人教版高中化學必修第一冊第一章第三節(jié)第1課時氧化還原反應基礎課課件

第1課時氧化還原反應(基礎課)第一章物質及其變化第三節(jié)氧化還原反應素養(yǎng)目標1．結合具體實例從多角度認識氧化還原反應，能夠理解氧化還原反應的特征和本質。2．通過學習能夠對生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應加以分析；能從元素化合價的角度等，依據(jù)氧化還原反應原理，預測物質的化學性質和變化。初高銜接知識點一多角度認識氧化還原反應1．氧化還原反應的有關概念(1)從得失氧的角度認識氧化還原反應結論：在化學反應中，一種物質被氧化，另一種物質被還原的反應叫氧化還原反應。還原還原氧化氧化(2)從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應結論：反應前后有元素化合價升降的反應叫氧化還原反應。降低還原還原升高氧化氧化降低還原還原升高氧化氧化(3)從電子轉移的角度認識氧化還原反應①②結論：凡有電子轉移(得失或偏移)的化學反應叫氧化還原反應。降低得到還原升高失去氧化降低偏向還原升高偏離氧化(4)氧化還原反應的特征和實質①特征：反應前后元素化合價發(fā)生變化。②實質：反應中有電子的轉移(包括電子的得失和共用電子對的偏移)。2．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應。 (

)(2)氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。 (

)(3)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。 (

)(4)有單質參加的化合反應或有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應。 (

)×√×√

①②⑤⑥③知識點二氧化還原反應電子轉移的表示方法1．雙線橋法(1)含義：表明同一元素原子得到或失去電子的情況。(2)示例(3)基本步驟(4)使用注意事項①箭頭必須由反應物指向生成物，且兩端對準同種元素。②在“橋”上標明電子“得到”與“失去”，且得到與失去的電子總數(shù)必須相等。③電子轉移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化或還原反應的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當a＝1或b＝1時，可以省略。(5)記憶口訣：先標化合價，再看價變化；起止同元素，橋上標變化。2．單線橋法(1)含義：表示反應前后不同元素原子間電子轉移的情況。(2)示例：(3)基本步驟(4)使用注意事項①單線橋必須畫在反應物中。②箭頭由化合價升高元素開始到化合價降低元素終止。③不需要標出“失去”“得到”。(5)記憶口訣：先確定變價，再計算價態(tài)；橋上標明電子數(shù)，箭頭還原到氧化。1．下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數(shù)目均正確的是(

)√A

[反應符合反應事實，遵循電子轉移的方向及數(shù)目，A正確；在反應過程中電子轉移數(shù)目是2，故用雙線橋法表示電子轉移為

，B錯誤；電子轉移方向及數(shù)目均不合理，反應過程中KClO3中的Cl得到電子被還原變?yōu)镃l2，HCl失去電子被氧化變?yōu)镃l2，反應過程中電子轉移數(shù)目是5，用雙線橋法表示電子轉移為

，C錯誤；電子得失弄反，CuO變?yōu)镃u單質，Cu元素化合價降低，得到2×2e－，C變?yōu)镃O2，C元素化合價升高，失去4e－，用雙線橋法表示電子轉移為

，D錯誤。]

非氧化還原反應非氧化還原反應[解析]

首先分析各個反應中元素的化合價的變化，根據(jù)化合價升高的元素，失去電子，被氧化；化合價降低的元素，得到電子，被還原；用箭頭標出電子轉移的情況時，要注意單、雙線橋的表示方法的特點及各自的注意事項。51．(雙選)下列關于氧化還原反應的說法正確的是(

)A．氧化還原反應前后元素化合價有升降B．氧化還原反應前后一定有氧的得失C．實現(xiàn)Fe3+→Fe2+的變化過程一定是還原反應D．元素化合價升高的反應是還原反應隨堂評估·知能落實√243題號1√5243題號1AC

[化合價有變化一定是氧化還原反應，但不一定有氧的得失，A正確、B錯誤；Fe3+轉化為Fe2+，鐵元素的化合價降低，發(fā)生的是還原反應，C正確；元素化合價升高發(fā)生的是氧化反應，D錯誤。]5

23題號14√523題號14D

[利用反應前后元素化合價是否發(fā)生變化進行判斷，反應前后元素化合價不變，屬于非氧化還原反應；反應前后元素化合價有變化，屬于氧化還原反應。]5

23題號41√523題號41D

[區(qū)域3中的反應屬于氧化還原反應，但不屬于四大基本反應類型。A項反應是化合反應，是氧化還原反應，屬于區(qū)域1；B項反應是復分解反應，不是氧化還原反應；C項反應是氧化還原反應，也是分解反應，屬于區(qū)域2；D項反應是氧化還原反應，不屬于四大基本反應類型，屬于區(qū)域3。]5243題號14．下列單、雙線橋的表示方法正確的是(

)√5243題號1B

[A．該反應中C原子失去電子，Si原子得到電子，轉移的電子數(shù)為4，正確的表示方法為

，錯誤；B．氫氧化鐵中的鐵元素化合價升高，次氯酸鈉中氯元素化合價降低，電子從鐵元素轉移到氯元素且轉移電子數(shù)為6，正確；C．鈉元素的化合價升高，氯元素的化合價降低，轉移的電子數(shù)為2，但電子轉移方向應該從鈉元素到氯元素，錯誤；D．該反應中S元素化合價由－2價升高到＋4價，失去電子，Hg元素化合價由＋2價降低到0價，得到電子，O元素化合價由0價降低到－2價，得到電子，轉移電子數(shù)為6，D錯誤。]243題號15．銅能與濃硝酸反應，化學方程式為Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。(1)用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O5243題號1(2)上述反應中發(fā)生還原反應的物質是________，被氧化的元素是________，化合價降低的元素是________。(3)寫出該反應的離子方程式：__________________________________________________________________________________。5HNO3銅元素氮元素

2NO2↑＋2H2O243題號1[解析]

(1)該反應中銅元素的化合價變化為0價→＋2價，氮元素的化合價變化為＋5價→＋4價，得失電子的最小公倍數(shù)是2，所以用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目為。5243題號1

5課時分層作業(yè)(六)氧化還原反應題號13524687(選擇題只有一個選項符合題目要求)1．氧化還原反應的本質是(

)A．電子的轉移 B．得氧或失氧C．有新物質生成 D．有離子參加或生成√A

[氧化還原反應的本質是電子的轉移。]題號13524687

√A

[氧化還原反應中被氧化的元素化合價升高，該反應中化合價升高的元素為C元素，化合價從0價升高到＋4價，故被氧化的元素為C元素。]題號13524687

√B

[Fe和C元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型的任何一種，故B正確。]題號13524687

√題號13524687D

[置換反應是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應，根據(jù)方程式可判斷①③均為置換反應，A正確；①②③中反應前后均有元素的化合價發(fā)生變化，因此均為氧化還原反應，B正確；化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應，根據(jù)方程式可判斷②為化合反應，C正確；①③中Si元素化合價降低，被還原，②中Si元素化合價升高，被氧化，D錯誤。]題號135246875．下列電子轉移表示正確的是(

)√題號13524687B

[A項，得、失電子標反，且氫原子得到4×e－；C項，氯原子得到2×6e－，氧原子失去6×2e－；D項，雙線橋的起始位置不當，且得、失電子標反。]題號13524687

√√題號13524687

題號135246877．在如圖所示有編號的反應中，屬于氧化還原反應的有(

)A．3個B．4個C．5個D．6個√A

[Na2Cr2O7中Cr為＋6價，CrCl3中Cr為＋3價，Cr(OH)3中Cr為＋3價，Na2CrO4中Cr為＋6價，NaCrO2中Cr為＋3價，則屬于氧化還原反應的是①④⑥。]題號135246878．根據(jù)化學方程式8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2?；卮鹣铝袉栴}：(1)NH3在該反應中________(填“得到”或“失去”)電子，發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應；Cl2在該反應中________(填“得到”或“失去”)電子，發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應。(2)當有4個NH3參加反應時，轉移的電子個數(shù)為________。失去氧化得到還原3題號13524687(3)用雙線橋的方法表示此反應中的電子轉移情況：

8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2

(4)用單線橋的方法表示此反應中的電子轉移情況：

8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2題號13524687[解析]

(1)該反應中N元素化合價由－3價變?yōu)?價，失去電子，被氧化；Cl元素化合價由0價變?yōu)椋?價，在反應中得到電子，發(fā)生還原反應。(2)依據(jù)反應8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，8個氨氣參加反應時轉移6個電子，故4個氨氣參加反應時