4.1.3堿金屬元素和鹵族元素 課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第四章

物質結構

元素周期表第一節(jié)

原子結構與元素周期律第1課時

原子結構

1.預測同主族元素的相似性與遞變性，提升“科學探究與創(chuàng)新意識”的核心素養(yǎng)。2.以第ⅠA族的堿金屬元素、第ⅦA族的鹵族元素為例，通過探究認識同主族元素性質(金屬性/非金屬性)遞變規(guī)律，并能用原子結構理論加以解釋，培養(yǎng)“科學探究”與“證據推理”的核心素養(yǎng)。3.結合相關實例，學習元素的金屬性和非金屬性，總結歸納其判斷方法。/核心素養(yǎng)學習目標/堿金屬元素【活動1】試想哪些原子易得電子，哪些易失電子？總結元素化學性質與原子最外層電子數的關系。最外層電子<4金屬性最外層電子<4非金屬性易失去電子易得到電子不易得失電子原子結構決定元素性質自主歸納堿金屬元素結構特點311193755LiNaKRbCs1111123456①相似性：

相同，都為

；化學性質

_②遞變性：從Li到Cs，

依次增多，原子半徑

，核電荷數

。最外層電子數1相似電子層數逐漸增大逐漸增多【活動2】根據鈉的性質，推斷堿金屬K、Li和O2、H2O、HCl反應方程式4Na+O2=2Na2O2Na+2H2O=2NaOH+H２↑2Na+2HCI=2NaCI+H2↑堿金屬化學性質NaK①②③④Li①②③④通式R①②③④4R+O2=2R2O2R+O2=R2O22R+2H2O=2ROH+H２↑2R+2HCI=2RCI+H2↑4K+O2=2K2O2K+2H2O=2KOH+H２↑2K+2HCI=2KCI+H2↑2K+O2=K2O24Li+O2=2Li2O2Li+2HCI=2LiCI+H2↑2Li+O2=Li2O22Li+2H2O=2LiOH+H２↑堿金屬化學性質

鈉、鉀與氧氣反應鉀與水反應操作

現象化學方程式結論都能空氣中燃燒，鈉產生黃色火焰，鉀產生紫色火焰，燃燒更劇烈鉀浮在水面上；迅速熔成閃亮小球四處游動；反應劇烈，有輕微爆炸聲并著火燃燒；滴入酚酞，溶液變紅2K＋2H2O===2KOH＋H2↑鈉、鉀都能與O2、H2O反應，且鉀更活潑，與預測一致K＋O2

===KO2(超氧化鉀）△堿金屬化學性質原子核對核外電子吸引能力減弱【活動3】試從原子結構角度解釋K分別與水，氧氣反應比Na劇烈的原因。元素符號原子結構圖原子半徑/nmLi0.152Na0.186K0.227Rb0.248Cs0.265鉀和鈉都可以與水和氧氣發(fā)生反應鉀的反應更為劇烈原子最外層電子都為1原子半徑較大失電子能力更強強還原性（失電子）越來越劇烈《堿金屬和水反應》1.

下列關于銫及其化合物的說法中不正確的是 ()A.

氫氧化銫是一種強堿,比KOH的堿性強

B.

銫與水或酸溶液反應劇烈,都生成氫氣C.

Cs的還原性比Na強,故Na+的氧化性大于Cs+

D.

Cs2CO3不易溶于水

D針對訓練堿金屬顏色狀態(tài)密度/g·cm-3熔點/℃沸點/℃鋰銀白色柔軟0.534180.51347鈉0.9797.81882.9鉀0.8663.65774銣1.53238.89688銫略帶金色光澤1.87928.40678.4反常熔沸點降低密度增大最輕的金屬保存在石蠟中保存在煤油/石蠟油中堿金屬物理性質（課本表4-2）總結：堿金屬化學性質相似性和遞變性

LiNaKRbCs金屬性（還原性）增強金屬性(失去電子）性質判斷方法：①單質與水或酸反應置換出氫氣的難易程度。②元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。用途鈉鉀合金可作為核反應堆的傳熱介質。銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準確的計時儀器。第二部分鹵族元素鹵素單質的物理性質思考1、觀察表中信息，鹵族元素單質的物理性質有什么規(guī)律？鹵素單質顏色（常態(tài)）密度熔點/℃沸點/℃F2淡黃綠色（氣體）1.69

g/L（15℃）?219.6?188.1Cl2黃綠色（氣體）3.124

g/L（0℃）?101?34.6Br2深紅棕色（液體）3.119

g/cm3（20℃）?7.258.78I2紫黑色（固體）4.93

g/cm3113.5184.4F2

Cl2

Br2

I2有刺激性氣味，有毒；易溶于乙醇、苯等有機溶劑，在水中溶解度小。相似性遞變性顏色加深密度加大熔點升高1.下列關于堿金屬和鹵素單質的有關說法正確的是()A．隨原子序數遞增，堿金屬密度一定增大B．堿金屬都呈銀白色C．液溴采用水封法保存

D．碘的升華是化學變化C針對訓練鹵素原子結構917鹵素原子結構結構性質決定最外層電子數均為

，易

電子，具有

性。類似Cl2,與金屬Fe、水、堿反應。（書寫）隨著原子的核電荷數

，核外電子層數逐漸

，半徑

.

相似性

遞變性7得到氧化遞增增加越大二、鹵素化學性質①與氫氣反應的難易程度:

。②生成的氫化物的穩(wěn)定性:

。③鹵素的非金屬性強弱

。與氫氣反應由易到難氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱→得電子能力減弱→氧化性減弱如何比較非金屬性強弱？思考2：如何比較非金屬性強弱？鹵素原子化學性質【提示】一般情況下，元素的非金屬性強弱可以從以下方面：①其最高價氧化物的水化物的酸性強弱②與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度③氫化物的穩(wěn)定性來判斷。（2）鹵素單質間的置換反應實驗操作實驗現象離子方程式結論

2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－2I－＋Cl2=I2＋2Cl－2I－＋Br2=I2＋2Br－氧化性：無色變?yōu)辄S色溶液由無色變?yōu)榧t棕色溶液由無色變?yōu)樽攸S色Cl2>Br2>I2鹵族元素原子最外層有7個電子原子結構的相似性元素性質的相似性決定在化合物中常見化合價-1易得電子，表現非金屬性