湖南省長沙市名校聯(lián)考聯(lián)合體2023-2024學年高二上學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖南省長沙市名校聯(lián)考聯(lián)合體2023-2024學年高二上學期期末考試時量：75分鐘；滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學與社會、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.明礬凈水與自來水用漂白粉殺菌消毒原理相同B.醫(yī)學上常采用硫酸鋇作為鋇餐，因為硫酸鋇難被鹽酸溶解C.生活中的鐵制品的腐蝕以析氫腐蝕為主D.泡沫滅火劑利用了稀硫酸溶液與碳酸氫鈉溶液混合發(fā)生化學反應(yīng)產(chǎn)生CO2【答案】B【解析】明礬凈水是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體吸附水中懸浮物形成沉淀，達到凈水目的，但沒有強氧化性，不能用于殺菌消毒；用于自來水殺菌消毒的漂白粉與CO2反應(yīng)生成HClO，HClO具有強氧化性，能殺菌消毒，所以明礬凈水與自來水的殺菌消毒原理不相同，故A項錯誤；硫酸鋇不溶于水和鹽酸，無毒，醫(yī)學上常采用硫酸鋇作為鋇餐，故B項正確；自然界中鋼鐵的腐蝕以吸氧腐蝕為主，故C項錯誤；泡沫滅火劑的原料是硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液，不是稀硫酸溶液與碳酸氫鈉溶液，硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，用于滅火，故D項錯誤；故本題選B。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.18g所含的電子數(shù)目為11NAB.1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的數(shù)目為NAC.將7.1gCl2通入足量氫氧化鈉溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.標準狀況下11.2LO2、CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA【答案】D【解析】每個的電子數(shù)為10，18g的物質(zhì)的量為1mol，因此1mol所含的電子數(shù)目為10NA，A錯誤；會水解，因此1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的數(shù)目小于NA，B錯誤；Cl2通入足量氫氧化鈉溶液中，會發(fā)生反應(yīng)，每消耗1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，7.1gCl2物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C錯誤；標準狀況下11.2L混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molO2、CO2含有的氧原子數(shù)為NA,D正確；答案選D。3.下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是A.B.C.D.【答案】D【解析】是醋酸的電離方程式，故不選A；碳酸根離子分步水解，第一步水解的離子方程式為，故不選B；是的電離方程式，故不選C；F-是弱酸根離子，F(xiàn)-水解的離子方程式為，故選D；選D。4.下列化學用語表示正確的是A.離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.基態(tài)碳原子的軌道表示式C.水的電子式：D.基態(tài)鉻原子(24Cr)的價層電子排布式：【答案】D【解析】離子核電荷數(shù)17，核外電子數(shù)18，核外電子數(shù)為2、8、8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯誤；基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2，根據(jù)洪特規(guī)則，當電子在同一能級的不同軌道上排布時，電子總是優(yōu)先占據(jù)一個軌道，且自旋平行，故其軌道表示式為，故B錯誤；水是共價化合物，H與O原子之間是共價鍵，故其電子式為，故C錯誤；基態(tài)鉻原子(24Cr)的電子式排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其價層電子排布式：3d54s1，故D正確；

故選：D。5.布洛芬(Ibuprofen)是一種常見解熱鎮(zhèn)痛類、非甾體抗炎藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)布洛芬的說法正確的是A.能發(fā)生取代反應(yīng) B.不能發(fā)生氧化反應(yīng)C.分子式為C13H17O2 D.分子中有酯基和甲基兩種官能團【答案】A【解析】該有機物分子中含有的甲基和羧基均能發(fā)生取代反應(yīng)，故A項正確；該有機物能燃燒，燃燒屬于氧化反應(yīng)，故B項錯誤；該分子中C、H、O原子個數(shù)依次是13、18、2，分子式為C13H18O2，故C項錯誤；甲基不是官能團，含有的官能團是羧基，故D項錯誤；故答案為A。6.酸堿中和反應(yīng)是一個典型的放熱反應(yīng)，在測定中和熱的實驗中，下列敘述正確的是A.將50mL0.55mol/LNaOH溶液與50mL0.50mol/L鹽酸改為50mL0.65mol/LNaOH溶液與50mL0.60mol/L鹽酸，所得中和熱的數(shù)值保持不變B.測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，混合溶液的溫度不再變化時，該溫度為終止溫度C.測了鹽酸溶液溫度的溫度計未洗滌立馬測定氫氧化鈉溶液的溫度，會使得△H偏小D.實驗中可使用相同濃度的氨水替代氫氧化鈉溶液【答案】A【解析】反應(yīng)放出熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，中和熱是強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，則將50mL0.55mol/LNaOH溶液與50mL0.50mol/L鹽酸改為50mL0.65mol/LNaOH溶液與50mL0.60mol/L鹽酸時放熱增多，但所得中和熱的數(shù)值保持不變，故A項正確；酸堿恰好反應(yīng)完全時放熱最多，所以測定中和反應(yīng)熱的實驗中，混合溶液溫度最高時的溫度為終止溫度，故B項錯誤；測鹽酸溶液溫度的溫度計未洗滌立馬測定氫氧化鈉溶液的溫度時，所測NaOH溶液的溫度偏高，溫度差偏小，反應(yīng)熱數(shù)值偏小，但中和熱△H為負值，所以測得的△H偏大，故C項錯誤；一水合氨是弱堿，電離吸熱，實驗中使用相同濃度的氨水替代氫氧化鈉溶液時，測得中和熱數(shù)值偏小，故D項錯誤；故本題選A。7.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其原子結(jié)構(gòu)如表：元素原子結(jié)構(gòu)W基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍X原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1Y原子最外層2p軌道上有2個未成對電子Z原子核外的M層中只有兩對成對電子下列說法不正確的是A.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X>WB.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>WC.第一電離能：X>Y>WD.ZY2為極性分子【答案】B【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，W基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，W是C；X原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，X是N；Y原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，原子序數(shù)大于氮元素，Y是O；Z原子核外的M層中只有兩對成對電子，Z是S，據(jù)此解答。非金屬性越強則對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性：同周期自左向右逐漸增強，同主族從上到下逐漸減弱，W是C，X是N，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HNO3＞H2CO3，故A項正確；非金屬性越強則對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：同周期自左向右逐漸增強，同主族從上到下逐漸減弱，則非金屬性：O＞N＞C，最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞CH4，故B項錯誤；第一電離能：同周期自左向右逐漸增強，同主族從上到下逐漸減弱，但第ⅡA、ⅤA族原子結(jié)構(gòu)處于充滿或半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰周期元素，氮元素的2p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，則第一電離能：N＞O＞C，故C項正確；SO2易溶于水，根據(jù)相似相溶原理，SO2為極性分子，故D項正確；故答案選B。8.化學反應(yīng)既有物質(zhì)的變化又有能量的變化，下列說法正確的是(熱化學方程式中H的絕對值均正確)A.CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)H1；CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H2；則H1>H2B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/mol(燃燒熱)C.Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol(中和熱)D.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同【答案】C【解析】第一個反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H1＜0，第二個反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H2>0，H1<H2，故A錯誤；燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，所給熱化學方程式是2molH2，不能表示燃燒熱，故B錯誤；中和熱是指酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1molH2O時所放出的熱量，Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol可以表示中和熱的熱化學方程式，故C正確；H只與反應(yīng)體系的始末狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，故D錯誤；故選C。9.某同學采用工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制取CaCl2﹒6H2O，設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是A.固體I中含有SiO2，固體II中含有Fe(OH)3B.使用石灰水時，要控制pH，防止固體II中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]-C.試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl2﹒6H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解D.若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈的CaCl2﹒6H2O【答案】D【解析】由題給流程可知，向工業(yè)大理石加入足量鹽酸酸浸，將碳酸鈣和金屬氧化物轉(zhuǎn)化為可溶的氯化物，二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，過濾得到含有二氧化硅的固體I和溶液I；向溶液I中加入石灰水，將溶液中的鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的固體II和溶液II；向溶液II中加入鹽酸中和過量的石灰水得到氯化鈣溶液，氯化鈣溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到六水氯化鈣。由分析可知，固體I中含有二氧化硅，固體II中含有氫氧化鐵、氫氧化鋁，故A正確；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與過量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，所以使用石灰水時，要控制溶液pH，防止氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸根離子，故B正確；六水氯化鈣受熱易失去結(jié)晶水，所以從溶液III得到六水氯化鈣產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解，故C正確；若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，過濾得到的濾液中會含有氯化銨雜質(zhì)，導致蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到的六水氯化鈣中混有氯化銨雜質(zhì)，所以在溶液I中直接加氨水，故D錯誤；故選D。10.我國科學家研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是A過渡態(tài)1比過渡態(tài)2更穩(wěn)定B.若該反應(yīng)生成液態(tài)，則反應(yīng)的增大C.催化劑AuF的催化效果比的好D.該反應(yīng)的熱化學方程式為：【答案】D【解析】過渡態(tài)1所處狀態(tài)能量高于狀態(tài)2，兩種過渡態(tài)物質(zhì)中較穩(wěn)定的是過渡態(tài)2，A錯誤；若該反應(yīng)生成液態(tài)，反應(yīng)放熱更多，則反應(yīng)的減小，B錯誤；由圖可知AuPF3+對應(yīng)的活化能小，則催化效果好，C錯誤；由反應(yīng)物、生成物的總能量可知=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學方程式為：，D正確；故選D。11.根據(jù)下列實驗操作或現(xiàn)象能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗操作或現(xiàn)象實驗結(jié)論A用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色一定是鈉鹽，該溶液中一定不含有K+B向溶液中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有C用坩堝鉗夾住以小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落氧化鋁的熔點高于鋁單質(zhì)D制備Fe(OH)3膠體：將0.1mol/LFeCl3溶液與0.3mol/LNaOH溶液等體積混合生成了Fe(OH)3膠體A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色說明該溶液一定是含有鈉元素，可能是堿，也可能是鈉鹽，鉀元素的焰色反應(yīng)實驗需要透過藍色鈷玻璃觀察，焰色反應(yīng)為紫色，不確定是否含有鉀元素，A錯誤；溶液中含有亞硫酸根離子會被硝酸氧化為硫酸根離子，和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，含有銀離子也會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，B錯誤；打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，金屬鋁熔化而不滴落下來，是因為外層的氧化鋁沒熔化，包裹住內(nèi)部已經(jīng)熔化的鋁單質(zhì)，說明金屬鋁熔點比氧化鋁低，C正確；FeCl3溶液和NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體；制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，D錯誤；故選C。12.中科院長春應(yīng)用化學研究所張新波團隊提出了一種獨特的鋰-氮(Li-N)電池，其在放電過程中消耗氮氣，充電過程中釋放氮氣，可實現(xiàn)氮氣的循環(huán)，并對外提供電能。該電池在充電時發(fā)生反應(yīng)：。下列說法不正確的是A.鋰-氮電池為綠色固氮提供了一種可能的途徑B.放電時，由甲電極向乙電極遷移，并在多孔碳布表面生成C.充電時，甲接外接電源的負極，發(fā)生還原反應(yīng)D.放電時，乙電極上發(fā)生的反應(yīng)為【答案】D【解析】鋰-氮電池放電時消耗，充電時釋放，實現(xiàn)了的循環(huán)，為綠色固氮提供了一種可能的途徑，A正確；放電時，甲電極為負極，乙電極為正極，向負極即乙電極遷移，并在多孔碳布表面生成，B正確；放電時，甲電極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時，甲接外接電源的負極，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；乙電極上發(fā)生的反應(yīng)為，D錯誤；故選D。13.25℃時，用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是A.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)B.④⑤為兩個反應(yīng)滴定終點，兩個反應(yīng)均可采用酚酞作指示劑C.點①溶液中水的電離程度小于點②溶液D.點②和點③間(不含端點)存在離子濃度大小關(guān)系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)【答案】C【解析】點①所示溶液的溶質(zhì)為HCN和NaCN，點②所示溶液的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，點①所示溶液滿足：，點②所示溶液滿足：，則，A正確；NaOH溶液分別滴定CH3COOH溶液和HCN溶液時，滴定終點的溶質(zhì)分別為CH3COONa和NaCN，溶液均顯堿性，④⑤為兩個反應(yīng)的滴定終點，兩個反應(yīng)均可采用酚酞作指示劑，B正確；點①所示溶液的溶質(zhì)為HCN和NaCN，溶液顯堿性，CN-的水解程度大于HCN的電離；點②所示溶液的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，溶液顯酸性，CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解；鹽的水解促進水的電離，酸抑制水的電離，則所以點①溶液中水的電離程度大于點②溶液，C錯誤；點②和點③間(不含端點)均顯酸性，則溶液中存在離子濃度大小關(guān)系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，D正確；故選C。14.Al3+與F-具有很強的親和性，當F-的濃度過大時，還會形成AlF。AlF3在一定溶劑中存在分步電離，常溫下向某濃度的AlF3溶液中加入NaF，實驗測定Al3+、AlF2+、AlF、AlF3在所有含鋁元素微粒中的百分含量隨pF[]的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.曲線b表示AlFB.pF=4時，C.pF=6.6時，D.常溫下，的化學平衡常數(shù)為1015.6【答案】C【解析】從左到右pF越來越大，則得出c(F－)濃度越來越小，從右向左，c(F－)濃度逐漸增大，則得出a、b、c、d分別代表AlF3、、AlF、AlF2+、Al3+變化曲線。從左到右pF越來越大，AlF3在溶液中存在分步電離，所以圖中a、b、c、d分別代表AlF3、AlF、AlF2+、Al3+變化曲線，故A正確；a、b、c、d分別代表AlF3、AlF、AlF2+、Al3+變化曲線，圖中pF=4時，根據(jù)圖中信息得到c(AlF)＞c(AlF3)＞c(AlF2+)，故B正確；pF=6.6時，根據(jù)電荷守恒得到c(Na+)+3c(Al3+)+2c(AlF2+)+c(AlF)+c(H+)=c(F－)+c(OH－)，故C錯誤；由圖可知，pF=?lgc(F－)=3.8時，c(AlF3)=c(AlF)，AlF+F－AlF3的平衡常數(shù)K1=，K1==，根據(jù)pF=?lgc(F－)=5.2時，c(AlF)=c(AlF2+)，AlF2++F－AlF的平衡常數(shù)K2=，K2==，根據(jù)pF=?lgc(F－)=6.6時，c(Al3+)=c(AlF2+)，Al3++F－AlF2+的平衡常數(shù)K3=，K3==，常溫下，Al3++3F－AlF3的化學平衡常數(shù)為K=K1K2K3=103.8×105.2×106.6=1015.6，故D正確；故選C。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.我國嫦娥五號返回器帶回了月球土壤樣品。研究發(fā)現(xiàn)，月球土壤樣品中存在鐵、金、銀、鉛、鋅、銅等礦物顆粒。請回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為___________，其核外填充有電子的原子軌道數(shù)目為___________，比鐵原子多一個質(zhì)子的元素名稱為___________。（2）Ti(BH4)2是一種儲氫材料。的空間結(jié)構(gòu)是___________，H、Na、K的電負性由小到大的順序為___________。（3）我國科學家研究發(fā)現(xiàn)，十八胺在較高溫度下具有一定的還原性，由于從十八胺中獲得電子的能力不同，不同的金屬鹽在十八胺體系中反應(yīng)可以得到不同的產(chǎn)物：單一金屬鹽Zn2+Ag+在十八胺體系中的產(chǎn)物ZnOAg已知元素的電負性數(shù)據(jù)：元素ZnAgAu電負性(鮑林標度)1.61.92.4據(jù)此推測單一的金屬(Au3+)鹽在十八胺體系中反應(yīng)的產(chǎn)物為___________(寫化學式)。（4）分析Cu，Zn的核外電子排布，推測Cu的第二電離能I2___________Zn的第二電離能I2(填“大于”“小于”或“等于”)。【答案】（1）①.3d64s2②.15③.鈷（2）①.正四面體②.K<Na<H（3）Au（4）大于【解析】【小問1詳析】Fe為26號元素，電子排布式為，價層電子排布式為3d64s2；其核外填充有電子的原子軌道數(shù)目為15；比鐵原子多一個質(zhì)子的元素為27號元素，為鈷元素；【小問2詳析】中心原子B的價電子對數(shù)為，無孤電子對，故空間構(gòu)型為正四面體形；同一主族從上到下，電負性逐漸減小，故由小到大的順序為K<Na<H；【小問3詳析】元素電負性越大，得到電子的能力越強。根據(jù)元素電負性可知：得電子能力：Au3+>Ag+>Zn2+，由于Ag+得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)，則Au3+得電子變?yōu)锳u；【小問4詳析】Cu+的價層電子排布式為3d10，Zn+的價層電子排布式為3d104s1，失去3d軌道上的電子比失去4s軌道上的電子難，故Cu的第二電離能I2＞Zn的第二電離能I2。16.某科研人員以廢鎳催化劑(主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO)為原料回收鎳，工藝流程如圖。已知：常溫下，有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2回答下列問題：（1）浸出渣主要成分為___________(填化學式)。（2）“除銅”時，F(xiàn)e3+與H2S反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“氧化”的目的是將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。溫度需控制在40~50℃之間，該步驟溫度不能太高的原因是___________。（4）“調(diào)pH”時，pH的控制范圍為___________。（5）“除銅”中分離CuS、S用到的分離方法是___________。（6）用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO4固體，在溶液浸取過程中發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)。已知：298K時，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。【答案】（1）BaSO4、CaSO4（2）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（3）①.H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+②.避免溫度太高，過氧化氫受熱分解（4）3.7≤pH<7.7或3.7~7.7（5）過濾（6）1.75×104【解析】以廢鎳催化劑(主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO)為原料回收鎳，廢鎳催化劑先用硫酸浸取，過濾得到含有鎳離子、鐵離子、鈣離子、銅離子的溶液，再通入硫化氫除去銅離子，且使鐵離子被還原成亞鐵離子，得硫化銅、硫固體，過濾得到的濾液中含有鎳離子、亞鐵離子、鈣離子，加入H2O2將亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵沉淀，鎳離子不沉淀，加入氟化鈉除去鈣離子，再加入氯化鈉后電解得2NiO(OH)﹒H2O，灼燒得三氧化二鎳?！拘?詳析】用硫酸浸取廢鎳催化劑，各氧化物轉(zhuǎn)化為離子進入溶液，鈣離子和鋇離子與硫酸根離子結(jié)合得到CaSO4、BaSO4沉淀，故答案為：CaSO4、BaSO4；【小問2詳析】“除銅”時，鐵離子氧化硫化氫反應(yīng)生成亞鐵離子和S，離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；【小問3詳析】“氧化”時用H2O2將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+；過氧化氫受熱易分解，故溫度不能太高；【小問4詳析】“調(diào)pH”，使鐵離子完全沉淀，且避免生成Ni(OH)2，由表中數(shù)據(jù)可知，pH范圍為：3.7≤pH<7.7，故答案為：3.7≤pH<7.7或3.7~7.7；【小問5詳析】“除銅”中分離CuS、S用到的分離方法是過濾，故答案為：過濾；【小問6詳析】平衡常數(shù)K=，故答案為：1.75×104。17.氰化鈉(NaCN)是一種重要的基本化工原料，用于化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥農(nóng)藥，同時也是一種劇毒物質(zhì)，一旦泄漏需要及時處理，一般可以用二氧化氯(ClO2)水溶液或硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。（1）NaCN用二氧化氯(ClO2)水溶液處理后，CN-被氧化為兩種不污染空氣的氣體，NaCN溶液顯___________性(填“酸”“堿”或“中”)，用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式(酸性環(huán)境)：___________。工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理；2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學小組利用上述原理在實驗室制備硫代硫酸鈉，并用硫代硫酸鈉溶液處理含氰化鈉廢水?！緦嶒炓弧繉嶒炇彝ㄟ^如圖所示裝置制備硫代硫酸鈉。關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，緩慢滴加硫酸，控制好反應(yīng)速率。（2）①裝置A中盛放Na2SO3固體的儀器名稱是___________；寫出A中反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式：___________。②裝置B的作用是___________。（3）實驗結(jié)束后，在E處可連接盛有___________(填標號)溶液的注射器，再關(guān)閉K2，打開K1，以防止拆除裝置時裝置中的有害氣體逸出污染空氣。A.BaCl2溶液 B.濃硫酸C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液（4）實驗中所用藥品Na2CO3中碳原子雜化方式是___________?！緦嶒灦繙y定硫代硫酸鈉產(chǎn)品純度并處理廢水中的氰化鈉。制備的硫代硫酸鈉產(chǎn)品一般為Na2S2O3﹒5H2O，一般可用的標準溶液測定產(chǎn)品純度：取10.00g產(chǎn)品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液，用濃度為0.1000mol/L的標準溶液進行滴定(原理為2Na2S2O3+=Na2S4O6+2NaI)，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：實驗編號123溶液體積/mL25.0025.0025.00消耗的標準溶液體積/mL20.0518.0019.95（5）計算Na2S2O3﹒5H2O產(chǎn)品的純度為___________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.堿②.Cl-+2H2O-5e-=ClO2↑+4H+（2）①.圓底燒瓶②.Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O③.防止倒吸（3）CD（4）sp2（5）99.2%【解析】利用70%濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫,將二氧化硫通入硫化鈉、碳酸鈉的混合溶液并攪拌反應(yīng)制備硫代硫酸鈉，再利用硫代硫酸鈉與二氧化氯反應(yīng)等進行性質(zhì)探究?！拘?詳析】NaCN為弱酸強堿鹽，NaCN溶液顯堿性；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，由題意可知，氯離子放電生成ClO2，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，有水參加反應(yīng)，同時生成H+，陽極的電極反應(yīng)式為Cl-+2H2O-5e-=C1O2↑+4H+；【小問2詳析】①裝置A中盛放Na2SO3固體的儀器名稱是圓底燒瓶；濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，化學方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；②裝置B的作用是防止倒吸；【小問3詳析】有害氣體為SO2，可以用酸性KMnO4溶液或NaOH溶液吸收SO2，故答案為：CD；【小問4詳析】Na2CO3中碳原子價電子對數(shù)為：3+0=3，沒有孤電子對，雜化方式為sp2雜化；【小問5詳析】三組實驗數(shù)據(jù)中第2組數(shù)據(jù)誤差太大，應(yīng)舍棄，取第1組和第3組數(shù)據(jù)的平均值，可知平均消耗I2的標準溶液20.00mL，Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品的純度為：。18.I．（1）已知：①NaHCO3(s)=NaHCO3(aq)H=+18.81kJ/mol②Na2CO3(s)=Na2CO3(aq)H=-16.44kJ/mol③2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)H=+92.34kJ/mol資料顯示，NaHCO3固體加熱到100℃發(fā)生分解，但是加熱NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2氣體放出。寫出碳酸氫鈉溶液分解的熱化學方程式：___________。（2）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：①A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最低的是___________(填“A”、“B”或“C”)點。②計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=___________MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算)。Ⅱ．甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一、反應(yīng)如下：反應(yīng)i．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206kJ/mol反應(yīng)ii．CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H2=+165kJ/mol回答下列問題：（3）對于反應(yīng)i，向體積為2L的恒容密閉容器