高三化學一輪復習　第1講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課件

選擇性必修2第1講原子結(jié)構(gòu)核外電子排布及其應用目錄01知道元素、核素的含義，知道1～36號元素基態(tài)原子核外電子的排布。02知道原子核外電子的能級排布順序，了解原子核外電子排布的構(gòu)造原理。03認識基態(tài)原子中核外電子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則等。考點1

原子結(jié)構(gòu)核素和同位素1．原子結(jié)構(gòu)(1)構(gòu)成原子的微粒及作用①決定元素種類的是_________________________________②決定元素化學性質(zhì)的是________________________③決定原子種類的是___________________________④決定原子相對質(zhì)量的是___________________________質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)(2)原子結(jié)構(gòu)中微粒之間的關(guān)系2．元素、核素、同位素、同素異形體(1)同素異形體同種元素組成的不同____________，比如白磷與紅磷，石墨、金剛石與C60，O2與O3等。單質(zhì)(2)元素、核素、同位素①關(guān)系圖示：②同位素的特征：“六同三不同”。氕D氘T氚④常見的重要核素及其應用146C氫彈[微點歸納]

(1)由于同位素的存在，核素的種數(shù)遠大于元素的種類。現(xiàn)行元素周期表已發(fā)現(xiàn)的元素有118種，核素的種數(shù)遠大于118種。(2)同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大；同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分數(shù)(豐度)不變。(6)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素。(7)同位素之間的轉(zhuǎn)化，既不是物理變化也不是化學變化，是核反應。(8)同位素是指同一元素的不同核素之間的關(guān)系，同素異形體是指同一元素的不同單質(zhì)之間的關(guān)系，同分異構(gòu)體是具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物之間的關(guān)系。區(qū)分時抓住概念的關(guān)鍵點——研究對象：同位素——原子，同素異形體——單質(zhì)，同分異構(gòu)體——化合物。(9)只有核素才有質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)不適用于元素。質(zhì)量數(shù)可以視為核素的近似相對原子質(zhì)量。(10)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應，原子核發(fā)生了變化，該過程不屬于化學反應。3．“四量”比較

126C原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)

原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)實例一個168O原子的質(zhì)量是2.657×10－26kg168O的相對原子質(zhì)量約為16Ar＝Ar1a%＋Ar2b%＋…(其中a%＋b%＋…＝1)188O的質(zhì)量數(shù)為18備注某核素的質(zhì)量數(shù)可視為該核素的近似相對原子質(zhì)量4.核反應方程示例5.核反應遵循的兩守恒(1)質(zhì)量數(shù)守恒：反應前后質(zhì)量數(shù)之和不變。14＝14＋06＝7－1(2)兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同。(

)[提示]

Na＋與Ne核外電子排布完全相同，但是化學性質(zhì)不同?！痢?3)同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)相等。()[提示]

一分子CO含有的質(zhì)子數(shù)為14，一分子NO含有的質(zhì)子數(shù)為15。(4)所有的原子中都含有質(zhì)子和中子。()(5)質(zhì)子數(shù)相同的原子不一定屬于同一種元素。()[提示]

質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同一種元素?！痢痢羀提示]

核聚變、核裂變不屬于化學變化。√

×(8)一種元素只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。()[提示]

一種元素可以有中子數(shù)不同的多種核素，有多少種核素就有多少種原子。(9)質(zhì)量數(shù)就是元素的相對原子質(zhì)量。()[提示]

質(zhì)量數(shù)近似等于原子的相對原子質(zhì)量。(10)同位素的不同核素物理、化學性質(zhì)完全相同。()[提示]

同位素的不同核素化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。××××√√(14)一種核素只有一種質(zhì)量數(shù)。(

)[提示]

核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，因此一種核素只有一種質(zhì)量數(shù)。(15)H2、D2、HD三者互為同素異形體。()[提示]

同素異形體是同種元素原子構(gòu)成的不同單質(zhì)，H2、D2、HD為氫元素不同核素構(gòu)成的同種單質(zhì)，不互為同素異形體?！獭梁怂睾怂?02475相同183氫元素質(zhì)子數(shù)83同位素相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)(7)質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素嗎？[提示]

不一定。質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Ne和H2O。微考點1元素、核素和同位素的概念辨析BCD

判斷同位素的兩個要點1

原子結(jié)構(gòu)和同位素的四個認識誤區(qū)2微考點2微粒中各粒子數(shù)的關(guān)系及計算DB[思路點撥]

【對點訓練】1．某元素R的陰離子R2－核外有a個電子，核內(nèi)有b個中子，則R原子的正確表示是(

)DD“三點”提醒(2)一種元素可有若干種不同的核素，也可只有一種核素，因此，核素的種類大于元素的種類。(3)HD、HT、DT、2H2和3H2既不是同位素，也不是同素異形體，而是同位素之間形成的不同單質(zhì)，它們的物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學性質(zhì)幾乎完全相同。12“三同”比較

同位素同素異形體同分異構(gòu)體研究對象核素單質(zhì)化合物“同”含義質(zhì)子數(shù)相同元素相同分子式相同“異”含義中子數(shù)不同性質(zhì)不同結(jié)構(gòu)不同A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B．Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C．X和氫元素形成離子化合物D．6Y和7Y互為同素異形體微考點3核反應方程式的書寫與應用AB．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半徑小于Y的D．Y僅有一種含氧酸BA．X的最高價氧化物對應的水化物能與NaOH溶液反應生成鹽和水B．X單質(zhì)可與強酸溶液反應，但不能與強堿溶液反應C．Y的主族序數(shù)與X中子數(shù)相等D．12Y和14Y互為同素異形體AD考點2原子核外電子的排布及應用知識梳理1．能層和能級、電子云和原子軌道(1)能層(用n表示能層序數(shù))核外電子按能量不同分成能層，電子的能層由內(nèi)向外排序，通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。每層最多容納電子數(shù)為__________，最外層電子不超過________個(K層為最外層時不超過2個)，次外層不超過_________個。2n2818(2)能級同一能層里的電子按能量不同將其分成不同的能級，通常用__________________等表示；同一能層里，各能級的能量按________________的順序依次升高。s、p、d、fs、p、d、f能層(n)一二三四五六七……符號KLMNOPQ……能級____________3s_________________________________……………………容納最多電子數(shù)22626102610142……………………__________________………………___1s2s2p3p3d4s4p4d4f5s2818322n2[微點歸納]各能級所在能層的取值ns(n≥1)，如1s、2s、…；np(n≥2)，如2p、3p、…；nd(n≥3)，如3d、4d、…；nf(n≥4)，如4f、5f、…。(3)電子云①電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的_____________分布的形象化描述。②同一原子的能層越高，s電子云半徑____________，是由于電子的能量依次__________，電子在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸__________，電子云越來越向更大空間擴展。概率密度越大增大增大(4)原子軌道量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)(空間運動狀態(tài)種類＝原子軌道數(shù)目)稱為一個原子軌道，即電子在核外經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，其中電子云輪廓圖就是這種區(qū)域的描述，故這種電子云輪廓圖就是__________________形象化的描述。原子軌道軌道形狀軌道數(shù)目s球形1p啞鈴形3d—5f—7原子軌道[微點歸納]原子軌道與能層、能級的關(guān)系解讀①第一能層(K層)只有s能級，有1個原子軌道；第二能層(L層)有s、p兩種能級，有4個原子軌道；第三能層(M層)有s、p、d三種能級，共有9個原子軌道。②同一能級的不同原子軌道具有相同的能量(如2px、2py、2pz的能量相同)。③不同能層的形狀相同的原子軌道具有的能量隨能層序數(shù)(n)增大而升高，如能量：1s<2s<3s等。2．基態(tài)和激發(fā)態(tài)原子光譜(1)基態(tài)和激發(fā)態(tài)①基態(tài)原子：處于__________________狀態(tài)的原子。②激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子吸收能量后，它的電子會躍遷到________能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。最低能量較高(2)原子光譜不同元素原子的___________________時會_________或__________不同的光，用光譜儀攝取各種元素原子的___________或__________，總稱原子光譜。利用原子光譜上的_______________來鑒定元素，稱為光譜分析。電子發(fā)生躍遷吸收釋放吸收光譜發(fā)射光譜特征譜線(3)基態(tài)、激發(fā)態(tài)和原子光譜的關(guān)系3．基態(tài)原子的核外電子排布(1)核外電子排布“三原則”[微點歸納]核外電子排布規(guī)律的解讀(1)能量最低原理：能量最低的原子軌道指的是電子填入后使整個原子能量達到最低的軌道。(2)洪特規(guī)則特例：當能量相同的原子軌道(簡并軌道)在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)或全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時，體系較穩(wěn)定，體系的能量最低。例如，24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,29Cu的電子排布式為1s22s22p63s33p63d104s1。(2)構(gòu)造原理與電子排布式①構(gòu)造原理以光譜學事實為基礎(chǔ)，從氫開始，隨__________________遞增，新增電子填入____________的順序稱為構(gòu)造原理，如圖所示：核電荷數(shù)能級注意：整個原子的能量由核電荷數(shù)、電子數(shù)和電子狀態(tài)三個因素共同決定。注意：整個原子的能量由核電荷數(shù)、電子數(shù)和電子狀態(tài)三個因素共同決定。[微點歸納]

由構(gòu)造原理可知，從第三能層開始，不同能層的能級出現(xiàn)“交錯現(xiàn)象”，如E(3d)>E(4s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等，即E(ns)<E[(n－2)f]<E[(n－1)d]<E(np)，其中n表示能層序數(shù)。②電子排布式(書寫時，能層低的能級寫在左側(cè)，不能完全按構(gòu)造原理順序書寫)電子排布式是表示原子核外電子排布的一種式子。根據(jù)_________________按能級進行排序，進而在ns、np、nd等符號的右上角用數(shù)字表示出該能級的_______的數(shù)目。例如，基態(tài)Cu原子：_____________________________，其簡化電子排布式：_______________________。能量最低原理電子1s22s22p63s23p63d104s1

[Ar]3d104s1③價層電子排布式為突出化合價與電子排布的關(guān)系，將在化學反應中可能發(fā)生______的能級稱為價電子層(簡稱價層)。Fe的簡化電子排布式為___________，價層電子排布式為____________。(3)電子排布的軌道表示式(又稱電子排布圖)軌道表示式是表述電子排布的一種圖式，在軌道表示式中，用方框(或圓圈)表示____________；能量相同的原子軌道(簡并軌道)的方框相連，箭頭表示一種自旋狀態(tài)的電子，“↑↓”稱_________，“↑”或“↓”稱_________(或未成對電子)。箭頭同向的單電子稱自旋______。變動[Ar]3d64s23d64s2原子軌道電子對單電子平行[微點歸納]三類電子排布式的比較項目表示方法應用示例(以磷原子為例)電子排布式用能級符號右上角數(shù)字表示該能級的電子數(shù)1s22s22p63s23p3簡化電子排布式用稀有氣體結(jié)構(gòu)代替已充滿的能層(電子層)[Ne]3s23p3價層電子排布式原子在參與化學反應時能夠用于成鍵的電子排布，主族元素價電子排布就是最外層電子排布3s23p3自主小練1．易錯辨析：正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)某原子M層上的電子數(shù)一定比L層上的電子數(shù)多。()(2)2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等。()(3)電子發(fā)生躍遷可形成吸收光譜或發(fā)射光譜。()(4)基態(tài)原子電子能量的高低順序為E(1s)<E(2s)<E(2px)<E(2py)<E(2pz)。()××√

×(5)N的價層電子軌道表示式

違反了泡利不相容原理。(

)(6)鐵元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d6。(

)(7)p能級能量一定比s能級的能量高。(

)[提示]

同能層p能級的能量比同能層s能級的能量高；若是不同能層，p能級的能量不一定比s能級的能量高，如2p<3s?！痢痢?8)同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多。()[提示]

2p、3p、4p能級的軌道數(shù)均為3。(9)原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱為電子云。()[提示]

電子云為處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。(10)電子云圖中的一個小點就是一個電子。()[提示]

電子云圖中的一個小點并不代表一個電子，也不表示電子在此位置出現(xiàn)過一次，電子云圖中小點的疏密程度表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率大小?！痢痢羀提示]

6C原子2p能級有3個能量相同的原子軌道，最后2個電子應該以自旋狀態(tài)相同的方式分布在兩個不同的2p軌道上，違反了洪特規(guī)則。(12)基態(tài)磷原子的電子排布圖為

。()√×(13)1～36號元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的是Cr元素。()(14)基態(tài)Zn原子的電子排布式為[Ar]4s23d10。()(15)電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了能量最低原理。()[提示]

22Ti的3p能級共有3個軌道，最多可以排6個電子，如果排10個電子，則違反了泡利原理。(16)基態(tài)砷原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p3。()[提示]

基態(tài)砷原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3。用簡化的電子排布式書寫過渡元素右側(cè)的主族時一定要注意3d上的電子不能丟?！獭痢痢?17)

表示的原子能量處于最低狀態(tài)。()[提示]

因為2p軌道中的電子排布不遵循洪特規(guī)則，故不符合能量最低原理。×2.(1)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為

。試回答：①當x－y＝10時，該粒子為_______(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。②當y＝8時，粒子可能為(填粒子符號)_______、______、______、________、________。(合理即可)③寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應水化物間發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________________________。原子ArCl－

S2－K＋Ca2＋Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(2)如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答下列問題：①s電子的原子軌道呈_________形，每個s能級有_______個原子軌道；p電子的原子軌道呈________形，每個p能級有______個原子軌道。球1啞鈴

3②元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是______電子，其電子云在空間有__________________________方向；元

素X的名稱是____，它的簡單氫化物的電子式是___________。若元素X的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1，那么X的元素符號為______，

基態(tài)原子的電子排布圖為______________________________________。2p三個互相垂直的伸展氮S[提示]

(2)①s電子的原子軌道都是球形的，每個s能級有1個原子軌道；p電子的原子軌道都是啞鈴形的，每個p能級有3個原子軌道，它們相互垂直，分別以px、py、pz表示。②因為元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，np軌道已排上電子，說明ns軌道已排滿電子，即n＝2，則元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p3，是氮元素，原子中能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三個互相垂直的伸展方向；氮元素的簡單氫化物是氨氣，其電子式是

；當元素X的原

子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1時，根據(jù)上述分析，有n－1＝2，則n＝3，所以X元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，是硫元素，元素符號為S，其基態(tài)原子的電子排布圖為

。(3)某元素的基態(tài)原子價電子排布式為3d104s1，該元素符號是____，原子中所有電子占有_________個原子軌道，核外共有________個不同運動狀態(tài)的電子。[提示]

某元素的基態(tài)原子價電子排布式為3d104s1，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，原子核外電子數(shù)為29，是29號Cu元素；原子中所有電子占有15個原子軌道，核外共有29個不同運動狀態(tài)的電子。Cu1529(4)寫出下列原子(或離子)核外電子排布的表示方法。①Mn的電子排布式：_________________________；②Cu的簡化電子排布式：___________________；1s22s22p63s23p63d54s2[Ar]3d104s1③Fe的電子排布圖：_________________________________________；④Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________________；1．(2024·河北衡水高三檢測)氧是地殼中含量最多的元素，下列有關(guān)基態(tài)氧原子的表述不規(guī)范的是(

)A.核外電子排布式：1s22s22p4B.價電子排布式：2s22p4C.軌道表示式：

D.原子結(jié)構(gòu)示意圖：

微考點1原子核外電子排布的規(guī)范表示C2.(2024·河北石家莊檢測)(1)新型半導體材料如碳化硅(SiC)、氮化鎵(GaN)等在國防技術(shù)、航空航天及5G技術(shù)等領(lǐng)域扮演著重要的角色。回答下列問題。基態(tài)Si原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號為_________，占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為_____________________；基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1，其轉(zhuǎn)化為下列激發(fā)態(tài)時，吸收能量最少的是_________(填字母)。M啞鈴(紡錘)形B(2)(2024·上海交大附中模擬)碘元素在元素周期表中的位置為___________________，碘基態(tài)原子價電子的電子排布式為________。價電子共占據(jù)_____個軌道。[解析]

(1)基態(tài)Si原子中，核外電子占據(jù)三個能層，其中最高能層的符號為M，占據(jù)最高能級為p能級，電子的電子云輪廓圖形狀為啞鈴形；基態(tài)Ga原子的核外電子排布為[Ar]3d104s24p1，其轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)且吸收能量最少，則基態(tài)原子鎵的電子進入高能級的電子最少，電子從基態(tài)進入高能級電子由多到少的順序為C>B，A、D違反洪特規(guī)則，所以所需能量最少的為B。第五周期第ⅦA族5s25p54(2)碘是53號元素，其在周期表中的位置是第五周期第ⅦA族，碘基態(tài)原子價電子排布式為5s25p5；共占據(jù)1個s軌道、3個p軌道，共4個軌道。

基態(tài)原子核外電子排布的表示方法(以基態(tài)磷原子為例)1

核外電子排布的常見錯誤2

判斷核外電子的空間運動狀態(tài)3【對點訓練】

1.下列關(guān)于能層與能級的說法正確的是(

)A.同一原子中，符號相同的能級上排布電子的能量一定相同B.任意能層的能級總是從ns能級開始，且能級總數(shù)一定等于該能層序數(shù)C.同樣是p能級，在不同的能層中所容納的最多電子數(shù)是不同的D.多電子原子中，同一能層上排布電子的能量一定相同B[解析]

同一原子中，符號相同的能級上排布電子的能量不一定相同，如1s、2s、3s、4s能級上排布電子的能量逐漸升高，A錯誤；任意能層的能級總是從ns能級開始，np、nd、nf能級不一定存在，但能級總數(shù)一定等于該能層序數(shù)，B正確；np能級在任何能層最多排布電子數(shù)均為6，C錯誤；多電子原子中，同一能層可能有ns、np、nd等能級，不同能級上排布電子的能量不同，D錯誤。C1．(2024·山東青島高三檢測)北京冬奧會開幕式上，璀璨的焰火表演光彩奪目、高潮迭起，令觀眾大飽眼福，驚嘆不已。其中焰火的色彩與鋰、鈉等金屬原子核外電子躍遷有關(guān)。下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最高的為(

)微考點2基態(tài)、激發(fā)態(tài)及能量的比較C[解析]

原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該電子能量越高，原子能量越高，根據(jù)題圖知，電子能量最低的是1s能級，能量較高的是2s、2p能級，2p能級電子的能量高于2s能級電子的能量，故C符合題意。2.(2022·全國乙卷)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有__________，其中能量較高的是_____。(填標號)a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2c.1s22s12p5

d.1s22s22p33p2[解析]

基態(tài)F原子核外有9個電子，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p5，核外電子總數(shù)為9，故屬于激發(fā)態(tài)的有a和d；由于3p能級的能量高于3s能級，故能量較高的是d。

a、dd【對點訓練】

1.(2024·河北衡水高三檢測)下列說法正確的是(

)A.金屬鈉的焰色是黃色，它的產(chǎn)生與電子的躍遷吸收能量有關(guān)B.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠的地方運動C.氫原子核外只有一個電子，它產(chǎn)生的原子光譜中只有一根或明或暗的線D.光譜分析就是利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素D[解析]

光的產(chǎn)生與電子的躍遷釋放能量有關(guān)，A錯誤；同一原子的能層越高，電子的能量越高，s電子云半徑越大，電子在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)的概率越大，并不是4s電子總比3s電子在離核更遠的地方運動，B錯誤；氫原子核外只有一個電子，但它的激發(fā)態(tài)存在多種情況，當電子躍遷回較低狀態(tài)時釋放能量，發(fā)出多條不同波長的光，所以它產(chǎn)生的原子光譜中不只有一根或明或暗的線，故C錯誤；不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，故D正確。2.(2024·山東實驗中學檢測)下列有關(guān)原子光譜的說法不正確的是(

)A.原子中的電子在躍遷時會發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射)，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因B.原子光譜只有發(fā)射光譜C.通過原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素D.通過光譜分析可以鑒定某些元素B[解析]

電子在基態(tài)和激發(fā)態(tài)之間的躍遷會引起能量的變化，并以光的形式體現(xiàn)，用光譜儀攝取得到光譜。電子從基態(tài)向激發(fā)態(tài)的躍遷會吸收能量，形成吸收光譜；電子從激發(fā)態(tài)向基態(tài)的躍遷會放出能量，形成發(fā)射光譜。原子中的電子在躍遷時會發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射)，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因，選項A正確；原子光譜既有發(fā)射光譜又有吸收光譜，選項B不正確；通過原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素，選項C正確；通過光譜分析可以鑒定某些元素，選項D正確。3.(2024·河北高三檢測)下列碳原子軌道表示式表示的狀態(tài)中能量關(guān)系正確的是(

)A.①＝②＝③＝④ B.③>④>①>②C.④>③>①＝② D.②>①>④>③D[解析]

電子能量為1s<2s<2p，則2p軌道上電子越多，1s、2s軌道上電子越少，其能量越高，則能量由高到低的順序是②>①>④>③，故合理選項是D。

電子能量高低的比較1

判斷原子核外電子的運動狀態(tài)(1)描述原子核外電子運動狀態(tài)有4個參數(shù)：能層、能級、原子軌道和自旋方向；(2)原子核外不同電子的運動狀態(tài)不同，故核外電子的運動狀態(tài)種類＝核外電子總數(shù)。21.(2023·天津十二重點中學高三聯(lián)考)短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由這些元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中c、d為單質(zhì)，a、b、g為二元化合物。b是10電子分子，g是18電子分子。下列說法正確的是(

)A.同溫同濃度的e和f溶液，后者pH較大B.含X、R、Z三種元素的化合物只有一種C.0.1mol的d與足量的e溶液反應轉(zhuǎn)移電子

數(shù)約為1.204×1023D.e和f所含化學鍵類型相同微考點3等電子粒子的判斷與應用D[解析]

由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系和條件可知，a應為氯化鈉，b是10電子分子，則b為H2O；題中通電過程實際是電解飽和氯化鈉溶液生成H2、Cl2和NaOH，c、d為單質(zhì)，且兩者能反應生成18電子的物質(zhì)g，g應為HCl；d還可以與e反應，由此推出d應是Cl2，c是H2；Cl2可與NaOH反應生成NaCl、NaClO和H2O，所以f為NaClO；則短周期主族元素R、X、Y、Z分別是H、O、Na、Cl。e為NaOH，其水溶液呈強堿性，而f為NaClO，水解使溶液顯堿性，則同溫同濃度的兩種溶液中，前者pH大，A項錯誤；含O、H、Cl三種元素的化合物有很多，如HClO、HClO3、HClO4等，B項錯誤；Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaClO和H2O，則0.1mol的Cl2參加反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，即6.02×1022個電子，C項錯誤；e為NaOH，f為NaClO，兩者所含化學鍵均為離子鍵與極性共價鍵，D項正確。2.(2024·湖北黃岡檢測)已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件已略去)：(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，且C的水溶液呈堿性，請

寫出A、D的電子式：___________、_________________。(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子。①A與B在溶液中反應的離子方程式為_____________________________________________________________。②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是_______________________________(用化學式或離子符號表示)。

HS－＋OH－===S2－＋H2O(或H2S＋OH－===HS－＋H2O)OH－>HS－(或OH－>S2－)等電子微粒

常見10電子微粒110電子微粒間的轉(zhuǎn)化：若A、B、C、D均為10電子微粒，且它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化：

常見18電子微粒2

質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒關(guān)系(1)可以是兩種原子，如同位素原子。(2)可以是兩種分子，如CH4、NH3等。3【對點訓練】1.(2024·福建漳州高三起點檢測)如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d>e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是(

)A.常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)B.單質(zhì)c具有強氧化性C.穩(wěn)定性：d>eD.f受熱易分解為d和eC[解析]

非金屬單質(zhì)形成的含有10個電子的共價化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個數(shù)d>e，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)非金屬性F>N可知，HF的穩(wěn)定性強于NH3，故C錯誤。2.(2024·四川自貢檢測)A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子，已知：a.A＋＋C－===D＋E↑；b.B＋＋C－===2D。請回答：(1)C－的電子式是___________。(2)A＋中的鍵角為_________________。

109°28′(3)分別寫出A＋和D反應、B＋和E反應的離子方程式：____________

____________________、________________________。(4)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式：_______________________________。(5)除A＋、B＋外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子：_____________________________。CH4、Ne(合理即可)Na＋、Mg2＋(合理即可)真

題

演

練1.(2023·北京，2,3分)下列化學用語或圖示表達正確的是(

)A.NaCl的電子式為

B.NH3的VSEPR模型為

C.2pz電子云圖為

D.基態(tài)24Cr原子的價層電子軌道表示式為

C[解析]

NaCl為離子化合物，電子式為Na＋

，A錯誤；

NH3的VSEPR模型為四面體形，B錯誤；pz為沿z軸的p軌道，電子云輪廓圖是啞鈴狀的，C正確；基態(tài)24Cr原子的價層電子排布式為3d54s1，故

軌道表示式為

，D錯誤。C[解析]

C項，NH3的中心原子N上有1個孤電子對，加上中心原子上的σ鍵電子對，N上的價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型應為四面體形，題圖為NH3分子的空間結(jié)構(gòu)，錯誤。C[解析]

中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17＋18＝35，A項錯誤；由洪特規(guī)則知，基態(tài)碳原子2p軌道上的2個電子應分占兩個軌道，B項錯誤，BF3分子中B原子的價層電子對數(shù)為3，雜化方式為sp2，故BF3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C項正確；HCl為共價化合物，D項錯誤。C5.(2022·北京，3,3分)38Sr(鍶)的87Sr、86Sr穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不變。土壤生物中87Sr/86Sr值與土壤中87Sr/86Sr值有效相關(guān)。測定土壤生物中87Sr/86Sr值可進行產(chǎn)地溯源。下列說法不正確的是(

)A.Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B.可用質(zhì)譜法區(qū)分87Sr和86Sr