沈陽(yáng)師范大學(xué)《生物化學(xué)實(shí)驗(yàn)II》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè)，共3頁(yè)沈陽(yáng)師范大學(xué)

《生物化學(xué)實(shí)驗(yàn)II》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.11D.122、在一定溫度下，向密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度（）A.大于2mol/LB.小于2mol/LC.等于2mol/LD.無(wú)法確定3、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液4、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol，10s后，測(cè)得v(B)=0.06mol/(L·s)，則此時(shí)容器中A的物質(zhì)的量是（）A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol5、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為40%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和2molB，達(dá)到新平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率（）A.大于40%B.小于40%C.等于40%D.無(wú)法確定6、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是？（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)7、在一定溫度下，可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，則平衡常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定8、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，下列哪種操作可以用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？（）A.溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容B.稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容C.計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容D.計(jì)算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容9、在一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:210、在25℃時(shí)，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.無(wú)法確定11、在一定條件下，可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達(dá)到平衡。若保持溫度和容積不變，充入氦氣，平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷12、在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測(cè)得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol13、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是？（）A.2B.7C.12D.無(wú)法確定14、已知某溫度下，Ksp[Fe(OH)?]=2.7×10?3?，該溫度下，向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=4時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生Fe(OH)?沉淀，則此時(shí)溶液中c(Fe3?)為？（）A.2.7×10??mol/LB.2.7×10?1?mol/LC.2.7×10?11mol/LD.2.7×10?12mol/L15、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，再向該容器中充入amolNO?，達(dá)新平衡后與原平衡比較，下列敘述不正確的是（）A.相對(duì)平均分子質(zhì)量增大B.NO?的轉(zhuǎn)化率提高C.顏色變深D.反應(yīng)放出的總熱量大于原平衡的2倍二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同濃度的硝酸鉀溶液中，植物細(xì)胞的質(zhì)壁分離和復(fù)原現(xiàn)象。準(zhǔn)備洋蔥表皮細(xì)胞、硝酸鉀溶液、顯微鏡等，觀察細(xì)胞形態(tài)的變化，分析濃度的作用。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱比較方法。選擇一組酸或堿，如鹽酸、醋酸、氫氧化鈉、氨水等，通過(guò)測(cè)定它們的pH值、與金屬反應(yīng)的速率等方法，比較酸堿性的強(qiáng)弱。3、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究酸堿中和滴定的誤差分析。在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，故意引入一些操作誤差，如滴定管未潤(rùn)洗、讀數(shù)不準(zhǔn)確等，通過(guò)重復(fù)實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)對(duì)比，分析這些誤差對(duì)滴定結(jié)果的影響程度和方向，總結(jié)避免誤差的方法和技巧。4、（本題5分）構(gòu)建實(shí)驗(yàn)流程測(cè)定某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。利用理想氣體狀態(tài)方程，通過(guò)測(cè)量氣體的體積、壓力、溫度等參數(shù)，計(jì)算氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，詳細(xì)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)裝置的搭建、數(shù)據(jù)測(cè)量和處理方法，討論實(shí)驗(yàn)誤差的來(lái)源及控制。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）分析物理化學(xué)中化學(xué)動(dòng)力學(xué)中的反應(yīng)級(jí)數(shù)確定實(shí)驗(yàn)方法。2、（本題5分）闡述化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理方法和結(jié)果表達(dá)。3、（本題5分）論述化學(xué)中氫鍵的形成條件、特點(diǎn)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。4、（本題5分）闡述有機(jī)化學(xué)中脂肪族羧酸的酯化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)。5、（本題5分）從原子的電子組態(tài)角度論述元素的化學(xué)價(jià)態(tài)的形成。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)+B(g)?2C(g)，起始時(shí)A、B的濃度分別為1.0mol/L和2.0mol/L，10s后A的濃度變?yōu)?.8mol/L，計(jì)算10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率和該反應(yīng)的速率常數(shù)。2、（本題10分）用0.0250mol/L的高錳酸鉀溶液滴定25.00mL未知濃度的過(guò)氧化氫溶液