2024年高考化學必背考點知識

2024年高考化學必背考點知識匯總

一、化學史

（1）分析空氣成分的第一位科學家一一拉瓦錫；

（2）近代原子學說的創(chuàng)立者一一道爾頓（英國）；

（3）提出分子概念一一何伏加德羅（意大利）；

（4）候氏制堿法——候德榜（1926年所制的“紅三角”牌純

堿獲美國費城萬國博覽會金獎）：

（5）金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者——戴維（英國）；

（6）C12的發(fā)現(xiàn)者一一舍勒（瑞典）；

（7）在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻的我國化

學家一一張青蓮；

（8）元素周期律的發(fā)現(xiàn)，

（9）元素周期表的創(chuàng)立者——門捷列夫（俄國）；

（10）1828年苜次用無機物鼠酸被合成了有機物尿素的化學

家一一維勒（德國）；

（11）苯是在1825年由英國科學家一一法拉第首先發(fā)現(xiàn)；

（12）德國化學家一一凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結

構；

（13）鐳的發(fā)現(xiàn)人一一居里夫人。

（14）人類使用和制造第一種材料是一一陶

二、俗名（無機部分）

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3

小蘇打：NaHC03

大蘇打：Na2S2O3

石膏（生石膏）：CaSO4-2H2O

熟石膏：2CaSO4H2O

瑩石：CaF2

重晶石：BaSO4（無毒）

碳鉉：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

食鹽：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

芒硝：Na2so4.7H2O(緩瀉齊IJ)

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

綠磯：FaSO4-7H2O

干冰：CO2

明磯：KA1(SO4)2-12H2O

漂白粉：Ca(CI0)2>CaC12(混和物)

瀉鹽：MgSO4-7H2O

膽磯、藍磯：CuSO4-5H2O雙氧水：H2O2

皓磯：ZnSO4-7H2O

硅石、石英：SiO2

剛玉：A12O3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2）2

三、俗名（有機部分）

氯仿：CHC13

電石：CaC2

電石氣：C2H4（乙烘）

TNT：三硝基甲苯

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。

酒精、乙醇：C2H5OH

裂解氣成分（石油裂化）：烯燒、烷燒、烘燒、H2S、

C02、CO等。

焦爐氣成分（煤干儲）：H2、CH4、乙烯、CO等。

醋酸：CH3COOH

甘油、三醇：C3H8O3

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛CH2O

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸CH2O2

葡萄糖:C6Hl206果糖：C6H12O6

蔗糖：Cl2H22011麥芽糖:C12H22O11

淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

軟脂酸：C15H3ICOOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH(能使藍墨水褪色，呈強酸

性，受熱分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色)。

顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅

色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅：單質(zhì)是紫紅色

Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4(無

水)一白色CuSO4-5H2O——藍色Cu2(OH)2c03—綠色

Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4、BaCO3>Ag2co3、CaCO3>AgCl、Mg(OH)2、三

澳苯酚均是白色沉淀

A1(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

C12、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕

色液體

12——紫黑色固體HF、HCKHBr、HI均為無色氣體，在空

氣中均形成白霧

CC14——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

Na2O2—淡黃色固體Ag3P04—黃色沉淀S—黃色固體

AgBr—淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀03—淡藍色氣體S02—無色,有剌激性氣

味、有毒的氣體

S03—無色固體（沸點44.8度）品紅溶液——紅色氫氟酸：

HF——腐蝕玻璃

N2O4、N0——無色氣體N02——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體

四、現(xiàn)象

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba（OH）2與NH4cl反應是吸

熱的；

2、Na與H2O（放有酚猷）反應，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、

有氣體放出；

3、焰色反應：Na黃色、K紫色（透過藍色的鉆玻璃）、Cu

綠色、Ca磚紅；

4、Cu絲在C12中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；

5、H2在C12中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在C12中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在C12中燃燒產(chǎn)

生大量的白色煙霧；

8、S02通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；

9、NH3與HC1相遇產(chǎn)生大量的白煙；

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成

白色粉末(MgO),產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在C12中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；

13、HF腐蝕玻璃；

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t

褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2so4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeC13溶液，溶液呈紫

色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色

火焰CO——藍色火焰CH4--------明亮并呈藍色的火焰S

在02中燃燒一一明亮的藍紫色火焰。

五、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律

1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表;

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚酸V8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊V5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離了的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

Au3+>Ag4->Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>A13+>Mg2

+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：

S2-含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應

（Pt、Au除外）

4、電荷平衡：溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)應相

等。

例：Cmol/L的NaHC03溶液中:

C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)

5、物料平衡：某組分的原始濃度C應等于它在溶液中各種

存在形式的濃度之和。

例：CmoI/LNaHCO3溶液中：C=C(Na+)=C(HCO3-

)+C(CO32-)+C(H2CO3)

Cmol/LNa2S溶液中：C(Na+)=2C=2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)

注意：此二平衡經(jīng)常相互代換，衍變出不同的變式。

6、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，

右邊寫出水解產(chǎn)物；(2)配平：在左邊先配平電荷，再在

右邊配平其它原子；(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當NaCO3與A1C13溶液混和時：

3co32-+2A13+-3H2O=2Al(OH)31+3CO2T

7、寫電解總反應方程式的方法：(1)分析：反應物、生成

物是什么；(2)配平。

例：電解KC1溶液：KC1+H2O-H2+C12+KOH配平：

2KC1+2H2O=H2T+C12f+2KOH

8、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：

（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的

環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相

等。

例：蓄電池內(nèi)的反應為：Pb+PbO2+2H2so4=2PbSO4+2H2O

試寫出作為原電池（放電）時的電極反應。

寫出二個半反應：Pb-2e—>PbSO4PbO2+2e—>PbS04

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：

應為：負極：Pb+SO42-2e-=PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的

倒轉(zhuǎn)：為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：

PbSO4+2H2-2e-=PbO2+4H++SO42-

9、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電

子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、

差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交叉法和估算法。

（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得

多，氧化還原反應：電子守恒用得多）

10、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越

?。?/p>

11、晶體的熔點：原子晶體）離子晶體〉分子晶體中學學到的

原子晶體有：Si、SiC、SiO2和金剛石。原子晶體的熔點的

比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石〉SiOSi（因為原子半徑：Si>C>O）o

12、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質(zhì)，分子量

越大熔、沸點越高。

13、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的

膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶

負電。

14、氧化性：MnO4->C12>Br2>Fe3+>I2>S=4（+4價的S）

例：I2+SO2+H2O=H2so4+2HI

15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

16、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3cH2OH。

17、含有10個電子的物質(zhì)：

CH4、NH3、NH4+、H20>02-、H30+、OH-、HF、F-、

Ne、Na+、Mg2+、A13+o

18、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；

（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應；

(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、

Ag(NH3)+[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否發(fā)生雙水解。

19、地殼中：含量最多的元素是一一0；含量第二的元素

是——Si含量最多的金屬元素是——A1HC1O4(高氯酸)——

是最強的酸

20、熔點最低的金屬是Hg(.38.9c),；熔點最高的是W(鴇

3410c)；密度最小(常見)的是K；密度最大(常見)是

Pto

21、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

22、有機酸酸性的強弱：乙二酸,甲酸〉苯甲酸〉乙酸〉碳酸〉

苯酚〉HC03-

23、有機鑒別時，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、澳苯(不溶于水，

沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

24、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代垃水解、酯的

水解、酯化反應等；

25、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和

物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗02的量是

不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的C02、H20和耗

02量。

26、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同:

烯、烘等不飽和燒（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙

醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶

劑[CC14、氯仿、澳苯、CS2（密度大于水），燒、苯、苯的

同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

27、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰錢

（HCNH20）.葡萄酒、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反

應。（也可同Cu（0H）2反應）

計算時的關系式一般為：一CHO——2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：CH2O——

4Ag]+H2c03

反應式為：

HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Ag[+6NH3T+2H20

28、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相

反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）3.AgL牛奶、豆?jié){、粥等；

氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

29、聚合反應種種：（1）烯燒、二烯烽的加聚；（2）酚醛

聚合；（3）竣陵與醇的聚；（4）成肽的聚合等。

30、大氣成分：N2：78%、0221%、稀有氣體0.94%、

C02