物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第二節(jié)金屬材料

第3課時

物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用1.通過學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及相關(guān)物理量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用,學(xué)會從定性與定量視角認(rèn)識化學(xué)變化,理解化學(xué)計算是定量研究物質(zhì)組成與變化的工具,感受定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用,體會物質(zhì)的量的學(xué)習(xí)價值。2.通過教師示范,掌握物質(zhì)的量計算的書寫格式,構(gòu)建解決定量問題的思維模型。3.基于真實問題的解決,診斷并發(fā)展學(xué)生的認(rèn)識進階和關(guān)聯(lián)概念的結(jié)構(gòu)化水平,以及從微觀視角定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)知水平。素養(yǎng)目標(biāo)教學(xué)重點教學(xué)難點物質(zhì)的量應(yīng)用在化學(xué)方程式計算中的思維模型建構(gòu)和書寫格式。復(fù)雜情景下計算問題的信息提取和數(shù)據(jù)處理。n=NNA

=

mM=

VVm

=

cB?

V與物質(zhì)的量相關(guān)的計算公式為定值，約等于6.02×1023mol-1物質(zhì)確定則為定值，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子(分子)質(zhì)量對于氣體，標(biāo)況下為定值，約為22.4L/mol溶液的體積【思考】物質(zhì)的量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之間有怎樣的關(guān)系？舊知回顧2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

物質(zhì)是由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是粒子按照一定的數(shù)目關(guān)系進行的。

化學(xué)方程式中的化學(xué)計量系數(shù)可以明確表示出化學(xué)反應(yīng)中粒子之間的數(shù)目關(guān)系。新知學(xué)習(xí)一．物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用化學(xué)計量系數(shù)

2∶

2

∶2

∶1擴大6.02×1023倍2×6.02×1023

：2×6.02×1023

：2×6.02×1023

：1×6.02×1023

物質(zhì)的量

2mol∶2mol

∶2mol

∶1mol結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于粒子個數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比。【例題】250mL2mol·L－1的硫酸與足量的鐵屑完全反應(yīng)。計算：

(1)參加反應(yīng)的鐵屑的物質(zhì)的量；(2)生成的H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。答：(1)參加反應(yīng)的

鐵屑的物質(zhì)的量為0.50mol；(2)生成的H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L。練習(xí)與應(yīng)用列比例式時，可以橫著比，也可以豎著比

左右相當(dāng)(比例)，上下一致(單位)新知學(xué)習(xí)二．化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)與相關(guān)物理量的關(guān)系點燃

2H2＋O2===2H2O物質(zhì)的量

2mol∶1mol∶2mol同T、p氣體的體積之比

44.8L

∶22.4L結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)，在同溫同壓下各氣體的化學(xué)計量數(shù)之比等于其體積之比。例：5.4g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積是多少？2Al＋2NaOH＋6H2O===3H2↑＋2Na[Al(OH)4]2×27g

3×22.4L5.4g

V(H2)2×27g5.4g3×22.4LV(H2)=答：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積是6.72L。V(H2)＝6.72L1．物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計算的基本步驟

轉(zhuǎn)：將已知物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量

設(shè)：設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n（B）

寫：寫出相關(guān)的化學(xué)方程式

標(biāo)：在相關(guān)物質(zhì)化學(xué)式下面標(biāo)出已知量和未知量

列：列出比例式

解：根據(jù)比例式求解

答：簡明的寫出答案整理與提升2．計算過程中的注意事項

(1)書寫格式規(guī)范化：在根據(jù)化學(xué)方程式計算的過程中，各物理量、物質(zhì)名稱、公式等盡量用符號表示，且數(shù)據(jù)的運算要公式化并帶單位。

(2)單位運用對應(yīng)化：根據(jù)化學(xué)方程式計算時，如果題目所給兩個量單位不一致，要注意兩個量的單位要“上下一致，左右相當(dāng)”，且單位要注明。

(3)如果兩種反應(yīng)物的量都是已知的，求解某種產(chǎn)物的量時，必須先判斷哪種物質(zhì)過量，然后根據(jù)不足量的物質(zhì)進行計算。整理與提升三．化學(xué)計算中常用的解題方法1.關(guān)系式法

當(dāng)已知量和未知量之間是靠多個反應(yīng)來聯(lián)系時，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”。①根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式。

寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)量的關(guān)系寫出關(guān)系式。②根據(jù)原子守恒確

定關(guān)系式。新知學(xué)習(xí)例題把一定量的CO還原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10g沉淀，那么參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量是

g。新知學(xué)習(xí)寫出反應(yīng)方程式：

3CO＋

Fe2O3

===2Fe＋3CO2CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O列關(guān)系式：

3CO～3CO2～3CaCO3

即CO

～

CaCO328100m(CO)10gm(CO)＝2.8g2.守恒法

①原子守恒：反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。

②電子守恒：氧化還原反應(yīng)中得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)。

③電荷守恒：

電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)＝陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；

離子方程式中，反應(yīng)物所帶電荷總數(shù)＝生成物所帶電荷總數(shù)。新知學(xué)習(xí)例題4.6g鈉在空氣中久置，最終得到Na2CO3的質(zhì)量是

g。鈉的原子個數(shù)不變2Na～Na2CO32×231064.6gm(Na2CO3)10.6練習(xí)與應(yīng)用(2)還原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)例題用1mol·L－1的Na2SO3溶液30mL恰好將2×10－2mol的XO4-

還原，已知氧化產(chǎn)物為SO42-

，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為

。解析氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為x，則有：1mol·L－1×0.03L×(6－4)＝2×10－2mol×(7－x)，解得x＝＋4。＋4(3)電荷守恒例題某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-

、SO42-

四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42-的個數(shù)比為()A.1:2B.1:4C.3:4D.3:2A3.差量法

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出所謂的“理論差量”，如反應(yīng)前后的質(zhì)量差、物質(zhì)的量差、氣體體積差等，該差量與反應(yīng)物的有關(guān)量成正比。差量法就是借助這種比例關(guān)系求解的方法。例題把鐵棒插入CuSO4溶液，一段時間后取出，鐵棒質(zhì)量增加了4g，參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為

_。28g解析Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

Δm

56g

64g

64g－56g＝8g

m(Fe)

4g新知學(xué)習(xí)課堂小結(jié)練習(xí)與應(yīng)用把1.1g鐵、鋁混合物溶于200mL5mol·L－1鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol·L－1(溶液體積變化忽略不計)。求：(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量。(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。消耗HCl的物質(zhì)的量：0.2L×5mol·L－1－0.2L×4.6mol·L－1＝0.08mol設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y。2Al＋6HCl