黑龍江省牡丹江市部分學(xué)校2025屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1黑龍江省牡丹江市部分學(xué)校2025屆高三上學(xué)期期中考試I卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O-16Cu-64一、單項(xiàng)選擇題(本題包括15小題，每小題3分共45分)1.文物見(jiàn)證歷史，化學(xué)創(chuàng)造文明。東北三省出土的下列文物據(jù)其主要成分不能與其他三項(xiàng)歸為一類(lèi)的是（）A.金代六曲葵花鎏金銀盞 B.北燕鴨形玻璃注C.漢代白玉耳杯 D.新石器時(shí)代彩繪幾何紋雙腹陶罐【答案】A【解析】A．金代六曲葵花鎏金銀盞是合金，屬于無(wú)機(jī)金屬材料；B．北燕鴨形玻璃注是玻璃制品，屬于硅酸鹽材料；C．漢代白玉耳環(huán)是玉，屬于含有微量元素的鈣鎂硅酸鹽材料；D．新石器時(shí)代彩繪幾何紋雙腹陶罐是陶器，屬于硅酸鹽材料；綜上A選項(xiàng)材質(zhì)與其他三項(xiàng)材質(zhì)不用，不能歸為一類(lèi)，答案選A。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）A.HF分子中σ鍵的電子云輪廓圖：B.Fe2+的價(jià)層電子軌道表示式：C.HCl的電子式：D.中子數(shù)為9的氮原子：N【答案】B【解析】A．HCl中形成s—pσ鍵，其形成過(guò)程可表示為

，故A錯(cuò)誤；B．鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)亞鐵離子的價(jià)電子排布式為3d6，價(jià)層電子軌道表示式為，故B正確；C．HCl為共價(jià)化合物，HCl的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=7+9=16，左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，可表示為，故D錯(cuò)誤；故答案選B。3.有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.實(shí)驗(yàn)室儲(chǔ)存的鎂條著火時(shí)，不可以用泡沫滅火器滅火B(yǎng).金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理C.做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加D.海帶中碘元素的提取和檢驗(yàn)中，為制取海帶灰，可以將海帶放在通風(fēng)處加熱灼燒，使其充分灰化【答案】B【解析】A．鎂可以在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳單質(zhì)，故實(shí)驗(yàn)室儲(chǔ)存的鎂條著火時(shí)，不可以用泡沫滅火器滅火，A正確；B．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，立即撒上硫粉處理，而深埋會(huì)污染環(huán)境，B錯(cuò)誤；C．蒸餾時(shí)，為防止暴沸，應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入沸石，但溫度高時(shí)加沸石時(shí)液體可能飛濺，故沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，則立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，C正確；D．為制取海帶灰，可以將海帶放在通風(fēng)處加熱灼燒，待其充分灰化，便于溶解時(shí)碘離子溶解充分，故D正確；答案選B。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，溶液中和的微粒數(shù)目之和為B.3.36LHF(標(biāo)準(zhǔn)狀況)所含的分子數(shù)為C.常溫常壓下，與足量反應(yīng)，共生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.的溶液顯中性，該溶液中含的數(shù)目為【答案】C【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量為0.5mol，所含氯原子數(shù)為NA，因Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中還存在氯氣分子，溶液中含氯微粒有Cl2、和，則溶液中和的微粒數(shù)目之和小于，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液態(tài)，無(wú)法計(jì)算3.36LHF(標(biāo)準(zhǔn)狀況)所含的分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．與足量反應(yīng)：，每生成1個(gè)O2轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，C正確；D．因，即，所以1L該溶液中含的數(shù)目小于，D錯(cuò)誤；故選C。5.勞動(dòng)創(chuàng)造幸福未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)關(guān)聯(lián)不合理的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A家務(wù)勞動(dòng)：飯后用熱的純堿溶液洗滌餐具油脂在堿性條件下發(fā)生水解B社區(qū)服務(wù)：推廣使用免洗手酒精消毒液酒精能使蛋白質(zhì)變性C工廠生產(chǎn)：冶煉鋼鐵涉及氧化還原反應(yīng)D科學(xué)研究：燃煤脫硫有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”【答案】D【解析】A．純堿為碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，熱純堿溶液的堿性更強(qiáng)，利用了油脂在堿性條件下易水解，生成高級(jí)脂肪酸鈉鹽和甘油，鈉鹽和甘油可以溶于水，被水沖洗掉，A正確；B．免洗手酒精消毒液中所用的酒精，能使細(xì)菌蛋白質(zhì)脫水變性，從而使細(xì)菌喪失活性，B正確；C．冶煉鋼鐵，鐵由化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，鐵元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，C正確；D．燃煤脫硫可以減少二氧化硫的排放，可減少酸雨污染，但不能減少二氧化碳的排放，不利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，D錯(cuò)誤；故答案為：D。6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.同濃度同體積溶液與溶液混合：B.酸性溶液中滴入C.過(guò)量鐵與很稀硝酸溶液反應(yīng)無(wú)氣體放出：D.食醋去除鐵銹：【答案】C【解析】A．由于H+結(jié)合OH-的能力大于，同濃度同體積溶液與溶液混合：，A錯(cuò)誤；B．原離子方程式電荷不守恒，故FeCl2酸性溶液中滴入H2O2的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B錯(cuò)誤；C．過(guò)量鐵與很稀硝酸溶液反應(yīng)無(wú)氣體放出，說(shuō)明過(guò)量的鐵將氮元素還原為，離子方程式為，C正確；D．食醋為弱酸，離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選C。7.“中國(guó)芯”的主要原料是單晶硅，制取純硅的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.步驟①中的反應(yīng)為B.二氧化硅是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成硅酸C.步驟②和③均屬于置換反應(yīng)D.28g純硅中含有4molSi-Si鍵【答案】C【解析】A．步驟①中的反應(yīng)為SiO2和焦炭在高溫條件生成粗硅和CO，，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅是酸性氧化物，但其不溶于水也不能與水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．步驟②,屬于置換反應(yīng),③也屬于置換反應(yīng)，故C正確；D．硅晶體中1molSi與另外4molSi形成Si-Si鍵，但是這個(gè)Si只占每個(gè)鍵的一半，所以1mol純硅含有2molSi-Si鍵，即28g純硅中含有2molSi-Si鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。8.物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。如圖為氮元素及其部分化合物的價(jià)態(tài)—類(lèi)別圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.雷雨天能實(shí)現(xiàn)e→c→d→b方向的轉(zhuǎn)化B.c、d均為酸性氧化物C.f不能檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣D.實(shí)驗(yàn)室可用g的固體與NaOH固體加熱制備f【答案】A〖祥解〗圖為氮元素及其部分化合物的價(jià)態(tài)—類(lèi)別圖。由圖可知，a為硝酸鹽、b為硝酸、c為一氧化氮、d為二氧化氮或四氧化二氮、e為氮?dú)?、f為氨氣、g為銨鹽。【詳析】A．氮?dú)夂脱鯕馔ㄟ^(guò)雷電生成NO，NO和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，故雷雨天能實(shí)現(xiàn)e→c→d→b方向的轉(zhuǎn)化，A正確；B．NO為不成鹽氧化物，NO2與堿反應(yīng)時(shí)，元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于酸性氧化物，故NO、NO2均不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．氨氣和氯氣能發(fā)生反應(yīng)生成白煙，能檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)是將氯化銨與氫氧化鈣混合加熱，D錯(cuò)誤；答案選A。9.黃鐵礦()在酸性條件下發(fā)生催化氧化的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C.反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為D.總反應(yīng)過(guò)程中氧氣做氧化劑【答案】A〖祥解〗反應(yīng)I離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO=Fe(NO)2+，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為；【詳析】A．反應(yīng)I、Ⅱ是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)Ⅲ，無(wú)元素化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，氧化劑(O2)與還原劑[4Fe(NO)2+]的物質(zhì)的量之比為1：4，B正確；C．反應(yīng)Ⅲ中Fe3+做氧化劑，F(xiàn)eS2做還原劑，離子方程式為，C正確；D．該過(guò)程的總反應(yīng)為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+，則氧氣做氧化劑，D正確；故選A。10.下列說(shuō)法正確的是（）A.鐵與碘反應(yīng)易生成碘化鐵B.制備無(wú)水氯化鎂需在HCl氣流中加熱C.用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+，生成碳酸鎂D.SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀【答案】B【解析】A．I2屬于弱氧化劑，與Fe反應(yīng)生成FeI2，A錯(cuò)誤；B．氯化鎂溶液加熱時(shí)鎂離子易水解生成氫氧化鎂，故制備無(wú)水氯化鎂需在HCl氣流中加熱，抑制鎂離子水解，B正確；C．石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH)2，C錯(cuò)誤；D．SO2通入BaCl2溶液中不能生成BaSO3沉淀，因?yàn)镠2SO3酸性比HCl弱，該復(fù)分解反應(yīng)不能發(fā)生，D錯(cuò)誤；答案選B。11.下列實(shí)驗(yàn)方案中元素價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案同元素不同價(jià)態(tài)之間轉(zhuǎn)化A向粉末中滴加70%硫酸，將氣體通入氯水S：＋6→＋4→＋6B向稀硝酸中加入少量鐵粉，再加入過(guò)量銅粉Fe：0→＋3→＋2C加熱和混合物，將氣體通入濃硫酸中N：-3→0→＋4D在中加入濃鹽酸，將氣體通入KI淀粉溶液中Cl：-1→0→＋5【答案】B【解析】A．與反應(yīng)，表現(xiàn)酸性，硫的化合價(jià)沒(méi)有變化，A錯(cuò)誤；B．稀硝酸中加入少量鐵粉，生成，再加銅粉，，B正確；C．與濃硫酸生成，N的化合價(jià)沒(méi)有變化，C錯(cuò)誤；D．，氯的化合價(jià)由＋5或-1→0→-1，D錯(cuò)誤；故選B。12.甲、乙是實(shí)驗(yàn)室常用裝置，選用適當(dāng)實(shí)驗(yàn)藥品，組裝甲、乙能實(shí)現(xiàn)多種實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。下列選項(xiàng)中試劑選取和操作能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶物質(zhì)b物質(zhì)乙中物質(zhì)乙進(jìn)氣口A檢驗(yàn)SO2的漂白性濃硫酸Na2SO3固體品紅溶液NB收集貯存NO濃硝酸Cu水NC檢驗(yàn)Cl2的氧化性濃鹽酸MnO2Na2S溶液MD收集貯存氨氣濃氨水氧化鈣CCl4N【答案】D【解析】A．二氧化硫可以使品紅褪色，乙中應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，應(yīng)從M處進(jìn)，故A錯(cuò)誤；B．銅和濃硝酸反應(yīng)，濃硝酸被還原為NO2，故B錯(cuò)誤；C．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，故C錯(cuò)誤；D．CaO和濃氨水可以制備氨氣，氨氣不溶于CCl4，可以用CCl4收集氨氣，短進(jìn)長(zhǎng)出，故D正確；故選D。13.重鉻酸銨可用作有機(jī)合成催化劑，具有強(qiáng)氧化性。實(shí)驗(yàn)室將通入重鉻酸()溶液制備的裝置如圖所示(夾持裝置略去)。已知：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.儀器a的作用是防止倒吸B.裝置Y中的溶液pH不宜過(guò)大C.裝置X可以觀察到通入氨氣的快慢和裝置Y中是否有堵塞D.裝置b中裝入的試劑是堿石灰，目的是吸收過(guò)量的氨氣【答案】D【解析】A．氨氣極易溶入水，a用來(lái)防止倒吸，選項(xiàng)A正確；B．若溶液pH過(guò)大，呈較強(qiáng)堿性，平衡，正向移動(dòng)，不利于制備，選項(xiàng)B正確；C．通過(guò)觀察的氣泡快慢，可判斷通入氨氣的快慢，若Y中堵塞，的氣泡快慢也會(huì)變慢，選項(xiàng)C正確；D．堿石灰不能用來(lái)吸收，可以選用或無(wú)水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。14.已知：(的熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃)。實(shí)驗(yàn)室利用該原理制取少量，下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制取氣體 B.用裝置乙干燥并混合和C.用裝置丙制取并收集 D.用裝置丁吸收尾氣中的【答案】A【解析】A．銅能與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，但常溫下與濃硫酸不反應(yīng)，則裝置甲不能達(dá)到制取二氧化硫的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A符合題意；B．由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置乙中盛有的濃硫酸用于干燥并混合二氧化硫和氧氣，則裝置乙能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；C．由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置丙的硬質(zhì)玻璃管中二氧化硫和氧氣在五氧化二釩做催化劑條件下共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成三氧化硫，盛放在冰水中的U形管用于冷凝收集三氧化硫，則裝置丙能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆不符合題意；D．由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置丁中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空氣，則裝置丁能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不符合題意；故選A。15.某同學(xué)為測(cè)定和混合粉末中的含量。將和混合粉末加入的稀硝酸中，得到氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，忽略溶液體積的變化。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)后有固體剩余B.反應(yīng)后的溶液中C.單質(zhì)在混合粉末中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為D.在反應(yīng)后的溶液中加入足量鐵粉，可置換出【答案】D【解析】A．Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若混合粉末全部為，消耗的硝酸最多為(硝酸的物質(zhì)的量為)，設(shè)混合粉末中和的物質(zhì)的量分別為、，依題意可得，聯(lián)立解得。由以上分析可知，硝酸過(guò)量，不會(huì)有固體剩余，項(xiàng)錯(cuò)誤；B．，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．單質(zhì)在混合粉末中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．可置換出銅的質(zhì)量為，D項(xiàng)正確；本題選D。Ⅱ卷(四道大題、共55分)16.以溶液為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，研究物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ.金屬與溶液反應(yīng)裝置序號(hào)金屬現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗(yàn)ⅰ鎂條立即產(chǎn)生大量氣體，溶液顏色變紅棕色；片刻后氣泡減少，金屬表面產(chǎn)生紅褐色沉淀。ⅱ鋅粒開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯氣泡，半分鐘后有氣體產(chǎn)生，溶液顏色慢慢加深；一段時(shí)間后，金屬表面產(chǎn)生紅棕色沉淀ⅲ銅粉無(wú)氣體產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色；（1）配制溶液，需要將固體先溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度，原因是___________。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅰ中的現(xiàn)象，推測(cè)紅褐色液體為膠體，通過(guò)___________可以快速判斷其是否為膠體。（3）溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅱ均先有氣體生成，后有溶液顏色的變化，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是此實(shí)驗(yàn)條件下氧化性：，乙同學(xué)認(rèn)為可以根據(jù)ⅲ判斷氧化性：，理由是___________。Ⅱ.溶液與溶液反應(yīng)：（4）取紅棕色溶液少許，加入，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，推測(cè)與反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）另取紅棕色溶液少許，檢測(cè)其為膠體，向其中繼續(xù)滴加溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅褐色變深且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體是___________。（6）結(jié)合(4)、(5)，推測(cè)溶液與溶液反應(yīng)同時(shí)存在__________反應(yīng)和___________反應(yīng)。從下列選項(xiàng)選擇：A．復(fù)分解B．雙水解C．置換D．氧化還原【答案】（1）抑制水解（2）丁達(dá)爾效應(yīng)（3）可以氧化銅單質(zhì)，但銅不與鹽酸反應(yīng)（4）（5）（6）BD【解析】（1）配制溶液，需要將固體先溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度，原因是抑制水解。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅰ中的現(xiàn)象，推測(cè)紅褐色液體為膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故可通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)可快速判斷其是否為膠體。（3）溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為：；實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅱ均先有氣體生成，后有溶液顏色的變化，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是此實(shí)驗(yàn)條件下氧化性：，乙同學(xué)認(rèn)為可以根據(jù)ⅲ判斷氧化性：，理由是：可以氧化銅單質(zhì)，但銅不與鹽酸反應(yīng)。（4）取紅棕色溶液少許，加入，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可知此溶液中有亞鐵離子，推測(cè)與反應(yīng)可生成亞鐵離子和硫酸根離子，離子方程式為：。（5）另取紅棕色溶液少許，檢測(cè)其為膠體，向其中繼續(xù)滴加溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅褐色變深且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說(shuō)明鐵離子和亞硫酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和二氧化硫，該氣體是二氧化硫。（6）結(jié)合(4)、(5)，推測(cè)溶液與溶液反應(yīng)同時(shí)存在氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)。17.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已省略)，探究Cl2、SO2和I2的氧化性強(qiáng)弱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）玻璃管a的作用是_______。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ：旋開(kāi)恒壓滴液漏斗的玻璃塞，打開(kāi)活塞K1，關(guān)閉活塞K2，通入Cl2。①裝置A中制備Cl2的離子方程式為_(kāi)______。②證明Cl2的氧化性大于I2的現(xiàn)象是_______。③裝置C的作用是_______，裝置D中所盛試劑為_(kāi)______(填化學(xué)式)溶液。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ：實(shí)驗(yàn)Ⅰ進(jìn)行一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞K1，打開(kāi)K2，通入SO2氣體，驗(yàn)證I2的氧化性比SO2強(qiáng)。①I(mǎi)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。②實(shí)驗(yàn)完成后，打開(kāi)彈簧夾，持續(xù)通入N2的目的是_______。（4）亞硝酰氯的化學(xué)式為NOCl，主要用于合成洗滌劑、觸媒，也可用作有機(jī)合成中間體。其熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃，易水解。可以用NO與Cl2混合制取。①實(shí)驗(yàn)室用銅和稀硝酸反應(yīng)來(lái)制備N(xiāo)O，1.92gCu完全反應(yīng)理論上可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為_(kāi)______mL。②選用如下圖所示的部分裝置，用二氧化錳制備一瓶純凈且干燥的氯氣，各玻璃導(dǎo)管接口連接順序?yàn)開(kāi)______→d→c→g(氣流方向從左至右，每組儀器最多使用一次)。③NO與Cl2制取實(shí)驗(yàn)過(guò)程中“先通入Cl2，待反應(yīng)裝置中充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí)，再將NO緩緩?fù)ㄈ搿?，此操作的目的是_______?！敬鸢浮浚?）平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗中的液體能順利流下（2）①.2+16H++10Cl-=2Mn2+++5Cl2↑+8H2O②.B中溶液變藍(lán)③.防倒吸NaOH（3）①.I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4②.將裝置中殘余的Cl2，SO2等排出，使其被NaOH溶液吸收，防止其污染空氣（4）①.448②.b→e→f→i→h③.排盡裝置中的空氣，防止NO被O2氧化〖祥解〗實(shí)驗(yàn)Ⅰ：旋開(kāi)恒壓滴液漏斗的玻璃塞，打開(kāi)活塞K1，關(guān)閉活塞K2，裝置A為Cl2的制備裝置，離子方程式為：2+16H++10Cl-=2Mn2+++5Cl2↑+8H2O，Cl2進(jìn)入裝置B中，發(fā)生反應(yīng)：，B中溶液變藍(lán)，多余的氯氣進(jìn)入裝置D中被吸收，裝置C為安全瓶；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：實(shí)驗(yàn)Ⅰ進(jìn)行一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞K1，打開(kāi)K2，通入SO2氣體，B中發(fā)生反應(yīng)：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，B中溶液藍(lán)色褪去，驗(yàn)證I2的氧化性比SO2強(qiáng)；實(shí)驗(yàn)完成后，打開(kāi)彈簧夾，持續(xù)通入N2，將裝置中殘余的Cl2，SO2等排出，使其被NaOH溶液吸收，防止其污染空氣?！驹斘觥浚?）玻璃管a的作用是：平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗中的液體能順利流下；（2）①高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的離子方程式為：2+16H++10Cl-=2Mn2+++5Cl2↑+8H2O；②Cl2進(jìn)入裝置B中，發(fā)生反應(yīng)：，B中溶液變藍(lán)，可證明Cl2的氧化性大于I2；③裝置C為安全瓶，防倒吸，裝置D用于進(jìn)行尾氣處理，盛有氫氧化鈉溶液；（3）①I(mǎi)2和SO2發(fā)生反應(yīng)生成HI和H2SO4，化學(xué)方程式為：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；②持續(xù)通入N2的目的是：將裝置中殘余的Cl2，SO2等排出，使其被NaOH溶液吸收，防止其污染空氣；（4）①實(shí)驗(yàn)室用銅和稀硝酸反應(yīng)來(lái)制備N(xiāo)O，方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，1.92gCu的物質(zhì)的量為=0.03mol，理論上可產(chǎn)生0.02molNO，標(biāo)況下的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL；②濃鹽酸與MnO2共熱反應(yīng)制得Cl2，制得的Cl2中混有揮發(fā)出的氯化氫氣體，將氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去極易溶于水的氯化氫氣體，再將氣體通過(guò)盛有五氧化二磷的干燥管，干燥氯氣，因氯氣密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集氯氣，因氯氣有毒，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染空氣，則制備一瓶干燥、純凈的氯氣，各玻璃導(dǎo)管接口連接順序?yàn)椋篵→e→f→i→h→d→c→g；③NO與Cl2制取實(shí)驗(yàn)過(guò)程中“先通入Cl2，待反應(yīng)裝置中充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí)，再將NO緩緩?fù)ㄈ搿?，此操作的目的是排盡裝置中的空氣，防止NO被O2氧化。18.I．由硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，然后制取透明氧化鐵顏料的流程如下：已知：①透明氧化鐵又稱(chēng)納米氧化鐵，粒子直徑微小(10~90nm)，包括氧化鐵黃(FeOOH)和氧化鐵紅(Fe2O3)，難溶于水，在堿性條件下非常穩(wěn)定；②Fe3+能將FeS2中的硫元素氧化為+6價(jià)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）FeS2的電子式為_(kāi)______。其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______。（2）“濾渣”中的主要成分是_______。（3）“還原”過(guò)程中氧化劑是_______。氧化產(chǎn)物是_______。(用離子符號(hào)表示)（4）流程中“”環(huán)節(jié)的目的是_______。（5）“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不斷攪拌，這樣操作不但可以得到色澤純正的氫氧化鐵，而且還可以_______。Ⅱ．還可以選用用溶液浸取黃鐵礦，其流程如圖所示。（6）“浸取”的過(guò)程中，加快浸取的速率的方法有_______(寫(xiě)出兩項(xiàng))。（7）“操作”如果在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行，用到的玻璃儀器為_(kāi)______。（8）從“溶液X”中提取綠礬晶體的操作為：加入Fe粉后，應(yīng)先濃縮濾液至_______，趁熱過(guò)濾，取濾液，_______，過(guò)濾、洗滌、干燥?！敬鸢浮浚?）1：1（2）二氧化硅和二硫化鐵（3）Fe3+（4）除去溶液中的Al3+，得到FeSO4溶液（5）形成細(xì)小的氫氧化鐵顆粒（6）將黃鐵礦粉碎，適當(dāng)增加Fe2(SO4)3溶液濃度，適當(dāng)升溫，攪拌（7）燒杯、漏斗、玻璃棒（8）溶液表面出現(xiàn)晶膜冷卻結(jié)晶〖祥解〗Ⅰ：硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2)加入硫酸溶解生成硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鋁，SiO2難溶于酸，過(guò)濾為濾渣，加入過(guò)量FeS2還原Fe3+為Fe2+，結(jié)晶得到濾液1為硫酸鋁，再加水溶解得到硫酸亞鐵溶液，加入KClO3部分氧化亞鐵離子為鐵離子，以及在KOH強(qiáng)堿性條件下生成氧化鐵黃(FeOOH)，經(jīng)轉(zhuǎn)化得到透明氧化鐵；Ⅱ：由題給流程可知，黃鐵礦用硫酸鐵溶液浸取時(shí)，二硫化亞鐵與溶液中鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和硫單質(zhì)，過(guò)濾得到含有硫酸亞鐵的溶液X和含有礦渣、硫的濾渣；溶液X經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到綠礬晶體。【詳析】（1）FeS2是由Fe2+和構(gòu)成的，其電子式為：；其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1；（2）由分析可知，濾渣為難溶于酸的SiO2和過(guò)量FeS2，名稱(chēng)為二氧化硅和二硫化亞鐵；（3）已知Fe3+能將FeS2中的硫元素氧化為+6價(jià)，“還原”過(guò)程中涉及的離子方程式為，“還原”過(guò)程中氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物為；（4）由分析可知，流程中結(jié)晶再溶解環(huán)節(jié)的目的是除去溶液中的鋁離子，得到硫酸亞鐵溶液；（5）由分析可知，向溶液中分批加入氫氧化鉀溶液，并不斷攪拌的目的是得到均勻、色澤純正的氫氧化鐵，使氫氧化鐵形成細(xì)小的氫氧化鐵顆粒便于轉(zhuǎn)化為透明氧化鐵；（6）“浸取”的過(guò)程中，加快浸取的速率的方法有將黃鐵礦粉碎，適當(dāng)增加Fe2(SO4)3溶液濃度，適當(dāng)升溫，攪拌等；（7）“操作”為過(guò)濾，如果在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行，用到的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒；（8）由分析可知，從“溶液X”中提取綠礬晶體的操作為：加入Fe粉后，應(yīng)先濃縮濾液至溶液表面出現(xiàn)晶膜，趁熱過(guò)濾，取濾液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥。19.化合物H是科學(xué)家正在研制的一種新藥物，其合成路線(xiàn)如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）化合物A的分子式為_(kāi)__________，分子中最多有______個(gè)原子在同一個(gè)平面