1.5 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算 卷一（原卷版）

中考科學(xué)教師題庫--物質(zhì)科學(xué)二（化學(xué)）1水和水的溶液1.5溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算卷一一、單選題1.向100克水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液①～⑤。下列說法正確的是(

)資料：A的溶解度溫度/℃2030405060溶解度/克37.241.445.850.455.2A.

②中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

B.

③⑤中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.

②④⑤的溶液為飽和溶液

D.

①③④⑤中沒有固體存在2.70℃時的mg硝酸鉀的不飽和溶液，在恒溫下蒸發(fā)水分至有較多的晶體析出，然后冷卻至30℃并保持溫度不變．能正確表示此過程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（x%）與時間（t）的關(guān)系的示意圖是（

）A.

??

B.

??

C.

??

D.

??3.今有60g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaNO3溶液，欲將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采用的方法是（）A.

把溶劑蒸發(fā)掉一半

B.

加入6gNaNO3晶體

C.

把溶劑蒸發(fā)掉30g

D.

加入20%的NaNO3溶液30g4.t℃測得某物質(zhì)（不含結(jié)晶水）在不同質(zhì)量的水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解該物質(zhì)的質(zhì)量，繪制成如圖中斜線．下列說法錯誤的是（

）A.

t℃時該物質(zhì)的溶解度為40g

B.

N點表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

C.

加溶質(zhì)能使M點的溶液達(dá)到飽和狀態(tài)

D.

圖中4點表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是：N<M<P=Q

5.向裝有50克稀硫酸的小燒杯中，緩慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至過量。如右圖所示，是小燒杯中有關(guān)量的變化情況，其中肯定不正確的是(

)A.

B.

C.

D.

6.實驗室用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸．需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸？（）A.

100ml54.35mL

B.

100mL55.5mL

C.

250mL54.35mL

D.

250mL55.5mL7.把盛有5g16%的NaOH溶液的短試管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的錐形瓶里，如圖所示，傾斜錐形瓶直到使兩溶液充分混合，混合后不可能的是（）A.

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀0.98g

B.

錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變

C.

所得溶液的Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.5%

D.

所得的Na2SO4溶液質(zhì)量與原CuSO4溶液質(zhì)量相等8.下列曲線圖的描述正確的是(

)A.

表示等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水分解，生成氧氣的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系

B.

表示碳在含有氧氣的密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后碳元素質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系

C.

表示一定質(zhì)量的鋅粒與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出的氫氣質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系

D.

表示在恒溫條件下往硝酸鉀飽和溶液中繼續(xù)加入硝酸鉀固體，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系9.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉進(jìn)行處理，并繪制參加反應(yīng)的鋅與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖(如圖所示)下列說法中不正確的是(

)A.

Cu的活動性比Ag強，只用鹽酸無法探究兩者活動性強弱

B.

當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時，金屬單質(zhì)種類可能為1種

C.

c～d間(不含兩點)的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+

D.

從m1變化到m2時，溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大10.下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（

）A.

常溫下，稀釋KOH溶液

B.

將濃硫酸露置在空氣中

C.

足量粉末狀金屬分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)

D.

一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入生石灰11.“假黃金”黃銅（銅鋅合金）的顏色酷似黃金，不法分子常常用“假黃金”以假亂真，牟取暴利?？茖W(xué)小組為探究某黃銅中鋅的含量，向10.0g黃銅樣品中加稀鹽酸，測得實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析正確的是（

）A.

A點時，溶液中的溶質(zhì)為ZnCl2和CuCl2

B.

C點時，鹽酸恰好完全參與反應(yīng)

C.

該黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%

D.

所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%12.下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（

）A.

向一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液中加入鐵粉

B.

向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸

C.

常溫下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體

D.

向一定量的稀鹽酸中加入過量的NaOH溶液13.已知硫酸的濃度越大，密度就越大，現(xiàn)將等體積90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

)

A.

＞50%

B.

＝50%

C.

＜50%

D.

不能確定14.

如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）?A.

50℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C

B.

50℃時，把50gA放入50g水中形成75gA的飽和溶液

C.

20℃時，A和C兩種物質(zhì)的溶解度相等

D.

分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃降至20℃時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B＞C=A15.燒杯中盛滿一定濃度的醋酸溶液（溶液密度約為1g/cm3），全部傾倒后燒杯內(nèi)仍殘留0.5mL溶液，用每次20mL蒸餾水沖洗了2次，此時燒杯中殘留的醋酸溶液的濃度約為原先的（）A.

181

B.

1820

C.

11681

D.

無法確定二、填空題16.小黃為了探究鐵制品生銹的條件，利用如圖裝置進(jìn)行了實驗：（1）一段時間以后，最先生銹的鐵絲是________（用圖中序號填寫），通過這次實驗?zāi)艿贸鲨F制品銹蝕和下列哪些因素有關(guān)________；A.空氣

B.水分

C.鐵絲的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（2）實驗結(jié)束后，小黃將10g表面生銹的鐵絲(不考慮雜質(zhì)的影響)浸泡在100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中充分反應(yīng)，觀察到鐵銹已完全消失，反應(yīng)停止后，取出光亮的鐵絲洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為3.4克，則原生銹鐵絲中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________（已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2）。17.

已知A～G為初中化學(xué)常見的物質(zhì)．如圖所示“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“﹣”表示相互能發(fā)生反應(yīng)．已知A是人體胃液中含有的酸，E是最輕的氣體，B和D所含元素相同．請回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

，D

．（2）G物質(zhì)的一種用途

．（3）寫出F→E的化學(xué)反應(yīng)方程式

，該反應(yīng)的基本類型為

反應(yīng)．三、實驗探究題18.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”是初中化學(xué)的基礎(chǔ)實驗之一。請回答下列問題：（1）現(xiàn)欲配制一瓶75g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量________g。（2）請用圖中的序號表示配制溶液的正確操作順序________。（3）認(rèn)真觀察，圖中某步驟錯誤，寫出該步驟的正確操作為________。若不進(jìn)行改正，其他操作步驟正確，則所配制溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)10%。（4）實驗室若用15%的氯化鈉溶液加水稀釋成5%的氯化鈉溶液，問需要15%的氯化鈉溶液________克才可配得120克5%的氯化鈉溶液。（5）t℃時某氯化鈉溶液400克，在溫度不變的情況下，第一次蒸發(fā)20克水，析出晶體4克；第二次又蒸發(fā)20克水，析出晶體6克。則t℃時硝酸鈉的溶解度為________克。19.如下圖是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氯化鈉溶液的操作過程示意圖。試回答：（1）B操作中放好砝碼和游碼后，向托盤中加入氯化鈉時，若指針偏向分度盤的左邊，應(yīng)進(jìn)行的操作是________。（2）E操作的作用是________。（3）配制好的上述10%的氯化鈉溶液50克，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到20％，可以采用的方法是(

)①加入5克氯化鈉固體②把水蒸發(fā)掉25克③加入6.25克氯化鈉固體④把溶液中的水蒸發(fā)掉一半A.①②

B.②③

C.③④

D.①④20.如圖是配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：（1）上述實驗操作中，E中的玻璃棒的作用是

。（2）本實驗中需要氯化鈉為

g。若在稱量氯化鈉的質(zhì)量時，放好砝碼和調(diào)好游碼后，向左盤上加氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)指針偏向分度盤的左邊，接下來應(yīng)進(jìn)行的操作是用藥匙取出部分食鹽,直至天平再次平衡。D操作中應(yīng)選用

（10毫升、50毫升、100毫升）的量筒。（3）下列實驗操作中會導(dǎo)致氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是___________。A.操作中砝碼和氯化鈉左右盤放錯

B.溶解食鹽的燒杯用水洗滌后未干燥就使用

C.加水溶解過程中有少量水濺出

D.量取水的操作中仰視量筒凹液面最低處讀數(shù)21.小華實驗操作考試的題目是：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液．考試時，小華進(jìn)行了如圖1所示的操作：（1）稱量時C出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，則接下來小華的操作是________。（2）以上實驗的正確操作順序為________（用字母表示）。（3）小華量取蒸餾水的體積如圖2所示，則小華配制的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（4）下列原因能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是________（填序號）。①碳酸鈉不純②稱量時，砝碼和藥品放錯③向燒杯中倒水時，有水灑出④量取水仰視凹液面最低處讀數(shù)22.甲、乙兩個實驗小組分別進(jìn)行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量測定”的實驗：（1）甲組方法：用圖Ⅰ、圖Ⅱ裝置將樣品與稀鹽酸充分反應(yīng)，測定反應(yīng)后生成CO2的體積，經(jīng)換算并計算出樣品中Na2CO3的質(zhì)量．在圖Ⅱ裝置中，使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同的操作方法是________．（2）乙組方法：取10克樣品，加水溶解后逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸（稀鹽酸的密度取1.0克/毫升），反應(yīng)過程中不斷攪拌并及時測量滴入鹽酸體積與用pH試紙測得的相應(yīng)溶液的pH繪成如圖Ⅲ．請結(jié)合圖中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，計算樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．（碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）（3）分析甲、乙兩組的測定方案，發(fā)現(xiàn)乙組對溶液pH的測定誤差較大，請說明理由________．23.實臉室用雙氧水與二氧化錳粉未混合制氧氣。（1）反應(yīng)的發(fā)生裝置和收集裝置分別選擇甲圖中的________

。（2）實驗室提供的過氧化氫溶液標(biāo)簽如乙圖。查閱資料得知：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的雙氧水更適合制取氧氣。將100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的雙氧水，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的雙氧水需加水________

毫升。（3）取30克稀釋后的雙氧水與適最的二氧化錳粉未混合，根據(jù)化學(xué)方程式計算，理論上可制得氧氣多少克？（結(jié)果保留一位小數(shù)）24.

我國海岸線長達(dá)3.2萬千米，海洋專屬經(jīng)濟區(qū)幅員遼闊，海洋資源豐富，開發(fā)的前景十分遠(yuǎn)大．（1）我國海鹽年產(chǎn)量3千多萬噸，居世界第一位，目前從海水中提取實驗的方法主要為“鹽田法”，生產(chǎn)流程如下：在蒸發(fā)池中促進(jìn)水分蒸發(fā)，主要是利用了下列各項中的________

．（填選項序號）①潮汐能

②生物能

③電能

④太陽能

⑤化學(xué)能（2）金屬鎂廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和國防工業(yè)，從鹵水中提取鎂的過程如圖所示：在上述轉(zhuǎn)化過程中，①處發(fā)生的反應(yīng)屬于________

反應(yīng)．（填“中和”“復(fù)分解”“氧化”“化合”“分解”之一）（3）海水中除了蘊含大量的鈉元素和鎂元素外，還含有大量的鉀元素．KCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示，試回答下列問題：①t1℃時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（填“大于”“小于”“等于”之一）②已知20℃時，KNO3的溶解度為31.6g；80℃時，KNO3的溶解度為169g，在20℃時，向盛有200g水的燒杯中加入80gKNO3，充分溶解，得到該溫度時KNO3的________（填“飽和”“不飽和”之一）溶液，若使燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至80℃，在該溫度下，最后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為________

．（填最簡整數(shù)比）25.興趣小組的同學(xué)探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%)是否變質(zhì)，進(jìn)行了下述實驗：同學(xué)小柯小江小龍操作各取一支相同規(guī)格的試管，在試管中加入一定量的待測溶液滴入無色酚酞加入足量的__？__加入足量的BaCl2溶液現(xiàn)象變紅產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論沒變質(zhì)變質(zhì)變質(zhì)（1）小江加入的“？”是________。（2）小江認(rèn)為小柯的實驗和結(jié)論不正確，理由是________。

（3）小龍將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量質(zhì)量為1.97克。已知小龍所取的待測溶液質(zhì)量為10克，請根據(jù)化學(xué)方程式計算，該待測溶液中變質(zhì)生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、解答題26.

某工廠化驗室常用10%的氫氧化鈉溶液測定工業(yè)廢水中硫酸的含量．（1）若配制10%的氫氧化鈉溶液200g，需稱取NaOH的質(zhì)量是

g．

（2）取該氫氧化鈉溶液40g恰好能將100g廢水中的H2SO4中和，求廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．27.

學(xué)習(xí)了金屬的有關(guān)知識后，同學(xué)們知道了如何鑒別黃金和黃銅（銅鋅合金，俗名“愚人金”），為進(jìn)一步宣分析黃銅的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗，稱量黃銅樣品20g放入錐形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集生成的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，求：（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量．（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．28.溶液的密度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間常存在一定的關(guān)系。下表是硫酸溶液的密度及其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的對照表：（因為溫度變化而引起的體積變化忽略不計）。請回答下列問題：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4%12%16%24%28%硫酸溶液的密度/（克/厘米3）1.021.081.111.171.20（1）隨著溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的逐漸增大，硫酸溶液的密度也逐漸________(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）配制4900克28%的稀硫酸用以除銹,需98%的濃硫酸和水各多少毫升?(98%的濃硫酸密度為:1.84克/毫升)（3）將500毫升4％的硫酸溶液通過真空濃縮的方法濃縮成12％的硫酸溶液，在此過程中需要蒸發(fā)多少克水?29.

某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示，現(xiàn)將用20片該藥劑制成的粉末與40g鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），恰好完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為55.6g，請回答下列問題（計算請寫出過程）：（1）青少年缺鈣易出現(xiàn)的疾病是

1

；（2）該品牌補鈣藥劑每片含CaCO3的質(zhì)量為多少？（3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）30.

食鹽因含有氯化鎂而易潮解，現(xiàn)有只含氯化鎂雜質(zhì)的食鹽10g，將其置于燒杯，加30g水溶解，得40g溶液．再向其中加入未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液10g，充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)剩余溶液為48.84g．（1）問生成沉淀的質(zhì)量；（2）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．31.如圖是某試劑瓶標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請回答下列問題：（1）配制18％的稀鹽酸100g，需要這種濃鹽酸的體積約為

mL(保留一位小數(shù))（2）某同學(xué)想測試一包含有雜質(zhì)的碳酸鈣固體的純度，取該固體8g，加入以上配制的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18％的鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成氣體的質(zhì)量為2.2g，試計算該包固體中所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？32.

某純堿樣品中含有少量氯化鈉，取該樣品11g，全部溶液在100g水中，再逐漸滴加氯化鈣溶液，反應(yīng)的情況如圖所示，A點時，過濾，得到濾液242g，計算：（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量m為

．（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．33.紹興黃酒，為世界三大古酒之一，多次獲得國際金獎。它的釀造過程可以概括為：選料→發(fā)酵→壓榨→勾兌→澄清→煎酒等步驟，是一門綜合性的發(fā)酵工程，涉及到多種學(xué)科知識。（1）壓榨是把酒液和固體酒精進(jìn)行簡單分離的過程。此過程類似于混合物分離的常用方法：

。A.

結(jié)晶

B.

過濾

C.

蒸餾（2）勾兌是把不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的生酒混合達(dá)到規(guī)定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的生酒的過程，一般可以按如圖方式進(jìn)行。已知甲管道中生酒的流量為2升/秒（流量指單位時間內(nèi)流過的液體體積），當(dāng)乙管道流量閥門調(diào)至某一位置時，恰好勾兌出符合質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的酒精質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的生酒，則乙管道的流量為多少升/秒？（假設(shè)生酒的密度為1克/厘米3）34.

取鋅、銅的混合物8g與154.7g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為162.5g．請計算：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？35.科學(xué)小組的同學(xué)對模擬濕法煉銅實驗中得到的鐵、銅固體混合物進(jìn)行含量測定，稱取10克固體混合物置于燒杯中，滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線。（1）10克固體混合物中銅的質(zhì)量為________g。（2）所用稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計算過程)。36.

某實驗小組為了測定某混合物（Na2CO3與NaCl）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實驗：稱取15g樣品配成溶液，然后逐漸加入一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)．在此過程中進(jìn)行了3次數(shù)據(jù)測定，所加入稀鹽酸的質(zhì)量和生成的氣體質(zhì)量如下表：測定次數(shù)123加入稀鹽酸的質(zhì)量/g50100

120生成氣體的質(zhì)量/g2.24.44.4請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）第1次測定數(shù)據(jù)時所得溶液中含有的溶質(zhì)有

．（2）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

．（計算結(jié)果精確到0.1%）（3）計算第2次測定數(shù)據(jù)時，反應(yīng)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）37.利用右圖裝置制取并測定所收集氫氣的體積。毛毛同學(xué)在錐形瓶中裝入13g鋅粒，往長頸漏斗中加入100g稀硫酸，兩者恰好完全反應(yīng)。（1）右圖裝置采用的是________法收集氫氣；若要收集300mL氫氣，應(yīng)選用________mL(填“10”或“100”或“500”)量筒。（2）求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）反應(yīng)后所得硫酸鋅的質(zhì)量。38.植物營養(yǎng)液是無土栽培作物所需礦質(zhì)營養(yǎng)和水分的主要來源。下表為某品牌濃縮營養(yǎng)液，含有硝酸鉀，請據(jù)圖回答問題。品名鉀肥營養(yǎng)液尺寸2.5×2.5×13（高）厘米營養(yǎng)含量硝酸鉀10%

硫酸亞鐵0.3%適用范圍適用于多種水培綠葉植物花卉（1）如圖為配制10%的硝酸鉀溶液的實驗操作步驟，正確的操作順序是________。(填序號)（2）對絕大多數(shù)植物來說，營養(yǎng)液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)宜在0.2%左右。小明欲用該濃縮型營養(yǎng)液配制出100克硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%的營養(yǎng)液。則需該濃縮營養(yǎng)液的質(zhì)量為多少克?(寫出計算過程)（3）在配制實驗中，部分同學(xué)出現(xiàn)了以下幾種操作，其中會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是_________。A.配制溶液時充分?jǐn)嚢?/p>

B.使用量筒取水時，俯視讀數(shù)

C.用殘留水珠的燒杯配制溶液

D.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出

E.量筒里殘留部分水未倒入燒杯中39.

有一包只含有Na2CO3和NaHCO3的混合物，為了測定其含量，技術(shù)員小穎取19g樣品放入燒杯中，加入100g水充分溶解后，逐滴滴入稀鹽酸并不斷攪拌，至B點時恰好完全反應(yīng)．測出燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示（反應(yīng)生成的氣體全部逸出）．已知，Na2CO3與HCl反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3第二步反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑求：（1）圖中AB段表示第

步反應(yīng)；反應(yīng)后生成的CO2質(zhì)量是

g．（2）所加入的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）樣品中NaHCO3的質(zhì)量是多少？40.

取NaOH和NaCl的混合物2.1g放入燒杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，溶液的pH與滴入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．（1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為11.2g時，溶液中的溶質(zhì)是________

（填化學(xué)式）．（2）2.1g混合物中NaOH的質(zhì)量為________

g．（3）求當(dāng)?shù)稳?0g稀鹽酸時，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）．41.

菱鐵礦（主要成分是FeCO3）是煉鐵的原料．現(xiàn)取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O

②菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且難溶于水．請計算：（1）20.0g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量為________

g．（2）列式計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%）42.

請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算．（1）a、b的數(shù)值分別為________

、________

．（2）合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________

．（3）第二次加入ag14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%）43.某興趣小組用15g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸反應(yīng)，測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，還有其它難溶性雜質(zhì)且不與稀硫酸反應(yīng)）試分析回答：

（1）稀硫酸質(zhì)量在0-20g范圍內(nèi)，試用化學(xué)方程式解釋未產(chǎn)生氣體的原因________。（2）求出P的值。（3）求出該鎂條中其它難溶性雜質(zhì)的質(zhì)量.（4）當(dāng)稀硫酸質(zhì)量為70g時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?44.2020年新型冠狀病毒感染引起的新冠肺炎疫情席卷全球，開學(xué)以后做好防護(hù)是我們大家應(yīng)該必備的常識。某學(xué)校新進(jìn)一批84消毒液，84消毒液是一種常用的含氯消毒劑，主要成分是次氯酸鈉，可用于各種物體表面和環(huán)境等的消毒。84消毒液有刺激性和腐蝕性，一定要稀釋以后使用。如圖為84消毒液使用方法。（配制溶液時體積變化忽略不計）（1）配制教室消毒液100升，則需要84消毒液多少升？（2）衛(wèi)生間消毒，有84消毒液20升，可配溶液多少升？45.小明在協(xié)助老師清理實驗室時，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液．他想測定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗．實驗1：取該混合液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為20g、40g、60g時，生成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計）．實驗2：另取該溶液50g，加入一定量稀鹽酸充分反應(yīng)后，測得溶液的pH=7，然后再加入硝酸銀溶液，測得實驗數(shù)據(jù)見右圖．第一組第二組第三組稀鹽酸的質(zhì)量/g204060生成氣體的質(zhì)量/g2.2m5.5試分析計算：（1）實驗1中，第二組數(shù)據(jù)m為

g．（2）混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確至0.1%）46.

實驗室有一瓶未知濃度的鹽酸，小華為測定該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，逐滴滴加該