5.7 物質的鑒別與推斷 卷二（解析版）

中考科學教師題庫--物質科學二（化學）5物質轉化與材料應用5.7物質的鑒別與推斷卷二一、單選題1.下列各組物質的稀溶液，不用外加其他試劑就能鑒別出來的是（

）A.

FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl

B.

KNO3、HCl、NaOH、FeCl3

C.

NH4Cl、KOH、Na2SO4、BaCl2

D.

Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3【答案】B【解析】對于物質鑒別題，首先要掌握各物質的性質，然后根據(jù)物質的性質選擇所需物質，再利用反應的不同現(xiàn)象加以區(qū)分，鑒別題時各物質的現(xiàn)象必須不能相同，否則無法區(qū)分。A、先觀察溶液顏色，呈黃色的為氯化鐵溶液，再將氯化鐵溶液加入另三種溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀的為氫氧化鈉，但無法鑒別硫酸鈉和氯化鉀，不符合題意；

B、先觀察顏色，溶液呈黃色的為氯化鐵溶液，再將氯化鐵加入另三種溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀的為氫氧化鈉溶液，再將另兩種溶液加入到紅褐色沉淀中，沉淀消失的為鹽酸，不消失的為硝酸鉀，可以鑒別，符合題意；

C、各物質兩兩混合，產(chǎn)生沉淀的為硫酸鈉和氯化鋇，但無法確定哪個是氯化鋇，哪個是硫酸鈉，產(chǎn)生有刺激性氣味的是氯化銨和氫氧化鉀的反應，但無法確定哪一種是氯化銨，不符合題意；

D、兩兩混合，有兩種物質與其反應產(chǎn)生氣體，一種物質與其反應產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉，與碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的為氯化鈣，但無法鑒別鹽酸和硝酸，不符合題意；

故選B.2.某固體可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中一種或幾種，現(xiàn)對其進行如下實驗：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液。②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。③?、谥兴萌芤荷倭浚渭覤aCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。分析上述現(xiàn)象，對原固體組成的推斷正確的是（

）A.

肯定有Na2CO3，無FeCl3、KCl

B.

肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3

C.

肯定有Na2CO3，無FeCl3、Ca(NO3)2

D.

肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3、Ca(NO3)2【答案】C【解析】①氯化鐵溶液呈黃色，碳酸鈣和硫酸鈣都是白色沉淀；

②碳酸鈣和稀硫酸反應，能夠生成二氧化碳氣態(tài)，而硫酸鈣與稀硫酸無反應；

③碳酸鋇和硫酸鋇都是白色沉淀，據(jù)此分析判斷。①因為溶液無色透明，所以肯定沒有氯化鐵；由于沒有沉淀生成，所以硝酸鈣、硫酸鈉和碳酸鈉要么都不存在，要么不能同時存在；

②加入稀硫酸后有氣泡冒出，那么肯定是碳酸鈉和稀硫酸的反應，即肯定有碳酸鈉，那么肯定沒有硝酸鈣；

③加入氯化鋇后，生成白色沉淀，肯定有碳酸鋇生成，但是是否存在硫酸鋇，無法確定，即是否存在硫酸鈉和氯化鉀無法確定。

因此肯定有Na2CO3，無FeCl3、Ca(NO3)2，KCl和Na2SO4無法確定。

故選C。3.小徐做完氧氣的制取和金屬氧化物還原實驗后，將完全反應后得到的固體全部倒入裝有水的廢液缸中，并對濁液成分進行分析。將濁液過濾，取無色濾液，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成；將濾渣在空氣中充分灼燒，固體質量不變；再往固體中加入足量稀硫酸，仍有固體殘留且所得溶液為藍色。根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（

）A.

最后剩余固體是二氧化錳

B.

制取氧氣所用的固體是氯酸鉀‘

C.

白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀質量不變

D.

濾渣中一定有銅，因此還原氧化銅的還原劑是CO【答案】D【解析】（1）AgCl是白色沉淀，據(jù)此推斷出制取氧氣的反應物中含有的元素，進而推斷出制取氧氣的固體；

（2）含有銅離子的溶液為藍色，據(jù)此推斷出金屬氧化物；

（3）根據(jù)還原氧化銅的還原劑的不同，結合濾渣灼燒后固體質量不變判斷實際使用的還原劑。

無色溶液加入硝酸銀后，有白色沉淀生成，這種白色沉淀肯定是氯化銀，這說明制取氧氣的產(chǎn)物中包含氯元素；跟氧氣的實驗室制取方法可知，制取氧氣所用的固體肯定是氯酸鉀，故B正確不合題意；

往固體中加入稀硫酸后，溶液成藍色，那么溶液中肯定生成了硫酸銅，即金屬氧化物還原產(chǎn)物中含有銅，由此可知金屬氧化物是氧化銅。氧化銅的還原劑可以是碳單質、一氧化碳和氫氣；如果還原劑是一氧化碳和氫氣，那么在濾渣中就只能包含氯化鉀和單質銅，以及制取氧氣的催化劑二氧化錳，當它們在空氣中灼燒時，銅會再次變成氧化銅，導致固體質量增大；如果還原劑是單質碳，灼燒時固體里面增加了氧元素，而碳元素和氧氣反應生成二氧化碳即減小了碳元素，可能使固體質量不變，因此濾渣中一定含有銅，且還原劑是碳單質，故D錯誤符合題意；

因為氯化銀不溶于稀硝酸，因此沉淀質量不變，故C正確不合題意；

濾渣灼燒后，其中的碳變成二氧化碳氣體，銅單質變成氧化銅；當加入稀硫酸后，其中氧化銅變成硫酸銅進入溶液，因此最后剩余的固體肯定是二氧化錳，故A正確不合題意。

故選D。4.一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一種或幾種，為確定其組成，某同學設計了如下實驗方案：下列判斷正確的是（

）

A.

藍色溶液B中陽離子只有Cu2+

B.

無色溶液A中一定有NaOH

C.

原固體粉末一定有NaCl

D.

原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca（NO3）2【答案】A【解析】①銅離子在溶液中顯藍色，NaOH和CuCl2會生成氫氧化銅沉淀，而氫氧化銅沉淀與稀硝酸反應生成硝酸銅溶液；CaCO3和硝酸反應會生成氣體，則藍色溶液B中有硝酸銅、硝酸鈣。而原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca（NO3）2；

②無色溶液通入二氧化碳后，生成白色沉淀，這個沉淀肯定是碳酸鈣，應該是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉再和硝酸鈣反應生成碳酸鈣，即粉末中肯定存在硝酸鈣；

③無色溶液A加入硝酸銀溶液和稀硝酸后，仍然生成白色沉淀，應該為氯化銀。其中的氯離子可能來自于氯化銅，也可能來自于氯化鈉，因此是否存在氯化鈉無法確定，據(jù)此分析判斷。

A.藍色溶液中陽離子應該是銅離子和鈣離子，故A錯誤；

B.無色溶液A中肯定存在硝酸鈣和氫氧化鈉，故B正確；

C.原來固體中，是否存在氯化鈉無法判斷，故C錯誤；

D.原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca（NO3）2，是否存在硝酸鈉無法判斷，故D錯誤。

故選A。

5.甲、乙、丙、丁四位同學設計了下列有關物質鑒別的方案：甲：利用CO2氣體就能區(qū)分NaOH、Ca（OH）2和稀鹽酸三種溶液；乙：若有BaCl2溶液，就有辦法鑒別NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四種溶液；丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鑒別鹽酸、硫酸、Na?CO3、NaOH和KNO3五種溶液；?。翰挥闷渌魏卧噭┚湍軐Cl、BaCl2、Na?CO3、NaCl四種溶液鑒別出來。下列有關這些方案的評價正確的是（

）A.

只有甲的可行

B.

只有乙和丁的可行

C.

只有乙的不可行

D.

都可行【答案】D【解析】對于物質鑒別題，首先要掌握各物質的性質，然后根據(jù)物質的性質選擇所需物質，再利用反應的不同現(xiàn)象加以區(qū)分，鑒別題時各物質的現(xiàn)象必須不能相同，否則無法區(qū)分。甲：二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，先鑒別出氫氧化鈣，再將氫氧化鈣加入通入二氧化碳的另兩種溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的為氫氧化鈉，無現(xiàn)象的為稀鹽酸，甲可鑒別；乙：將氯化鋇分別滴入四種溶液中，無沉淀生成的為氫氧化鈉，再另取三種溶液分別滴入所生成的沉淀中，有氣泡產(chǎn)生的沉淀為碳酸鈉生成的碳酸鋇沉淀，從而鑒別出碳酸鈉，滴入溶液為稀硫酸，剩余的為硫酸鈉，乙可鑒別；丙：分別滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉和硫酸，無沉淀的為鹽酸、氫氧化鈉、硝酸鉀，再向產(chǎn)生沉淀的溶液中加入酚酞，變紅的為碳酸鈉，不變色的為硫酸，將碳酸鈉滴入無沉淀生成的三種溶液中，有氣泡產(chǎn)生的為鹽酸，再向另兩種溶液中加入酚酞，變紅的為氫氧化鈉，不變色的為硝酸鉀，丙可以鑒別；?。核姆N溶液兩兩混合，一個氣泡的現(xiàn)象，三個無現(xiàn)象的為鹽酸，一個深沉，三個無現(xiàn)象的為氯化鋇，一個氣泡、一個沉淀、一個無現(xiàn)象的為碳酸鈉，三個都無現(xiàn)象的為氯化鈉，丁可以鑒別；

故選D。6.如圖所示，已知甲是含兩種或兩種以上初中科學常見鹽的黃色溶液，乙為NaNO3溶液。為探究甲的組成，同學們按如圖所示進行了探究（每步加的試劑都是過量的）。下列推斷中不正確的是(

)A.

①一定不是氧化還原反應

B.

甲中溶質不一定是FeCl3和Na2SO4

C.

C可能是碳酸鋇

D.

E一定是氯化銀【答案】C【解析】根據(jù)鐵離子呈黃色、紅褐色沉淀為氫氧化鐵、氯化銀不溶于硝酸及離子共存條件分析。D與硝酸銀反應生成乙NaNO3溶液和不溶于硝酸的白色沉淀E，則D為氯化鈉，甲與氫氧化鈉溶液產(chǎn)生A和紅褐色沉淀B，則B為氫氧化鐵，甲中一定含有鐵離子和氯離子，A與硝酸鋇反應生成沉淀C，則A中含有硫酸根離子，由此可得出甲中含有硫酸根離子；

A、①為復分解反應，化合價沒有變化，一定不是氧化還原反應，不符合題意；

B、甲中溶質不一定是FeCl3和Na2SO4，也可能是硫酸鐵、氯化鈉或其它成分，不符合題意；

C、因甲中鐵離子與碳酸根離子不能共存，所以甲中不能含碳酸根離子，C不可能是碳酸鋇，符合題意；

D、E一定為氯化銀沉淀，不符合題意；

故答案為：C。7.實驗室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外，還可能含有硝酸鋇.硫酸鈉.氫氧化鈉中的一種或幾種。步驟①：取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解。步驟②：接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時固體質量變化如圖。下列說法正確的是（

）

A.

A→B段對應的實驗現(xiàn)象是固體部分溶解，無氣泡冒出

B.

B→C段對應溶液pH逐漸變大

C.

C點對應溶液中一定含有的溶質是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇

D.

原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉【答案】C【解析】根據(jù)碳酸鈉與硝酸鋇反應生成可溶于硝酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀分析。步驟①：取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解；步驟②：接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌，固體部分溶解，說明固體中一定有硝酸鋇和硫酸鈉，可能含氫氧化鈉；

A、A→B段是碳酸鋇與硝酸的反應，對應的實驗現(xiàn)象是固體部分溶解，有氣泡冒出，不符合題意；

B、B→C段為加入硝酸過量，對應溶液pH逐漸變小，不符合題意；

C、C點對應溶液硝酸過量，一定含有的溶質是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇，符合題意；

D、原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含氫氧化鈉，不符合題意；

故選C。8.某NaCl樣品中可能混有CuCl2、MgCl2、BaCl2中的一種或幾種物質。取該樣品11.7g溶于適量水中，得到無色溶液，然后向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到30.7g白色沉淀，則該樣品組成的下列推斷中，正確的是（

）A.

一定有MgCl2，可能有CuCl2

B.

一定有MgCl2，沒有BaCl2

C.

一定有MgCl2，可能有BaCl2

D.

一定有MgCl2、BaCl2【答案】C【解析】根據(jù)取該樣品11.7克溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，說明一定不含有藍色的氯化銅溶液；然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到30.7克白色沉淀，結合純氯化鈉和硝酸銀反應產(chǎn)生氯化銀沉淀的質量及氯化鎂、氯化鋇反應產(chǎn)生氯化銀沉淀的質量進行對比，得出結論。

取該樣品11.7克溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，說明一定不含有藍色的氯化銅溶液，故A錯誤；

然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到30.7克白色沉淀，假設11.7g是純的氯化鈉，產(chǎn)生氯化銀的質量為x，

NaCl～AgCl

58.5

143.5

11.7g

x

58.511.7g＝143.5x；

解得：x=28.7g。

設純凈的氯化鎂反應產(chǎn)生氯化銀沉淀的質量為y，

MgCl2～2AgCl

95

287

11.7g

y

9511.7g＝287y；

解得：y≈35.3g

設純凈的氯化鋇反應產(chǎn)生氯化銀沉淀的質量為z

BaCl2～2AgCl

208

287

11.7g

z

20811.7g＝287z

解得：z=16.1g。9.一包混有雜質的Na2CO3，其雜質可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6g樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.6gCO2，則下列判斷正確的是（

）A.

樣品中只含有NaHCO3

B.

樣品中可能有NaHCO3，可能有KCl

C.

樣品中一定有NaHCO3，一定沒有Ba（NO3）2，可能有KCl

D.

樣品中一定有KCl，可能有NaHCO3【答案】C【解析】根據(jù)硝酸鋇與碳酸鈉反應能產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和等質量碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應，碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳質量多分析。取樣品加水得澄清溶液，則一定不含硝酸鋇，取10.6克樣品與足量鹽酸反應，產(chǎn)生4.6克二氧化碳，

設10.6克碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳質量為x

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

106

44

10.6g

x

106:44=10.6g:x

x=4.4g

根據(jù)方程式計算可知，10.6克碳酸鈉完全反應產(chǎn)生二氧化碳4.4克，說明雜質中一定含碳酸氫鈉，氯化鉀可能含有；

故選C。10.有四瓶無色溶液，他們分別是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，僅利用下面試劑就能將他們區(qū)別開的是（

）A.

HCl、Na2SO4

B.

NaCl、HNO3

C.

HNO3、Ba(NO3)2

D.

NaCl、NaOH【答案】A【解析】根據(jù)四種物質與兩種試劑反應產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們.A、分別滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的溶液是AgNO3溶液，產(chǎn)生氣泡的溶液是K2CO3溶液，無明顯變化的是BaCl2、硝酸鎂溶液，再向無明顯變化的兩種溶液中分別滴加硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2，無明顯變化的是Mg（NO3）2，僅利用所提供的試劑就能將他們區(qū)別開，A正確；

B、HNO3與K2CO3反應生成二氧化碳氣體，碳酸鉀能與BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反應生成白色沉淀，NaCl與AgNO3反應生成氯化銀沉淀，與BaCl2、Mg（NO3）2溶液均不反應，不能鑒別BaCl2、Mg（NO3）2溶液，B錯誤；

C、HNO3與K2CO3反應生成二氧化碳氣體，碳酸鉀能與BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反應生成白色沉淀，Ba（NO3）2與BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液均不反應，不能鑒別，C錯誤；

D、分別滴加氯化鈉溶液，能與氯化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀的是AgNO3溶液，再將硝酸銀溶液分別滴加至另外三種溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀是BaCl2、K2CO3，無明顯變化的是Mg（NO3）2溶液；BaCl2、K2CO3與NaOH溶液均不反應，無法鑒別BaCl2、K2CO3；D錯誤；

故選A11.某實驗室的廢液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2中的一種或多種。某同學發(fā)現(xiàn)該廢液樣品為無色溶液，為進一步確定廢液的成分，取樣進行如下實驗：根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析，可以得出原廢液中(

)A.

可能存在Na2SO4

B.

可能存在NaCl

C.

可能存在FeCl3

D.

一定存在Ba(NO3)2【答案】B【解析】根據(jù)碳酸鹽和硫酸鹽都能與鋇離子產(chǎn)生沉淀，硫酸鋇不溶于酸，碳酸鋇溶于酸及氯化鐵溶液呈黃色分析。廢液為無色，則一定不含溶液呈黃色的氯化鐵，廢液中加足量氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，且仍有白色沉淀，則說明含有硫酸鈉和碳酸鈉，因硫酸鈉和碳酸鈉不能與硝酸鋇共存，則一定不含硝酸鋇，氯化鈉可能含有；

故答案為：B。二、填空題12.

如圖所示，A﹣G是初中化學常見的七種物質．圖中“→”表示轉化關系，“﹣”表示相互能反應．F可以用于改良酸性土壤，D、E組成元素相同，B、C、G常溫下為氣體，在實驗室中常用A制取G．（1）F的化學式是

；物質A的一種用途是

；（2）D→C反應的化學方程式是

；（3）圖中涉及B物質的反應中，未出現(xiàn)的基本反應類型是

．【答案】Ca（OH）2；除銹；2H2O22H2O+O2↑；復分解反應【解析】【解答】（1）F可以用于改良酸性土壤，所以F是氫氧化鈣；E和F﹣氫氧化鈣可以相互轉化，D能夠轉化為E，且D、E組成元素相同，D能夠反應產(chǎn)生氣體C，因此E是水，D是雙氧水，則C是氧氣；E﹣水能夠和B相互轉化，且B能夠和氧氣反應，B還是氣體，因此B是氫氣；G常溫下為氣體，在實驗室中常用A制取G，且G能夠和F﹣氫氧化鈣反應，因此G是二氧化碳，A能夠和轉化為氫氣和水，因此A是鹽酸，帶入驗證符合轉化關系，所以F是氫氧化鈣，A是鹽酸，可以用于除銹等；（2）D→C的反應是過氧化氫在二氧化錳的作用下分解產(chǎn)生水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（3）涉及氫氣的反應有：鹽酸和金屬反應，屬于置換反應；氫氣和氧氣點燃產(chǎn)生水，屬于化合反應；水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，屬于分解反應，由于氫氣是單質，一定不會涉及復分解反應．故答案為：（1）Ca（OH）2，除銹；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）復分解反應．【分析】根據(jù)A﹣G是初中化學常見的七種物質，F(xiàn)可以用于改良酸性土壤，所以F是氫氧化鈣；E和F﹣氫氧化鈣可以相互轉化，D能夠轉化為E，且D、E組成元素相同，D能夠反應產(chǎn)生氣體C，因此E是水，D是雙氧水，則C是氧氣；E﹣水能夠和B相互轉化，且B能夠和氧氣反應，B還是氣體，因此B是氫氣；G常溫下為氣體，在實驗室中常用A制取G，且G能夠和F﹣氫氧化鈣反應，因此G是二氧化碳，A能夠和轉化為氫氣和水，因此A是鹽酸，然后將推出的物質進行驗證即可．13.A~F均為初中所學的物質，其中屬于堿的是B、C，屬于鹽的是D、E，其中D是鈉鹽；胃酸中含有F能幫助消化，A是食品包裝袋中常用的干燥劑，其物質間的轉化關系如圖所示。圖中“一”表示兩端的物質能發(fā)生反應；“→”表示物質間存在轉化關系，其余反應條件、部分反應物和生成物均已略去。試回答：（1）A的俗名是________

。（2）圖中的相互關系中沒有涉及的基本反應類型是________。（3）寫出標號②的化學反應方程式：________。【答案】（1）生石灰

（2）置換反應

（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O【解析】先根據(jù)鹽酸是胃酸的主要成分、生石灰為食品干燥劑推導出A和F，然后再根據(jù)其他物質的類別及與鹽酸、生石灰間的轉化關系推導出其他物質，再按要求解答。胃酸中含有F能幫助消化，則F為鹽酸，A是食品包裝袋中常用的干燥劑，A為氧化鈣，屬于堿的是B、C，屬于鹽的是D、E，其中D是鈉鹽

，與鹽酸能發(fā)生反應，D為碳酸鈉，則C為氫氧化鈉，B為氫氧化鈣，E可生成A，則E為碳酸鈣；

（1）A俗稱為生石灰；

（2）圖中物質沒有單質，沒有涉及到置換反應；

（3）標號②的化學反應方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

故答案為：（1）生石灰；（2）置換反應；（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。14.有A～E五種稀溶液，分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液中的一種，請根據(jù)以下實驗現(xiàn)象回答問題．Ⅰ．將適量A分別滴入少量的B、C、D、E中，均沒有明顯現(xiàn)象；Ⅱ．將適量B分別滴入少量的A、C、D、E中，C中有氣泡出現(xiàn)，其余均沒有明顯現(xiàn)象；Ⅲ．將適量D分別滴入少量的A、B、C、E中，均沒有明顯現(xiàn)象．（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象能判斷出的液體是

（填字母及對應物質的化學式）。（2）對還沒有確定的液體，下列幾種鑒別方法中，正確的是______。A.

分別滴加稀鹽酸

B.

分別通入CO2

C.

分別滴加少量水

D.

分別滴加無色酚酞溶液（3）從上述溶液中任選兩種，將其混合后溶液質量減輕的所有組合是

（填字母）【答案】（1）B為HCl、C為Na2CO3、E為Ca（OH）2

（2）D

（3）BC、CE【解析】四物質中鹽酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，因此兩者混合時會有氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應能生成白色沉淀，以此為突破口對問題進行分析探討即可。

（1）物質中只有碳酸鈉和鹽酸反應會生成氣體，所以BC是碳酸鈉和鹽酸中的一種。因II中適量B分別滴入少量的A、C、D、E中，C中有氣泡出現(xiàn)，其余均沒有明顯現(xiàn)象，可知B是鹽酸，C是碳酸鈉。因為假設B是碳酸鈉時，滴加到A、C、D、E中時碳酸鈉和氫氧化鈣會生成白色沉淀，這與其余均沒有明顯現(xiàn)象不符。I、III中A、D加入四種溶液中均無現(xiàn)象，可知A、D應為氫氧化鈉和氯化鈉中的一種，因為這兩種物質與其他物質混合時均沒有現(xiàn)象發(fā)生，故E為Ca（OH）2；

（2）由以上分析可知未確定的液體是氯化鈉和氫氧化鈉的溶液，要想鑒別兩者采用的方式：

A.加鹽酸時兩者均無明顯現(xiàn)象發(fā)生，不能鑒別，故A錯誤

B.分別通入CO2時與氯化鈉溶液不反應，與氫氧化鈉溶液反應但無現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯誤；

C.加入水后兩者無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯誤；

D.滴加酚酞，因氫氧化鈉溶液顯堿性而氯化鈉溶液呈中性，故能使酚酞變紅的是氫氧化鈉溶液，酚酞不變色的物質是氯化鈉溶液，能區(qū)分，故D正確。

故選D。

（3）混合后溶液質量減輕即生成沉淀或氣體的反應，故鹽酸和碳酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣混合后溶液質量會減輕，即為BC、CE。

15.

A、B、C、D、E、F、G為常見的物質，其中B、E、G屬于單質，反應②是煉鐵工業(yè)中的主要反應，它們之間的相互轉化關系如下圖所示：（1）物質A的化學式是________

；寫出反應④的基本反應類型________．（2）寫出反應②的化學方程式：________

．（3）寫出反應③中生成紅色固體E的化學方程式：________

．【答案】CuO；化合反應；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】解：由B、E、G屬于單質，E為紅色固體，可判斷E為銅，銅和氧氣加熱生成的A是氧化銅，A與過量的稀硫酸反應得到的X溶液中含有生成的氯化銅和剩余的硫酸；反應②是煉鐵工業(yè)中的主要反應，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化化碳，B能與X溶液反應生成銅和淺綠色溶液F，則B是鐵，C是二氧化碳，F(xiàn)是硫酸亞鐵，G是氫氣，代入框圖，推斷正確．故答案為：（1）CuO；化合反應；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．根據(jù)框圖和提供的信息，其突破口為E是紅色固體單質，則E是銅，銅和氧氣加熱生成的A是氧化銅，A與過量的稀硫酸反應得到的X溶液中含有生成的氯化銅和剩余的硫酸；反應②是煉鐵工業(yè)中的主要反應，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化化碳，B能與X溶液反應生成銅和淺綠色溶液F，則B是鐵，C是二氧化碳，F(xiàn)是硫酸亞鐵，G是氫氣，據(jù)此解答即可．16.某同學為了制作“葉脈書簽”，用A、B兩種固體（一種是鹽，另一種是堿）配制了浸泡樹葉的混合溶液，A、B的溶液以及它們的混合溶液存在如圖關系：（1）A溶液中存在的陰離子是

。（2）反應①中可以觀察到的實驗現(xiàn)象是

。（3）反應③的化學方程式是

?！敬鸢浮浚?）OH-

（2）溶液中有氣泡生成

（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH【解析】根據(jù)A、B兩種固體，一種是鹽，另一種是堿，B溶液和氫氧化鈣會生成白色沉淀，堿和堿不反應，所以B是鹽，A是堿。A、B溶液混合后加入適量的鹽酸，得到氯化鈉溶液，所以A、B溶液都含有鈉離子，所以A是氫氧化鈉，B和氫氧化鈣會生成白色沉淀且含鈉離子，則B是碳酸鈉，然后將推出的各種物質代入轉化關系中驗證即可。

A、B兩種固體，一種是鹽，另一種是堿，B溶液和氫氧化鈣會生成白色沉淀，堿和堿不反應，所以B是鹽，A是堿，A、B溶液混合后加入適量的鹽酸，得到氯化鈉溶液，所以A、B溶液都含有鈉離子，所以A是氫氧化鈉，B和氫氧化鈣會生成白色沉淀且含鈉離子，則B是碳酸鈉。

（1）A為氫氧化鈉溶液，則其中的陰離子為OH-；

（2）A為氫氧化鈉，而B為碳酸鈉，二者混合后加入稀鹽酸后，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，則反應①中的實驗現(xiàn)象為：溶液中有氣泡生成。

（3）在反應③中，碳酸鈉和氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。17.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上混合而成。為探究其組成，進行如下實驗：（1）由實驗①可知原白色粉末中一定不含有________。

（2）取實驗①濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，則原白色粉末中一定含有________。（3）為進一步探究原白色粉末的組成，向無色溶液B中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有________?！敬鸢浮浚?）CuSO4

（2）CaCO3

（3）BaCl2和NaOH【解析】（1）CuSO4是白色粉末溶于水是藍色溶液；（2）能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的白色沉淀是不溶于水的碳酸鹽，因白色沉淀全部消失所以判斷無BaSO4；（3）在此無色溶液中通入CO2有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷無色溶液B中含有Ba2+，但BaCl2不能與CO2反應產(chǎn)生BaCO3白色沉淀，所以考慮溶液中有NaOH，CO2先與NaOH反應產(chǎn)生Na2CO3，Na2CO3再與BaCl2反應產(chǎn)生了BaCO3白色沉淀。（1）由流程圖實驗①后出現(xiàn)白色沉淀和無色溶液B可知CuSO4一定不含有；（2）能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的白色沉淀是不溶于水的碳酸鹽，因白色沉淀全部消失所以判斷無BaSO4，此處也沒有生成BaCO3的條件，所以判斷白色粉末為CaCO3；（3）在此無色溶液中通入CO2有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷無色溶液B中含有Ba2+，但BaCl2不能與CO2反應產(chǎn)生BaCO3白色沉淀，所以考慮溶液中有NaOH，CO2先與NaOH反應產(chǎn)生Na2CO3，Na2CO3再與BaCl2反應產(chǎn)生了BaCO3白色沉淀，所以原白色粉末中一定含有BaCl2和NaOH

故答案為：（1）CuSO4；（2）CaCO3；（3）BaCl2和NaOH18.

A～K是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（“→”指向生成物）．其中A為紅色固體，B、C的元素組成相同，I是某建筑材料的主要成分，F(xiàn)、K兩種物質常用于配置農(nóng)藥波爾多液．請回答下列問題：（1）物質I的化學式是

．（2）物質K的俗名是

（寫一種即可）．（3）反應⑥的基本反應類型為

．（4）反應①的化學方程式為

．反應③的化學方程式為

．【答案】CaCO3；熟石灰；化合反應；CO+CuO=△Cu+CO2；Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4【解析】解：（1）A～K是初中化學常見的物質，F(xiàn)、K兩種物質常用于配置農(nóng)藥波爾多液，所以F、K是氫氧化鈣、硫酸銅，I是某建筑材料的主要成分，I生成的J會轉化成K，所以K是氫氧化鈣，F(xiàn)是硫酸銅，I是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以J是氧化鈣，B是二氧化碳，B、C的元素組成相同，所以C是一氧化碳，A為紅色固體，一氧化碳和D反應會生成A和二氧化碳，所以D是氧化銅，A是銅，氧化銅和E會生成硫酸銅，所以E是硫酸，經(jīng)過驗證，推導正確，所以I是CaCO3；（2）通過推導可知，K是氫氧化鈣，俗稱熟石灰；（3）反應⑥是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，滿足化合反應多變一的條件，所以基本反應類型為化合反應；（4）反應①是一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，化學方程式為：CO+CuO=△Cu+CO2反應③是硫酸銅和氫氧化鈣反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，化學方程式為：Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4．故答案為：（1）CaCO3；（2）熟石灰；（3）化合反應；（4）CO+CuO=△Cu+CO2；Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4根據(jù)A～K是初中化學常見的物質，F(xiàn)、K兩種物質常用于配置農(nóng)藥波爾多液，所以F、K是氫氧化鈣、硫酸銅，I是某建筑材料的主要成分，I生成的J會轉化成K，所以K是氫氧化鈣，F(xiàn)是硫酸銅，I是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以J是氧化鈣，B是二氧化碳，B、C的元素組成相同，所以C是一氧化碳，A為紅色固體，一氧化碳和D反應會生成A和二氧化碳，所以D是氧化銅，A是銅，氧化銅和E會生成硫酸銅，所以E是硫酸，然后將推出的物質進行驗證即可．19.如圖，某固體氧化物X，經(jīng)過如圖①②兩步反應后，得到紅色固體單質C，溶液B只含一種溶質，且是鹽，試回答：（1）固體氧化物X的化學式是________（2）第①步加的鹽酸是否過量?________（填“是”或“否”）（3）圖示過程中，總共發(fā)生了幾個化學反應________【答案】（1）CuO

（2）是

（3）3個【解析】根據(jù)題目給出的流程圖和信息：如圖，某固體氧化物X，經(jīng)過如圖①②兩步反應后，得到紅色固體單質C，因此C是銅；氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，溶液B只含一種溶質，且是鹽，因此X是氧化銅，溶液A有氯化銅和氯化氫兩種溶質，溶液B是氯化亞鐵溶液；D是氫氣。

（1）如圖，得到紅色固體單質C，因此C是銅；氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，溶液B只含一種溶質，且是鹽，因此X是氧化銅，溶液A有氯化銅和氯化氫兩種溶質，溶液B是氯化亞鐵溶液；D是氫氣；故答案為：CuO；

（2）第①步加的是過量的鹽酸，因為有氫氣生成；故答案為：是；

（3）氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，一共發(fā)生3個化學反應；20.有一包白色固體樣品，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉中的一種或幾種。小明為探究其成分做了以下實驗：步驟一：取少量固體樣品于燒杯中，加入足量水溶解，形成無色透明的溶液。再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；步驟二：過濾得到白色沉淀，往白色沉淀中滴加足量的稀硝酸并不斷攪拌，溶液中產(chǎn)生氣泡，白色沉淀部分溶解。（1）白色沉淀部分溶解發(fā)生的化學反應的化學方程式是

。（2）推理可知原來這包白色固體樣品中一定含有的物質有

?！敬鸢浮浚?）BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

（2）Na2CO3、Na2SO4【解析】本題主要考查常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象、常見物質的鑒定，取少量固體樣品于燒杯中，加入足量水溶解，加入氯化鋇有白色沉淀生成，往白色沉淀中滴加足量的稀硝酸并不斷攪拌，溶液中產(chǎn)生氣泡，白色沉淀部分溶解，則說明白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，故白色固體中一定含有的是碳酸鈉和硫酸鈉。取少量固體樣品于燒杯中，加入足量水溶解，加入氯化鋇有白色沉淀生成，往白色沉淀中滴加足量的稀硝酸并不斷攪拌，溶液中產(chǎn)生氣泡，白色沉淀部分溶解，則說明白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，故白色固體中一定含有的是碳酸鈉和硫酸鈉。

(1)碳酸鋇能溶于稀硝酸，反應的化學方程式為：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

(2)這包白色固體樣品中一定含有的物質有Na2CO3、Na2SO4。21.已知A、B、C、D、E、F為常見物質，其中A、B含有相同的元素，B、E為氧化物，C、D、F都為單質。它們相互轉化的關系如右圖所示（圖中反應條件去）。（已知氫氣與氧化銅在加熱的條件下，會發(fā)生反應，生成金屬銅單質和水）（1）X在反應①中起________作用。（2）寫出有關物質的化學式：A________C________（3）若F不溶于稀硫酸，寫出F可能的化學式________，請寫出和反應③基本反應類型相同的化學方程式________。【答案】（1）催化

（2）H2O2；O2

（3）Cu；C+2CuO=【解析】A和X反應生成了B、C和X，那么X參與了反應但質量和性質不變，那么說明X是催化劑，常見催化劑就是二氧化錳，A和B含有相同的元素，所以A為過氧化氫溶液，B為水，C就是氧氣；而B（H2O）能夠分解得到H2和O2，因為C是氧氣，所以可D為氫氣；E為氧化物，E和氫氣反應生成了單質F和B（水），所以可以判斷E為金屬氧化物，F(xiàn)為金屬單質，據(jù)此進行解答即可

（1）X是催化劑，因此在反應①中起催化作用；

（2）A是過氧化氫，化學式為：H2O2，C是氧氣，化學式為：O2；

（3）若F不溶于稀硫酸，說明這種金屬在金屬活動性順序表中排在H的后面，因此F可能的化學式Cu，該反應③是氧化銅和氫氣在加熱的條件下生成銅和水，所以基本類型是置換反應。與該反應類型相同的是：碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學方程式為：C+2CuO=22.有一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質組成，為探究該白色固體的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗，請回答下列問題．（1）白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸反應的化學方程式

。（2）白色沉淀Ⅱ的化學式

。（3）原白色固體中含有的物質

?！敬鸢浮浚?）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

（2）BaCO3

（3）氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇【解析】碳酸鈣和硫酸鋇同為白色沉淀，但是前者溶于酸生成二氧化碳，而后者在酸中不溶解。二氧化碳與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應，生成碳酸鋇白色沉淀，據(jù)此分析解答。

根據(jù)圖片可知，樣品溶于水后過濾，得到白色沉淀I，在其中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，那么沉淀肯定是碳酸鈣，而不是硫酸鋇，因此固體中肯定有碳酸鈣，而硫酸鉀和氯化鋇不能同時存在。將濾液通入二氧化碳后過濾，再次得到白色沉淀，應該是二氧化碳與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應，生成碳酸鋇白色沉淀，即固體中存在氫氧化鉀和氯化鋇，那么肯定沒有硫酸鉀。

（1）白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸反應，即碳酸鈣與稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；

（2）白色沉淀II應該為碳酸鋇，化學式為BaCO3；

（3）原白色固體中含有的物質：氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇。

23.固體混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的幾種混合而成，為確定其成分，進行如圖實驗．（假設每步反應均恰好完全反應）試推斷：（1）氣體B是________。（2）濾液D中一定有含有的溶質是________。（3）固體A的組成可能有________種?！敬鸢浮浚?）H2

（2）硫酸鎂、硫酸銅

（3）6【解析】（1）鎂和硫酸會生成氫氣，碳酸鈉和硫酸會生成二氧化碳；

（2）二氧化碳和水會生成碳酸，碳酸能使酚酞變紅色；

（3）硫酸、硫酸鈉會與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸。

固體混合物加入稀硫酸會生成氣體B，氣體B通入紫色石蕊試液，不會變成紅色，說明生成的氣體肯定不是二氧化碳而是氫氣，所以混合物中不含碳酸鈉，一定含有鎂；生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以白色沉淀是硫酸鋇，那么混合物中可能含有硫酸鋇、氯化鋇、硫酸鈉；濾液中加入氫氧化鈉會生成藍色沉淀，所以濾液D中含有硫酸銅，即固體混合物中含有氧化銅。

（1）氣體B是氫氣；

（2）固體A中一定沒有的物質是碳酸鈉；

（3）濾液D中一定有含有的溶質有硫酸和鎂生成的硫酸鎂，氧化銅和硫酸生成的硫酸銅；

（4）固體A的組成可能有：①氧化銅、鎂、硫酸鋇；②氧化銅、鎂、氯化鋇；③氧化銅、鎂、硫酸鋇、硫酸鈉；④氧化銅、鎂、氯化鋇、硫酸鈉；⑤氧化銅、鎂、硫酸鋇、氯化鋇；⑥氧化銅、鎂、硫酸鋇、氯化鋇、硫酸鈉。24.有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。請回答下列問題。（1）濾渣a的成分是________（填化學式），濾液中溶質的成分是________（填化學式）。（2）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品中不能確定是否存在的物質是________（填化學式）。【答案】（1）CaCO3、Mg(OH)2；NaOH、BaCl2

（2）MgCl2【解析】根據(jù)碳酸鈣是能溶于酸的沉淀，且與酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，硫酸鋇不溶于酸，氫氧化鎂溶于酸但無氣體產(chǎn)生，由產(chǎn)生二氧化碳的質量利用方程式確定碳酸鈣的質量，再由濾渣的質量確定物質中成分，由氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀確定濾液中成分分析。

樣品加足量的水，得濾渣和濾液，濾渣中加入鹽酸，全部溶解，且產(chǎn)生氣體，說明濾渣中一定沒有硫酸鋇，一定有碳酸鈣，設生成0.44克二氧化碳消耗碳酸鈣質量為x

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

100

44

x

0.44g

x=1g，而濾渣A為1.4克，說明濾渣中還有氫氧化鎂，濾液中加足量二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明溶質中含有氫氧化鈉和氯化鋇，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀；

（2）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，說明濾渣中含有碳酸鈣和硫酸鋇，則不能確定樣品中是否含氯化鎂；

故答案為：（1）CaCO3、Mg(OH)2；NaOH、BaCl2；（2）MgCl2。25.有一包白色固體樣品：可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。小科同學為探究步驟Ⅰ：取少量固體樣品置于燒杯中先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。步驟Ⅱ：繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內固體質量隨加入稀鹽酸質量的變化如圖所示，請回答下列問題：（1）BC段觀察到的現(xiàn)象是________。（2）C點時溶液中一定含有的溶質是________(填化學式)。（3）根據(jù)以上信息可以確定白色固體樣品中一定含有________

(填化學式)?！敬鸢浮浚?）固體部分溶解并有氣泡產(chǎn)生

（2）NaCl、BaCl2

（3）NaOH、Na2CO3、Na2SO4【解析】根據(jù)加入鹽酸時固體減少的圖像要判斷原物質的組成，其中碳酸鋇沉淀可與酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，硫酸鋇沉淀不能溶于酸，再按要求解答。步驟Ⅰ：取少量固體樣品置于燒杯中先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。步驟Ⅱ：繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內固體質量隨加入稀鹽酸質量的變化先不變再減小再不變；

由此可知，固體中既含有能與酸反應的碳酸鋇，又含有不能與酸反應的硫酸鋇，所以白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉，開始加鹽酸固體并沒有立即減少，說明溶液中有能與鹽酸反應的物質，因碳酸鈉和硫酸鈉與足量氯化鋇完全反應，所以原固體中還一定含有氫氧化鈉，；

（1）BC段為加入鹽酸部分固體溶解的圖像，所以觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解并有氣泡產(chǎn)生；

（2）C點為碳酸鋇剛好反應的圖像，溶液中一定含有氯化鈉和氯化鋇，化學式為NaCl、BaCl2；

（3）原白色固體中一定含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4。

故答案為：（1）固體部分溶解并有氣泡產(chǎn)生；（2）NaCl、BaCl2；（3）NaOH、Na2CO3、Na2SO4。26.已知A～I均為初中科學常見的物質，其中組成A、C兩種氣體的元素相同，且C是常見的溫室氣體，B是鐵銹的主要成分，D是單質，F(xiàn)是鹽酸鹽，根據(jù)如圖所示的轉化關系(圖中反應條件均已略去)回答下列問題：（1）D的化學式為________。（2）寫出反應①的化學方程式________。（3）若反應②在植物體內進行，這個過程中能量的轉化形式是________?！敬鸢浮浚?）Fe

（2）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O

（3）光能轉化為化學能【解析】本題考查了物質的推斷，在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。組成A、C兩種氣體的元素相同，且C是常見的溫室氣體，則A為一氧化碳，C為二氧化碳，B是鐵銹的主要成分，B為氧化鐵，D是單質，D為一氧化碳與氧化鐵生成的單質，為鐵，F(xiàn)是鹽酸鹽，為氧化鐵與鹽酸反應生成，F(xiàn)為氯化鐵。

（1）D化學式為Fe；

（2）反應①為氧化鐵與鹽酸的反應，化學方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；

（3）若反應②在植物體內進行，則為光合作用，這個過程中能量的轉化形式是光能轉化為化學能；

故答案為：（1）Fe；（2）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O（3）光能轉化為化學能。27.

A﹣H是初中化學常見的物質，其相互轉化關系如圖所示，其中A是人體胃液中幫助消化的物質，B用于改良酸性土壤．（1）D的化學式為

．（2）A轉化為E的化學方程式為

，其反應基本類型屬于

；B轉化為H的化學方程式為

．（3）分別寫出物質F和H的一種用途

；

．【答案】CaCl2；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置換反應；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（或Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）；供給呼吸（或支持燃燒等）；重要的建筑材料（或作補鈣劑等）【解析】解：由于A是人體胃液中幫助消化的物質，則為鹽酸；B用于改良酸性土壤，因此是熟石灰氫氧化鈣，C，D是A，B反應產(chǎn)生的，C又能通電分解，因此C是水，則D是氯化鈣；C通電分解生成氫氣和氧氣，鹽酸與活潑金屬反應可以生成氫氣，故E是氫氣，F(xiàn)為氧氣；B，D都能生成白色沉淀H，故H是碳酸鈣；二氧化碳和氫氧化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣，氯化鈣和碳酸鈉的反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉．（1）由分析可知D為氯化鈣；（2）稀鹽酸與活潑金屬鐵可以反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應類型是置換；二氧化碳（碳酸鈉溶液）和氫氧化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣和水（氫氧化鈉）；（3）F為氧氣，可以共給呼吸、支持燃燒等；H為碳酸鈣，可以用于建筑材料或補鈣劑．答案：（1）CaCl2；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置換反應；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（或Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）；（3）供給呼吸（或支持燃燒等）；重要的建筑材料（或作補鈣劑等）．此題的突破口為：A是人體胃液中幫助消化的物質，則為鹽酸；B用于改良酸性土壤，因此是熟石灰氫氧化鈣，C，D是A，B反應產(chǎn)生的，C又能通電分解，因此C是水，則D是氯化鈣；C通電分解生成氫氣和氧氣，鹽酸與活潑金屬反應可以生成氫氣，故E是氫氣，F(xiàn)為氧氣；B，D都能生成白色沉淀H，故H是碳酸鈣；二氧化碳和氫氧化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣，氯化鈣和碳酸鈉的反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，然后根據(jù)反應進行推理即可．28.有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實驗小組進行實驗。實驗過程中所加試劑均足量，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。（1）白色沉淀A稀鹽酸反應的化學反應方程式為________

。（2）白色沉淀C的化學式為________。（3）這包白色固體是由________（填化學式）組成的。【答案】（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

（2）CacO3

（3）BaCl2、Na2CO3【解析】根據(jù)所給物質的性質結合流程圖中各步驟的反應現(xiàn)象進行推斷，掌握碳酸鹽沉淀可溶于酸，而硫酸鋇沉淀不溶于酸是解題關鍵。

白色固體加水得到白色沉淀和無色溶液B，白色沉淀A加稀鹽酸生成無色氣體和無色溶液，說明沉淀A能全溶于鹽酸，則一定含有氯化鋇、碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，無色溶液B與氯化鈣溶液反應產(chǎn)生白色沉淀C和無色溶液D，D中加酚酞無色，說明固體中不含氫氧化鈉。

（1）白色沉淀A為碳酸鋇，與稀鹽酸反應的化學反應方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；

（2）白色沉淀C為B中碳酸鈉與氯化鈣反應產(chǎn)生的碳酸鈣，化學式為CacO3；

（3）這包白色固體是由BaCl2、Na2CO3組成的。

故答案為：（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（2）CacO3；（3）BaCl2、Na2CO3。29.將某暗紫色的固體粉末A加熱，可產(chǎn)生無色氣體B，同時生成一種黑色固體C和另一種固體物質）。黑色固體C與白色固體G混合加熱可制取B。另一種黑色固體E在無色氣體B中燃燒，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體F。（1）黑色固體C與白色固體G混合加熱所發(fā)生的反應屬于________反應。（填反應類型）（2）如圖所示是某些氣體的發(fā)生和收集裝置，則收集F氣體的方法可以選擇裝置________。實驗室制取該氣體過程中小紅發(fā)現(xiàn)反應有快慢，請你列舉一種判斷反應快慢的方法是什么？________?！敬鸢浮浚?）分解

（2）C；比較相同時間內收集到氣體的多少（收集一瓶氣體需要的時間或比較相同時間內產(chǎn)生氣泡的多少）【解析】能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體F肯定是CO2;因為C與O2反應生產(chǎn)CO2，所以黑色固態(tài)E是C，無色氣體是O2；因為KClO3在MnO2的催化作用下，加熱分解可以制取氧氣，所以黑色固體C是MnO2，白色固體G是KCLO3；因為KMnO4加熱分解生產(chǎn)K2MnO4、MnO2和O2，所以白色粉末A是KMnO4。

（1）一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應叫分解反應；

（2）如果氣體不易溶于水，可用排水法收集；如果易溶于水，可用排空氣法收集。收集氣體的快慢與時間和氣體量有關，可以控制時間相等比氣體的量，也可以控制氣體的量相等比時間。

經(jīng)過分析可知，A是KMnO4，B是O2，C是MnO2，E是C，F(xiàn)是CO2，G是KCLO3。

（1）白色固體KCLO3在黑色固體MnO2的催化作用下生成KCl和O2，因此該反應是分解反應；

（2）因為二氧化碳氣體易溶于水，且密度比空氣大，因此使用向上排空氣法收集，應選擇裝置C；實驗室制取該氣體過程中小紅發(fā)現(xiàn)反應有快慢，方法是：比較相同時間內收集到氣體的多少（收集一瓶氣體需要的時間或比較相同時間內產(chǎn)生氣泡的多少）。

30.有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是________，原混合物中一定不含有________。（2）向實驗(1)濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，則原混合物中一定含有________

。（3）將實驗(1)中得到的濾液分成兩份，將實驗(2)中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生；將其導出后的氣體再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實驗(2)中產(chǎn)生的氣體里含有________。（4）向實驗(3)中過濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有________?！敬鸢浮浚?）CaCO3、BaSO4；CuSO4

（2）CaCO3

（3）CO2、HCl

（4）BaCl2【解析】（1）根據(jù)碳酸鈣和硫酸鋇都是白色沉淀及硫酸銅溶液呈藍色分析；

（2）根據(jù)碳酸鈣能與鹽酸反應而硫酸鋇不能與鹽酸反應分析；

（3）根據(jù)氯化氫和二氧化碳氣體混合時氯化氫干擾二氧化碳的驗證分析；

（4）根據(jù)氯離子的驗證方法分析。（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，說明一定不含溶液呈藍色的硫酸銅，白色沉淀可能是碳酸鈣也可能是硫酸鋇；

（2）向實驗(1)濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，說明原混合物中一定含有碳酸鈣，氯化鋇與硫酸鈉不能同時存在；

（3）實驗(2)中產(chǎn)生的氣體是碳酸鈣與鹽酸反應生成的二氧化碳，但將實驗(2)中產(chǎn)生的無色氣體先通入濾液中，無沉淀產(chǎn)生，將其導出后的氣體再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，說明二氧化碳中含有氯化氫；

（4）向實驗(3)中過濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，說明原混合物中一定還含有氯化鋇；

故答案為：（1）CaCO3、BaSO4；CuSO4；（2）CaCO3；（3）CO2、HCl；（4）BaCl2。31.小紅與小明同學各設計了一個優(yōu)化實驗方案，小紅驗證某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉，小明驗證某氯化鈉溶液中含有含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉并提純氯化鈉。其實驗流程及部分實驗現(xiàn)象如下圖所示，除虛線箭頭部分外，其余步驟流程相同，所選甲、乙試劑不同。（1）小紅同學的方案中，加入過量的試劑甲的化學式是________。（2）小明同學在步驟Ⅳ得到的濾液中除指示劑和NaCl外還含有的溶質是________?！敬鸢浮浚?）Ba(NO3)2

（2）BaCl?、HCl【解析】（1）根據(jù)硫酸鈉和碳酸鈉都能與硝酸鋇反應產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀和溶于酸的碳酸鋇沉淀分析，注意驗證過程中不能引入干擾其它物質驗證的物質；

（2）根據(jù)小明同學除雜和驗證過程所加物質及其用量分析。

（1）由流程圖中現(xiàn)象可知，小紅加入過量試劑甲是為了使硫酸鈉和碳酸鈉轉化為沉淀，再通過沉淀證明兩物質，所以甲為硝酸鋇；

（2）小明同學所加甲為氯化鋇，乙為鹽酸，且所加試劑均過量，所以在步驟Ⅳ得到的濾液中除指示劑和NaCl外還含有的溶質是氯化鋇和鹽酸；

故答案為：（1）Ba(NO3)2；（2）BaCl?、HCl。32.我們在做“物質的鑒別”實驗時，曾對硫酸銅、氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉四種白色粉末進行鑒別。以下是某同學設計的鑒別方案，請你沿著該同學的思路回答相關問題。①________

②________【答案】AgNO3；藍【解析】檢驗氯離子一般用硝酸銀和稀硝酸；硫酸銅的特性為：硫酸銅粉末本身為白色，但當它溶于水的時候會使溶液變?yōu)樗{色；

B、C為氯化鈉和硝酸鉀，鑒別氯化鈉和硝酸鉀用硝酸銀，氯化鈉和硝酸銀生成難溶的白色沉淀氯化銀；硫酸銅粉末本身為白色，但當它溶于水的時候會使溶液變?yōu)樗{色；

故答案為：AgNO3；藍。

33.

A、B、C、D是初中常見的化學物質，A是由核電荷數(shù)分別為6、8、11的三種元素組成的化合物，B是一種微溶性堿，C是一種可溶性鹽酸鹽，D是一種可溶性堿，它們之間存在的關系如圖所示，圖中“﹣”表示物質間能發(fā)生的化學反應，“→”表示物質間的轉化關系．（1）A的俗名叫

；（2）寫出C的化學式

；（3）寫出B的一種作用

；（4）寫出B與A反應的化學反應方程式

．【答案】純堿；CaCl2；改良酸性土壤；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】（1）A、B、C、D是初中常見的化學物質，A是由核電荷數(shù)分別為6、8、11的三種元素組成的化合物，質子數(shù)等于核電荷數(shù)，所以A是有碳、氧、鈉三種元素組成，A是碳酸鈉，B是一種微溶性堿，A會與B生成的D，所以B是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，D是一種可溶性堿，所以D是氫氧化鈉，C是一種可溶性鹽酸鹽，會與碳酸鈉反應，所以C是氯化鈣，經(jīng)過驗證，推導正確，所以A是碳酸鈉，俗稱純堿；（2）通過推導可知，C的化學式是：CaCl2；（3）通過推導可知，B是氫氧化鈣，可以用來改良酸性土壤；（4）B與A的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．故答案為：（1）純堿；（2）CaCl2；（3）改良酸性土壤；（4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．根據(jù)A、B、C、D是初中常見的化學物質，A是由核電荷數(shù)分別為6、8、11的三種元素組成的化合物，質子數(shù)等于核電荷數(shù)，所以A是有碳、氧、鈉三種元素組成，A是碳酸鈉，B是一種微溶性堿，A會與B生成的D，所以B是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，D是一種可溶性堿，所以D是氫氧化鈉，C是一種可溶性鹽酸鹽，會與碳酸鈉反應，所以C是氯化鈣，然后將推出的物質進行驗證即可．34.已知A、B、C、D、E、F為常見物質，其中A、B含有相同的元素，B、E為氧化物，C、D、F都為單質。它們相互轉化的關系如右圖所示（圖中反應條件去）。（已知氫氣與氧化銅在高溫的條件下，會發(fā)生反應，生成金屬銅單質和水）（1）X在反應①中起________作用。（2）寫出有關物質的化學式：A________

C________【答案】（1）催化

（2）H2O2；O2【解析】物質的推斷主要是根據(jù)已知的實驗步驟和實驗現(xiàn)象，找出突破口，然后運用物質的特性進行分析推理，判斷未知物質或被檢驗的樣品中所的物質。掌握常見物質的性質及物質間相互轉化是解題關鍵。A、B含有相同的元素，且A能生成B，X未發(fā)生變化，則A為過氧化氫，B為水，C為氧氣，B生成C和D，則D為氫氣，氫氣與E反應生成F和水，E可為氧化銅等金屬氧化物。

（1）X在反應①中起催化作用；

（2）A為過氧化氫，化學式為H2O2；C為氧氣，化學式為O2。35.有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成。為檢驗其中的成分，按以下流程進行實驗：（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，白色粉末中一定有_________。（2）實驗中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是________?！敬鸢浮浚?）NaCl、Na2CO3或氯化鈉、碳酸鈉

（2）帶入Cl－不能確定原混合物中氯化鈉的存在或帶入Cl－對實驗過程產(chǎn)生了干擾【解析】先根據(jù)固體溶解形成無色溶液確定出不能含有有色溶液成分，再利用加鋇鹽和銀鹽產(chǎn)生沉淀的種類確定其它物質分析。

由流程圖可知，白色粉末加水形成無色溶液，則一定不含溶液呈藍色的硫酸銅，無色溶液中加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀和無色溶液，白色沉淀加硝酸全部溶解，則說明白色粉末中一定不含硫酸鈉，一定含碳酸鈉，無色溶液中加硝酸銀，產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，說明原白色粉末中含氯化鈉；

（1）白色粉末中一定有NaCl、Na2CO3；

（2）若用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液，會在驗證過程中帶入Cl－不能確定原混合物中氯化鈉的存在；

故答案為：（1）NaCl、Na2CO3或氯化鈉、碳酸鈉；（2）帶入Cl－不能確定原混合物中氯化鈉的存在或帶入Cl－對實驗過程產(chǎn)生了干擾。36.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶渣，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下列流程圖表示：（1）寫出上述實驗過程中所用試劑、沉淀的化學式：試劑1：________沉淀C：________（2）寫出溶液a中所含有的陽離子________；

，（3）恰當?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是________

?！敬鸢浮浚?）BaCl2；BaCO3

（2）Ba2+、Na+

（3）測定溶液pH【解析】如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，無法將則Cl-、SO42-分離，因此應先加入過量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，除去其中的SO42-離子；然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉化為AgCl沉淀，除去其中的Cl-；在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。

（1）試劑1的化學式為：BaCl2[或Ba（NO3）2]；沉淀C為：BaCO3（Ag2CO3）；

（2）混合溶液中肯定含有Na+離子；在混合溶液中加入過量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，除去其中的SO42-離子；由于試劑過量，因此溶液中肯定還含有Ba2+；

（3）在溶液C中，肯定含有NaNO3和Na2CO3，加入稀硝酸，發(fā)生反應：Na37.某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，進行如下實驗：回答下列問題：（1）白色沉淀C是________。（2）原固體粉末一定含________?！敬鸢浮浚?）BaSO4

（2）CaCO3、Na2SO4【解析】根據(jù)硫酸銅溶液呈藍色、硫酸根離子的驗證及硫酸鋇沉淀不溶于酸、碳酸鈣沉淀溶于酸分析。固體粉末加足量的水溶解、過濾得白色沉淀Ａ和無色濾液，說明一定不含溶液呈藍色的硫酸銅，Ａ中加足量稀鹽酸，沉淀全部溶解并放出氣體，則一定有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不能同時含有；濾液中加足量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則一定含硫酸鈉，一定不含氯化鋇；

（1）白色沉淀Ｃ為硫酸鋇；

（2）原固體粉末一定含碳酸鈣和硫酸鈉；

故答案為：（1）BaSO4；（2）CaCO3、Na2SO4。38.自然科學興趣小組的同學在整理化學試劑時，發(fā)現(xiàn)有三瓶無色溶液失去了標簽，從實驗老師初得知，它們分別是稀鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液。同學們認為可以用多種方法進行鑒別，通過實驗設計并進行相應的實驗，他們給這三瓶溶液重新貼上了標簽。下面是他們設計和實施的兩種方案，請你一起參與完成。實驗內容觀察到的現(xiàn)象A＋B有氣泡產(chǎn)生A＋C有白色沉淀生成（1）方案一；不用其他試劑進行鑒別將三瓶無色溶液任意編號為A、B、C，各取少量進行實驗，得到相關的實驗記錄（如表）。請你判斷B是________溶液（填化學式）；寫出A與C反應的化學方程式________。（2）方案二：選用其他試劑進行鑒別（請補充完整實驗步驟②）①用三支試管分別取少量三種無色溶液；②滴加少量的________；③觀察現(xiàn)象；④得出結論?！敬鸢浮浚?）HCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl

（2）K2CO3溶液（合理即可）【解析】根據(jù)碳酸鹽與酸能產(chǎn)生二氧化碳氣體，與鋇鹽能產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，結合物質鑒別的方法分析。（1）A+B有氣泡產(chǎn)生，A+C有沉淀生成，說明A為碳酸鈉溶液，B為稀鹽酸，C為氯化鋇溶液，A和C反應的方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；

故填：HCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；

（2）加試劑鑒別三種溶液，可利用鹽酸與碳酸鹽產(chǎn)生氣泡，氯化鋇與碳酸鹽產(chǎn)生沉淀，碳酸鈉不反應來完成，所以可加入碳酸鉀溶液；

故填：K2CO3溶液（合理即可）。39.有一包固體粉末，可能由NaOH、Na2SO4、MgCl2、NaNO3、CuSO4中的一種或者幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進行試驗，試驗方案如圖：（1）白色沉淀I是________；（2）固體粉末中一定有________；【答案】（1）Mg(OH)2

（2）NaOH、Na2SO4、MgCl2【解析】根據(jù)氫氧化鎂是能溶于酸的沉淀、硫酸鋇為不溶于酸的沉淀分析。（1）固體粉末加水可生成白色沉淀和無色溶液，則說明一定不含溶液呈藍色的硫酸銅，白色沉淀能全部溶解于稀硝酸，說明沉淀為氫氧化鎂，原粉末中一定含氯化鎂和氫氧化鈉，無色溶液加入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明原粉末中一定含硫酸鈉，硝酸鈉不能確定是否含有；

（2）固體粉末中一定有NaOH、Na2SO4、MgCl2；

故答案為：（1）Mg(OH)2；（2）NaOH、Na2SO4、MgCl2。三、實驗探究題40.小紅、小軍、小明三人化學學習小組在實驗中，用到了三個分別盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶．小軍發(fā)現(xiàn)小紅將三個滴瓶中的三只滴管混用，認為小紅實驗操作不規(guī)范，滴瓶中的試劑會因此受污染而無法再次使用，學習小組就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外兩種試劑污染進行了如下探究．【提出問題】該滴瓶中溶質的成分是什么？

（1）【提出猜想】通過分析，提出如下猜想：猜想Ⅰ溶質成分只有：KCl；

猜想Ⅱ溶質成分為：KCl和KOH；猜想Ⅲ溶質成分為：KCl、K2SO4；

猜想Ⅳ溶質成分為：KCl、KOH和K2SO4．

【實驗探究】為證明猜想，小軍設計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告；實驗操作實驗現(xiàn)象結論或解釋（1）取該滴瓶內溶液于試管中，向試管中加入適量BaCl2溶液________溶質中有K2SO4（2）將上述反應后的混合液過濾，取濾液于另一支試管中，向該試管中加入酚酞試液________證明猜想Ⅳ成立（2）【實驗反思】小明認為該實驗方案并未證明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，應補充相應實驗予以證明，你是否贊同？________（選填“是”或“否”）．

【答案】（1）產(chǎn)生白色沉淀；溶液變紅色

（2）否【解析】（1）【實驗探究】①檢驗硫酸根離子的方法：加入Ba2+，觀察是否有白色沉淀硫酸鋇產(chǎn)生；

②無色的酚酞試液遇堿溶液變紅色；

（2）在溶液中，已經(jīng)證明同時含有硫酸鉀和氫氧化鉀，其實就已經(jīng)排除猜想II和猜想III。

（1）【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象結論或解釋（1）取該滴瓶內溶液于試管中，向試管中加入適量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶質中有K2SO4（2）將上述反應后的混合液過濾，取濾液于另一支試管中，向該試管中加入酚酞試液溶液變紅色證明猜想Ⅳ成立

（2）向試管中滴加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有硫酸鉀，故猜想II錯誤；向濾液中加入酚酞試液變紅色，說明溶液中肯定含有氫氧化鉀，故猜想