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文檔簡介
2024年高考化學(xué)臨考押題卷01
(考試時間:75分鐘試卷滿分:100分)
一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目
要求的。
1.“定州花憑甌,顏色天下白“。定窯燒制的白瓷胎質(zhì)潔白細(xì)膩,釉色勻凈,薄而堅(jiān)硬,素有“白如玉、薄
如紙、聲如磬”的美譽(yù).下列物質(zhì)材質(zhì)與之相同的是
2.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是
A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,常用于制造晶體管、集成電路等
B.蛋白質(zhì)遇酶能發(fā)生水解,用加酶洗衣粉洗滌真絲織品可快速去污
C.血液中H2co「NaHCOi平衡體系能緩解外來酸堿的影響,可以平衡人體的pH
D.金屬電子從激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)時,釋放能量而呈現(xiàn)各種顏色,常制作煙花
3.下列裝置正確,且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
A.甲裝置:用FeCIGH?。制取無水FeC'
B.乙裝置:鑒別純堿與小蘇打
C.丙裝置:鐵制品表面鍍銅
D.丁裝置:驗(yàn)證某補(bǔ)鐵口服液(含維生素C)中存在Fe?+
4.酸性高鐳酸鉀氧化H2O2的離子方程式為2MnO,+(2X+5)乩。2+6田=2Mn2++(x+5)O?+(2x+8)H2O。
與該反應(yīng)有關(guān)的說法正確的是
A.H2O2的球棍模型為O-^—
B.02的電子式為::o??:o??:
3d4s
C.基態(tài)MM+價電子的軌道表示式為mm1im
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到56LO2時,最多消耗ImolMnO;
5.高中生應(yīng)德智體美勞全面發(fā)展。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是
勞動項(xiàng)目化學(xué)知識
A烹飪活動:向沸湯中加入蛋液做蛋花湯加熱使蛋白質(zhì)變性
B烘焙活動:碳酸鈉可以用來調(diào)節(jié)面團(tuán)的酸度Na2c03能與酸反應(yīng)
C家務(wù)活動:擦干己洗凈鐵鍋表面的水,以防生銹鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4
D學(xué)農(nóng)活動:施肥時鉞態(tài)氮肥和草木灰不能同時使用NH;與CO:在一定條件反應(yīng)
6.下列敘述正確的是
A.鹽酸和氨水均可使Cu(OH”溶解
B.Na和Fe均能與HzO反應(yīng)生成堿
C.N%和SO2均可使紅色石蕊試紙變藍(lán)
D.SiO2和Fe2O3均能與C反應(yīng)生成CO2
7.化合物M和N是合成紫草酸藥物的兩大中間體,下列說法錯誤的是
A.除氫原子外,M中其他原子可能共平面
B.M和N均含有兩種官能團(tuán)
C.ImolN最多消耗3moiNaOH
D.N在酸性條件下水解的產(chǎn)物均可與Na2c03溶液反應(yīng)
8.SiCl4的水解反應(yīng)可用于軍事工業(yè)中煙霧劑的制造,其部分反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法錯誤的是
①
A.SiCl,為非極性分子
B.電負(fù)性:0>Cl>H>Si
C.沸點(diǎn):SiCL大于SiH4
D.過程①中Si的sp'雜化軌道接納O的孤電子對形成配位鍵
9.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素?,由這4種元素組成的常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示
(反應(yīng)條件略去),已知m是單質(zhì),Q是由三種元素組成的鹽。下列推斷錯誤的是
產(chǎn)國4n強(qiáng)耽
A.元素電負(fù)性:W<YB.Q可能是酸式鹽
C.物質(zhì)沸點(diǎn):a<dD.b、c、e、f都是極性分子
10.已知環(huán)己胺(液體)微溶于水。實(shí)驗(yàn)室分離溟、澳苯、環(huán)己胺混合溶液的流程如圖。下列說法正確的
是
濃NaOH45%硫酸CCI4
混.液桐t水腦2卜>③
I
濃NaOH廢液
!
鹽酸T有機(jī)相i"H水相34②
~I~
①
A.上述過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.②③均為兩相混合體系
C.澳、浪苯、環(huán)己胺依次由③②①得到D.由②③獲得相應(yīng)產(chǎn)品采取的操作方法不同
11.根據(jù)卜列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
向Na2s溶液中通入足量CO2,然后再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)
A^(H2CO3)>Kal(H2S)
入CuSCh溶液中,產(chǎn)生黑色沉淀
取一定量未知溶液于試管中,滴入NaOH溶液并加熱,
B試紙變藍(lán),說明溶液中含有鏤鹽
試管口放置濕潤紅色石蕊試紙
常溫下,用pH計(jì)分別測定IrnolL'和同溫下,不同濃度的CH3coONHj溶液中
C
0.1mol?L"CH3coONH4溶液的pH,pH均為7水的電離程度相同
D將熾熱的木炭與濃硝酸混合,產(chǎn)生紅棕色氣體加熱條件下,濃硝酸被木炭還原成NO?
12.科學(xué)家利用圖裝置(其中A和B均為惰性電極)進(jìn)行電化學(xué)固氮,在常溫常壓下得到陰。下列有關(guān)說
法正確的是
已知①M(fèi)A,M(OH)2均為難溶物;②初始c(Na2A)=0.2mol/L。
下列說法錯誤的是
A.c(A〉)=c(H2A)時,pH=8.5
B.初始狀態(tài)a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng):A2-+M2+=MAj
C.I曲線上的點(diǎn)滿足c(M2+)./(OH-)=Ksp[M(OH)2]
D.初始狀態(tài)的b點(diǎn),平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)R.2moi/L
二、非選擇題:本題共4小題,共58分。
15.(14分)某廢舊三元鋰離子電池正極材料的主要成分是LiNiosCOgMn。4%還有少量有機(jī)粘結(jié)劑和鋁
箔基底等,下圖是處理電池正極材料回收鋰、鉆、銀、鐳的一種流程?;卮鹣铝袉栴}:
濾液C02Co、Ni、MnO
己知:①常溫下,碳酸鋰微溶丁水,碳酸氫鋰易溶丁水。
②LiNi。6cOgMinO2中Ni和Co元素的化合價均為+2價。
③焙燒時LiNioSOo?MnoQ:沒有發(fā)生變化,焙燒還原時Li元素轉(zhuǎn)化為LiC03。
④常溫時,氫氧化鋁。K5P=1.3x10-33,igi3=l.lL
(1)LiNi06CO02Mnf(2O2中Mn元素的化合價為。
(2)為提高焙燒效率,可采取的措施有(填寫一種方法),焙燒的目的是。
(3)除雜時發(fā)牛反應(yīng)的離子方程式為(仟寫一個”
(4)焙燒還原時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(5)水浸時,通入C02的目的是______o
(6)若廢舊的鋰離子電池拆解后先使用酸溶解,最終也可以得到,AI(OH)3、CoSO中Li£C)3等物質(zhì),在
酸浸中若AP+濃度為O.lmol/L,則常溫時pH>(結(jié)果保留兩位小數(shù))才能夠形成氫氧化鋁沉淀。
(7)已知MnO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為叩m,NA為阿伏加鎏羅常數(shù)的值,該晶體密度為g/cm%寫
出表達(dá)式)。
OO2
?Mn2-
16.(14分)無水二氯化鈦常用于鋁合金冶煉、有機(jī)氯化物觸媒制備等。某研究小組用四水醋酸鎬
[(CH,COO)2Mn-4H2O]和乙酰氯(CH,COO)為原料制備無水氯化鎰,按如圖流程和裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾
持儀器已省略):
苯乙酰氯
圖1
已知:①無水二氯化錦極易吸水潮解,易溶于水、乙醇和醋酸,不溶于苯,沸點(diǎn)1190C。乙酰氯是無色液
體,沸點(diǎn)5FC,熔點(diǎn)-112C,易水解。
②制備無水二氯化錦的主要反應(yīng):(CH3coMn+2CH3COCl->MnCI2>L+2(CHACO)2O
回答卜.列問題:
(1)圖1裝置中儀器a的名稱為,作用是,該裝置存在缺陷,改進(jìn)方法
為。
(2)步驟1反應(yīng)化學(xué)方程式為;步驟1設(shè)置室溫下反應(yīng),而步驟H設(shè)置在加熱回流下反
應(yīng),原因是<>
(3)步驟W:將裝有粗產(chǎn)品的圓底燒瓶接到純化裝置上(圖2),打開安全瓶上旋塞,打開抽氣泵,關(guān)閉
安全瓶上旋塞,開啟加熱器,進(jìn)行純化,純化完成后的操作排序:純化完成一關(guān)閉加熱器,待燒瓶冷卻至
室溫一-將產(chǎn)品轉(zhuǎn)至干燥器中保存(填標(biāo)號)。
a.打開安全瓶上旋塞
b.拔出圓底燒瓶的瓶塞
c.關(guān)閉抽氣泵
裝置中U型管內(nèi)NaOH固體的作用是(寫一條即可)。
(4)可通過沉淀法測定產(chǎn)品純度,甲同學(xué)通過滴入Na2col溶液測定生成的MnCO,沉淀質(zhì)量來計(jì)算純度;
乙同學(xué)通過滴入硝酸酸化的AgNO,溶液測定生成的AgCI沉淀質(zhì)量來計(jì)算純度。方法更合理的是
(填“甲同學(xué)”或“乙同學(xué)”)。
17.(15分)L是一種重要的有機(jī)試劑,其工業(yè)合成路線如下圖
CH
ICISOHPCIPOCIF
)3/1)SOCI23NaN
?K——
2)NII3U,O2)NH3H2ODmFSONH
SO.NH,22
L
已知:?R-COOH^^->R-COCI>R-CONH,
CISO3H/PCI3
問答下列問題:
(1)物質(zhì)C的名稱為
(2)反應(yīng)條件D應(yīng)選擇(填標(biāo)號)
.HNO/H2so4b.Fe/HCIc.NaOH/C2H5OHd.AgNO3/NH,
(3)寫出H的結(jié)構(gòu)簡式.,K-L的反應(yīng)類型是
(4)寫出一定條件下,F(xiàn)生成G的第二步反應(yīng)的方程式
(5)有機(jī)物M是A的同系物,相對分子質(zhì)量比A大28,符合下列條件的M的芳香同分異構(gòu)體有,種。
①能水解
②能與鹽酸反應(yīng)
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
④有四種不同化學(xué)環(huán)境的H,其個數(shù)比為6:2:2:1
(6)以乙醇為主要原料,設(shè)計(jì)路線合成
NNH
\l=N
18.(15分)船舶柴油機(jī)發(fā)動機(jī)工作時、反應(yīng)產(chǎn)生的NO,尾氣是空氣主要污染物之一,研究N0、的轉(zhuǎn)化方
法和機(jī)理具有重要意義。
已知:2NO(g)+O2(g)^=+2NO式g)AH,=-113kJmor'
6NO2(g)+O3(g)^^3N2O5(g)AH,=-227kJmor
4NO2(g)+02(g)2N2O5(g)△氏=-57kJmoL
(1)。,氧化脫除NO的總反應(yīng)是NQ(g)+Oi?NO2(g)+O2(g)AH”
》NO,Oj、°,
(2)該反應(yīng)過程有兩步:NO^N2O5,反應(yīng)中各物質(zhì)濃度變化如圖所示C則速率常數(shù)
卜八填,二^或飛”),原因是
700
6
9oo
,
05oo
7
、
。4oo
?
3
彘oo
2OO
100
0
0.00.51.01.52.02.53.03.54.0
時間/s
(3)已知:2NO(g)+O2(g)2NO式g)的反應(yīng)歷程分兩步:
步驟反應(yīng)活化能正反應(yīng)速率方程逆反應(yīng)速率方程
v=k,-c2(NO)
I2NO(g)=-N2O2(g)(^)EaIliEvli)£=k2-c(N2O2)
N2O2(g)+O2(g).^2NO2(g)v?正=k3,c(N2O2>c(C)2)
IIEV2逆=k//(NO2)
(慢)a2
①則反應(yīng)I與反應(yīng)II的活化能:EaI£42(填“>”“<”或“=")。
反應(yīng)2NO(g)+CMg)=*2NO2(g)的平衡常數(shù)K「=(用、、&、跖、K,表示)。
②在400k、初始壓強(qiáng)為3xl0*a的恒溫剛性容器中,按2:1通入NO和O?,一定條件下發(fā)生反應(yīng)。達(dá)平衡
時NO轉(zhuǎn)化率為90%,02轉(zhuǎn)化率為40%。則2NO(g)=的平衡常數(shù)K,=(分壓=總壓x
,,
物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT,R=8314PaLmOr.K-)o
(4)某研究小組將2moiNH;、3moiNO和一定量的O?充入2L密閉容器中,在Ag/)催化劑表面發(fā)生反應(yīng)
(4NH3+6NO=5N24-6H2O),NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示:
%
、
榔
苫
解
f
q
N
T
q
卻
O
N
①5min內(nèi),溫度從420K升高到58OK,此時段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=(保留3位有效數(shù)
字)。
②無氧條件下,NO生成N?的轉(zhuǎn)化率較低,原因可能是。2024年高考化學(xué)臨
考押題卷01
(考試時間:75分鐘試卷滿分:100分)
一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目
要求的.
1.“定州花瓷甌,顏色天下白定窯燒制的白瓷胎質(zhì)潔白細(xì)膩,釉色勻凈,薄而堅(jiān)硬,素有“白如玉、薄
如紙、聲如磬”的美譽(yù),下列物質(zhì)材質(zhì)與之相同的是
【答案】D
【解析】定州花瓷甌的材質(zhì)為陶瓷,屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料,據(jù)此分析解題:
A.黃花梨四撞提盒的材質(zhì)為纖維素,屬于有機(jī)高分子材料,A不合題意;
B.女史箴圖的材質(zhì)為紙張,主要成分是纖維素,屬于有機(jī)高分子材料,B不合題意;
C.青銅是Cu和Sn或Pb的合金,曾侯乙青銅編鐘由合金材料制成,C不合題意;
D.青花山水長形瓷枕的材質(zhì)為陶瓷,屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料,D符合題意;
故答案為:D。
2.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是
A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,常用于制造晶體管、集成電路等
B.蛋白質(zhì)遇酶能發(fā)生水解,用加酶洗衣粉洗滌真絲織品可快速去污
C.血液中H2cO'-NaHCOi平衡體系能緩解外來酸堿的影響,可以平衡人體的pH
D.金屬電子從激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)時,釋放能量而呈現(xiàn)各種顏色,常制作煙花
【答案】B
【解析】A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,屬于半導(dǎo)體材料,常用于制造晶體管、集成電路等,
性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確,A不符合題意;
B.蛋白質(zhì)遇酶能發(fā)生水解,用加酶洗衣粉洗滌真絲織品,會使織品中的蛋白質(zhì)水解,性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系
不正確.B符合題意:
C.血液中H2cO「NaHCOa平衡體系能緩解外來酸堿的影響,使血液的pH穩(wěn)定在7.4左右,平衡人體的
pH.性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確,C不符合題意;
D.金屬電子從激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)時,釋放能量形成發(fā)射光譜,呈現(xiàn)各種顏色,常制作煙花,性質(zhì)與用途對
應(yīng)關(guān)系正確,D不符合題意;
故選B。
3.下列裝置正確,且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
酸
,性L
I5
—KM
溶not
銅鐵-液
-
『
某
鐵
『
)補(bǔ)
液
r「
服
CuS04溶液
甲乙丙丁
A.甲裝置:用FeQ/6Hq制取無水FeCy
B.乙裝置:鑒別純堿與小蘇打
C.閃裝置:鐵制品表面鍍銅
D.丁裝置:驗(yàn)證某補(bǔ)鐵口服液(含維生素C)中存在Fe?+
【答案】C
【解析】A.加熱FeCL6Hq時失去結(jié)晶水,FeCh溶于結(jié)晶水發(fā)生水解反應(yīng):FeCb+3H2O*FC(OH)3+3HC1,
加熱時由于HC1的揮發(fā),上述水解平衡正向移動,最終不能制取無水FeC13,而且加熱固體不使用蒸發(fā)皿,
A項(xiàng)不符合題意:
B.加熱固體的試管口應(yīng)略向卜.傾斜,裝置錯誤,B項(xiàng)不符合題意;
C.Cu為陽極,鐵為陰極,鐵電極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,鐵的表面有Cu析出,鐵制品表面鍍上了
Cu,C項(xiàng)符合題意:
D.某補(bǔ)鐵口服液中滴加酸性KMnCh溶液,可觀察到紫紅色褪為無色,但不能證明補(bǔ)鐵口服液中存在Fe?+,
因?yàn)檠a(bǔ)鐵口服液中還添加抗氧化物質(zhì)(如維生素C)、甜味劑、香精等,而抗氧化物質(zhì)等具有還原性,也能
使酸性KMnO4溶液褪色,D項(xiàng)不符合題意;
答案選C。
4.酸性高鋅酸鉀氧化離子方程式為2MnO;+(2x+5)HQ2+6H+=2Mn2++(x+5)O2+(2x+8)HQ。
與該反應(yīng)有關(guān)的說法正確的是
A.H2O2的球棍模型為O..。
B.的電子式為::6:6:
????
3d4s
C.基態(tài)Mn2+價電子的軌道表示式為
HUMim
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到56LO2時,最多消耗ImolMnO;
【答案】D
【解析】A.比02中兩個氧都是sp3雜化,是半開書頁型的,兩個O在書軸上,兩個氫分別和兩個O相連,
但不在同一平面上,四個原子不共線,故A錯誤;
B.02的電子式為:O??::O??,故B錯誤;
3d
D.02由H2O2氧化生成,linolH2O2失去2mol電了?生成1molO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到56LCh時,即生成2.5mol
O2,轉(zhuǎn)移5moi電子,由反應(yīng)可知ImolMnO;在反應(yīng)中得5moi電子,則2.5mol氧氣生成消耗ImolMnO:,故
D正確;
故選:Do
5.高中生應(yīng)德智體美勞全面發(fā)展。下列勞動項(xiàng)忖與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是
勞動項(xiàng)目化學(xué)知識
A烹飪活動:向沸湯中加入蛋液做蛋花湯加熱使蛋白質(zhì)變性
B烘焙活動:碳酸鈉可以用來調(diào)節(jié)面團(tuán)的酸度Na2c03能與酸反應(yīng)
家務(wù)活動:擦干已洗凈鐵鍋表面的水,以防生銹
C鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4
D學(xué)農(nóng)活動:施肥時錢態(tài)氮肥和草木灰不能同時使用NH;與CO:在一定條件反應(yīng)
【答案】C
【解析】A.蛋液中含蛋白質(zhì),在加熱條件下蛋白質(zhì)會發(fā)生變性,故A正確:
B.Na2c03在溶液中能發(fā)生水解從而使溶液呈堿性,可與酸反應(yīng),因此可用碳酸鈉調(diào)節(jié)面團(tuán)酸度,故B正
確;
C.擦干已洗凈鐵鍋表面的水,避免鐵鍋在潮濕環(huán)境中形成原電池腐蝕,從而起到防銹作用,而鐵與水蒸氣
生成Fe3O4需在高溫條件下進(jìn)行,兩者并無關(guān)聯(lián),故C錯誤;
D.鉉態(tài)氮肥中含鉉鹽,水解呈酸性;草木灰主要成分為碳酸鉀,水解顯堿性,兩者混合使用會發(fā)生雙水解,
從而降低肥效,故D正確;
故選:Co
6.下列敘述正確的是
A.鹽酸和匆:水均可使Cu(OH)2溶解
B.Na和Fe均能與H20反應(yīng)生成堿
C.NH3和S02均可使紅色石蕊試紙變藍(lán)
D.SiO2和PcQJ勻能與C反應(yīng)生成CO-
【答案】A
【解析】A.鹽酸與CU(OH)2發(fā)生酸堿中和反應(yīng),氨水與CU(OH)2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),鹽酸和氨水均可使CU(0H)2
溶解,A正確;
B.Fc與水蒸氣反應(yīng)生成FC3O4,不是做,B錯誤;
C.SO2能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,不能使紅色石蕊試紙變色,C錯誤:
D.SiO2在高溫下與C反應(yīng)生成CO,D錯誤;
故選A。
7.化合物M和N是合成紫草酸藥物的兩大中間體,下列說法錯誤的是
A.除氫原子外,M中其他原子可能共平面
B.M和N均含有兩種官能團(tuán)
C.ImolN最多消耗3moiNaOH
D.N在酸性條件卜.水解的產(chǎn)物均可與Na2cO3溶液反應(yīng)
【答案】A
【解析】
A.OHC中“”標(biāo)示的飽和碳原子和與其直接相連的3個碳原子不都在同一平面上,故
M中除氫原子外其他原子不可能共平面,A項(xiàng)錯誤:
B.M中含有醛基和酚羥基兩種官能團(tuán),N中含有懶鍵和酯基兩種官能團(tuán),B項(xiàng)正確;
C.I個N中含1個普通晶基和1個酚酯基,故ImolN最多消耗3moiNaOH,C項(xiàng)正確;
,OH
D.N在酸性條件下的水解產(chǎn)物為CH3coOH和『|COOH,CH3coOH中含皎基,
OCH
OH
含竣基和酚羥基,故兩者都能與Na2c03溶液反應(yīng),D項(xiàng)正確;
OCH,
答案選Ao
8.SiCl4的水解反應(yīng)可用于軍事工業(yè)中煙霧劑的制造,其部分反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法錯誤的是
A.SiCL為非極性分子
B.電負(fù)性:O>Cl>H>Si
C.沸點(diǎn):Si。,大于SiH4
D.過程①中Si的sp3雜化軌道接納O的孤電子對形成配位鍵
【答案】D
【解析】A.SiCI4的中心原子上的價層電子對數(shù)是4,采用sp3雜化,SiCL的中心原子上沒有孤電子對,
分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,屬于非極性分子,A正確:
B.非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng),O>Cl>H>Si,B正確;
C.組成結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,沸點(diǎn)越高,沸點(diǎn):SiCL大于SiH,,C正確;
D.Si原子無孤電子對,但有3d空軌道,而H2。中的。的孤電子對個數(shù)為2,可提供孤電子對與Si形成配
位鍵,中間體Si采用的是sp的雜化,D錯誤;
故選D。
9.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素、由這4種元素組成的常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示
(反應(yīng)條件略去),已知m是單質(zhì),Q是由三種元素組成的鹽。下列推斷錯誤的是
—'強(qiáng)時
當(dāng)<:44強(qiáng)班
A.元素電負(fù)性:W<YB.Q可能是酸式鹽
C.物質(zhì)沸點(diǎn):a<dD.b、c、e、f都是極性分子
【答案】D
【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素,Q是由三種元素組成的鹽,Q能與強(qiáng)酸、
強(qiáng)堿都能反應(yīng),產(chǎn)物氧化最終生成強(qiáng)酸,則Q可能是(NHRS或NH」HS,m是02。a是H2S、b是SO?、c
是SO3、n是FhO、g是H2so4;d是NH3、e是NO、f是NO2、h是HNCh。則X是H元素、Y是N元素、
Z是0元素、w是s元素。
【解析】A.元素非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,元素電負(fù)性:S<N,故A正確;
B.根據(jù)以上分析,Q可能是(NHi)2s或NHJHS,故B正確:
C.a是H2S,d是NH3,氨分子間能形成氫鍵,沸點(diǎn)H?S<NH3,故C正確;
D.SO3中S原子價電子對數(shù)為3,無孤電子對,空間構(gòu)型為平面三角形,結(jié)構(gòu)對稱,是非極性分子,故D
錯誤;
選D。
10.已知環(huán)己胺(液體)微溶于水。實(shí)驗(yàn)室分離澳、溟苯、環(huán)己胺混合溶液的流程如圖。下列說法正確的
是
①
A.上述過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.②③均為兩相混合體系
C.澳、澳苯、環(huán)己胺依次由③②①得到D.由②③獲得相應(yīng)產(chǎn)品采取的操作方法不同
【答案】D
【分析】由題給流程可知,澳、澳苯、環(huán)己胺的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液.Bn與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3B方
+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O,5NaBr+NaBrO3+3H2so4=3Na2so4+3H2O+3Bn,故用CCL萃取水相中2
得到③(浪的四氯化碳溶液);有機(jī)相1中含有浪苯與環(huán)己胺,加入鹽酸環(huán)己胺與鹽酸生成林類溶于水中,通
過分液得到①(澳苯),成鹽后的環(huán)己胺與氫氧化鈉反應(yīng)再生成環(huán)己胺,通過分液得到②(環(huán)己胺),據(jù)此分析
解題。
【解析】A.Br2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrCh+3H2O,為氧化還原反應(yīng),故A錯誤;
B.②是水和環(huán)己胺基本不相溶,采用分液得到環(huán)己胺的純凈物;③是CCL,從澳水中萃取得到的澳的四氯
化碳溶液,只有③是兩相混合體系,故B錯誤;
C.由分析可知,溟、澳苯、環(huán)己胺品依次由③、①、②獲得,故C錯誤;
D.由分析可知,②獲得的方式為分液,③獲得的方式為萃取,故D正確;
故選D。
11.根據(jù)卜列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
向Na2s溶液中通入足量C02,然后再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)
A治(凡COJ>降(H§
入CuSO4溶液中,產(chǎn)生黑色沉淀
取一定量未知溶液于試管中,滴入NaOH溶液并加熱,
B試紙變藍(lán),說明溶液中含有鐵鹽
試管口放置濕潤紅色石蕊試紙
常溫下,用pH計(jì)分別測定ImolL-i和同溫下,不同濃度的CH3coONH」溶液中
C
O.lniol-L,CH3COONH4溶液的pH,pH均為7水的電離程度相同
D將熾熱的木炭與濃硝酸混合,產(chǎn)生紅棕色氣體加熱條件下,濃硝酸被木炭還原成N02
【答案】A
【解析】A.產(chǎn)生黑色沉淀,說明向Na2s溶液中通入足量CO?生成了H2s氣體,強(qiáng)酸制弱酸,所以
K£H2co."("HF),A正確;
B.試紙變藍(lán),該溶液也可能為短水溶液,也可以是酰胺水解,不能說明溶液中含有鉉鹽,B錯誤;
C.測得的pH都等于7,說明醋酸根離子和彼根離子水解程度相同,但濃度越小,水解程度越大,所以同
溫下,不同濃度的CHKOONH,溶液中水的電離程度不同,C錯誤;
D.可能是濃硝酸受熱發(fā)生分解生成N02,由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能證明木炭與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,D錯誤;
故選Ao
12.科學(xué)家利用圖裝置(其中A和B均為惰性電極)進(jìn)行電化學(xué)固氮,在常溫常壓下得到明。下列有關(guān)說
法正確的是
硫酸鉉質(zhì)子稀硫酸
溶液交換膜
A.電極B為陰極
B.H+穿過質(zhì)子交換膜向B電極一側(cè)移動
+
C.A電極的反應(yīng)式為:N2+4H-4e-=N2H4
D.相同條件下,A電極每消耗22.4LN2,B電極理論上生成22.4LO?
【答案】D
【分析】已知科學(xué)家利用圖裝置(其中A和B均為惰性電極)進(jìn)行電化學(xué)固氮,在常溫常壓二得到朧,所
+
以A為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式:N2+4H+4e-=N2H4,B為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式:
+
ja;O-4e-=02?T;
【解析】A.由分析知,電極B為陽極,A錯誤;
B.H+穿過質(zhì)子交換膜向陰極移動,即向A電極一側(cè)移動,B錯誤;
C.A電極的反應(yīng)式為:N2+4H+4e=N2H4,C錯誤;
D.根據(jù)電極反應(yīng)式知,相同條件下,A電極消耗N2物質(zhì)的量等于B電極生成02的物質(zhì)的量,相同條件下,
氣體體積與物質(zhì)的量成正比,所以相同條件下,A電極每消耗22.4LN?,B電極理論上生成22.4LO2,D正
確;
故選D。
A.苯和過氧化氫為非極性分子,水和苯酚為極性分子
B.中間產(chǎn)物5轉(zhuǎn)化為3的過程中,還生成了H2O
C.反應(yīng)涉及0-H、V-0、C-H鍵的斷裂和生成
D.中間產(chǎn)物2和3之間的轉(zhuǎn)化是氧化還原反應(yīng)
【答案】R
【解析】A.苯的正負(fù)電荷中心是重合的,故苯是非極性分子,而H2O2、水和苯酚均是正負(fù)電荷中心不重
合,故它們?yōu)闃O性分子,A錯誤;
B.可以結(jié)合O原子和H原子守恒思想,故5生成3和苯酚的同時,還生成了1個H?0,B正確:
C.H92和1生成3和HzO時,斷裂了0-H鍵,同時形成了V-0犍;5和H+反應(yīng)生成苯酚和3、及水的過
程,形成了H-0鍵;同時也斷裂了V-0鍵,7生成苯酚和V0;時,有C-H鍵的斷裂,但整個過程中沒有C-H
犍的形成,C錯誤;
D.2和3中V元素化合價均為+5價,尢元素化合價發(fā)生變化,故小是氧化還原反應(yīng),D錯誤;
答案選B。
14.一定溫度下,M2?在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同,Na2A溶液中pM[pM=lgW)]隨pH的變
化如圖1,Na2A溶液中含A微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2。
已知①M(fèi)A,M(OH”均為難溶物;②初始c(Na2A)=0.2mol/L。
下列說法錯誤的是
A.c(A*)=c(H2A)時,pH=8.5
B.初始狀態(tài)a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng):A2-+M2+=MAj
C.I曲線上的點(diǎn)滿足。(1\42+)/(0H)=心皿(014)2]
D.初始狀態(tài)的b點(diǎn),平衡后溶液中存在c(A?>c(HA-)+c(H2A)=0.2mol/L
【答案】D
【分析】由K,p[M(OH)JRM2+)d(OH)可得,—lgc(M"戶2pH-lg(JM(OH)2]—28,故曲線【表示M(OH)2
的溶解平衡曲線,曲線H表示MA的溶解平衡曲線。
【解析】A.由圖2可得,H2A的電離平衡常數(shù),r?A)=]x[0F,K襄/《等=1x10皿,
C(H2A)C(HA)
C(H(A)651057
^3-=t?=1*10-X1X10=1XIO-',則當(dāng)c(A2-尸c(H2A)時,
C(H2A)
-,7
dir)=VlxlOmol/L=1X10招IT101/L,即pH=8.5,故A正確;
B.初始狀態(tài)a點(diǎn)在曲線H的上方,曲線【的下方,故生成MA,故發(fā)生反應(yīng):A2-+M2+=MA1,故B正確;
C.曲線I表示M(0H)2的溶解平衡曲線,故I曲線上的點(diǎn)滿足C(M2+)C2(OH)=K4M(OH)21,故C正確;
D.初始狀態(tài)的b點(diǎn)在曲線0的上方,曲線I的下方,生成MA,故平衡后溶液中存在C(A2-)+C(HA)+C(H2A)
<0.2mol/L,故D錯誤;
故選D。
二、非選擇題:本題共4小題,共58分。
15.(14分)某廢舊三元鋰離子電池正極材料的主要成分是LiNi。6cOgM%。?,還有少量有機(jī)粘結(jié)劑和鋁
箔基底等,下圖是處理電池正極材料回收鋰、鉆、銀、缽的一種流程?;卮鹣铝袉栴}:
濾液C02Co、Ni、MnO
已知:①常溫下,碳酸鋰微溶于水,碳酸氫鋰易溶于水。
②LiNioKOozMnoa中Ni和C。元素的化合價均為+2價。
③焙燒時LiNi。,6cogMngO:沒有發(fā)生變化,焙燒還原時Li元素轉(zhuǎn)化為LiCO*
④常溫時,氫氧化鋁?!?1.3x10-33,igi3=l.Ho
(1)LiNi06CO02Mn02O2中Mn元素的化合價為。
(2)為提高焙燒效率,可采取的措施有(填寫一種方法),焙燒的目的是。
(3)除雜時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(任寫一個)。
(4)焙燒還原時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(5)水浸時,通入CO2的目的是o
(6)若廢舊的鋰離子電池拆解后先使用酸溶解,最終也可以得到,A1(OH)3、COSO4Li。。?等物質(zhì),在
酸浸中若AP+濃度為O.lmol/L,則常溫時pH>(結(jié)果保留兩位小數(shù))才能夠形成氫氧化鋁沉淀。
(7)已知MnO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:晶胞參數(shù)為apm,NA為阿伏加嗯羅常數(shù)的值,該晶體密度為g/cm3(寫
出表達(dá)式)。
OO2
?Mn2*
【答案】(1)+7
(2)升高焙燒溫度、增大空氣濃度、電池止極材料和空氣逆向流動、攪拌、將正極材料研磨等除去
正極材料中含有的有機(jī)粘結(jié)劑
-
(3)2AI+2OH-+6H.O=2[Al(0H)4]+3H,T(或A12O3+2OH+3H2O=2[A1(OH)4)
(4)20LiNio.6Coo.2Mno.202+13C1OLi2c+12Ni+4Co+4MnO+3CO2
(5)將微溶的Li2cO3轉(zhuǎn)化為易溶的LiHCCh,更好與Ni、Co、MnO分離,提高鋰元素的回收率
(6)3.37
284
⑺正
(a?10-10)3
【分析】某廢舊三元鋰離子電池正極材料的主要成分是口砧06。)。2乂m202,還有少量有機(jī)粘結(jié)劑和鋁箔基底
等,經(jīng)過空氣焙燒后,除去有機(jī)粘合劑,鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁,浸堿后氧化鋁溶解在濾液中,焙燒還原時Li元
素轉(zhuǎn)化為Li£€)3,同時有CO2、Co、Ni、MnO生成,通過水浸后得到LiHCQ,熱解后得到Li£C>3,據(jù)此
分析解題。
【解析】(1)根據(jù)物質(zhì)的化合價之和為0,且LiNi0.6cogMn°a中Ni和Co元素的化合價均為+2價,Mn
元素的化合價為+7價。
(2)為提高焙燒效率,可采取的措施有升高焙燒溫度、增大空氣濃度、電池正極材料和空氣逆向流動、攪
拌、將正極材料研磨等;據(jù)分析可知,焙燒的目的是除去正極材料中含有的有機(jī)粘結(jié)劑。
(3)除雜時鋁,或氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉,離子方程式為:
2AI+2OH'+6H2。=2[Al(OH)J+3H2T(或A12O3+2OH+3H,O=2[A1(OH)4]\
(4)焙燒還原時Li元素轉(zhuǎn)化為Li£03,同時有二氧化碳生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
焙燒
20LiNio.6Coo.2Mn(),202+13ClOLiaCO,^12Ni+4Co+4MliO+3CO2。
(5)水浸時,通入CO2的目的是將微溶的Li2cCh轉(zhuǎn)化為易溶的LiHCCh,更好與Ni、Co、MnO分離,提
高鋰元素的回收率。
3+333-,,
(6)KSP|AI(OH)3|=C(A1)X^(OH)=1.3X10-,AF+濃度為O.lmol/L,c(OH-)=>/i3xIOmol/L,
(H*)==詈0___=-1=x1O-mol/L,H=-log(H+)=
、7c(OH)37^x10"3V13Ppf
--1
+lgl03=3-lg3
xlO=3+lgl3=3+-lgl3=3.37o
(7)MnO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,038x1+6xl=4,Mn2+:12x1-H=4,晶胞的質(zhì)量為:16gx4+55gx4=284g,
o24
284
晶胞參數(shù)為apm=axlO」Ocm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,該晶體密度為<g/cm\
(a?1010)3
16.(14分)無水二氯化缽常用于鋁合金冶煉、有機(jī)氯化物觸媒制備等。某研究小組用四水醋酸缽
[(CH,COO)2Mn-4H2O]和乙酰氯(CH3COCI)為原料制備無水氯化鋅,按如圖流程和裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾
持儀器已省略):
苯乙酰氯
乙酰氯
已知:①無水二氯化缽極易吸水潮解,易溶于水、乙醇和醋酸,不溶于苯,沸點(diǎn)1190℃。乙酰氯是無色液
體,沸點(diǎn)51℃,熔點(diǎn)-112℃,易水解。
②制備無水二氯化缽的主要反應(yīng):(CHCOO),Mn+2cH3coe1fMndtJ+2(CHCO),O
回答下列問題:
(l)圖1裝置中儀器a的名稱為,作用是,該裝置存在缺陷,改進(jìn)方法
為。
(2)步驟【反應(yīng)化學(xué)方程式為;步驟I設(shè)置室溫下反應(yīng),而步驟n設(shè)置在加熱回流下反
應(yīng),原因是,
(3)步驟IV:將裝有粗產(chǎn)品的圓底燒瓶接到純化裝置上(圖2),打開安全瓶上旋塞,打開抽氣泵,關(guān)閉
安全瓶上旋塞,開啟加熱器,進(jìn)行純化,純化完成后的操作排序:純化完成一關(guān)閉加熱器,待燒瓶冷卻至
室溫一一將產(chǎn)品轉(zhuǎn)至干燥器中保存(填標(biāo)號)。
a.打開安全瓶上旋塞
b.拔出圓底燒瓶的瓶塞
c.關(guān)閉抽氣泵
裝置中U型管內(nèi)NaOH固體的作用是(寫一條即可)。
(4)可通過沉淀法測定產(chǎn)品純度,甲同學(xué)通過滴入Na2c0;溶液測定生成的MnCO,沉淀質(zhì)量來計(jì)算純度;
乙同學(xué)通過滴入硝酸酸化的AgNO,溶液測定生成的AgCl沉淀質(zhì)量來計(jì)算純度。方法更合理的是
(填“甲同學(xué)”或“乙同學(xué)”)。
【答案】(1)球?形?冷凝管冷?凝?回?流?乙酰氯和苯,提?高?原料利用率在a上方加上裝有堿石灰的干
燥管
(2)4CH,COC1+(CH5COO),Mn4H2O=(CH,COO),Mn+4CH3COOH+4HC1(或
CH3coe1+H20=CH3coOH+HCI)步驟I常溫下可防止反應(yīng)生成MnCl2,步驟H加熱回流能促進(jìn)反
應(yīng)?生?成?MnCl?
(3)acb吸收產(chǎn)生的酸性氣體、防止外部水蒸氣進(jìn)入樣品
(4)乙同學(xué)
【分析
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