4.1.4鹵族元素的化學(xué)性質(zhì) 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)人教版必修一2019第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)第4課時(shí)PERIODICLAWOFELEMENTSINMATERIALSTRUCTURE-CHEMICALPROPERTIESOFHALOGENGROUPELEMENTS【環(huán)節(jié)一】認(rèn)識(shí)鹵族元素及其物理性質(zhì)鹵族元素處于元素周期表的什么位置？包含哪些元素？鹵族元素位于元素周期表第ⅦA族，包含F(xiàn)、Cl、Br、I、At、Ts（其中At和Ts是放射性元素，在中學(xué)階段不做介紹）。Cl2Br2I2F2【思考交流】根據(jù)下表信息，總結(jié)整理鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃F2淡黃綠色氣體1.69g/L-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體3.214g/L-101-34.6Br2深紅棕色液體唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)3.119g/cm37.258.78I2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.4【環(huán)節(jié)一】認(rèn)識(shí)鹵族元素及其物理性質(zhì)總結(jié)整理鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。Cl2Br2I2F2鹵族單質(zhì)，從上到下：顏色逐漸加深密度逐漸增大熔沸點(diǎn)均逐漸升高【環(huán)節(jié)一】認(rèn)識(shí)鹵族元素及其物理性質(zhì)與氫氣化合已知：H2+X2=2HX；閱讀下面材料，你有什么發(fā)現(xiàn)？H2+F2=2HF在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的HF十分穩(wěn)定H2+Cl22HCl光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)，生成的HCl穩(wěn)定H2+Br22HBr加熱至一定溫度才能反應(yīng)，生成的HBr較穩(wěn)定H2+I22HI不斷加熱才能緩慢反應(yīng)；HI不穩(wěn)定在同一條件下同時(shí)分解為H2和I2，是可逆反應(yīng)光照或點(diǎn)燃ΔΔ表4-4鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)

【環(huán)節(jié)二】認(rèn)識(shí)鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)【總結(jié)結(jié)論】單質(zhì)反應(yīng)條件HX穩(wěn)定性F2Cl2Br2I2簡(jiǎn)單苛刻強(qiáng)弱

【環(huán)節(jié)二】認(rèn)識(shí)鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)與鐵單質(zhì)化合已知：2Fe+3Cl2

2FeCl3；思考溴水、碘單質(zhì)分別與單質(zhì)鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？2Fe+3Br2

2FeBr3溶液中進(jìn)行，鐵少量Fe+Br2

FeBr2溶液中進(jìn)行，鐵過(guò)量Fe+I2

FeI2產(chǎn)物只有Fe2+表4-5鹵素單質(zhì)與鐵的反應(yīng)【環(huán)節(jié)二】認(rèn)識(shí)鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)ΔΔΔΔ與水反應(yīng)已知：Cl2+H2O

H++Cl-

+HClO；思考液溴、碘單質(zhì)分別與水反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？【環(huán)節(jié)二】認(rèn)識(shí)鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)與堿反應(yīng)已知：Cl2＋2NaOH

=NaCl＋NaClO＋H2O；思考液溴、碘單質(zhì)分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？【環(huán)節(jié)二】認(rèn)識(shí)鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)（1）向盛有KBr溶液的試管中加入幾滴氯水（2）向盛有KI溶液的試管中加入幾滴氯水（3）向盛有KI溶液的試管中加入幾滴溴水【鹵素單質(zhì)之間的置換】【環(huán)節(jié)二】認(rèn)識(shí)鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)KBr溶液+氯水KI溶液+氯水KI溶液+溴水【環(huán)節(jié)二】認(rèn)識(shí)鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)水中CCl4/苯F2Cl2Br2I2淺黃綠色淺黃綠色橙黃色橙紅色紅棕色棕黃色/棕褐色紫紅色【反應(yīng)原理】【環(huán)節(jié)二】認(rèn)識(shí)鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)寫出Cl2分別與HI、HBr溶液反應(yīng)的離子方程式：【已知】HCl、HI、HBr均為強(qiáng)酸2KBr+Cl2=Br2+2KCl2KI+Cl2=I2+2KCl2KI+Br2=I2+2KBr氧化性：Cl2>Br2>I2

【環(huán)節(jié)三】比較鹵族元素的非金屬性根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，解釋氟氯溴碘的遞變性。氟（F）溴（Br）氯（Cl）碘（I）鹵族元素原子的最外層有7個(gè)電子，容易得電子變成-1價(jià)離子，具有非金屬性。從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。（1）單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度：與H2反應(yīng)越容易，元素非金屬性越強(qiáng)。（2）氫化物的穩(wěn)定性：氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強(qiáng)。（3）最高價(jià)氧化物的水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性：最高價(jià)氧化物的水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。一般情況下，元素的非金屬性可以從以下幾點(diǎn)來(lái)判斷：【環(huán)節(jié)三】比較鹵族元素的非金屬性（4）通過(guò)鹵素單質(zhì)的置換反應(yīng)，可以比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，即鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱。【環(huán)節(jié)三】比較鹵族元素的非金屬性【思考】向氯化鈉溶液中通入F2能否得到氯氣？2F2+2H2O=4HF+O2【階段小結(jié)】位置反映原子結(jié)構(gòu)決定化學(xué)性質(zhì)相似性遞變性最外層均為7個(gè)電子易得電子非金屬性核電荷數(shù)逐漸增大原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，得電子能力逐漸減弱非金屬性逐漸減弱與H2反應(yīng)越來(lái)越難氫化物穩(wěn)定性逐漸降低最高價(jià)氧化物的水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性逐漸減弱單質(zhì)氧化性逐漸減弱對(duì)應(yīng)離子的還原性逐漸增強(qiáng)電子層逐漸增多原子半徑逐漸增大【環(huán)節(jié)四】應(yīng)用構(gòu)位性的關(guān)系解決化學(xué)問(wèn)題【思考交流】問(wèn)題7：請(qǐng)預(yù)測(cè)H2CO3和H2SiO3，哪一種酸的酸性更強(qiáng)？闡述你的理由。H2CO3和H2SiO3，分別屬于C和Si的最高價(jià)氧化物的水化物（最高價(jià)含氧酸），其酸性與C和Si的非金屬?gòu)?qiáng)弱有關(guān)。同一主族，自上而下，非金屬性逐漸減弱：非金屬：C>Si高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3【課后練習(xí)】1．下列關(guān)于鹵族元素在周期表中由上到下性質(zhì)發(fā)生遞變的敘述中，正確的是(

)C①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高⑤陰離子的還原性增強(qiáng)A①②③B②③④C②④⑤D①③⑤【課后練習(xí)】2．下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述中，正確的是(

)CA鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示BHX的熱穩(wěn)定性隨鹵素核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)C鹵素單質(zhì)的顏色F2→I2隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而加深D鹵素單質(zhì)越活潑，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)就越高【課后