1.6 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算 卷二（解析版）

中考科學(xué)教師題庫--物質(zhì)科學(xué)二（化學(xué)）1水和水的溶液1.6溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算卷二一、單選題1.

現(xiàn)在兩種金屬單質(zhì)組成的混合物，向100g某種稀鹽酸中逐漸加入該混合物，混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A.

若混合物為Mg、Al，則m可能是0.2g

B.

若混合物為Zn、Fe，則m一定大于0.2g

C.

若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為15%

D.

若混合物為Zn、Cu，m為0.1g，則該混合物中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是50%【答案】C【解析】A、鎂、鋁和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，

24

2

54

6由質(zhì)量關(guān)系可知，5.6g鎂和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大于0.2g，5.6g鋁和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大于0.2g，因此若混合物為Mg、Al，m大于0.2g，該選項(xiàng)說法不正確；B、鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，

56

2

5.6g鐵和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量等于0.2g，由A中可知，5.6g鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量小于0.2g，因此若混合物為Fe、Zn，m小于0.2g，該選項(xiàng)說法不正確；C、設(shè)5.6g鐵消耗稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y，5.6g鎂消稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為z，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，56

73

54

2195.6gy

5.6g

z565.6g=y=7.3g，z=22.7g，則加入的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小為7.3g100g×100%=7.3%，最大為22.7gD、設(shè)鋅的質(zhì)量為x，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，65

2x

0.1g65xx=3.25g，則該混合物中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.25g5.6g故選：C．A、鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；B、鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；C、鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；D、鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，銅不能和稀鹽酸反應(yīng)．2.

甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）?A.

t2℃時(shí)，向100g甲中加入100g水后形成溶液的質(zhì)量為200g

B.

t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等

C.

甲的溶解度比乙大

D.

將t2℃時(shí)甲、乙的飽和溶液分別降到t1℃時(shí)，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】B【解析】A、t2℃時(shí)，甲的溶解度是80g，向100g甲中加入100g水后，只能溶解80g，形成溶液的質(zhì)量為100g+80g=180g，錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，正確；C、在同一溫度下比較不同的物質(zhì)的溶解度的大小，沒提溫度，不能比較，錯(cuò)誤；D、將t2℃時(shí)甲、乙的飽和溶液分別降到t1℃時(shí)，甲的溶解度減小，有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是t1℃時(shí)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而乙的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是t2℃時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)圖象可以看出，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是甲的大于乙，錯(cuò)誤；故選B．根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，③比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，④判斷通過降溫還是升溫的方法是晶體析出，據(jù)此解答．3.

如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度曲線，下列敘述正確的（）A.

t2℃時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

B.

t2℃時(shí)三種物質(zhì)溶解度關(guān)系為：甲＞乙＞丙

C.

隨溫度的升高，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度都增大

D.

甲物質(zhì)的飽和溶液從t1℃升溫到t3℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大【答案】A【解析】A、t2℃時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=25g125gB、t2℃時(shí)三種物質(zhì)溶解度關(guān)系為：甲=乙＞丙，不是甲＞乙＞丙；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、隨溫度的升高，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度都增大是錯(cuò)誤的，因?yàn)楸娜芙舛入S溫度的升高而減少；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、甲物質(zhì)的飽和溶液從t1℃升溫到t3℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，增大是錯(cuò)誤的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A.根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；t2℃時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=25g125g×100%=20%；t2℃時(shí)三種物質(zhì)溶解度關(guān)系為：甲=乙＞丙，不是甲＞乙＞丙；隨溫度的升高，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度都增大是錯(cuò)誤的，因?yàn)楸娜芙舛入S溫度的升高而減少；甲物質(zhì)的飽和溶液從t1℃升溫到t4.

甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列說法中正確的是（）A.

t1℃時(shí)，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙飽和溶液

B.

t2℃時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為30%

C.

t2℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，甲溶液飽和，乙溶液不飽和

D.

t2℃時(shí)，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3℃，為達(dá)飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙【答案】D【解析】A、t1℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于乙飽和溶液，該選項(xiàng)說法不正確；B、t2℃時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，都為：30g100g+30gC、甲和乙的溶解度都是隨著溫度的升高而增大，t2℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，甲和乙仍然都是飽和溶液，該選項(xiàng)說法不正確；D、因?yàn)閠3℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，因此t2℃時(shí)，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3℃，為達(dá)飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙，該選項(xiàng)說法正確．故選：D．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=?；飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化．5.某溫度下，向100g飽和澄清石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的溫度時(shí)，下列說法正確的是（）A.

析出固體的質(zhì)量為5.6g

B.

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.

溶液中Ca2+的總數(shù)不變

D.

飽和石灰水的質(zhì)量等于98.2g【答案】B【解析】本題主要了解加入生石灰后，發(fā)生反應(yīng)為：CaO+H2O=Ca（（OH）2并且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)這一點(diǎn)進(jìn)行解題；A、由化學(xué)方程式可知：5.6g生石灰和1.8g水反應(yīng)會(huì)生成7.4g的氫氧化鈣，并且溶液溫度升高，會(huì)析出一部分氫氧化鈣，因此溶液中析出氫氧化鈣的質(zhì)量要大于7.4g，所以A選項(xiàng)不正確；B、由于反應(yīng)CaO+H2O=Ca（（OH）2會(huì)導(dǎo)致飽和溶液中的溶劑減少，從而會(huì)析出氫氧化鈣固體，但剩余溶液還是飽和溶液，只要溫度不改變，由公式：飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=可知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以B選項(xiàng)正確；C、由于反應(yīng)CaO+H2O=Ca（（OH）2會(huì)導(dǎo)致溶液中水的質(zhì)量減少，從而使溶液中溶解的氫氧化鈣的質(zhì)量減少，因此溶液中的鈣離子會(huì)減少，所以C選項(xiàng)不正確；D、由于反應(yīng)CaO+H2O=Ca（（OH）2可以知道：5.6g生石灰會(huì)消耗1.8g水，飽和溶液中減少了1.8g水會(huì)導(dǎo)致溶液中溶解的氫氧化鈣結(jié)晶析出，因此剩余的飽和石灰水的質(zhì)量要小于98.2g，所以D選項(xiàng)不正確；所以選B．本題難度較大，主要考查了向飽和石灰水中加入生石灰時(shí)引起的一系列的量的變化，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析能力、理解能力和解決問題的能力．6.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的乙醇溶液（密度小于1）與等體積的水混合后，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.

等于30%

B.

大于30%

C.

小于30%

D.

等于35%【答案】C【解析】假設(shè)乙醇溶液與水的體積都為V，乙醇溶液的密度為ρ、水密度為1，混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=v×ρv×ρ+v×1×100%=60%1ρ+1，由于ρ小于1，所以1ρ故選C．根據(jù)加水混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，乙醇溶液與等體積的水混合后，所得乙醇溶液的質(zhì)量為原乙醇溶液質(zhì)量與所加水質(zhì)量和，所得乙醇溶液中溶質(zhì)為60%的乙醇溶液中溶質(zhì)，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式求出所得乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其中需要使用m=ρV對(duì)體積進(jìn)行換算．7.下列四個(gè)圖象分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化過程，其中正確的是（）A.

服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治療胃酸過多（胃液pH隨時(shí)間變化圖）

B.

向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入稀鹽酸溶液直至過量

C.

常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)

D.

將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水份，直至有少量晶體析出【答案】B【解析】A、鹽酸和氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，因此pH值會(huì)有所增大，故A錯(cuò)誤；B、向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入稀鹽酸直至過量，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，因此剛開始沒有氣體；等氫氧化鈉反應(yīng)完后，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故B正確；C、在金屬性活動(dòng)順序表中，鋅排在鐵的前面，所以鋅和稀硫酸的反應(yīng)速率大于鐵，所以在圖象中鋅的圖象更靠近縱坐標(biāo)；而“與足量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)“，生成的氫氣的質(zhì)量鐵比鋅多，圖形錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D、隨著水分的蒸發(fā)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定會(huì)增大，但是當(dāng)溶液達(dá)到飽和溶液以后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)保持不變，故D錯(cuò)誤．故選B．看圖象一般看圖象的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、走勢(shì)，然后結(jié)合每個(gè)選項(xiàng)的內(nèi)容并和圖象進(jìn)行對(duì)照即可．二、填空題8.

圖甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問題．（1）t1℃時(shí)，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是

．（2）P點(diǎn)的含義

．（3）t3℃時(shí)，在150g水中加入100g甲，所得溶液

（選填“是”或“不是”）飽和溶液，形成溶液的質(zhì)量為

g．（4）t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃后，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

．【答案】乙＞丙＞甲；t2℃時(shí)，甲、丙兩物質(zhì)的溶解度相等；不是；250；乙＞甲＞丙【解析】（1）t1℃時(shí)，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是乙＞丙＞甲；故答案為：乙＞丙＞甲；（2）P點(diǎn)的含義是：t2℃時(shí)，甲、丙兩物質(zhì)的溶解度相等，故答案為：t2℃時(shí)，甲、丙兩物質(zhì)的溶解度相等；（3）t3℃時(shí)，甲的溶解度是80g，在150g水中加入100g甲，所得溶液不是飽和溶液，形成溶液的質(zhì)量=150g+100g=250g；故答案為：不是；250；（4）t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃后，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：乙＞甲＞丙，因?yàn)樯郎睾?，乙和甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，丙的減??；故答案為：乙＞甲＞丙．根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；t1℃時(shí)，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是乙＞丙＞甲；P點(diǎn)的含義是：t2℃時(shí)，甲、丙兩物質(zhì)的溶解度相等；t3℃時(shí)，甲的溶解度是80g，在150g水中加入100g甲，所得溶液不是飽和溶液，形成溶液的質(zhì)量=150g+100g=250g；t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃后，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：乙＞甲＞丙，因?yàn)樯郎睾螅液图椎馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，丙的減?。?.

圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：（1）當(dāng)溫度為

℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）T3℃時(shí)，在100g水中加入60g甲，形成

溶液（填“飽和”或“不飽和”）．此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（保留一位小數(shù)）．【答案】t2；飽和；33.3%【解析】（1）在t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，因?yàn)樵谠摐囟认掠薪稽c(diǎn)；故答案為：t2；（2）T3℃時(shí)，甲的溶解度是50g，因此在100g水中加入60g甲，形成飽和溶液，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=50g150g×100%根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；在t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，因?yàn)樵谠摐囟认掠薪稽c(diǎn)；T3℃時(shí)，甲的溶解度是50g，因此在100g水中加入60g甲，形成飽和溶液，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=50g150g×100%10.甲物質(zhì)的溶解曲線如圖所示，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）上述實(shí)驗(yàn)過程中，屬于不飽和溶液的是________．（填序號(hào)，下同），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是________．（2）下列操作使D中溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變的是________．a(chǎn)、加入20g甲

b、加入50g水

c、升高溫度

d、加入100g30℃時(shí)甲的飽和溶液，再恢復(fù)到20℃【答案】（1）A、C；B、C、D

（2）b．【解析】解答本題需要熟練掌握溶解度曲線和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合知識(shí)的應(yīng)用問題：（1）由甲的溶解度曲線可知：20℃時(shí)，甲的溶解度是40g，所以，在100g水中先加入20g的甲物質(zhì)會(huì)全部溶解，所以A為不飽和溶液；再加入20g甲物質(zhì)全部溶解，所得的B溶液恰好飽和；由于30℃時(shí)甲的溶解度是60g，升高溫度至30℃，水的質(zhì)量還是100g，溶質(zhì)的質(zhì)量是40g，所以C為不飽和溶液；再降低溫度至20℃，所得的D溶液恰好飽和。（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，所以改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法有改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑的質(zhì)量；此題首先要了解D溶液恰好是20℃時(shí)的甲物質(zhì)的飽和溶液。a、D溶液恰好是20℃時(shí)的甲物質(zhì)的飽和溶液，所以加入20g甲不會(huì)溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，a選項(xiàng)不正確；b、加入50g水使溶液的質(zhì)量增加，而溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，b選項(xiàng)正確；c、由于甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以升高溫度只會(huì)使飽和的甲溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量均不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c選項(xiàng)不正確；d、加入100g30℃時(shí)甲的飽和溶液，再恢復(fù)到20℃，此時(shí)依然是甲物質(zhì)的飽和溶液，只要溫度不變，甲的溶解度不變，其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，d選項(xiàng)不正確；所以答案為：（1）、A、C；B、C、D；（2）b．本題考查了學(xué)生對(duì)于溶解度曲線的應(yīng)用、溶液狀態(tài)的判斷、及溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的分析判斷．三、解答題11.

某實(shí)驗(yàn)小組為探究酸的化學(xué)性質(zhì)，由甲、乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的化學(xué)方程式為________

．【查閱資料】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈________（填“酸”或“堿”）性．【實(shí)驗(yàn)探究一】確定甲、乙同學(xué)上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的溶質(zhì)．（2）取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，甲所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是________

（寫化學(xué)式）．（3）取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，乙所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是________

（寫化學(xué)式）．【實(shí)驗(yàn)探究二】（4）甲、乙同學(xué)把上述實(shí)驗(yàn)所得溶液倒入同一廢液缸中，觀察到廢液缸中產(chǎn)生少量氣泡，最終有白色沉淀生成，該白色沉淀是________

（寫化學(xué)式）．【討論交流】丙同學(xué)提出：若將上述廢缸中物質(zhì)取出，過濾，所得濾液中含有哪些物質(zhì)呢？經(jīng)過討論大家一致認(rèn)為：一定含有NaCl，可能含有CaCl2、鹽酸和Na2CO3中的部分物質(zhì)．【實(shí)驗(yàn)探究三】取少量濾液于試管中，滴加過量的稀硝酸，可觀察到有大量氣泡產(chǎn)生．【歸納總結(jié)】該濾液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和________

（寫化學(xué)式）．（5）【探索與拓展】有一份由Na2SO4、NaCl兩種物質(zhì)組成的固體樣品．為確定其組成，上述小組同學(xué)將樣品全部溶于蒸餾水中制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，兩者恰好完全反應(yīng)．過濾，得到23.3g白色沉淀和一定質(zhì)量的濾液．經(jīng)測(cè)定，該濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%．試計(jì)算：（均需計(jì)算過程）所用BaCl2的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．所用樣品的質(zhì)量．【答案】（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；堿

（2）CaCl2和HCl

（3）NaCl和Na2CO3

（4）CaCO3；Na2CO3

（5）解：設(shè)所用BaCl2的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，設(shè)原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為z，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

142

208

233

117

z

x

23.3g

yx=20.8g

y=11.7gz=14.2g所用BaCl2的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20.8g104g假設(shè)樣品的質(zhì)量為W，則w?14.2g+11.7g119.3g+104g?23.3g所以W=20.5g【解析】（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)是氫氧化鈣與稀鹽酸的反應(yīng)；Na2CO3溶液顯堿性；（2）取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，說明溶液顯酸性，所以甲所得溶液中一定含有的溶質(zhì)CaCl2和HCl；（3）取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，所以乙所得溶液中一定含有的溶質(zhì)NaCl和Na2CO3；（4）甲、乙同學(xué)把上述實(shí)驗(yàn)所得溶液倒入同一廢液缸中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以白色沉淀是CaCO3；【歸納總結(jié)】取少量濾液于試管中，滴加過量的稀硝酸，可觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，說明有碳酸鈉，該濾液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉．（５）設(shè)所用BaCl2的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，設(shè)原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為z，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

142

208

233

117

z

x

23.3g

yx=20.8g

y=11.7gz=14.2g（5）所用BaCl2的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20.8g104g（6）假設(shè)樣品的質(zhì)量為W，則w?14.2g+11.7g119.3g+104g?23.3g所以W=20.5g．故答案為：（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；堿性；（2）CaCl2和HCl；（3）NaCl和Na2CO3；（4）CaCO3；Na2CO3；（5）20%；（6）20.5g．（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)是氫氧化鈣與稀鹽酸的反應(yīng)；Na2CO3溶液顯堿性；（2）取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，說明溶液顯酸性，所以甲所得溶液中一定含有的溶質(zhì)CaCl2和HCl；（3）取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，所以乙所得溶液中一定含有的溶質(zhì)NaCl和Na2CO3；（4）甲、乙同學(xué)把上述實(shí)驗(yàn)所得溶液倒入同一廢液缸中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以白色沉淀是CaCO3；【歸納總結(jié)】取少量濾液于試管中，滴加過量的稀硝酸，可觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，說明有碳酸鈉，該濾液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉．（５）根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量求出反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量，從而求出氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)反應(yīng)后的濾液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，根據(jù)氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出氯化鈉的質(zhì)量，濾液中的氯化鈉包括樣品中的氯化鈉和生成的氯化鈉，這樣就可以求出樣品中氯化鈉的質(zhì)量，加上反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量，就得出了樣品的質(zhì)量．12.

小希同學(xué)欲測(cè)定某氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取10g該氫氧化鈉溶液，向其中滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，得到20g不飽和溶液．求：（1）稀鹽酸的質(zhì)量．（2）該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】解：（1）稀鹽酸的質(zhì)量為：20g﹣10g=10g，（2）設(shè)10g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，NaOH+HCl═NaCl+H2O，4036.5x10g×7.3%40xx=0.8g，該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.8g10g【解析】（1）稀鹽酸的質(zhì)量為：20g﹣10g=10g，答：稀鹽酸的質(zhì)量是10g．（2）設(shè)10g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，NaOH+HCl═NaCl+H2O，

40

36.5

x

10g×7.3%40xx=0.8g，該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.8g10g答：該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%．氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)氫氧化鈉溶液質(zhì)量和得到的20g不飽和溶液質(zhì)量可以計(jì)算稀鹽酸的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．13.

50g硝酸鈣溶液與56g碳酸鉀溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，過濾得到硝酸鉀的不飽和溶液101g，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3．（1）生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為

1

g．（2）計(jì)算反應(yīng)后硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】（1）5

（2）解：設(shè)反應(yīng)后硝酸鉀的質(zhì)量為xCa（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3

100

202

5g

xx=10.1g反應(yīng)后硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.1g101g答：反應(yīng)后硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%．【解析】解：（1）質(zhì)量守恒定律可知，碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為50g+56g﹣101g=5g（2）設(shè)反應(yīng)后硝酸鉀的質(zhì)量為xCa（NO3）2+K2CO3═CaCO3↓+2KNO3

100

202

5g

xx=10.1g反應(yīng)后硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.1g101g答：（1）5g；（2）反應(yīng)后硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%．（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；（2）根據(jù)碳酸鈣和方程式求解硝酸鉀質(zhì)量，進(jìn)一步求反應(yīng)后硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．14.

某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學(xué)取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示．（提示：相關(guān)反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）計(jì)算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)：（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是________

克．（2）此時(shí)所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出必要的計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%）【答案】（1）8.8

（2）解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106

117

44x

y

8.8gx=21.2g

y=23.4g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：23g﹣21.2g=1.8g故反應(yīng)后氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1.8g+23.4g23g+150g+135.8g?8.8g答：所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.4%．【解析】解：（1）據(jù)圖可以看出，生成的二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，故填：8.8；（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106

117

44x

y

8.8gx=21.2g

y=23.4g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：23g﹣21.2g=1.8g故反應(yīng)后氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1.8g+23.4g23g+150g+135.8g?8.8g答：所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.4%．根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，據(jù)圖即可知道生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．15.研究性學(xué)習(xí)：探究實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度［研究方案］先稱取13、3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14、6％的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量。從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。（1）［解決問題］實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。填寫下表：（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）Na2CO3的質(zhì)量／g

________變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g________NaOH的變質(zhì)程度________（2）［繼續(xù)探究］求實(shí)驗(yàn)過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量。（3）［發(fā)現(xiàn)問題］根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對(duì)照?qǐng)D像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？【答案】（1）5.3；4.0；33.3%

（2）實(shí)驗(yàn)過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量是50g

（3）NaOH被完全中和后（鹽酸量為50g），滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體【解析】解答由圖示可知產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；設(shè)生成2.2g二氧化碳時(shí)需要的碳酸鈉質(zhì)量是xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106

44x

2.2g106：x=44：2.2gx=5.g則由碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g，設(shè)反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為z2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O80

106z

5.3g80：z=106：.3gy=4g則氫氧化鈉的變質(zhì)程度為[繼續(xù)探究]沒變質(zhì)氫氧化鈉質(zhì)量為13.3g－5.3g=8g設(shè)參加反應(yīng)氯化氫的質(zhì)量為mNaOH+HCl=NaCl+H2O40

36.58g

m40：8g=36.5：mm=7.3g；鹽酸的質(zhì)量=7.3g÷14.6%=50g=50g．[發(fā)現(xiàn)問題]根據(jù)圖形可以看出NaOH被完全中和后（鹽酸量為50g），滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體．故答案為：[解決問題]：Na2CO3的質(zhì)量/g5.3變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g4.0NaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）33.3%[繼續(xù)探究]實(shí)驗(yàn)過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量是50g．[發(fā)現(xiàn)問題]出NaOH被完全中和后（鹽酸量為50g），滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體．變質(zhì)的氫氧化鈉中滴加鹽酸，鹽酸與碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量可確定碳酸鈉的質(zhì)量．通過圖示我們發(fā)現(xiàn)剛滴加鹽酸時(shí)并沒有產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，以此為突破口分析解答即可；16.

有碳酸鎂與氧化鎂的混合物共重12.4克，把該混合物加入到192克稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，稱得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為200克．試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出具體計(jì)算過程）【答案】解：反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為12.4g+192g﹣200g=4.4g，設(shè)原混合物中MgCO3的質(zhì)量為x，與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2的質(zhì)量為y．MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑849544xy4.4gx=8.4gy=9.5g則氧化鎂質(zhì)量為12.4g﹣8.4g=4g設(shè)MgO與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2的質(zhì)量為zMgO+2HCl═MgCl2+H2O40954gzz=9.5g∴反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=9.5g+9.5g=19g∴則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=19g200g答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.5%.【解析】

根據(jù)題目信息可知，氣體是碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳，而氧化鎂和鹽酸反應(yīng)不生成二氧化碳，據(jù)此把二氧化碳的質(zhì)量代入方程式可計(jì)算出碳酸鎂的質(zhì)量和氯化鎂的質(zhì)量，并計(jì)算出氧化鎂的質(zhì)量；根據(jù)算出的氧化鎂的質(zhì)量，然后代入氧化鎂和鹽酸反應(yīng)方程式計(jì)算出氯化鎂的質(zhì)量，最后算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．17.

向一定量的碳酸鈉溶液中加入105g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到5g白色沉淀和200g濾液，計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量；（2）碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】（1）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl106100x5gx=5.3g（2）碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3g200g+5g?105g【解析】（1）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

106

100

x

5gx=5.3g（2）碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3g200g+5g?105g答：參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g,碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%．據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求算出碳酸鈉溶液的質(zhì)量；根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合生成的沉淀質(zhì)量可以計(jì)算才固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．18.在實(shí)驗(yàn)室，小金分別用甲鹽的晶體配制了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的A的溶液和30%的B溶液，但忘了帖標(biāo)簽，請(qǐng)你運(yùn)用兩種不同的科學(xué)原理，分別設(shè)計(jì)兩個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來判別這兩瓶溶液，請(qǐng)寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)方案和明確的判斷依據(jù)，有下列儀器、物品供選擇，量筒、天平、小燒杯、酒精燈、三腳架、石棉網(wǎng)、漏斗、玻璃棒、濾紙、溫度計(jì)、新鮮蘿卜、甲鹽的晶體。（實(shí)驗(yàn)室的室溫為30℃，30℃甲鹽的溶解度為50g）【答案】?用量筒取等體積的兩種溶液于兩只燒杯中，向兩燒杯中各加一塊相同的胡蘿卜，觀察一段時(shí)間，先萎蔫的即是30%的溶液，需要的儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、新鮮蘿卜，外界溶液濃度越大，植物細(xì)胞失水越快，則胡蘿卜萎蔫的越快。用天平、燒杯量取質(zhì)量相同的兩種溶液各一杯，向兩杯溶液中各加入過量的甲鹽晶體各一份（質(zhì)量相等），用玻璃棒攪拌溶解，直到不能繼續(xù)溶解，杯底剩余晶體多的為B溶液，需要的儀器有：燒杯、玻璃棒，相同質(zhì)量的A、B溶液，B溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶入的溶質(zhì)更少，所以剩余晶體更多?！窘馕觥扛鶕?jù)飽和溶液中不能在溶解某種溶質(zhì)，鹽溶液可以使蔬菜脫水進(jìn)行分析。解：方案1：用量筒取等體積的兩種溶液于兩只燒杯中，向兩燒杯中各加一塊相同的胡蘿卜，觀察一段時(shí)間，先萎蔫的即是30%的溶液，需要的儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、新鮮蘿卜，判別依據(jù)：外界溶液濃度越大，植物細(xì)胞失水越快，則胡蘿卜萎蔫的越快。方案2：用天平、燒杯量取質(zhì)量相同的兩種溶液各一杯，向兩杯溶液中各加入過量的甲鹽晶體各一份（質(zhì)量相等），用玻璃棒攪拌溶解，直到不能繼續(xù)溶解，杯底剩余晶體多的為B溶液，需要的儀器有：燒杯、玻璃棒，判別依據(jù)：相同質(zhì)量的A、B溶液，B溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶入的溶質(zhì)更少，所以剩余晶體更多。故答案為：用量筒取等體積的兩種溶液于兩只燒杯中，向兩燒杯中各加一塊相同的胡蘿卜，觀察一段時(shí)間，先萎蔫的即是30%的溶液，需要的儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、新鮮蘿卜，外界溶液濃度越大，植物細(xì)胞失水越快，則胡蘿卜萎蔫的越快。用天平、燒杯量取質(zhì)量相同的兩種溶液各一杯，向兩杯溶液中各加入過量的甲鹽晶體各一份（質(zhì)量相等），用玻璃棒攪拌溶解，直到不能繼續(xù)溶解，杯底剩余晶體多的為B溶液，需要的儀器有：燒杯、玻璃棒，相同質(zhì)量的A、B溶液，B溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶入的溶質(zhì)更少，所以剩余晶體更多。19.有NaCl和NaNO3的混合物20克，完全溶于水后，向溶液中滴加135.2克的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，有沉淀生成，將沉淀濾出洗滌烘干，干燥后質(zhì)量為28.7克。求：（1）原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）設(shè)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，生成硝酸鈉質(zhì)量為y

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

58.5

143.5

85

20gx

28.7g

y

58.5:143.5=20gx:28.7g

x=58.5%

143.5:85=28.7g:y

y=17g

（2）濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17g【解析】根據(jù)生成氯化銀的質(zhì)量代入方程式中加入方程式中計(jì)算原混合物中氯化鈉和生成硝酸鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)及反應(yīng)后硝酸鈉的總質(zhì)量，再計(jì)算硝酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。20.

用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，請(qǐng)計(jì)算：（1）制取0.8g氧氣，需要這種過氧化氫溶液的質(zhì)量（2）要配制這種氧化氫溶液60g，需要30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量．【答案】解：（1）設(shè)制取0.8g氧氣，需要這種過氧化氫溶液的質(zhì)量為x2H2O22H2O+O2↑6832x×5%0.8gx=34g（2）設(shè)需要30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為y60g×5%=y×30%y=10g答：需要這種過氧化氫溶液的質(zhì)量34g；需要30%的過氧化氫溶液的質(zhì)量是10g．【解析】

（1）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，然后結(jié)合氧氣的質(zhì)量計(jì)算需要的過氧化氫溶液；（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行分析．21.取氯酸鉀和二氧化錳的混合物13g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為8.2g，將剩余固體加入一定量的水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液是10%的氯化鉀溶液(假設(shè)溶液無損失)，計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量？（2）參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量？(寫出計(jì)算過程)（3）氯化鉀溶液的質(zhì)量？(寫出計(jì)算過程)【答案】（1）13g-8.2g=4.8g

（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為x，生成KCl的質(zhì)量為y2KClO3=2KCl+3O2↑245

14996x

y4.8x=12.25gy=7.45g答：參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為12.25g

（3）氯化鉀溶液質(zhì)量=7.45g÷10%=74.5g答：氯化鉀溶液的質(zhì)量為74.5g?！窘馕觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差就是生成氧氣的質(zhì)量；

（2）寫出氯酸鉀制取氧氣的方程式，利用氧氣的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量和生成氯化鉀的質(zhì)量；

（3）根據(jù)氯化鉀溶液質(zhì)量=氯化鉀質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

22.實(shí)驗(yàn)室有一包銀和另一種金屬組成的混合物粉末，科學(xué)興趣小組同學(xué)猜想另一種金屬為鐵。他們?nèi)≡摶旌衔锓勰?0g放入燒杯中，將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸銅溶液分四次加入該燒杯中充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入硫酸銅溶液的質(zhì)量/g25252525剩余固體的質(zhì)量/g10.210.410.610.6（1）100g硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為________g。（2）通過計(jì)算驗(yàn)證該小組同學(xué)猜想是否正確?！敬鸢浮浚?）16

（2）解：第1次實(shí)驗(yàn)加入的硫酸銅溶液被完全反應(yīng)，反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為10.2g，和原混合物粉末質(zhì)量相比增加了10.2g－10g=0.2g根據(jù)猜想另一種金屬為Fe，代入計(jì)算：設(shè)參加反應(yīng)的鐵質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的銅質(zhì)量為y

Fe+

CuSO4=FeSO4+

Cu

56

160

64

x

25g×16%

y

解得：x=1.4g

y=1.6g反應(yīng)后固體質(zhì)量增加1.6g-1.4g=0.2g，與表中數(shù)據(jù)符合，猜想正確。答：該小組同學(xué)猜想正確，另一種金屬為鐵

【解析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；

（2）根據(jù)所給出的猜想，假設(shè)猜想正確，代入方程式中，利用參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量，計(jì)算反應(yīng)的鐵與生成的銅的質(zhì)量差值是否符合題中所給的關(guān)系判斷。（1）100g硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×16%＝16g；

故答案為：（1）16；（2）該小組同學(xué)猜想正確，另一種金屬為鐵。23.科學(xué)課外小組的同學(xué)對(duì)石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液進(jìn)行溶質(zhì)成分的鑒定。取廢液的上層清液50克，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至20g時(shí)不再產(chǎn)生氣泡，開始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為5g，并繪制了圖象。（1）通過圖象可知該廢液的溶質(zhì)成分為

。（2）請(qǐng)計(jì)算圖象中a點(diǎn)的數(shù)值。（3）計(jì)算當(dāng)碳酸鈉溶液加到70g時(shí)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（精確到0.1%）？【答案】（1）通過圖象可知該廢液的溶質(zhì)成分為氯化氫和氯化鈣或HCl和CaCl2

（2）與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為20g×10.6%=2.12g

設(shè)生成二氧化碳質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106

44

2.12g

x

106:44=2.12g:x

x=0.88g

（3）當(dāng)碳酸鈉溶液加到70g恰好完全反應(yīng)，碳酸鈉質(zhì)量為70g×10.6%=7.42g，氯化鈣與鹽酸分別與碳酸鈉反應(yīng)都生成氯化鈉，由碳酸鈉和氯化鈉關(guān)系，設(shè)生成氯化鈉質(zhì)量為y，則

Na2CO3---2NaCl

106

117

7.42g

y

106:117=7.42g:y

y=8.19g

則反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.19g【解析】（1）根據(jù)加入碳酸鈉先產(chǎn)生氣體后產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象分析；（2）根據(jù)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算生成二氧化碳質(zhì)量分析；

（3）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈉的質(zhì)量關(guān)系計(jì)算出生成氯化鈉質(zhì)量，再由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量計(jì)算生成溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。（1）開始加入碳酸鈉產(chǎn)生氣體，說明廢液成分為氯化鈣和鹽酸；24.現(xiàn)有18gFe2O3和CuO的混合物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：（1）當(dāng)a=12.5時(shí)，求CuO的質(zhì)量（2）求所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】（1）解：設(shè)氧化銅的質(zhì)量為y，氧化鐵的質(zhì)量為18-y，CuO-----CuSO4---2NaOH8080yyFe2O3----Fe2（SO4）3---3NaOH16024018-y32（18?y）那么：y+32（18?y）=（150g?12.5g）×16%；解得：y=10g；

（2）解：設(shè)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

2NaOH-----Na2SO4-----H2SO4

80

98

150g×16%

100g×x

80【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別確定氧化銅和氫氧化鈉的質(zhì)量關(guān)系，氧化鐵和氫氧化鈉的質(zhì)量關(guān)系，最后根據(jù)兩個(gè)氫氧化鈉的質(zhì)量之和等于消耗的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算即可；

（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列出比例式計(jì)算硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。25.銅仁市地處武陵山區(qū)，石灰石資源豐富，某課外小組同學(xué)取該樣品12.0g于燒杯中，向盛有樣品的燒杯中加入足量一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸溶液充分反應(yīng)，所用稀鹽酸質(zhì)量（用X表示）和燒杯中剩余固體質(zhì)量（用Y表示）如圖所示（石灰石的主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），請(qǐng)回答下列問題：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？（2）充分反應(yīng)后共生成多少二氧化碳？（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】解：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是12g﹣2g=10g；（2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100734410gyxx=4.4gy=7.3g（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3g50g答：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是10g；（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%．【解析】

首先正確寫出方程式，然后根據(jù)題干內(nèi)容分析得出反應(yīng)后剩余固體即為雜質(zhì)，質(zhì)量差即為碳酸鈣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以計(jì)算生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量和所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量，就可以進(jìn)一步求出所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．26.

某研究學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如表格（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：實(shí)驗(yàn)次數(shù)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g12015220103206.8420n（1）表中n的數(shù)值為________

．（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________

．（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】（1）6.8

（2）66%

（3）解：由題分析20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應(yīng)設(shè)第一次參與反應(yīng)的HCl質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100

735g

x1005g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.65g20g答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%．【解析】（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，而第3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.2g，說明此時(shí)碳酸鈣已反應(yīng)完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為6.8．故答案為：6.8；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20g?6.8g20g（3）由題分析20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應(yīng)設(shè)第一次參與反應(yīng)的HCl質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100

735g

x1005g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.65g20g答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%．（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，而第3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3.2g，說明此時(shí)碳酸鈣已反應(yīng)完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為6.8；（2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，完全反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為6.8g，石灰石樣品的質(zhì)量減去剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量就是樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可；（3）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，說明20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應(yīng)．根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和第1次完全反應(yīng)中碳酸鈣的質(zhì)量，即可計(jì)算出第一次參與反應(yīng)的HCl質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．27.三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水）。（1）小敏的方法可用下圖流程表示:

①在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有________（填序號(hào)）。A.酒精燈、漏斗、玻璃棒

B.漏斗、玻璃棒、燒杯

C.酒精燈、試管、玻璃棒②求實(shí)驗(yàn)中所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。（寫出計(jì)算過程）（2）小華取10g樣品，用如圖甲實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得B裝置質(zhì)量增加了4.6g，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)與事實(shí)嚴(yán)重不符，造成這種情況的可能原因是________

。

（3）小軍用如圖乙的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將足量的稀鹽酸加入到1.25g樣品中，生成的CO2體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖丙。已知本實(shí)驗(yàn)條件下CO2的密度為1.8g/L，求該石灰石樣品中CaCO3，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）B；7.3%

（2）B中吸收了二氧化碳帶出的水蒸氣

（3）二氧化碳的質(zhì)量=1.8g/L×0.244L≈0.44g，

設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100

44

x

0.44g

100x=440.44g；

解得：x=1g

該石灰石樣品中CaCO【解析】（1）①根據(jù)過濾操作的實(shí)驗(yàn)過程確定需要的器材；

②第二次加鹽酸，濾渣繼續(xù)減少，說明第一次中鹽酸完全反應(yīng)且碳酸鈣有剩余，可知50g鹽酸完全消耗5g碳酸鈣，而第二次減少的質(zhì)量為2.9g，說明碳酸鈣完全反應(yīng)，剩余濾渣的質(zhì)量就是石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量，利用反應(yīng)的方程式計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；

（2）根據(jù)堿石灰能吸收水蒸氣和氯化氫氣體，B中吸收二氧化碳中帶出的水蒸氣和氯化氫氣體進(jìn)行解答；

（3）根據(jù)二氧化碳體積和密度求出二氧化碳的質(zhì)量，利用二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；

（1）①在過濾操作中，用燒杯盛放溶液，漏斗進(jìn)行過濾，玻璃棒進(jìn)行攪拌，故選B；

②根據(jù)圖片可知，50g稀鹽酸恰好與5g碳酸鈣完全反應(yīng)，

設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，

CaCO3

+

2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100

73

10g-5g=5g

50gx

1005g=7350gx；

解得：x=7.3%。

（2）B中吸收二氧化碳中帶出的水蒸氣和氯化氫氣體，所以算得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)與事實(shí)嚴(yán)重不符；

（3）二氧化碳的質(zhì)量=1.8g/L×0.244L≈0.44g，

設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100

44

x

0.44g

100x=440.44g；

解得：x=1g28.

某純堿樣品中含有少量氯化鈉，某同學(xué)稱取11.4g樣品放入燒杯中，向燒杯中加入73g稀鹽酸．恰好完全反應(yīng)后燒杯中剩余的總質(zhì)量為80g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．（1）反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為________

g．（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）4.4

（2）解：設(shè)30g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106

117

44x

y

4.4g106xx=10.6g，y=11.7g，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6g11.4g答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是93.0%.

（3）所得溶液中NaCl的質(zhì)量為原樣品中氯化鈉的質(zhì)量與生成氯化鈉的質(zhì)量之和．氯化鈉的質(zhì)量=11.7g+（11.4g﹣10.6g）=12.5gNaCl%=12.5g80g答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15.6%．【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量為：11.4g+73g﹣80g=4.4g；（2）設(shè)30g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106

117

44x

y

4.4g106xx=10.6g，y=11.7g，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6g11.4g（3）所得溶液中NaCl的質(zhì)量為原樣品中氯化鈉的質(zhì)量與生成氯化鈉的質(zhì)量之和．氯化鈉的質(zhì)量=11.7g+（11.4g﹣10.6g）=12.5gNaCl%=12.5g80g答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15.6%；故答案為：（1）4.4（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.0%（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15.6%．（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)前后的變化可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量；（2）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量；（3）反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，而樣品中的氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)；至完全反應(yīng)后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質(zhì)氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質(zhì)中的氯化鈉，另一部分則是反應(yīng)生成的氯化鈉；綜上所述，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則是原混合物中氯化鈉與生成氯化鈉質(zhì)量總和與所得溶液的質(zhì)量比．29.

實(shí)驗(yàn)室中有一瓶含有少量氯化鈉和可溶性雜質(zhì)的硫酸鈉樣品．某化學(xué)興趣小組對(duì)該樣品成分進(jìn)行定量測(cè)定，甲、乙、丙三位同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中，溶入足量水后過濾得到濾液；再向?yàn)V液中加入一定質(zhì)量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，將沉淀洗滌、干燥并稱量．相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

稱量項(xiàng)目

甲

乙

丙

所取樣品的質(zhì)量/g

15

15

20

加入氯化鋇溶液的質(zhì)量/g

150

100100

反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量/g23.3

23.3

23.3請(qǐng)回答下列問題：（1）

同學(xué)（選填“甲”“乙”或“丙”）所取用的樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)．（2）計(jì)算該樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算步驟，計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）（3）若欲計(jì)算出樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，上述實(shí)驗(yàn)過程中還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是

．【答案】（1）乙

（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鈉為xNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

142

233

x

23.3g

x=14.2g所以樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：14.2g15g

（3）水的質(zhì)量【解析】（1）甲、乙比較，100g氯化鋇完全反應(yīng)，乙、丙比較，15g樣品完全反應(yīng)，所以乙同學(xué)所取用的樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)；（2）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鈉為x，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

142

233

x

23.3g

x=14.2g所以樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：14.2g15g（3）計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)需要知道溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量通過化學(xué)方程式可以求出生成的氯化鈉和硫酸鈉，然后求出樣品中的氯化鈉；溶液質(zhì)量需要應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的質(zhì)量減去沉淀的質(zhì)量即可，但是反應(yīng)物不知道水的質(zhì)量，所以還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是水的質(zhì)量．故答案為：（1）乙；（2）94.7%；（3）水的質(zhì)量．（1）根據(jù)甲、乙比較，100g氯化鋇完全反應(yīng)，乙、丙比較，15g樣品完全反應(yīng)進(jìn)行分析；（2）根據(jù)氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析；（3）根據(jù)計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)需要知道溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行分析．30.氯化鈉俗名食鹽是工業(yè)生產(chǎn)和生活的一種重要原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見的一種藥品。下表是20℃時(shí)，氯化鈉溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題：實(shí)驗(yàn)序號(hào)水的質(zhì)量(g)加入氯化鈉的質(zhì)量(g)溶液的質(zhì)量(g)①12315②12416③12516④126m（1）表中m＝________；（2）計(jì)算第3次實(shí)驗(yàn)得到的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出過程）（3）20℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)室把100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液釋成5%的氯化鈉溶液，需加水多少克？（寫出過程）【答案】（1）16g

（2）解：第三次實(shí)驗(yàn)中，溶質(zhì)的質(zhì)量為：16g-12g=4g，

那么溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4g16g×100%=25%。

（3）解：設(shè)稀釋后的溶液質(zhì)量為m稀，

m濃×A%=m稀×B%；

100g×20%=m稀×5%；

解得：m稀=400g；

需要加水的質(zhì)量：m水=m稀-m【解析】（1）根據(jù)②③組數(shù)據(jù)可知，12g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為4g，此時(shí)它已經(jīng)達(dá)到飽和，據(jù)此分析m的值；

（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%計(jì)算即可；（1）根據(jù)②③組數(shù)據(jù)可知，12g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為4g。在第④次實(shí)驗(yàn)中，加入6g氯化鈉，也只能溶解4g，因此溶液的質(zhì)量m還是16g；

（2）第三次實(shí)驗(yàn)中，溶質(zhì)的質(zhì)量為：16g-12g=4g，

那么溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4g16g×100%=25%。

（3）設(shè)稀釋后的溶液質(zhì)量為m稀，

m濃×A%=m稀×B%；

100g×20%=m稀×5%；

解得：m稀=400g；

需要加水的質(zhì)量：m水=m稀-m31.氯化鈉俗名食鹽，是工業(yè)生產(chǎn)和生活的一種重要原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見的一種藥品。下表是20℃時(shí)，氯化鈉溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題實(shí)驗(yàn)序號(hào)水的質(zhì)量（g）加入氯化鈉的質(zhì)量（g）溶液的質(zhì)量（g）①20424②20626③20827.2④2010m（1）表中m=________；（2）計(jì)算第3次實(shí)驗(yàn)得到的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________；（3）20℃時(shí)實(shí)驗(yàn)室把100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20％的氯化鈉溶液稀釋成5％的氯化鈉溶液，需加水多少克？【答案】（1）27.2

（2）26.5％

（3）300克【解析】（1）根據(jù)①②數(shù)據(jù)可知，如果溶液沒有達(dá)到飽和，那么溶液的質(zhì)量=20g+氯化鈉的質(zhì)量，即第③次加入8g氯化鈉時(shí)，溶液的質(zhì)量應(yīng)該為28g。但是實(shí)際溶液質(zhì)量27.2g小于28g，說明氯化鈉沒有全部溶解，即③中溶液達(dá)到飽和，且最多溶解的質(zhì)量為7.2g。在第④次時(shí)，加入10g氯化鈉大于7.2g，因此溶液還是飽和的，因此溶液質(zhì)量仍然為27.2g；

（2）已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（1）表中m=27.2g；

（2）第3次實(shí)驗(yàn)得到的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：27.2g?20g27.2g×100%=26.5%；

（3）設(shè)需要加水的質(zhì)量為想，

100g×20%=（100g+x）×5%；32.某科學(xué)興趣小組同學(xué)取8.5g鐵，放到含少量硫酸的硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，最終得到9.2g固體。為測(cè)定所得固體中各成分的含量，同學(xué)們將62.5g稀鹽酸分五次加入到該固體中，得到數(shù)據(jù)如下表：次數(shù)12345加入鹽酸溶液質(zhì)量/g12.512.512.512.512.5剩余固體質(zhì)量/g8.57.8a6.46.4請(qǐng)分析計(jì)算：（1）表中a的值是

。（2）9.2g固體中鐵的質(zhì)量是

g。（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少

?（4）與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少

?【答案】（1）7.1

（2）2.8

（3）7.3%

（4）5.6g【解析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系分析；

（2）根據(jù)銅不與鹽酸反應(yīng)鐵能與鹽酸反應(yīng)分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量代入方程式計(jì)算鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量，再計(jì)算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；

（4）根據(jù)生成銅的質(zhì)量代入方程式中，計(jì)算出所需鐵的質(zhì)量分析。

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，12.5克鹽酸完全反應(yīng)會(huì)消耗0.7克的鐵，所以表中a為7.1；

（2）固體不再減少時(shí)說明鐵完全反應(yīng)，剩余固體為銅，即6.4克，則9.2g固體中鐵的質(zhì)量是2.8克；

（3）設(shè)12.5克鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

56

73

0.7g

x

56:73=0.7g:x

x=0.9125g

則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9125/12.5gg=7..%;

（4）設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為y

Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

56

64

y

6.4g

56:64=y:6.4g

x=5.6g;

故答案為：（1）7.1；（2）2.8；（3）7.3%；（4）5.6g.

33.

將25g石灰石樣品放入燒杯中（雜質(zhì)既不溶于水也不參加反應(yīng)），加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸100g．燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2g．請(qǐng)計(jì)算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為________

g．（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果保留至1%）【答案】（1）8.8

（2）設(shè)：樣品中CaCO3的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100

44x

8.8gx=20g樣品中碳酸鈣的純度=20g25g反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=22.2g100g+20g?8.8g答：樣品中碳酸鈣的純度為80%

（3）設(shè)：樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100

111

44x

y

8.8gx=20g，y=22.2g反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=22.2g100g+20g?8.8g答：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%．【解析】（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=25g+100g﹣116.2g=8.8g設(shè)：樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100

111

44x

y

8.8gx=20g，y=22.2g樣品中碳酸鈣的純度=20g25g反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=22.2g100g+20g?8.8g答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；（2）樣品中碳酸鈣的純度為80%；（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%．答案：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；（2）樣品中碳酸鈣的純度為80%；（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%．分析所發(fā)生的反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應(yīng)時(shí)放出二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，分別計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)碳酸鈣的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和生成氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．34.燒杯中盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100.0g，向其中先滴加200gBaCl2溶液，而后持續(xù)不斷滴加NaOH溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）求該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）發(fā)生中和反應(yīng)的是圖中________段（選填“ab”、“bc”或“ac”）（3）d點(diǎn)溶液中所含的溶質(zhì)有________（4）求該混合溶液中CuSO4和H2SO4的質(zhì)量比________【答案】（1）由圖示可知，先加入100克的氯化鋇溶液，溶液質(zhì)量為176.7克，以后再增100克氯化鋇及100克氫氧化鈉溶液，溶液質(zhì)量不變，說明沒有沉淀生成，則硫酸銅和硫酸完全反應(yīng)消耗100克氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為100+100－176.7＝23.3克，設(shè)氯化鋇的質(zhì)量為x

BaCl2－－－－－BaSO4

208

233

x

23.3g

208:233=x:23.3g

x=20.8g

則氯化鋇溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8g/100g=20.8%

（2）bc

（3）BaCl2NaOHNaCl

（4）80:49【解析】（1）根據(jù)生成硫酸鋇的質(zhì)量代入方程式計(jì)算氯化鋇溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；

（2）根據(jù)酸和堿的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物及反應(yīng)物的用量分析；

（4）根據(jù)圖像中物質(zhì)間的反應(yīng)確定鹽酸和氯化銅質(zhì)量比，再由反應(yīng)前后氫元素和銅元素質(zhì)量不變計(jì)算硫酸和硫酸銅質(zhì)量比分析。

（1）由圖示可知，先加入100克的氯化鋇溶液，溶液質(zhì)量為176.7克，以后再增100克氯化鋇及100克氫氧化鈉溶液，溶液質(zhì)量不變，說明沒有沉淀生成，則硫酸銅和硫酸完全反應(yīng)消耗100克氯化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為100+100－176.7＝23.3克，設(shè)氯化鋇的質(zhì)量為x

BaCl2－－－－－BaSO4

208

233

x

23.3g

208:233=x:23.3g

x=20.8g

則氯化鋇溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8g/100g=20.8%

（2）氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成鹽酸，加入氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，則發(fā)生中和反應(yīng)的圖是bc段；

（3）d點(diǎn)為氫氧化鈉過量的圖像，溶質(zhì)為氯化鋇、氯化鈉和氫氧化鈉；

（4）由圖示可知與鹽酸和氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液都是100克，則鹽酸和氯化銅的質(zhì)量比為73：135，根據(jù)鹽酸和氯化銅中氫元素和銅元素來自于硫酸和硫酸銅可知，硫酸銅和硫酸質(zhì)量比為（135×64135÷64160）：（73×135.

實(shí)驗(yàn)室欲配制84g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸氫鈉溶液用于實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)計(jì)算：（1）需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為________

g．（2）已知碳酸氫鈉與稀鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑．向84g10%的碳酸氫鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后剩余溶液質(zhì)量為117g（假設(shè)生產(chǎn)的氣體全部逸出）．求：①生成氯化鈉的質(zhì)量；②所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】（1）8.4

（2）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，

84

58.5

8.4g

x，84x=5.85g，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.85g117g【解析】（1）需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為：84g×10%=8.4g，故填：8.4．（2）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，

84

58.5

8.4g

x，84x=5.85g，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.85g117g答：生成了5.85g氯化鈉，氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%．根據(jù)溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算生成氯化鈉的質(zhì)量和所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．36.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖[僅考慮沉淀為Cu(OH)2]。求：（1）P點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是________（寫出化學(xué)式）；（2）圖像中，m1=________。（3）計(jì)算M點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%)?！敬鸢浮浚?）NaCl，CuCl2

（2）120

（3）M點(diǎn)時(shí)溶液為氯化鈉溶液，設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量為x

NaOH－－－NaCl

40

58.5

120g×10%

x

40:36.5=120g×10%:x

x=17.64g

則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.64g120g【解析】（1）根據(jù)CuCl2和HCl的100g混合溶液與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)鹽酸先反應(yīng)，然后氯化銅反應(yīng)分析；

（2）根據(jù)m1點(diǎn)為鹽酸和氯化銅消耗的總氫氧化鈉溶液質(zhì)量分析；

（3）根據(jù)氯化銅和鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)都生成氯化鈉及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量分析。（1）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加NaOH溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)，P點(diǎn)為鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)圖像，溶液中含有的溶質(zhì)為NaCl，CuCl2；

（2）圖像