專題27　構(gòu)成物質(zhì)的微粒、元素、化合價（解析版）

專題27構(gòu)成物質(zhì)的微粒、元素、化合價【思維導圖】【知識點回顧】一、物質(zhì)的微粒eq\a\vs4\al(考點1說出物質(zhì)由分子、原子或離子構(gòu)成)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。________是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒；________是化學變化中的最小的微粒；________是得失電子的原子或原子團。二、原子的構(gòu)成考點2說出原子由原子核和電子構(gòu)成；說出原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成eq\a\vs4\al(原子,（不顯電性）)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(原,子,核)\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子：每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷,中子：不帶電（普通氫原子中沒有中子）,,,))\a\vs4\al(由夸克,構(gòu)成),,,,,\a\vs4\al(核外電子：每個電子帶一個單位的負電荷)))原子中：核電荷數(shù)＝________＝核外________在原子結(jié)構(gòu)中，要搞清楚下列問題：(1)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))＝核外電子數(shù)，因而原子________。(2)原子核中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通氫原子的原子核內(nèi)________。(3)原子核在整個原子中所占的體積很小，但原子的質(zhì)量主要集中在________上。(4)原子核內(nèi)________決定了元素種類，同種元素的原子和離子具有相同的________。三、原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展過程考點3知道對原子結(jié)構(gòu)的探索過程；體驗建立模型的思想與方法1．道爾頓——實心球模型——首先提出原子論。2．湯姆生——棗糕模型(西瓜模型)——發(fā)現(xiàn)電子。3．盧瑟?！猒_______結(jié)構(gòu)模型—α粒子散射實驗，原子核。4．玻爾——________模型。5．現(xiàn)代——電子云模型。從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程中，我們可以發(fā)現(xiàn)建立模型往往需要有一個不斷完善、不斷修正的過程，使模型更接近事物的本質(zhì)。四、物質(zhì)由元素組成eq\a\vs4\al(考點4指認具體物質(zhì)的元素組成)1．元素是具有相同的________(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱，例如，H－1、H－2、H－3分屬不同原子，但均屬氫元素。2．原子和元素的區(qū)別與聯(lián)系原子元素區(qū)別(1)粒子(成員)(2)既講________，又講________(3)從________角度描述分子的構(gòu)成或物質(zhì)的構(gòu)成(1)粒子的總稱(集體)(2)只講________，不講________(3)從________角度描述物質(zhì)的組成聯(lián)系化學反應前后元素和原子的種類都不會改變考點5列舉重要化肥的有效元素(N、P、K)a植物生長過程中需要量較多的是含________元素的無機鹽。植物生長缺乏氮元素時，植株矮小，葉色發(fā)黃；缺乏磷元素時，植株暗綠帶紅；缺乏鉀元素時，植株矮小，葉片上帶許多褐斑。五、元素符號考點6認識常見元素的符號(H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K)，查閱元素符號；說明元素符號所表示的含義1．元素符號的表示方法用該元素的拉丁文的第一個________字母來表示，若有重復則取前兩個字母，第二個字母________。2．元素符號表示的意義宏觀意義：表示一種________；微觀意義：表示這種元素的一個________。注意：當元素符號前面加上________時，就只具有微觀意義。如“2H”只表示2個氫原子。六、元素的化合價eq\a\vs4\al(考點7知道一些常見元素的化合價)1．常見元素化合價口訣氫鉀鈉銀________；鎂鋅鋇鈣________；氟氯溴碘________；通常氧顯________；銅________鋁________；鐵有________和________；單質(zhì)元素為________。2．常見原子團化合價口訣________硝酸氫氧根，________硫酸碳酸根，________記住磷酸根，________價的是銨根。3．化合價的一般規(guī)律(1)在化合物里氫元素通常顯________價、氧元素顯________價。(2)金屬元素在化合物中通常顯________。(3)單質(zhì)里元素的化合價為________。(4)在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和為________。eq\a\vs4\al(考點8運用化合價表述出簡單的化學式)根據(jù)元素的化合價正確寫出化合物的化學式的步驟：①按一定順序?qū)懗鲈胤枺虎谠谠胤柕纳戏綐顺龌蟽r；③再根據(jù)元素化合價代數(shù)和為________的原則寫出分子中各元素的原子個數(shù)。eq\a\vs4\al(考點9根據(jù)化學式推斷元素的化合價)標出已知元素化合價，根據(jù)“________”列式求解?？键c1分子原子離子考點2質(zhì)子數(shù)電子數(shù)(1)不顯電性(2)無中子(3)原子核(4)質(zhì)子數(shù)目核電荷數(shù)考點33.核式4.分層考點41.核電荷數(shù)2.種類個數(shù)微觀種類個數(shù)宏觀考點5氮、磷、鉀考點61.大寫小寫2.元素原子系數(shù)考點71.正一價正二價負一價負二價正一二正三正二正三零價2.負一負二負三正一3.(1)＋1－2(2)正價(3)零(4)零考點8零考點9正負化合價的代數(shù)和為0【例題精析】（2022?杭州）某團隊研究證明了PtO42+離子能夠穩(wěn)定存在（Pt是鉑的元素符號），已知該離子中氧元素顯﹣2價，則該離子中鉑元素的化合價為（）A．+2 B．+4 C．+8 D．+10【解答】解：化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致。由PtO42+，則該離子的化合價為+2價。原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價，已知該離子中氧元素顯﹣2價，設鉑元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（﹣2）×4＝+2，則x＝+10價。故選：D。（2022?溫州）我國很早就使用朱砂作為紅色顏料。朱砂的主要成分是硫化汞（HgS），硫化汞中Hg的化合價為+2，則S的化合價是（）A．﹣1 B．﹣2 C．+1 D．+2【解答】解：硫化汞中Hg的化合價為+2，設硫元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+2）+x＝0，則x＝﹣2價。故選：B。（2022?舟山）我國科學家發(fā)現(xiàn)千金藤素能抑制冠狀病毒的復制，它的化學式為C37H38N2O6。下列有關千金藤素的說法正確的是（）A．含有氮分子 B．由碳、氫、氮、氧四種元素組成 C．是一種無機物 D．碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為37：38【解答】A、千金藤素是由千金藤素分子構(gòu)成的，不含氮分子，故A錯誤；B、千金藤素由碳、氫、氮、氧四種元素組成，故B正確；C、千金藤素是含碳元素的化合物，屬于有機物，故C錯誤；D、碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為（12×37）：（1×38）≠37：38，故D錯誤。故選：B。（2021?溫州）氮化鍶（Sr3N2）是生產(chǎn)高端熒光粉的主要原料。已知Sr3N2中N的化合價為﹣3，則Sr的化合價為（）A．﹣3 B．+3 C．+2 D．﹣2【解答】解：已知Sr3N2中N的化合價為﹣3，化合物中元素化合價代數(shù)和為零，則Sr的化合價為+2.故選：C。（2021?衢州）2021年4月13日，日本政府正式?jīng)Q定將福島第一核電站的上百萬噸核污水排入大海，多國對此表示反對。核污水中含有氚，如圖為氚原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知氚原子（）A．含有2個質(zhì)子 B．核電荷數(shù)為1 C．相對原子質(zhì)量為4 D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等【解答】解：A、根據(jù)圖示可知，氚原子含有1個質(zhì)子，故錯誤；B、核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，據(jù)圖可知氚原子含有1個質(zhì)子，因此核電荷數(shù)為1，故正確；C、相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)圖可知氚原子含有1個質(zhì)子、2個中子，因此相對原子質(zhì)量＝3，故錯誤；D、據(jù)圖可知氚原子含有1個質(zhì)子、2個中子，因此質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不相等，故錯誤；故選：B。（2021?杭州）有一種人造氫原子（可表示為14H）的原子核中有3個中子，它可以結(jié)合成14H2分子。A．原子 B．質(zhì)子 C．中子 D．電子【解答】解：A、由H2分子構(gòu)成可知一個分子中含有2個氫原子，故等于2，故A不符合題意；B、該分子中有2個氫原子，此氫原子的原子核中有一個質(zhì)子，2個氫原子中含有2個質(zhì)子，故等于2，故B不符合題意；C、該分子中有2個氫原子，此氫原子的原子核中有3個中子，2個氫原子中含有6個中子，故不等于2，故C符合題意；D、該分子中有2個氫原子，此氫原子的原子核中有一個質(zhì)子，2個氫原子中含有2個質(zhì)子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝2，故等于2，故D不符合題意。故選：C。（2022?溫州）“原子﹣分子”學說的建立經(jīng)歷了曲折的過程。材料一：1803年，道爾頓在原子論中提出元素由微小的不可分的原子組成；不同元素的原子以簡單數(shù)目比例形成不可再分的原子——“復雜原子”。材料二：1809年，蓋?呂薩克認同道爾頓的原子論，并提出自己的假說：在同溫同壓下，相同體積的不同氣體中含有相同數(shù)目的原子（包括“復雜原子”）。道爾頓反對蓋?呂薩克的假說，他認為若該假說成立，解釋化學反應時，有些反應會推導出“半個原子”，與原子論矛盾。材料三：1811年，阿伏加德羅提出分子學說，解決了道爾頓和蓋?呂薩克的矛盾。隨后科學家們確立并逐步完善了“原子﹣分子”學說。（1）1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有帶負電的電子，否定了“原子不可再分”的觀點。（2）道爾頓原子論中“復雜原子”構(gòu)成的物質(zhì)，按現(xiàn)在物質(zhì)的組成分類，屬于純凈物中的化合物。（3）依據(jù)道爾頓的原子論和蓋?呂薩克的假說，下列反應能推導出“半個原子”的是ABD。（可多選）A．1升氫氣和1升氯氣化合成2升氯化氫氣體B．2升氫氣和1升氧氣化合成2升水蒸氣C．木炭與1升氧氣化合成1升二氧化碳D．木炭與1升二氧化碳化合成2升一氧化碳E．硫與1升氫氣化合成1升硫化氫氣體【解答】解：（1）1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有帶負電的電子，得出了原子可以繼續(xù)再分的結(jié)論，否定了“原子不可再分”的觀點；（2）道爾頓原子論中“復雜原子”——不同元素的原子以簡單數(shù)目比例形成不可再分的原子，即為不同原子構(gòu)成的分子，按現(xiàn)在物質(zhì)的組成分類，屬于純凈物中的化合物；（3）A、1升氫氣和1升氯氣化合成2升氯化氫氣體，在同溫同壓下，相同體積的不同氣體中含有相同數(shù)目的原子（包括“復雜原子”），（由于在當時還沒有提出分子概念）則每一個氯化氫“原子”（在此實為分子，而道爾頓稱它為“復雜原子”）中就應只含有半個氯“原子”和半個氫“原子”，即“半個原子”，故正確；B、2升氫氣和1升氧氣化合成2升水蒸氣，則每一個水“原子”中就應只含有半個氧“原子”和一個氫“原子”，即“半個原子”，故正確；C、木炭與1升氧氣化合成1升二氧化碳，則每一個二氧化碳“原子”中就應只含有一個氧“原子”，故錯誤；D、木炭與1升二氧化碳化合成2升一氧化碳，則每一個一氧化碳“原子”中就應只含有半個二氧化碳“原子”，即“半個原子”，故正確；E、硫與1升氫氣化合成1升硫化氫氣體，則每一個氯化氫“原子”中就應只含有一個氫“原子”，故錯誤。故答案為：（1）電子；（2）化合物；（3）ABD。（2022?紹興）如圖是教材中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的數(shù)字編號①～③各表示一種元素。請回答問題。（1）①表示的元素是氫。（2）1個鋁原子的核外電子有13個。（3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地殼中的含量低（選填“高”或“低”）?！窘獯稹拷猓海?）①表示的元素原子序數(shù)為1，為氫元素。（2）鋁元素的原子序數(shù)為13，原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為13。（3）第2周期、第ⅥA族的元素是氧元素，元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地殼中的含量低。故答案為：（1）氫；（2）13；（3）低。（2022?臺州）玫瑰花中含有丁香油酚（C10H12O2）等有機物，可用于提煉精油。（1）丁香油酚的一個分子中共有24個原子。（2）用如圖所示的①②③表示丁香油酚中各元素的質(zhì)量分數(shù)，請判斷①代表碳（或C）元素。（3）丁香油酚容易揮發(fā)，用于提煉精油的玫瑰花需要在氣溫較低的日出之前采摘完成，其可能原因是氣溫低，分子運動慢，油質(zhì)不易揮發(fā)?！窘獯稹拷猓海?）由化學式（C10H12O2）可知，丁香油酚的一個分子中含有10個碳原子、12個氫原子和2個氧原子，共有24個原子；故答案為：24；（2）丁香油酚中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為：（12×10）：（1×12）：（16×2）＝120：12：32，可見①代表碳元素；故答案為：碳（或C）；（3）丁香油酚容易揮發(fā)，用于提煉精油的玫瑰花需要在氣溫較低的日出之前采摘完成，其可能原因是氣溫低，分子運動慢，油質(zhì)不易揮發(fā)；故答案為：氣溫低，分子運動慢，油質(zhì)不易揮發(fā)?！玖曨}鞏固】一．選擇題（共12小題）1．（2022?鹿城區(qū)校級模擬）小海他利用凹角和凸角的模型作為教具，如圖所示。甲、乙模型分別NaCl、MgCl2的形成，下列物質(zhì)可以用丙模型表示的是（）A．CO2 B．Mg3N2 C．Al2O3 D．CaCO3【解答】解：甲、乙模型分別NaCl、MgCl2的形成，由圖示可知，凹角和凸角的模型分別表示陽離子和陰離子，則丙由2個帶正電荷的陽離子和3個帶負電荷的陰離子構(gòu)成，其化學式為Al2O3。故選：C。2．（2022?龍灣區(qū)校級模擬）醫(yī)學上用碘的同位素治療甲亢已非常普遍。從1942年第一例放射性元素碘﹣131治療甲亢以來有效性和安全性就得到了充分的證實。已知碘﹣131原子的核電荷數(shù)為53，中子數(shù)為78，則該原子核外電子數(shù)為（）A．25 B．53 C．78 D．131【解答】解：在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)，碘﹣131原子的核電荷數(shù)為53，原子核外電子數(shù)為53。故選：B。3．（2022?溫州模擬）如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是（）A．決定該原子種類的粒子是b B．原子中b與c的數(shù)目一定相同 C．原子中a與c的數(shù)目一定相同 D．原子的質(zhì)量集中在a和c上【解答】解：A．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，決定該原子種類的粒子是c，故錯誤；B．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，原子中b與c的數(shù)目不一定相同，故錯誤；C．原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，a與c的數(shù)目一定相同，故正確；D．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故錯誤。故選：C。4．（2022?云和縣模擬）小科學完杠桿知識后，發(fā)現(xiàn)非金屬元素化合價也能用類似杠桿的方式來呈現(xiàn)，每根杠桿代表一種元素的化合價，0價為支點，杠桿的最左端表示該元素的最高價，最右端表示該元素的最低價，杠桿定長為8，即最高價與最低價的絕對值之和為8。甲圖是Cl元素的定長杠桿，則圖乙某元素的最低化合價為（）A．+1價 B．0價 C．﹣1價 D．﹣3價【解答】解：因為杠桿定長為8，即最左端到最右端的長度是8，并且左大右小，所以圖乙某元素的最低化合價為+5﹣8＝﹣3。故選：D。5．（2022?金華模擬）科學家發(fā)現(xiàn)，在液晶電視等制造過程中使的三氟化氮（NF3）的溫室效應是二氧化碳的1.7萬倍。NF3中氟元素為﹣1價，則氮元素的化合價是（）A．﹣3 B．0 C．+1 D．+3【解答】解：根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可知：NF3中氟元素為﹣1價，則氮元素的化合價為：x+（﹣1）×3＝0，則x＝+3，故選：D。6．（2022?鎮(zhèn)海區(qū)一模）市售的加碘食鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀中碘元素的化合價是（）A．﹣2 B．﹣3 C．+1 D．+5【解答】解：鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設碘元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，則x＝+5價。故選：D。7．（2022?臺州模擬）“超臨界水”（H2O）因具有許多優(yōu)良特性而被科學家追捧，它是指當溫度和壓強達到一定值時，水的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的狀態(tài)，用“〇”表示氫原子，“”表示氧原子，下列模型能表示“超臨界水”分子的是（）A． B． C． D．【解答】解：“超臨界水”（H2O）是水的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的狀態(tài)，還是屬于水，所以分子模型就是水分子模型。故選：C。8．（2022?淳安縣校級一模）有3種不同的原子，甲原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，乙原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和8個中子，丙原子核內(nèi)有7個質(zhì)子和7個中子。下列說法正確的是（）A．甲和乙是同一種元素 B．甲和乙的核電荷數(shù)不同 C．乙和丙核外電子數(shù)相等 D．乙和丙互為同位素原子【解答】解：A．質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同一種元素，由題中甲和乙原子的質(zhì)子數(shù)都是6，所以甲和乙是同一種元素，故A正確；B．在原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，由甲和乙質(zhì)子數(shù)相等可知甲和乙的核電荷數(shù)相同，故B不正確；C．在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，由題中乙和丙質(zhì)子數(shù)不同，所以二者的核外電子數(shù)不同，故C不正確；D．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互為同位素原子，由題中乙和丙的質(zhì)子數(shù)不同，所以乙和丙不是互為同位素，故D不正確。故選：A。9．（2022?瑞安市二模）如圖是某催化反應的微觀過程模型。該模型中表示催化劑的是（）A． B． C． D．【解答】解：由微觀反應示意圖可知，在化學反應前后，質(zhì)量和化學性質(zhì)均沒有改變，是該反應的催化劑。故選：A。10．（2022?桐廬縣一模）2022年冬奧會閉幕式上放滿了中國紅燈籠，全硼富勒烯團簇（B40）的分子結(jié)構(gòu)像中國紅燈籠。B40中的40表示一個分子中有40個（）A．原子 B．質(zhì)子 C．離子 D．電子【解答】解：化學式右下角的數(shù)字表示該物質(zhì)的一個分子中所含該原子的數(shù)目，因此B40中的40表示一個分子中有40個硼原子。故選：A。11．（2022?西湖區(qū)校級二模）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳的燃料，其中NH3燃燒前后分子種類變化的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．該反應屬于置換反應 B．NH3中氮元素的化合價為+3價 C．17g甲完全燃燒至少需要32g乙 D．生成的丙與丁的分子個數(shù)比為1：1【解答】解：由反應的結(jié)構(gòu)示意圖和模型表示的原子種類，可判斷甲為NH3，乙為O2，丙為N2，丁為H2O，反應的化學方程式為：4NH3+3O2點燃ˉ2N2+6H2A、置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，由化學方程式可知，該反應屬于置換反應，故A正確；B、NH3中氫元素的化合價為+1價，則氮元素的化合價為﹣3價，故B錯誤；C、由化學方程式可知，反應中甲、乙的質(zhì)量比：（4×17）：（3×32）＝17：24；故17g甲完全燃燒至少需要24g乙，故C錯誤；D、由化學方程式可知，生成的丙與丁的分子個數(shù)比為1：3；故D錯誤；故選：A。12．（2022?寧波三模）科研人員成功研制出新型催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料，反應的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應前后分子的種類和數(shù)目都不變 B．反應前碳元素的化合價為﹣2 C．該反應的基本反應類型為置換反應 D．反應物與生成物的各粒子個數(shù)比為1：1：1【解答】解：由微觀反應示意圖可知，該反應的化學方程式為：CO2+H2催化劑ˉCH2O2A、由方程式的意義和物質(zhì)的變化可知，反應前后分子的種類和數(shù)目都發(fā)生了變化，故A錯誤；B、由化合價原則可知，反應前在二氧化碳中碳元素的化合價為+4價，故B錯誤；C、該反應由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應，不屬于置換反應，故C錯誤；D、由方程式的意義可知，反應物與生成物的各粒子個數(shù)比為1：1：1，故D正確。故選：D。二．填空題（共3小題）13．（2022?余杭區(qū)二模）要使H2O和H2O2（過氧化氫）中，含有相同質(zhì)量的氧元素，則H2O與H2O2的質(zhì)量比是18：17；mH2O和mH2O2（過氧化氫）中，含有相同質(zhì)量的氫元素，則n：m為9：17；相同質(zhì)量的H2O和H2O2（過氧化氫）中，氧元素的質(zhì)量比為：17：18?！窘獯稹拷猓涸O氧元素的質(zhì)量為16g，則水的質(zhì)量為16g÷1618×100%=18g，過氧化氫的質(zhì)量為16g÷3234×100%=17g，則H2O與H2O2的質(zhì)量比是18g：17g＝18：17，ng水中氫元素的質(zhì)量為ng×218×100%，mg過氧化氫中氫元素的質(zhì)量為mg×故答案為：18：17；9：17；17：18。14．（2022?瑞安市二模）科學家為了揭示原子結(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探索過程。原子結(jié)構(gòu)模型發(fā)展過程可表示如下：（1）陰極射線管是能放出陰極射線的儀器，如圖甲。湯姆生在1897年提出陰極射線是從陰極放出的帶負電的粒子。若把陰極射線AB看成電荷的定向移動，其電流方向為B→A。（2）1910年盧瑟福進行了著名的α粒子（a粒子帶正電）轟擊金箔實驗，發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原方向前進，但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過90°，有的甚至幾乎達到180°，像是被金箔彈了回來，如圖乙。①α粒子實質(zhì)是氦原子核，可由鈾、鐳等元素得到。在太陽內(nèi)部，質(zhì)量較小的氘核和氚核在超高溫下可以聚合成氦核，這種反應稱為核聚變。②在分析實驗結(jié)果的基礎上，盧瑟福提出核式結(jié)構(gòu)模型：在原子的中心有一個很小的原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核里，帶負電的電子在核外空間繞核運動，就像行星繞太陽運動那樣。人們掌握的下列事實或原理，有助于當時建立該模型的是ABE。A.同種電荷互相排斥，異種電荷互相吸引B.力能改變物體的運動狀態(tài)C.電荷的定向移動形成電流D.有些原子內(nèi)沒有中子E.電子由于質(zhì)量太小無法阻擋α粒子轟擊【解答】解：（1）電流的方向與帶負電荷的粒子定向移動方向相反，因此該實驗中電流方向為B→A；（2）①根據(jù)“質(zhì)量較小的氘核和氚核在超高溫下可以聚合成氦核”，可知這種反應稱為核聚變；②A、由帶正電的a粒子被帶正電荷的原子核推離了原來的運動方向，可知帶同種電荷互相排斥，異種電荷互相吸引，故正確；B、由于帶正電的a粒子被帶正電荷的原子核推離了原來的運動方向，可知力能改變物體的運動狀態(tài)，故正確；C、本實驗沒有產(chǎn)生電流，因此無法確定電流的方向，故錯誤；D、本實驗中原子核沒有被破壞，不能得出原子核的結(jié)構(gòu)，故錯誤；E、電子的質(zhì)量遠小于a粒子，由于原子核外的電子沒有改變a粒子的運動方向，因此電子質(zhì)量太小無法阻擋α粒子轟擊，故正確。故選：ABE。故答案為：（1）B→A；（2）①核聚變；②ABE。15．（2022?溫州模擬）考古時常用死亡生物體內(nèi)碳﹣14的含量減少一半所需的時間來推測生物的死亡年代。（1）碳﹣14與碳﹣12屬于同位素原子，它們的原子核內(nèi)中子數(shù)不相同。（2）大氣中的氮﹣14在宇宙射線的作用下會變成碳﹣14，使地球上碳﹣14總量能基本保持不變。從氮﹣14變成碳