2024年天津市河北區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)（高考一模）化學(xué)試卷含詳解

河北區(qū)2023—2024學(xué)年度高三年級(jí)總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)(一)

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

L每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選

涂其它答案標(biāo)號(hào)。

2.1卷共12題，每題3分，共36分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。以

下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23A1-27S-32Cl-35.5Cu-64

第I卷共36分

一、單選題

1.2024年2月第十四屆全國(guó)冬季運(yùn)動(dòng)會(huì)在內(nèi)蒙古召開(kāi)，見(jiàn)證了中國(guó)冰雪運(yùn)動(dòng)的“熱辣滾燙”。下列說(shuō)法不正確的是

A.場(chǎng)館的照明、運(yùn)行均由光伏發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電提供，有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰

B.速滑競(jìng)賽服采用的聚氨酯材料是一種有機(jī)高分子材料

C.冬運(yùn)會(huì)場(chǎng)館建設(shè)大量使用到了太陽(yáng)能，太陽(yáng)能電池板的主要材料是二氧化硅

D.冬運(yùn)會(huì)采用了先進(jìn)的二氧化碳制冰技術(shù)，比傳統(tǒng)制冷劑氟利昂更加環(huán)保

2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A.氧化亞鐵常用作油漆的紅色顏料B.苯甲酸及其鈉鹽常用作食品防腐劑

C.油脂除食用外還可用于生產(chǎn)肥皂D.家庭用潔廁靈與“84消毒液”不能同時(shí)使壓

3.SiC)2+4HF=Si^T+2H2。在半導(dǎo)體生產(chǎn)工業(yè)中有著重要的應(yīng)用，用化學(xué)用語(yǔ)表示反應(yīng)中的相關(guān)粒子，其中正

確的是

水分子的比例模型：QoQ

A.F-的結(jié)構(gòu)示意圖：G10)28B.

F

??

c.SiF；的電子式；F：Si：FD.中子數(shù)為15的Si原子：Si

??

F

4.如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子總數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)

質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是

A.B為第二周期元素

B.第一電離能：C>A

C.A、C元索簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：A>C

D.C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性很強(qiáng)

5.下列有關(guān)敘述正確的是

A.丁U和Zu是同一種核素

B.0?和O3互為同素異形體

C.由于氫鍵的作用，H?0的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2s

D.硫原子核外電子軌道表示式為：

口皿I川川川EETI

6.我國(guó)古代就掌握了青銅（銅-錫合金）的冷煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器；Pb、PbC）2是鉛蓄電池的電

極材料，不同鉛化合物?般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料，下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.石墨能導(dǎo)電，可用作潤(rùn)滑劑

B.單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料

C.青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍

D.含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料

7.宇航員王亞平曾在天宮課堂直播泡騰片水球?qū)嶒?yàn)。泡騰片中含有檸檬酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）下列有關(guān)檸檬酸的說(shuō)法不

正確的是

A.檸檬酸分子式為C6H8。7B.檸檬酸有法種不同的官能團(tuán)

C.檸檬酸分子中有手性碳原子D.Imol該有機(jī)物最多與3moiNaOH反應(yīng)

8,氮化硅（Si3N4）因其在高溫和高頻條件下優(yōu)異性能，成為現(xiàn)代微電子領(lǐng)域的重要材料。工業(yè)上用石英砂和原料氣

（含N2和少量02）制備SiN4的操作流程如下（己知；粗硅中含少量Fc、Cu的單質(zhì)及化合物；常溫YSi3N4除與氫氟

酸反應(yīng)外不與其他酸反應(yīng)），下列敘述不正確的是

焦炭稀酸Y

石英砂一》|還原|-?粗硅一?高溫氮化-?酸洗—?Si3N4

原料氣一4￥^

A.“還原”時(shí)焦炭主要被氧化CO2

高溫

B."高溫氮化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Si+2N<=Si3N4

C.“操作X”可將原料氣通過(guò)灼熱的銅粉

D.“稀酸Y”可選用稀硝酸

9,下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

除夫GH）氣體中的少量

A將混合氣體通入足量CuSO4溶液中，并干燥

H2s氣體

驗(yàn)證Na2s2。3是否氧化在Na2s2O3溶液中滴加鹽酸酸化的BaCh溶液觀察是

B

變質(zhì)否產(chǎn)生白色沉淀

向較濃的FeCb溶液中滴入少量酸性KMnCh溶液，觀

C證明Fe?+有還原性

察KMnO4溶液紫色是否褪去

比較:Kp(AgBr)v向NaCl與NaBr混合溶液中滴加AgNCh溶液，觀察是

D

Ksp(AgCl)否出現(xiàn)淡黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

10.碳酸氫鉉在食品工業(yè)中常用于制作蓬松的面點(diǎn)和糕點(diǎn)。室溫"通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)來(lái)探究NHjHCOa的性質(zhì):

實(shí)驗(yàn)1：測(cè)得0.lm。l?LJNH4HCO3溶液的pH=9.68

實(shí)驗(yàn)2：向濃度為0.1mol-L"NH4HCO,溶液中加入足量NaOH,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生

實(shí)驗(yàn)3：濃度均為Z.Omol-L-iNHjHCO,溶液和NaCI溶液等體積混合，有晶體析出，過(guò)濾

卜列說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)I可以用pH試紙進(jìn)行測(cè)定

B.由實(shí)驗(yàn)1可得：c(HCO-)>c(NH；)>c(OH-)>c(H+)

C.實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)離子方程式：NH；+OH-=NH3t+H2O

D.實(shí)驗(yàn)3中析出的晶體為NaHCC)3

11.M0H和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀糕時(shí)，pH變化如圖所示。下列敘述中不正確的是

A.MOH是一種弱堿

B.在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+)

C.在x點(diǎn)，ROH完全電離

D.稀釋前，c(ROH)>10c(MOH)

12.科學(xué)家稱他們正在研制的鋁電池未來(lái)有望取代鋰電池。銀鋁電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，電池裝置如圖；電池

放電時(shí)的反應(yīng)為：2Al+3AgO(氧化高銀)+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)/+3Ag。下列說(shuō)法正確的是

A.A1電極發(fā)生還原反應(yīng)

B,陽(yáng)離子交換膜允許陽(yáng)離子和電子通過(guò)

C.當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)3moi電子時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量減小42g

D.正極電極反應(yīng)式為AgO+2e-+2H+uAg+H?。

第H卷共64分

注意事項(xiàng)：

1.用黑色字跡的簽字筆或鋼筆將答案寫(xiě)在“答題卡”上。

2.11卷共4題，共64分。

二、填空題

13.2024年2月24日，中國(guó)載人月球探測(cè)任務(wù)新飛行器命名為“夢(mèng)舟”，月面著陸器命名為“攬?jiān)隆?，登陸月球成?/p>

中國(guó)人探索太空的下一個(gè)目標(biāo).月壤中存在天然的銅、鋅、鐵等礦物顆粒，回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為.

（2）配合物［CU（CH3CN）」BR中，BF；的空間構(gòu)型是。

（3）S與Zn形成某種晶體的晶胞如下圖所示，該晶胞中Zn微粒的配位數(shù)為,該化合物的化學(xué)式

寫(xiě)出該化合物與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式。

（4）亞鐵鼠化鉀別名黃血鹽，化學(xué)式：K4Fe（CN）,j3H2。，加入食鹽中可防止食鹽板結(jié)。其中C、N、O三種

元素的電負(fù)性由小到大順序?yàn)?其不含結(jié)晶水的鹽結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中C原子的雜化軌道類型為

14.血栓栓塞類疾病漏診、誤診、致殘率高，是危害患者健康的重要疾病之一、華法林（物質(zhì)F）可用于預(yù)防血栓栓塞

類疾病，某種合成華法林的路線如圖所示，請(qǐng)問(wèn)答相關(guān)問(wèn)題：

（1）物質(zhì)B的名稱是，物質(zhì)E中的含氧官能團(tuán)名稱是

（2）AfB的氧,化劑可以是（填序號(hào)）。

a.銀氨溶液b.氧氣c.新制Cu（OH）2懸濁液d.酸性KMnO4溶液

（3）CfD的化學(xué)方程式為o

（4）F的分子式為,EfF反應(yīng)類型為。

（5）物質(zhì)C的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有種（不考慮立體異構(gòu)）。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

②含有-COO-結(jié)構(gòu)且不含甲基

（6）寫(xiě)出E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（7）阿司匹林因被稱為“銷量最好的止痛藥”被列入吉尼斯世界記錄，其結(jié)構(gòu)示意圖為:

O

o—c—CH3

請(qǐng)你以A為原料，參考本題信息，設(shè)計(jì)兩步流程合成阿司匹林（所用試劑均從上述流程中選?。?。

15.次氯酸（HC1O）是極強(qiáng)氧化劑，在醫(yī)療、餐飲、家居清潔等方面有著重要應(yīng)用，當(dāng)前中國(guó)次氯酸產(chǎn)業(yè)規(guī)模龐

大，位居全球前列。

I.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列裝置制備HC1O并驗(yàn)證其氧化性（夾持儀器及降溫裝置已省略）。

已知：①次氯酸的濃溶液呈黃色

②為棕黃色氣體，極易溶于水井迅速反應(yīng)生成HC1O

回答下列問(wèn)題:

（1）Cl2。中。元素的化合價(jià)為,HC1O的結(jié)構(gòu)式為,Na2co3俗稱（寫(xiě)出

一個(gè)即可）。

（2）制備HC10時(shí)要打開(kāi)K.,關(guān)閉K”待裝置A中反應(yīng)結(jié)束時(shí)再通入一段時(shí)間Nz0

①儀器C中制備Cl2。時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為2cl2+2Na2cOa+HzOCLO+ZNaCl+ZNaHCO,，該反應(yīng)的氧化劑為

____________（填化學(xué)式）。

②儀器B、D中的試劑分別為（填字母）。

a.濃H2so-CC14b.飽和食鹽水、CC14c.飽和食鹽水、濃H'O」

③攪拌器的作用主要是____________。

（3）驗(yàn)證HC1O的氧化性時(shí)要向F中加入過(guò)量HQO并充分?jǐn)嚢?，待溶液變澄清時(shí)停止攪拌。反應(yīng)結(jié)束時(shí)，F(xiàn)的

溶液中含有的離子主要有Fe-"、Cl\SO:、H+,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式o

II.NaClO2是次氯酸工業(yè)重要的衍生產(chǎn)品，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)測(cè)定NaClC^TH?。晶體的純度過(guò)程如下：取樣品

1.4450g配制成250mL溶液，從中取出25.00mL,加入足量KI固體和適量稀H2SO4,再滴加幾滴淀粉溶液，（己

+

知：CIO-+4F+4H=2H2O+2I2+CP）,然后用cmol1一蟲(chóng)@2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測(cè)得消

耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為vmL（已知：l2+2Sq；-=S4O：-+2「）。

（4）下列滴定操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低的是（填字母1

a.錐形瓶洗滌后沒(méi)有干燥b.滴定時(shí)錐膨瓶中有液體淺出

c.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)d.滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

（5）樣品中NaClC^BH2。的純度為（用含c、v的代數(shù)式表示）。

16.氫能的開(kāi)發(fā)和利用是推動(dòng)我國(guó)能源結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)型，保障國(guó)家能源安全，實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、“碳中和”目標(biāo)的重要途徑。目

前:我國(guó)已成為世界第一大產(chǎn)氫國(guó)，主要有三類工業(yè)制氫路線：

（1）化工燃料重整制氫

已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）\H=+206.2kJ-moL

1

CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2HL（g）AH=-247.4kJ-moE

則ImolCHj（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的反應(yīng)熱是kJ.moL.

（2）工業(yè)副產(chǎn)氫

已知：工業(yè)上用水煤氣法制氫氣，有關(guān)化學(xué)方程式是：

反應(yīng)一：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）AH>0

反應(yīng)二：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）AH<0

①反應(yīng)一在t℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=o

②在427c時(shí)將CO和H2。。）各O.Olmol通入體積為2L的密閉容器中反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)二，5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),

該反應(yīng)的平衡常數(shù)是9,則CO的轉(zhuǎn)化率是,用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率u（CO）是

mol/（L-min）。

（3）清潔能源電解制氫

己知：利用電解飽和食鹽水可制得氫氣，下圖為電解裝置示意圖：

①C1電極是極.（填“陰”或“陽(yáng)）C2電極的電極反應(yīng)式

②假設(shè)室溫條件下電解100mL飽和食鹽水段時(shí)間，當(dāng)兩極產(chǎn)生的氣體共224II1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的pH為

.（溶液體積沒(méi)有變化）。

河北區(qū)2023—2024學(xué)年度高三年級(jí)總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)（一）

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

L每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選

涂其它答案標(biāo)號(hào)。

2.1卷共12題，每題3分，共36分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。以

下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Cu-64

第I卷共36分

一、單選題

1.2024年2月第十四屆全國(guó)冬季運(yùn)動(dòng)會(huì)在內(nèi)蒙古召開(kāi)，見(jiàn)證了中國(guó)冰雪運(yùn)動(dòng)的“熱辣滾燙”。下列說(shuō)法不正確的是

A.場(chǎng)館的照明、運(yùn)行均由光伏發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電提供，有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰

B,速滑競(jìng)賽服采用的聚氨酯材料是一種有機(jī)高分子材料

C.冬運(yùn)會(huì)場(chǎng)館建設(shè)大量使用到了太陽(yáng)能，太陽(yáng)能電池板的主要材料是二氧化硅

D.冬運(yùn)會(huì)采用了先進(jìn)的二氧化碳制冰技術(shù)，比傳統(tǒng)制冷劑氟利昂更加環(huán)保

【答案】C

【詳解】A.場(chǎng)館的照明、運(yùn)行均由光伏發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電提供，以減少化石燃料的燃燒，減少CO1的排放，故有

利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，A正確；

B.速滑競(jìng)賽服采用的聚氨酯材料是一種合成纖維，屬于有機(jī)高分子材料，B正確；

C.太陽(yáng)能電池板的主要材料是晶體硅，C錯(cuò)誤；

D.氟利昂會(huì)破壞臭氧層，導(dǎo)致臭氧層空洞的環(huán)境問(wèn)題，采用二氧化碳制冰技術(shù)，比傳統(tǒng)制冷劑氟利昂更加環(huán)保，

D正確；

故答案為：Co

2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A.輒化業(yè)鐵常用作油漆的紅色顏料B.苯中酸及其鈉鹽常用作食品防腐劑

C.油脂除食用外還可用于生產(chǎn)肥皂D.家庭用潔廁靈與“84消毒液”不能同時(shí)使用

【答案】A

【分析】

【詳解】A.氧化亞鐵是黑色的，氧億鐵是紅色粉末、常用作油漆的紅色顏料，故A錯(cuò)誤；

B.苯甲酸及其鈉鹽有防止變質(zhì)發(fā)酸、延長(zhǎng)食品保質(zhì)期的效果，常用作食品防腐劑，故B正確；

C.油脂在堿性條件下發(fā)生電化反應(yīng)，除食用外還可用于生產(chǎn)肥皂，故C正確；

D.潔廁靈中的鹽酸與“84消毒液”中的次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，故不能同時(shí)使用，故D正確；

選Ao

【點(diǎn)睛】

3.Si()2+4HF=Si弓T+2H2。在半導(dǎo)體生產(chǎn)工業(yè)中有著重要的應(yīng)用，用化學(xué)用語(yǔ)表示反應(yīng)中的相關(guān)粒子，其中正

確的是

A.F的結(jié)構(gòu)示意圖：,10)28B,水分子的比例模型：QoQ

F

c.SiF；的電子式：F：Si:FD.中子數(shù)為15的Si原子：；：Si

??

F

【答案】D

【詳解】A.F原子序數(shù)為9,得到I個(gè)電子形成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，窩子結(jié)構(gòu)示意圖為:

8,故A錯(cuò)誤;

B.水分子是V型，比例模型能夠體現(xiàn)出原子的相對(duì)體枳大小，其E確的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；

C.SiR中Si、F均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則F周圍應(yīng)有8個(gè)電子，漏寫(xiě)了F原子上的孤電子對(duì)，其正確的

:F：

電子式為：F:Si：F:，故c錯(cuò)誤：

??

D.質(zhì)量數(shù);質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為15的硅原子的質(zhì)量數(shù)為29,符號(hào)為::Si,故D正確;

答案選D。

4.如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子總數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)

質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是

A.B第二周期元素

B.第一電離能：C>A

C.A、C元素簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：A>C

D.C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性很強(qiáng)

【答案】B

【分析】由題中信息可知：A、B、C三種元素原子核外電子總數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

等于中子數(shù)，設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為x,則B的質(zhì)子數(shù)為x+9,C的質(zhì)子數(shù)為x+2,由A、B、C三種元素的原子核外電

子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，可知，x+(x+9)+(x+2)=2(x+9),解得x=7,A為

N元素.B為S元素，C為F元素，由此分析。

【詳解】A.B為S元素，是笫三周期元素，故A錯(cuò)誤；

B.同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì)，A為N元素，C為F元素，則第一電離能：C>A,故B正確；

C.非金屬性：F>N,則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HF>NH3,故C錯(cuò)誤；

D.C為F元素，為第VIIA族元素，沒(méi)有正化合價(jià)、不存在C元素的最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物，故D錯(cuò)誤;

答案選B。

5.下列有關(guān)敘述正確的是

A.丁U和是同一種核素

B.0?和0,互為同素異形體

C.由于氫鍵的作用，H?0的穩(wěn)定性弛于H2s

D.硫原子核外電子軌道表示式為：

Is2s2P3s3P

【答案】B

【詳解】A.第U和聲U的質(zhì)子數(shù)均為92、但中子數(shù)不等，是U元素的不同核素，故A錯(cuò)誤；

B.0?和03是氧元素形成的不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C.氫鍵只能影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，比0的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S,是因?yàn)?-H鍵的鍵能高于S-H鍵的鍵能，故C錯(cuò)

誤；

D.硫原子核外電子軌道表示式為：

□皿I川川川叫叮IE*」

Is2s2p3s3P

故答案為：Bo

6.我國(guó)古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器：Pb、PbOz是鉛蓄電池的電

極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料，下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.石墨能導(dǎo)電，可用作潤(rùn)滑劑

B.單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料

C.青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度人，古代用青銅鑄劍

D.含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料

【答案】C

【詳解】A.石墨是過(guò)渡型晶體，質(zhì)軟，可用作潤(rùn)滑劑。與其導(dǎo)電性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤

B.單晶硅可用作半導(dǎo)體材料與空穴可傳遞電子有關(guān)，與熔點(diǎn)高無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.青銅是銅合金，比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，易于鍛造，古代用青銅鑄劍，故C正確：

D.含鉛化合物可在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以可用作電極材料，與含鉛化合物顏色豐富無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)

誤；

故選C。

7.宇航員王亞平曾在天宮課堂直播泡騰片水球?qū)嶒?yàn)。泡騰片中含有檸檬酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）下列有關(guān)檸檬酸的說(shuō)法不

B.檸檬酸有花種不同的宜能團(tuán)

C.檸檬酸分子中有手性碳原子D.Imol該有機(jī)物最多與3molNaOH反應(yīng)

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)檸檬酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，檸檬酸的分子式為C6HA正確;

B.檸檬酸結(jié)構(gòu)中含有粉基、羥基，兩種不同的官能團(tuán)，B正確；

C.檸檬酸分子中不含有手性碳原子，其中即連有撥基又連有羥基的碳原子，還連有2個(gè)-CH2coOH,不是手

性碳原子，C錯(cuò)誤；

D.Imol該有機(jī)物含有3moi弱基與3moiNaOH反應(yīng)，含有的Imol羥基不能與NaOH反應(yīng)，Imol該有機(jī)物最多與

3moiNaOH反應(yīng)，D正確；

答案選C

8.氮化硅（Si：N4）因其在高溫和高頻條件下的優(yōu)異性能，成為現(xiàn)代微電子領(lǐng)域.的重要材料。工業(yè)上用石英砂和原料氣

（含N?和少量02）制備SiNa的操作流程如下（已知：粗硅中含少量Fe、Cu的單質(zhì)及化合物；常溫＜Si3N,除與氫氟

酸反應(yīng)外不與其他酸反應(yīng)），下列敘述不正確的是

焦炭稀酸Y

石英砂一＞徒旅一＞粗硅—「高溫鳥(niǎo)化

1*酸洗--ASijW

原料氣一4^^~|—

濾液

A.“還原”時(shí)焦炭主要被氧化為CO:

高溫

B.“高溫氮化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Si+2N＜=Si3N4

C.“操作X”可將原料氣通過(guò)灼熱的銅粉

D.“稀酸Y”可選用稀硝酸

【答案】A

高溫

【分析】石英砂為Si。？，SiO?與焦炭在高溫下發(fā)生：SiO2+2C=Si+2COT,粗硅與氮?dú)夥磻?yīng)生成SisN4，還

含有Fe、Cu的單質(zhì)及化合物，經(jīng)過(guò)酸洗而除去，得到純凈的SisN”

【詳解】A.“還原”時(shí)焦炭主要被氧化為CO,A錯(cuò)誤;

高溫

B.“高溫氮化”反應(yīng)為硅與氮?dú)夥磻?yīng)生成ShN」化學(xué)方程式為3Si+2N2『SiaN「B正確;

C.原料氣可以為空氣，通過(guò)灼熱的銅粉除去氧氣得到氮?dú)猓省安僮鱔”為原料氣通過(guò)灼熱的銅粉，C正確；

D.“酸洗”目的是除去ShM中含有的Fe、Cu的單質(zhì)及化合物，F(xiàn)e、Cu的單質(zhì)及化合物可以與稀硝酸反應(yīng)而溶

解，而Si|N4與稀硝酸不反應(yīng)，故“稀酸Y”可選用稀硝酸，D正確；

答案選A。

9.下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

除去C2H2氣體中的少量

A將混合氣體通入足量CuSO4溶液中，并干燥

H2s氣體

驗(yàn)證Na2s2。3是否氧化在Na2s2O3溶液中滴加鹽酸酸化的BaCh溶液觀察是

B

變質(zhì)否產(chǎn)生白色沉淀

向較濃的FeCb溶液中滴入少量酸性KMnCh溶液，觀

C證明Fe?+有還原性

察KMnOa溶液紫色是否褪夫

D比較：K$p(AgBr)<向NaCl與NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，觀察是

Kp(AgCl)否出現(xiàn)淡黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.乙煥和硫酸銅不反應(yīng)，硫化氫被硫酸銅溶液吸收生成硫化銅沉淀，A正確；

B.Na2s溶液中滴加鹽酸酸化，Na2s2。3在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)，產(chǎn)生了大量的淺黃色渾濁，

會(huì)對(duì)后續(xù)白色沉淀的觀察產(chǎn)生影響，B錯(cuò)誤；

C.濃鹽酸能與KMnO4反應(yīng)，向較濃的FeCb溶液加少量酸性KMnCh溶液，KMnCh溶液紫色褪去可能是與反

應(yīng)導(dǎo)致，無(wú)法證明Fe2+有還原性，C錯(cuò)誤；

D.選項(xiàng)中未指明NaCl與NaBr濃度關(guān)系，不能比較二者1p,D錯(cuò)誤；

故選A,

10.碳酸氫錢在食品工業(yè)中常用于制作蓬松的面點(diǎn)和糕點(diǎn)。室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)來(lái)探究NH4HCO3的性質(zhì)：

實(shí)驗(yàn)l：測(cè)得0.1mol?LNH4HCO3溶液的PH=9.68

實(shí)驗(yàn)2：向濃度為O.lmoLL-NH,HCOi溶液中加入足量NaOH,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生

實(shí)驗(yàn)3：濃度均為2.0mol-L7NH4HCO.,溶液和NaCl溶液等體積混合，有晶體析出，過(guò)濾

下列說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)1可以用pH試紙進(jìn)行測(cè)定

B.由實(shí)驗(yàn)1可得:c（HCO；）>c（NH；）>c（OH"）>c（H+）

C.實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：NH；+OH-=NH3?+H2O

D.實(shí)驗(yàn)3中析出的晶體為NaHCO；

【答案】D

【詳解】A.常用pH試紙可以識(shí)別整數(shù)值，不能識(shí)別小數(shù)點(diǎn)后2位，A錯(cuò)誤；

B.由實(shí)驗(yàn)1可知O.lmoLl/NHJICOa溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒

c（H+）+c（NH；）=c（0H）+c（HC0；）可得c（NH；）>c（HCO；）>c（OH）>c（H+）,B錯(cuò)誤；

C.NH；、HCO；均可與NaOH反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)2中加入足量NaOH,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

-

HCO；+NH；+2OH-=NH3T+CO；+2H2O,C錯(cuò)誤；

D.NH4HCO3溶液和NaCl溶液混合有晶體析出，則析出的晶體為溶解度最小的NaHCC^,D正確；

答案選D。

11.M0H和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示。下列敘述中不正確的是

A.MOH是一種弱堿

B.在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+)

C.在x點(diǎn)，ROH完全電離

D.稀釋前,c(ROH)>10c(MOH)

【答案】D

【詳解】由圖可知，ROH開(kāi)始的pH=I3,稀釋100倍pH=U,則ROH為強(qiáng)堿，而MOH開(kāi)始的pH=12,稀釋100

倍pH=ll,則MOH為弱堿，并根據(jù)酸堿中和及電離來(lái)解答：

A.MOH開(kāi)始的pH=12,稀釋100倍pH=ll,則MOH為弱堿，A正確;

B.由ROH=R++OH;MOHWM++OH可知,在x點(diǎn)，c(OH)相等，則c(M+)=c(R+),B正確；

C.由于ROH是強(qiáng)堿，所以在x點(diǎn)，ROH完全電離，C正確；

D.由分析可知：ROH為強(qiáng)堿,MOH為弱堿,故稀釋前,c(ROH)=0.1mol/L,c(MOH)>0.01mol/L,則c(ROH)V

lOc(MOH),D錯(cuò)誤；

故答案為：Do

12.科學(xué)家稱他們正在研制的鋁電池天來(lái)有望取代鋰電池。銀鋁電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，電池裝置如圖；電池

放電時(shí)的反應(yīng)為：2Al+3AgO(氧化高銀)+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)j+3Ag0下列說(shuō)法正確的是

陽(yáng)離子交換膜

A.A1電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.陽(yáng)離子交換膜允許陽(yáng)離子和電子通過(guò)

C.當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)3moi電子時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量減小42g

D.正極電極反應(yīng)式為AgO+2e-+2H“=Ag+H?O

【答案】C

【分析】該電池放電時(shí)，A1為負(fù)極，失電子結(jié)合氫氧根離子生成Na[Al(OH)/,AgO為正極，AgO得電子生成Ag。

【詳解】A.Al電極上Al失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.陽(yáng)離子交換膜僅允許陽(yáng)離子通過(guò)，溶液中不會(huì)有電子，B錯(cuò)誤；

C.負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)為AI-3e+4OH=(Al(OH)4]-,通過(guò)3mol電子，新增的質(zhì)量相當(dāng)于ImolAW的質(zhì)量，同時(shí)有3molNa+

通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入正極區(qū)，則負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量減少量為3moix23g/mol-27g=42g,C正確：

D.正極上AgO得電子結(jié)合水生成Ag和氫氧根離子，電極反應(yīng)為AgO+2c—H2O=Ag+2OH,D錯(cuò)誤；

故答案選Co

第II卷共64分

注意事項(xiàng)：

1.用黑色字跡的簽字筆或鋼筆將答案寫(xiě)在“答題卡”上。

2.H卷共4題，共64分。

二、填空題

13.2024年2月24日，中國(guó)載人月球探測(cè)任務(wù)新飛行器命名為“夢(mèng)舟”，月面著陸器命名為“攬?jiān)隆保顷懺虑虺蔀?/p>

中國(guó)人探索太空的下一個(gè)目標(biāo)。月壤中存在天然的銅、鋅、鐵等礦物顆粒，回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為。

(2)配合物[Cu(CH￡N)4]B耳中，BF；的空間構(gòu)型是___________。

(3)S與Zn形成的某種晶體的晶胞如下圖所示，該晶胞中Zn微粒的配位數(shù)為,該化合物的化學(xué)式

寫(xiě)出該化合物與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式。

(4)亞鐵氧化鉀別名黃血鹽，化學(xué)式：K4Fe(CN)6-3H2O,加入食鹽中可防止食鹽板結(jié)。其中C、N、O三種

元素的電負(fù)性由小到大順序?yàn)?其不含結(jié)晶水的鹽結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中C原子的雜化軌道類型為

___________雜化。

NN

【答案】（1）3d104sl

+2+

（2）正四面體（形）（3）①.4②.ZnS?.ZnS+2H=Zn+H2S?

（4）?.C<N<O②.sp

【小問(wèn)I詳解】

Cu的原子序數(shù)為29,價(jià)層電子排布式為：3d,04s）；

【小問(wèn)2詳解】

BF；中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為0,屬于sp3雜化，是正四面體（形）；

【小問(wèn)3詳解】

由圖可知，Zn的配位數(shù)為4；由均攤法得：1個(gè)晶胞中Zn的數(shù)目為4,S的數(shù)目為：8x1+6*；=4,該物質(zhì)化

+2+

學(xué)式為：ZnS；ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S,離子方程式為：ZnS+2H=Zn+H2St；

【小問(wèn)4詳解】

同周期元素，從左往右電負(fù)性逐漸增大，即電負(fù)性：C<N<0；由圖可知，C有2個(gè)。鍵，0個(gè)孤電子對(duì)，為sp雜

化。

14.血栓栓塞類疾病漏診、誤診、致殘率高，是危害患者健康的重要疾病之一、華法林（物質(zhì)F）可用于預(yù)防血栓栓塞

類疾病，某種合成華法林的路線如圖所示，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）物質(zhì)B的名稱是，物質(zhì)E中的含氧官能團(tuán)名稱是

（2）AfB的氧,化劑可以是（填序號(hào)）。

a.銀氨溶液b.氧氣c.新制Cu（OH）2懸濁液d.酸性KMnO4溶液

（3）CfD的化學(xué)方程式為o

（4）F的分子式為,EfF反應(yīng)類型為。

（5）物質(zhì)C的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有種（不考慮立體異構(gòu)）。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

②含有-COO-結(jié)構(gòu)且不含甲基

（6）寫(xiě)出E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（7）阿司匹林因被稱為“銷量最好的止痛藥”被列入吉尼斯世界記錄，其結(jié)構(gòu)示意圖為:

O

o—c—CH3

請(qǐng)你以A為原料，參考本題信息，設(shè)計(jì)兩步流程合成阿司匹林（所用試劑均從上述流程中選?。?。

【答案】（1）①.鄰羥基苯甲酸（2—羥基苯甲酸）羥基、酯基

ZX

^X/COOCH3濃硫酸R-/COOCH3

(2)ac(3)[OT+(CH3co)2。-------[OT+CH3COOH

(4)①.Cl9Hl6。4②.加成反應(yīng)

【分析】以A即為原料，參考本題信息，設(shè)計(jì)兩步流程合成阿司匹林，先將醛基氧化為粉基，由于酚羥基有較強(qiáng)

的還原性，氧化醛基時(shí)要注意酚羚基不能被氧化，可參考A-B將醛基轉(zhuǎn)化為按基、再參考C-D將酚釋基轉(zhuǎn)化為

-OOCCH3,據(jù)此回答；

【小問(wèn)1詳解】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，物質(zhì)B的名稱是鄰羥基苯甲酸（2—羥基苯甲酸），物質(zhì)E中的含氧官能團(tuán)名稱是羥基、酯基。

【小問(wèn)2詳解】

酚羥基有較強(qiáng)的還原性，能被b氧氣、d酸性KMn（\溶液氧化，故氧化醛基時(shí)不能選bd以防止酚羥基被氧化，

故AfB的氧化劑只能選擇弱氧化劑a銀氨溶液和c新制CU（OH）2懸濁液;

選ac<>

【小問(wèn)3詳解】

COOCH

3COOCH3

CfD為和乙酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

OHaOOCCH3

C00CH3人/COOCH3

+（CH3CO）2O__>（T+CH3C00H0

OHk'^''OOCCH

a3

小問(wèn)4詳解】

o

F的分子式為Cl9Hl6。4,EfF的反應(yīng)，為/中碳碳雙鍵上的加成反應(yīng)，故反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

【小問(wèn)5詳解】

^/COOCH3

物質(zhì)C/I的同分異構(gòu)體中符合下列條件:

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

②含有—COO—結(jié)構(gòu)且不含甲基；

則同分異構(gòu)體的分子中含有陵基和羥基，或酯基和羥基，兩個(gè)取代基共有4組：一COOH和一CH2OH、-CH2COOH

和一OH、一OOCH和一CH2OH、-CFhOOCH和一OH,每組在苯環(huán)上都有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，因此共有12

種。

【小問(wèn)6詳解】

OH0H

E與NaOH溶液反應(yīng)，發(fā)生酯基水解反應(yīng)，生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為廣丫、+2NaOH->

^^ON2°Na0人0

【小問(wèn)7詳解】

COOH

據(jù)分析，以AQ^CH。為原料，參考本題信息，設(shè)計(jì)兩步流程合成阿司匹林的線路為:

aOOCCHj

CHO濃〃野6^x^COOH

氧化劑

(chco)2

OH'°OOCCHj

15.次氯酸（HCIO）是極強(qiáng)氧化劑，在醫(yī)療、餐飲、家居清潔等方面有著重要應(yīng)用，當(dāng)前中國(guó)次氯酸產(chǎn)業(yè)規(guī)模龐

大，位居全球前列。

I.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列裝置制備HC1O并驗(yàn)證其氧化性（夾持儀器及降溫裝置已省略）。

已知：①次氯酸的濃溶液呈黃色

②CLJ）為棕黃色氣體，極易溶于水尹迅速反應(yīng)生成HC1O

回答下列問(wèn)題：

(1)Ciq中ci元素的化合價(jià)為,HC1O的結(jié)構(gòu)式為,Na2c俗稱(寫(xiě)出

一個(gè)即可)。

(2)制備HC1O時(shí)要打開(kāi)K3,關(guān)閉K2,待裝置A中反應(yīng)結(jié)束時(shí)再通入一段時(shí)間N?。

①儀器C中制備Cl?。時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為2C12+2Na2cOs+HzOChO+ZNaCl+ZNaHCOi，該反應(yīng)的氧化劑為

___________(填化學(xué)式)。

②儀器B、D中的試劑分別為(填字母)。

a.濃H2so4、CC14b.飽和食鹽水、CC14c.飽和食鹽水、濃H2so』

③攪拌器的作用主要是o

(3)驗(yàn)證HC10的氧化性時(shí)要向F中加入過(guò)量HC1O并充分?jǐn)嚢?，待溶液變澄清時(shí)停止攪拌。反應(yīng)結(jié)束時(shí)，F(xiàn)的

溶液中含有的離子主要有Fe3+、Cl\SO：、H-,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。

ILNaClO2是次氯酸工業(yè)重要的衍生產(chǎn)品，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)測(cè)定NaQC^BH:。晶體的純度過(guò)程如下：取樣品

1.4450g配制成250mL溶液，從中取出25.00mL,加入足量KI固體和適量稀H2sO4，再滴加兒滴淀粉溶液，(己

+

知：CIO'+4F4-4H=2H2O+2I2+CP),然后用cmol[TNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測(cè)得消

耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體枳平均值為vmL(己知：I2+2S2O;-=S4O^+2F)o

(4)下列滴定操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低的是(填字母)。

a.錐形瓶洗滌后沒(méi)有干燥b.滴定時(shí)錐形瓶中有液體淺出

c.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)d.滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

(5)樣品中NaClO^BH?。的純度為(用含c、v的代數(shù)式表示)。

【答案】(1)①.+1②.H—O—Cl③.純堿

(2)①.CL②.b③.加快反應(yīng)速率

(3)2FeS,+15HC1O+HQ=2F/+15CP+4SO；+17H+

(4)be(5)25cv%

【分析】通入氮?dú)鈱⒄麄€(gè)裝置的空氣排凈，裝置A中濃鹽酸和高缽酸鉀常溫下反應(yīng)制取氯氣，由于濃鹽酸具有很

強(qiáng)的揮發(fā)性，制取的氯氣中混有氯化氫雜質(zhì)，用B裝置中的飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫，裝置C中氯氣和碳

酸鈉反.應(yīng)制備ChO,裝置D用四氯化碳吸收多余的氯氣，裝置E中氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，裝置F驗(yàn)證次氯酸

的強(qiáng)氧化性。

【小問(wèn)1詳解】

CLO中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，所以氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)；HC10中H、。原子各形成一個(gè)共價(jià)鍵、O原子形

成兩個(gè)共價(jià)鍵，則其結(jié)構(gòu)式為H-O-C1；碳酸鈉俗稱純堿（蘇打）；

【小問(wèn)2詳解】

①2cl?+2Na2cO/H2O=C12O+2NaCl+2NaHCO3反應(yīng)中部分氯元素化合價(jià)由氯氣中的0價(jià)降低到-1價(jià)，所以

該反應(yīng)的氧化劑為C12；

②由于濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，制取的氯氣中混有氯化氫雜質(zhì)，用B裝置中的飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化

氫；裝置D的作用是吸收多余的氯氣，其中的試劑為四氯化碳，故答案為：b；

③通過(guò)攪拌可以使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，所以攪拌器的作用主要是加快反應(yīng)速率；

【小問(wèn)3詳解】

F中的反應(yīng)物是HCIO和FeSz,反應(yīng)后的溶液中含有的離子主要有Fe，+、0-、SO：,反應(yīng)的離子方程式為

3+

2FeS?+15HClO+H2O=2Fe+15c「+4SO：+17H+；

【小問(wèn)4詳解】

a.錐形瓶洗滌后沒(méi)有干燥，不會(huì)影響錐形瓶?jī)?nèi)待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對(duì)測(cè)量結(jié)果無(wú)影響，故a錯(cuò)誤；

b.滴定時(shí)錐形瓶中有液體淺出，這會(huì)造成待測(cè)液中溶質(zhì)的損失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏少，所測(cè)濃度偏低，故b正確；

c.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使本次讀數(shù)讀小，即標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，所測(cè)濃度偏低，故c正確；

d.滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，所測(cè)濃度偏高，故d錯(cuò)誤；

故答案為：be；

【小問(wèn)5詳解】

據(jù)反應(yīng)CK）2+41+4H+=2凡。+212+0.、-可知NaClO2-2I2-4Na2S2O3,所以標(biāo)準(zhǔn)液消耗的

eV

n（NaC102）=（一xlO-）mol,M（NaClO>3IhO）=l44.5g/mol,樣品由NaClOz。3ILO的純度為

4

eV250.

——x-