華東師大版七年級科學(xué)下冊第一章4-配制溶液含解析

4配制溶液一、單選題1.

下列敘述正確的是（）A.

乳酸（C3H6O3）中，碳氫氧三種元素的質(zhì)量比是6：1：8

B.

為了加快過濾速度，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體

C.

NaCl溶液中少量的NaNO3雜質(zhì)，可用適量AgNO3溶液除去

D.

3%的NaCl溶液中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為3：1002.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，對其意義理解不正確的是(

)

A.

100克水中溶解有10克氫氧化鈉

B.

10克溶液中含有1克氫氧化鈉

C.

溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比為1∶9

D.

把5克氫氧化鈉固體溶解在45克水中，可制成10%的氫氧化鈉溶液3.將20℃時某KNO3溶液均分為兩份，第一份恒溫蒸發(fā)掉10克水，析出a克晶體；第二份恒溫蒸發(fā)掉20克水，析出晶體b克．則a與b的關(guān)系正確的是（

）A.

2a=b

B.

2a≤b

C.

2a≥b

D.

2a＜b4.要配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，需要用的儀器是（

）①燒杯、②托盤天平、③鐵架臺、④酒精燈、⑤玻璃棒、⑥量筒、⑦漏斗、⑧細口試劑瓶、⑨膠頭滴管、⑩蒸發(fā)皿．A.

①②③④⑤⑥

B.

①②⑤⑥⑧⑨

C.

①③④⑥⑦⑩

D.

①②⑤⑥⑧⑩5.某實驗小組欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液．進行的下面操作中，造成所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的是（）A.

選用空氣中久置的NaOH固體

B.

稱取NaOH時，天平指針略向左傾斜

C.

量取水時，俯視量筒刻度讀取數(shù)據(jù)

D.

轉(zhuǎn)移配得溶液時，少量溶液灑落瓶外6.要使20℃時飽和氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)發(fā)生改變，可采取的措施有（）①升高溫度至30℃；②降低溫度至10℃；③加入10g水；④加入1g氫氧化鈣；⑤加入1g氧化鈣；⑥蒸發(fā)掉10g的水，再恢復(fù)溫度到20℃．A.

①③④

B.

②⑤⑥

C.

①③⑤

D.

②④⑤7.下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（）A.

不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大

B.

飽和溶液中析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小

C.

只要溫度不變，某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定不變

D.

降溫時，飽和溶液可能不析出晶體8.實驗室需要100g質(zhì)量分數(shù)為3%氯化鈉溶液，配制過程中相關(guān)描述正確的是（）A.

用3g氯化鈉與100g水配制得到

B.

直接用手抓取氯化鈉

C.

氯化鈉直接放于天平托盤上稱取

D.

用50g質(zhì)量分數(shù)6%氯化鈉溶液與50g水配制得到9.如圖為配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過程，下列有關(guān)操作與目的分析均正確的是（）選項操作目的A用剩的食鹽放回原試劑瓶避免浪費B天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張相同的紙保證稱取的食鹽質(zhì)量更準(zhǔn)確C用50mL量筒替代天平量取所需的水更加簡便D溶解時用玻璃棒攪拌增加食鹽的溶解能力A.

A

B.

B

C.

C

D.

D二、多選題10.下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的處（

）20℃時，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體加熱一定量的高錳酸鉀固體向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉至過量A.

A

B.

B

C.

C

D.

D三、填空題11.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是表示溶液濃度的一種方法，它是________與________之比．12.在配制10%NaCl水溶液的實驗中，稱取的NaCl固體應(yīng)放在托盤天平的________

盤中，若最終所得的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%，則可能出現(xiàn)的情況之一是________

．13.

淮安市某鹽化廠生產(chǎn)的碳酸鈉粗產(chǎn)品中含有少量氯化鈉．碳酸鈉和氯化鈉的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：（1）t1℃時碳酸鈉與氯化鈉中溶解度較大的物質(zhì)是________

．（2）t1℃時碳酸鈉溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________

．（填“變大”、“變小”或“不變”）．（3）除去碳酸鈉中混有少量氯化鈉的方法是________

．四、解答題14.在醫(yī)院質(zhì)量分數(shù)為75%的酒精常被作為消毒劑使用。小美和小燕想要配制這樣的消毒劑1000g，今后可以在家使用，則兩人需要使用多少毫升的無水酒精？（其中ρ無水酒精=0.8g/mL，ρ水=1.0g/m）15.實驗室保存一瓶濃鹽酸，瓶上的標(biāo)簽部分內(nèi)容如圖所示，請根據(jù)標(biāo)簽上的信息回答下列各問：（1）這一瓶濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（結(jié)果精確到0.1）（2）取200克此瓶內(nèi)的濃鹽酸可以稀釋成1.85%的稀鹽酸多少克？同時加水多少克？五、實驗探究題16.

如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：（1）用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序________

；（2）圖②中用來取用NaCl的儀器是________；（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標(biāo)尺示位置見圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為________

g；（4）NaCl稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)10g的砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．17.根據(jù)如表回答相關(guān)問題。溫度(℃)020406080100溶解度(g/100g水)KNO313.331.663.9110.0169.0246.0NaCl35.736.036.637.338.439.8①表中兩種物質(zhì)的溶解度相等的溫度范圍是在________℃。②20℃時,硝酸鉀的溶解度是31.6g/100g水,其含義是________.該溫度下,將20gKNO3放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是________g.要進一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可進行的操作是________.③硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，提純的方法是________.④60℃時,對100g硝酸鉀飽和溶液(如A燒杯)進行如下操作，請回答相關(guān)問題：上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量D________E(填“>”或“<”或“=”,下同),溶液不飽和的是

________(用A.B.C.D.E填空)，溶液B.C.E中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是________.

答案解析部分一、單選題1.【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，可得乳酸中C、H、O元素的質(zhì)量比為：（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8；故正確；B．過濾實驗中玻璃棒的作用是引流，用玻璃棒攪動漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到過濾的作用，故選項說法錯誤；C．硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)，不與硝酸鈉反應(yīng)，除去的是氯化鈉，故錯誤；D.3%的NaCl溶液中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為3：100，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：97，故錯誤；故選A．【分析】A．根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行解答；B．過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則；C．根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和除雜質(zhì)的原則，所選的除雜劑不能與原物質(zhì)反應(yīng)，不能帶入新的雜質(zhì)，除雜劑與雜質(zhì)反應(yīng)后，能把雜質(zhì)吸收或轉(zhuǎn)化為便于和原物質(zhì)分離的成分；D．根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式進行變形計算．2.【答案】A【解析】【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)定義分析?！窘獯稹咳苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液即為100g溶液中含有10g溶質(zhì)，而溶劑質(zhì)量為90g，A理解不正確；

故答案為：A。3.【答案】B【解析】【分析】當(dāng)飽和溶液析出晶體時，析出晶體的質(zhì)量與溶劑減少的質(zhì)量正正比，據(jù)此分析判斷。

【解答】根據(jù)“飽和溶液析出晶體質(zhì)量與溶劑減少質(zhì)量成正比”的規(guī)律可知，如果原來的硝酸鉀溶液是飽和的，那么蒸發(fā)掉20g水析出的晶體質(zhì)量肯定是10g水析出晶體的2倍，即2a=b；

如果原來的硝酸鉀溶液不是飽和的，那么當(dāng)水蒸發(fā)時，開始不會析出晶體，當(dāng)溶液達到飽和時才會析出晶體。因此第一次蒸發(fā)10g水析出的晶體質(zhì)量a肯定小于溶液飽和后蒸發(fā)10g水析出的晶體質(zhì)量c，即a<c；

那么a+a<c+a；

即：即2a<b。

故選B。4.【答案】B【解析】【分析】實驗室配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液的實驗步驟分別是：計算、稱量、溶解，根據(jù)各操作所需要使用的儀器，判斷所列儀器是否需要．【解答】解：實驗室配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液的實驗步驟分別是：計算、稱量、溶解，托盤天平和燒杯用于稱取固體NaOH，量筒與膠頭滴管用于準(zhǔn)確量取水，燒杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解時的攪拌，細口試劑瓶用于盛放氫氧化鈉溶液，故需要用的儀器是①②⑤⑥⑧⑨．故選：B．5.【答案】A【解析】【解答】A、所用的固體NaOH在空氣中久置，會導(dǎo)致氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，所以氫氧化鈉質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減少，故A正確；B、稱量固體NaOH時，天平指針略向左傾斜，由于左物右碼，天平指針略向左傾斜，稱量的氫氧化鈉質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也會偏大，故B錯誤；C、量取水時俯視讀數(shù)，量取水體積偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故C錯誤；D、由于溶液是均一的，轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液灑落，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故D錯誤．故選A．【分析】引起溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小，從兩個方面考慮：①溶質(zhì)少了（稱量時左碼右物并移動了游碼、藥品中含有雜質(zhì)等）②水量多了（量水時仰視讀數(shù)，燒杯中原來有水等）．6.【答案】C【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小進行分析，改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以是改變水的質(zhì)量或改變氫氧化鈣的質(zhì)量，據(jù)此解答．本題考查了飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小的判斷，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．【解答】解：①升高溫度至30℃，溶解度減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故正確；②降低溫度至10℃，溶解度增大，不會析出固體，溶液質(zhì)量分數(shù)不變，故錯誤；③加入10g水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)改變，故正確；④加入1g氫氧化鈣，飽和溶液不能再溶解溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故錯誤；⑤加入1g氧化鈣，氧化鈣會與水反應(yīng)放出熱量，溶解度減小，溶質(zhì)減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)改變，故正確；⑥蒸發(fā)掉10g的水，再恢復(fù)溫度到20℃，溫度不變，溶解度不變，蒸發(fā)后的溶液仍然是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故錯誤．故選：C．7.【答案】D【解析】【解答】A、不飽和溶液若通過降溫的方法轉(zhuǎn)化為飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，所以A選項不正確．B、恒溫蒸發(fā)溶劑，飽和溶液析出晶體，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會不變，所以B選項不正確．C、溫度不變，往飽和溶液中加入其他的溶質(zhì)如飽和的食鹽水中加入蔗糖溶解，所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是減少的，所以C選項不正確．D、對于溶解度隨溫度升高而減低的物質(zhì)來說，比如熟石灰而言，降溫時，飽和的氫氧化鈣溶液會變成不飽和溶液，一定不會析出晶體．所以D選項正確．所以選D．【分析】此題是對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的考查題，解題的關(guān)鍵是能根據(jù)所學(xué)對不同情況下的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)做出正確的判斷與分析．8.【答案】D【解析】【解答】解答本題主要要了解一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制實驗方法要注意的幾個問題：實驗步驟、儀器、誤差分析等；A、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=，需要氯化鈉的質(zhì)量為：100g×3%=3g，需要水的質(zhì)量為：100g-3g=97g，所以A選項說法不正確．B、根據(jù)實驗室藥品取用的原則，不能用手直接接觸藥品，應(yīng)用藥匙取氯化鈉，所以B選項說法不正確．C、對于稱量一般藥品應(yīng)該放在濾紙上稱量，而對于有腐蝕性易潮解的藥品應(yīng)該放在小燒杯中進行稱量，使用托盤天平稱量氯化鈉時，應(yīng)將氯化鈉放在紙上稱量，所以C選項說法不正確．D、用50g質(zhì)量分數(shù)6%氯化鈉溶液與50g水混合，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)==3%，所以D選項說法正確．所以選D．【分析】本題難度不是很大，熟練掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟、方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．9.【答案】C【解析】【分析】A、根據(jù)實驗室剩余藥品的處理原則，進行分析判斷；B、根據(jù)托盤天平的使用方法進行分析判斷；C、根據(jù)取用一定量液體藥品一般用量筒，進行分析判斷；D、根據(jù)溶解操作中玻璃棒的作用，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、對化學(xué)實驗中的剩余藥品，不能放回原瓶，以免污染試劑，故選項說法錯誤；B、天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張相同的紙，并不是為了保證稱取的食鹽質(zhì)量更準(zhǔn)確，而是因為防止避免污染天平，故選項說法錯誤；C、用50mL量筒替代天平量取所需的水，更加簡便，故選項說法正確；D、溶解時用玻璃棒攪拌，是為了加速食鹽的溶解速率，而不是食鹽的溶解能力，故選項說法錯誤。故答案為：C二、多選題10.【答案】A,B【解析】【分析】A、根據(jù)硝酸鉀溶液達到飽和時，不能溶解硝酸鉀分析；B、高錳酸鉀分解產(chǎn)生了氧氣，所以反應(yīng)前后錳元素的質(zhì)量分數(shù)要改變，可以據(jù)此解答；C、二氧化錳在過氧化氫分解的過程中充當(dāng)?shù)氖谴呋瘎?，可以結(jié)合催化劑的定義來完成解答；D、根據(jù)過量的鎂、鋅與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量關(guān)系分析．【解答】解：A、向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體達到飽和時，不能溶解硝酸鉀，溶液的質(zhì)量達到最大值．故正確；B、高錳酸鉀分解產(chǎn)生了氧氣，使固體的總質(zhì)量減少，錳元素的質(zhì)量不變，故正確；C、二氧化錳在過氧化氫分解的過程中充當(dāng)?shù)氖谴呋瘎?，其質(zhì)量在反應(yīng)前后不會改變，故錯誤；D、過量的鎂、鋅與鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量是相等的，故錯誤．故選：AB．三、填空題11.【答案】溶質(zhì)的質(zhì)量；溶液的質(zhì)量【解析】【解答】由溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=可以知道，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比．所以填：溶質(zhì)的質(zhì)量；溶液的質(zhì)量．【分析】本題很簡單，主要考查對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)這個概念的理解．12.【答案】左；用量筒量取水時，仰視液面等（合理即可）【解析】【解答】托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，則稱取的NaCl固體應(yīng)放在托盤天平的左盤；所得的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%，可能溶質(zhì)的質(zhì)量偏小或溶劑的質(zhì)量偏大，如用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏?。宦然c中含有雜質(zhì)或用托盤天平稱量NaCl時，砝碼和NaCl放反了，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏?。ê侠砑纯桑蚀鸢笧椋鹤?；用量筒量取水時，仰視液面等（合理即可）．【分析】托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答．13.【答案】氯化鈉；不變；降溫結(jié)晶【解析】【解答】（1）據(jù)圖可以看出，在t1℃時碳酸鈉與氯化鈉中溶解度較大的物質(zhì)是氯化鈉，故填：氯化鈉；（2）t1℃時碳酸鈉溶液升溫至t2℃，溶解度隨溫度的升高而增大，溶液組成不變，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故填：不變；（3）碳酸鈉的溶解度受溫度變化明顯，故碳酸鈉中含有氯化鈉，除去碳酸鈉中混有少量氯化鈉可以采用降溫結(jié)晶的方法，故填：降溫結(jié)晶．【分析】根據(jù)溶解度曲線的意義進行分析解答，據(jù)圖可以知道碳酸鈉和氯化鈉在t1℃時的溶解度大小，根據(jù)溶解度隨溫度的升高判斷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的改變，根據(jù)溶解度隨溫度的變化特點確定析出晶體的方法，據(jù)此解答．四、解答題14.【答案】解：需要無水酒精的質(zhì)量為m=1000g×75%=750g；需要無水酒精的體積為V=m/ρ=750g/0.8g/mL=937.5mL；答：兩人需要使用937.5毫升的無水酒精?！窘馕觥俊痉治觥勘绢}考查的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算及密度公式的應(yīng)用。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算出所需無水酒精的質(zhì)量，再根據(jù)V=m/ρ計算出所需要無水酒精的體積。15.【答案】（1）解：500mL=500cm3，這一瓶濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是1.19g/cm3×500cm3×37%≈220.2g

（2）設(shè)可以稀釋成1.85%的稀鹽酸的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則200g×37%=x×1.85%x=4000g?！窘馕觥俊痉治觥浚?）根據(jù)公式m=ρV計算濃鹽酸的質(zhì)量；

（2）稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，以此為等量關(guān)系，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)列出方程，最后計算即可。五、實驗探究題16.【答案】（1）②⑤①④③

（2）藥匙

（3）18.2

（4）小于【解析】【解答】（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需NaCl和水的質(zhì)量，再稱量所需的NaCl和量取水，最后進行溶解，正確的操作順序為②⑤①④③；（2）圖②中用來取用NaCl的儀器是藥匙；（3）由左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知，砝碼的質(zhì)量為10g+5g=15g，游碼的質(zhì)量為3.2g；則稱取的NaCl質(zhì)量為15g+3.2g=18.2g；（4）NaCl稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)10g的砝碼有缺損，則會造成實際稱取的氯化鈉的質(zhì)量偏少，則所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于10%；故答案為：（1）②⑤①④③；（2）藥匙；（3）18.2；（4）小于．【分析】（1）配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟：計算、稱量（量取）、溶解；（2）根據(jù)固體藥品的取用方法，進行分析解答；（3）根據(jù)天平的使用方法是左物右碼，左盤的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量，進行分析解答；（4）NaCl稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)10g的砝碼有缺損，則會造成實際稱取的氯化鈉的質(zhì)量偏少，據(jù)此進行分析解答．17.【答案】20～40；20℃時100g水中溶解31.6g硝酸鉀達到飽