河南省郟縣高中化學高二年級下冊冊期末自測模擬題詳細答案和解析

高二下冊化學期末試卷

"-題號一二三四六閱卷人總分

-五

即-

如-

-得分

-

-

-

-注意事項：

-1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。

-

2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答

密題卡規(guī)定位置。

封

線3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體

-

-工整，筆跡清楚。

-4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域

-

-書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。

-

"-

-

雙-A卷（第I卷）

常-

-（滿分：100分時間：120分鐘）

-

-

-

-

-一、單選題（下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。）

-

-

-1、化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是

-

-A.醫(yī)用藥膏中的“凡士林”和蠟燭中的石蠟，其主要成分是含碳原子數(shù)較多的烷煌

-

-B.聚氯乙烯耐化學腐蝕、機械強度高，但熱穩(wěn)定性差，受熱易分解出

-

-C.工業(yè)上用物理方法將纖維素、蛋白質(zhì)等加工成黏膠纖維、大豆蛋白纖維等再生纖維

-

-D.通過煤的干僧或者石油的減壓蒸儲都能獲得瀝青

"-

盛

密

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

封

果

線

A.ImolNO和02的混合氣體在標況下的體積為22.4L

B.lmol羥基中含電子數(shù)為IONA

C.常溫常壓下，28g乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA

D.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3K+3H2。中,每生成3mol卜轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

3、幾種短周期元素的主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)見下表：據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中正

確的是（）

元素代號LMQRT

主要化合價+2+3+6-2+7-1-2

新

原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074

A.L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈

B.Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物

C.L與R兩元素形成的化合物中含有共價鍵

D.M與T形成的化合物能和強酸、強堿反應(yīng)

4、M和N是合成造影劑碘番酸的重要中間體，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

COOH

（M）（N）

A.1（分子存在4種官能團

B.分子中可能共平面的原子數(shù)最多有23個（已知-7,為平面形）

C.、與足量:L加成后產(chǎn)物中含2個手性碳原子

D.\的分子式是像調(diào)?T

5、某同學利用下列裝置探究Na與CO?反應(yīng)的還原產(chǎn)物，已知PdCb+CO+HzOPd（黑色）

下列相關(guān)分析錯誤的是

xb+C02+2HCIo

Inmiv

中發(fā)生反應(yīng)可以是/

A.INa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2r'

B.II中濃硫酸的目的是干燥CO2

C.實驗時，川中石英玻璃管容易受到腐蝕

D.步驟IV的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO

6、由相同金屬電極及其不同濃度的鹽溶液組成的電池，稱濃差電池，電子由溶液濃度較小的一

極流向濃度較大的一極。如圖所示裝置中，X電極與丫電極初始質(zhì)量相等。進行實驗時，先閉合

斷開KI，一段時間后，再斷開幻閉合即可形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)。下列不正

K2,Ki，

A.充電前，該電池兩電極存在電勢差

B.放電時，右池中的,通過離子交換膜移向左池

C.充電時，當外電路通過0.1mol電子時，兩電極的質(zhì)量差為21.6g

D.放電時，電極丫為電池的正極

7、20°(:時，用NaOH調(diào)節(jié)匚通明城‘認露妹溶液的pH,假設(shè)不同pH下均有

.........使用數(shù)字傳感器測得溶液中各含碳粒子的

物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖。下列有關(guān)分析錯誤的是

L

?

一

。

UL

。/

B.pH從4到6時主要反應(yīng)的離子方程式為：跳:：「孤竭和口四喳通

C.pH=7時：L7??)<<II：?1L11i，

D.曲線a、c交點的武球

二、試驗題

8、乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品，被廣泛用于醋酸纖維、乙烯樹脂、合成橡膠、涂

料及油漆等的生產(chǎn)過程中。

I.乙酸乙酯的制備。

⑴球形干燥管有冷凝的作用外，還能起到的作用為。

⑵按圖連接好裝置，依次在試管①中裝入乙醇、濃硫酸、乙酸、碎瓷片，②中盛裝的試劑是

n.乙酸乙酯的反應(yīng)機理探究。

nLCOOH-H|!V>CHXH；

用乙醇羥基氧示蹤:+

o,8o

曄

用醋酸羥基氧示蹤：H.C-COH+H3C-CH2-OHX'C-O-CH,CHK+H2IS0O

⑶模仿醋酸羥基氧示蹤法，寫出乙醇羥基氧示蹤法的產(chǎn)物為和。

⑷已知醋酸羥基氧示蹤法中，產(chǎn)物含氧18水占到總水量的一半，酯也一樣。該實驗說明酯化反

應(yīng)（填"是"或"不是"）簡單的取代反應(yīng)。

⑸在投料1:1的情況下，測得120℃時，引口述磔3心：平衡轉(zhuǎn)化率為65%,該溫度下反應(yīng)的平衡

常數(shù)K=o（保留三位有效數(shù)字）

m.乙酸乙酯的催化水解（酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)）探究。

已知：①乙酸乙酯的沸點約77℃；

②酸和堿均可用作酯水解的催化劑。

實驗步驟：向試管中加入和醐里1毗曲溶液，再加入2mL乙酸乙酯，量出乙酸乙酯的高度。再把

試管放入70℃的水浴中，每隔lmin將其取出，振蕩，靜置，立即測量并記錄剩余酯層的高度,

再迅速放回水浴中繼續(xù)加熱，如此反復進行。改變NaOH溶液的濃度，重復實驗。乙酸乙酯水解

后剩余高度/mm數(shù)據(jù)如下：

組別

虬海21毗加亦好

時間/min

0

1

2

3

4

5

6

7

8

1

0.5

10.0

9.0

8.0

7.5

7.0

6.5

6.5

6.5

6.5

2

1.0

10.0

8.5

7.0

6.0

5.0

4.5

4.5

4.5

4.5

3

2.0

10.0

8.0

6.0

4.5

3.0

2.0

1.5

1.5

1.5

回答下列問題：

⑹分析上述數(shù)據(jù)，得到乙酸乙酯水解速率的規(guī)律是：

①NaOH溶液濃度越大，水解速率越;

②。

⑺結(jié)論②的理論解釋是o

⑻該實驗必須嚴格控制NaOH溶液的體積、乙酸乙酯的用量和反應(yīng)的溫度。為了達到實驗的目的,

有同學建議用代替NaOH溶液重復試驗，對數(shù)據(jù)進行修正。

三、工藝流程題

9、銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦（主要成分為CU2S,含少量FezOs、

SiO2等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:

NH.HCO,

輝

銅

礦過濾IICUj(OH),CO,

謔渣IFe(OH)3MnCO,泡渣II

已知：①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+

開始沉淀7.52.75.68.3

完全沉淀9.03.76.79.8

②Ksp[Fe（OH）3]=4.0x10-38

⑴濾渣I中的主要成分除了MnOz，S還有（化學式），請寫出“浸取"反應(yīng)中生成S的

化學方程式：o

（2）常溫下"除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為____,若加A后溶液的pH調(diào)

為5,則溶液中Fe3+的濃度為___mol/Lo

⑶寫出“沉鎰"（除MM+）過程中反應(yīng)的離子方程式：o

⑷濾液n經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是—（寫化學式）。

四、原理綜合題

10、硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有重要地位。

⑴我國古籍記載了硫酸的制備方法一一"煉石膽（CUSO4-5H2。）取精華法"。借助現(xiàn)代儀器分析，該

制備過程中CuSO4-5H2。分解的TG曲線（熱重）及DSC曲線（反映體系熱量變化情況，數(shù)值已省略）

如下圖所示。700℃左右有兩個吸熱峰，則此時分解生成的氧化物有SO?、和（填

⑵鉛室法使用了大容積鉛室制備硫酸（76%以下），副產(chǎn)物為亞硝基硫酸，主要反應(yīng)如下：

NO2+SO2+H2ONO+H2so4

2NO+O2=2NO2

（i）上述過程中NO2的作用為o

（ii）為了適應(yīng)化工生產(chǎn)的需求，鉛室法最終被接觸法所代替，其主要原因是（答出兩點即

可）。

⑶接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為so2的催化氧化：

1

SO2(g)+~O2(g),SO3(g)△H=-98.9kJ-mol

(i)為尋求固定投料比下不同反應(yīng)階段的最佳生產(chǎn)溫度，繪制相應(yīng)轉(zhuǎn)化率(a)下反應(yīng)速率(數(shù)值已

略去)與溫度的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是o

a=0.88

a=0.90

a=0.92

470480490500510520

溫度/℃

a.溫度越高，反應(yīng)速率越大

b.a=0.88的曲線代表平衡轉(zhuǎn)化率

c.a越大，反應(yīng)速率最大值對應(yīng)溫度越低

d.可根據(jù)不同”下的最大速率，選擇最佳生產(chǎn)溫度

(ii)為提高機催化劑的綜合性能，我國科學家對其進行了改良。不同催化劑下，溫度和轉(zhuǎn)化率關(guān)

系如下圖所示，催化性能最佳的是(填標號)。

%

/

希

、

一

8次

s

(iii)設(shè)02的平衡分壓為P，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為ae，用含P和ae的代數(shù)式表示上述催化氧化反應(yīng)

的Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算)。

11、磷的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

⑴白磷晶胞屬于面心立方最密堆積，每個pj周圍距離最近的P」個數(shù)為;白磷隔絕空

氣加熱轉(zhuǎn)化為紅磷，紅磷是巨型分子，無定型結(jié)構(gòu)，能證明白磷是晶體的實驗驗證方法是

PP

紅磷

白磷晶胞

⑵黑磷晶體是一種新型材料，其中正交型黑磷具有類似石墨的片層結(jié)構(gòu)。每一層內(nèi)P原子形成

六元環(huán)彼此相接，每個空間六元環(huán)中平均含有的P原子個數(shù)為。白磷和正交型黑磷

相比，熔點較高的是,原因是。

正交型黑硝

(3)BP是一種超硬耐磨涂層材料，晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞相似，其晶胞可看作金剛石晶胞內(nèi)部的

C原子被B原子替代，頂點和面心的C原子被P原子替代，晶胞參數(shù)為apm。沿z軸從上往下俯

視的晶胞投影圖如下所示。

①投影圖中原子5代表原子(填"P"或"B")。

②若投影圖中原子1的分數(shù)坐標是〔If盤氫，則原子6的分數(shù)坐標是,原子1、

6之間的距離為pm。

12、沙格列丁(J)是二肽基肽酶-IV抑制劑，可用于2型糖尿病的治療，一種以金剛甲酸(A)為原料

制備沙格列丁的流程如下：

F3CCOOC2H5

回答下列問題：

(1)A的分子式為0

(2)BfC的化學方程式為,該反應(yīng)的類型為o

(3)C3D中，實現(xiàn)了官能團由鼠基(?\)變?yōu)?填官能團的名稱)。

(4)G玲I中，還有HCI生成，H的結(jié)構(gòu)簡式為o

⑸化合物A的同分異構(gòu)體滿足下列條件的有種（不考慮立體異構(gòu)，填字母）；

a.苯環(huán)上有三個取代基，且其中兩個酚羥基處于間位；b.分子中含有3個甲基。

A.7B.8C.9D.10

其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為9:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為。（任寫一種）。

參考答案與解析

1、

【答案】C

【洋辭】A.“凡土林'.的化學成分主要是長鏈垸煌，蠟燭中的石蠟主要成分為直鏈烷燒，并含有少量的支鏈烷煌，約是由以15個不同破

數(shù)的烷煌所組成，故A正確；

B.聚氯乙烯耐化學腐蝕.機械強度高，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳、氯化氫和水，故B正確；

C.工業(yè)上用化學方法用干維素.蛋白質(zhì)等加工成黏膠纖維、大豆蛋白纖維等再生纖維，故C錯誤；

D.煤的干饋在隔絕空氣價強熱條件下發(fā)生分解，得到的焦炭中含有瀝青，石油的減壓蒸儲重柴油、潤滑油、凡士林穗野、石

蠟.瀝青，故D正確.

答案為：3

2、

【答案】c

【洋辭】A.B^ffiS5SZ2NO+O,=2NO,fi]2NO,-N,O4,則ImolNO和0。的混合氣體在標況下的體積小于22.4L,A錯誤；

B.一個羥基中有9個電子，故Imol羥基中電子數(shù)為9N~B錯誤；

C.1個乙烯分子含4個GH鍵，則1mol乙烯中含4moic-H電鍵數(shù)為4NA,C正確；

D.反應(yīng)KIOs+GHbKI+BLTH：。中，每生成3moi【，專移的電子數(shù)為5N,“D錯誤；

故選C,

【答案】D

【分檸】由元素化合價可知L為周期表第HA族元素，M為第mA族元素，Q的最高正價為+6價，應(yīng)為S,根據(jù)原子半徑，L和M的原子半

徑大于Q,則L為Mg元素，M為A1元素；R的最高價為+7,R為CI元素，T應(yīng)為0元素，據(jù)此分析解答.

【洋南A.L為Mg元素，M為AI元素，Mg.Al的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，Mg比A1活潑，與鹽酸反應(yīng)時更劇烈，故A錯誤；

B.Q為S元素，T為0元素，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>S,則穩(wěn)定性：T的氫化物大于Q的氫化

物，故B錯誤；

。L為Mg元素，R為C1元素，L與R兩元素形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物，只含有離子鍵，故C錯誤；

D.T為0元素，M為AI元素，M與T形成的化合物為氧化鋁，具有兩性，能和強酸、強堿反應(yīng)，故D正確；

答案選D.

4、

【答案】D

【詳?shù)选緼.M中存在核援雙鍵、硝基、毓基、斐基4種官能團，A正確；

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，M中苯環(huán)、碳碳雙鍵、陵基、硝基均為平面結(jié)構(gòu)，M分子中可能共平面的原子數(shù)最多為23個：

,B正確；

11）3■

CN與足量H,加成后產(chǎn)物為“‘￡^一””，含2個手性碳原子（數(shù)字標注為手性碳原子），C正確；

NHi

D.N的分子式是gHuO'N,魄誤；

故答案為：D.

5、

【答案】A

【洋回A.I中應(yīng)該利用大理石和稀鹽酸在簡易裝置中反應(yīng)制取二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)是CaCOCHCkCaCh+Hl+COd，選項A錯誤；

B.鈉能與水反應(yīng)，二氧化碳必須干燥，故1【中濃硫酸的目的是干燥COi選項B正確；

C.實驗時，川中高溫條件下反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈉會與二氧化硅反應(yīng)，故石英玻璃管容易受到腐蝕，選項C正確；

D.步驟1V利用，PdCL與一氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)，目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO,選項D正確；

答案選A.

【答案】A

【分檸】先閉合。，斷開K1,形成電解池，X電極是陰極，電極反應(yīng)是Ag+-e=Ag,丫是陽極，電極反應(yīng)式是Ag-efg+,NO：通過離子

交換膜進入右池，所以左池濃度小于右池；再斷開閉合K”形成原電池，電子由溶液濃度較小的一極流向濃度較大的一

極，X。極、極.

【洋彈】A.充電前，左右兩池濃度相同，該電池兩電極不存在電勢差，故A錯誤；

B.放電時，電子由溶液濃度較小的一極流向濃度較大的一極，X是負極.丫是正極，右池中的NO「通過離了交換膜移向左池，

故B正確；

C充電時，當外電路通過01mol電子時，X電極消耗O.lmolAg,丫電極生成CUmolAg,所以兩電極的質(zhì)量差為21.6g,故C正

確；

D.電子由溶液濃度較小的一極流向濃度較大的一極，充電后左池濃度小于右池，所以放電時，電極Y為電池的正極，故D正

確；

選A.

7、

【答案】D

【分析】NaOH調(diào)節(jié)0/nK>卜LT比C；!O_1溶液pH時，c(H二GO_1)降低、c(HQO」)先增大后減少，c(Cq：)一直增大，所以曲線玳表

C(H2C2O4),曲線a代表“HC,O4),曲線c代表?gO；).

【洋釋】A.曲線a的濃度變化先增大后減小，代表HJO4濃度隨pH的變化，A正確；

B.從圖象可知pH從4到6,主要發(fā)生的反應(yīng)是HQQ4轉(zhuǎn)化為(723一，離子方程式為：OK+HGOFH2O-QO；,故B正確；

C.pH=7Blc(0H-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒和溶液呈中性可得：“HQOJ+2c(JC『)=c(Na-),則;(qoj)<c(Na+),根據(jù)圖

+

象可知酒工^^門設(shè)⑷/4化/^),所以溶液pH=7時：c(Na)>c(C,O^)>C(HC,O4)>C(H,C,O4),C正確；

D.在曲線a、c交界點有：c(Cqj)等于皿其口/c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(gO；)+c(HCq4)=c(OH-)+O.I+

c(C2Oj)-C(H,C2O4),所以c(H+)+c(HSOG+c(Na+)=c(OH-)+c(gOi)+OI,若c(NJ尸O.lmol/L,則溶液中溶質(zhì)為

NaHC,O4,HQ?！闺婋x大于水解，貝!HgO：)大于UHqOG，所以要使c(Cq：)等于4HqOQ,則氫氧化鈉用量要減少，

即c(Na+)〈01mol『L,D錯誤；

故選：D.

8、

【答案】⑴防倒吸

(2胞和Na￡O諂液

(3)CH3coi80cH2cHaH2O

(4)不是

(5)3.45

(6)快乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時間后停止水解

⑺NaOH能與水解產(chǎn)物醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，NaOH濃度逐漸減小第IJ完全消耗，其催化作用也逐漸減^第lj沒

有催化作用

(8)蒸饌水

【洋三】(1)球形干燥管除了有冷凝的作用外，還能起到防倒吸的作用.

(2)②中盛裝的試劑是飽和碳酸鈉溶液，用來溶解乙醇、消耗乙酸等.

(3)由醋酸羥基氧示蹤法可知，醋酸脫去羥基.醇脫去羥基氫，因此乙醇羥基氧示蹤法的產(chǎn)物為CH￡O借OCH￡H、、H,O

(4)用醋酸羥基氧示蹤法中，產(chǎn)物含氧18水占到總水量的一半，酯也一樣，說明酯化反應(yīng)的歷程可能是首先乙酸分子中含有

碳氧雙鍵打開，發(fā)生加成反應(yīng)，氧上連氫原子，碳上連乙氧基，連在同一個碳上的兩個羥基不穩(wěn)定，會脫水，脫水有兩種情

況，從而使得產(chǎn)物含氧18水占到總水量的一半，酯也一樣，說明酯化反應(yīng)不是簡單的取代反應(yīng).

(5)在投料1:1的情況下，測得120℃時，CH?COOH平衡轉(zhuǎn)化率為65%,則

c(CH、CO°JH"c(HQ)0.65*0.65…

人cfCILCOOIlMCJIsOII)0.35、0.35—，

(6)①由表中數(shù)據(jù)可知：氫氧化鈉溶液濃度越大，相同時間內(nèi)剩余乙酸乙酯的量越少，則乙酸乙酯的水解速率越快.

②氫氧化鈉溶液濃度一定時，隨著水解反應(yīng)的進行，相同時間內(nèi)乙酸乙酯的變化量越來越少，并且最終不變化，即乙酸乙酯水

解速率先快后慢，一段時間后達到平衡狀態(tài).

(7)乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，由于氫氧化鈉在反應(yīng)中起催化作用，濃度較大時，催化作用效果明顯，隨著乙酸乙酯水

解反應(yīng)的進行，生成乙酸和乙醇的量逐漸增加，氫氧化鈉因與醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，導致氫氧化鈉溶液的濃度逐漸減小、直至消

耗完全，其催化作用也逐漸減弱.直到?jīng)]有，則乙酸乙酯的水解反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，乙酸乙酯的剩余量不變.

(8)在實驗中，乙酸乙酯水解過程中部分揮發(fā)，為體現(xiàn)氫氧化鈉的催化作用，可以用蒸情水代替氫氧化訥溶液來進行空白對

照實驗，推算乙酸乙酯的揮發(fā)損耗，便于對數(shù)據(jù)進行修正.

I

11+

【答案】SiO,2MnO,+Cu,S+4H;SO4=Si+2CuSO4+2MnSO4+4H;O3.7~5.64.0x10-Mir+HCO,'+NH3=MnCO31+

NHj(NH4),SO4

【分*二】輝銅/主要成分為Cu/,含少量F%0”SiO二糅質(zhì)，加入稀硫酸和二氧化銃浸取，過濾得到濾渣為MnO^SiO;.單質(zhì)S,濾

液中含有Fe"、Mn2+.調(diào)節(jié)溶液pH除去鐵離子，加入碳酸氫筱溶液沉淀鎰過濾得到濾液趕出氨氣循環(huán)使用，得到堿式碳

酸銅.

【洋回⑴由濾渣1的成份可知反應(yīng)的化學方程式是：2MnO;-Cu2S-4H;SO4=Si+2CuSO4+2MnSO4+4H,O,反應(yīng)中Mn元素化合價降低，

被還原，MnO?為氧化劑，因二氧化硅與酸不反應(yīng)，則濾渣I的成分為MnO"SfflSiO,;

(2)“除鐵”主要是除去溶液中Fe",根據(jù)題干表格可知，若要使Fe"完全沉淀而不沉淀溶液的pH范圍為：3.7~5.6或

VI?]xI仆―14

3.7<pH<5.6;若溶液pH=5,即GfOTxloamoUL,c(OH)-------------------F-mol/L*1x10'9nrol/L,c(Fe3*)=

c(zH)Ix|(/3

Ksp[Fc(OH),]

470mol'L=4,0x10"imohL；

e'(OH)-

(1x10^)

(3丫沉銃”(除M『過程中，加入碳酸氫鉉和氨氣，生成碳酸鎰沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mn"+HCO「+N%=MnCO3l+

NHj；

(4)根據(jù)分析，調(diào)節(jié)溶液PH除去鐵離子，加入碳酸氫核溶液沉淀磕過濾得到濾液，濾液n主要是硫酸筱溶液通過蒸發(fā)濃縮，冷卻

結(jié)晶，過濾洗滌得到硫酸筱晶體.

題目難度不大，關(guān)鍵要結(jié)合題干信息和物質(zhì)性質(zhì)，根據(jù)流程圖分析制備原理.

10、

【答案】(1)CuOSO3

(2)催化劑反應(yīng)中有污染空氣的NO和、O?放出影響空F境、、0二可以溶解在硫酸中給產(chǎn)物硫酸帶來雜質(zhì)、產(chǎn)率不高(答

案合理即可)

生

⑶cdd-：~7

(1一%)?〃2

【詳解】(1)根據(jù)圖示的熱重曲線所示，在700℃左右會出現(xiàn)兩個吸熱峰，說明此時CuSO,發(fā)生熱分解反應(yīng)，從TG圖像可以看出，質(zhì)量

減少量為原CuSO』質(zhì)量的一半，說明有固體CuO剩余，還有其他氣體產(chǎn)出，此時氣體產(chǎn)物為SO?、S03.02J可能出現(xiàn)的化學方

程式為3CUSO4迤工3CuO-2sOj+SO-Pd，結(jié)合反應(yīng)中產(chǎn)物的固體產(chǎn)物質(zhì)量和氣體產(chǎn)物質(zhì)量可以確定，該反應(yīng)的產(chǎn)物為

CuO.SO2.S03,02,故答案為CuO.SO,.

(2)⑴根據(jù)所給的反應(yīng)方程式，NO：在反應(yīng)過程中線消耗再生成，說明NQ在反應(yīng)中起催化劑的作用；

(川近年來，鉛室法被接觸法代替因為在反應(yīng)中有污染空氣的NO和NO二放出影響空氣環(huán)境、同時作為催化劑的NO二可以溶解在硫

酸中給產(chǎn)物硫酸帶來雜質(zhì)影響產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)率不高(答案合理即可).

(3)(i)a.根據(jù)不同轉(zhuǎn)化率下的反應(yīng)速率曲線可以看出，隨著溫度的升高反應(yīng)速率先加快后減慢，a錯誤；

b.從圖中所給出的速率曲線可以看出，相同溫度下，轉(zhuǎn)化率越低反應(yīng)速率越快，但在轉(zhuǎn)化率小于88%的時的反應(yīng)速率圖像并沒

有給出，無法判斷a=0.SS的條件下是平衡轉(zhuǎn)化率，靖吳；

c.從圖像可以看出隨著轉(zhuǎn)化率的增大，最大反應(yīng)速率不斷減小，最大反應(yīng)速率出現(xiàn)的溫度也逐漸降低，c正確；

d.從圖像可以看出隨著轉(zhuǎn)化率的增大，最大反應(yīng)速率出現(xiàn)的溫度也逐漸降低，這時可以根據(jù)不同轉(zhuǎn)化率選擇合適的反應(yīng)溫度

以減少能源的消耗，d正確；

故答案選cd;

(G為了提高催化劑的綜合性能，科學家對催化劑進行了改良，從圖中可以看出標號為d的催化劑V-K-Cs-Ce對SO二的轉(zhuǎn)化率最

好，產(chǎn)率最佳，故答案選d;

出SOJ

P忘)

p{SOJ〃(總)〃(so#

(市)利用分壓代替濃度計算平衡常數(shù)，反應(yīng)的平衡常數(shù);設(shè)

m總)?疝?！剐?。2).而°，)so?

/4SO2)p2(O：)"(SO"

〃(總)

m?公

,故答案為

初始量為，〃mol,則平衡時SO?)=〃?-，”4=5(1"：)，M(SO3)=/M?C,Kp=

M(|-?e)P2(O2)(l-?e)P2

(—七)?/*?

【答案】(D12X射線衍射法

(2)2正交型黑磷白磷為分子晶體，而正交型黑磷為混合晶體

(3)P(L1-54)年

【洋軍】(1)白磷晶胞屬于面心立方最密堆積，由圖可知，以底面面心的P4為例，上中下層各有4個，則每個I、周圍距離最近的0個數(shù)

為12;晶體與非晶體的最可靠的科學方法是X射線衍射法，故能證明白磷是晶體的實驗驗證方法是X射線衍射法；

(2)每個P為3個環(huán)共用，則每個空間六元環(huán)中平均含有的P原子個數(shù)為83=2.正交型黑磷具有類似石墨的片層結(jié)構(gòu)，為混合

晶體，熔點較高，故白磷和正交型黑磷相比，熔點較高的是正交型黑磷，原因是白磷為分子晶體，而正交型黑磷為混合晶體.

(3)①金剛石晶胞內(nèi)部的C原子被B原子替代，頂點和面心的C原子被P原子替代，投影圖中原子5為面心的原子，故代表P.

|33

---

②若投影圖中原子1的分數(shù)坐標是(444則原子6為右側(cè)面的面心原子，分數(shù)坐標是(iWW)；原子1.6在4F.二軸上

的投影距離分別為苧pm、和m.和m,則兩者之間的?瞞為懵了7H

12、

取代反應(yīng)

0H

【分行】A與SOCL發(fā)生取代反應(yīng)生成B,繼￡賣與NaCN發(fā)生取代生成C,C在酸性條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D,E與F；1c一定

條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F與S0C1,發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G與H生成I和HC1,結(jié)合I的結(jié)構(gòu)式與元素守恒，逆向可推知H的結(jié)

構(gòu)式為,I還原為J,

CN

【詳舞】(1)結(jié)合超干中A的結(jié)構(gòu)式，A的分子式為：CuHiQ)

答案為：JHq

(2)B與NaCN發(fā)生取代生成C,化學方程式為：Cl+NaCN>+NaCl

O0

答案為：-NaCN?-NaCI;取代反應(yīng).

Oo

-CN）變?yōu)閖（醉胺基）.

(3)結(jié)合圖示中c、D的結(jié)構(gòu)式，C-D中，實現(xiàn)了官能團由甑基(