發(fā)展中的化學(xué)電源課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量發(fā)展中的化學(xué)電源幾種特殊的原電池負(fù)極正極（1）誰為負(fù)極？誰為正極？（3）總反應(yīng)式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2（2）電極反應(yīng)：負(fù)極：2Al－6e－+8OH－=2AlO2－+4H2O正極：6H2O+6e－=3H2+6OH－幾種特殊的原電池正極負(fù)極（1）誰為負(fù)極？誰為正極？（3）總反應(yīng)式：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2+2H2O（2）電極反應(yīng)：負(fù)極：Cu－2e－=Cu2+正極：2NO3－+2e－+4H+=2NO2+2H2O三、原電池工作原理的應(yīng)用：1、加快反應(yīng)速率CuZn-Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+負(fù)極正極靜電斥力靜電引力利用原電池可以加快反應(yīng)速率

2、比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱3、保護(hù)正極例.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為()A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>aB與酸反應(yīng)，活潑金屬為負(fù)極大本P31（1）在一個(gè)鐵器上粘一塊金屬鋅，可以有效地防止鐵生銹，為什么？（2）鋅粒和稀硫酸制氫氣時(shí)，用粗鋅好還是純鋅好？原電池反應(yīng)比直接反應(yīng)快。課前練習(xí)1.結(jié)構(gòu)和特征：

一次性電池，活潑金屬做負(fù)極參與反應(yīng)。一.干電池碳鋅糊狀MnO2和NH4Cl負(fù)極：Zn–2e-=Zn2+正極：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O總反應(yīng):Zn+2MnO2+2NH4+＝Zn2++Mn2O3

+

2NH3+H2O（鋅錳干電池）負(fù)極正極電解質(zhì)溶液（掌握）不能充電2.缺點(diǎn)：電量小，放電過程中會(huì)發(fā)生氣漲或漏液，

導(dǎo)致電器設(shè)備的腐蝕。3.改進(jìn)措施：

1）在外殼套上防漏金屬或塑料筒。

2）將酸性電解質(zhì)溶液換成濕的KOH，

制成堿性鋅錳電池。負(fù)極：Zn–2e-+2OH-=Zn(OH)2二.充電電池負(fù)極：正極：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OPbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O1.鉛蓄電池化學(xué)能電能Pb-2e-+SO42-=PbSO4（1）負(fù)極：Pb正極：PbO2電解質(zhì)溶液：H2SO4

（30%）（2）原理：總反應(yīng)：不是可逆反應(yīng)應(yīng)用于：筆記本、手機(jī)、照相機(jī)等。2.鋰離子電池（最輕的電池）優(yōu)點(diǎn)：綠色電池。Li——最輕、活動(dòng)性極強(qiáng)的金屬。負(fù)極：Li-e-=Li+三.燃料電池結(jié)構(gòu)和特征：兩電極均為惰性電極，都不參加反應(yīng)。燃料電池的特點(diǎn)：（1）反應(yīng)物不是儲(chǔ)存在電池內(nèi)部，由外界通入；（2）總反應(yīng)式就是燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式，不寫反應(yīng)條件；（3）負(fù)極參與反應(yīng)的一定是燃料；正極是O2或空氣；（4）電解質(zhì)溶液：a.H2SO4正極：b.KOH

正極：c.熔融K2CO3正極：d.固體介質(zhì)（可傳導(dǎo)O2-）

正極：（5）負(fù)極反應(yīng)：1.氫氧燃料電池負(fù)極：2H2-4e-=4H+正極：O2+4e-+4H+=2H2O總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O結(jié)論：可燃物做負(fù)極，

氧氣做正極。（1）酸性介質(zhì)（稀H2SO4）做電解液不需要點(diǎn)燃?。?.氫氧燃料電池負(fù)極：2H2-4e-+4OH-=4H2O正極：O2+4e-+2H2O=4OH-總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O（2）NaOH做電解液2.甲烷燃料電池

（1）酸性介質(zhì)（稀H2SO4）做電解液負(fù)極：CH4

-8e-+2H2O=CO2+8H+正極：2O2+8e-+8H+=4H2O總反應(yīng)：CH4+2O2=CO2+2H2O只寫一個(gè)反應(yīng)時(shí)必須寫最簡(jiǎn)式2.甲烷燃料電池（KOH做電解液）負(fù)極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-總反應(yīng)：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O（2）堿性溶液（KOH）做電解液總結(jié)規(guī)律書寫電極反應(yīng)式時(shí)注意：酸溶液中不出現(xiàn)OH—；堿溶液中不出現(xiàn)H+；燃料電池中：碳元素在酸溶液中變成CO2；在堿溶液中變成CO32—；水溶液中不出現(xiàn)O2—；[例題]：銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過程可以表示為：Ag2O＋Zn＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2。電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）A．Ag

B．ZnC．Ag2O

D．Zn(OH)2B課堂練習(xí)[例題]：鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)為：

Li+MnO2=LiMnO2，下列關(guān)于該鋰的電池說法中，正確的是（）

A．Li是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e—=Li+

B．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e—=Li+

C．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2+e—=MnO2－

D．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－2e—=Li2+B課堂練習(xí)[例題]據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是(

)A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2=2H2OD．該電池工作時(shí)每消耗1molO2，有2mol電子轉(zhuǎn)移D課堂練習(xí)[例題]：某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2＝2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（）

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應(yīng)式為：

O2＋2H2O＋4e－＝4