初中化學(xué)九年級(jí)下科粵版期中卷三 -答案

期中卷三(答案）1．Ｂ解：銅能被加工成厚度僅為7微米的超薄銅箔,說(shuō)明銅具有良好的延展性。2。Ｄ解：A、食鹽溶于水,溫度基本保持不變，故錯(cuò)誤；Ｂ、蔗糖溶于水,溫度基本保持不變，故錯(cuò)誤；C、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，故錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，溶液溫度明顯升高,故正確.3．B解:A、高錳酸鉀溶液是紫紅色的，不合題意；B、酚酞溶液是無(wú)色溶液,符合題意；Ｃ、石蕊試液是紫色的,不合題意；D、氯化鐵溶液為黃色溶液，不合題意．4.A解:A、初中化學(xué)課本上的金屬活動(dòng)順序表中，不包含鈦，故選項(xiàng)方法不能達(dá)到目的．B、利用金屬鈦和FeCl２溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)是否能發(fā)生，能比較鈦和鐵的金屬活動(dòng)順序,故選項(xiàng)方法能達(dá)到目的.C、利用金屬鐵和TｉSO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)是否能發(fā)生,能比較鈦和鐵的金屬活動(dòng)順序,故選項(xiàng)方法能達(dá)到目的.D、利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)是否能發(fā)生以及反應(yīng)的劇烈程度，能比較鈦和鐵的金屬活動(dòng)順序,故選項(xiàng)方法能達(dá)到目的.故選：A．５。B解：設(shè)稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x％20０g×20％=2000g×ｘ%x％=2％故選B．6．B解：銅絲的主要成分是銅;A、銅絲的主要成分是銅，銅排在氫的后面，不能與HCl溶液反應(yīng)生成氫氣,不會(huì)觀察到有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、銅絲的主要成分是銅，銅排在銀的前面，能與AgNO3溶液反應(yīng)，置換出銀白色銀，有明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)正確;C、銅絲的主要成分是銅，銅排在鎂的后面，不能與MgSO4溶液反應(yīng),故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、銅絲的主要成分是銅，銅不能與Bａ（OＨ)2溶液反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：Ｂ．7．D解：A、由于鋅位于鐵的前面,錫(Sn）位于鐵的后面，所以鋅能置換硝酸錫中的錫，故A能發(fā)生反應(yīng)；Ｂ、因?yàn)殄a(Ｓｎ)位于鐵和銅之間,如果錫位于氫的前面,就能與酸反應(yīng)，故B能發(fā)生反應(yīng);C、因?yàn)殄a（Sn）位于鐵和銅之間，銀位于銅的后面,所以錫位于銀的前面，故C能發(fā)生反應(yīng);D、因?yàn)殒V位于鐵的前面,錫(Ｓｎ)位于鐵的后面，所以錫（Sｎ)位于鎂的后面，所以該反應(yīng)不能發(fā)生．8.C解:某溫度下，在10０g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNＯ３不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，即100g×20％+10g=3０ｇ硝酸鉀，溶于水，形成10０g+10ｇ=11０g溶液,即某溫度下,3０ｇ硝酸鉀溶于１1０g﹣30g=80ｇ水,形成1１0g飽和溶液；A、溶解度是在一定溫度下,某固體溶質(zhì)在１00g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量某溫度下，３0g硝酸鉀溶于80g水,形成110g飽和溶液,則該溫度下,ＫNO３的溶解度大于30g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;B、乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×1００%＜3０％,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;Ｃ、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；Ｄ、升高溫度，硝酸鉀的溶解度增大，但甲、乙溶液的組成沒(méi)有發(fā)生改變,甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。9。B解:①由于沒(méi)有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷金屬是否剩余，而銀不能和酸反應(yīng),所以不能判斷一定產(chǎn)生氣泡,故①錯(cuò)；②由于沒(méi)有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷是否將硝酸銀全部置換出來(lái)，所以不能判斷一定產(chǎn)生沉淀，故②錯(cuò);③由于鐵和鋁的活動(dòng)性都比銀強(qiáng),所以在濾渣中一定含有銀單質(zhì)，故③對(duì)；④由于溶液是淺綠色溶液，可以推斷有硝酸亞鐵，鋁的比鐵活潑,所以鋁應(yīng)該先反應(yīng)完了，所以一定有硝酸鋁．所以一定有硝酸亞鐵和硝酸鋁,可能有硝酸銀。,故④錯(cuò)；即題中所給的說(shuō)法正確的只有③，即只有一種說(shuō)法正確．故選Ｂ。10。Ｃ解：Fe的相對(duì)原子質(zhì)量5６,56g鐵可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鐵生成ｇ氫氣；Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，65g鋅可反應(yīng)生成2ｇ氫氣，即1ｇ鋅生成克氫氣;Al的相對(duì)原子質(zhì)量為２7,27g鋁可反應(yīng)生成3g氫氣，即1g鋁生成克氫氣;Ｍｇ的相對(duì)原子質(zhì)量為2４,24g鎂可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鎂生成克氫氣;因?yàn)椋?gt;＞，所以鋁放出的氫氣最多．11.Ａ解:A、向20℃的溶液中加入硝酸鉀固體,不溶解說(shuō)明已經(jīng)飽和,故A正確;B、根據(jù)飽和溶液的定義可以知道，溶液是否飽和是在溫度不變的前提下的，溫度改變了也就難以判斷了,故B錯(cuò)誤;Ｃ、根據(jù)飽和溶液的定義可以知道，溶液是否飽和是在溫度不變的前提下的，溫度改變了也就難以判斷了，故C錯(cuò)誤;Ｄ、我們判斷飽和的方法是看溶質(zhì)是不是能夠繼續(xù)溶解,所以向2０℃的溶液中加入水，不能判斷是不是飽和，故D錯(cuò)誤.１2．Ｄ解：A、一些金屬的硬度很小，熔點(diǎn)較低，如鈉等，故Ａ錯(cuò)誤；B、一些金屬的顏色不是銀白色的，例如銅是紅色的,故B錯(cuò)誤；C、銅不能和稀鹽酸反應(yīng),故C錯(cuò)誤；D、金屬都有良好的導(dǎo)電性、傳熱性，故Ｄ正確。故選：D．13。B解:Ａ、普通鋼管，很容易腐蝕生銹,不耐用；B、塑料制品屬合成材料,具有經(jīng)濟(jì)、耐腐蝕性等優(yōu)點(diǎn)，目前被大量用于生活當(dāng)中;C、不銹鋼管雖然耐腐蝕,但價(jià)格昂貴，不適宜用作自來(lái)水管；D、鍍鋅管也被經(jīng)常用作自來(lái)水管，但抗腐蝕性不是太強(qiáng)，當(dāng)表面的鍍層損害后，很快就會(huì)生銹腐爛,所以現(xiàn)在逐漸被塑料取代．１4．A解：A、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升溫不可使不飽和的ＫＮO３溶液變成飽和溶液,故選項(xiàng)符合題意；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，降溫可使不飽和的KNO３溶液變成飽和溶液，故選項(xiàng)不符合題意；C、加入溶質(zhì)KNO3，能使不飽和的KＮＯ3溶液變成飽和溶液,故選項(xiàng)不符合題意；D、減少溶劑，能使不飽和的KNＯ3溶液變成飽和溶液，將故選項(xiàng)不符合題意。15.D解：A、食鹽水是氯化鈉的水溶液,溶質(zhì)是氯化鈉,故正確;Ｂ、碘酒是碘的酒精溶液，溶質(zhì)是碘,溶劑是酒精，故正確；C、鹽酸是氯化氫的水溶液,溶質(zhì)是氯化氫,溶劑是水，故正確；Ｄ、石灰水是氫氧化鈣的水溶液，溶質(zhì)是氫氧化鈣，溶劑是水,故錯(cuò)誤;故選：D.１6.(1)鋁；銀;汞；銅或鋁;鋼鐵(2)良好的導(dǎo)熱;良好的延展；良好的導(dǎo)電解:(1）日常生活中，用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”大多是金屬鋁的粉末；家用熱水瓶?jī)?nèi)膽壁上的銀色金屬是銀;溫度計(jì)中填充的金屬是汞；家庭用的導(dǎo)線內(nèi)的金屬是銅或鋁;儲(chǔ)存液化石油氣的瓶所用材料是鋼鐵;（2）鐵制的鍋鏟上部，常加一木柄或塑膠柄來(lái)絕熱，說(shuō)明鐵具有良好的導(dǎo)熱性;鐵能拉成鐵絲，說(shuō)明鐵有良好的延展性;在油罐車(chē)尾部有一條拖地的鐵鏈,可以把產(chǎn)生的靜電導(dǎo)走，說(shuō)明鐵具有良好的導(dǎo)電性．17。C;相等.解：A、c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,所以隨著溫度升高，c物質(zhì)的溶解度減小,故A錯(cuò)誤；B、t２℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是５0g,所以把50ga放入50g水中,可得到7５ga的飽和溶液，故B錯(cuò)誤;C、t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度，ｔ1℃時(shí)，ａ物質(zhì)的溶解度小于ｂ物質(zhì)的溶解度,所以將ｔ２℃時(shí)等質(zhì)量的a、b飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量a大于b,故Ｃ正確；D、ｔ1℃時(shí)，ａ、ｃ兩種物質(zhì)的溶解度相等,所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故D正確.18．(１)3Fe+2O２Fe3O4；（2)②③；（3）ＣｄO+CCd↑+CＯ↑.解：（1）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Fe+2O2Fe3O4;（2）鎘(Cd）的金屬活動(dòng)性與鐵、鋅相近,所以①鎘不能與NaCl反應(yīng);②鎘可以置換ＨCl中的氫元素;③鎘可以置換ＡgNＯ3溶液中的銀;④金屬鎘不能與NaOH溶液反應(yīng);（3)氧化鎘的細(xì)顆粒和炭粉混合后,隔絕空氣加熱至1200℃，可得鎘蒸氣和一氧化碳,方程式為：CdＯ＋CCd↑+CO↑.故答案為:（1）3Ｆe+2Ｏ2Ｆe3O4；(2)②③；（3）CdO+CCｄ↑+CO↑．19．碘；酒精；白磷;二硫化碳；硫酸銅；水；碳酸；水；酒精；水。解:碘酒是把碘溶于酒精制成的，所以碘是溶質(zhì),酒精是溶劑;白磷的二硫化碳溶液，溶質(zhì)是白磷，而溶劑是二硫化碳．硫酸銅溶液即硫酸銅的水溶液，溶質(zhì)是硫酸銅，溶劑是水；二氧化碳溶于水時(shí)，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,所以溶質(zhì)是碳酸，溶劑是水;在7０ｍL酒精和30mＬ水組成的溶液中,溶質(zhì)是酒精，溶劑是水．２0。（1)鋁片表面產(chǎn)生氣泡速率最快，鐵片表面產(chǎn)生氣泡速率最慢；鐵比銅活潑；(2）鋁和酸反應(yīng)的速率太快，不利于控制和收集，鐵和酸反應(yīng)的速率太慢，耗時(shí)長(zhǎng)；鐵片表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變成淺綠色.解：（1)甲同學(xué)依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋁片表面產(chǎn)生氣泡速率最快，鐵片表面產(chǎn)生氣泡速率最慢,因此鋁比鋅活潑,鋅比鐵活潑;過(guò)一會(huì)兒,他又發(fā)現(xiàn)了D中鐵片表面有紅色固體附著，這說(shuō)明鐵比銅活潑；（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用Ｚｎ而不用Al、Ｆe制取氫氣的原因是鋁和酸反應(yīng)的速率太快,不利于控制和收集，鐵和酸反應(yīng)的速率太慢,耗時(shí)長(zhǎng);A試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為鐵片表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變成淺綠色.21。(2)乙；乙同學(xué)得到的金屬混合物含有銀和鐵,易分離;Fe＋2AgＮＯ3＝Fe（NO3）2+2Ag；稀鹽酸；Ｆe+2ＨCl═FｅCl２+H2↑；（３）過(guò)濾，漏斗．解：(2）①甲同學(xué)得到的金屬混合物含有銀和銅，下一步不易分離，所以不科學(xué)；②乙同學(xué)得到的金屬混合物含有銀和鐵，易分離,所以方案設(shè)計(jì)合理；鐵和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸亞鐵和銀；③用稀鹽酸與鐵反應(yīng),把鐵除掉，得純凈的銀，鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Fｅ+２ＨＣｌ═ＦeCｌ２+H2↑;故答為:乙；乙同學(xué)得到的金屬混合物含有銀和鐵,易分離；Fe+2AgNO3＝Fe(NO3）2+２Ａg；稀鹽酸;Fe+２ＨCl═FeCl2+H2↑；(3)由題意可知,金屬混合物＋溶液A,則易于用“過(guò)濾"操作，除金屬混合物+溶液A，過(guò)濾裝置用到的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯．故答為：過(guò)濾，漏斗。22。（1）1.6；（２）6。8%。解:(1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量＝５０ｇ+１ｇ﹣４9．4g=１。6g故答案為：1。6；（２）設(shè)產(chǎn)生1.6g氧氣需要H2O2的質(zhì)量為ｘｘ=３。４g所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==6。8%答：所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是６。8%．2３。（１)混合物中鐵的質(zhì)量為5。6g;（２)所用稀硫酸溶液