山東省泰安市2023-2024學年高一上學期1月期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1山東省泰安市2023-2024學年高一上學期1月期末注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.我國科學家為世界科技發(fā)展做出了重要貢獻，下列屬于我國科學家研究成果的是①新一代抗瘧藥——雙氫青蒿素的合成②首次蛋白質(zhì)的人工合成——結晶牛胰島素③提出原子理論——為近代化學的發(fā)展奠定基礎④發(fā)現(xiàn)元素周期律——把元素化學物納入統(tǒng)一的理論體系A.①② B.③④ C.①③ D.②③【答案】A【解析】①2015年，我國科學家屠呦呦創(chuàng)制雙氫青蒿素，故①符合題意；②1965年我國化學家在實驗室里實現(xiàn)人工全合成牛胰島素，故②符合題意；③英國化學家道爾頓提出了原子學說，故③不符合題意；④俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故④不符合題意；綜上所述答案為A。2.“綠水青山就是金山銀山”，化學與環(huán)境密切相關。下列說法正確的是A.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，這些顆粒分散在空氣中都會形成膠體B.元素C、N、S的氧化物會使雨水的，我們把的雨水稱之為酸雨C.為了減少煤燃燒廢氣中的含量，可以在燃煤中加入適量的石灰石D.含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染【答案】C【解析】A．分散質(zhì)粒子直徑介于1nm—100nm之間的分散系稱為膠體，1nm=10-3微米，PM2.5中，只有直徑在0.001微米—0.1微米之間的顆粒物分散在空氣中才會形成膠體，A錯誤；B．正常雨水因溶有二氧化碳而顯弱酸性，正常雨水pH=5.6，N、S的氧化物會使雨水的pH＜5.6，因此我們把pH＜5.6的雨水稱之為酸雨，B錯誤；C．煤燃燒時放出大量的熱使石灰石中的碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和產(chǎn)生的二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，可以減小二氧化硫的排放，C正確；D．水中含磷過多會導致水體富營養(yǎng)化，D錯誤；答案選C。3.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于氧化還原反應但不包含在1、2、3、4范圍內(nèi)的是A.Cl2+2KI=I2+2KCl B.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OC.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D.3NO2+H2O=2HNO3+NO【答案】D【解析】A．置換反應，也屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．分解反應，不屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．化合反應，屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．屬于氧化還原反應但不包含在1、2、3、4范圍內(nèi)，D符合題意；故選D。4.同溫同壓下，等質(zhì)量的和兩種氣體相比較，下列敘述正確的是A.密度之比為 B.質(zhì)子數(shù)之比為C.物質(zhì)的量之比為 D.原子個數(shù)比為【答案】B【解析】A．同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為32：44=8：11，A錯誤；B．二者的質(zhì)量都是mg，則和的物質(zhì)的量分別為、，質(zhì)子的物質(zhì)的量分別為、，質(zhì)子數(shù)之比為1：1，B正確；C．根據(jù)B選項解析知，和的物質(zhì)的量分別為、，物質(zhì)的量之比為：=11：8，C錯誤；D．同溫同壓下，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即分子數(shù)之比是11：8，所以原子數(shù)之比是（11×2）：（8×3）=22：24=11：12，D錯誤；故選B。5.實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理是選項化學試劑制備的氣體A氯酸鉀與二氧化錳B濃氨水與生石灰C銅與濃硝酸D鋅粒與稀硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣需要加熱，故A不合理；B．氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故B不合理；C．二氧化氮與水反應生成一氧化氮氣體，不能用排水法收集，故C不合理；D．鋅粒與稀硫酸常溫反應生成氫氣，氫氣難溶于水，用排水法收集，故D合理；故選D。6.用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中正確的是A.晶體溶于足量水，所得溶液中的數(shù)目為B.與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.常溫常壓下，水中含有的分子數(shù)為D.若含有的分子數(shù)目為，此時一定是在標準狀況下【答案】A【解析】A．的物質(zhì)的量為，溶于水完全電離，所得溶液中的數(shù)目為，A正確；B．與水反應的化學方程式為，中-1價的O元素分別變?yōu)?價和-2價，轉(zhuǎn)移1mol電子，即個電子，B錯誤；C．水為液態(tài)，常溫常壓下，水的質(zhì)量為11200g，物質(zhì)的量遠遠大于0.5mol，分子數(shù)遠遠大于，C錯誤；D．氣體體積受溫度和壓強影響，1mol氣體體積為22.4L，不一定是標準狀況下，D錯誤；故選A。7.向、混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是A.a點對應的溶液中：、、、B.b點對應的溶液中：、、、C.c點對應的溶液中：、、、D.d點對應的溶液中：、、、【答案】C【解析】〖祥解〗向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，Ob段發(fā)生的反應為+H+=、bc段發(fā)生的反應為+H+=H2O+CO2↑，據(jù)此作答；A．a(chǎn)點溶液中含，不能與之大量共存，A錯誤；B．b點溶液中含有，不能與之大量共存，B錯誤；C．c點為NaCl溶液，給定各離子能大量共存，C正確；D．d點鹽酸過量，溶液呈酸性，、、發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，D錯誤；故選C。8.酸性溶液中分子或離子的還原性強弱順序為SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，據(jù)此判斷下列反應不可能發(fā)生的是A.2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+B.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I-D.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O【答案】D【解析】〖祥解〗A．反應2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+中，S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強弱一致，故A能發(fā)生；B．反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則Fe2+為還原劑，還原性強弱為Fe2+＞Cl-，與已知的還原性強弱一致，故B能發(fā)生；C．反應I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I-中，S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞I-，與已知的還原性強弱一致，故C能發(fā)生；D．反應H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O中，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H2O2為還原劑，還原性強弱為H2O2＞SO2，與已知的還原性強弱矛盾，故D不可能發(fā)生；答案選D。9.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.Fe2O3FeCl3FeB.AlMgMgCl2C.HClOCl2FeCl3(aq)D.飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3【答案】D【解析】A．FeCl3不能和Cu反應得到Fe，A不符題意；B．Al比Mg活潑，Al不能和MgO反應得到Mg，B不符題意；C．HClO在光照條件下分解為HCl和O2，不能得到Cl2，C不符題意；D．飽和NaCl溶液中通入過量的NH3、CO2析出NaHCO3固體，NaHCO3固體受熱分解為Na2CO3、H2O和CO2，D符合題意。答案選D。10.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現(xiàn)象結論A蔗糖中滴加濃硫酸并不斷攪拌產(chǎn)生黑色蓬松多孔固體濃硫酸具有吸水性B加熱盛有固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結固體受熱升華C濃硝酸中加入炭粉并加熱，生成的氣體通入過量澄清石灰水中紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁有和產(chǎn)生D向試管中加入3mL稀酸性溶液，通入足量氣體溶液紫紅色褪去具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．蔗糖中滴加濃硫酸并不斷攪拌，產(chǎn)生黑色蓬松多孔固體，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，A錯誤；B．加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失是由于NH4ClNH3↑+HCl↑，試管口有晶體凝結是由于NH3+HCl=NH4Cl，而不是NH4Cl固體可以升華，升華是物理變化，B錯誤；C．炭粉中加入濃硝酸并加熱，導出的氣體通入過量澄清石灰水中，有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明反應生成了NO2，石灰變渾濁，說明反應生成了CO2，C正確；D．向試管中加入3mL稀酸性溶液，通入足量氣體，溶液紫紅色褪去，是因為酸性溶液被氣體還原，體現(xiàn)還原性，D錯誤；故選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A.e溶液中、、、可以大量共存B.b既可被氧化，也可被還原C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關系【答案】AC【解析】〖祥解〗根據(jù)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應化合價關系圖所知，a為單質(zhì)鐵，b為亞鐵鹽，c為Fe(OH)2，d為Fe(OH)3，e為鐵鹽，由此分析回答；A．由圖示知，e溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和單質(zhì)碘，不能大量共存，A錯誤；B．b中鐵元素價態(tài)為+2價，可以被氧化到+3價，也可以被還原到0價，B正確；C．堿溶液中含有大量OH-，與Fe3+反應會生成大量的Fe(OH)3從而形成沉淀，C錯誤；D．Fe2+可以堿反應生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2會被空氣中氧氣氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與酸反應可生成鐵鹽，F(xiàn)e3+與Fe單質(zhì)反應可生成Fe2+，D正確；故選AC。12.對于化學反應A+B=C+D，下列說法中正確的是A.若生成物C、D中有一種為單質(zhì)，則該反應一定是置換反應B.若生成物C和D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿C.若C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿D.若C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物【答案】B【解析】〖祥解〗A．若反應為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，生成物中有單質(zhì)，但該反應不是置換反應，A錯誤；B．若為CuSO4和Ba(OH)2反應，可生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，反應物是鹽和堿，B正確；C．某些酸式鹽和堿反應也可生成鹽和水，如NaHSO4和NaOH的反應，C錯誤；D．烴類物質(zhì)燃燒（如甲烷與氧氣燃燒），可生成水、二氧化碳兩種化合物，故A、B不一定都為化合物，D錯誤；故選B。13.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C.試劑c可以是H2O2溶液或氯氣D.用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2+【答案】C【解析】〖祥解〗從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅，工業(yè)廢水中加入試劑a為過量的鐵，操作Ⅰ為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液為氯化亞鐵溶液。濾渣Y中加入試劑b為鹽酸，溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作Ⅱ過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并加入氧化劑，氧化Fe2+為Fe3+，蒸發(fā)結晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體。A．由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會引入硫酸根雜質(zhì)離子，A錯誤；B．由上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)結晶，過濾，所用儀器不同，B錯誤；C．濾液X、濾液Z中均含有FeCl2，c為H2O2溶液或氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，C正確；D．亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能檢驗溶液W中是否還有Fe2+，D錯誤；故選C。14.有下圖所示裝置，已知滴有酚酞的溶液顯紅色，在該溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象：序號裝置X溶液現(xiàn)象鹽酸溶液紅色逐漸褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化溶液溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化溶液溶液紅色逐漸褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗下列說法不正確的是A.實驗中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應B.實驗中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在大量的與C.實驗中溶液紅色逐漸褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應：D.將實驗中溶液換成溶液，現(xiàn)象與原實驗中的現(xiàn)象相同【答案】CD【解析】A．實驗Ⅰ中溶液紅色褪去且無沉淀，說明氫氧根離子減少，發(fā)生了反應，A正確；B．實驗Ⅱ中發(fā)生的離子反應為：，溶液中還有大量的，溶液紅色不變，且反應前后自由移動的離子數(shù)目基本不變，故燈泡亮度沒有明顯變化，B正確；C．實驗Ⅲ中反應，氫氧根離子減少，紅色消失，且生成硫酸鋇白色沉淀，C錯誤；D．將實驗Ⅱ中溶液換成溶液，發(fā)生的離子方程式為：，紅色消失，且生成藍色沉淀，燈泡逐漸變暗，現(xiàn)象與原實驗Ⅱ中的現(xiàn)象不相同，D錯誤；故選CD。15.某離子反應中涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六種粒子。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（）A.該反應的還原劑是Cl－B.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D.反應后溶液的酸性明顯增強【答案】BD【解析】〖祥解〗由曲線變化圖可知，隨反應進行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4+應是反應物，N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的ClO-為反應物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應的方程式應為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題。A．由上述方程式可知，該反應的還原劑是NH4+，故A錯誤；B．N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C．由方程式可知，ClO-為氧化劑，還原劑是NH4+，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故C錯誤；D．反應生成H+，溶液的酸性增強，故D正確；答案選BD?！尽狐c石成金』】氮氣的物質(zhì)的量增加，說明氮氣是生成物，即由銨根離子發(fā)生氧化反應生成氮氣，該點是解題關鍵。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.利用分類法研究化學物質(zhì)，可系統(tǒng)、全面地認識物質(zhì)的性質(zhì)。Ⅰ．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2（1）三種物質(zhì)依次是(填化學式)：①___________；②___________；③___________。（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應___________(填“是”或“不是”)復分解反應。Ⅱ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體；②液態(tài)HCl；③CaCO3固體；④熔融KCl；⑤蔗糖；⑥銅；⑦CO2；⑧純H2SO4；⑨KOH固體；⑩Na2O固體。（3）以上物質(zhì)中能導電的是___________(填序號，下同)。（4）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。（5）以上物質(zhì)中溶于水，其水溶液能導電的是___________?！敬鸢浮浚?）①.CO2②.H2O③.Na2CO3（2）不是（3）④⑥（4）①.①②③④⑧⑨⑩②.⑤⑦（5）①②④⑦⑧⑨⑩【解析】【小問1詳析】①該組物質(zhì)都是氧化物，其中只有CO2是非金屬氧化物，其余三種都是金屬氧化物；②該組物質(zhì)只有H2O是氧化物，其余三種物質(zhì)都是酸；③該組物質(zhì)只有Na2CO3屬于鹽，其余三種物質(zhì)都是堿；【小問2詳析】CO2、H2O、Na2CO3在水溶液中能夠發(fā)生化學反應：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，該反應是多種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)，因此反應的基本類型化合反應，而不是復分解反應；【小問3詳析】①NaCl晶體離子化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導電，因此屬于電解質(zhì)；在該固體中含有離子但不能自由移動，因此不能導電；②液態(tài)HCl是共價化合物，在水溶液中在水分子作用下能夠發(fā)生電離而導電，因此HCl是電解質(zhì)；液態(tài)HCl由分子構成，無自由移動的離子或電子，因此不能導電；在其水溶液中含有大量自由移動的離子而能夠?qū)щ?；③CaCO3固體離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導電，因此屬于電解質(zhì)；在該固體中含有離子，但離子不能自由移動，因此不能導電；由于其難溶于水，因此其水溶液不能導電；④熔融KCl是離子化合物，由離子構成，在該熔融狀態(tài)下KCl中含有自由移動離子，因此能導電。在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導電，因此屬于電解質(zhì)；當其溶于水后會發(fā)生電離而導電；⑤蔗糖是共價化合物，由分子構成，無自由移動的離子或電子，因此不能導電。在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠發(fā)生電離而導電，因此蔗糖是非電解質(zhì)；在水溶液中也不能導電；⑥銅是金屬單質(zhì)，含有自由移動的電子，因此能夠?qū)щ?；單質(zhì)不屬于化合物，因此Cu既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑦CO2是共價化合物，由CO2分子構成，無自由移動的離子或電子，不能導電。在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠因自身發(fā)生電離而導電，因此CO2是非電解質(zhì)；在水溶液中CO2與H2O反應產(chǎn)生H2CO3，H2CO3產(chǎn)生自由移動的離子而能導電；⑧純H2SO4是共價化合物，由分子構成，無自由移動的離子或電子，因此不能導電。在水溶液中在水分子作用下能夠發(fā)生電離而導電，因此H2SO4是電解質(zhì)；H2SO4溶于水發(fā)生電離，產(chǎn)生大量自由移動的離子而能導電；⑨KOH固體是離子化合物，由離子構成，由于離子不能自由移動，因此不能導電。在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導電，因此KOH屬于電解質(zhì)；在水溶液中KOH發(fā)生電離，產(chǎn)生大量自由移動離子，因此能導電；⑩Na2O固體是離子化合物，由離子構成，但離子不能自由移動，因此不能導電。在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導電，因此Na2O屬于電解質(zhì)；在水溶液中Na2O與H2O反應產(chǎn)生NaOH，NaOH發(fā)生電離，產(chǎn)生大量自由移動離子，因此能導電；綜上所述可知：以上物質(zhì)中能導電的物質(zhì)序號是④⑥；【小問4詳析】根據(jù)上述分析可知：在以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號是①②③④⑧⑨⑩；屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)序號是⑤⑦；【小問5詳析】根據(jù)上述分析可知：在以上物質(zhì)中，該物質(zhì)中溶于水，其水溶液能導電的物質(zhì)序號是①②④⑦⑧⑨⑩。17.下列物質(zhì)中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是一種酸。它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關系(反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：當X是非氧化性強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答下列問題：（1）A物質(zhì)的化學式為___________，Y物質(zhì)的化學式為___________，從物質(zhì)分類角度看，Z物質(zhì)屬于___________。（2）當X是非氧化性強酸時，E物質(zhì)的化學式為___________，B生成C的化學方程式為：___________。（3）當X是強堿時，E物質(zhì)的化學式為___________，此時B生成C的化學方程式為：___________。【答案】（1）①.(NH4)2S②.O2③.氧化物（2）①.H2SO4②.（3）①.HNO3②.【解析】〖祥解〗物質(zhì)中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是一種酸。D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，且B+Y→C、C+Y→D，則C和D含有的元素相同，且相對分子量數(shù)相差一個O的相對原子質(zhì)量，無論X是非氧化性強酸還是強堿時都有以下轉(zhuǎn)換關系：A+X→B、B+O2→C、C+O2→D、D+H2O→酸E，說明正鹽A的陰、陽離子中含有兩種元素的化合價是可變的，該物質(zhì)既能與強酸反應，又能與強堿反應，應該為弱酸弱堿鹽。當X是強酸時，A、B、C、D、E中均含有同一種元素，E應該是H2SO4；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素，由與堿反應生成NH3的性質(zhì)可推出A中含有，E是HNO3。綜上分析可知：A為(NH4)2S，Y為O2，Z是H2O，結合NH3、NO、NO2或H2S、SO2、SO3的性質(zhì)進行分析解答?！拘?詳析】根據(jù)上述分析可知A是(NH4)2S，Y為O2，Z是H2O，從物質(zhì)分類看，H2O屬于氧化物；【小問2詳析】當X是非氧化性強酸時，E物質(zhì)是硫酸，其化學式為H2SO4；B是H2S，C是SO2，D是SO3，H2S與O2點燃反應產(chǎn)生SO2、H2O，該反應的化學方程式為：；【小問3詳析】當X是強堿時，B是NH3，C是NO，D是NO2，E是HNO3。NH3與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化反應產(chǎn)生NO、H2O，該反應的化學方程式為：。18.硫鐵礦燒渣是一種重要的化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)]m流程圖：（1）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是___________。（2）“酸溶”過程中Fe3O4溶解的離子方程式：___________。（3）實驗室實現(xiàn)“操作Ⅰ”所用的玻璃儀器有___________、玻璃棒和燒杯等?！安僮鳍蟆毕盗胁僮髅Q依次為：___________、___________、過濾和洗滌。（4）實驗室檢驗“反應Ⅰ”已經(jīng)完全的試劑是___________，現(xiàn)象是___________。（5）流程中加入適量H2O2的目的是(用離子方程式表示)___________?！敬鸢浮浚?）增大固體與H2SO4的接觸面積，加快反應速率（2）Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O（3）①.漏斗②.蒸發(fā)濃縮③.降溫結晶（4）①.)KSCN溶液②.加入試劑后溶液不出現(xiàn)紅色（5）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解析】〖祥解〗硫鐵礦燒渣加硫酸加熱酸溶、水浸、過濾出不溶于酸的二氧化硅，濾液中含有硫酸鐵和硫酸亞鐵，加廢鐵皮，鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子，過濾去除多余的鐵，濾液為硫酸亞鐵溶液，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，得到硫酸亞鐵晶體，晶體中加稀硫酸、雙氧水得到聚合硫酸鐵?！拘?詳析】硫鐵礦燒渣在酸溶前要粉碎的主要目的是增大燒渣固體與硫酸的接觸的表面積，加快燒渣的溶解速率；【小問2詳析】Fe3O4溶于硫酸生成硫酸鐵和硫酸亞鐵、H2O，該反應的方程式為Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O；【小問3詳析】操作Ⅰ為過濾，過濾操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等；操作Ⅲ是從硫酸亞鐵溶液中獲得硫酸亞鐵晶體，該系列操作名稱依次為蒸發(fā)濃縮，降溫結晶、過濾和洗滌；小問4詳析】反應Ⅰ中鐵與三價鐵離子反應生成亞鐵離子，若反應完全則沒有Fe3+，檢驗Ⅰ可以用KSCN溶液，若加入KSCN溶液，溶液不變血紅色，則說明溶液中沒有Fe3+，該反應進行的完全徹底；【小問5詳析】酸性條件下過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，同時雙氧水被還原生成水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒原子守恒，結合物質(zhì)的拆分原則，可知其反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。19.化學實驗室中使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)通常為，密度為。（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。（2）現(xiàn)有一種的稀鹽酸。關于該溶液下列說法正確的是___________(填字母：序號)。A.水中含有B.的稀鹽酸中的物質(zhì)的量濃度也為C.將氣體溶于水所配成的溶液D.從該溶液中取出，剩余溶液的物質(zhì)的量濃度仍為（3）用上述實驗室的濃鹽酸來配制的稀鹽酸。請在下列操作步驟中填寫有關的空格：①用量筒量取___________mL的濃鹽酸；(精確到小數(shù)點后一位)②向盛有少量蒸餾水的燒杯中，沿___________慢慢注入濃鹽酸；③將已冷卻至室溫的鹽酸溶液沿___________注入500mL容量瓶中；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線1cm～2cm處；⑥改用___________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；⑧將配好的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標簽。（4）操作不當，會引起實驗誤差。請用“偏高”、“偏低”或“無影響”填寫下列情況對所配制的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度的影響。①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水___________；②定容時，某同學觀察液面的情況如圖所示___________；③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線___________。【答案】（1）12.5（2）BD（3）①.40.0②.燒杯內(nèi)壁③.玻璃棒④.膠頭滴管（4）①.無影響②.偏高③.偏低【解析】〖祥解〗根據(jù)c=計算；物質(zhì)的量濃度的含義分析；依據(jù)稀釋原理求出所需濃鹽酸的體積，再根據(jù)配制規(guī)范的步驟分析；依據(jù)操作不當對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積造成的影響，結合c=分析；【小問1詳析】該鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L小問2詳析】A．0.2mol/L的稀鹽酸是指1L溶液中含有0.2molHCl，故A錯誤；B．鹽酸能夠電離出一個氫離子，0.2mol/L的稀鹽酸中的物質(zhì)的量濃度也為，故B正確；C．未給出標準狀況，無法通過體積求算HCl的物質(zhì)的量，同時并不是將氣體溶于1L水，而是溶于水配成1L溶液，故C錯誤；D．溶液具有均一性，從100mL該溶液中取出10mL，剩余溶液的物質(zhì)的濃度仍為0.2mol/L，故D正確；選BD；【小問3詳析】①配制500mL1mol/L的稀鹽酸，根據(jù)稀釋定律，則12.5V=1×500，V=40.0mL；②向盛有少量蒸餾水的燒杯中，沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入濃鹽酸；③將已冷卻至室溫的鹽酸溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；⑥改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處與刻度線相切；【小問4詳析】①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，不影響溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積，所以對濃度無影響；②定容時，俯視讀數(shù)，溶液體積偏小，鹽酸濃度偏高；③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線，溶液體積偏大，鹽酸濃度偏低。20.某小組同學用如圖裝置進行實驗探究(a、b、c表示止水夾)。請評價或完善其方案：（1）將裝置A、C、E相連接，用MnO2和濃鹽酸制取氯氣。請回答：①A中反應的離子方程式為___________。②用離子方程式表示E中氫氧化鈉溶液的作用___________。在C中加入適量的水可制得氯水，將所得氯水分成兩份進行實驗，其實驗操作、現(xiàn)象和結論如下：實驗序號實驗操作現(xiàn)象結論Ⅰ將氯水滴入品紅溶液中品紅溶液褪色氯氣有漂白性Ⅱ氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應的產(chǎn)物具有酸性③實驗Ⅰ推出的相應結論是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，請說明理由(若合理，無需填寫)___________。④實驗Ⅱ推出相應的結論是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，請說明理由(若合理，無需填寫)___________。（2）為比較Cl2和I2的氧化性強弱，將A