2024年高考化學(xué)模擬卷（浙江專用）06含解析

【贏在高考?黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（浙江專用）

黃金卷06

（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K

39Ca40Mn53卜e36Cu64Zn65Br80Ag108Ba13/

第I卷

一、單項選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個選項最符合題意。

1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是（）

A.水銀B.生石灰C.硝酸D.二氧化硅

2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.中子數(shù)為16的磷原子：：;P

B.NH3分子的VSEPR模型：Q

C.CaC12的電子式：[:Cl:]Ca2+[:ClT

D.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：Y=C

/CH3

3.下列關(guān)于鋁及其化合物說法不?正?確?的是（）

A.鋁元素位于周期表的p區(qū)

B.明磯溶液呈酸性

C.常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硝酸

D.工業(yè)上常用電解熔融A1C13制備金屬鋁

4.下列說法不F碓的是（）

A.鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以將鈦等金屬從其熔融的氯化物中置換出來

B.可以用黃鐵礦制備硫酸，而不能用黃銅礦制備硫酸

C.二氧化硅是共價晶體，可直接用于制造光導(dǎo)纖維而不能直接做芯片

D.鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火，鎂還能在CO2或SO2或NO?中劇烈燃燒

5.下列說法正確的是（）

A.圖①裝置可制取大量NaHCO?晶體

B.圖②酸性KMnCU溶液褪色證明生成的氣體分子中含有碳碳不飽和鍵

C.圖③實驗只發(fā)生了反應(yīng)：Fe+SAFeS

D.圖④裝置依據(jù)褪色時間的長短，不能證明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響

6.藥物結(jié)構(gòu)的修飾有助「新藥的開發(fā)與利用。青蒿素可以獲得雙氫青蒿素,其變化過程示意圖如下。

下列說法不或砸的是（）

中間體雙氫青蒿素

A.若試劑①為NaH,其還原產(chǎn)物為H2O

B.青蒿素中存在過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性

C.該過程若有Imol青蒿素完全轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)移2moi電子

D.羥基的引入使得雙氫青蒿素分子擁有更多修飾與改造的可能

7.瞬(PH3)可用白磷(P4)與過量堿液反應(yīng)制備，反應(yīng)方程式：P4+3KOH+3H2O=PH3T+3KH2Po2,下列說

法下氐砸的是()

A.lmolP4含。鍵數(shù)目為6NA

B.KH2P0?為酸式鹽

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

D.生成lmolPH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

8.下列說法正確的是()

A.油脂在酸性溶液中的水解反應(yīng)可稱為皂化反應(yīng)

B.苯中含少量苯酚，可加入濃濱水，充分反應(yīng)后過濾除去

C.氨基酸既能與HC1反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)，產(chǎn)物均為鹽和水

D.乙醛和氫氣混合氣體通過熱的銀催化劑，乙醛發(fā)生還原反應(yīng)

9.下列反應(yīng)的方程式?不?正?確的是()

2

A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCO.v+Ca-+OH=CaCO3l+H2O

B.將稀硫酸加入硫代硫酸鈉溶液：S2O32+SO42+4H+-2SO2t-t-Sl+2H2O

C.C11SO4溶液與閃鋅礦(ZnS)反應(yīng)生成銅藍(lán)(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)

D.向銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，析出光亮銀鏡：

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHACH3COONH4+2Ag|+3NH3+H2O

10.肉桂醛可利用苯甲醛、乙醛通過如下途徑合成。下列說法不?正?確?的是()

CHO+CH3cHO4W售jCH=CHCH0+H20

A.上述反應(yīng)依次經(jīng)歷了加成、消去的過程

Br

B.肉桂醛與足量濱水反應(yīng)生成

C.產(chǎn)4勿中可向備存在副產(chǎn)4勿CH3cH=CHCHO

B.工作時，工作電極電勢低，發(fā)生還原反應(yīng)

C.工作時，電子由工作電極通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到對電極，再經(jīng)過電解質(zhì)溶液回到工作電極

D.工作時，對電極區(qū)的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O

14.一定條件下，2,3-二甲基-1,3-丁二烯與澳單質(zhì)發(fā)生液相加成反應(yīng)（1,2-加成和1,4-加成同時存

下列說法正確的是（）

A.比Br,穩(wěn)定，因此任意條件下主產(chǎn)物均為

B.由小于弓3可知，升溫有利于

Br

C.

（0

D.由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，該加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)

15.H2s是常見的二元弱酸（電離常數(shù)Kal（H2S）=l.lxlO-7,Ka2（H2S）=1.3xlO-13）。氫氧化鐵國=2.8x1039］、

氫氧化鋅［K、p=3.0x10-17］均為難溶多元弱堿，硫化鋅［隔=1.6乂10—24］為難溶鹽。所有數(shù)據(jù)均為25℃的值。下

列有關(guān)說法不正硼的是（）

A.因為H為的Kal>?2,所以（?。2-戶尤2=1.3X10/3moi/L

B.Fe(OH)3飽和溶液中的c(Fe3+)-lxlO,0mol/L

C.分別向等體積等濃度的(CH3coO”Zn、ZnSO4溶液中通入等物質(zhì)的量的H2s沉淀ZnS后，前者c(Zn2+)

更小

D.pH=13的Na2s溶液與相同物質(zhì)的量的ZnSO』反應(yīng)，只沉淀ZnS

16.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

檢驗?zāi)彻腆w化合物樣品中是否存取少量固體樣品完全溶于鹽酸，在滴若出現(xiàn)血紅色，則該固體化

A

在FB加KSCN溶液合物中存在Fe"

若產(chǎn)生白色沉淀，則說明酸

B探究H2s03和HC1O的酸性強(qiáng)弱將S02氣體通入Ca(QO)2溶液中

性：H2SO3>HC1O

探究常溫下同濃度的CH3co0H常溫下,分別測O.lmol/L的若兩者的pH之和等于14,

C

和NH3H2O的電離能力CH3coONa和NH4C1溶液的pH則兩者的電離程度相同

若溶液變藍(lán)，則說明氣體為

D驗證某紅棕色氣體是否為N6將氣體通入淀粉碘化鉀溶液

NO2

第n卷

二、非選擇題：共5題，共52分。

17.(10分)伯及其配合物在生活中有重要應(yīng)用。

(1)順伯有抗癌作用。機(jī)理：在銅轉(zhuǎn)運(yùn)蛋白的作用下，順的進(jìn)入人體細(xì)胞發(fā)生水解，生成的Pl(NH3)2(OH)Q

與DNA結(jié)合，破壞DNA的結(jié)構(gòu)，阻止癌細(xì)胞增殖。如:

①基態(tài)Cu原子價層電子排布式為。

②鳥口票吟與Pt(NH3)2(OH)Cl反應(yīng)的產(chǎn)物中包含的化學(xué)鍵______o

A氫鍵B.離子鍵C.共價鍵D.配位鍵

③在Pt(NH3)2C3配體與鉗(H)的結(jié)合能力：C1(NHa填“〉”或"V”)。

(2)順粕和反鉗互為同分異構(gòu)體，兩者的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下。

順鉗反鉗

Cl\

ZNH3Cl\/NH3

空間結(jié)構(gòu)PtPt

Clz'NH?ZX

H3NC1

25c時溶解度值0.25770.0366

①推測Pt(NH3)2CI2的結(jié)構(gòu)是(填“平面四邊形”或“四而體形

②順鉗在水中的溶解度大于反鉗的原因是______。

(3)鉗晶胞為立方體，邊長為apm,結(jié)構(gòu)如圖：

?Pt

下列說法正確的是_______。

A.該晶胞中含有的鉗原子數(shù)目為4

B.該晶體中，每個伯原子周圍與它最近且等距離的粕原子有8個

C.該晶體的密度為言一xlO^g.cmD

D.該晶體中伯原子之間的最近距離為也apm

2

18.(10分)工業(yè)上以SO2為原料可以制備各種含硫化合物，部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

Na2s2O31y>[SOT]~A|H2so4I——K2S2O81

l尿素

H2NSO3HI

⑴工業(yè)上常用煨燒黃鐵礦制S02,寫配該反應(yīng)的方程式

(2)卜圖是硫的四種含氧酸根的結(jié)構(gòu)式:

--

Oo--O2-O

—io0O)

IcI-I

Sz/oSS^SIO

、5\

、/

Isx-rI3IS

x/O一I

oOooo'O1OI

o--0.O-

AB

根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)推斷，能在酸性溶液中將Mn"轉(zhuǎn)化為MnO：的是(填標(biāo)號)，寫出該反應(yīng)的

離子方程式___________

(3)工業(yè)上用惰性電極電解硫酸和硫酸鉀的混合溶液(或硫酸氫鉀溶液)來制備K,S’Os,寫出電解的總離

子方程式___________

(4)發(fā)煙硫酸和尿素反應(yīng)可以制得氨基磺酸(H2NSO3H),氨基磺酸是硫酸分子的?個羥基被氨基取代而

形成的無機(jī)固體酸，是一種常見的化工原料。下列說法不無聊的是___________

A.氨基磺酸能與醇反應(yīng)

B.氨基磺酸能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C.氨基磺酸的實際存在形式可能為+H3NSO3-

D.氨基磺酸與硝酸只能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)

(5)設(shè)計實驗檢驗氨基磺酸(H2NSO3H)中的N元素

(6)硫代硫酸鈉有較強(qiáng)的配位能力，不溶「水的AgBr可以溶解在Na2s2。3溶液中，生成和銀氨溶液類似

的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式，和Ag+成鍵的原子是

A.氯原子B.端基硫原子C.中心硫原子

19.（10分似煤為原料，經(jīng)由甲醇可制取甲醛，也可以制取烯燃并可以此取代傳統(tǒng)的以石油為原料制

取烯燃的路線。

（1）已知:在25℃和lOlkPa條件下，甲醇的燃燒熱為?726.5kJ.mo「,乙烯的燃燒熱為-1411kJ.mo「,

F

Rink=京+。（民為活化能，R、C為常數(shù)，k為平衡常數(shù)）。則：

①CHQH。）脫水生成C2H4的熱化學(xué)方程式是,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是（填

“較低”、“較高”或“任意”）溫度。

②甲醇脫水生成乙烯的溫度與平衡常數(shù)的比驗數(shù)據(jù)圖如圖1所示.該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能為

kJ-moF1。

y/（10-3K-，）

題圖1

（2）以煤為原料氣化產(chǎn)生的原料氣可以用來合成CH30H和CH30cH3,合成氣平衡轉(zhuǎn)化率除氫碳比

（嚕2）的變化如圖2所示：甲醇制取燃的過程中，會發(fā)生多種反應(yīng)，可以生成CH4、C2H4、C4H8等，

定條件下，測得各垃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、CH30H轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖3所示。

100甲醉轉(zhuǎn)化率

%

/100/%

敘英

會3

90一

金/

耍

君

反80

茹

整

油70=-

60

050

300350400450500

溫度代

船

①下列敘述不正確的是

???O

A.合成CH30cH3的最佳氫碳比為1.0

B.甲醇制取燃的過程中，相同條件下，溫度越高越有利于CH,的生成

C.甲醉制取乙烯的過程中，一般控制在350℃?400℃比較合適

D.甲醇制取垃的過程中，CH30H的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

②原料氣合成CH3OFLCH30cH3過程有如下反應(yīng)發(fā)生：

反應(yīng)ICO(g)+2H2(g)CH.QH(g)bH=-91kJ-moF1

1

反應(yīng)liCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)A7/=-41kJ-moF

反應(yīng)IH2CH30H(g)CH?OCH3(g)+H2O(g)bH=-24kJmo「

圖2中原料氣合成CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率高于CH3OH的原因o

③在35O℃,lMPa下，甲醇制取乙烯的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線如圖4所示(L為該條件下II勺平衡時刻)。

畫出在相同條件卜，向容器中添加氮?dú)庾飨♂寗r甲醉的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線。

于產(chǎn)

溶行

，進(jìn)

劑并

化鐵

強(qiáng)亞自

鐵酸體

固原l

品乳l

量還i

食備

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質(zhì)溶

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ni種2酸:子

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m/一S離

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｝a，表色

Ql滌下無

A如H(

洗p「

g量、H的)

40.pO

8少濾時P

圖8的6.4.4.

2含過淀淀935Hl

6題=沉e

M”.A沉F

O分物全W是

,/^

OF組化完稱

2：C

H是）*氧P名

3-0.HH的

e分去7氫pZ

F成略5+A

2]水.的的^

要已3e器

O氨H應(yīng)時F

O主節(jié)P相6.2.1.儀

C）（濤724

X環(huán)節(jié)成，

0H沉O2

O渣分調(diào)生置

、斜那HOXU（始H

%礦部（子+t裝

Hc開2

3以下離O圖

H€如

C組如屬物+

[13用

｛小程金化233

)))O使

鐵究流浸的HHHC

氧OOOc

研備度(((時

亞氫ee1F

制廣濃FFA=-化

酸某屬3

。，定轉(zhuǎn)

乳）喝金O,

醇定C

分稀一HV

乙測2I

0①+:

1（于量：+驟

2e答

.溶含知F回步）

0+南已1

2難?e@請（

，F(xiàn)

水品

A

（2）下列有關(guān)說法不正確的是___________。

A.步驟II,加入氨水調(diào)節(jié)pH后，組分A中主要含鐵成分為Fe2+、Fe（OH）3

B.步驟III,固體B為鐵

C.固體C為FeCCh和Fe

D.重結(jié)晶后可選擇乙醇洗滌晶體

E.為得到干燥的乳酸亞鐵晶體，采用高溫烘干的方式

（3）實驗室常用已知濃度的重輅酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fc2-o

①從下列選項中選擇合理的儀器和操作，補(bǔ)全如下步驟［“”上填寫一件最關(guān)鍵儀器，“（）”

內(nèi)填寫一種操作，均用字母表示］

蒸饋水洗滌—潤洗—（）一裝液—（）—＞（）—＞用（量取一定體積的Fe"）—＞加指

示劑，準(zhǔn)備開始滴定。

儀器：a.燒杯；b,酸式滴定管；c.堿式滴定管；d.錐形瓶

操作：e.調(diào)整液面至"0”或"0”刻度以下，記錄讀數(shù)

f.橡皮管向上彎曲，擠壓玻赭球，放液

g.打開活塞快速放液

h.控制活塞，將洗滌液從滴定管下部放出

i.將洗滌液從滴定管上口倒出

②滴定曲線如下圖所示（曲線a未加磷酸，曲線b加磷酸）。滴定操作中向溶液中加入磷酸溶液的原因是：

溶液酸化抑制F/?水解、（寫出兩個理由）。

■（重銘酸鉀）/mL

（4）研究小組為了測定乳酸亞鐵產(chǎn)品中的Fe?+含量，稱取5.600g乳酸亞鐵產(chǎn)品溶于蒸播水，定容至250

mL,進(jìn)行如下實驗。

【實驗7鋪量法測定FW+含量。

取25.00mL試液,用0.1000mol/L的Ce（S04）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。滴定反應(yīng)為:Ce"+Fe2+=Ce34++Fe3+,

4次滴定消耗C&SOg溶液的體積如下：

實驗次數(shù)1234

消耗Cc（SO4）2溶液的體積/mL18.7520.0518.7018.65

①則該產(chǎn)品中F9+含量為%（保留四位有效數(shù)字）。

【實驗二】高鎰酸鉀法測定Fe?+含量。

取25.00mL試液，加入適量硫酸，用0.0200mol/L的高缽酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。4次滴定測得的

R2-含量如下：

21.（12分）鹽酸洛美沙星是一種氟喳諾酮藥物，具有抗腫瘤活性。某課題組設(shè)計的合成路線如下（部分

反應(yīng)條件已省略）:

請回答:

(1)下列說法不正確的是

A.化合物A分子中所有原子一定共平面

B.根據(jù)合成路線推測，化合物C能與其他物質(zhì)發(fā)生縮聚反應(yīng)

C.化合物G中含有配位鍵

D.洛美沙星的分子式為C17H18F2N3O3

(2)化合物B的官能團(tuán)名稱是；化合物H的結(jié)構(gòu)簡式是。

(3)寫出D-E的化學(xué)方程式。

(4)寫出3種同時符合下列條件的化合物F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不包括立體異構(gòu)體)o

①舊-NMR譜表明：分子中共有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；

②IR譜檢測表明：苯環(huán)上有多酚羥基且相鄰，旦分子不含-CN,含-N=0；

③分子中還有一個五元碳環(huán)。

NH,

⑸以苯胺(J)和甲氧亞甲基丙二酸二甲酯［CH30cH=C(COOCH3)2］為原料，設(shè)計合成如下圖所示化合

物的合成路線(用流程圖表示，無雙試劑、有機(jī)溶劑任選)

【贏在高考?黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷(浙江專用)

黃金卷06

(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K

39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137

第I卷

一、單項選擇題:共16題，每題3分，共48分。每題只有一個選項最符合題意。

I.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，旦在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是（）

A.水銀B.生石灰C.硝酸D.二氧化硅

【答案】B

【解析】在水溶液或者熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)，水銀屬于單質(zhì)，硝酸屬于電解質(zhì)但是在熔

融狀態(tài)不導(dǎo)電，二氧化硅屬「非電解質(zhì)，生石灰故屬廣電解質(zhì)，且在熔融狀態(tài)下能電離出鈣離子和氧離子，

能導(dǎo)電，故選B。

2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.中子數(shù)為16的磷原子：；職

B.NH3分子的VSEPR模型：0

2+

C.CaCh的電子式:[:Cl:]Ca[：Cl：]-

&zH

D.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：\=C

【答案】c

【解析】A項，中子數(shù)為16的磷原子：P,A錯誤；B項，NH3分子中心原子N價層電子對數(shù)：

3+l（5-3xl）=/1,VSEPR模型為四面體，B錯誤；C項，CaCb的電子式;[:Cl:]Ca2+[：Cl：]^c正

確；D項，Y-C為反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式，D錯誤；故選C。

3.下列關(guān)于鋁及其化合物說法不無聊的是（）

A.鋁元素位于周期表的p區(qū)

B.明磯溶液呈酸性

C.常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硝酸

D.工業(yè)上常用電解熔融AlCb制備金屬鋁

【答案】D

【解析】A項，鋁元素的原子序數(shù)為13,價電子排布式為3s23p「位于元素周期表p區(qū)，故A正確；

B項，明機(jī)在溶液中能完全電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，鋁離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，故B正

確；C項，常溫下，鋁遇到濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，從而可用鋁制容器盛裝濃硝酸，故C正確；D項，工業(yè)

上常用電解熔融氧化鋁制備金屬鋁，故D錯誤；故選D。

4.下列說法不正頌的是（）

A.鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以將鈦等金屬從其熔融的氯化物中置換出來

B.可以用黃鐵礦制備硫酸，而不能用黃銅礦制備硫酸

C.二氧化硅是共價晶體，可直接用于制造光導(dǎo)纖維而不能直接做芯片

D.鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火，鎂還能在CO2或SO?或NO?中劇烈燃燒

【答案】B

【解析】A項，鈉性質(zhì)活潑，具有強(qiáng)的還原性，鈉與熔融的氯化鈦反應(yīng)生成鈦和氯化鈉，可用于冶煉

鈦，A正確；B項，CuFeS?也可以在高溫下與氧氣反應(yīng)生成SO?,從而能進(jìn)一步制取硫酸，B錯誤；C項,

硅芯片為單質(zhì)硅，二氧化硅是共價晶體，可直接用于制造光導(dǎo)纖維，但不能直接做芯片，C正確；D項，鎂

有較強(qiáng)的還原性，能被CO2或S02或NO?氧化，反應(yīng)過程中發(fā)光放熱，為燃燒反應(yīng)，即鎂能在CO2或SO2

或NO2中劇烈燃燒，D正確；故選B。

5.下列說法正確的是（）

A.圖①裝置可制取大量NaHCCh晶體

B.圖②酸性KMnO4溶液褪色證明生成的氣體分子中含有碳碳不飽和鍵

C.圖③實驗只發(fā)生了反應(yīng)：Fe+SAFeS

D.圖④裝置依據(jù)褪色時間的長短，不能證明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響

【答案】D

【解析】A項，飽和食鹽水中應(yīng)先通氨氣再通二氧化碳制取NaHCCh晶體，故A錯誤；B項，酒精易

揮發(fā)，同時也能是酸性高缽酸鉀溶液褪色；另外濃硫酸能使酒精炭化，生成的碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)生成二

氧化硫，也能是酸性高鋅酸鉀溶液褪色；因此不能根據(jù)高錦酸鉀溶液褪色證明生成的氣體分子中含有碳碳

不飽和鍵，故B錯誤；C項，灼燒過程中還可能發(fā)生Fe與氧氣、S與氧氣的反應(yīng)，故C錯誤；D項，所用

高鋅酸鉀溶液的濃度不同，不能通過褪色時間判斷速率快慢，故D正確；故選D。

6.藥物結(jié)構(gòu)的修飾有助于新藥的開發(fā)與利用。青蒿素可以獲得雙氫青蒿素，其變化過程示意圖如下。

下列說法不近砸的是（）

A.若試劑①為NaH,其還原產(chǎn)物為H2O

B.青蒿素中存在過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性

C.該過程若有Imol青蒿素完全轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)移2moi電子

D.羥基的引入使得雙氫青蒿素分子擁有更多修飾與改造的可能

【答案】A

【解析】A項，青蒿素反應(yīng)過程中得氫，發(fā)生還原反應(yīng)，得本原產(chǎn)物為雙氫青蒿素，故A借誤；B項，

根據(jù)青蒿素結(jié)構(gòu)可知，存在過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，故B正確；C項，結(jié)合反應(yīng)過程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知，若

有Imol青蒿素完全轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)移2moi電子，故C正確；D項，羥基可發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，使得雙氫青蒿

素分子擁有更多修飾與改造的可能，故D正確；故選A。

7.瞬（PE）可用白磷g）與過量堿液反應(yīng)制備，反應(yīng)方程式：P4+3KOH+3H2O=PH3T+3KH2PCh,下列說

法不無聊的是（）

A.lmolP4含。鍵數(shù)目為6NA

B.KH2PCh為酸式鹽

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3

D.生成1010獷氏轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3m

【答案】B

【解析】A項，P4是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有6個共價單鍵，1molP4含。鍵數(shù)目為6NA,故A正確：

B項，白磷與過量堿液反應(yīng)生成KH2Po2,可知為正鹽，故B錯誤；C項，P4+3KOH+3H2O=PH3f+3KH2P02

反應(yīng)，1個P原子化合價降低生成PH3,3個P原子化合價升高生成KH2PCh,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)

的量之比為1：3,故C正確；D項，P原子化合價降低生成PH”P元素化合價由0降低為-3生成PH3,所

以生成ImolPFh轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,故D正確；故選B。

8.下列說法正確的是（）

A.油脂在酸性溶液中的水解反應(yīng)可稱為皂化反應(yīng)

B.苯中含少量苯酚，可加入濃澳水，充分反應(yīng)后過濾除去

C.氨基酸既能與HC1反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)，產(chǎn)物均為鹽和水

D.乙醛和氫氣混合氣體通過熱的銀催化劑，乙醛發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】A項，油脂在堿性溶液中的水解反應(yīng)可稱為皂化反應(yīng)，A錯誤；B項，苯中混有茶酚不能用溟

水除雜，原因：多余的浪會在苯中溶解，生成的三濱苯酚也會在苯中溶解，無法通過過濾方法進(jìn)行分離，B

錯誤；C項，氨基酸既能與HC1反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)，但不能生成水，C錯誤；D項，乙醛和氫氣混合

氣體通過熱的銀催化劑，乙醛發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醇，D正確；故選D。

9.下列反應(yīng)的方程式不氐做的是（）

2

A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCOy+Ca-+OH=CaCO3l+H2O

B.將稀硫酸加入硫代硫酸鈉溶液：S2O32+SO42+4H+=2SO2t+Sl+2H2O

C.CuSCh溶液與閃鋅礦(ZnS)反應(yīng)生成銅藍(lán)(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)

D.向銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，析出光亮銀鏡：

CH3CHO+2AO(NH3)20HACH3COONH4+2AO|+3NH3+H20

【答案】B

【解析】A項，碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式正確，

故A正確：B項，稀硫酸加入硫代硫酸鈉溶液，硫代硫酸根離子在酸性條件下會發(fā)生歧化反應(yīng)，其離子方

2+

程式為：S2O3+2H=SO2T+S1+H2O,故B錯誤：C項，CuSCh溶液與ZnS反應(yīng)生成CuS和硫酸鋅，其中

ZnS和CuS難溶于水，離子方程式正確，故C正確；D項，銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，反應(yīng)生成乙

酸鉞、Ag和水，離子方程式正確，故D正確；故選B.

10.肉桂醛可利用苯甲醛、乙醛通過如下途徑合成。下列說法不亞硯的是()

CHO+CH3CHOCH=CHCHO+H2O

A.上述反應(yīng)依次經(jīng)歷了加成、消去的過程

Br

B.肉桂醛與足量浸水反應(yīng)生成o^yCH。

C.產(chǎn)物中可能存在副產(chǎn)物CH3cH二CHCHO

D.肉桂醛分子的碳原子具有相同的雜化方式

【答案】B

【解析】A項，肉桂醛的合成過程可看作是苯甲醛中的碳氧雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)得到

OH

CH1—rwrwrv再消去得到肉桂醛，A正確；B項，肉桂醛與足量濱水反應(yīng)，除了碳碳雙鍵發(fā)生

L1Cri7V

Br

加成，醛基還會被氧化為拔基，生成^H-CHBrCOOH,B錯誤；C項，CH3cHO自身會發(fā)生羥醛

縮合，會生成CH3cH=CHCHO,C正確；D項，肉桂醛分子的碳原子具有相同的雜化方式為sp?雜化，D

正確；故選B。

II.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是同周期元素，位于s區(qū)，Y的s能

級電子數(shù)等于P能級的電子數(shù)，五種元素中Q的未成對電子數(shù)最多。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷

數(shù)是W的2倍。則下列說法正確的是()

A.離子半徑：X>Z>W

B.化合物ZW2和ZWj中Z雜化