2024年高考化學(xué)第一輪單元練習(xí)題：第三單元 環(huán)境保護(hù) 綠色化學(xué)

第三單元環(huán)境保護(hù)綠色化學(xué)

【課標(biāo)要求】1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化對(duì)環(huán)境的影響，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及其變化認(rèn)

識(shí)環(huán)境污染的成因，主要危害及其防治措施。

2.以酸雨的防治和廢水處理為例，體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)境的保護(hù)作用。

3.能運(yùn)用“綠色化學(xué)”忠想分析和討論化工生產(chǎn)的相關(guān)問(wèn)題。

夯?必備知識(shí)

一、化學(xué)與環(huán)境保護(hù)

L環(huán)境問(wèn)題與環(huán)境保護(hù)

⑴環(huán)境問(wèn)題

主要是指由于人類(lèi)不合理地開(kāi)發(fā)和利

用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞

以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類(lèi)生活所造成的

環(huán)境污染

(2)環(huán)境保護(hù)的任務(wù)

環(huán)境—對(duì)污染物的存在形態(tài)、含量等進(jìn)行

境

環(huán)

監(jiān)測(cè)分析和測(cè)定，提供可靠的分析數(shù)據(jù)

護(hù)

保

任

的治理工業(yè)三廢(蛆、度江、鹿遺)

務(wù)尋找源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝

杜絕污染物的排放,能從根本上解決環(huán)

境問(wèn)題

2.三廢的治理

(1)大氣污染

①大氣污染物的來(lái)源

化石燃料的燃燒產(chǎn)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生

生的廢氣及其攜帶的廢氣及其攜帶的

的顆粒物顆粒物

②次生污染物的形成

一定條件卜.形成

I

酸雨、霧鐲、光化學(xué)煙霧等污染現(xiàn)象

(2)酸及其治理

①兩類(lèi)酸崩的形成過(guò)程

,--->pH<5.6的雨水

a.硫酸型酸雨

途徑1：S02―~T03且2H2so4

沁以csH2O空氣(O2)“s

途彳仝2：SO?-----*HTT2soorv3-----------tHzSO，

b.硝酸型酸雨

NOt------>HNO3

②酸雨的危害

a.破壞農(nóng)作物、森林、草原，酸化湖泊，危害水生生物。

b.加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具及電信電纜的腐蝕。

③酸雨的防治

根本上：減少歿1的生成和排放。

a.開(kāi)發(fā)新能源。

b.對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理。

c.處理尾氣，提高環(huán)境保護(hù)意識(shí)。

(3)污水處理方法

「中和法

物理法1|污水處

生物法化學(xué)法-氧化還原法

L沉淀法

(4)固體廢棄物的處理遵循的原則及達(dá)到的目的

遵循無(wú)害化、減量化和資源

遵循原則；一’

化的原則

I達(dá)到減少環(huán)境污染和資源問(wèn)

達(dá)到目的一

收利用的目的

3.空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)

(1)空氣質(zhì)量指數(shù)

空氣質(zhì)星指數(shù)(AQI)中有細(xì)顆粒物(PM2.5)、可吸入顆粒物(PM10)、二氧化硫(SO2)、

二氧化氮(NCh)、臭氧(。3)、一氧化碳(CO)六大檢測(cè)項(xiàng)目。

(2)AQI作為衡量空氣質(zhì)量好壞的指標(biāo)，其數(shù)值越小，空氣質(zhì)量越好，對(duì)人體健康

的危害就越小。

(3)空氣質(zhì)量指數(shù)的確定

①測(cè)定該地區(qū)空氣中備獨(dú)質(zhì)染物的濃度。

②將各種污染物的濃度換算為質(zhì)量鬼數(shù)。

③選取污染指數(shù)最大的污染物為苴度注染物，苴要亙?nèi)疚锏馁|(zhì)量指數(shù)即為該地區(qū)

的空氣質(zhì)量指數(shù)。

(4)AQI與空氣質(zhì)量等級(jí)

根據(jù)AQI的數(shù)值可將空氣質(zhì)量等級(jí)分為優(yōu)、良、輕微污染、輕度污染、中度污染、

中度重污染、重污染。

4.常見(jiàn)的七大環(huán)境問(wèn)題

環(huán)境問(wèn)題主要污染物

溫室效應(yīng)

CO2

甲烷也是造成溫室效應(yīng)的氣體

酸雨SO2、NOv

臭氧層破壞氟氯代烷、NOv

光化學(xué)煙霧碳?xì)浠衔?、NOv

白色污染廢棄塑料制品

赤潮卻水華廢水中含氮、磷元素的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

PM2.5顆粒物

【診斷1】判斷下列敘述的正誤(正確的劃“J”，錯(cuò)誤的劃“X”)。

考點(diǎn)一酸雨及防治、環(huán)境保護(hù)

題組一環(huán)境污染與防治

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.PM2.5是指粒徑不大于2.5pm的可吸入懸浮顆粒物

B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D.天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料

答案C

解析燃煤中加入CaO的目的是除S,可以減少酸雨的形成，但不能減少C02

的排放，故C錯(cuò)誤。

2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如圖所示）。下

列敘述錯(cuò)誤的是（）

無(wú)

YNO型電。.些HNC）3NH,NO

Lt機(jī)

體

顆

燃

物NH,

粒

料

物

燃S（）FSO,蛆2H2soi（NH^SO,

燒

------顆粒物

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸鏤和硫酸錢(qián)

C.NHs是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)

答案C

解析霧和霾的分散劑都是空氣，A正確；霧霾中的無(wú)機(jī)顆粒物含有硝酸鐵和硫

酸錢(qián)，B正確；NM參與反應(yīng)生成錢(qián)鹽，是反應(yīng)物，不是催化劑，C錯(cuò)誤；過(guò)度

施用氮肥會(huì)增加大氣中氨的含量，D正確。

題組二酸雨的成因與防治

3.酸雨的主要成分是H2so4,以下是形成途徑之一：?NO2+SO2=NO+SO3;

②2NO+O2=2NCh；③SO3+H2OH2so4,以下敘述錯(cuò)誤的是（）

A.N02由反應(yīng)N2+2O2坐身2NCh生成

B.總反應(yīng)可表示為2so2+O2+2H2O粵^=2H2so4

C.還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+02+2H2O=4HNO3

D.還可能發(fā)生的反應(yīng)有4N0+302+2H2O=4HNO3

答案A

解析A項(xiàng)，N2+O2星星2NO,不能生成NCh,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，①X2+②+③*2

得：2SO2+02+2H2O=2H2SO4,正確；C項(xiàng)，利民3NO2+H2O=2HNO3+NO?

以及④X2+②得：4NO2+02+2H2O=4HNO3,正確；D項(xiàng)，利用3NCh+

H2O=2HNCh+NO④以及④X2+②X3#：4N0+3O2+2H2O=4HNO3,正確。

4.酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過(guò)程，在清潔空氣、污染空氣中

形成硫酸型酸雨的過(guò)程如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

①SO,3-SOXSO?激發(fā)態(tài))速率

化石清潔空氣

燃料(2>SO；+O--------SO,

光照;途徑

化工③SO|+SO?‘.so.

生產(chǎn)so.

火山①NO,、碳?xì)浠衔锇?-OH+-

光照途徑n[

噴發(fā)

污染空氣'2?HOM):速率

③HOSO2+*OH------->H2soi().8%/小時(shí)

A.光照能引發(fā)酸雨的形成

B.所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)

C.污染空氣能加快酸雨的形成

D.SO；的能量比S02的高

答案B

解析由圖示可知，酸雨形成的兩個(gè)途徑中都涉及了光照的條件，故A正確；三

氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;

由圖中信息可知，污染空氣中氮的氧化物、碳?xì)浠衔锛岸趸虻却髿馕廴疚?/p>

可以通過(guò)光化學(xué)反應(yīng)生成硫酸，在這個(gè)過(guò)程中，氮的氧化物是催化劑，加快了酸

雨的形成，故C正確。

口規(guī)律方法，

?兩種常見(jiàn)的NO,尾氣處理方法

(1)方法一：堿液吸收法

用堿液吸收處理NCh、NO的混合氣體，能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是

〃(NO?)2〃(NO)c

(2)方法二：催化轉(zhuǎn)化法

在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2);NO、與CO在一

定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2和C02)(一般適用于汽車(chē)尾氣的處理)。

?二氧化硫尾氣處理的常用四種方法

(1)方法一：鈣基固硫法

用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、02共同反應(yīng)生成硫酸鈣,

從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為CaO+SO2^=CaSO3,2CaSO.3+O2=^=

2CaSO4，總反應(yīng)方程式為2CaO+2SCh+Ch獸=2CaSCU。

(2)方法二：氨水脫硫法

該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的S02直接接觸，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4O(或生

成NH4HSO3,然后進(jìn)一步氧化)

(3)方法三：鈉堿脫硫法

用NaOH/Na2co3吸收煙氣中的SCh,得到Na2s。3和NaHSCh,反應(yīng)的化學(xué)方程

式為2NaOH+SO2=Na2SCh+H2O,Na2CO34-SO2=Na2SO3+CO2,Na2sO3+

SO2+H2O=2NaHSO3o

(4)方法四：雙堿脫硫法

先利用燒堿吸收S02,再利用熟石灰漿液再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，

化學(xué)反應(yīng)原理為：

①吸收反應(yīng)：2NaOH+SCh=Na2sO3+H2O,2Na2so3+Ch=2Na2so4。

②再生反應(yīng)：Na2sCh+Ca(OH)2=CaSO3I+2NaOH,Na2SO4+

Ca(OH)2=CaSO4I+2NaOHo

考點(diǎn)二綠色化學(xué)的核心與應(yīng)用

【題組訓(xùn)練】

1.最近，國(guó)際上提出的綠色化學(xué)是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中()

A.對(duì)廢水、廢氣、廢渣進(jìn)行嚴(yán)格處理

B.不排放任何有害物質(zhì)

C.在化工廠周?chē)N草、種樹(shù)、種花，使化工廠成為花園式工廠

D.以綠色植物為原料，以生物催化劑實(shí)現(xiàn)化工生產(chǎn)過(guò)程的化學(xué)

答案B

解析綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，則在化學(xué)

生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少排放或不排放有害物質(zhì)，B項(xiàng)符合題意。

2.原子利用率是衡量綠色化學(xué)的重要指標(biāo)，下列是理想的綠色化學(xué)工藝的是()

A.工業(yè)上利用硅石與焦炭冶煉粗硅

B.利用石灰乳與純堿溶液反應(yīng)制燒堿

C.工業(yè)上利用廢銅與濃硫酸反應(yīng)制備膽機(jī)

D.石油化工利用乙烯催化氧化法制備環(huán)氧乙烷

答案D

解析硅石的主要成分是SiO2,402與焦炭反應(yīng)會(huì)有CO生成，污染環(huán)境月原子

利用率不高，A項(xiàng)不符合要求；產(chǎn)物中還有碳酸鈣，原子利用率不高，B項(xiàng)不符

合要求；銅與濃硫酸反應(yīng)會(huì)有SO2生成，污染環(huán)境且原子利用率不高，C項(xiàng)不符

合要求。

|易錯(cuò)提醒，

綠色化學(xué)的特點(diǎn)

?開(kāi)發(fā)綠色反應(yīng)，將原子利用率提高到HX)%。

?使用無(wú)毒、無(wú)害的原料、催化劑、溶劑。

?開(kāi)發(fā)綠色工藝。

?開(kāi)發(fā)和生產(chǎn)綠色產(chǎn)品。

微專(zhuān)題10學(xué)科素養(yǎng)的核心價(jià)值一一碳達(dá)峰、碳

中和

【進(jìn)階學(xué)習(xí)】

(1)“碳達(dá)峰”是指某個(gè)地區(qū)或行業(yè)，年度碳排放量達(dá)到歷史最高值，是碳排放量

由增轉(zhuǎn)降的歷史拐點(diǎn)，標(biāo)志著經(jīng)濟(jì)發(fā)展由高耗能、高排放向清潔的低能耗模式轉(zhuǎn)

變。

（2）“碳中和"（Carbonneulrality）是指企業(yè)、團(tuán)體或個(gè)人測(cè)算在一定時(shí)間內(nèi)，直接

或間接產(chǎn)生的溫室氣體排放總量，通過(guò)植樹(shù)造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)

生的二氧化碳排放量，實(shí)現(xiàn)二氧化碳“零排放”。如下圖所示：

日麗~X~耳收］

（3）實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的兩大方向：減少碳排放、增加碳吸收。碳捕捉是指將工

業(yè)生產(chǎn)中的二氧化碳用各種手段捕捉的過(guò)程，其吸引力在于能夠減少燃燒化石燃

料產(chǎn)生的溫室氣體。

【專(zhuān)題精練】

1.（2021.山東卷）有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是（）

A.風(fēng)能發(fā)電B.糧食釀酒

C.燃煤脫硫D.石油裂化

答案A

解析碳達(dá)峰是指我國(guó)承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長(zhǎng)，達(dá)到峰值之后

逐步降低；碳中和是指通過(guò)植樹(shù)造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化

碳排放量，實(shí)現(xiàn)二氧化碳“零排放”，故選A。

2.（2021?全國(guó)乙卷）我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，

這對(duì)于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要?！疤贾泻汀笔侵窩O2的排放總量和減

少總量相當(dāng)。下列措施中能促進(jìn)碳中和最直接有效的是（）

A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料

B.大規(guī)模開(kāi)采可燃冰作為新能源

C.通過(guò)清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染

D.研發(fā)催化劑將CCh還原為甲醇

答案D

解析“碳中和”實(shí)際上就是通過(guò)植樹(shù)造林、節(jié)能減排等方法實(shí)現(xiàn)二氧化碳的

“零排放”。重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油，只是將長(zhǎng)鏈母變?yōu)槎替湡紵a(chǎn)生的二氧

化碳的量不會(huì)改變，A錯(cuò)誤；可燃冰作為新能源，其主要成分為甲烷，燃燒依舊

會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，B錯(cuò)誤；清潔煤技術(shù)主要是減少二氧化硫、氮氧化物以及可吸

入顆粒物等污染物的排放，但不能減少二氧化碳的排放，C錯(cuò)誤：將二氧化碳轉(zhuǎn)

化為其他能源是實(shí)現(xiàn)“碳中和”最直接有效的一種方法，D正確。

3.如圖是自然界中碳、氧循環(huán)簡(jiǎn)圖（X為H2c03,Y為C6Hl2。6）。下列說(shuō)法不正確

的是（

CO2+H2。CO.+H.O

轉(zhuǎn)化2轉(zhuǎn)化2

圖一圖二

A.圖一中的轉(zhuǎn)化1是酸雨形成的主要原因

B.圖二中可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化

C.綠色植物通過(guò)光合作用，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

D.碳循環(huán)和氧循環(huán)有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對(duì)穩(wěn)定

答案A

解析A.圖一中轉(zhuǎn)化1水與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為C02十

H2OH2CO3;不是酸雨形成的主要原因，酸雨是二氧化硫溶于水造成的，故

錯(cuò)誤；B.圖二中是自然界中碳、氧循環(huán)的重要反應(yīng)，6co2+6H2O#泰祓C6Hl2。6

+602,可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化，故正確；C.綠色植物通過(guò)光合作用，

將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故正確；D.碳循環(huán)和氧循環(huán)有利于維持大氣中氧氣和二

氧化碳含量的穩(wěn)定，故正確。

4.（2021?太原模擬）我國(guó)向國(guó)際社會(huì)承諾2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、2060年實(shí)現(xiàn)“碳

中和”的鄭重承諾，科學(xué)家成功將空氣中捕獲的CO2直接轉(zhuǎn)化為甲醇燃料，向“碳

中和”邁出重要的一步，過(guò)程如圖所示。下列關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

仆

H

HCOO-

A.化石燃料的大量使用會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)

可重復(fù)捕獲二氧化碳

C.過(guò)程①只涉及化學(xué)鍵的斷裂

D.二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為CCh+3H2催化到CH3OH+H2O

答案C

解析A.化石燃料燃燒產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳為溫室氣體，能夠?qū)е聹厥倚?yīng)

產(chǎn)生，故A正確；B.依據(jù)圖示反應(yīng)①與二氧化碳反應(yīng)生成

coo-,coo-又通過(guò)一系列反應(yīng)重新生成《7、所以

（N一『x%可重復(fù)捕獲二氧化碳，故B正確；c.依據(jù)圖示可知反應(yīng)①斷裂舊鍵

的同時(shí)生成新的化學(xué)鍵N—C鍵，故C錯(cuò)誤；D.依據(jù)反應(yīng)過(guò)程可知?dú)錃馀c二氧化

碳在催化劑條件下生成甲醇和水，化學(xué)方程式：CO2+3H2--CH3OH+H2O,

故D正確。

力練?高考真題

1.（2021?全國(guó)甲卷）化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是（）

A.食品加工時(shí)不可添加任何防腐劑

B.掩埋廢舊電池不會(huì)造成環(huán)境污染

C.天然氣不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體

D.使用含磷洗滌劑不會(huì)造成水體污染

答案C

解析食品加工時(shí)可以添加防腐劑，但要控制用量，A錯(cuò)誤；廢舊電池中含有重

金屬（如汞等），掩埋其會(huì)造成土壤及水污染，B錯(cuò)誤；天然氣不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生

有毒氣體一氧化碳，C正確；含磷洗滌劑會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，D錯(cuò)誤。

2.（2021.河北卷）硫和氮及其化合物對(duì)人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物

和氮氧化物造成的環(huán)境問(wèn)題也日益受到關(guān)注。下列說(shuō)法正確的是（）

A.NCh和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因

B.汽車(chē)尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM25

C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NCh作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定

D.工業(yè)廢氣中的SCh可采用石灰法進(jìn)行脫除

答案D

解析S02是無(wú)色氣體，A錯(cuò)誤；汽車(chē)尾氣中含有氮氧化物、一氧化碳、未燃燒

的碳?xì)浠衔?、含鉛化合物、固體顆粒物等，B錯(cuò)誤；植物不能直接吸收利用空

氣中的NO和NCh作為肥料，NO、NO2轉(zhuǎn)化為肥料也不是氮的固定，C錯(cuò)誤；石

灰（CaO）可與SCh反應(yīng)生成CaSCh,故可采用石灰法脫除工業(yè)廢氣中的SO2,D正

確。

3.（雙選）（2020?海南卷）含有下列有害組分的尾氣，常用NaOH溶液吸收以保護(hù)環(huán)境。

吸收過(guò)程中發(fā)生歧化反應(yīng)的是（）

A.SO3B.C12

C.NO?D.HBr

答案BC

解析A.三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)

誤；R氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣中C元素的化合價(jià)

既升高又降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于歧化反應(yīng)，故B正確；C.二氧化氮與氫

氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水，N元素化合價(jià)既升高又降低，發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，屬于歧化反應(yīng)，故C正確；D.溟化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成淡化鈉和水，

為非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

4.（2020.全國(guó)卷H）二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，

其原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.海水酸化能引起HCON農(nóng)度增大、COM濃度減小

B.海水酸化能促進(jìn)CaCCh的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少

C.CO2能引起海水酸化，其原理為HCO3H+-FCOr

D.使用太陽(yáng)能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境

答案C

解析根據(jù)圖示可知CO2的過(guò)量排放，能導(dǎo)致海水中CO2+H2OH2co3H

++HCO*平衡右移：H+又能與珊瑚礁溶解生成的COM結(jié)合生成HCO?,促使

CaCOsCa2++C0l平衡右移，從而使珊瑚礁減少。結(jié)合上述分析可知海水酸

化，海水中H+和HCQT的濃度均增大，使海水中COM的濃度減小，A項(xiàng)正確；

H+可結(jié)合珊瑚礁溶解產(chǎn)生的COM,故能促進(jìn)CaCCh的溶解，使珊瑚礁減少，B

項(xiàng)正確；CCh引起海水酸化的原理為CO2+H2OH2cChH++HCO?,C項(xiàng)

錯(cuò)誤；使用太陽(yáng)能、氫能等新能源，能有效減少CO2的排放，利于改善珊瑚的生

存環(huán)境，D項(xiàng)正確。

成?學(xué)科素養(yǎng)

A級(jí)基礎(chǔ)鞏固

1.（2022?蘇州高三調(diào)研）“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措

施中能促進(jìn)“碳中和”最直接有效的是（）

A.推行生活垃圾分類(lèi)

B.大規(guī)模開(kāi)采可燃冰作為新能源

C.安裝脫硫設(shè)備減少煤燃燒污染

D.研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇

答案D

解析A項(xiàng)，能夠使垃圾資源化，減少垃圾量，但對(duì)CO2的排放總量影響不大,

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，大量開(kāi)采使用，會(huì)產(chǎn)生CO2,不利用

碳中和，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，安裝脫硫設(shè)備只會(huì)減少S6的排放，但對(duì)CCh的排放總量

無(wú)影響，錯(cuò)誤。

2.（2021?江蘇第二次適應(yīng)性考試）SCh是一種空氣污染物，會(huì)導(dǎo)致硫酸型酸雨。下列

選項(xiàng)所述措施均能減少工業(yè)排放尾氣中SCh含量的是（）

①以其他清潔能源代替燃煤

②對(duì)煤炭進(jìn)行固硫、脫硫處理

③用“石灰乳+氧氣”吸收含SO2的尾氣

④將含SO2的尾氣向高空排放

A.①②③B.②?④

C.①③④D.@@③④

答案A

解析so?屬于大氣污染物，所以不可直接排放到空氣中，④錯(cuò)誤：①煤燃燒會(huì)

產(chǎn)生S02,用清潔能源代替燃煤，可以減少S02的排放，正確；②對(duì)煤進(jìn)行脫硫

處理，使S元素轉(zhuǎn)化為固體物質(zhì)，可以減少S02的排放，正確；③S02與Ca（0H）2、

O2反應(yīng)，可生成CaSCh,可以減少SO2的排放，正確，A正確。

3.（2021?荊州模擬）以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問(wèn)題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確的

是（）

選項(xiàng)氧化物環(huán)境問(wèn)題主要來(lái)源

ACO2酸雨化石燃料的燃燒

BSO2光化學(xué)煙霧汽車(chē)尾氣的排放

溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放

CNO2

DCOCO中毒燃料的不完全燃燒

答案D

解析A.化石燃料燃燒主要排放二氧化碳?xì)怏w，與溫室效應(yīng)有關(guān)，而與酸雨無(wú)關(guān)，

故A錯(cuò)誤;B.二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，而光化學(xué)煙霧與二氧化氮有關(guān)，

且汽車(chē)尾氣的排放的主要為C、N的氧化物，故B錯(cuò)誤；C.溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)?/p>

為二氧化碳，不是二氧化氮，故C錯(cuò)誤；D.汽車(chē)尾氣和化石燃料的不完全燃燒會(huì)

產(chǎn)生CO,CO為有毒專(zhuān)體，故D正確。

4.（2021?武漢模擬）綠色化學(xué)的“原子經(jīng)濟(jì)性”是指在化學(xué)品合成過(guò)程中，合成方

法和工藝應(yīng)被設(shè)計(jì)成能把反應(yīng)過(guò)程中所用的所有原材料盡可能多的轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)

物中，以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)的“原子經(jīng)濟(jì)性”要求的是（）

A.甲烷與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳

B.以銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅

C.乙烯與水反應(yīng)制取乙醇

D.苯和濃硝酸、濃硫酸的混合物在一定條件下反應(yīng)制取硝基苯

答案C

解析A.甲烷與氯氣制備四氯化碳：產(chǎn)物有多種，不符合“綠色化學(xué)”的思想，

故A錯(cuò)誤；B.以銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅，生成硫酸銅、水、二氧化硫，有

污染，故B錯(cuò)誤；C.乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制取乙醇：反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為

產(chǎn)物，且產(chǎn)物只有一種，符合“綠色化學(xué)”的思想，故C正確；D.苯和濃硝酸、

濃硫酸的混合物在一定條件下反應(yīng)制取硝基苯：產(chǎn)物有兩種，分別為硝基苯、水，

不符合“綠色化學(xué)”的思想，故D錯(cuò)誤。

5.（2021?太原模擬）某空氣日?qǐng)?bào)表中污染物的濃度如表所示，下列說(shuō)法正確的是

()

主要污染物PM2.5PM10SO2NO2CO03

濃度pg/m332651442015

A.CO和NO?均屬于酸性氧化物

B.等質(zhì)量的SO2和NCh氧原子數(shù)相同

3

C.lnr該空氣中含有3.125X10-7molO3

D.PM2.5是指直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，所以在空氣中一定能形成膠體

答案C

解析A.CO與堿不反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫和二氧化氮

都含2個(gè)氧原子，但是二者摩爾質(zhì)量不同，依據(jù)〃=令可知二者物質(zhì)的量不同，

所以含有的氧原子個(gè)數(shù)不同，故B錯(cuò)誤;C.ln?該空氣中含有臭氧的質(zhì)量為15闕,

X]0-6p

含有臭氧物質(zhì)的量為48g/mo「=3.125X10一7口⑹,故C正確；D.氣溶膠屬于膠

體，微粒直徑在lO-m?lOfm之間，而PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5

微米，即小于或等于2.5X10fm,故其在空氣中不一定能形成膠體，故D錯(cuò)誤。

6.（2021?河北衡水中學(xué)高三第一次聯(lián)合考試）隨著國(guó)家環(huán)境法律法規(guī)與標(biāo)準(zhǔn)日趨嚴(yán)

格，二氧化硫煙氣被國(guó)家列為重點(diǎn)減排對(duì)象，二氧化硫的減排與回收已成為環(huán)保

領(lǐng)域急需突破的重大課題。一種還原脫硫的工藝流程如下：

CaS精煤

脫硫氣體

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.SCh有毒且能形成酸雨，因此被列為國(guó)家重點(diǎn)減排對(duì)象

B.“脫硫塔”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+2SCh=CaSO4+S2

C.脫硫過(guò)程中，當(dāng)產(chǎn)生1molCaSCh,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2moi

D.“再生塔”中生成的M可在“脫硫塔”中循環(huán)使用，M的化學(xué)式為CaS

答案C

解析S02有毒，且能形成硫酸型酸雨，因此被列為國(guó)家重點(diǎn)減排對(duì)象，A正確；

“脫硫塔”中進(jìn)箭頭為反應(yīng)物，出箭頭為生成物，根據(jù)得失電子守恒配平得CaS

4-2SO2=CaSO4+S2,B正確；根據(jù)方程式可知當(dāng)產(chǎn)生ImolCaSCh時(shí)，有1mol

SO2被還原為S2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol,C錯(cuò)誤；“再生塔”中C與CaSCh,

反應(yīng)生成CO2和M,根據(jù)元素守恒和得失電子守恒規(guī)律，可判斷M為CaS,D

正確。

7.（2021?河北正定中學(xué)高三月考）某興趣小組模擬用粉煤灰（主要含AI2O3、Si（h等）

制備A12（S04）x（0H）63溶液，并用其脫除煙氣中的SCh,其流程如下：

稀硫酸碳酸鈣

粉JL廠

煤一浸取一調(diào)pH=3.6-A12（SOJ,（OH）心溶液-]

灰

濾渣1濾渣2煙氣（含amolSCy

I

SO2（6mol）一]熱分解I吸收卜-----

循環(huán)液

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.浸取時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A12O3+6H+=2A13++3H2O

B.濾渣1和濾渣2的主要成分分別為SiCh和CaSCh

C.為增強(qiáng)SO2的脫除效果，可在現(xiàn)有基礎(chǔ)上再加入過(guò)量碳酸鈣

D.若熱分解完全），則循環(huán)液的堿性比吸收SO2前溶液的堿性弱

答案C

解析浸取時(shí)氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

+3+

AI2O3+6H=2A1+3H2O,A正確；SiCh和硫酸不反應(yīng)，所以濾渣1的成分是

SiO2,用碳酸鈣和硫酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH生成CaSO4,濾渣2的主要成分為CaSO4,

B正確；加入過(guò)量碳酸鈣會(huì)使溶液pH>3.6,生成氫氧化鋁沉淀，SCh的脫除效果

降低，C錯(cuò)誤；若〃V〃（熱分解完全），說(shuō)明部分SO2沒(méi)有釋放，氫氧根離子濃度

降低，循環(huán)液的堿性比吸收SCh前溶液的堿性弱，D正確。

8.（2022?福建三明一中高三月考）雙堿法脫硫過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

so2\ZNaOH\zCaSO

過(guò)程&程口

Na2SO/'calOH%、。？

A.過(guò)程I中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)

B.過(guò)程II中，1molCh可氧化2molNa2sO3

C.雙堿法脫硫過(guò)程中，NaOH起的是催化作用

D.總反應(yīng)為2Ca（OH）2+2sO2+O2=2CaSO4+2H2O

答案C

解析過(guò)程ISO2與NaOH反應(yīng)生成Na2s03,反應(yīng)方程式為S02+

2NaOH=Na2SO3+H2O,過(guò)程IINa2so3、Ca（OH）2、O2反應(yīng)生成NaOH和CaSO4,

反應(yīng)方程式為2Na2so3+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+4NaOH,則總反應(yīng)為

2Ca（OH）2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2Oo過(guò)程I為SO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，表

現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，A正確；由過(guò)程II的反應(yīng)方程式可得關(guān)系式02?2Na2so3,

由此可知1molO2可氧化2moiNa2so3,B正確；根據(jù)圖示，再結(jié)合過(guò)程I和過(guò)

程H可知，NaOH在整個(gè)過(guò)程中屬于中間產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可得總反應(yīng)為

2Ca（OH）2+2SO24-O2=2CaSO4+2H2O,DIF確，

9.（2021?揚(yáng)州模擬）廢水中氨氮（NHa、NHj）采用微生物脫氮法、化學(xué)沉淀法均可

除去，具體原理如下：

①微生物脫氮法：NH/化舞02NO3反石嬲1菌N?

②化學(xué)沉淀法：向廢水中加入含MgCL、Na3P04的溶液，生成MgNH4Po>6比0

沉淀從而去除氨氮

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.該廢水大量直接排放，對(duì)水體的影響不大

B.微生物脫氮時(shí)可在高溫下進(jìn)行，以加快脫氮的速率

C.步驟a發(fā)生反應(yīng)：NH4+2O2=NO?+H2O+2Hb

D.化學(xué)沉淀法脫氮時(shí)，溶液的堿性過(guò)強(qiáng)，氨氮的去除率將上升

答案C

解析A.該廢水大量直接排放，可使水中藻類(lèi)植物大量繁殖，造成水體污染，故

A錯(cuò)誤；B.高溫下微生物發(fā)生變性，不利用脫氮，故B錯(cuò)誤；C.步躲a中鍍根離

+

子被氧化，發(fā)生NH：+2O2=NOJ+H2O+2H,故C正確；D.溶液的堿性過(guò)強(qiáng)，

鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，則氨氮的去除率將下降，故D錯(cuò)誤。

10.（2021?銀川模擬）霾也叫灰霾（煙霞）,空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成

的氣溶膠系統(tǒng)造成視覺(jué)障礙的叫霾。科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽（含

SOF.HSO4）生成的三個(gè)階段的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如圖，下列說(shuō)法不

正確的是（）

A.NO2為該硫酸鹽轉(zhuǎn)化過(guò)程中的催化劑

B.第I階段的化學(xué)方程式為：SO?+NO2=SO3+NO2

C.lmolSOM在第II、HI兩個(gè)階段共失去電子數(shù)目為NA

D.氧化性：NO2>HNO2

答案A

解析A.根據(jù)圖示可知，NO?轉(zhuǎn)化為HNCh,N的化合價(jià)由+4價(jià)變到+3價(jià)，化

合價(jià)降低，被還原，參與了反應(yīng)生成新物質(zhì)，是氟化劑，故A不正確；B.第1階

段N02得到SOM失去的電子，轉(zhuǎn)化為NO和S03,故反應(yīng)的離子方程式為：so.r

+NO2=SOJ+NOJ,故B正確；C.在第II、IH兩個(gè)階段，1molSOi'失去1mol

電子生成HSOL共失去的電子數(shù)為NA,故C正瑜；D.根據(jù)圖示可知，NCh轉(zhuǎn)化

為HNO2,NO2是氧化劑，HNCh是還原產(chǎn)物，所以氧化性：NO2>HNO2,故D

正確。

11.我國(guó)是以煤炭為主要能源的發(fā)展中國(guó)家，煤炭燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量的

N。、.和SO2,帶來(lái)了嚴(yán)重的大氣污染。某化工小組進(jìn)行了。02協(xié)同氨水法脫除模

擬煙氣中NOx和S02的實(shí)驗(yàn)研究，其流程如圖：

噴淋液

模

世

上

擬$

了

煙

氣

No

副產(chǎn)物

回答下列問(wèn)題：

⑴制備“模擬煙氣”時(shí)應(yīng)首先向裝置管道內(nèi)通入，目的是

__________________________________________________________________O

（2）“噴淋液”中所含C102可通過(guò)向酸性氯酸鈉溶液中加入葡萄糖的方法制備，

同時(shí)產(chǎn)生CO2等物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為

還可將葡萄糖替換為(填字母標(biāo)號(hào))。

A.FeCh溶液B.S03

C.甲醇D.酸性KMnCh溶液

⑶利用C1O2協(xié)同氨水進(jìn)行脫硫脫硝凈化時(shí)，污染性氣體脫除效率變化情況如圖

所示，則該脫除技術(shù)的最佳溫度應(yīng)為℃,噴淋塔中可能產(chǎn)生的一種副產(chǎn)

物的化學(xué)式為,該物質(zhì)的常見(jiàn)用途是o

2030405()607()

溫度/七

(4)傳統(tǒng)濕式氨法煙氣處理技術(shù)以尿素［CO(NH2)2］熱水解產(chǎn)生的NH3溶于水為噴淋

液。在催化劑作用下，噴淋除去NO過(guò)程中有一種無(wú)污染氣體生成，該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________

答案(1)N2排盡裝置中空氣，防止NO被02氧化

⑵24ao5+C6Hl2O6+24H'=24C1O2t+6CO2t+I8H2OC

(3)40NH4CI或(NHQ2SO4或NH4NO3作氮肥

(4)4NH3+6N0IO*+6H2O

解析(1)模擬煙氣中的重要成分為SCh、NO、N2,由于NO易被空氣中的氧氣氧

化，制備“模擬煙氣”時(shí)應(yīng)首先向裝置管道內(nèi)通入N2,排盡裝置中空氣，防止

NO被02氧化；(2)“噴淋液”中所含C1O2可通過(guò)向酸性氯酸鈉溶液中加入葡萄

糖的方法制備，同時(shí)產(chǎn)生CO2等物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為：24C1O3+

C6H1206+24H1=24002f+6CO2t+I8H2O;該反應(yīng)中葡萄糖做還原劑，F(xiàn)eCh

溶液、SO3、酸性KMnCM溶液均為氧化劑，只有C甲醇具有還原性，答案選C；

(3)根據(jù)圖示分析，脫除效率最高點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度為最佳溫度，脫除效率最佳溫度為

40C,CICh具有氧化性，一定條件下可與NO、、SCh發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、

硝酸和鹽酸，再與氨水反應(yīng)生成硝酸鍍、硫酸筱、氯化筱，錠鹽在生產(chǎn)生活中常

用作氮肥；(4)由題意可知，傳統(tǒng)濕式氨法煙氣處理技術(shù)的反應(yīng)物為氨氣、一氧化

氮，兩者在催化劑的作用下反應(yīng)，生成一種無(wú)污染的氣體，由元素守恒可推知，

生成物為氮?dú)夂退淦胶蠡瘜W(xué)方程式為：4NH3+6NO%星5N2+6H2O。

12.（2019?江蘇卷）N2。、NO和NCh等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾

氣需處理后才能排放。

（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O

分解。NH3與02在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為

（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為

NO+NO2+2OH=2NO2+H2O

2NO2+2OH-=NO2+NOJ+H2O

①卜列措施能提高尾氣中NO和NCh去除率的看（填字母）。

A.加快通入尾氣的速率

B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C.吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)淀，得到NaNCh晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是

（填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________（填化

學(xué)式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaQO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。

其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO9的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）

的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成C「和NO7,其離子方程式為

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是

J

答案(1)2NH3+2O2^^N2O+3H2O

(2)@BC②NaNChNO

⑶①3HC1O+2NO+HQ=3C「+2NO5+5H+

②溶液pH越小，溶液中HC1O的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)

解析(1)NH3被02氧化生成N2O,N元素從一3分升至+1價(jià)，ImolNHa失去4

mole,0元素從0價(jià)降至一2價(jià)，1molO2得到4mole,根據(jù)N和O元素得失

電子守恒及原子守恒配平方程式。(2)①A項(xiàng)，通入尾氣速率過(guò)快時(shí)，尾氣吸收不

充分，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，采用氣、液逆流方式吸收尾氣時(shí)，尾氣吸收會(huì)更充分，正確；

C項(xiàng)，補(bǔ)充N(xiāo)aOH溶液，c(OH)增大，能更充分的吸收尾氣，正確。②NCh與NaOH

反應(yīng)可生成NaNCh、NaNCh和水，所以NaNCh晶體中會(huì)混有NaNCh雜質(zhì)。由吸

收尾氣的主要反應(yīng)可知，NCh吸收更充分，故吸收后排放的尾氣中NO的含量較

高。(3)①HC1O氧化NO生成NO。自身被還原為。一，根據(jù)得失電子守恒、原

子守恒、電荷守恒配平方程式。②氧化NO的是HC10,NaCIO在酸性條件下會(huì)

生成HCIO,所以pH越小，溶液中HC10的濃度越大，NO轉(zhuǎn)化率越高。

B級(jí)能力提升

13.(2021?江蘇蘇州高三調(diào)研)用石灰乳吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)可獲得

Ca(NO2)2,其部分工藝流程如下：

石灰乳

硝酸匚業(yè)

一吸收一過(guò)濾無(wú)水

的尾氣

Ca(NO2)2

氣體排放濾渣

下列說(shuō)法不正確的是()

A.吸收時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O

B.將石灰乳改為澄清石灰水吸收效率將會(huì)增大

C.采用氣液逆流接觸有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收

D.若尾氣中〃(NO2)：/?(NO)<1：I,吸收后排放的氣體中NO含量升高

答案B

解析A項(xiàng)，吸收時(shí)王要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2

+H2O,正確；B項(xiàng)，石灰乳更利于氣體附著，改為澄清石灰水吸收效率將會(huì)降

低，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，采用氣液逆流接觸，增大了氣體和石灰乳的接觸面積，有利于

尾氣中NO、NO2的充分吸收，正確；D項(xiàng)，尾氣中〃(NO2)：〃(NO)V1：1,發(fā)生

反應(yīng)NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O,多余的NO無(wú)法被Ca(OH)2吸收,

造成排放氣體中NO含量升高，正確。

14.(2021?湘潭模擬)循環(huán)流化床煙氣脫硫灰的主要成分有CaCCh、CaSO305H2O、

CaSOso為實(shí)現(xiàn)脫硫灰的資源化利用，對(duì)脫硫灰進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖所示。

下列分析錯(cuò)誤的是()

分解檢測(cè)時(shí)間/min

氫氣氛闈F脫硫灰熱重聯(lián)質(zhì)譜檢測(cè)

圖1

8.5

8

E

/8Z.

制.0

圖7.5

及.()

畫(huà).5

6.

6.()

()2(1037()8()01(MM)12(X)1400

溫度/f

空氣氛圍下脫硫灰熱重曲線

圖2

A.圖1中120()℃時(shí)，殘留固體主要成分為CaO

B.圖1中600-630。。時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO36(XN^2CCaO+CO2f

C.圖2中260?37()℃時(shí)曲線下降的原因是CaSCh分解生成CaO與SO2

D.圖2中370?580C時(shí)曲線上升的原因是CaSCh被空氣中的Ch氧化成CaSCh

答案C

解析A.圖1中1200c時(shí)，殘留固體主要成分為CaO,故A正確;B.圖1中600?

630℃出現(xiàn)CCh的峰，則說(shuō)明600?630°C時(shí)碳酸鈣開(kāi)始分解為氧化鈣導(dǎo)致質(zhì)量減

60(C

小，化學(xué)方程