高考化學專題復習《分子結構與性質》測試卷-帶答案

高考化學專題復習《分子結構與性質》測試卷?帶答

案

學校:班級:姓名:考號:

題組一共價鍵的類別及判斷

1.下列說法中不正確的是()

A.兀鍵是由兩個原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的

B.CH4中的4個C—H鍵都是H的1s軌道與C的sp3雜化軌道形成的s-sp3o鍵

CC2H2分子中。鍵與兀鍵個數(shù)比為1：1

D.H30+、NH4+、［Cu(NH3)4p+均含有配位鍵

2.下列十種物質：①CH4②CH3cH20H

③N2@HC1⑤CO2⑥CH3cH3

⑦C2H4⑧C2H2⑨H2O2⑩HCHO

請按要求回答下列問題(填寫編號)：

(1)只有。鍵的有,既有。鍵又有花鍵的有。

(2)只含有極性鍵的化合物有,既含有極性鍵，又含有非極性鍵的化合物

有o

(3)含有雙鍵的有,含有三鍵的有o

3、正誤判斷(正確打，錯誤打“X”)。

(1)在任何情況下。鍵都比兀鍵強度大。()

(2)共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子。()

(3)o鍵和兀鍵都可以繞鍵軸旋轉。()

(4)碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍。()

(5)SOU與CC14互為等也子體。()

題組二鍵參數(shù)及應用

1.下列說法中正確的是()

A.分子的鍵長越長，鍵能越低，分子越穩(wěn)定

B.元素周期表中的第IA族(除H外)和第VRA族元素的原子間不能形成共價維

C.水分子可表示為H—O—H,分子的鍵角為18()。

D.H—O鍵鍵能為462.8kJ-moP1,即18gH2O分解成H2和02時,消耗能量為

第1頁共41頁

2X462.8kJ

2.已知幾種共價鍵的鍵能如下:

化學鍵H—NgNCl—ClH—Cl

鍵能/klmoL390.8946242.7431.8

下列說法錯誤的是（）

A.鍵能：N三N>N=N>N—N

B.H（g）+Cl（g）=HCl（g）△〃=-431.8kJ-mol-1

C.H—N鍵能小于H—Cl鍵能，所以NH3的沸點高于HC1

D.2NH3（g）+3Ch（g）=N2（g）+6HCl（g）

AH=-463.9kJmor1

題組三分子（或離子）中大兀鍵的理解與判斷

I.QT中的大兀鍵應表示為,其中碳原子的雜化方式為o

2.苯分子中含有大兀鍵，可記為口66（右下角“6”表示6個原子，右上角“6”表示6

個共用電子）。己知某化合物的結構簡式為亡I不能使浪的四氯化碳溶液褪色,

該分子中的大兀鍵可表示為,Se的雜化方式為。

3.Na31co（NChM常用作檢驗K,的試劑，配體NCh-的中心原子的雜化方式

為，立體構型為o大兀鍵可用符號n分表示，其中小代表參與

形成大兀鍵的原子數(shù)，〃為各原子的單電子數(shù)（形成o鍵的電子除外）和得電子數(shù)

的總和（如苯分子中的大H鍵可表示為1166）,則N02一中大7T鍵應表示為o

題組四共價鍵類型及數(shù)目的判斷

1.CH4中的化學鍵從形成過程來看，屬于（填或“冗”）鍵，從其極性來看屬于

鍵。

2.已知CN一與N2結構相以，推算HCN分子中。鍵與71鍵數(shù)目之比為o

3.C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，J1每個碳原子最外層都滿足8

電子穩(wěn)定結構，則一個C6D分子中兀鍵的數(shù)目為o

（）

II

4.利用CO可以合成化工原料C0C12,C0C12分子的結構式為Cl—c—Q,每個C0C12分子

內含有的。鍵、兀鍵數(shù)目為（填字母）。

A.4個。鍵B.2個。鍵、2個兀鍵

C.2個。鍵、1個兀鍵D.3個O鍵、1個兀鍵

第2頁共41頁

5.1mol丙酮分子中含有的o鍵數(shù)目為。

題組五價層電子對互斥模型及雜化軌道理論理解與應用

1.下列離子的VSEPR模型與離子的立體構型一致的是（）

A.SO32'B.CIO4-

C.NO2-D.C1O?

2.血紅素是毗咯（C4H5N）的重要衍生物，血紅素（含F(xiàn)e2）可用于治療缺鐵性貧血。

叱咯的結構如圖所示。己知毗咯分子中的各個原子均在同一平面內，則毗咯分子

中N原子的雜化類型為（）

噴咯

A.spB.sp2

C.sp3D.沒有雜化軌道

3.下列分子所含原子中，既有sp，雜化，又有sp?雜化的是（）

.II（）_

III

H—C—C—H

A.乙醛L11-

-HII'

II

B.丙烯睛［H—C=C-C=N_

■（）

II

C.甲醛］H—C—H.

-H-

I

H—C—C=C—H

D.丙快111-

4、正誤判斷（正確打“J”，錯誤打“X”）。

（1）雜化軌道只用于形成。鍵或用于容納未參與成健的孤電子對。（）

（2）分手中中心原于若通過sp，雜化軌道成鍵，則該分手一定為正四面體結構。（)

第3頁共41頁

所示，其毒副作用低于順伯。下列說法正確的是()

O

.CI-OKill

<xc—OXNH：I'

I

o

碳一

A.碳鉗中所有碳原子在同一平面上

B.順粕分子中氮原子的雜化方式是sp2

C.碳伯分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子數(shù)目之比為2：1

D.lmoll,1一環(huán)丁二粉酸含有。鍵的數(shù)目為12NA

5.(1)ASC13分子的空間結構為

其中As的雜化軌道類型為。

(2)CSz分子中，C原子的雜化軌道類型是—，寫出兩個與CS2具有相同空間結

構和鍵合形式的分子或離子：0

(3)乙醛中碳原子的雜化軌道類型為o

(4)在硅酸鹽中，SiOj四面體［如圖(a)］通過共用頂用氧離子可形成島狀、鏈狀、層

狀、骨架網狀四大類結構形式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si

原子的雜化軌道類型為，Si與O的原子數(shù)之比為,化

學式為o

6、（1）比較下列分子或離子中的鍵角人?。ㄌ睢癡”或）：

①BF3NCh,H20CS20

②H2ONH3CH4,SO?SO42C

③H2OH2S,NChPCho

?NF3NCh,PC13PBr3o

第5頁共41頁

（）

II

⑵在H—C—H分子中，鍵角NHCO（填“V”或“="）NHCH。

理由是

7.（2022?湖南卷）比較鍵角大?。簹鈶B(tài)SeO3分子SeCh?一離子（填“或

“=”），原因是__________________________________________

8.（2022.北京卷）比較SCV-和H2O分子中的犍角大小并給出相應解釋:

題組七配位鍵與配合物

8.K3[Fe（CN）6]在水中可以電離出配離子[Fe（CN）6]3,下列關于該配離子的說法錯

誤的是（）

A.該配離子的中心離子為Fe3+

B.該配離子的配體是CN-

C.該配離子的配位數(shù)為6

D.[Fe（CN）6]3-和Fe3+的性質相同

9.下列過程與配合物的形成無關的是（）

A.除去Fe粉中的SiCh可用強堿溶液

B.向一定量的AgNCh溶液中加入氨水至沉淀消失

C.向FeCb溶液中加入KSCN溶液

D.向一定量的CuSCh溶液中加入氨水至沉淀消失

1（）.⑴配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取COCH6NH3（黃色）、CoC13-5NH3（紫紅色）、

CoCh?4NH3（綠色）和CoC13-4NH3（紫色泗種化合物各1mol,分別溶于水，加入足

量硝酸銀溶液，立即產生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。

①請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式。

第6頁共41頁

C0CI36NH3,CoCh-4NH3(綠色和紫

色),

②上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是__________________________O

(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色，該反應在

有的教材中用方程式FeCh+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCI表示。經研究表明，

Fe(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCV不僅能以

1：3的個數(shù)比配合，還可以以其他個數(shù)比配合，清按要求填空：

①F/+與SCN反應時，F(xiàn)e3+提供,SCN提供,二者通過配位

鍵結合。

②所得Fe3+與SCbF的配合物中，主要是Fe3+與SCN一以個數(shù)比1：1配合所得離

子顯紅色，含該離子的配合物的化學式是_____________________________

題組八鍵的極性和分子的極性

1.下列物質中既有極性縫又有非極性鍵的極性分子的是()

A.CS2B.CH4

C.H2O2D.CH2=CH2

2.S2Q2的分子結構與H2O2相似，如圖所示。下列有關說法錯誤的是()

A.S2CI2是極性分子

B.S2CI2分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

C.S202分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

D.S2c12的相對分子質量比H2O2大，熔、沸點高

3、正誤判斷(正確打，錯誤打“X”)。

(1)以極性鍵結合起來的分子一定是極性分子。()

(2)碘化氫的沸點高于氯化氫的沸點是因為碘化氫分子間存在氫鍵。()

CHOH

H—C—()11

⑶CH2()II為手性分子。()

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（4）高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性。（）

（5）鹵素單質、鹵素氫化物、鹵素碳化物（即CX4）的熔、沸點均隨著相對分子質量

的增大而增大。（）

（6）BCb與NC13均為三南錐形，為極性分子。（）

（7汨2。比H2s穩(wěn)定是因為水分子間存在直鍵。（）

（8）可燃冰（CH4-8H2O）中甲烷分子與水分子之間形成了氫鍵。（）

題組九分子間作用力對物質性質的影響

1.下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（）

①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶

②NFh的熔沸點比PH3的熔、沸點高

③穩(wěn)定性：HF>HC1

④冰的密度比液態(tài)水的密度小

⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定

A.①②③④⑤B.①②⑤

C.①②④D.@@④⑤

2.下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是（）

A.氯化氫易溶于水

B.用CCh萃取碘水中的碘

C.氯氣易溶于NaOH溶液

D.苯與水混合靜置后分層

3.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）

A.CCh、H2sB.C2H4、CH4

C.C12、C2H2D.NH3、HC1

4.下列敘述正確的是（）

A.以非極性犍結合起來的雙原子分子一定是非極性分子

B.以極性鍵結合起來的分子一定是極性分子

C.非極性分子只能是雙原子單質分子

D.非極性分子中，一定含有非極性共價鍵

題組十分子間作用力對物質性質的影響

（1汨2。在乙醇中的溶解度大于H2S,其原因是

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(2)已知苯酚°”)具有弱酸性，其K=L1X1(T7水楊酸第一步電離形

l^pC'OO-

成的離子①能形成分子內氫鍵，據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)

長(水楊酸)K(苯酚)(填或“<”)，其原因是

____________________________________________________________________________________________________________O

(3)H2O分子內的O—H、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為

(4)有類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷。硅烷的沸點與相對分了質量的關

系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是

⑸納米Ti02是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如下所示?；衔镆?/p>

的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是

NIL

()CHS—()—CH,—C—CHS

,I

CH3-(^CH2-C-CH?^^H

化合物甲化合物乙

題組十一無機含氧酸的酸性

1.判斷含氧酸酸性強弱的一條經驗規(guī)律是含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)越

多，該含氧酸的酸性越強。如下表所示：

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含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關系

名稱次氯酸磷酸硫酸高氯酸

HO()HO()HO()

\/\/\/

結構簡式Cl—OHPS(：1

/\/\/\

HOOHHO()()。

北羥基氧原子數(shù)0123

酸性弱酸中強酸強酸最強酸

⑴亞磷酸H3P03和亞硅酸H3ASO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3P03

是中強酸，H3ASO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結構簡式分別為

①，②O

（2）H3P03和H3ASO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是

①，

②O

⑶在H3P03和H3ASO3中分別加入濃鹽酸，分析反應情況：

寫出化學方程式：__________________________________________

真題訓練：

1.（2022.遼寧卷）理論化學模擬得到一種Ni3+離子，結構如圖。下列關于該離子的

說法錯誤的是（）

F????????[+

N=N=NN=N=N

?.\/??

??/N、??

N=N=NN=N=N

????????

A.所有原子均滿足8電子結構

B.N原子的雜化方式有2種

C.空間結構為四面體形

D.常溫下不穩(wěn)定

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2.(2022?全國甲卷)2008年北京奧運會的“水立方”，在2022年冬奧會上華麗轉身

為“冰立方”，實現(xiàn)了奧運場館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯

(CH2=CH2)與四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成?；卮鹣铝袉栴}：

(1)固態(tài)氟化氫中存在(HF)〃形式，畫出(HF)3的鏈狀結構o

⑵CF2=CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為和；

聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學鍵的角度解釋原因

3.(2021?全國甲卷)我國科學家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象

地稱為“液態(tài)陽光”計劃。該項目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性

催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}：

(l)SiCL是生產高純硅的前驅體，其中Si采取的雜化類型為oSiCL可發(fā)

生水解反應，機理如下：

CI「ClClH-]?

HO\/zH1.

~JCl—Si—O?

Cl&Cl占、H-H。。&OH

含s、p、d軌道的雜化

含S、p、d軌道的雜化類型有：①dsp?、②Sp3d、③Sp3d2,中間體SiC14(H2O)中Si

采取的雜化類型為(填標號)。

(2)CO2分子中存在個o鍵和個兀鍵。

(3)甲醇的沸點(64.7C)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH,7.6℃)之間，其原因是

4.(2021?全國乙卷)過渡金屬元素銘(Cr)是不銹鋼的重要成分，在工農業(yè)生產和國防

建設中有著廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：

⑴三價格離子能形成多種配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2ClF+中提供電子對形成配

位鍵的原子是,中心離子的配位數(shù)為O

⑵[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配體分子NH.KH2O以及分子PH3的空間結構和相應的

鍵角如圖所示。

第11頁共41頁

PH3中P的雜化類型是oNH3的沸點比PH3的,原因

是,H2O的鍵角小于NH3的，分析原因

能力提升：

L下列關于丙烯（CH3cH=CH?的說法錯誤的是（）

A.丙烯分子中有8個。鍵，1個兀鍵

B.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化

C.丙烯分子中存在非極性鍵

D.丙烯分子中3個碳原子在同一平面上

2.（2022?寧夏利通模擬）下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是

（）

A.PC13中P原子為卬3雜化，為三角錐形

B.BC13中B原子為sp2雜化，為平面三角形

C.CS2中C原子為sp雜化，為直線形

D.H2s中S原子為sp雜化，為直線形

3.關于化學式為［TiCl（H2O）5］C0H2O的配合物，下列說法中正確的是（）

A.配體是C「和H2O,配位數(shù)是9

B.中心離子是B4+,配離子是［TiCl（H2O）5p+

C.內界和外界中Cl一的數(shù)目比是1：2

D.加入足量AgNCh溶液，所有C廠均被完全沉淀

4.（2022?十堰二模）在電池工業(yè)上，碳酸乙烯酯（EC）可作為鋰電池電解液的優(yōu)良溶

o

劑，其結構為U,熔點為35下列有關說法錯誤的是（）

A.一個分子中有10個O鍵

B.EC分子間能形成氫鍵

第12頁共41頁

C.分子中至少有4個原子共平面

D.EC由固態(tài)變成液態(tài)破壞了分子間的作用力

5.通常狀況下，NC13是一種油狀液體，其分子立體構型與氨分子相似，下列對NCb

的有關敘述正確的是（）

A.NCh分子中N—C1鍵的鍵長比CC14分子中C—C1鍵的鍵長長

B.NCh分子是非極性分子

C.NC13分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構

D.NBrs比NCh易揮發(fā)

6.現(xiàn)有下列兩組命題，②組命題正確，且能用①組命題正確解釋的是（）

選項①組②組

AH—I鍵的鍵能大于H—C1鍵的鍵能HI比HC1穩(wěn)定

BH—I鍵的鍵能小于H—CI鍵的鍵能HI比HC1穩(wěn)定

CHI分子間的范德華力大于HCI的HI的沸點比HCI的高

DHI分子間的范德華力小于HC1的HI的沸點比HCI的低

7.用價層電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型，有時也

能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（）

A.SCh、CS2、HI都是直線形的分子

B.BF3鍵角為12（尸，SnBl2鍵角大于120°

C.CH2。、BF3、SO3都是平面三角形的分子

D.PCb、NH3、PC15都是三角錐形分子

8.某化合物的分子式為AB2,A屬VIA族元素，B屬VHA族元素，A和B在同一

周期，它們的電負性值分別為3.44和3.98,已知AB2分子的鍵角為103.3。。下列

推斷不正確的是（）

A.AB2分子的立體構型為V形

B.A—B鍵為極性共價鍵，AB2分子為非極性分子

C.AB2與H2O相比,AB2的熔點、沸點比HzO的低

D.AB2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，幣H20分子間能形成氫鍵

9、研究發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣的成分之一，化學性質與CO相似。C3O2分子的結

構為O=C=C=C=O,下列說法錯誤的是（）

第13頁共41頁

A.元素的電負性和第一電離能0>C

B.CO分子中。鍵和71鍵的個數(shù)比為1:2

C.C3O2分子中C原子的雜化方式為sp

D.C3O2是一個具有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子

1()、某重金屬解毒劑的分子結構如圖所示，其中W、X、Y、Z均為短周期元素,

且W、X、Y的質子數(shù)之和比Z的小1。下列說法錯誤的是()

w

wIW

IXI

W—X-IX—W

IzI

w-zIY-W

W

A.電負性：Y>Z>X>W

B.該解毒劑的沸點比丙三醇的低

C.分子結構中X、Y、Z雜化類型相同

D.重金屬提供孤電子對與該解毒劑形成配位鍵

11、1985年，Rousssin研究發(fā)現(xiàn)了第一個金屬原子簇類配位化合物，其結構如圖

所示，金屬原子簇類化合物與金屬原子表面性質相似，具有良好的催化活性等功

能。請回答下列問題：

⑴上述化合物中含有三種非金屬元素，試比較三種元素原子第一電離能由大到小

的順序為;硫可以形成SOC12化合物，則該化合物的空間構型

為。

⑵除了氮的氧化物之外，氮還可以形成NO,請寫出氮原子的雜化方式

(3)上述原子簇類配合物，中心原子鐵的配位原子是

第14頁共41頁

(4)配合物Fe(C0)5的熔點為-20℃,沸點為103℃?？捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5

的結構如圖所示。下列關于Fe(CO)5說法正確的是(填字母)。

A.Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子

B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵

D.Fe(CO)5=Fe+5CO反應中沒有新化學鍵生成

12、蘆筍中的天冬酰胺］結構如下圖)和微量元素硒、格、鋅等，具有提高身體免疫

力的功效。

()NIL,()

IIII

IK)—C—C'lI—(.'IL—C—NII2

⑴天冬酰胺所含元素中，(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對電

子數(shù)最多。

(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有種。

(3)H2s和H2Se的參數(shù)對比見下表。

化學式鍵長/nm鍵角沸點/℃

H2s1.3492.3°-60.75

H2Se1.4791.0°-41.50

①H2Se的晶體類型為,含有的共價鍵類型為<

②H2s的鍵角大于H2Se的原因可能為

13、已知A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元

素，其中A的一種同位素原子中無中子，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些

文物的年代，D與E同主族，且E的原子序數(shù)是D的2倍，F(xiàn)元素在地殼中的含

量位于金屬元素的第二位。試回答下列問題：

(1)關于B2A2的下列說法中正確的是__________________________________。

①B2A2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構

第15頁共41頁

②B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子

③每個B2A2分子中。鍵和兀鍵數(shù)目比為1：1

④B2A2分子中的A—B鍵屬于s—spo鍵

(2)A2E分子中心原子的雜化類型為o

比較A2D與A2E分子的沸點，其中沸點較高的原因為o

元素D可形成兩種同素異形體，其中在水中溶解度更大的是(填分子式)。

(3)已知C1O2-為角形，中心氯原子周圍有四對價層電子。CICh-中心氯原子的雜化

軌道類型為。

參考答案

題組一共價鍵的類別及判斷

1.下列說法中不正確的是()

A.兀鍵是由兩個原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的

B.CH4中的4個C—H鍵都是H的1s軌道與C的sp3雜化軌道形成的s-sp3o鍵

C.C2H2分子中。鍵與兀鍵個數(shù)比為1：1

D.H3O+、NE、［CU(NH3)42+均含有配位鍵

答案C

解析兩個原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的共價鍵為“鍵，故A正確；CH4

中C原子采取sp3雜化，所以4個C-H鍵都是H的1s軌道與C的sp3軌道形成

的s—sp30鍵，故B正確；C2H2分子中含有2個C—H鍵和一個碳碳三鍵，則。

鍵與兀鍵個數(shù)比為3：2,故C錯誤；在物質或離子中中心原子含有空軌道，和含

有孤電子對的原子或離子能形成配位鍵，則H3O+、NH4、［CU(NH3)4］＞中O、N

均含有孤電子對，而H+和Ci?*均含有空軌道，則三者均含有配位鍵，故D正確。

2.下列十種物質：①CH4②CH3cH20H

③N2@HC1⑤CO2⑥CH3cH3

⑦C2H4⑧C2H2⑨H2O2⑩HCHO

請按要求回答下列問題(填寫編號)：

第16頁共41頁

(1)只有。鍵的有，既有。鍵又有兀鍵的有0

(2)只含有極性鍵的化合物有,既含有極性鍵，又含有非極性鍵的化合物

有O

(3)含有雙鍵的有,含有三鍵的有。

答案(1)①②??⑨③⑤⑦⑧⑩

(2)①④⑤⑩②⑥⑦⑧⑨⑶⑤⑦⑩③⑧

IIIIII

11—C—11、II—C—(>—II、N三N、H一

|||

解析十種物質的結構式分別為HHH

IlII

IIII

\/

()=C=().C=C.H—C=c—1LII—()—(>—IL

/\

IIIIIIII

()

II

H—J根據(jù)以下兩點判斷化學鍵類型：①單鍵只有。鍵，雙鍵中有1個。

鍵和1個兀鍵，三鍵中有1個。鍵和2個兀鍵；②同種元素原子之間形成的共價

鍵是非極性鍵，不同種元素原子之間形成的共價鍵是極性鍵。

3、正誤判斷(正確打，錯誤打“X”)。

(1)在任何情況下。鍵都比兀鍵強度大。()

(2)共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子。()

(3)。鍵和兀鍵都可以繞鍵軸旋轉。()

(4)碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍。()

(5)S01與CC14互為等電子體。()

答案(1)X(2)Xi；3)X(4)X(5)J

題組二鍵參數(shù)及應用

1.下列說法中正確的是()

A.分子的鍵長越長，鍵能越低，分子越穩(wěn)定

B.元素周期表中的第IA族(除H外)和第VHA族元素的原子間不能形成共價鬟

C.水分子可表示為H—O—H,分子的鍵角為180。

第17頁共41頁

D.H—0鍵鍵能為462.8kJmol-1,即18gH2O分解成Hz和Ch時,消耗能量為

2X462.8kJ

答案B

2.已知幾種共價鍵的鍵能如下：

化學鍵H—NN=NCl—ClH—Cl

鍵能390.8946242.7431.8

下列說法錯誤的是()

A.鍵能：N=N>N=N>N—N

B.H(g)+Cl(g)=HCl(g)△"=一431.8kJmoF1

C.H—N鍵能小于H—Cl鍵能，所以NH3的沸點高于HC1

D.2NH3(g)+3CI2(g)=N2(g)+6HCI(g)

-463.9kJmor1

答案C

解析A項，三鍵鍵長小于雙鍵鍵長小于單鍵鍵長，鍵長越短，鍵能越大，所以

鍵能：N三N>N=N>N—N,正確；B項，H(g)+Cl(g)=HCl(g)的焰變?yōu)镠—

。鍵能的相反數(shù)，則AH=-431.8kJ.moL,正確;C項，NH3的沸點高于HC1

是由于NH3形成分子間氫鍵，而H。不能，鍵能不是主要原因，錯誤；D項，根

據(jù)△〃=￡"(反應物)￡￡(生成物)，則2NIh(g)I3Ch(g)=N2(g)I6IICl(g)MI

=6E(N—H)+3￡(C1—Cl)—E(N三N)—6E(H—Cl)=-463.9kJmol-1,正確。

題組三分子(或離子)中大兀鍵的理解與判斷

1.0田中的大花鍵應表示為,其中碳原子的雜化方式為o

答案(i)msp2

解析(1)0田中的5個原子參與形成大兀鍵，5個C原子共提供5個p電子，

加上得到的1個電子，共有6個電子參與形成大兀鍵，應表示為n§,其中C原子

的雜化方式均為sp2。

2.苯分子中含有大兀鍵，可記為ng(右下角“6”表示6個原子，右上角“6”表示6個

共用電子)。已知某化合物的結構簡式為亡1不能使澳的四氯化碳溶液褪色，該

分子中的大71鍵可表示為，Se的雜化方式為o

第18頁共41頁

答案ngsp2

解析該化合物不能使澳的Bn/CCk溶液褪色，說明分子結構中不存在碳碳雙鍵，

而是存在大兀鍵；分子中的碳原子均為sp?雜化，每個碳原子都有一個垂直于該

平面的p軌道（該軌道上有一個單電子）參與形成大兀鍵，Se原子。鍵數(shù)為2,還

有2個孤電子對，其中有一個垂直于該平面的p軌道（該軌道上有2個電子）參與

形成大五鍵，故參與形成大人鍵的電子總數(shù)為4X1+2=6,表示為ng；Se的價

層電子對數(shù)為2+1=3,為sp?雜化。

3.Na3[Co（NCh）6]常用作檢驗K.的試劑，配體N03的中心原子的雜化方式

為,立體構型為。大兀鍵可用符號n濟表示，其中機代表參與

形成大兀鍵的原子數(shù)，〃為各原子的單電子數(shù)（形成。鍵的電子除外）和得電子數(shù)

的總和（如苯分子中的大II鍵可表示為ng）,則NOE中大兀鍵應表示為o

答案sp2V形E

解析配體N05的中心N原子的價層電子對數(shù)為2+；（6—2X2）=3,且含有一對

孤電子對，故NOi■中N原子的雜化方式是sp2雜化，立體構型是V形，NOi■中參

與形成大兀鍵的原子數(shù)為3,中心原子采取sp?雜化，所以中心原子中有1對孤電

子對沒有參與形成大兀鍵，則參與形成大71鍵的電子數(shù)為6X3-2X2-2-4X2

=4,故NO5中大兀鍵可表示為Hl

題組四共價鍵類型及數(shù)目的判斷

1.CH?中的化學鍵從形成過程來看，屬于（填“?！被颉柏！保╂I，從其極性來看屬于

鍵。

答案o極性

2.已知CN一與N2結構相似，推算HCN分子中。鍵與71鍵數(shù)目之比為。

答案1：1

3.Coo分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8

電子穩(wěn)定結構，則一個C60分子中兀鍵的數(shù)目為o

答案3（）

（）

II

4.利用CO可以合成化工原料COCb，COC12分子的結構式為Q—C—Q,每個CO02分子

內含有的。鍵、兀鍵數(shù)目為（填字母）。

A.4個。鍵B.2個。犍、2個兀鍵

C.2個。鍵、1個九鍵D.3個。鍵、1個幾鍵

第19頁共41頁

答案D

5.1mol丙酮分子中含有的。鍵數(shù)目為o

答案9NA

題組五價層電子對互斥模型及雜化軌道理論理解與應用

1.下列離子的VSEPR模型與離子的立體構型一致的是()

A.sorB.C1O4

C.NO2D.C1OJ

答案B

解析當中心原子無孤電子對時，VSEPR模型與離子的立體構型一致。A項，

SOM的中心原子的孤電子對數(shù)=9(6+2-3X2)=l；B項，CIOI的中心原子的

孤電子對數(shù)=；X(7+l-4X2)=0；C項，N02的中心原子的孤電子對數(shù)=)X(5

+1-2X2)=1；D項，C1O3■的中心原子的孤電子對數(shù)=3X(7+1-3X2)=1。所

以只有B項符合題意。

2.血紅素是毗咯(CH5N)的重要衍生物，血紅素(含F(xiàn)e2+)可用于治療缺鐵性貧血。

此咯的結構如圖所示。已知毗咯分子中的各個原子均在同一平面內，則毗咯分子

中N原子的雜化類型為()

噴咯

A.spB.sp2

C.sp3D.沒有雜化軌道

答案B

解析已知叱咯分子中氮原子與其相連的原子均在同一平面內，則氮原子的雜化

類型為Sp?雜化。

3.下列分子所含原子中，既有sp3雜化，又有sp2雜化的是()

_II()_

III

H—C—C—H

A.乙醛111-

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B.丙烯睛

()

_ll_

C.甲醛］H—C—H.

「HI

I

H—C—C=C—H

D.丙塊IH-

答案A

解析乙醛中甲基中的碳原子采取Sp3雜化，醛基中的碳原子采取Sp?雜化；丙烯

摘中雙鏈連接的兩個碳原子采取Sp?雜化，另一個碳原子采取sp雜化；甲醛中碳

原子采取Sp2雜化；丙煥中甲基中的碳原子采取Sp3雜化，三鍵連接的兩個碳原子

采取sp雜化。

4、正誤判斷(正確打“，錯誤打“義”)。

(1)雜化軌道只用于形成o鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對。()

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構0()

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp?雜化。()

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp?雜化。()

(5)中心原子是sp雜化的，其分子構型不一定為直線形。()

(6)價層電子對互斥理論中，兀鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)。()

(7)配位鍵是一種特殊的共價鍵。()

(8)配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。()

答案(1)7(2)X(3)X(4)7(5)X(6)J⑺J(8)V

題組六雜化軌道類型、分子空間結構的判斷

1.氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構成，已知其陰離子的立體構型

為平面三角形，則其陽離子的立體構型和陽離子中氮的雜化方式為()

A.直線形sp雜化

B.V形sp?雜化

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C.三角錐形sp3雜化

D.平面三角形sp2雜化

答案A

解析氮的最高價氧化物為N2O5,根據(jù)N元素的化合價為+5和原子組成，可知

陰離子為NO又陽離子為NO晨NO才中N原子形成了2個。鍵，孤電子對數(shù)目

為0,所以雜化類型為sp,陽離子的立體構型為直線形，故A項正確。

2.（2021?山東卷）關于CH3OH、N2H4和（CH3）2NNH2的結構與性質，下列說法錯誤

的是（）

A.CH30H為極性分子

B.N2H4空間結構為平面形

C.N2H4的沸點高于（CH3）2NNH2

D.CHaOH和（CHAzNNH?中C、O、N雜化方式均相同

答案B

解析A.甲醇可看成是甲烷中的一個氫原子被羥基取代得到的，為四面體結構，

是由極性鍵組成的極性分子，A正確；B.N2H4中N原子的雜化方式為sp\不是

平面形，B錯誤；C.N2H4分子中連接N原子的H原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多，

而偏二甲腓［（CH3）2NNHU只有一端可以形成氫鍵，另一端的兩個甲基基團比較大,

影響了分子的排列，沸點較N2H4的低，C正確；D.CH30H為四面體結構，OH

CIL—N—NIL

結構類似于水的結構,（CH3）2NNH2的結構簡式為CHs，兩者分子中C、

O、N雜化方式均為sp3,D正確；故選B。

3.（2022.山東高三模擬）口票吟類是含有氮的雜環(huán)結構的一類化合物，一種結構如圖

H

所示嚓吟，關于這個平面分子描述錯誤的是（）

A.分子結構中C和N原子的雜化方式均為sp2

B.分子中含有極性共價鍵和非極性共價鍵

C.軌道之間的夾角N1比N2小

第22頁共41頁

D.分子間可以形成氫鍵

答案C

解析A.分子中所有原子在一個平面上，所以分子結構中C和N原子的雜化方式

均為sp2,故A正確；B.分子中有碳碳鍵為非極性鍵，有碳氮鍵、碳氫鍵、氮氫鍵

均為極性鍵，故B正確；C.孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對

之間的排斥力，斥力越大鍵角越大，故喋吟中軌道之間的夾角N1比N2大，故C

錯誤；D.分子中有電負性較強的N原子，存在氮氫鍵，分子間可以形成氫鍵，故

D正確。

4.順齡［Pt(NH3)2Cl”是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鈉是

1,1一環(huán)丁二竣酸二氨合銷(II)的簡稱，屬于第二代的族抗癌藥物，結構簡式如圖

所示，其毒副作用低于順鉗。下列說法正確的是()

A.碳鉗中所有碳原子在同一平面上

B.順伯分子中氮原子的雜化方式是sp2

C.碳伯分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子數(shù)目之比為2：1

D.lmoll,1一環(huán)丁二竣酸含有。鍵的數(shù)目為12際

答案C

解析根據(jù)碳箱的結構簡式可知，有Sp3雜化的碳原子，屬于四面體結構，因此所

有碳原子不可能在同一平面上，A錯誤；順鉆分子中N有3個。鍵，一個配位

鍵，因此雜化類型為叩③雜化，B錯誤；碳鈉分子中卬3雜化的碳原子有4個，叩2

雜化的碳原子有2個，即數(shù)目之比為2：1,C正確；由題中信息可知，1,1一環(huán)

。o

<xc—OH

丁二藪酸的結構簡式為。，補全碳環(huán)上的氫原子，可得1mol此有機

第23頁共41頁

物含有。鍵的數(shù)目為18NA,D錯誤。

5.(l)AsCb分子的空間結構為，

其中As的雜化軌道類型為。

(2)CS2分子中，C原子的雜化軌道類型是一，寫出兩個與CS2具有相同空間結構和鍵合形

式的分子或離子：。

(3)乙醛中碳原子的雜化軌道類型為o

(4)在硅酸鹽中，SiO「四面體［如圖(a)］通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網

狀四大類結構形式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化軌道類型為

，Si與0的原子數(shù)之比為，化學式為o

答案(1)三角錐形sp3

⑵spCO?、SC*(或COS等)

⑶sp。、sp2

(4)sp31:3［Si03，~(或SiO?)

解析(l)AsCh的中心原子(As原子)的價層電子對數(shù)為3+^X(5-lX3)=4,所以是sp’雜

化，As03分子的空間結構為三角錐形。(4)依據(jù)圖(a)可知，SiO廠的空間結構類似于甲烷分子，

為正四面體形，硅原子的雜化軌道類型和甲烷分子中碳原子的雜化軌道類型相同，為sp3；圖

(b)是一種無限長單鏈結構的多硅酸根，每個結構單元中兩個氧原子與另外兩個結構單元頂角

共用，所以每個結構單元含有1個Si原子、3個0原子，Si和0的原子數(shù)之比為1：3,化

學式可表示為［SiO.，褶一或SiOfo

6、(1)比較下列分子或離子中的鍵角大小(填“V"或“=”)：

①BFaNCh，H2OCS20

②凡0____