人教版高中化學必修第一冊第二章情境活動課課題2探究常見消毒劑的消毒原理及使用課件

情境活動課課題2探究常見消毒劑的消毒原理及使用第二章海水中的重要元素——鈉和氯認識84消毒液產(chǎn)品的特點本品是以次氯酸鈉為有效成分的液體消毒劑。有效氯含量為5.1%～6.9%，可殺滅腸道致病菌、化膿性球菌、致病性酵母菌，并能滅殺病毒。[注意事項]①外用消毒劑，須稀釋后使用，勿口服。②如原液接觸皮膚，立即用清水沖洗。③本品不適用于鋼和鋁制品的消毒。④本品易使有色衣物脫色，禁用于絲、毛、麻織物的消毒。⑤置于避光、陰涼處保存。⑥不得將本品與酸性產(chǎn)品(如潔廁類清潔產(chǎn)品)同時使用。1．從氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)類別的角度分別分析NaClO的主要性質(zhì)。提示：從氧化還原反應(yīng)角度，次氯酸鈉具有強氧化性；從物質(zhì)類別的角度，NaClO屬于鹽，可以與稀酸反應(yīng)生成氧化性更強的HClO，起到殺菌消毒作用。2．84消毒液不能與潔廁劑(含鹽酸)混合使用，為什么？并寫出化學方程式。提示：84消毒液中的NaClO與潔廁劑中鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，Cl2逸散于空氣中而發(fā)生中毒。NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O3．84消毒液應(yīng)置于避光、陰涼處并且密封保存的原因是什么？寫出有關(guān)化學方程式。

4．資料表明，84消毒液使用過程中起主要消毒作用的是次氯酸。你認為這里的次氯酸是怎樣生成的？提示：“84”消毒液中的NaClO與水和空氣中的CO2反應(yīng)生成HClO。認識高鐵酸鉀的凈水原理

提示：K2FeO4消毒后的產(chǎn)物Fe3+水解又生成膠體Fe(OH)3，吸附懸浮物而凈水。2．制備原理反應(yīng)①中，若生成1molNa2FeO4，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為多少？提示：3×6.02×1023。3．制備的反應(yīng)②中，Na2FeO4溶液中加入KOH重結(jié)晶得到K2FeO4的原因是什么？提示：K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小。1．漂白液、漂白粉、臭氧等均可用于殺菌消毒，以下有關(guān)漂白粉的說法正確的是(

)A．漂白粉是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物B．漂白粉能殺菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白能力D．氯氣與堿反應(yīng)的產(chǎn)物沒有殺菌消毒作用√C

[漂白粉是氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)后所得的混合物，主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，A錯誤；漂白粉能用來殺菌消毒的原因是Ca(ClO)2與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成的HClO具有殺菌消毒的作用，B錯誤；當漂白粉與酸接觸時，生成HClO，故漂白粉放入稀酸中提高漂白能力，C正確；氯氣與堿反應(yīng)可生成氯化物和次氯酸鹽，次氯酸鹽可與CO2、H2O或與稀酸反應(yīng)生成HClO，HClO具有殺菌消毒作用，D錯誤。]2．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型高效綠色水處理劑。實驗室利用下圖裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，并探究其性質(zhì)。已知：K2FeO4具有下列性質(zhì)：紫色固體，可溶于水，微溶于KOH溶液；具有強氧化性。在酸性或中性溶液中與水反應(yīng)快速產(chǎn)生O2，在0～5℃的強堿性溶液中比較穩(wěn)定。與水反應(yīng)能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可除去水中的懸浮物，有凈水作用。回答下列問題：(1)A發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________________________。(2)B的作用是___________________。

除去氯氣中的HCl(3)C采用冰水冷卻的目的是________________________。C中得到紫色固體和溶液，C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有反應(yīng)①：3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，反應(yīng)②：__________________________________________。(4)D中盛裝的試劑除NaOH溶液外，還可選用試劑________(填字母)。A．NaCl

B．FeCl2C．H2SO4 D．Ca(OH)2防止高鐵酸鉀損失Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB(5)探究K2FeO4的性質(zhì)：取C中的紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。該現(xiàn)象________(“能”或“不能”)證明K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，理由是_______________________________________。(6)K2FeO4與水反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________________________。不能ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O4K2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3(膠體)＋8KOH＋3O2↑

(2)裝置A制備氯氣，氯氣中混有HCl和水蒸氣，HCl能與裝置C中的NaOH溶液反應(yīng)，因此裝置B的作用是除去氯氣中的HCl。(3)根據(jù)題意，高鐵酸鉀在0～5℃的強堿性溶液中比較穩(wěn)定，因此制備高鐵酸鉀時，裝置C采用冰水冷卻；氯氣也能與NaOH溶液反應(yīng)，其化學方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(4)裝置D的作用是除去多余氯氣，防止污染空氣，NaCl、H2SO4不與氯氣反應(yīng)，不能替換NaOH溶液，氫氧化鈣微溶于水，因此澄清石灰水中氫氧化鈣含量較低，不能完全吸收氯氣，不能用氫氧化鈣代替氫氧化鈉，F(xiàn)eCl2能與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，能吸收氯氣，可用氯化亞鐵代替氫氧化鈉，選項B符合題意。(5)根據(jù)問題(3)，C中溶液中含有NaClO和NaCl，加入稀硫酸，發(fā)生ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，因此加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠