2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件 選擇題突破10 A組

選擇題突破十A組基礎(chǔ)鞏固練(分值:24分)12345678題組一

文字描述型離子濃度大小關(guān)系1.(2023·江蘇卷)室溫下,用含少量Mn2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如圖所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10-11,Ka(HF)=6.3×10-4。下列說法正確的是(

)C1234567812345678

12345678下列說法不正確的是(

)A.0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中水的電離程度:Na2CO3>NaHCO3B.實驗Ⅰ結(jié)束后,Na2CO3、NaHCO3溶液中均有c()>c(H2CO3)C.實驗Ⅱ的轉(zhuǎn)化存在平衡常數(shù):D.實驗Ⅱ中,改用飽和Na2CO3溶液,Na2CO3的平衡轉(zhuǎn)化率減小D1234567812345678題組二

滴定圖像的分析3.(2024·吉林延邊一模)室溫下,等物質(zhì)的量的HA與強堿MOH混合,得到MA懸濁液,靜置,取上層清液,通入HCl(g),混合溶液中pH與c(HA)的關(guān)系如圖。已知:Ksp(MA)=4.9×10-5、Ka(HA)=2.0×10-6。下列說法錯誤的是(

)A.pH=7時,c(M+)=c(A-)+c(Cl-)B.a→b的溶液中

將逐漸增大C.上層清液中c(A-)=7.0×10-3mol·L-1D.c(HA)=c(A-)時,c(Cl-)<c(A-)D12345678123456784.(2024·浙江杭州一模)當(dāng)25℃時,向10mL某濃度新制氯水中滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲線如圖所示。已知次氯酸的電離常數(shù)為Ka=2.5×10-8,下列說法正確的是(

)A.甲到乙發(fā)生的離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═H2O+ClO-+Cl-B.乙到丁的過程中,水的電離程度一直增大C.丙點溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(H+)D.氯水中存在平衡:Cl2(aq)+H2O(l)

H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K約為10-5D12345678解析:氯水中存在Cl2(aq)+H2O(l)

H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq),從圖中可以看出,用NaOH溶液滴定氯水,滴定過程中有兩個突變點,則從甲到乙,主要發(fā)生HCl與NaOH的反應(yīng),平衡正向移動,此時溶液中不再有氯氣;從乙到pH=10的點,主要發(fā)生HClO與NaOH的反應(yīng),總反應(yīng)為Cl2+2NaOH═

NaCl+NaClO+H2O,溶液中氯原子總物質(zhì)的量為10

mL×0.1

mol·L-1=10-3

mol。由分析可知,甲到乙發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)主要為H++OH-═H2O,A錯誤;甲到丙的過程中,氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物不斷與NaOH發(fā)生反應(yīng),水的電離程度一直增大;從丙到丁的過程中,溶液中c(NaOH)不斷增大,對水電離的抑制作用不斷增大,水的電離程度不斷減小,B錯誤;丙點為NaCl、NaClO、HClO混合溶液,且溶質(zhì)的物質(zhì)的量有:n(NaCl)>n(NaClO)>n(HClO),所以c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(H+),C錯誤;1234567812345678題組三

對數(shù)圖像的分析5.已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:12345678C12345678123456786.(2024·四川宜賓一模)25℃時,用NaOH溶液分別滴定HX、CuSO4、MgSO4三種溶液,pM[p表示負對數(shù),M表示

、c(Cu2+)、c(Mg2+)等]隨pH變化關(guān)系如圖所示,已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],下列說法不正確的是(

)

A.HX的電離平衡常數(shù)Ka=10-5B.滴定HX,當(dāng)pH=7時,c(X-)>c(HX)C.③代表滴定CuSO4溶液的變化關(guān)系D.Mg(OH)2易溶于HX溶液中C1234