四川工商學(xué)院《現(xiàn)代有機(jī)波譜》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁四川工商學(xué)院《現(xiàn)代有機(jī)波譜》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個(gè)小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，有反應(yīng)：H?(g)+I?(g)?2HI(g)，將1molH?和1molI?充入一密閉容器中，充分反應(yīng)后，生成HI的物質(zhì)的量？（）A.等于2molB.小于2molC.大于2molD.無法確定2、在0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)B.c(NH??)>c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)C.c(Cl?)=c(NH??)>c(H?)=c(OH?)D.c(NH??)=c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)3、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.無法確定4、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)ΔH>0?，F(xiàn)將1molA和2molB充入一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是？（）A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量之比一定為1:2:2B.達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%C.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)5、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，下列哪種操作可以用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？（）A.溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容B.稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容C.計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容D.計(jì)算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容6、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量仍為4mol的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+2molCC.2molC+1molBD.1molA+0.5molB+1molC7、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH<0，現(xiàn)將2molM和1molN充入一容積固定的密閉容器中，下列說法正確的是？（）A.達(dá)到平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為50%B.達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為QkJ（Q為反應(yīng)的熱效應(yīng)）D.達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變8、已知在298K時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。則298K時(shí)，H?O(l)=H?O(g)的焓變值為？（）A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol9、用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A.CuCl?（CuO）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO?（Cu(OH)?）10、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變11、在一定溫度下，向一個(gè)恒容密閉容器中充入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率為90%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molSO?，則平衡？（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷12、對(duì)于可逆反應(yīng)：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)ΔH>0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是？（）A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.加入固體碳D.通入CO13、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)14、在25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.小于7C.大于7D.無法確定15、在25℃時(shí)，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.3.3C.10.7D.11.716、在25℃時(shí)，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鋇溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無法確定17、在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法確定18、已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和硼酸的電離常數(shù)分別為：醋酸Ka=1.75×10??，碳酸Ka?=4.3×10??，Ka?=5.6×10?11，硼酸Ka=5.8×10?1?。下列說法正確的是？（）A.等濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液，前者的堿性更強(qiáng)B.等濃度的碳酸溶液和硼酸溶液，酸性前者更強(qiáng)C.相同條件下，將等物質(zhì)的量的硼酸和醋酸分別加水稀釋至原體積的10倍，硼酸溶液的pH變化更大D.向0.1mol/L的醋酸溶液中滴加碳酸鈉溶液，能觀察到立即有氣泡產(chǎn)生19、在一定溫度下，可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g)?C(g)達(dá)到平衡。若增加A的濃度，則B的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定20、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）實(shí)施實(shí)驗(yàn)探究沉淀的轉(zhuǎn)化。以氯化銀和碘化鉀之間的沉淀轉(zhuǎn)化為例，觀察沉淀顏色的變化，通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)，分析影響沉淀轉(zhuǎn)化的因素，如濃度、溫度等，理解沉淀溶解平衡的移動(dòng)規(guī)律。2、（本題5分）開展一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，研究在不同溫度下，碘化鉀溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)的速率。使用淀粉溶液來指示反應(yīng)的進(jìn)行，通過測(cè)量溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，探討溫度對(duì)反應(yīng)速率的作用機(jī)制和相關(guān)化學(xué)動(dòng)力學(xué)規(guī)律。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某溶液中銀離子的濃度。運(yùn)用銀離子與氯離子形成沉淀的反應(yīng)，通過沉淀的重量分析或其他合適的方法進(jìn)行測(cè)量，詳細(xì)描述實(shí)驗(yàn)所需的試劑、儀器和操作步驟，分析可能影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確性的因素。4、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量。了解補(bǔ)鐵劑的成分和性質(zhì)，選擇合適的化學(xué)方法將鐵元素轉(zhuǎn)化為可測(cè)量的物質(zhì)，如通過氧化還原反應(yīng)將鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子或鐵離子，然后進(jìn)行定量測(cè)定，計(jì)算鐵元素的含量，討論實(shí)驗(yàn)中可能存在的干擾因素及消除方法。5、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究在不同催化劑（如鉑、鈀、銠）存在下，一氧化碳與氫氣合成甲醇的反應(yīng)速率和選擇性。通過分析反應(yīng)產(chǎn)物的組成和含量，測(cè)量反應(yīng)過程中的溫度、壓力等參數(shù)，比較不同催化劑的催化性能和作用機(jī)制。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）某一弱酸HA的濃度為0.15mol/L，電離度為1.0%，計(jì)算該弱酸的電離常數(shù)Ka。2、（本題5分）電解精煉銅時(shí)，若電流強(qiáng)度為12A，通電2.5小時(shí)，計(jì)算陰極上析出銅的質(zhì)量（銅的摩爾質(zhì)量為63.55g/mol，法拉第常數(shù)為96500C/mol）。3、（本題5分）在25℃時(shí)，將0.3mol/L的氨水和0.3mol/L的鹽酸等體積混合，計(jì)算混合溶液的pH值（氨水的電離常數(shù)Kb=1.8×10??）。4、（本題5分）原電池中，鉛電極和錫電極分別浸在硝酸鉛溶液和氯化錫溶液中，鉛電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為-0.13V，錫電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為-0.14V，若