4.2.1元素周期律 課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律第二節(jié)

元素周期律第1課時(shí)

元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律人教版

高一化學(xué)必修一目錄1-18號(hào)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律一第三周期元素性質(zhì)的遞變二人教版

高一化學(xué)必修一學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)原子核外電子排布、元素主要化合價(jià)、原子半徑等隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律；2.以第三周期元素為例，說(shuō)明同周期元素的金屬性、非金屬性等隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律,建構(gòu)元素周期律。溫故知新同周期元素的性質(zhì)有什么變化規(guī)律呢？同主族元素，最外層電子數(shù)相同，元素性質(zhì)相似結(jié)構(gòu):電子層數(shù)增加原子半徑增大核對(duì)最外層電子的吸引減弱性質(zhì):失電子能力增強(qiáng)金屬性、還原性增強(qiáng)得電子能力減弱非金屬性、氧化性減弱任務(wù)一：探究同周期元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律問(wèn)題1.觀察表4-5核外電子排布的數(shù)據(jù)，完善以下表格的內(nèi)容：1.原子核外電子排布變化規(guī)律周期序號(hào)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)第一周期1→211→2第二周期3→10_______第三周期11→18_______規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期從左到右原子的最外層電子排布呈現(xiàn).1→81→8231→8的周期性變化規(guī)律（第一周期1→2）任務(wù)一：探究同周期元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律問(wèn)題2.觀察表4-5原子半徑的數(shù)據(jù)，完善以下表格的內(nèi)容：2.原子半徑的變化規(guī)律(稀有氣體除外)周期序號(hào)原子序數(shù)原子半徑(nm)第一周期1→2……第二周期3→90.152→0.071_______第三周期11→170.186→0.099_______規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期從左到右元素的原子半徑呈現(xiàn)___________________大→小大→小由大到小的周期性變化任務(wù)一：探究同周期元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律2.原子半徑的變化規(guī)律(稀有氣體除外)從左到右，原子半徑依次減小。從上到下，原子半徑依次增大。(層多）同周期：同主族：

電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對(duì)核外電子的吸引能力

，半徑

。增強(qiáng)減小任務(wù)一：探究同周期元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律2.原子半徑的變化規(guī)律(稀有氣體除外)Na、Mg、Al

。

Li、Na、K

。F、Cl、Br

?！揪毩?xí)】比較下列原子的半徑大?。篘a>Mg>AlLi<Na<KF<Cl<Br

任務(wù)一：探究同周期元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律【微粒半徑的大小比較】一看層：電子層數(shù)越多，半徑越大。層多徑大二看原子序數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：序大徑小電子層數(shù)和原子序數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。比較以下離子的半徑大小：【練習(xí)】

O2-、Na+、Mg2+、Al3+________________________

O2->Na+>Mg2+>Al3+試比較O和O2-的半徑大小

。O2->O任務(wù)一：探究同周期元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律3、元素主要化合價(jià)的周期性變化原子序數(shù)化合價(jià)的變化1～23～1011～18+10+1+5-4-1+1+7-4-1最高正價(jià)：最低負(fù)價(jià)：最高正價(jià)：最低負(fù)價(jià)：規(guī)律：同周期(左→右)最高正化合價(jià)：＋1→＋7最低負(fù)化合價(jià):－4→－1任務(wù)一：探究同周期元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律3、元素主要化合價(jià)的周期性變化【總結(jié)歸納】1.金屬通常無(wú)負(fù)價(jià),非金屬可正可負(fù)(O無(wú)最高正價(jià)、F無(wú)正價(jià))非金屬元素：最高正價(jià)+│最低負(fù)價(jià)│=8(H、O、F除外)2.主族元素最高正價(jià)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)【練習(xí)】判斷正誤(1)第二周期元素從左至右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7(

)(2)原子半徑最小的是氫元素的原子(

)(3)同周期元素最外層電子數(shù)都是從1遞增到8(

)(4)氫元素除了有＋1價(jià)外，也可以有－1價(jià)，如NaH(

)×√×√任務(wù)二：探究同周期元素性質(zhì)的遞變（第三周期為例）Slide/01鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl①由左向右，電子層數(shù)

，核電荷數(shù)依次

，原子半徑依次

，失電子的能力依次

，得電子的能力依次

，②預(yù)測(cè)它們的金屬性依次

，非金屬性依次

。相同增大減小減小增強(qiáng)減小增強(qiáng)問(wèn)題1.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推測(cè)金屬性和非金屬性的變化規(guī)律任務(wù)二：探究同周期元素性質(zhì)的遞變（第三周期為例）問(wèn)題2.元素的金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)是什么?①

單質(zhì)與水或酸反應(yīng)：反應(yīng)劇烈程度____，金屬性______②

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性____，金屬性______金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)越強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)任務(wù)二：探究同周期元素性質(zhì)的遞變（第三周期為例）探究P1031.金屬鈉、鎂與水的反應(yīng)NaMg與水反應(yīng)現(xiàn)象金屬性強(qiáng)弱比較Na>Mg與冷水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，并產(chǎn)生氣體與冷水幾乎不反應(yīng)，與沸水緩慢反應(yīng)任務(wù)二：探究同周期元素性質(zhì)的遞變（第三周期為例）探究P1032.金屬鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)MgAl與酸反應(yīng)現(xiàn)象金屬性強(qiáng)弱比較Mg>Al與酸劇烈反應(yīng)與酸反應(yīng)比鎂慢任務(wù)二：探究同周期元素性質(zhì)的遞變（第三周期為例）探究P103第三周期元素金屬性強(qiáng)弱比較Na

Mg

Al>>金屬性減弱實(shí)驗(yàn)探究小結(jié)：P103【信息獲取】堿性強(qiáng)弱NaOH___Mg(OH)2___Al(OH)3結(jié)論金屬性：Na___Mg___Al>>>>任務(wù)二：探究同周期元素性質(zhì)的遞變（第三周期為例）探究P103P103【信息獲取】3.Si、P、S、Cl非金屬性的比較Si、P、S、Cl非金屬性強(qiáng)弱的比較SiPSCl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性酸性變化結(jié)論H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4（硅酸）（磷酸）（硫酸）（高氯酸）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)<

<

<

弱酸

中強(qiáng)酸

強(qiáng)酸

強(qiáng)酸(強(qiáng)于硫酸）非金屬性強(qiáng)弱比較<<<Si

P

S

Cl任務(wù)二：探究同周期元素性質(zhì)的遞變（第三周期為例）結(jié)論P(yáng)103【歸納】第三周期：元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律NaMgAlSiPSCl非金屬性逐漸__________。金屬性逐漸__________;增強(qiáng)減弱問(wèn)題3.以上結(jié)論與最初的推測(cè)一致嗎?

由此，你對(duì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系又有哪些認(rèn)識(shí)？一致原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)對(duì)其它周期主族元素進(jìn)行同樣的研究，一般情況下也會(huì)得出同樣的規(guī)律。歸納小結(jié)元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化本質(zhì)：元素原子