專題03 氧化還原反應(yīng)（解析版）-25學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末真題分類匯編（新高考用）

專題03氧化還原反應(yīng)內(nèi)容概覽考點(diǎn)01氧化還原反應(yīng)的定義和實(shí)質(zhì)考點(diǎn)02氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的判斷考點(diǎn)03氧化劑與還原劑考點(diǎn)04氧化還原反應(yīng)的規(guī)律考點(diǎn)05氧化還原反應(yīng)的綜合考查考點(diǎn)01氧化還原反應(yīng)的定義和實(shí)質(zhì)1．（23-24高一上·安徽省皖北六?！て谀┭趸€原反應(yīng)廣泛存在于生產(chǎn)和生活中，下列現(xiàn)象與氧化還原無關(guān)的是A．植物光合作用 B．食物腐敗C．易燃物的自燃 D．酸雨腐蝕大理石雕像【答案】D【分析】有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)則不屬于氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥緼．綠色植物的光合作用是在光照條件下，將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，并釋放出氧氣的過程，反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．食物的腐敗是氧氣參與下，將食物氧化的過程，O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．易燃物的自燃屬于燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．大理石的主要成分為，與酸雨發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，D符合題意；故選D。2．（23-24高一上·吉林省部分名校·期末）下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．新切開的鈉表面變暗 B．氯化鈉溶液通電制C．用鐵礦石冶煉生鐵 D．受熱分解【答案】D【解析】A．用刀切開金屬鈉，新切開的鈉的表面很快變暗，金屬鈉被氧化為氧化鈉，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．氯化鈉溶液通電生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，有元素化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．用鐵礦石冶煉生鐵，鐵元素化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，元素化合價(jià)均未改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。3．（23-24高一上·廣東省廣州市·期末）下列應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．用白醋清洗水壺中的水垢 B．發(fā)射火箭時(shí)燃料的燃燒C．用作呼吸面具的供氧劑 D．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱【答案】A【解析】A．用食醋清洗水壺內(nèi)的水垢，反應(yīng)原理為2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2，是利用醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，不是氧化還原反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．發(fā)射火箭時(shí)燃料的燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；C．Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，故C項(xiàng)正確；D．鐵粉與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D項(xiàng)正確；故本題選A。4．（23-24高一上·福建省福州市·期末）古籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，其原理為，該反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．離子反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】A．化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．離子反應(yīng)是水溶液中離子之間的反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中Ag在反應(yīng)中化合價(jià)升高，氧氣在反應(yīng)中化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)，D正確；答案選D。5．（23-24高一上·北京市朝陽區(qū)·期末）下列物質(zhì)的應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．用和制取鹽酸 B．用生石灰()作干燥劑C．用鋁粉和作管道疏通劑 D．用漂白棉、麻、紙張【答案】B【解析】A．氫氣和氯氣制取鹽酸是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．生石灰()作干燥劑生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣為非氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．鋁粉和NaOH反應(yīng)生成氫氣和四羥基合鋁酸鈉，物質(zhì)用途與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；D．用漂白棉、麻、紙張的原理是通過次氯酸離子的氧化作用，D不符合題意；故選B。6．（23-24高一上·安徽省蕪湖市·期末）下列生產(chǎn)、生活中的事例不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．燃料的燃燒 B．鋼鐵的銹蝕 C．干冰用于人工降雨 D．食物的腐敗【答案】C【解析】A．燃料的燃燒是燃料與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即屬于氧化還原反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；B．鋼鐵的銹蝕是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；C．干冰用于人工降雨是利用干冰升華吸熱，屬于物理變化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．食物的腐敗是食物被氧氣氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D項(xiàng)正確；故本題選C?？键c(diǎn)02氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的判斷7．（23-24高一上·北京市東城區(qū)·期末）下列反應(yīng)中，水只作還原劑的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．H2O中氫元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，則H2O既作氧化劑又作還原劑，故A不符合題意；B．該反應(yīng)中F元素化合價(jià)降低，F(xiàn)2作氧化劑，氧元素化合價(jià)升高，H2O作還原劑，故B符合題意；C．該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，則該反應(yīng)中Cl2既作氧化劑又作還原劑，H2O既不作氧化劑又不作還原劑，故C不符合題意；D．該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e作還原劑，氫元素化合價(jià)降低，H2O作氧化劑，故D不符合題意；故選：B。8．（23-24高一上·山東日照·期末）下列說法正確的是A．多數(shù)酸性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸B．非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被氧化C．電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于其在水溶液中的導(dǎo)電能力D．具有還原性的物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定作還原劑【答案】A【解析】A．多數(shù)酸性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，A正確；B．非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化，可能被還原，如電解水生成氧氣與氫氣，氫元素被還原，B錯(cuò)誤；C．電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于在水溶液中能否完全電離，完全電離為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離為弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．具有還原性和氧化性的物質(zhì)，在氧化還原反應(yīng)中，遇到強(qiáng)氧化劑作還原劑，遇到強(qiáng)還原劑，則作氧化劑，D錯(cuò)誤；答案選A。9．（23-24高一上·浙江麗水·期末）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，下列說法不正確的是A．H2S是還原劑 B．H2O是還原產(chǎn)物C．SO2是氧化劑 D．S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物【答案】B【解析】A．反應(yīng)中H2S中硫元素化合價(jià)升高，做還原劑，A正確；B．反應(yīng)中H2O中氫、氧元素化合價(jià)沒有變化，既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中SO2中硫元素化合價(jià)降低，做氧化劑，C正確；D．反應(yīng)中硫元素價(jià)態(tài)歸中，S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，D正確；故選B。10．（23-24高一上·湖南衡陽·期末）神舟十三號載人飛船所用的燃料為液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2，其中H元素顯+1價(jià))和四氧化二氮(N2O4)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是A．C2H8N2是氧化劑 B．屬于置換反應(yīng)C．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D．每轉(zhuǎn)移1.6mole-，生成11.2L氣體【答案】C【解析】A．C2H8N2中N元素化合價(jià)升高，C元素化合價(jià)升高，是還原劑，N2O4中N元素化合價(jià)降低，是氧化劑，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，C正確；D．沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算氣體的體積，D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)03氧化劑與還原劑11．（23-24高一上·廣東省廣州市·期末）下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．溴元素的化合價(jià)由零價(jià)降到-1價(jià)，化合價(jià)降低被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；B．鐵元素的化合價(jià)由零價(jià)到+2價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，B正確；C．碳元素由+4價(jià)到+4價(jià)，化合價(jià)沒變，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氯元素由+7價(jià)到0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；故選B。12．（23-24高一上·湖北省十堰市·期末）實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．中H元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，A錯(cuò)誤；B．中Si化合價(jià)降低，被還原，需要加入還原劑，B錯(cuò)誤；C．中Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，需要加入氧化劑，C正確；D．中Cu化合價(jià)降低，被還原，需要加入還原劑，D錯(cuò)誤；答案選C。13．（23-24高一上·湖北省十堰市·期末）下列變化過程需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．KMnO4→MnO2 B．SO2→S C．Fe→Fe3O4 D．Na→NaOH【答案】B【解析】A．KMnO4→MnO2，Mn元素的化合價(jià)降低，加入還原劑可實(shí)現(xiàn)，但是當(dāng)KMnO4自身分解時(shí)，也可得到二氧化錳，化學(xué)方程式為：，不需要額外加還原劑，A項(xiàng)不符合題意；B．SO2→S，化合價(jià)降低，SO2作氧化劑，因此需要加入還原劑，B項(xiàng)符合題意；C．Fe→Fe2O3中Fe元素化合價(jià)升高，在反應(yīng)中被氧化，則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)不符合題意；D．Na→NaOH中Na元素化合價(jià)升高，在反應(yīng)中被氧化，則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)不符合題意；故選B。14．（23-24高一上·安徽省皖北六?！て谀┭趸€原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，下列轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．元素化合價(jià)升高，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)符合題意；B．元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑或者自身與堿、水等反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C．、元素化合價(jià)都無變化，C項(xiàng)不符合題意；D．元素化合價(jià)升高，但可以通過電解生成，反應(yīng)中自身既作為氧化劑又作為還原劑，不一定需要加入氧化劑，D項(xiàng)不符合題意；故選A?？键c(diǎn)04氧化還原反應(yīng)的規(guī)律15．（23-24高一上·廣東省東莞市·期末）由于高溫條件下能發(fā)生反應(yīng)：(未配平)，當(dāng)火災(zāi)現(xiàn)場存放有大量金屬M(fèi)g時(shí)，不能用而應(yīng)用干燥的沙土滅火。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．由該反應(yīng)可知，Mg的還原性強(qiáng)于CC．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為2：1 D．每生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol【答案】D【解析】A．該反應(yīng)由一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，是置換反應(yīng)，故A正確，不符合題意；B．由該反應(yīng)可知，Mg作還原劑，C是還原產(chǎn)物，故Mg的還原性強(qiáng)于C，故B正確，不符合題意；C．根據(jù)化合價(jià)升降可知，氧化產(chǎn)物是氧化鎂，還原產(chǎn)物為C，方程式為：，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為2：1，故C正確，不符合題意；D．根據(jù)方程式可知，每生成一個(gè)C，得到四個(gè)電子，故每生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，故D錯(cuò)誤，符合題意；故選D。16．（23-24高一上·廣東省廣州市·期末）鈦合金是具有耐腐蝕性的重要金屬材料，金屬鈉在高溫時(shí)與四氯化鈦反應(yīng)可制取金屬鈦，高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。下列說法不正確的是A．Na在反應(yīng)中被還原 B．在反應(yīng)中得到電子C．Ti是還原產(chǎn)物 D．每生成24gTi，轉(zhuǎn)移電子【答案】A【解析】A．Na原子在反應(yīng)中容易失去電子生成Na+，其是被氧化，故A錯(cuò)誤；B．中Ti的化合價(jià)降低，在反應(yīng)中得到電子，被還原，故B正確；C．中Ti的化合價(jià)降低，在反應(yīng)中得到電子，是氧化劑，Ti是還原產(chǎn)物，故C正確；D．每生成24gTi，即生成0.5molTi，Ti元素化合價(jià)由+4降為0，則轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；故選A。17．（23-24高一上·福建省福州市·期末）是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：。下列說法正確的是A．發(fā)生還原反應(yīng) B．在反應(yīng)中作氧化劑C．該反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性 D．每生成2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】A【解析】A．Cl元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，則KClO3發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．C元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，則H2C2O4在反應(yīng)中被氧化，作為還原劑，故B錯(cuò)誤；C．在反應(yīng)中，中所含的元素均是并未變價(jià)，只體現(xiàn)了酸性，故C錯(cuò)誤；D．由Cl元素的化合價(jià)變化可知，每1molClO2生成，轉(zhuǎn)移2mol×(5-4)=2mol電子，即該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；故答案選A。18．（23-24高一上·湖北省A9高中聯(lián)盟·期末）關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列說法錯(cuò)誤的是A．H2SO4沒有參與氧化還原反應(yīng)B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1D．1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子【答案】D【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境?！窘馕觥緼．H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．Na2S2O3中的S的化合價(jià)為+2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價(jià))和SO2(+4價(jià))，故其既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，故C正確；D．根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯(cuò)誤；故答案選D。19．（23-24高一上·河南省洛陽市·期末）“綠水青山就是金山銀山”，除塵脫硫在環(huán)境保護(hù)中有著重要的作用。雙堿法脫硫過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．過程I中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)B．過程Ⅱ中，0.5molO2可氧化C．雙堿法脫硫過程中，Ca(OH)2可以循環(huán)利用D．總反應(yīng)為【答案】C【解析】A．SO2與NaOH生成鹽和水，表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B．1molO2轉(zhuǎn)移4mole－，1molNa2SO3轉(zhuǎn)移2mole－，故二者反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1∶2，選項(xiàng)B正確；C．由圖可知循環(huán)利用的是NaOH，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由圖可知總反應(yīng)為，選項(xiàng)D正確；答案選C?？键c(diǎn)05氧化還原反應(yīng)的綜合考查20．（23-24高一上·安徽省皖北六?！て谀┑?)陶瓷材料可應(yīng)用于原子反應(yīng)堆。氮化硅可由下列反應(yīng)制得：。已知：中元素的化合價(jià)為-3?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中屬于氧化物的是(填化學(xué)式)。碳元素存在多種單質(zhì)，其中金剛石和石墨是應(yīng)用最廣泛的兩種，它們互為。（2）該反應(yīng)的氧化劑是(填化學(xué)式，下同)，被氧化的物質(zhì)是，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為。（3）用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。（4）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子?！敬鸢浮浚?）、同素異形體（2）6：5（3）（4）3mol或【解析】（1）由兩種元素組成，一種為氧元素的屬于氧化物；石墨與金剛石屬于由同種元素組成的不同物種，屬于同素異形體；故答案為：CO、SiO2；同素異形體；（2）C單質(zhì)為0價(jià)，失去2個(gè)電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO，N2中N的化合價(jià)為0，1個(gè)N2得到6個(gè)電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，CO為氧化產(chǎn)物，Si3N4為還原產(chǎn)物；故答案為：N2；C；6：1；（3）1個(gè)C失去2個(gè)電子，共有6個(gè)C發(fā)生氧化反應(yīng)，1個(gè)N原子得到3個(gè)電子，共4個(gè)N發(fā)生還原反應(yīng)；故答案為：；（4），1個(gè)CO轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則1.5molCO共轉(zhuǎn)移3mol電子；故答案為：3mol或3NA。21．（23-24高一上·廣東省茂名市·期末）鐵及其化合物的用途比較廣泛，常用于制發(fā)電機(jī)和電動(dòng)機(jī)的鐵芯、磁鐵、墨水、顏料等，是工業(yè)上所說的“黑色金屬”之一。鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下鐵可以與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（1）反應(yīng)中氧化劑是(填化學(xué)式)，氮元素的化合價(jià)(填“升高”或“降低”)。（2）該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為，每生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的NO，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為。（3）若消耗了，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。（4）請用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況?！敬鸢浮浚?）降低（2）（或）（3）5.60.75（4）【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)過程中Fe元素的化合價(jià)升高，硝酸中部分N元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)，則為氧化劑；氮元素的化合價(jià)降低；（2）反應(yīng)過程中Fe元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià)，得到，則氧化產(chǎn)物為；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO的物質(zhì)的量為，硝酸中N元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)，一個(gè)N得到3個(gè)電子，則生成0.5molNO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5mol，數(shù)目為或；（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，消耗4mol硝酸生成1molNO，若消耗了1molHNO3，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是；轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為；（4）在反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，得失電子數(shù)均為3，則用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況為。1．（23-24高一上·安徽省蕪湖市·期末）下列反應(yīng)中，過氧化鈉既不作氧化劑也不作還原劑的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2C．Na2O2+H2SO4(稀)=Na2SO4+H2O2D．Fe2O3+3Na2O2(熔融）=2Na2FeO4十Na2O【答案】C【解析】A．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)中，過氧化鈉既作氧化劑也作還原劑，B錯(cuò)誤；B．在2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2反應(yīng)中，過氧化鈉既作氧化劑也作還原劑，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Na2O2+H2SO4(稀)=Na2SO4+H2O2是復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)的變化，因此過氧化鈉既不作氧化劑也不作還原劑，C正確；D．在Fe2O3+3Na2O2(熔融）=2Na2FeO4十Na2O反應(yīng)中，Na2O2中的氧元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Na2FeO4、Na2O中的-2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，因此過氧化鈉作氧化劑，D錯(cuò)誤；故選C。2．（23-24高一上·湖北省A9高中聯(lián)盟·期末）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖，分析下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中屬于“3”區(qū)的是A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．2HClO2HCl＋O2↑C．4NH3＋5O24NO＋6H2OD．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【答案】C【解析】A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑屬于置換反應(yīng)且屬于氧化還原反應(yīng)，在4區(qū)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．2HClO2HCl＋O2↑屬于分解反應(yīng)且為氧化還原反應(yīng)，在2區(qū)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．4NH3＋5O24NO＋6H2O中N、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，在3區(qū)，C項(xiàng)正確；D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)且屬于氧化還原反應(yīng)，在1區(qū)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3．（23-24高一上·湖北省十堰市·期末）—鐵納米粉在現(xiàn)代電子工業(yè)上用途極為廣泛，用赤鐵礦石(含、，也含有、、等)制備納米鐵顆粒。下列說法正確的是A．反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2B．實(shí)驗(yàn)室制氯氣的方法為C．少量粉末與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為D．將和粉末溶于足量的稀鹽酸中，加入高錳酸鉀溶液，一段時(shí)間后，高錳酸鉀溶液褪色，則使高錳酸鉀溶液褪色的離子僅為【答案】A【解析】A．在反應(yīng)中，H2O2既是氧化劑又是還原劑，H2O是還原產(chǎn)物，O2是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，A項(xiàng)正確；B．實(shí)驗(yàn)室制氯氣，使用的是濃HCl，條件是加熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CuO粉末與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為CuO+2H+=Cu2++H2O，因氧化銅是氧化物，在離子方程式中不能拆成離子形式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Fe2O3和FeO粉末溶于足量的稀鹽酸中，會生成Fe3+

和Fe2+，加入高錳酸鉀溶液，一段時(shí)間后，高錳酸鉀溶液褪色，因?yàn)镕e2+具有還原性，可將酸性高錳酸鉀還原為Mn2+，導(dǎo)致褪色，此外溶液中有鹽酸，也可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4．（23-24高一上·江西省部分學(xué)校·期末）以太陽能為熱源分解，鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．過程Ⅰ、Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)B．該制氫過程中，固體的顏色不會發(fā)生變化C．過程Ⅰ中每消耗116g，理論上轉(zhuǎn)移2mol電子D．過程Ⅱ的化學(xué)方程式為【答案】C【解析】A．過程Ⅰ、Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)均有單質(zhì)生成，元素化合價(jià)一定發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．和均為黑色固體，固體的顏色不會發(fā)生變化，B項(xiàng)正確；C．116g的物質(zhì)的量為0.5mol，生成FeO時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移1mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)流程中給出的信息，判斷反應(yīng)物和生成物，過程Ⅱ的反應(yīng)物、，生成物是、，化學(xué)方程式為，D項(xiàng)正確；答案選C。5．（23-24高一上·山東省青島市·期末）過氧化氫法制備NaClO2的反應(yīng)為①②。下列說法正確的是A．ClO2做催化劑B．①中的H2SO4表現(xiàn)酸性C．H2O2在兩個(gè)反應(yīng)中分別做氧化劑和還原劑D．制備54.3gNaClO2至少需要10.2gH2O2【答案】B【解析】A．ClO2在反應(yīng)①中是生成物，在反應(yīng)②中是反應(yīng)物，因此該物質(zhì)屬于中間產(chǎn)物，而不是做催化劑，A錯(cuò)誤；B．①中的H2SO4提供酸根離子，用來結(jié)合形成鹽；提供氫離子，用來形成水，因此硫酸表現(xiàn)酸性，B正確；C．H2O2在反應(yīng)①②中都是作還原劑，失去電子被氧化，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)方程式可知：用NaClO3制取NaClO2，每制取NaClO21mol，反應(yīng)消耗1molH2O2，54.3gNaClO2的物質(zhì)的量是n(NaClO2)==0.6mol，則反應(yīng)消耗0.6molH2O2，其質(zhì)量為m(H2O2)=0.6mol×34g/mol=20.4g，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。6．（23-24高一上·安徽省皖北六校·期末）將綠礬()溶于水配制成溶液噴施在葉面上，可解決植物葉面變黃問題，因此綠礬又被譽(yù)為“鐵肥”。下列有關(guān)“鐵肥”說法錯(cuò)誤的是A．“鐵肥”易被空氣氧化變質(zhì)B．可用溶液檢驗(yàn)“鐵肥”是否發(fā)生變質(zhì)C．為保證“鐵肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量鐵粉D．的摩爾質(zhì)量為【答案】B【解析】A．亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，所以“鐵肥”易被空氣氧化變質(zhì)，故A正確；B．亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化為鐵離子，則檢驗(yàn)“鐵肥”是否發(fā)生變質(zhì)的試劑為硫氰化鉀溶液，故B錯(cuò)誤；C．溶液中鐵離子能與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，則為防止亞鐵離子被氧化，保證“鐵肥”的效果，應(yīng)向配制后的溶液中加入少量鐵粉，故C正確；D．由化學(xué)式可知，七水硫酸亞鐵的摩爾質(zhì)量為278g/mol，故D正確；故選B。7．（23-24高一上·廣東省東莞市·期末）方程式是世界通用的化學(xué)語言。下列方程式書寫正確的是A．鈉和冷水反應(yīng)：B．與濃鹽酸制備：C．將碳酸鈣加入過量鹽酸中：D．Fe在氯氣中燃燒：【答案】B【解析】A．金屬鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：，故A錯(cuò)誤；B．與濃鹽酸反應(yīng)生成、MnCl2和H2O，離子方程式為，故B正確；C．將碳酸鈣加入過量鹽酸中，離子反應(yīng)為，故C正確；D．Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3，化學(xué)方程式為，故D錯(cuò)誤；故選B。8．（23-24高一上·安徽省蕪湖市·期末）廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH4++3ClO－＝N2↑+3Cl－+2H++3H2O。下列說法中，不正確的是A．反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性NH4+<Cl－C．反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子D．經(jīng)此法處理過的廢水不可以直接排放【答案】B【解析】A.反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高，所以氮元素被氧化；氯元素的化合價(jià)降低，所以氯元素被還原，A正確；B.是還原劑，而是還原產(chǎn)物，所以還原性>，B不正確；C.N的化合價(jià)由-3升高到0，所以反應(yīng)中每生成1mol就轉(zhuǎn)移6mol電子，C正確；D.經(jīng)此法處理過的廢水中含有大量鹽酸，鹽酸會污染水體、影響水生生物的生存，所以不可以直接排放，D正確。本題選B。9．（23-24高一上·湖北省荊門市·期末）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：①②下列說法正確的是A．與在一定條件下可生成B．碘元素在反應(yīng)（1）中被還原，在反應(yīng)（2）中被氧化C．氧化性：D．反應(yīng)①②中生成等量時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2：5【答案】A【解析】A．與可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，A正確；B．碘元素在反應(yīng)①中化合價(jià)升高，被氧化，在反應(yīng)②中化合價(jià)降低，被還原，B錯(cuò)誤；C．氧化性的強(qiáng)弱：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，所以由反應(yīng)①可知氧化性：，由反應(yīng)②可知氧化性：，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①中生成1mol轉(zhuǎn)移2mol電子，在反應(yīng)②中生成1mol轉(zhuǎn)移10mol電子，所以反應(yīng)①②中生成等量時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2：10，D錯(cuò)誤；故選A。10．（23-24高一上·湖北省部分省級示范高中·期末）高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水的處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉的一種方法化學(xué)原理可以用離子方程式表示：。下列說法正確的是A．能殺菌消毒，利用了其強(qiáng)還原性B．每生成，轉(zhuǎn)移電子為C．離子方程式中涉及的元素都是短周期元素D．處理水時(shí)，既能殺菌消毒，生成的膠體又能吸附水中的懸浮雜質(zhì)【答案】D【解析】A．中Fe的化合價(jià)為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，利用了其強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中，F(xiàn)e的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，失去3個(gè)電子，故每生成，轉(zhuǎn)移電子為，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中涉及的Fe元素為第四周期第VIII族元素，不為短周期元素，C錯(cuò)誤；D．在處理水時(shí)被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+易水解生成膠體，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，D正確；故選D。11．（23-24高一上·安徽省部分學(xué)?！て谀┮阎橙芤海ㄔ撊芤悍Q為）中僅含有兩種溶質(zhì)和，且物質(zhì)的量濃度依次為和，向該溶液中投入鐵粉恰好完全反應(yīng)，釋放出的氣體體積為。下列敘述正確的是A．中的物質(zhì)的量為B．C．反應(yīng)后所得溶液中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D．【答案】C【解析】A．中的物質(zhì)的量為1.0mol/L×0.2×3L+2.0mol/L×0.2L=1.0mol，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量為0.2mol，物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)