2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專(zhuān)題5微觀(guān)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第1單元第1課時(shí)元素周期律課時(shí)分層作業(yè)含解析蘇教版必修第一冊(cè)

PAGE6-元素周期律(建議用時(shí)：40分鐘)[合格過(guò)關(guān)練]1．以下有關(guān)元素化合價(jià)的說(shuō)法不正確的是()A．元素的化合價(jià)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬元素的最高正價(jià)等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)C．稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)很不活潑，很難與其他物質(zhì)反應(yīng)，通常把它們的化合價(jià)看作零D．其次、三周期元素的化合價(jià)中都是正價(jià)從＋1→＋7，負(fù)價(jià)從－4→－1D[其次周期中的氧元素的最高正價(jià)不是＋6價(jià)，而F元素?zé)o正價(jià)。]2．下列元素中原子半徑最大的是()A．鈉 B．氯C．鋁 D．氟A[電子層數(shù)相同時(shí)原子序數(shù)越大，半徑越小；最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故原子半徑為Na＞Al＞Cl＞F，原子半徑最大的是Na。]3．對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()A．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．原子半徑：Na＜Mg＜AlC．金屬性：Na＜Mg＜AlD．單質(zhì)的還原性：Al＞Mg＞NaA[電子層數(shù)相同的元素從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故A正確；電子層數(shù)相同的元素從左到右原子半徑減小：Na>Mg>Al，故B錯(cuò)誤；電子層數(shù)相同的元素從左到右金屬性減弱：Na>Mg>Al，故C錯(cuò)誤；電子層數(shù)相同的元素從左到右單質(zhì)的還原性減弱：Al<Mg<Na，故D錯(cuò)誤。]4．下列推斷正確的是()A．核電荷數(shù)：Al＜NaB．金屬性：Na＞AlC．原子序數(shù)：Na＞ClD．原子半徑：Cl＞NaB[A項(xiàng)中核電荷數(shù)大小關(guān)系為Al＞Na，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中元素的金屬性關(guān)系為Na＞Al，正確；C項(xiàng)中Na是11號(hào)元素，Cl是17號(hào)元素，所以原子序數(shù)：Na＜Cl，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中11～17號(hào)的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Cl＜Na，錯(cuò)誤。]5．某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式是H2XO4，氫化物的化學(xué)式為()A．HX B．H2XC．XH3 D．XH4B[元素化合價(jià)得到X的最高正化合價(jià)為＋6價(jià)，負(fù)價(jià)數(shù)值為8－6＝2，氫化物分子式為H2X。]6．已知下列元素原子的半徑為NOSiP原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑(10－10m0.750.731.17r依據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑r可能是()A．1.43×10－10m B．1.10×10－C．1.20×10－10m D．0.70×10－B[P與N最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)P>N，則原子半徑r>0.75，P與Si電子層數(shù)相同，原子序數(shù)P>Si，則原子半徑r<1.17，故0.75<r<1.17，B正確。]7．(雙選)下列各組比較不正確的是()A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)猛烈B．還原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C．原子半徑：Li＞Na＞KD．堿性：LiOH＜NaOH＜KOHBC[A中鋰的活潑性比鈉弱，與水反應(yīng)不如鈉猛烈；B中還原性：K＞Na＞Li，但K不能置換出NaCl溶液中的Na，而是先與H2O反應(yīng)；C中原子半徑：Li＞Na＞K；D中從Li到K，堿金屬元素的金屬性漸漸增加，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性依次增加，即堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH。]8．下列關(guān)于11～17號(hào)元素性質(zhì)的比較中，正確的是()①元素的最高正化合價(jià)依次上升②元素的非金屬性漸漸增加③元素的金屬性漸漸增加④元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性漸漸減弱，酸性漸漸增加A．①② B．③④C．①②④ D．①②③④C[①主族元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F除外，從11～17號(hào)元素都含有最高正化合價(jià)且族序數(shù)依次增大，所以元素的最高正化合價(jià)依次上升，正確；②同一周期元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增加，正確；③同一周期元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，錯(cuò)誤；④元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，從11～17號(hào)元素金屬性依次減弱、非金屬性依次增加，則其最高價(jià)氧化物的水化物堿性漸漸減弱、酸性漸漸增加，正確。]9．下列事實(shí)與推論相符的是()選項(xiàng)試驗(yàn)事實(shí)推論AH2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高非金屬性：O>SB鹽酸的酸性比H2SO3的酸性強(qiáng)非金屬性：Cl>SC鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更猛烈金屬性：Na>KDHF的熱穩(wěn)定性比HCl的強(qiáng)非金屬性：F>ClD[A項(xiàng)，H2O常溫下是液體，H2S常溫下是氣體，沸點(diǎn)：H2O>H2S，但沸點(diǎn)凹凸是物理性質(zhì)，與元素非金屬性的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鹽酸是無(wú)氧酸，H2SO3不是最高價(jià)含氧酸，即兩者都不屬于最高價(jià)氧化物的水化物，雖然鹽酸比H2SO3酸性強(qiáng)，也不能證明非金屬性：Cl>S；C項(xiàng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣就越簡(jiǎn)潔，則鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更猛烈，則金屬性：K>Na，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：HF>HCl，則非金屬性：F>Cl，正確。]10．下列所給選項(xiàng)敘述錯(cuò)誤的是()A．在全部元素中氫原子的半徑最小B．Al3＋、Na＋、O2－微粒半徑依次增大C．P、S、Cl最高正價(jià)依次上升D．鋰、鈉、鉀、銣、銫單質(zhì)的熔點(diǎn)漸漸上升D[在全部元素中氫原子半徑最小，A正確；Al3＋、Na＋、O2－的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，B正確；P、S、Cl最高正價(jià)依次是＋5、＋6、＋7，C正確。]11．Na、Mg、S、Cl是第三周期的四種元素，下列推斷錯(cuò)誤的是()A．堿性：NaOH＞Mg(OH)2B．原子半徑：r(Mg)＜r(S)C．離子半徑：r(Na＋)＞r(Mg2＋)D．氧化性：Cl2＞SB[金屬性：Na＞Mg，對(duì)應(yīng)堿性：NaOH＞Mg(OH)2,A正確；同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：r(Mg)>r(S),B錯(cuò)誤；具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：r(Na＋)>r(Mg2＋),C正確；S、Cl為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，則氧化性：Cl2>S,D正確。]12．下列各組元素性質(zhì)的遞變狀況錯(cuò)誤的是()A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多 B．P、S、Cl氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增加 C．N、O、F最高價(jià)氧化物的水化物酸性依次增加 D．Na、K、Rb金屬性依次增加C[元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F除外，O、F沒(méi)有最高價(jià)氧化物的水化物。][素養(yǎng)培優(yōu)練]13．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素。下列說(shuō)法肯定正確的是(m、n均為正整數(shù))()A．若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n＋1也為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價(jià)為－2，則Z的最高正化合價(jià)為＋6D．若X的最高正化合價(jià)為＋5，則五種元素都是非金屬元素B[同一短周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性依次減弱，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，A項(xiàng)錯(cuò)；X元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HnXOm是強(qiáng)酸，說(shuō)明X是活潑性非金屬，而Y和X在同一周期且位于X的右邊，Y的非金屬性比X的非金屬性更強(qiáng)，因此B項(xiàng)正確；當(dāng)Y為氧時(shí)，Z為氟，氟沒(méi)有正價(jià)，當(dāng)Y為硫時(shí)，Z為氯，氯的最高正價(jià)為＋7，因此C項(xiàng)錯(cuò)；當(dāng)Y為第三周期時(shí)，X為磷，R為鋁，鋁是金屬元素，D項(xiàng)錯(cuò)。]14．鎵是1871年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類(lèi)鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬ⅢA族。鎵的熔點(diǎn)為29.78℃，沸點(diǎn)高達(dá)2403℃。鎵有過(guò)冷現(xiàn)象(即冷至熔點(diǎn)下不凝固)，它可過(guò)冷到－120℃。由此推斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是()A．鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料B．鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中C．鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動(dòng)救火的水龍頭中D．近年來(lái)鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導(dǎo)體材料，被譽(yù)為“半導(dǎo)體家族的新成員”，這是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的性質(zhì)D[鎵的熔點(diǎn)為29.78℃，沸點(diǎn)高達(dá)2403℃；鎵有過(guò)冷現(xiàn)象(即冷至熔點(diǎn)下不凝固)，它可過(guò)冷到－120℃，因此A、C兩項(xiàng)正確。鋁能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中，鋁是電的良導(dǎo)體而不是半導(dǎo)體，鎵是“類(lèi)鋁”元素，所以鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中，鎵是電的良導(dǎo)體而不是半導(dǎo)體，即B項(xiàng)正確，D項(xiàng)不正確。]15．[素養(yǎng)題]某探討性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證規(guī)律：元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性就越強(qiáng)。該小組設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)。擬比較C、Si、S三種元素的非金屬性。(1)推想三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的依次是(填化學(xué)式)。(2)若B、C均為正鹽，且焰色反應(yīng)均為黃色。A、B、C的化學(xué)式依次為、、。(3)燒瓶中的試驗(yàn)現(xiàn)象為。(4)固體B也可以用B的溶液代替。試驗(yàn)室配制0.1mol·L－1的B的溶液450mL，須要用托盤(pán)天平稱(chēng)取Bg。(5)有同學(xué)認(rèn)為，將A中物質(zhì)換為濃硝酸，其余試劑不變。則可以驗(yàn)證N、C、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱。你認(rèn)為，該同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)(選填“正確”或“錯(cuò)誤”)。理由是。[解析]元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，由圖可知應(yīng)是利用最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較，利用強(qiáng)酸制弱酸原理分析，則(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；(2)若B、C均為正鹽，且焰色反應(yīng)均為黃色，則為鈉鹽；(3)燒瓶?jī)?nèi)為硫酸制碳酸的過(guò)程，會(huì)有二氧化碳生成；(4)容量瓶的規(guī)格只有500mL，所以所配制的B溶液的溶質(zhì)為Na2CO3，其質(zhì)量為m＝cVM＝0.1mol·L－1×500×10－3L×106g·mol－1＝5.3g；(5)硝酸揮發(fā)到C中，不能確定與Na2SiO3[答案](1)H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3(H4SiO4)(2)H2SO4Na2CO3Na2SiO3(3)有氣泡產(chǎn)生(或有氣體生成)(強(qiáng)調(diào)無(wú)色氣體也可；說(shuō)到氣味算錯(cuò))(4)5.3(5)錯(cuò)誤硝酸揮發(fā)到C中，不能確定與Na2SiO3反應(yīng)的是碳酸(答到揮發(fā)性，或者硝酸與Na2SiO3反應(yīng)均可)16．[素養(yǎng)題]某同學(xué)在探討元素性質(zhì)遞變規(guī)律試驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套試驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)下表，表中的“試驗(yàn)步驟”與“試驗(yàn)現(xiàn)象”前后不肯定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消逝，溶液變成紅色②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C.猛烈反應(yīng)，快速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體④將鎂條投入稀鹽酸中D.反應(yīng)不非常猛烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體⑤將鋁條投入稀鹽酸中E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消逝⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量F.生成淡黃色沉淀請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成試驗(yàn)報(bào)告。(1)試驗(yàn)?zāi)康模禾接懺匦再|(zhì)遞變規(guī)律。(2)試驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制的氯水、新制的Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。儀器：、、、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。(3)試驗(yàn)內(nèi)容：(填寫(xiě)與試驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和①②的化學(xué)方程式及此試驗(yàn)的結(jié)論)試驗(yàn)內(nèi)容①②③④⑤⑥試驗(yàn)現(xiàn)象(填A(yù)～F)①；②；此試驗(yàn)的結(jié)論：。(4)請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的學(xué)問(wèn)簡(jiǎn)潔說(shuō)明上述試驗(yàn)結(jié)論：