專題提升Ⅲ 離子共存（解析版）

專題提升Ⅲ離子共存學習目錄學習目錄目錄TOC\o"1-4"\h\z\u模塊一知己知彼 1模塊二知識掌握 1知識點一、離子共存 1模塊三鞏固提高 6知識重點知識重點模塊一知己知彼學習目標目標解讀利用酸堿鹽性質與復分解反應要求，判斷離子是否可以共存離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。常考題型為選擇與填空，難度簡單到中等模塊二知識掌握知識點一、離子共存（一）判斷幾種物質在同一種溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸堿度下共存，關鍵是看這幾種物質能否發(fā)生反應。若能反應，則不能共存，反之則能共存；若有微溶物生成，則不能大量共存。判斷幾種物質是否能發(fā)生反應，關鍵是判斷幾種離子在同一種溶液中相互結合能不能生成沉淀、氣體、水(即復分解反應的三個條件)?？梢苑譃橐韵聨追N情況：1．所有的弱酸根離子(如CO32－、SO32－)和OH－都不能在酸性溶液中共存。2．與OH－生成氣體的NH4＋、所有與OH－生成沉淀的金屬離子(如Mg2＋、Al3＋、Mn2＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋)和H＋都不能在堿性溶液中共存。3．酸式鹽中的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH－)、強酸(H＋)共存。如HCO3－＋OH－===CO32－＋H2OHCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O4．所有有顏色的離子(如Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－)都不能在無色溶液中存在。5．有的離子對之間不能共存。如Ba2＋與SO42－、Ag＋與Cl－、Ca2＋與CO32－等。（二）離子方程式：常見酸、堿、鹽之間反應的本質是生成了氣體、沉淀、水。1．離子反應(離子之間進行的反應)定義：有離子參加或生成的反應。酸、堿、鹽之間在水溶液中的反應屬于離子反應。2．離子方程式用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。離子方程式符合質量守恒和電荷守恒。3．離子方程式的書寫(1)寫出化學方程式(基礎)例：2AgNO3＋CuCl2===2AgCl↓＋Cu(NO3)2(2)把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式(關鍵)，難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－(3)刪去方程式兩邊形式相同的離子(途徑)2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－(4)整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等(保證)。2Ag＋＋2Cl－===2AgCl↓Ag＋＋Cl－===AgCl↓【能力拓展】將化合物先分解成離子再解題通注意題目中的隱藏條件：如在酸性溶液中，即含有H+離子的前提。如在堿性溶液中，即含有OH-離子。如無色溶液，即不能有Cu,Fe等離子。若有“大量共存”，則微容與于水被排除。（堿有一種Ca(OH)2，硫酸鹽CaSO4和Ag2SO4，碳酸鹽MgCO3）考慮順序：將隱藏條件注入選項中OH-、H+

不共存（酸堿）H+、CO32-（HCO32-）不共存（NH4+，OH-）沉淀不共存（2023?拱墅區(qū)模擬）下列物質在含有HCl和H2SO4的溶液中能大量共存的是（）A．Na2CO3 B．NaOH C．NaNO3 D．BaCl2【解答】解：含有HCl和H2SO4的溶液中存在著大量的氫離子、氯離子和硫酸根離子。A、碳酸鈉中的碳酸根離子能與氫離子結合成水和二氧化碳氣體，不能共存，故A不合題意；B、氫氧化鈉中的氫氧根離子能與氫離子結合成水，不能共存，故B不合題意；C、硝酸鈉與鹽酸、硫酸均不反應，可以共存，故C符合題意；D、氯化鋇中的鋇離子能與硫酸根離子結合成硫酸鋇沉淀，不能共存，故D不合題意；故選：C。（2022秋?余姚市校級期末）下列各組物質溶于水，能得到無色透明溶液的是（）A．NaNO3、KCl、AgNO3 B．BaCl2、KNO3、NaOH C．Ba（OH）2、NaCl、K2SO4 D．Cu（NO3）2、KOH、Na2SO4【解答】解：物質加到水中得到無色澄清溶液，說明彼此之間不能生成沉淀，且不存在有色離子。A、氯化鉀和硝酸銀發(fā)生反應生成氯化銀難溶于水，溶液渾濁，故選項錯誤；B、三種物質不反應，且沒有帶色的物質，符合無色透明的要求，故選項正確；C、硫酸鉀和氫氧化鋇發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀，難溶于水，溶液渾濁，故選項錯誤；D、硝酸銅和氫氧化鉀反應產生氫氧化銅沉淀，溶液渾濁，且硫酸銅溶液為藍色，故選項錯誤；故選：B。（2023?上城區(qū)一模）下列各組物質在給定條件能大量共存的是（）A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2【解答】解：A、pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，Na2CO3中的碳酸根離子和H+在溶液中能結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。B、pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，三者之間不反應，能在酸性溶液中共存，故選項正確。C、pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣，BaCl2與Na2CO3在溶液中能相互交換成分生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存，故選項錯誤。D、pH為14的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣，F(xiàn)eCl3中的鐵離子和OH﹣在溶液中能結合生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。故選：B。（2022秋?樂清市校級期中）甲、乙兩化工廠分布如圖所示，箭頭代表水流方向，如果在a處取水樣檢測，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c處取水樣檢測，pH＝7且水中只含有少量NaCl．則b處水中含有的一組物質是（）A．MgSO4、NaCl B．H2SO4、Ba（NO3）2 C．BaCl2、HCl D．H2SO4、MgCl2【解答】解：在a處的水中有NaOH、Na2SO4，即含有氫氧根離子和硫酸根離子，而到c處的水中含有氯離子、鈉離子，pH＝7，而沒有其他的離子，說明沒有了氫氧根離子，要除去氫氧根離子和硫酸根離子，在b處就需要引入鋇離子和氫離子，由于后來對應氯化鈉，所以乙廠的陰離子應該有氯離子，而甲處對應的應該是氫氧化鈉和硫酸鈉。A、鎂離子只會將氫氧根離子除去，而不會除去硫酸根離子，故A錯誤，B、雖然會將氫氧根離子除去，但是還會引入硝酸根離子，故B錯誤，C、鋇離子會將硫酸根離子沉淀，氫離子會中和氫氧根離子，同時陰離子為氯離子。故C正確，D、鎂離子會將氫氧根離子除去，不能將硫酸根離子除去，故D錯誤，故選：C。（2022秋?寧波期中）張勇和高民兩位同學在課外做中和反應探究實驗時，用一種黃花汁作為酸堿指示劑滴入一些液體中，實驗記錄如下表，結合表中信息回答：實驗物質鹽酸水氯化鈉溶液肥皂水氫氧化鈉溶液現(xiàn)象紅色黃色黃色淺藍色藍色（1）張勇在盛有氫氧化鈉稀溶液的燒杯中滴入幾滴黃花汁，再用膠頭滴管將鹽酸逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，當燒杯中的溶液剛好變?yōu)辄S色時，說明鹽酸和氫氧化鈉剛好完全反應，溶液顯中性。（2）向某無色溶液中滴入黃花汁，溶液變紅色，則此溶液中一定不存在H+、Ag+、Cu2+、OH﹣、CO32﹣五種離子中的Cu2+、OH﹣、CO32﹣（填離子符號）。（3）蚊子的口器會分泌出一種有機酸﹣﹣蟻酸，人被蚊子叮咬，在家里自我治療時可選用上表實驗物質中的肥皂水涂抹患處，可止癢、止痛、消腫?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈉溶液呈堿性，鹽酸為酸性物質，而氯化鈉溶液和水為中性，所以在盛有氫氧化鈉稀溶液的燒杯中滴入幾滴黃花汁為藍色，再用膠頭滴管將鹽酸逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，當燒杯中的溶液剛好變?yōu)辄S色時，說明鹽酸和氫氧化鈉剛好完全反應，生成氯化鈉，溶液為中性；（2）向某無色溶液中滴入黃花汁，溶液變紅色，說明此溶液為酸性，含有H+，由于Cu2+溶液為藍色，OH﹣、CO32﹣會與H+反應，所以此溶液中一定不存在Cu2+、OH﹣、CO32﹣；（3）蚊子的口器會分泌出一種有機酸﹣﹣蟻酸，所以根據應該用堿性的物質來消耗蟻酸，考慮堿性不能太強，故應該用濃肥皂水來涂抹。故答案為：（1）反應；中；（2）Cu2+、OH﹣、CO32﹣；（3）肥皂水。模塊三鞏固提高（2023?蕭山區(qū)模擬）甲、乙、丙、丁是四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl﹣、SO42?、CO32?A．甲是硫酸鈉 B．乙是硝酸銅 C．丙是碳酸銀 D．丁是氯化鋇【解答】解：甲、乙、丙、丁是四種可溶性鹽，甲中加入稀鹽酸后，產生白色沉淀，則甲中含有銀離子，甲可以是硝酸銀，乙中加入稀鹽酸后，溶液變?yōu)樗{色，則含有銅離子，則乙可以是氯化銅或硫酸銅，丙中產生氣泡，則含有碳酸根離子，丙只能是碳酸鈉，由題可得，每一種離子只能出現(xiàn)一次，丁中含有鋇離子和氯離子，故答案為：D。（2022秋?蕭山區(qū)校級期中）下列各組物質在給定的條件下能大量共存的是（）A．在pH＝1的溶液中：NaClNa2SO4Na2CO3 B．在pH＝2的溶液中：KClNa2SO4HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2Na2CO3NaOH D．在H＝14的溶液中：FeCl3Ba（NO3）2CaCl2【解答】解：A、pH＝1的溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；Na2CO3與酸性溶液中的H+兩種離子能結合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。B、pH＝2的溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；三種物質在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，故選項正確。C、pH＝13的溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣；BaCl2、Na2CO3能結合成碳酸鋇白色沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。D、pH＝14的溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣；FeCl3與堿性溶液中的OH﹣結合生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故選項錯誤。故選：B。（2022秋?鄞州區(qū)校級月考）下列各組物質分別加入足量的水中，能得到無色透明溶液的是（）A．FeCl3、NaOH、NaCl B．AgNO3、NaCl、BaCl2 C．CuSO4、NaCl、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4【解答】解：物質加到水中得到無色、透明溶液，說明彼此之間不能生成沉淀，且不存在有色離子。A、FeCl3、NaOH反應生成氫氧化鐵沉淀，溶液變渾濁，故選項錯誤。B、AgNO3與NaCl、BaCl2反應生成氯化銀沉淀，溶液變渾濁，故選項錯誤。C、三者之間不反應，但CuSO4溶液顯藍色，故選項錯誤。D、三者之間不反應，能得到無色透明溶液，故選項正確。故選：D。（2022秋?慈溪市期中）下列各組離子在pH＝4的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣ B．NH4+、K+、C．Cu2+、Cl﹣、SO42? D．Ba2+、Al3+【解答】解：pH為4的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。A、四種離子在溶液中不能結合生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。B、CO32?在溶液中與HC、四種離子在溶液中不能結合生成沉淀、氣體、水，但Cu2+的水溶液顯藍色，故選項錯誤。D、Ba2+和SO4故選：A。（2022秋?定海區(qū)期中）某無色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的條件下都能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣ B．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣ C．Ba2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣ D．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣【解答】解：pH為0的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；pH為14的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣。A、Fe2+和堿性溶液中的氫氧根離子能能結合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能在pH＝14的條件下大量共存，故選項錯誤。B、NH4+和堿性溶液中的氫氧根離子能能結合生成氨氣和水，Mg2+和堿性溶液中的氫氧根離子能結合生成氫氧化鎂沉淀，不能在pH＝14的條件下大量共存，故選項錯誤。C、Ba2+、SO42﹣能結合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。D、四種離子在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在酸性溶液和堿性溶液中大量共存，故選項正確。故選：D。（2022秋?西湖區(qū)校級期中）下列離子在水溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（）A．Fe3+、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、H+、CO32﹣ C．H+、NO3﹣、Ba2+ D．Cu2+、Cl﹣、NO3﹣【解答】解：A、鐵離子能與氫氧根離子結合成氫氧化鐵沉淀，且含有鐵離子的溶液是黃色的，故A不合題意；B、氫離子能與碳酸根離子結合成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不合題意；C、三種離子不能結合成水、氣體和沉淀，能大量共存，且符合無色透明的要求，故C符合題意；D、三種離子不能結合成水、氣體和沉淀，能大量共存，但含有銅離子的溶液是藍色的，故D不合題意。故選：C。（2022秋?婺城區(qū)校級月考）下列各組離子中，能夠大量共存于同一溶液的是（）A．CO32﹣、H+、Na+、NO3﹣ B．H+、Ag+、Cl﹣、SO42﹣ C．K+、NH4+、Cl﹣、OH﹣ D．OH﹣、NO3﹣、K+、Na+【解答】解：A、CO32﹣、H+兩種離子能結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。B、Ag+、Cl﹣兩種離子能結合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。C、NH4+、OH﹣兩種離子能結合生成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤。D、四種離子間不能結合生成沉淀或氣體或水，能大量共存，故選項正確。故選：D。（2022秋?義烏市期中）下列各組物質在溶液中能大量共存且能使酚酞試液變紅的是（）A．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、KOH C．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl D．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl【解答】解：A、NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在溶液中大量共存，且氫氧化鈉、碳酸鉀溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，故選項正確。B、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交換成分生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存，故選項錯誤。C、HCl、NaNO3、H2SO4、KCl在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在溶液中大量共存，但溶液顯酸性，不能使酚酞試液變紅，故選項錯誤。D、HCl、K2CO3在溶液中能相互交換成分生成氯化鉀、水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。故選：A。（2022秋?慈溪市校級期中）下列離子能在pH＝10的無色溶液中共存的是（）A．Fe3+、Mg2+、Cl﹣ B．K+、Na+、SO42﹣ C．Na+、NH4+、NO3﹣ D．H+、K+、Cl﹣【解答】解：pH為10的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣。A、Fe3+、Mg2+分別與堿性溶液中的OH﹣結合成氫氧化鐵沉淀、氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。B、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。C、銨根離子能與堿性溶液中的氫氧根離子結合成水和氨氣，不能大量共存，故選項錯誤。D、H+能與堿性溶液中的OH﹣結合成水，不能大量共存，故選項錯