魯科版高中化學(xué)必修第一冊第3章第1節(jié)第1課時(shí)亞鐵鹽和鐵鹽基礎(chǔ)課課件

第1課時(shí)亞鐵鹽和鐵鹽(基礎(chǔ)課)第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第1節(jié)鐵的多樣性素養(yǎng)目標(biāo)1．基于元素的價(jià)態(tài)和物質(zhì)的所屬類別，完整有序地預(yù)測含有鐵元素的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。2．掌握亞鐵鹽、鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)和典型實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能書寫主要的化學(xué)方程式和離子方程式。初高銜接亞鐵鹽和鐵鹽1．亞鐵鹽溶液呈淺綠色，鐵鹽溶液呈黃色。2．鹽的通性：(1)與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)。(2)與堿反應(yīng)。如與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式分別為

Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓、Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓

。必備知識(shí)自主預(yù)習(xí)一、鐵及鐵元素的存在1．含量：鐵元素在地殼中的含量處于第四位，僅次于______、______和______。氧元素硅元素鋁元素2．存在形態(tài)(1)游離態(tài)：如隕鐵。(2)化合態(tài)：FeS2Fe2O3Fe3O4鐵單質(zhì)鐵單質(zhì)三氧化二鐵四氧化三鐵

淺綠黃

紅

紅褐紅棕

黑

Fe(OH)3氧化性氧化性還原性

NaOH溶液還原鐵

銅

還原氧化氯水顯紅色

2．實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論(1)Fe2+、Fe3+與堿的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

先生成____沉淀，迅速變成______，最后變成______沉淀有關(guān)方程式：____________________________,_____________________________________________白色灰綠色紅褐色

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

生成______沉淀離子方程式：Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓紅褐色(2)Fe3+的氧化性實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

加入KSCN溶液，溶液呈__色，加入足量鐵粉后，溶液褪色Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性，離子方程式：__________________紅2Fe3+＋Fe===3Fe2+實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

加入KSCN溶液，溶液呈__色，加入足量銅片后，溶液紅色消失，變?yōu)樗{(lán)綠色Fe3+具有氧化性，離子方程式：________________________________紅

2Fe3+＋Cu===2Fe2++＋Cu2(3)Fe2+的氧化性和還原性實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水溶液呈__色Fe2+具有還原性，離子方程式：____________________________________________紅

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

加入FeSO4溶液，酸性KMnO4溶液紫色褪去，溶液呈黃色

溶液由____色變?yōu)闊o色Fe2+具有氧化性，離子方程式：___________________淺綠Fe2+＋Zn===Zn2+＋Fe判一判

(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)Fe2+的價(jià)態(tài)為中間價(jià)態(tài)，要證明其有氧化性應(yīng)加入還原劑，如銅。 (

)(2)Fe3+和KSCN溶液反應(yīng)生成紅色沉淀。 (

)(3)FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通過化合反應(yīng)制取。 (

)××√關(guān)鍵能力情境探究退休后的老張搬到了鄉(xiāng)村，呼吸著新鮮的空氣。兩年前的他，愛上了腌制食品，一日三餐都離不開它。最近老張偶爾會(huì)出現(xiàn)頭痛、頭昏、呼吸困難和心跳加速等癥狀，醫(yī)生根據(jù)表現(xiàn)出的癥狀和化驗(yàn)結(jié)果確定老張輕度缺氧，老張很納悶，鄉(xiāng)村空氣那么好，怎么會(huì)缺氧呢？醫(yī)生解釋說腌制食品中含有亞硝酸鹽，人若進(jìn)食了較多含亞硝酸鹽的腌制品，會(huì)導(dǎo)致人體缺氧，臨床上有很多這種病人。Fe2+、Fe3+之間的轉(zhuǎn)化鐵元素是人體含量最高的微量元素，血紅蛋白中含有Fe2+，正是這些Fe2+使血紅蛋白具有載氧能力，如果Fe2+被氧化成Fe3+，血紅蛋白就會(huì)失去載氧能力。維生素C具有還原性，可將Fe3+還原成Fe2+，所以很多補(bǔ)鐵劑都建議與維生素C同時(shí)服用。[問題1]

老張為什么會(huì)缺氧？提示：亞硝酸鹽具有較強(qiáng)的氧化性，能夠?qū)⒀t蛋白中的Fe2+氧化為Fe3+，使血紅蛋白失去載氧能力，造成人體缺氧。[問題2]

如果你是醫(yī)生，針對老張的癥狀，需要進(jìn)行化驗(yàn)，你會(huì)檢驗(yàn)什么？該如何給老張開處方？提示：檢驗(yàn)血液中Fe3+的含量是否超標(biāo)；維生素C具有還原性，能夠?qū)e3+還原為Fe2+，所以應(yīng)讓老張服用維生素C。[問題3]

實(shí)驗(yàn)室中，為什么保存FeSO4溶液時(shí)常常加入少量的鐵粉或鐵釘？提示：FeSO4溶液易被空氣中的氧氣氧化，加入少量的鐵粉或鐵釘，能與Fe3+發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+＋Fe===3Fe2+，從而防止FeSO4被氧化。1．Fe2+既具有氧化性又具有還原性

2．Fe3+具有較強(qiáng)氧化性，可被還原為Fe2+或Fe

3．含F(xiàn)e2+、Fe3+的除雜問題主要成分雜質(zhì)除雜方法FeCl3(aq)FeCl2(aq)加入氯水或H2O2FeCl2(aq)FeCl3(aq)加過量鐵粉后過濾FeCl2(aq)CuCl2(aq)加過量鐵粉后過濾1．將金屬鐵、銅投入FeCl3溶液中充分反應(yīng)，下列對反應(yīng)情況設(shè)想的評價(jià)正確的是(

)選項(xiàng)反應(yīng)情況設(shè)想評價(jià)A當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定無Fe3+正確，F(xiàn)e3+和鐵、銅均可反應(yīng)B當(dāng)鐵、銅均剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，無Fe3+正確，鐵和銅都與Fe3+反應(yīng)，故無Fe3+選項(xiàng)反應(yīng)情況設(shè)想評價(jià)C當(dāng)銅剩余，鐵不剩余時(shí)，溶液中一定只有Fe2+，無Cu2+正確，銅剩余，故無Cu2+D當(dāng)鐵剩余，銅不剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正確，不可能出現(xiàn)鐵剩余而銅不剩余的情況，因?yàn)殍F的還原性比銅的強(qiáng)，鐵先與Fe3+反應(yīng)√D

[

對各選項(xiàng)的分析如下：A項(xiàng)，鐵、銅均不剩余時(shí)，說明反應(yīng)①②均發(fā)生，可能鐵、銅恰好把Fe3+反應(yīng)完，也可能鐵、銅的量不足，F(xiàn)e3+有剩余，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵、銅均剩余時(shí)，說明只發(fā)生反應(yīng)①，且Fe3+反應(yīng)完了，反應(yīng)②沒發(fā)生，故溶液中無Cu2+，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)銅剩余，鐵不剩余時(shí)，說明反應(yīng)①發(fā)生，反應(yīng)②可能發(fā)生也可能沒發(fā)生，因此溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)①先發(fā)生，把鐵消耗完了，銅才參與反應(yīng)，不可能存在鐵剩余而銅不剩余的情況，正確。]2．某化學(xué)興趣小組為探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________________。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明氯水可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___________________________。防止FeCl2被氧化2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，請你改進(jìn)一下，并簡述實(shí)驗(yàn)方案(可選用藥品：0.1mol·L-1FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、煤油)：___________________________________________________________________________________________。(4)丙組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。取2mL0.1mol·L-1FeCl2溶液，先加入幾滴煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O(5)丁組同學(xué)取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反應(yīng)。取1mL反應(yīng)后的溶液加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________。(6)四個(gè)小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論：Fe2+有________性；Fe3+、Cl2、I2的氧化性由大到小的順序是__________________。溶液分層，上層溶液呈淺綠色，下層CCl4層呈紫紅色還原Cl2＞Fe3+＞I2[解析]

(1)鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化。(2)Cl2具有氧化性，能將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－。(3)因?yàn)槊河筒蝗苡谒?，密度比水小，分層后可以使溶液與空氣隔絕，排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響，所以取2mL0.1mol·L-1FeCl2溶液，先加入幾滴煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水。(4)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成黃色，說明過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O。(5)鐵離子可以將碘離子氧化成單質(zhì)碘，加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，溶液分層，上層溶液呈淺綠色，下層CCl4層呈紫紅色。(6)四個(gè)小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論：Fe2+有還原性；Fe3+、Cl2、I2的氧化性由大到小的順序是Cl2>Fe3+>I2。為了檢驗(yàn)Fe3O4中鐵元素的化合價(jià)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)[問題1]

甲中溶液黃色加深，說明什么？提示：甲中現(xiàn)象證明Fe3O4與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中存在Fe2+，因?yàn)镕e2+具有還原性，能被H2O2溶液氧化為Fe3+，使溶液黃色加深。[問題2]

乙中溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生，能證明溶液中一定無Fe2+嗎？提示：乙中現(xiàn)象不能證明反應(yīng)后的溶液中有Fe2+，因?yàn)镕e(OH)3的顏色會(huì)覆蓋Fe(OH)2的顏色。[問題3]

丙中溶液變?yōu)榧t色，說明什么？提示：丙中現(xiàn)象證明反應(yīng)后的溶液中有Fe3+，因?yàn)镕e3+與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色物質(zhì)。Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法1．觀察溶液顏色的方法2．加KSCN溶液和氯水的方法3．加NaOH溶液的方法4．加酸性KMnO4溶液的方法5．插入銅片的方法1．能驗(yàn)證某溶液中含有Fe2+，不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(

)A．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅B．向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯變化，再滴加幾滴氯水，溶液變紅C．向溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅D．向溶液中滴加少量NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀√B

[向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅說明含F(xiàn)e3+，A錯(cuò)誤；向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯變化，說明不含F(xiàn)e3+，再滴加幾滴氯水，溶液變紅，說明Fe2+被氯單質(zhì)氧化為Fe3+，B正確；氯水能把Fe2+氧化為Fe3+，向溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe2+或Fe3+或二者都有，C錯(cuò)誤；Fe3+和OH－反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，向溶液中滴加少量NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明含有Fe3+，D錯(cuò)誤。]2．選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+；乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+。下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)選項(xiàng)甲組乙組A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液√

方法技巧若溶液中同時(shí)含有Fe3+、Fe2+，因?yàn)镕e3+對Fe2+的檢驗(yàn)造成干擾，通常取少量溶液置于試管中，向溶液中滴加適量酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)，溶液紫色(或橙黃色)褪去，說明含有Fe2+。另取少量溶液置于試管中加入KSCN溶液，顯紅色，說明溶液中含F(xiàn)e3+。學(xué)習(xí)效果隨堂評估1．為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入(

)A．NaOH溶液 B．鐵片C．KSCN溶液 D．石蕊溶液√243題號(hào)15C

[FeCl2易被空氣氧化為FeCl3，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色。]2．探究Fe2+的還原性和Fe3+的氧化性可選用的一組試劑是(

)A．鐵粉、銅粉B．氯水、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液C．氯水、銅粉、KSCN溶液D．銅粉和KI-淀粉試紙23題號(hào)14√5C

[A項(xiàng)，鐵粉、銅粉只與Fe3+反應(yīng)，不能探究Fe2+的還原性；B項(xiàng)，不能探究Fe3+的氧化性；D項(xiàng)，不能探究Fe2+的還原性。]3．下列試劑不能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的是(

)①氯水②NaCl溶液③酸性KMnO4溶液④H2O2溶液⑤鹽酸⑥NaNO3溶液A．①②③ B．①③④C．②④⑤ D．②⑤⑥23題號(hào)41√5D

[要使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，必須加入氧化性物質(zhì)，②NaCl溶液、⑤鹽酸、⑥NaNO3溶液均沒有氧化性。]4．將鐵粉放入鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則此時(shí)溶液中含有的大量陽離子是(

)A．Cu2+和Fe2+ B．Fe2+和Mg2+C．Fe3+和Fe2+ D．H＋和Cu2+243題號(hào)15√B

[混合溶液中加入鐵粉發(fā)生如下反應(yīng)：2H＋＋Fe===Fe2+＋H2↑，鐵和MgCl2溶液不能反應(yīng)，2Fe3+＋Fe===3Fe2+，Cu2+＋Fe===Fe2+＋Cu，由于鐵粉有剩余，故此時(shí)溶液中陽離子主要有Mg2+和Fe2+。]5．寫出除去下列雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi))所用的試劑或方法，并寫出對應(yīng)的離子方程式(無離子方程式的寫化學(xué)方程式)。

(1)FeCl3溶液(FeCl2)：試劑(或方法)____________，離子方程式___________________________。(2)FeCl2溶液(FeCl3)：試劑(或方法)_________，離子方程式_____________________。243題號(hào)15通入Cl22Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－Fe粉2Fe3+＋Fe===3Fe2+

(3)FeCl2溶液(CuCl2)：試劑(或方法)_________，離子方程式_______________________。(4)Cu粉(Fe粉)：試劑(或方法)______________________，離子方程式_________________________。243題號(hào)15Fe粉Cu2+＋Fe===Fe2+＋Cu稀鹽酸(或稀硫酸)Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑[解析]

(1)向溶液中通入Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，除去FeCl2。(2)向溶液中加入適量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+＋Fe===3Fe2+，過濾得到純凈的FeCl2溶液。(3)向溶液中加入適量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：Cu2+＋Fe===Fe2+＋Cu，過濾得到純凈的FeCl2溶液。(4)向固體中加入足量的稀鹽酸(或稀硫酸)，發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，過濾得到純凈的銅。243題號(hào)15課時(shí)分層作業(yè)(十六)亞鐵鹽和鐵鹽題號(hào)135246879101112131415(選擇題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．如圖所示，經(jīng)某溶液浸泡、干燥后的紙張，用蘸取KSCN溶液的毛筆可寫出紅字，則該溶液可能是(

)A．FeSO4溶液 B．FeCl3溶液C．KNO3溶液 D．NaOH溶液√B

[用蘸取KSCN溶液的毛筆可寫出紅字，說明該紙張用鐵鹽溶液浸泡過，可能是FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液等。]題號(hào)1352468791011121314152．下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是(

)①FeCl2

②FeCl3

③HClA．只有①② B．只有②C．只有①③ D．①②③題號(hào)135246879101112131415√

3．不能證明Fe3+的氧化性的事實(shí)是(

)A．硫酸鐵溶液可溶解鐵粉B．常用氯化鐵溶液溶解含銅的印刷電路板C．含F(xiàn)e3+的溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色D．向氯化鐵溶液中通入H2S時(shí)出現(xiàn)渾濁題號(hào)135246879101112131415√C

[硫酸鐵溶液可溶解鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Fe===3Fe2+，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+做氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故A項(xiàng)不符合題意；氯化鐵溶液溶解含銅的印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，屬于氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+做氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故B項(xiàng)不符合題意；含F(xiàn)e3+的溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色，反應(yīng)的離子方程式為Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3，故C項(xiàng)符合題意；往氯化鐵溶液中通入H2S可出現(xiàn)渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl，屬于氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+做氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故D項(xiàng)不符合題意。]題號(hào)1352468791011121314154．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+與未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是(

)A．2∶3 B．3∶2C．1∶2 D．1∶1題號(hào)135246879101112131415√A

[Fe與Fe3+發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+＋Fe===3Fe2+，假設(shè)生成Fe2+的濃度為3a

mol·L-1，則發(fā)生反應(yīng)的Fe3+的濃度為2amol·L-1，則已反應(yīng)的Fe3+與未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2∶3。]5．向某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色，則下列說法正確的是(

)A．原溶液中一定含有Fe3+，不含F(xiàn)e2+B．原溶液中的Fe2+被還原為Fe3+C．原溶液中一定含有Fe2+，不含F(xiàn)e3+D．原溶液中同時(shí)含F(xiàn)e2+和Fe3+題號(hào)135246879101112131415√C

[向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，可知不含F(xiàn)e3+，再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色，可知Fe2+被氧化生成Fe3+，則原溶液中一定含有Fe2+，不含F(xiàn)e3+，故選C。]題號(hào)1352468791011121314156．為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是(

)A．①④

B．②③C．③④

D．①②⑤題號(hào)135246879101112131415√C

[①氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，得到淺綠色溶液，①正確；②Fe3+與SCN－結(jié)合成紅色的Fe(SCN)3，②正確；③不發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象均錯(cuò)；④檢驗(yàn)的是Cl－，與Fe3+的性質(zhì)無關(guān)；⑤Fe3+與OH－反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，⑤正確。]題號(hào)1352468791011121314157．為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，其中符合實(shí)驗(yàn)要求而且完全正確的是(

)題號(hào)135246879101112131415選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水

淺綠色溶液變成黃色溶液2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－Fe2+具有還原性B向氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無色溶液Fe2+＋Zn===Fe＋Zn2+Zn具有還原性題號(hào)135246879101112131415選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論C向氯化鐵溶液中加入鐵粉黃色溶液變成淺綠色Fe3+＋Fe===2Fe2+鐵單質(zhì)具有還原性D向氯化鐵溶液中加入銅粉藍(lán)色溶液變成黃色溶液2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+Fe3+具有氧化性題號(hào)135246879101112131415A

[A項(xiàng)，向氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水，氯化亞鐵溶液為淺綠色，＋2價(jià)的鐵被氯水氧化生成＋3價(jià)的鐵，溶液變成黃色，所以正確；B項(xiàng)，鋅具有還原性，氯化亞鐵溶液中＋2價(jià)的鐵具有氧化性，能氧化鋅，同時(shí)析出黑色固體鐵，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不完整，且實(shí)驗(yàn)的目的是探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，實(shí)驗(yàn)結(jié)論應(yīng)為Fe2+具有氧化性，所以錯(cuò)誤；C項(xiàng)，離子方程式左右兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3+＋Fe===3Fe2+，所以錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯化鐵溶液為黃色，反應(yīng)后氯化亞鐵溶液為淺綠色，氯化銅溶液為藍(lán)綠色，所以錯(cuò)誤。]8．向某固體的水溶液中加Fe2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)紅色。那么，由此得出的下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)A．該固體中一定含有SCN－B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)C．Fe2+被Br2氧化為Fe3+D．Fe2+與SCN－不能形成紅色的化合物題號(hào)135246879101112131415√B

[向含F(xiàn)e2+的溶液中滴加幾滴溴水后，混合液出現(xiàn)紅色是因?yàn)锽r2能將Fe2+氧化成Fe3+，即Br2的氧化性比Fe3+的氧化性強(qiáng)，說明該固體中存在SCN－，且Fe2+與SCN－不能形成紅色的化合物。]題號(hào)1352468791011121314159．將單質(zhì)Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi)，根據(jù)下述不同情況，填寫金屬元素符號(hào)或金屬離子符號(hào)。(1)充分反應(yīng)后，如果Fe有剩余，則溶液中不可能有______________。(2)充分反應(yīng)后，如果溶液中還有大量Fe3+，則還含有____________，一定沒有____________剩余。(3)充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)有較多Cu2+和相當(dāng)量的Cu，則容器內(nèi)不可能有____________。題號(hào)135246879101112131415Fe3+、Cu2+Cu2+、Fe2+Fe、CuFe3+、Fe[解析]

根據(jù)Fe＋2Fe3+===3Fe2+，F(xiàn)e＋Cu2+===Cu＋Fe2+，Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+，若Fe有剩余，則溶液中只有Fe2+，不可能有Fe3+、Cu2+。如果溶液中還有大量Fe3+，則還含有Cu2+和Fe2+，一定沒有Fe和Cu剩余。如果容器內(nèi)有較多Cu2+和相當(dāng)量的Cu，F(xiàn)e能置換出銅，F(xiàn)e3+能氧化Cu，則容器內(nèi)不可能有Fe3+和Fe。題號(hào)135246879101112131415(選擇題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)10．某化學(xué)小組為驗(yàn)證Fe3+與Fe2+能夠相互轉(zhuǎn)化，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。題號(hào)135246879101112131415實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)現(xiàn)象①向FeCl3溶液中加入過量鐵粉②滴加KSCN溶液③再滴加幾滴氯水?。芤河牲S色變?yōu)闇\綠色ⅱ．溶液無明顯變化ⅲ．溶液變紅下列分析不合理的是(

)A．解釋現(xiàn)象ⅰ的反應(yīng)：2Fe3+＋Fe===3Fe2+B．實(shí)驗(yàn)②與③可以調(diào)換順序C．溶液變紅涉及反應(yīng)：Cl2＋2Fe2+===2Cl－＋2Fe3+D．氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+題號(hào)135246879101112131415√B

[向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，F(xiàn)e與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，A正確；先加氯水，再加KSCN溶液，溶液變紅，不能排除Fe3+的影響，故無法檢驗(yàn)Fe2+，B錯(cuò)誤；滴入氯水后，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，C正確；由離子方程式可知，氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2+，D正確。]題號(hào)13524687910111213141511．鐵的化合物常見的有①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④FeS、⑤Fe(OH)3、⑥NH4Fe(SO4)2·12H2O、⑦FeSO4，將上述物質(zhì)分別溶于足量稀鹽酸后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知K3[Fe(CN)6]溶液遇亞鐵鹽會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。下列說法不正確的是(

)A．滴加KSCN溶液不顯紅色，滴加新制氯水后顯紅色的是①④⑥⑦B．加銅片能發(fā)生反應(yīng)2Fe3+＋Cu===Cu2+＋2Fe2+的是②⑤⑥C．滴加KSCN溶液顯紅色，滴加KMnO4溶液紫色褪去的是③D．滴加K3[Fe(CN)6]溶液，能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是①③④⑦題號(hào)135246879101112131415√√AB

[題述含鐵元素的化合物溶于足量稀鹽酸后的溶液中含F(xiàn)e2+不含F(xiàn)e3+的為①FeO、④FeS、⑦FeSO4；含F(xiàn)e3+不含F(xiàn)e2+的為②Fe2O3、⑤Fe(OH)3、⑥NH4Fe(SO4)2·12H2O；既含F(xiàn)e2+又含F(xiàn)e3+的為③Fe3O4；A項(xiàng)說明溶液中含F(xiàn)e2+不含F(xiàn)e3+，符合題意的為①④⑦；B項(xiàng)說明溶液中含有Fe3+，符合題意的為②③⑤⑥；C項(xiàng)說明溶液中既含F(xiàn)e2+又含F(xiàn)e3+，符合題意的為③；D項(xiàng)說明溶液中含有Fe2+，符合題意的有①③④⑦。]題號(hào)13524687910111213141512．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，現(xiàn)加入適量鐵粉，完全反應(yīng)后溶液中三種離子的物質(zhì)的量濃度之比變化為1∶2∶4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為(

)A．2∶1 B．1∶2C．1∶3 D．1∶4題號(hào)135246879101112131415√C

[在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子的物質(zhì)的量濃度之比變化為1∶2∶4，根據(jù)題意分析可知，銅離子量不變，設(shè)銅離子的物質(zhì)的量為2mol，加入鐵粉反應(yīng)后鐵離子減少2mol，亞鐵離子增加3mol，所以根據(jù)離子方程式Fe＋2Fe3+===3Fe2+可知，參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為1mol，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶3。]題號(hào)13524687910111213141513．(素養(yǎng)題)某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)鐵及其化合物知識(shí)時(shí)，做了如下探究實(shí)驗(yàn)：題號(hào)135246879101112131415下列說法不正確的是(

)A．現(xiàn)象1是溶液呈淡紅色，說明有少量的Fe2+被氧化B．現(xiàn)象2是溶液變紅色，說明Fe2+被氧化為Fe3+，同時(shí)H2O2被還原為氧氣C．現(xiàn)象3是溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應(yīng)：2Fe3+＋Fe===3Fe2+D．由現(xiàn)象4可推測加入過量的H2O2溶液后SCN－可能被氧化生成了氣體題號(hào)135246879101112131415√B

[向氯化亞鐵溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈淡紅色，說明該溶液含少量Fe3+，有少量的Fe2+被