2.2.2氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第二章海水中的重要元素氯及其化合物第2課時(shí)第2節(jié)4.與堿反應(yīng)（二）化學(xué)性質(zhì)Cl2+2NaOH=

NaClO

+

NaCl

+

H2O有效成分:NaClO漂白液（84消毒液）①與NaOH反應(yīng)主要成分Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【應(yīng)用】1、制取漂白液2、氯氣尾氣吸收一、活潑的黃綠色氣體—氯氣

消毒劑的有效成分是NaClO次氯酸鈉是用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出方程式。2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉有效成分:Ca(ClO)2②與Ca(OH)2反應(yīng)主要成分石灰乳Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O氯氣+堿氯化物+次氯酸鹽+水漂白液、漂白粉、漂粉精：漂白棉、麻、紙張，游泳池等消毒劑一、活潑的黃綠色氣體—氯氣4.與堿反應(yīng)（二）化學(xué)性質(zhì)漂粉精漂白粉溶液浸泡過的有色布條晾置再空氣中一段時(shí)間，漂白效果更好，原因是什么？弱酸

H2CO3

HClO

Ca(ClO)2

？較強(qiáng)酸

漂白性：ClO－弱于HClO一、活潑的黃綠色氣體—氯氣漂白原理：Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO(工業(yè)漂白)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO“強(qiáng)酸制弱酸”避光密封保存NaClO＋H2O+CO2＝NaHCO3＋HClO漂白粉久置失效

Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO2HClO===2HCl+O2↑光照CaCO3↓＋2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑一、活潑的黃綠色氣體—氯氣NaClO

+2HCl

=Cl2↑+H2O+NaClClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O84消毒液和潔廁靈可以混合使用嗎？NaClO一、活潑的黃綠色氣體—氯氣HCl

Cl2＋2Br-===2Cl-＋Br2

Cl2＋2Fe2+===2Cl-＋2Fe3+

Cl2＋2I-===2Cl-＋I(xiàn)2

Cl2＋S2-===2Cl-＋S

Cl2＋SO2+2H2O

===4H++2Cl-＋SO42-一、活潑的黃綠色氣體—氯氣5.與還原性物質(zhì)反應(yīng)（二）化學(xué)性質(zhì)舍勒軟錳礦(MnO2)濃鹽酸黃綠色氣體失2e－得2e－MnO2+4HCl（濃）MnCl2

＋Cl2

＋2H2O根據(jù)反應(yīng)原理，你能設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的發(fā)生裝置嗎？二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氣體發(fā)生裝置氣體凈化裝置氣體干燥裝置氣體收集或性質(zhì)檢驗(yàn)裝置尾氣處理裝置(1)氣體發(fā)生裝置類型：_______________________固+液氣體Δ分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈、鐵架臺(tái)、鐵圈、石棉網(wǎng)、雙孔橡皮塞、玻璃導(dǎo)管(2)氣體發(fā)生裝置主要儀器：MnO2+4HCl（濃）=

MnCl2

＋Cl2

＋2H2O二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氣體發(fā)生裝置氣體凈化裝置氣體干燥裝置氣體收集或性質(zhì)檢驗(yàn)裝置尾氣處理裝置(3)除雜的方法：Cl2在飽和食鹽水中的溶解度不大，HCl極易溶于水HCl氣體：飽和NaCl溶液水蒸氣：用濃硫酸干燥（也可使用無水氯化鈣）二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法MnO2+4HCl（濃）=

MnCl2

＋Cl2

＋2H2O氣體發(fā)生裝置氣體凈化裝置氣體干燥裝置氣體收集或性質(zhì)檢驗(yàn)裝置尾氣處理裝置(4)氯氣收集方法：NaOH溶液吸收向上排空氣法(或排飽和食鹽水法)(5)尾氣處理方法：①觀察法(黃綠色)②濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)（2KI+Cl2==2KCl+I2)③濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近瓶口，試紙先變紅后褪色。驗(yàn)滿方法：二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法MnO2+4HCl（濃）=

MnCl2

＋Cl2

＋2H2O發(fā)生裝置：固體與液體加熱制氣體凈化裝置：飽和食鹽水(HCl)，濃硫酸(H2O)

收集裝置：向上排空氣法(或排飽和食鹽水法)尾氣處理：NaOH溶液吸收二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法④實(shí)驗(yàn)開始前，檢查裝置氣密性。先加濃鹽酸，再加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的氯氣，再拆卸裝置，避免污染空氣。二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法注意：①反應(yīng)物要用濃鹽酸；②此反應(yīng)必須加熱。足量MnO2和含4×36.5gHCl的濃鹽酸加熱制得Cl2的質(zhì)量

(填“小于”“等于”或“大于”)71g小于①稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，鹽酸一旦變稀，反應(yīng)將不再進(jìn)行；②制取的氯氣有毒在加熱時(shí)容易逸出，且反應(yīng)速率無法控制所以不能用長頸漏斗。③尾氣處理時(shí)不能用澄清石灰水，因?yàn)槌吻迨宜蠧a(OH)2含量少，吸收不完全。注意討論氧化劑MnO2也可用其他氧化劑代替，如KMnO4、KClO3

、Ca(ClO)2等KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OCa(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)實(shí)驗(yàn)室制取的Cl2中混有HCl氣體，可通過盛有堿石灰的干燥管除去(

)(2)MnO2與稀鹽酸在加熱條件下也可制取Cl2(

)(3)在實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的試劑中，HCl只作還原劑(

)(4)Cl2尾氣也可用飽和的澄清石灰水吸收處理(

)(5)實(shí)驗(yàn)室可以用排水法收集Cl2(

)×××××學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)氣體發(fā)生裝置氣體凈化裝置氣體干燥裝置氣體收集或性質(zhì)檢驗(yàn)裝置尾氣處理裝置固體反應(yīng)物加熱固體和液體混合固、液體混合加熱綜合歸納氣體發(fā)生裝置氣體凈化裝置氣體干燥裝置氣體收集或性質(zhì)檢驗(yàn)裝置尾氣處理裝置①凈化原則：不減少被凈化的氣體的量；不引入新的雜質(zhì)；簡單易分離。②凈化裝置：裝置I(洗氣瓶)：液體除雜，長進(jìn)短出裝置II(干燥管)：固體除雜，粗進(jìn)細(xì)出（先______后_____）除雜干燥Ⅱ.堿性干燥劑：堿石灰(主要成分為CaO和NaOH)，生石灰干燥劑類型Ⅰ.酸性干燥劑：濃硫酸、硅膠、P2O5Ⅲ.中性干燥劑：無水CaCl2綜合歸納III球型干燥管U型干燥管氣體發(fā)生裝置氣體凈化裝置氣體干燥裝置氣體收集或性質(zhì)檢驗(yàn)裝置尾氣處理裝置排水法向上排空氣法向下排空氣法綜合歸納氣體發(fā)生裝置氣體凈化裝置氣體干燥裝置氣體收集或性質(zhì)檢驗(yàn)裝置尾氣處理裝置①吸收法

a可用于NaOH溶液吸收Cl2、CO2(氣體溶解或反應(yīng)速率不快，不易引起倒吸)。

b、c可用于收集極易溶且溶解速率很快的氣體，如HCl等。綜合歸納氣體發(fā)生裝置氣體凈化裝置氣體干燥裝置氣體收集或性質(zhì)檢驗(yàn)裝置尾氣處理裝置②燃燒法

可用于處理難以吸收且可燃的氣體，如H2、CO等。但點(diǎn)燃前必須對(duì)氣體進(jìn)行驗(yàn)純。③收集法將氣體用氣球收集，然后處理綜合歸納1、洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為

。

（2）漂白粉的有效成分是（填化式）

。

（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為

。Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2

學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)2.氯氣是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示的裝置制取氯氣。(1)在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是

（填字母）；(2)C裝置中盛放飽和氯化鈉溶液，其作用是___________________(3)D裝置的作用是干燥氯氣，其中盛放的試劑是________________.(4)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是：___________________c除去雜質(zhì)HCl氣體濃硫酸在E裝置后面連接尾氣處理裝置學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)3．制取Cl2的原理是利用強(qiáng)氧化劑氧化濃鹽酸中的Cl－生成Cl2。(1)在反應(yīng)中，氧化劑是_________,還原劑是__________,氧化劑和還原劑個(gè)數(shù)比___________。每生成1個(gè)Cl2，轉(zhuǎn)移_______個(gè)電子，HCl除了表現(xiàn)還原性還表現(xiàn)________性，若MnO2過量，HCl_______反應(yīng)完全，原因是_____________________________________________________

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度逐漸減小，小到一定濃度將不再與MnO2反應(yīng)。MnO2HCl1：22酸不能學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣A.①比②多 B.②比①多

C.一樣多 D.無法比較√學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)室用MnO