廣東省深圳市南山區(qū)2024屆高三上學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣東省深圳市南山區(qū)2024屆高三上學期期末考試可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Mg24Al27Co59Zn65一、選擇題。本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“民以食為天”。下列食物(材)富含纖維素的是（）A．米飯B．雞蛋C．大白菜D．魚【答案】C【詳析】A．米飯的主要成分是淀粉，不是纖維素，A不符合題意；B．雞蛋的主要成分是蛋白質，而不是纖維素，B不符合題意；C．大白菜的主要成分是纖維素，C符合題意；D．魚的主要成分是蛋白質，而不是纖維素，D不符合題意；故合理選項是C。2.“科技興國，高質量發(fā)展”一直是我國建設現代化國家的重要戰(zhàn)略方針。下列說法不正確的是（）A.“中國芯”的主要成分是高純硅B.“海水中提取碘單質”的過程中不涉及氧化還原反應C.二氧化碳可用于人工合成淀粉，二氧化碳固體屬于分子晶體D.“神州十六號”推進器使用的氧化劑是N2O4，其中N是第ⅤA族元素【答案】B【詳析】A．芯片的主要成分是硅單質，A正確；B．“海水中提取碘單質”的過程中，涉及碘離子被氧化為碘單質的過程，涉及氧化還原反應，B錯誤；C．二氧化碳屬于非金屬氧化物，大部分非金屬氧化物都為分子晶體，C正確；D．N2O4其中N為7號元素，位于第二周期VA族，D正確；故選B。3.美麗化學，魅力化學。下列說法正確的是（）A.山水國畫所用的墨水屬于膠體B.青花瓷中的青色來自四氧化三鐵C.石英玻璃的主要成分是有機高分子材料D.銀首飾的銀(47Ag)元素位于元素周期表的p區(qū)【答案】A【詳析】A．墨水是炭溶于水中形成的液溶膠，屬于膠體，故A正確；

B．瓷器的青色來自于坯體上施的青釉，青釉中含有一定量的氧化鐵，在還原焰中燒制而成，由于鐵的呈色作用，可呈現青色，故B錯誤；

C．石英玻璃主要成分是二氧化硅，是氧化物，屬于無機物，不是有機高分子材料，故C錯誤；

D．銀(47Ag)元素位于元素周期表的第ⅠB族，屬于ds區(qū)，故D錯誤；

故選：A。4.實驗室利用反應2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑制備氯氣，下列說法正確的是（）A.基態(tài)K原子核外電子占據的最高能級原子軌道為B.Mn2+的簡化電子排布式為[Ar]3d34s2C.H2O與D2O互為同素異形體D.化合物KCl的電子式為【答案】A【詳析】A．基態(tài)K原子核外電子占據的最高能級是4s能級，其原子軌道為，A正確；B．Mn2+的簡化電子排布式為[Ar]3d5，B錯誤；C．H2O與D2O兩者是化合物，不互為同素異形體，C錯誤；D．化合物KCl的電子式為，D錯誤；故選A。5.化合物3-吲哚乙酸(結構如圖所示)是一種植物生長調節(jié)劑。關于該化合物，說法正確的是（）A.不能發(fā)生加聚反應B.其分子式為C10H10NO2C.所有的原子可以共平面D.最多能與等物質的量的NaOH反應【答案】D【詳析】A．該化合物分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下能發(fā)生加聚反應，A錯誤；B．根據物質結構簡式，結合C原子價電子數目是4個，可知其分子式為C10H9NO2，B錯誤；C．該化合物分子中N、亞甲基中C都采用sp3雜化；N原子和連接氮原子的H、C原子構成三角錐形結構，亞甲基中C原子與其連接的4個原子構成四面體結構，所以不可能所有原子共平面，C錯誤；.D．羧基(-COOH)和NaOH以1∶1反應，該物質分子中只含有1個羧基，故該物質最多能與等物質的量的NaOH反應，D正確；故選D。6.化學使生活更美好。下列生產生活應用與化學原理不對應的是（）選項生產生活化學原理A過氧乙酸可用于殺菌消毒過氧乙酸具有強氧化性B豆?jié){中加入少量石膏制作豆腐豆?jié){中蛋白質聚沉C用石灰石對燃煤進行脫硫處理CaCO3固體屬于離子晶體D純堿可用于處理鍋爐水垢沉淀溶解平衡的移動【答案】C【詳析】A．過氧乙酸具有強氧化性，能使蛋白質變性，過氧乙酸可用于殺菌消毒，故A正確；B．豆?jié){中加入少量石膏制作豆腐，石膏是電解質，能使豆?jié){中蛋白質聚沉，故B正確；C．碳酸鈣受熱分解產生的氧化鈣可與二氧化硫反應，因此可用石灰石對燃煤進行脫硫處理，與CaCO3固體屬于離子晶體無關，故C錯誤；D．向鍋爐水垢中加入純堿可將硫酸鈣轉化為碳酸鈣，再加入酸可將水垢除去，因此純堿可用于處理鍋爐水垢利用了沉淀溶解平衡的移動，故D正確；故選C。7.用滴定法測定海帶中碘元素含量，主要步驟包括：稱量、灰化、過濾、氧化、配制含碘待測液(250mL)、滴定等。下列儀器使用不正確的是（）A．稱量B．灰化C．過濾D．配制待測液【答案】B【詳析】A．稱量需要使用托盤天平，A不符合題意；B．灰化時相應在坩堝中獎固體物質灼燒，不能在蒸發(fā)皿中進行，B符合題意；C．過濾需要使用漏斗，C不符合題意；D．配制250mL待測液需要使用規(guī)格是250mL的容量瓶，D不符合題意；故合理選項是B。8.設NA為阿伏加德羅常數的值。我國科學家以N2，CO2及KHCO3等物質為基本原料，利用電催化制備尿素[CO(NH2)2]，下列說法不正確的是（）A.46g14CO2含有的原子數目為3NAB.1molCO(NH2)2所含的σ鍵數目為8NAC.體積為1L的1mol·L-1KHCO3溶液中，HCO數目小于NAD.標準狀況下，2.24L的N2與CO混合氣體的電子數目為1.4NA【答案】B【詳析】A．46g14CO2的物質的量為=1mol，含有的原子數目為3NA，A正確；B．1個CO(NH2)2中含有7個σ鍵，則1molCO(NH2)2所含的σ鍵數目為7NA，B錯誤；C．體積為1L的1mol·L-1KHCO3溶液中溶質物質的量為1mol/L×1L=1mol，既發(fā)生水解又發(fā)生電離，因此體積為1L的1mol·L-1KHCO3溶液中，數目小于NA，C正確；D．標準狀況下，2.24LN2與CO混合氣體的物質的量為=0.1mol，1個N2或CO分子含有14個電子，混合氣體含有的電子數目為1.4NA，D正確；故選B。9.部分含N物質的分類與相應化合價如圖所示。下列推斷不合理的是（）A.物質a具有還原性B.物質b能與氧氣發(fā)生反應C.物質d分子中含有極性共價鍵D.物質e能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】D〖祥解〗a-e分別可以為氨氣、N2H4、氮氣、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸；【詳析】A．物質a中氮處于低價態(tài)，具有還原性，A正確；B．b在氮處于低價態(tài)具有還原性，氧氣具有氧化性，則能與氧氣發(fā)生反應，B正確；C．二氧化氮或四氧化二氮中存在氮氧極性共價鍵，C正確；D．硝酸和酸性高錳酸鉀不反應，D錯誤；故選D。10.下列的操作所涉及的離子方程式不正確是（）選項操作離子方程式A濃硝酸受熱分解4H++4NO4NO2↑+O2↑+2H2OB過氧化鈉投入純水中2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑C電解氯化鎂溶液2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-D酸性高錳酸鉀滴定草酸6H++5H2C2O4+2MnO=2Mn2++10CO2↑+8H2O【答案】C【詳析】A．濃硝酸不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化氮、氧氣和水，離子方程式為4H++44NO2↑+O2↑+2H2O，故A正確；

B．過氧化鈉投入純水中，反應生成NaOH和O2，離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B正確；

C．電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氯氣和氫氣，離子方程式為2Cl-+2H2O+Mg2+Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，故C錯誤；

D．酸性高錳酸鉀氧化草酸生成二氧化碳氣體、錳離子和水，離子方程式為6H++5H2C2O4+2═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D正確；

故選：C。11.科學家開發(fā)了一種鎂基原電池，利用生成的Mg(OH)2中和酸性腫瘤微環(huán)境，其工作原理如圖，下列說法不正確的是（）A.Pt作原電池正極B.電子由Mg流向PtC.初始階段Pt表面發(fā)生的電極反應：2H2O+2e?=2OH?+H2↑D.每消耗3.6gMg，電池最多向外提供0.15mol電子的電量【答案】D〖祥解〗鎂為活潑金屬失去電子發(fā)生氧化反應生成二價鎂，為負極，則Pt為正極，據此解答?！驹斘觥緼．Pt作原電池正極，A正確；B．電子由負極流向正極，電子由Mg流向Pt，B正確；C．初始階段Pt表面發(fā)生的電極反應為水得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子和氫氣：2H2O+2e?=2OH?+H2↑，C正確；D．每消耗3.6gMg為0.15mol，則電池最多向外提供0.15mol×2=0.3mol電子的電量，D錯誤；故選D。12.某反應過程中能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A.該反應分為2步進行B.總反應焓變?yōu)镋1-E2+E3-E4C.第一步反應為放熱反應，第二步反應為吸熱反應D.升高溫度，第一步反應速率減小，第二步反應速率增加【答案】D【詳析】A．從圖中可以明顯看出，反應過程中有兩個能量的“峰”和“谷”，說明該反應分為2步進行，A項正確；B．總反應的焓變應該是生成物的總能量減去反應物的總能量，即E1-E2+E3-E4

，B項正確；C．第一步反應中，反應物的能量高于生成物的能量，所以是放熱反應；第二步反應中，反應物的能量低于生成物的能量，所以是吸熱反應，C項正確；D．升高溫度，化學反應速率都會增加，而不是第一步反應速率減小，第二步反應速率增加，D項錯誤；答案選D。13.將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示，下列說法不正確的是（）A.若裝置A中使用98%的濃硫酸，可以提高SO2的生成速率B.裝置B既可防倒吸亦可處理多余的SO2C.裝置C中反應的離子方程式為：2S2-+CO+4SO2=CO2+3S2OD.裝置D中盛放的溶液可換為酸性KMnO4溶液【答案】A【詳析】A．該反應的實質是氫離子與亞硫酸根離子發(fā)生復分解反應，98%的濃硫酸中電離出的氫離子濃度小，與亞硫酸根反應反而產生氣體的速率減小，A錯誤；B．當導管中的氣體進入C時，裝置B可防倒吸，B上端的溶液為NaOH溶液時，關閉K2打開K1可以處理B中多余的二氧化硫，B正確；C．SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中生成Na2S2O3，反應的離子方程式應：，C正確；D．酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化二氧化硫，裝置D中盛放的溶液可換為酸性高錳酸鉀溶液，D正確；答案選A。14.以下實驗操作、現象結論均正確的是（）選項操作現象結論A向盛有待測液的試管中滴加幾滴濃NaOH溶液，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口紅色石蕊試紙無變化待測液中不含NHB向Ba(NO3)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成反應生成BaSO4沉淀C向盛有甲苯的試管中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩酸性KMnO4溶液褪色甲苯中含有碳碳雙鍵D向飽和KI溶液中加入少量Ag2S粉末，攪拌后靜置黑色粉末變?yōu)辄S色Ksp(Ag2S)>Ksp(AgI)【答案】B【詳析】A．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，盛有待測液的試管中滴加幾滴濃NaOH溶液，可能生成一水合氨，由實驗操作和現象，不能證明待測液中不含，故A錯誤；

B．Ba(NO3)2溶液中通入SO2，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，觀察到白色沉淀，故B正確；

C．甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，紫色褪去，甲苯中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；

D．飽和KI溶液中加入少量Ag2S粉末，Q(AgI)＞Ksp(AgI)時，生成AgI沉淀，由實驗操作和現象，不能比較Ksp(Ag2S)、Ksp(AgI)的大小，故D錯誤；

故選：B。15.由非金屬元素組成的化合物X20Y22ZEM3可治療心絞痛，且Y、X、E、M、Z序數依次增大。Y的基態(tài)原子最外層只有一種自旋方向的電子，X的一種核素常用于測定文物的年代，M元素原子的價層電子排布式為nsnnp2n，Z的簡單離子不影響水的電離平衡。下列說法正確的是（）A.元素的電負性：X＜Y＜ZB.氫化物沸點：M＞Z＞XC.第一電離能：X＜E＜MD.和的空間結構不相同【答案】D〖祥解〗Y、X、E、M、Z序數依次增大且均是非金屬元素，其中M元素原子的價層電子排布式是nsnnp2n，s能級最多填充2個電子，可知n=2，其價電子排布式為2s22p4，故M為O元素；Y的基態(tài)原子最外層只有一種自旋方向的電子，即最外層只有1個電子，可知Y為H元素；而X的一種核素常用于測定文物的年代，可知X為C元素；E的原子序數介于碳、氧之間，故E為N元素；Z的簡單離子不影響水的電離平衡，結合化學式C20H22ZNO3，可知Z為-1價非金屬元素，則Z可能為Cl、Br、I元素，然后根據問題分析解答?！驹斘觥坑煞治隹芍?，Y為H元素、X為C元素、E為N元素、M為O元素、Z為Cl或Br或I元素。A．元素的非金屬性越強，其電負性越大，元素的非金屬性：H＜C，則元素電負性：H＜C，A錯誤；B．碳的氫化物為烴類物質，有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)三種聚集狀態(tài)，固態(tài)烴的沸點比H2O、HCl(或HBr或HI)高，B錯誤；C．同一周期主族元素隨原子序數增大，第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：C＜O＜N，C錯誤；D．是，中心原子N原子價層電子對數是3+=3，無孤對電子，因此的空間構型為平面三角形；是(或或)，中心原子的價層電子對數是3+=4，有1對孤電子對，因此其空間構型為三角錐形，D正確；故合理選項是D。16.科學家們發(fā)現鋰介導的氮還原是一種有前途的電化學合成氨的方法。工作原理如圖，下列說法不正確的是（）A.電解池總反應：3H2+N22NH3B.左邊的氣體擴散電極連接電源正極C.理論上若電解質傳導4molH+，最多生成標況下NH344.8LD.可以認為陰極發(fā)生的電極反應總方程式為：2Li++6e-+N2+4H+=2LiNH2【答案】C〖祥解〗由圖可知，通入氫氣的電極為陽極，氫氣在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氫離子，氫離子與C2H5O-離子反應生成C2H5OH，C2H5OH解離出氫離子和C2H5O-離子，通入氮氣的電極為陰極，鋰離子在陰極得到電子生成鋰，鋰與氮氣和C2H5OH解離出的氫離子反應生成LiNH2，LiNH2與氫離子反應生成鋰離子和氨氣，則陰極的電極反應式為N2+2Li++4H++6e-=2LiNH2，電解的總反應方程式為N2+3H22NH3?！驹斘觥緼．由分析可知，電解的總反應方程式為N2+3H22NH3，故A正確；B．由分析可知，通入氫氣的電極為陽極，連接電源正極，故B正確；C．陰極的電極反應式為N2+2Li++4H++6e-=2LiNH2，則放電時4mol氫離子參與放電生成2molLiNH2，2mol氫離子與LiNH2生成2mol氨氣，則理論上若電解液傳導6mol氫離子，生成標準狀況下氨氣的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，若電解質傳導4molH+，最多生成標況下NH3體積為44.8L×=29.9L，故C錯誤；D．由分析可知，陰極的電極反應式為N2+2Li++4H++6e-=2LiNH2，故D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.某化學興趣小組探究Fe2+和Fe3+的化學性質。Ⅰ．實驗準備：飽和氯水的制備（1）如圖中儀器A的名稱為___________。（2）實驗室以KClO3與濃鹽酸為反應物，利用上圖裝置制取氯氣，其化學方程式為________________。Ⅱ．實驗探究①取2mL005mol·L-1Fe2(SO4)3溶液于試管中，滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液，溶液變紅色；②取2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液于試管中，先滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液，振蕩，溶液無現象，再滴加3滴飽和氯水，溶液變黃色。小組成員針對實驗②中溶液未變紅色，而呈現黃色的現象展開了探究。查閱文獻：?。瓹l2能將SCN-氧化成(SCN)2，硫氰((SCN)2)常溫下為黃色液體，易揮發(fā)，可與水發(fā)生反應：3(SCN)2+4H2O=H2SO4+HCN+5HSCN；ⅱ．Fe2++2SCN-Fe(SCN)2，Fe(SCN)2為無色配合物。Fe(SCN)3比Fe(SCN)2更穩(wěn)定。提出猜想：a．SCN-被氯水氧化成(SCN)2，使溶液呈黃色；b．加入氯水后部分Fe2+被氧化為Fe3+，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(紅色)，但由于存在反應：Fe2++2SCN-Fe(SCN)2，實驗②生成的Fe(SCN)3濃度比實驗①的小，Fe(SCN)3溶液在濃度較低時呈黃色。為驗證猜想，小組成員設計了以下實驗：實驗序號操作現象結論③取實驗①中溶液，__________________Fe(SCN)3溶液在濃度較低時呈黃色④取實驗②中溶液，加熱無明顯現象猜想a不正確（3）實驗③中的操作為：___________，現象為___________。（4）甲同學提出，實驗④設計不嚴謹，理由是___________，合理的實驗操作應為___________。小組成員進一步探究猜想b是否正確：實驗序號操作現象⑤滴加3滴蒸餾水無明顯現象⑥滴加3滴飽和氯水溶液變橙紅色⑦_______________結論：猜想b正確（5）實驗⑦中操作及現象為___________，___________。（6）乙同學發(fā)現：取2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液于試管中，先滴加3滴飽和氯水，振蕩，溶液無現象，再滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液，溶液變紅，結合實驗探究，分析乙同學實驗與實驗②現象產生差異的原因_____________________。(結合化學平衡的角度思考)【答案】（1）分液漏斗（2）KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O（3）加水稀釋溶液逐漸由紅色變?yōu)辄S色（4）改變溫度，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，Fe2++2SCN-Fe(SCN)2平衡發(fā)生移動向其中通入N2（5）滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液溶液變橙紅色（6）乙同學實驗中：同時發(fā)生Fe2++2SCN-Fe(SCN)2，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，生成Fe(SCN)3反應的K更大，速率更快，故溶液中Fe(SCN)3濃度較高，溶液呈紅色；實驗②中先發(fā)生Fe2++2SCN-Fe(SCN)2，加入氯水生成Fe3+后，發(fā)生Fe3++SCN-+Fe(SCN)2Fe(SCN)3+Fe2+的速率較慢，故溶液中Fe(SCN)3的濃度較小，溶液呈黃色〖祥解〗在實驗室中一般是用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，也可以用KClO3與濃鹽酸混合在常溫下反應制取Cl2。Cl2可以將Fe2+氧化為Fe3+，Fe2+的檢驗方法一般是：向待測溶液中加入KSCN溶液，無明顯現象，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色進行判斷，反應原理是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，Fe3+一般是通過向溶液中滴加KSCN溶液，根據是否變?yōu)榧t色，反應產生Fe(SCN)3紅色物質判斷。新制氯水也可以將KSCN氧化產生(SCN)2；Fe(SCN)3在濃度較大時顯紅色，而在濃度較小時顯黃色，要注意Fe2++2SCN-Fe(SCN)2對溶液濃度及Fe3+檢驗的干擾?！驹斘觥浚?）根據裝置可知：如圖中儀器A的名稱為分液漏斗；（2）實驗室以KClO3與濃鹽酸反應物，利用如圖裝置制取氯氣，其化學方程式為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O；（3）實驗③取實驗①中溶液，加水稀釋，溶液逐漸由紅色變?yōu)辄S色，則Fe(SCN)3溶液在濃度較低時呈黃色；（4）甲同學提出，實驗④設計不嚴謹，理由是改變溫度，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，Fe2++2SCN-Fe(SCN)2平衡發(fā)生移動，合理的實驗操作應為向其中通入N2；（5）實驗⑦中操作為滴加3滴0.lmol/LKSCN溶液，現象為溶液變橙紅色，則猜想b正確；（6）乙同學發(fā)現：取2mL0.lmol/LFeSO4溶液于試管中，先滴加3滴飽和氯水，振蕩，溶液無現象，再滴加3滴0.lmol/LKSCN溶液，溶液變紅，結合實驗探究，分析乙同學實驗與實驗②現象產生差異的原因，在乙同學實驗中：同時發(fā)生Fe2++2SCN-Fe(SCN)2，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，生成Fe(SCN)3反應的化學平衡常數K更大，速率更快，故溶液中Fe(SCN)3濃度較高，溶液呈紅色；實驗②中先發(fā)生Fe2++2SCN-Fe(SCN)2，加入氯水生成Fe3+后，發(fā)生Fe3++SCN-+Fe(SCN)2Fe(SCN)3+Fe2+的速率較慢，故溶液中Fe(SCN)3的濃度較小，溶液呈黃色。18.某鈷土礦主要含有鎳(Ni)、鈷(Co)、鐵(Fe)、鈣(Ca)、硅(Si)等元素的氧化物。一種綜合回收利用鈷土礦工藝的部分流程如下：已知：①氧化前后，溶液中Ni、Co元素的化合價均為+2價②lgKa1(H2CO3)=-6.35，lgKa2(H2CO3)=-10.33（1）“酸浸”時，濾渣的主要成分為___________(填化學式)。（2）“除鐵”時，調節(jié)pH≈3，除鐵率可達99%，此時，≈___________，CO的空間結構為___________；該步驟中，除生成顆粒狀的黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]外，還有無色無味氣體生成，寫出“除鐵”對應的化學方程式___________。（3）“沉鈷”時，除有亞硝酸鈷鉀(K3[Co(NO2)6])沉淀生成，還有無色氣體(遇空氣變?yōu)榧t棕色)生成。①K3[Co(NO2)6]中含有的化學鍵類型有___________(填序號)。A．金屬鍵B．共價鍵C．離子鍵D．氫鍵②該步驟的離子方程式為___________。（4）“系列操作1”中，從NiSO4溶液獲得NiSO4·6H2O的操作為___________、過濾、洗滌、干燥。（5）Co的一種化合物鋁酸鈷被稱為鈷藍，用作耐高溫陶瓷材料，其晶胞結構如圖所示，已知晶胞邊長為apm，設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶體化學式為___________，晶體的密度為___________g·cm-3(列出計算式)?！敬鸢浮浚?）SiO2、CaSO4（2）10-10.68平面三角形6Na2CO3+3Fe2(SO4)3+6H2O=2NaFe3(SO4)2(OH)6↓+5Na2SO4+6CO2↑（3）①.BC②.3K++Co2++7+2H+=K3[Co(NO2)6]↓+NO↑+H2O（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（5）CoAl2O4〖祥解〗向鈷土礦中加入硫酸“酸浸”，“酸浸”后溶液中存在鎳(Ni)、鈷(Co)、鐵(Fe)、鋁(Al)相對應金屬離子，二氧化硅不與硫酸反應，鈣離子與硫酸根離子形成微溶物硫酸鈣，則濾渣1的主要成分為二氧化硅、硫酸鈣；氧化過程中鎳(Ni)、鈷(Co)元素的化合價均為+2價，則氧化過程主要是將亞鐵離子氧化為鐵離子；“除鐵”時，加入碳酸鈉溶液將Fe3+轉化為黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]除去；“沉鈷”時，向溶液中加入硫酸、KNO2飽和溶液，將Co2+轉化為亞硝酸鈷鉀(K3[Co(NO2)6])沉淀實現與Ni分離，最后經系列操作，得到相應產物，據此解答?！驹斘觥浚?）根據分析，“酸浸”時，濾渣的主要成分為SiO2、CaSO4；（2）lgKa1(H2CO3)=-6.35，1gKa2(H2CO3)=-10.33，“除鐵”時，調節(jié)pH≈3，除鐵率可達99%，則，中C的價層電子對數為3+=3，不存在孤對電子，空間結構為平面三角形；該步驟中，除生成顆粒狀的黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]外，還生成無色無味的二氧化碳氣體，“除鐵”對應的化學方程式為：6Na2CO3+3Fe2(SO4)3+6H2O=2NaFe3(SO4)2(OH)6↓+5Na2SO4+6CO2↑；（3）“沉鈷”時，除有亞硝酸鈷鉀(K3[Co(NO2)6])沉淀生成，還有無色氣體(遇空氣變?yōu)榧t棕色)生成。①K3[Co(NO2)6]中含有的化學鍵類型有共價鍵、離子鍵，故選BC；②“沉鈷”時，除有亞硝酸鈷鉀(K3[Co(NO2)6])沉淀生成，還有無色氣體(遇空氣變?yōu)榧t棕色)生成，該氣體為NO，則該步驟的離子方程式為：3K++Co2++7+2H+=K3[Co(NO2)6]↓+NO↑+H2O；（4）“系列操作1”中，從NiSO4溶液獲得NiSO4·6H2O的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；（5）A中含Co個數=1+4×=，Al為0個，O為4個，B中Co個數=4×=，Al為4個，O為4個，晶胞結構含A有4個、含B有4個，共含Co=4×(+)=8，Al個數=4×4=16，O原子數=4×(4+4)=32，則該晶體化學式為：CoAl2O4，晶胞結構含8個CoAl2O4，則晶體的密度為=g·cm-3。19.甲醛(HCHO)是重要的化工原料，同時也是室內環(huán)境的主要污染物。甲醛的制備：CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)ΔH已知：①HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)ΔH1=-524kJ?mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ?mol-1③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44kJ?mol-1（1）ΔH=___________kJ?mol-1。（2）一定條件下，在一個2L恒容密閉容器中投入0.2molCO2和0.4molH2，在兩種不同條件下反應制甲醛。測得CO2的轉化率與時間的關系如圖所示。曲線X對應溫度下反應的平衡常數K=___________，t2內反應速率v(HCHO)=___________mol·L-1·s-1。由曲線X到曲線Y采取的措施可能是___________。（3）甲醛的降解：TiO2催化降解，工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是___________(選填字母序號)。A.該方法除去甲醛的化學方程式是：HCHO+O2→CO2+H2OB.TiO2催化劑能加快甲醛降解的反應速率，也能提高甲醛的轉化率C.反應過程中，存在極性鍵的斷裂和生成D.溫度越高，催化效果越好利用分光光度法測定室內HCHO含量（4）測定原理：將痕量HCHO加入過量酸性K2Cr2O7溶液中，Cr2O被還原為Cr3+，再加入過量KI-淀粉溶液，反應后溶液顯藍色。藍色越深，吸光度越大。①基態(tài)Cr原子的核外電子排布式：___________。②完成離子方程式：_________。_______+_______H++______HCHO=______+_____CO2↑+________（5）測定方法：實驗①：向一定量待測HCHO溶液中滴加過量酸性K2Cr2O7溶液，振蕩后加入過量的KI-淀粉溶液。實驗②：用等體積去離子水代替實驗①中的HCHO溶液，重復上述操作。兩組實驗充分反應后，測得不同波長下實吸光度A，繪制吸收光譜曲線如圖所示。①請你判斷表現實驗①中溶液吸光度的曲線為___________(填“a”或“b”)。②根據上圖曲線，選定在波長596nm下，測定不同濃度HCHO溶液的吸光度A，得到A-c(甲醛)圖像，符合方程A=0.15c(μg·mL-1)＋0.002.(1μg=10-6g)某待測溶液的吸光度A為0.182，則該溶液中HCHO含量為___________mol·L-1?！敬鸢浮浚?）-3.6（2）5升高溫度（3）AC（4）①.[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1②.（5）①.a②.4×10-5【詳析】（1）根據蓋斯定律；（2）根據已知條件X對應溫度t2s平衡時CO2的轉化率為50%，列三段式該條件下的平衡常數；t2s內反應速率；由X到Y速率加快，但CO2轉化率減小，平衡逆向移動，該反應為氣體分子數減小的放熱反應，升高溫度速率加快，平衡逆向移動；（3）根據流程圖，反應物為HCHO和O2，生成物為H2O和CO2，則化學方程式為HCHO+O2→CO2+H2O，故A正確；TiO2催化劑能加快甲醛降解的反應速率，不能提高甲醛的轉化率，故B錯誤；反應過程中，H2O、HCHO存在極性鍵的斷裂和生成，故C正確；該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，不利于降解，且溫度過高催化劑可能失活，故D錯誤；故答案選AC；（4）①24號元素Cr的核外電子排布式為[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1，故答案為[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1；②根據題意和元素守恒生成物有Cr3+和H2O,配平離子方程式，故答案為；（5）由題干信息可知，藍色越深，吸光度越大，對比實驗①②可知，實驗①中K2Cr2O7溶液先氧化HCHO再氧化I-生成I2，溶液呈藍色，實驗②K2Cr2O7溶液直接氧化I-生成的I2比實驗①多，故實驗①溶液藍色較淺，吸光度更小，故答案選a；根據上圖曲線，選定在波長596nm下，測定不同濃度HCHO溶液的吸光度A，得到A-c(甲醛)圖像，符合方程A=0.15c(μg·mL-1)＋0.002.(1μg=10-6g)，某待測溶液的吸光度A為0.182，則0.182=0.15c(甲醛)+0.002，解得c(甲醛)=1.2×10-6g/mL，該溶液中HCHO含量為，故答案為4.0×10-5。20.奧沙那胺(ⅴ)是一種重要的藥物，其合成路線如圖所示：（1）化合物ⅰ中官能團名稱為___________；化合物X是ⅰ的同系物，其核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為9：1，X的名稱為___________。(系統(tǒng)命名法)（2）根據化合物ⅱ的結構特征，分析其可能的化學性質，完成