主題二 物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用 金屬和金屬礦物（測(cè)試）（解析版）

主題二物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用金屬與金屬礦物（試題分值：80分測(cè)試時(shí)間：50分鐘）一、選擇題(本題包括20小題,每小題2分,共40分.每小題只有一個(gè)正確答案)1．【新情境】（2024·吉林長(zhǎng)春·中考真題）2024年5月，武王墩墓出土了迄今為止東周時(shí)期最大的青銅圓鼎。青銅是以銅和錫為主要成分的合金，青銅屬于A．非金屬材料 B．金屬材料 C．合成材料 D．復(fù)合材料【答案】B【解析】青銅是以銅和錫為主要成分的合金，合金屬于金屬材料，故選B。2．【新考向】（24-25九年級(jí)上·黑龍江哈爾濱·期中）第九屆亞冬會(huì)將于2025年2月7日至2月14日在哈爾濱舉行，哈爾濱是歷史文化名城、中國(guó)冰雪文化之都，有很多標(biāo)志性建筑。下列說法錯(cuò)誤的是A．鐵制圍欄刷油漆主要為了防銹B．鋁合金制成的外殼具有很好的抗腐蝕性C．鋼筋屬于金屬材料D．教堂門窗用純金屬制成A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、鐵暴露在空氣中易生銹，鐵制圍欄刷油漆主要為了防銹，A選項(xiàng)正確；B、鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，可以隔絕氧氣，避免內(nèi)部的金屬被氧化，因此鋁合金制成的外殼具有很好的抗腐蝕性，B選項(xiàng)正確；C、金屬材料包括純金屬與合金，鋼筋是合金的一種，屬于金屬材料，C選項(xiàng)正確；D、合金的機(jī)械性能比成分金屬?gòu)?qiáng)，生活中使用的金屬材料通常是合金，教堂門窗是用合金制成的，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：D。3．【聯(lián)系生活】——垃圾分類（2023·甘肅金昌·中考真題）垃圾分類的意義在于提升資源的利用率。從垃圾分類角度，易拉罐屬于A．有害垃圾 B．可回收垃圾C．其他垃圾 D．廚余垃圾【答案】B【詳解】易拉罐是由金屬制成，從垃圾分類角度，易拉罐屬于可回收垃圾；答案：B。4．【傳統(tǒng)文化】——文物“越王勾踐劍”（2024·山西晉城·三模）國(guó)家一級(jí)文物“越王勾踐劍”被譽(yù)為“天下第一劍”，是青銅武器中的珍品，埋藏在地下兩千多年出土?xí)r依然光彩奪目，沒有銹蝕。這體現(xiàn)出鑄劍材料的最大優(yōu)點(diǎn)是A．顏色漂亮 B．熔點(diǎn)較高 C．硬度較大 D．抗腐蝕性好【答案】D【詳解】A、顏色漂亮和不銹蝕沒有關(guān)系，故錯(cuò)誤；B、熔點(diǎn)高和不銹蝕沒有關(guān)系，故錯(cuò)誤；C、硬度大和不銹蝕沒有關(guān)系，故錯(cuò)誤；D、抗腐蝕性好，所以越王勾踐劍出土?xí)r不銹蝕，故正確；故選D。5．【傳統(tǒng)文化】——鎏金技術(shù)和銅鏡（23-24九年級(jí)下·湖北襄陽·自主招生）材料1：鎏金技術(shù)，漢代以前人們就掌握，人們以7比1的金汞比例調(diào)成液態(tài)“金汞齊”，涂在器物表面，炭火烘烤，使其中汞成分揮發(fā)掉，金成分留在器物上，大約重復(fù)涂烤三次即可。材料2：銅鏡是古代我國(guó)人民的偉大創(chuàng)造，清代科學(xué)家鄭復(fù)光所撰《鏡鏡冷癡》載有“銅色本黃，雜錫則青，青近白，故宜于鏡”；《呂氏春秋》載有“金柔錫柔，合兩柔則為剛”。下列相關(guān)敘述不正確的是A．制作銅鏡的材料為銅錫合金（青銅）B．金柔錫柔，合兩柔則為剛說明青銅硬度大于各成分金屬C．鎏金工藝過程中，使用了類似溶解、蒸發(fā)的操作D．鋁露置在空氣中很容易與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁。將鋁溶于汞形成液態(tài)“鋁汞齊”，其中的鋁很難與氧氣反應(yīng)【答案】D【詳解】A、根據(jù)材料2：清代科學(xué)家鄭復(fù)光所撰《鏡鏡冷癡》載有“銅色本黃，雜錫則青，青近白，故宜于鏡”，制作銅鏡的材料為銅錫合金，即青銅，故說法正確；B、金柔錫柔，合兩柔則為剛，說明青銅硬度大于其成分金屬的硬度，故說法正確；C、根據(jù)材料1：以7比1的金汞比例調(diào)成液態(tài)“金汞齊”，涂在器物表面，炭火烘烤，使其中汞成分揮發(fā)掉，金成分留在器物上，大約重復(fù)涂烤三次即可，則鎏金工藝過程中，使用了類似溶解、蒸發(fā)的操作，故說法正確；D、鋁露置在空氣中很容易與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁。將鋁溶于汞形成液態(tài)“鋁汞齊”，使表層的鋁原子濃度變低，從而使鋁與氧氣反應(yīng)時(shí)無法形成致密氧化膜，內(nèi)部的鋁原子不停地與氧氣反應(yīng)生成大量的氧化鋁固體，故說法錯(cuò)誤；故選D。6．（2023·四川攀枝花·中考真題）根據(jù)鐵銹蝕的條件判斷，下列情況中，鐵釘最容易生銹的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣同時(shí)接觸，氯化鈉可以加速鐵的銹蝕。A、該實(shí)驗(yàn)中有鐵、有水、有氯化鈉、有氧氣，鐵生銹且氯化鈉能加速銹蝕速率；B、該實(shí)驗(yàn)中有鐵、有氧氣、無水，鐵不易生銹；C、該實(shí)驗(yàn)中有鐵、有水、無氧氣，鐵不易生銹；D、該實(shí)驗(yàn)中有鐵、有水、有氧氣，鐵生銹；則鐵釘最容易生銹的是A，故選：A。7．【新情境】（24-25九年級(jí)上·黑龍江哈爾濱·階段練習(xí)）2025年2月7日至2月14日亞洲冬季運(yùn)動(dòng)會(huì)將在哈爾濱盛大舉行，哈爾濱火車站是全國(guó)第二大歐式風(fēng)格的火車站，是“爾濱”一張美麗的名片！下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．鋪設(shè)地面的大理石的主要成分是碳酸鈣B．火車站修建時(shí)使用到的金屬材料均為純鐵C．火車站內(nèi)的鋼軌采用的是硬度大、韌性好的錳鋼D．火車站室外鐵圍欄采用了在表面刷漆的方法來防銹【答案】B【詳解】A、鋪設(shè)地面的大理石的主要成分是碳酸鈣，選項(xiàng)正確；B、鐵合金的機(jī)械性強(qiáng)于純鐵，所以火車站修建時(shí)使用到的金屬材料主要是鐵的合金，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、火車站內(nèi)的鋼軌采用的是硬度大、韌性好的錳鋼，選項(xiàng)正確；D、表面刷漆可以隔絕空氣和水，防止鐵制品生銹，選項(xiàng)正確；故選B。8．（2023·山東菏澤·中考真題）碲化鎘薄膜電池是一種重要的太陽能電池，其材料之一鎘(Cd)的制備是在銅鎘渣(主要含有Cd、Zn、Cu、Fe單質(zhì))中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾出銅渣，然后對(duì)濾液進(jìn)行除鐵凈化，再加入鋅粉置換出鎘，下列金屬的活動(dòng)性順序正確的是A．Zn>Cu>Cd B．Zn>Cd>Cu C．Cu>Zn>Cd D．Cd>Zn>Cu【答案】B【詳解】在銅鎘渣(主要含有Cd、Zn、Cu、Fe單質(zhì))中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾出銅渣，說明Cd、Zn、Fe均能與稀硫酸反應(yīng)，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，說明Cd、Zn、Fe的位置排在氫的前面，Cu的位置排在氫的后面。再加入鋅粉能置換出鎘，說明鋅的金屬活動(dòng)性比鎘強(qiáng)，即Zn>Cd，則三種金屬的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n>Cd>Cu。故選B。9．（2024·湖北襄陽·模擬預(yù)測(cè)）生產(chǎn)生活中所說的“五金”指的是金、銀、銅、鐵、錫五種金屬，經(jīng)人工加工可以制成藝術(shù)品、金屬器件和裝飾品等。下列有關(guān)說法正確的是A．上述“五金”都具有銀白色金屬光澤B．上述“五金”分別投入稀鹽酸中，其表面都會(huì)冒出氣泡C．將上述“五金”中的鐵的位置移到最后，剛好符合金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序D．上述“五金”在自然界都主要以單質(zhì)形式存在【答案】C【詳解】A、上述“五金”不是都具有銀白色金屬光澤，如金是金黃色的，銅是紫紅色的，不符合題意；B、在金屬活動(dòng)性順序里，鐵、錫排在氫前，將鐵、錫投入稀鹽酸中，均會(huì)產(chǎn)生氣泡，金、銀、銅排在氫后，將金、銀、銅投入稀鹽酸中，無氣泡產(chǎn)生，不符合題意；C、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，將上述“五金”中的鐵的位置移到最后，剛好符合金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序，符合題意；D、上述“五金”中金、銀的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，錫、鐵、銅在自然界主要以化合物形式存在，不符合題意。故選C。10．（2024·西藏·中考真題）青藏高原有豐富的金屬礦產(chǎn)資源。下列有關(guān)金屬資源的利用和保護(hù)不正確的是A．將鐵制品放在潮濕的空氣里B．在鋼鐵表面涂油、刷漆都能防止生銹C．廢舊金屬回收利用可以節(jié)約金屬資源D．有計(jì)劃、合理地開采礦物是保護(hù)金屬資源的有效途徑【答案】A【詳解】A、鐵在潮濕的環(huán)境中容易生銹，不利于金屬資源的利用和保護(hù)，故A符合題意；B、在鋼鐵表面涂油、刷漆都能防止生銹，有利于金屬資源的利用和保護(hù)，故B不符合題意；C、廢舊金屬回收利用可以節(jié)約金屬資源，有利于金屬資源的利用和保護(hù)，故C不符合題意；D、有計(jì)劃、合理地開采礦物是保護(hù)金屬資源的有效途徑，有利于金屬資源的利用和保護(hù)，故D不符合題意。故選A。11．（2024·甘肅嘉峪關(guān)·模擬預(yù)測(cè)）下列化學(xué)方程式中，完全正確的是A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C．Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu D．H2↑+CuO=Cu+H2O【答案】C【詳解】A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，不符合題意；B、在金屬活動(dòng)性順序里，銅排在氫后，銅和稀硫酸不反應(yīng)，不符合題意；C、鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，符合題意D、氫氣和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，缺少反應(yīng)條件，氫氣無需標(biāo)注氣體符號(hào)，不符合題意。故選C。12．（2024·山東臨沂·二模）已知金屬M(fèi)、Fe和H活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為：，下列說法中不正確的是A．金屬M(fèi)可以是Mg或SnB．將金屬M(fèi)放入稀硫酸中，會(huì)有氣泡冒出C．將金屬M(fèi)放入溶液中，金屬表面有紅色固體析出D．若金屬鐵（足量）放入溶液中，溶液變?yōu)闇\綠色【答案】A【詳解】A.金屬M(fèi)、Fe和H活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為：，金屬M(fèi)可以是Sn，不能是Mg，Mg的活動(dòng)性比強(qiáng)Fe，故A錯(cuò)誤；B.在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬M(fèi)排在氫前面，金屬M(fèi)能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以將金屬M(fèi)放入稀硫酸中，會(huì)有氣泡冒出，故B正確；C.金屬M(fèi)的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，將金屬M(fèi)放入溶液中，會(huì)置換出銅，金屬M(fèi)表面有紅色固體析出，故C正確；D.鐵的活動(dòng)性比M強(qiáng)，金屬鐵（足量）放入溶液中，反應(yīng)生成M和硝酸亞鐵，溶液變?yōu)闇\綠色，故D正確。故選：A。12．（2024·山東聊城·一模）為驗(yàn)證鋅、錫、銅三種金屬的活動(dòng)性及它們和氫元素的位置關(guān)系，小麗設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：下列組合中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④【答案】C【分析】實(shí)驗(yàn)①，錫不能與硫酸鋅反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明錫的金屬活動(dòng)性比鋅弱，即Zn＞Sn。實(shí)驗(yàn)②，錫能與硫酸反應(yīng)生成硫酸錫和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，說明錫的位置排在氫的前面，即Sn＞H。實(shí)驗(yàn)③，錫能與硫酸銅反應(yīng)，錫粉的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，說明錫的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，即Sn＞Cu。實(shí)驗(yàn)④，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明銅的位置排在氫的后面，即H＞Cu?！驹斀狻緼、②Sn＞H，③Sn＞Cu，④H＞Cu，無法得出鋅和錫的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、①Zn＞Sn，②Sn＞H，③Sn＞Cu，無法得出銅和氫的位置關(guān)系，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、①Zn＞Sn，②Sn＞H，④H＞Cu，可得出Zn＞Sn＞H＞Cu，故選項(xiàng)正確；D、①Zn＞Sn，③Sn＞Cu，④H＞Cu，無法得出錫和氫的位置關(guān)系，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。14．【傳統(tǒng)文化】——古籍記載（2024·重慶·二模）《清波雜志》卷十二有書：“信州鉛山膽水自山下注，勢(shì)若瀑布，用以浸銅，鑄冶是賴，雖干溢系夫旱澇，大抵盛于春夏，微于秋冬。古傳人至水濱，遺匙鑰，翌日得之，已成銅矣。”這里的“膽水”指的是CuSO4溶液，下列說法不正確的是A．上文描述的是CuSO4溶液與Fe的反應(yīng)B．“膽水”通常不用鐵制容器盛裝C．Cu無法直接與稀硫酸反應(yīng)制得CuSO4D．“膽水”中存在的微粒只有2種【答案】D【詳解】A、古代濕法煉銅的原理是CuSO4溶液與Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故A說法正確；B、這里的“膽水”是指CuSO4溶液，由于鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以“膽水”通常不用鐵桶進(jìn)行盛裝，故B說法正確；C、在金屬活動(dòng)性順序表中Cu位于氫元素之后，所以Cu無法直接與稀硫酸反應(yīng)制得CuSO4，故C說法正確；D、這里的“膽水”是指CuSO4溶液，“膽水”中存在的微粒有H2O、Cu2+和硫酸根離子，故D說法不正確；故選：D。15．（2024·遼寧丹東·模擬預(yù)測(cè)）向含有、的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。關(guān)于濾渣和濾液的成分有如下描述：①濾液中一定含有

②濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若濾液呈藍(lán)色，則向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象

④若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒有和，以上四種描述中正確的是A．①②③ B．②③④ C．②④ D．①②③④【答案】D【詳解】金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。①鋅一定與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅，故濾液中一定含有硝酸鋅，正確；②鋅一定與硝酸銀反應(yīng)生成了銀，故濾渣中一定含有銀，鋅是否與硝酸銅反應(yīng)未知，鋅是否過量未知，故濾渣中可能含有銅和鋅，正確；③若濾液呈藍(lán)色，說明濾液中一定含硝酸銅，則鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾渣中一定含銀，可能含銅，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，銅和銀均與稀鹽酸不反應(yīng)，則一定無明顯現(xiàn)象，正確；④若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含鋅，則硝酸銀、硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾液中一定沒有硝酸銀和硝酸銅，正確。故正確的是①②③④。故選D。16．【結(jié)合生產(chǎn)】——廢舊金屬回收（2024·山東青島·一模）廢舊手機(jī)中含有貴金屬金（Au），圖是回收Au的簡(jiǎn)略流程圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率B．濾液a中的陽離子是Fe2+和Zn2+C．在濾液b中加入過量的氫氧化鈉溶液，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D．由上述過程可知，Zn、Au、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Cu＞Au【答案】B【詳解】A、粉碎目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故正確；B、排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，F(xiàn)e、Zn、Au、Cu中加入過量的稀硫酸，F(xiàn)e、Zn分別與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鋅，濾液a中含有硫酸亞鐵、硫酸鋅和硫酸，陽離子是Fe2+、Zn2+和H+，故錯(cuò)誤；C、銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故正確；D、由上述過程Fe、Zn、Au、Cu中加入過量的稀硫酸，F(xiàn)e、Zn分別與硫酸反應(yīng)，說明Fe、Zn金屬活動(dòng)性大于Au、Cu；Au、Cu與氧氣中加熱，只與銅反應(yīng)，金不反應(yīng)，說明金屬活動(dòng)性銅大于金，三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Cu＞Au，故正確。故選：B。17．（2024·山東青島·一模）某研究性學(xué)習(xí)小組用以下實(shí)驗(yàn)比較銀、銅、鋅的活動(dòng)性順序，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將兩試管剩余物傾倒至一個(gè)燒杯中，燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量變化情況如圖所示，下列說法不正確的是A．通過該實(shí)驗(yàn)可以判斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殇\>銅>銀B．試管乙中反應(yīng)后鋅一定過量C．a(chǎn)點(diǎn)處燒杯內(nèi)只有一種固體D．取b~c段溶液滴加稀鹽酸無沉淀產(chǎn)生【答案】C【詳解】A、硝酸銀溶液放入銅中，能置換出銀，說明了金屬活動(dòng)性銅>銀，硝酸銅溶液放入鋅中，能置換出銅，說明了金屬活動(dòng)性鋅>銅，故通過該實(shí)驗(yàn)可以判斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殇\>銅>銀，該選項(xiàng)正確；B、兩試管混合物，溶液質(zhì)量先減小后增大，說明有2個(gè)反應(yīng)發(fā)生?？赡馨l(fā)生的反應(yīng)有，，，三個(gè)反應(yīng)中有兩個(gè)涉及鋅、兩個(gè)涉及硝酸銀，則甲試管中一定有硝酸銀剩余，乙試管中一定有鋅剩余，該選項(xiàng)正確；C、根據(jù)前面選項(xiàng)推斷出甲中硝酸銀過量，乙中鋅過量，鋅和硝酸銀生成硝酸鋅和銀，則a點(diǎn)一定有b試管中生成的銅、未反應(yīng)完的鋅及鋅和硝酸銀反應(yīng)生成的銀三種固體，該選項(xiàng)不正確；D、b~c段溶液質(zhì)量增加，根據(jù)B分析，發(fā)生的反應(yīng)是鋅和硝酸銅的反應(yīng)，則硝酸銀全部被消耗，滴加稀鹽酸無沉淀產(chǎn)生，該選項(xiàng)正確。故選C。18．（2024·廣西南寧·模擬預(yù)測(cè)）將一定量的鋅粉加入到硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，溶液最終變?yōu)闊o色，下列圖像能表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．①③ B．②④ C．②⑤ D．①④【答案】B【詳解】金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu＞Ag，將一定量的鋅粉加入到硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，溶液最終變?yōu)闊o色，說明硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，則硝酸銀也已經(jīng)完全反應(yīng)。①由分析可知，鋅先與硝酸銀反應(yīng)：，65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅與硝酸銅反應(yīng)：，65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增加。故溶液質(zhì)量先減小后增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，錯(cuò)誤；②由①的分析可知，鋅和硝酸銀反應(yīng)，固體質(zhì)量增加，鋅和硝酸銅反應(yīng)，固體質(zhì)量減小，待完全反應(yīng)后，不再變化，正確；③由以上分析可知，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，故一開始無銅生成，后生成銅的質(zhì)量逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，錯(cuò)誤；④由以上分析可知，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，故硝酸鋅的質(zhì)量逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，正確；⑤反應(yīng)前溶液中不含鋅元素，加入鋅粉后，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，故溶液中鋅元素的質(zhì)量逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，錯(cuò)誤。故正確的是②④。故選B。19．（2024·廣西·中考真題）廣西鋁土礦資源豐富.鋁土礦的主要成分是A．二氧化硅 B．氧化鋁 C．四氧化三鐵 D．碳酸鈣【答案】B【詳解】鋁土礦含鋁元素，主要成分是氧化鋁，故選B。20．（2024·山東濱州·中考真題）下列做法不能減緩或防止鋼鐵銹蝕的是A．經(jīng)常用食鹽水清洗鐵制品 B．保持鐵制品表面清潔干燥C．在鐵制品表面涂油漆 D．在鋼鐵的表面鍍一層不易銹蝕的金屬【答案】A【詳解】鐵生銹實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，因此減緩或防止鋼鐵銹蝕的原理是避免鐵制品同時(shí)與水和空氣接觸；A、經(jīng)常用食鹽水清洗鐵制品，鹽水會(huì)加快鐵銹蝕的速率，不能減緩或防止鋼鐵銹蝕，符合題意；B、保持鐵制品表面清潔干燥，能減緩或防止鋼鐵銹蝕，不符合題意；C、在鐵制品表面涂油漆，能隔絕氧氣和水，能減緩或防止鋼鐵銹蝕，不符合題意；D、在鋼鐵的表面鍍一層不易銹蝕的金屬，能隔絕氧氣和水，能減緩或防止鋼鐵銹蝕，不符合題意。故選：A。二、填空題(本題4小題，每空1分，共16分)21．（4分）（2024·遼寧丹東·模擬預(yù)測(cè)）金屬材料已得到越來越廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)依據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題，鋼鐵是最常用的金屬材料。(1)鋼屬于（填“純凈物”或“混合物”）；(2)將鋼片和純鐵片相互刻畫，純鐵片上留下劃痕，說明。(3)向硝酸鎂和硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，觀察到濾液為無色，則該濾液中的溶質(zhì)一定有，濾渣中一定有?！敬鸢浮?1)混合物(2)鋼的硬度比鐵大(3)硝酸鋅、硝酸鎂銅【詳解】（1）鋼是鐵、碳合金，屬于混合物；（2）將鋼片和純鐵片相互刻畫，純鐵片上留下劃痕，說明鋼比鐵的硬度大；（3）鋅的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，比鎂弱，故向硝酸鎂和硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，鋅與硝酸鎂不反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，觀察到濾液為無色，說明硝酸銅全部參加反應(yīng)，則該濾液中的溶質(zhì)一定為硝酸鋅和硝酸鎂，濾渣中一定有銅。22．（8分）（2023·山東德州·中考真題）金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途，金屬資源應(yīng)得到有效的利用和保護(hù)。(1)利用金屬礦產(chǎn)冶煉金屬是獲得金屬材料的主要途徑。工業(yè)上煉鐵常用的原料有赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)。焦炭(主要成分為碳)、石灰石和空氣。其主要反應(yīng)過程如下：①上述流程中X的化學(xué)式是。寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：。②反應(yīng)Ⅲ為煉鐵的主要反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)為了從某廢舊電子產(chǎn)品中提煉貴重金屬，并得到硫酸銅溶液。有如下流程：①“步驟二”中能與稀硫酸反應(yīng)的是粗銅中的(填化學(xué)式，下同)，“步驟三”是濾渣Ⅰ中的與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。②寫出“步驟四”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。?！敬鸢浮?1)CO2(2)Al、MgCu【詳解】（1）①高溫下焦炭在過量的空氣中反應(yīng)生成二氧化碳，故X是二氧化碳，化學(xué)式為CO2；焦炭與過量的空氣在高溫條件下反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為，故填：CO2；；②一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：；（2）依據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，銅、鋁、鎂、金四種金屬的金屬活動(dòng)性順序是鎂>鋁>銅>金，其中，鋁、鎂的金屬活動(dòng)性排在氫前，氫前的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。①“步驟二”中能與稀硫酸反應(yīng)的是粗銅中的鋁、鎂，化學(xué)式分別為Al、Mg；濾渣Ⅰ是銅和金的混合物，金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在加熱的條件下也不與氧氣反應(yīng)，而銅在加熱的條件下能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，銅的化學(xué)式為Cu，故填：Al、Mg；Cu。②“步驟四”中發(fā)生的反應(yīng)是氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：。三、實(shí)驗(yàn)題23．（4分）（2024·陜西咸陽·二模）為驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，小安只用一支試管和少量稀鹽酸就達(dá)到了目的。實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：(1)加入鐵粉時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)加入足量鋅粉后，溶液的質(zhì)量會(huì)逐漸（填“變大”或“變小”）。(3)實(shí)驗(yàn)的不同階段，溶液的顏色不會(huì)發(fā)生改變的是________________（填字母）。A．①→② B．②→③ C．③→④(4)小西指出，調(diào)整三種金屬粉末加入的先后順序?yàn)椋ㄋ媒饘俜勰┚鶠樽懔浚材軐?shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。【答案?1)(2)變大(3)B(4)銅粉、鐵粉、鋅粉【詳解】（1）鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）加入銅粉不反應(yīng)，加入鋅粉與氯化亞鐵反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅和鐵，根據(jù)，消耗65份質(zhì)量的鋅，置換出56份質(zhì)量的鐵，溶液的質(zhì)量變大；（3）A、①→②是稀鹽酸變成氯化亞鐵溶液，溶液由無色變成淺綠色，故不符合題意；B、②→③未發(fā)生任何反應(yīng)，溶液顏色不變，故符合題意；C、③→④氯化亞鐵溶液變成氯化鋅溶液，溶液顏色由淺綠色變成無色，故不符合題意。故選B；（4）可以先加入銅粉，不反應(yīng)可以得出銅排在氫的后面，再加入鐵粉，鐵與稀鹽酸反應(yīng)，說明鐵排在氫的前面，鐵＞銅，在加入鋅粉，鋅能置換出氯化亞鐵中的鐵，說明鋅＞鐵，故順序是銅粉、鐵粉、鋅粉。24．（6分）（2024·山西太原·二模）同學(xué)們學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以探究鋁、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序。(1)實(shí)驗(yàn)方法：將兩根鋁絲用砂紙打磨后，分別浸入到盛有氯化亞鐵溶液和硫酸銅溶液的兩支試管中，鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨，其目的是。

(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Ⅰ和Ⅱ中均有較明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，由此得到的結(jié)論是。(3)實(shí)驗(yàn)原理：Ⅰ或Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫一個(gè))。(4)有同學(xué)認(rèn)為僅以圖示的實(shí)驗(yàn)還不能達(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康模枰a(bǔ)充實(shí)驗(yàn)。(簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)步驟)繼續(xù)探究。(5)問題與交流：本實(shí)驗(yàn)中采用將鋁絲盤成螺旋狀插入溶液中，目的?！敬鸢浮?1)除去金屬表面氧化物及污物(2)鋁的金屬活動(dòng)性大于鐵和銅(3)/(4)將鐵絲插入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象(5)增大與溶液接觸面積【詳解】（1）鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨，其目的是除去金屬表面氧化物及污物；（2）Ⅰ中鋁與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鋁，鋁絲表面有銀白色固體析出，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色；Ⅱ中鋁與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，鋁絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，由此得到的結(jié)論是鋁的金屬活動(dòng)性大于鐵和銅；（3）Ⅰ中鋁與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鋁，化學(xué)方程式為；Ⅱ中鋁與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，化學(xué)方程式為；（4）由第（2）小問可知，鋁的金屬活動(dòng)性大于鐵和銅，不能比較鐵和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，因此需要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，即將鐵絲插入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，則三種金屬的金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇X＞鐵＞銅；（5）本實(shí)驗(yàn)中采用將鋁絲盤成螺旋狀插入溶液中，目的是增大與溶液接觸面積。四、科學(xué)探究題25．（9分）（2024·安徽·模擬預(yù)測(cè)）金屬材料對(duì)于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展，改善人類生活發(fā)揮了巨大作用。鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金，鋼鐵的腐蝕是重要研究課題?！局R(shí)回顧】用如圖1所示五組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鐵釘腐蝕的研究。一段時(shí)間后試管A、B中鐵釘幾乎沒有生銹，而試管C中鐵釘明顯銹蝕，試管D、E中鐵釘嚴(yán)重銹蝕。(1)由五組實(shí)驗(yàn)中的（填實(shí)驗(yàn)組序號(hào)）現(xiàn)象可知，鐵的銹蝕是鐵跟氧氣和水作用的過程；鐵銹化學(xué)式。(2)試管B中使用“蒸餾水”為防止溶解的氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，應(yīng)對(duì)其進(jìn)行的處理是?！緦?shí)驗(yàn)探究】向試管D中（含生銹鐵釘）加入過量10%稀鹽酸，浸泡。可觀察到鐵銹逐漸消失，鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液先呈黃色，一段時(shí)間后黃色變?yōu)闇\綠色。(3)鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生的原因是（寫化學(xué)方程式）。(4)推測(cè)試管D中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，可能是因?yàn)槁然F與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)所致?，F(xiàn)進(jìn)行表中的3個(gè)實(shí)驗(yàn)（持續(xù)10小時(shí)，已知?dú)錃獠挥绊懺摲磻?yīng)）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象溶液顏色始終呈黃色產(chǎn)生紅褐色沉淀溶液逐漸由黃色變淺綠色①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是。②綜合分析上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)，試管D中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色的原因是。【拓展延伸】研究水樣的pH、水中溶解氧濃度與鋼鐵腐蝕速率的關(guān)系。查閱相關(guān)文獻(xiàn)得到如下資料。(5)圖2表示水樣溫度22℃、氧含量6mL?L-1時(shí)，鋼鐵腐蝕速率與水樣pH的關(guān)系。當(dāng)pH＜4時(shí)，鋼鐵腐蝕速率明顯增大的原因是。(6)圖3表示溫度22℃、pH=7時(shí)，鋼鐵腐蝕速率與水中溶解氧濃度的關(guān)系。當(dāng)溶解氧濃度超過20mL?L-1時(shí)，鋼鐵腐蝕速率明顯下降的原因可能是。【答案】(1)ABCFe2O3(2)煮沸(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(4)探究氯化鐵是否與鹽酸反應(yīng)酸性條件下，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵(5)酸性條件下，鋼鐵與氫離子發(fā)生反應(yīng)(6)鋼鐵表面生成的氧化膜阻止反應(yīng)的發(fā)生【詳解】（1）試管A中的鐵釘只與氧氣接觸，沒有銹蝕，試管B中的鐵釘只與水接觸，沒有銹蝕，試管C中的鐵釘與氧氣、水同時(shí)接觸發(fā)生了銹蝕，由A、B、C的現(xiàn)象可知，鐵的銹蝕是鐵跟水、氧氣等物質(zhì)作用的過程；鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學(xué)式為：Fe2O3；（2）氣體溶解度隨溫度的升高而降低，試管B中使用“蒸餾水”為防止溶解的氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，應(yīng)對(duì)其進(jìn)