四川省瀘州市龍馬潭區(qū)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省瀘州市龍馬潭區(qū)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試第I卷（選擇題）一、單選題（共42分）1．（本題3分）從古至今，材料一直推動著人類社會的進(jìn)步。下列屬于合金材料的是A．瀘州龍腦橋石雕B．瀘州漢代銅鏡C．瀘州油紙傘D．瀘州竹編筐2．（本題3分）醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)敘述正確的是A．是碘的一種同素異形體 B．是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．位于元素周期表中第5周期ⅦA族 D．核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為823．（本題3分）分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是A．K2CO3和K2O都屬于鹽 B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．HClO和HNO3都屬于酸 D．Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物4．（本題3分）類推是研究物質(zhì)變化規(guī)律的重要思想，下列事實和類推正確的是選項事實類推A鐵與氯氣反應(yīng)時，鐵作還原劑鐵與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時，鐵均作還原劑B鈉單質(zhì)可以保存在煤油中鋰單質(zhì)也可以保存在煤油中C鐵可以與稀硫酸反應(yīng)生成H2銅也可以與稀硫酸反應(yīng)生成H2D堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水能與酸反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)一定是堿性氧化物5．（本題3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醛含有的原子數(shù)目為0.4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10.4g苯乙烯分子中，含有的碳碳雙鍵總數(shù)為0.4NAC．0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒，消耗O2分子數(shù)目為1.5NAD．一定條件下，1mol乙醇與1mol乙酸充分反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于NA6．（本題3分）將60毫升由CO2和NO組成的混和氣體，通過足量的Na2O2，所得氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔克藭r無氣體剩余，則原混和氣體中CO2和NO的體積分別是A．各30毫升 B．CO2：40毫升，NO：20毫升C．CO2：21毫升，NO：39毫升 D．CO2：36毫升，NO：24毫升7．（本題3分）下圖所示的是驗證二氧化硫性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿。關(guān)于此實驗的“現(xiàn)象”、“解釋或結(jié)論”以及對應(yīng)關(guān)系均正確的是選項現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處黃色褪去二氧化硫具有漂白性Bb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)Cc處變?yōu)樗{(lán)色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復(fù)二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定8．（本題3分）下列說法中不正確有個①和都能與水反應(yīng)生成堿，都是化合反應(yīng)②漂白粉的有效成分是，在空氣中容易變質(zhì)的原因是見光分解，應(yīng)密封保存③能與水反應(yīng)生成堿，所以是堿性氧化物④若氯氣發(fā)生泄漏，可以用浸有水溶液的毛巾捂住口鼻，并向高處跑⑤用食鹽清洗熱水瓶中的水垢⑥“84”消毒液的有效成分是NaClO、NaCl⑦摩爾是七個基本物理量之一A．2 B．6 C．5 D．49．（本題3分）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SOB．在透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SOC．加入鋁片能產(chǎn)生氣體的溶液中：Na+、K+、HCO、NOD．室溫下，強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Fe3+、I-、Cl-10．（本題3分）下列物質(zhì)變化過程一定屬于還原反應(yīng)的是A．HCl→MgCl2 B．CH3CH2OH→CH3CHOC．CH4→CO2 D．Fe3+→Fe11．（本題3分）下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是①活性炭；②新制氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤過氧化鈉；⑥雙氧水A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥12．（本題3分）下列說法正確的一組是A．汽油、液氧、均為純凈物B．液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D．與互為同素異形體13．（本題3分）常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．能使紫色石蕊溶液變紅色的溶液：Na+、Fe2+、SO、NOB．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液：H+、Al3+、Br-、SCN-C．加入鋁粉生成H2的溶液：K+、NH、SO、HCOD．=0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、CO14．（本題3分）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氫氧化銅溶液與硫酸的反應(yīng)：OH-＋H+＝H2OB．氧化亞鐵溶于稀硫酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OC．鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)：Al+Hg2+＝Al3++HgD．硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-＝BaSO4↓第II卷（非選擇題）二、填空題（共32分）15．（本題12分）科學(xué)的分類能夠反應(yīng)事物本質(zhì)特征，運(yùn)用分類方法，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：①銅絲；②液氨；③氧化鈣；④⑤75%酒精；⑥NaOH溶液⑦熔融的NaCl；⑧固體；⑨純醋酸；⑩；?氫氧化鐵膠體(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有(填序號，下同)。(2)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的有。(3)上述物質(zhì)屬于圖所示化學(xué)概念交叉部分的有。(4)制得的膠體中混有NaCl，利用(方法)來提純膠體。(5)寫出⑧在水溶液中的電離方程式。(6)寫出④和足量的⑥反應(yīng)化學(xué)方程式。16．（本題10分）高鐵酸鉀(極易溶于水)是優(yōu)良的多功能水處理劑，其原理如圖所示。(1)按物質(zhì)類別屬于___________。A．酸 B．鹽 C．復(fù)鹽 D．氧化物(2)請舉例一種和同一類別的物質(zhì)。(3)①中活細(xì)菌表現(xiàn)了(填“氧化”或“還原”)性。(4)根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時，的作用有和凈水劑。(5)凈水利用了膠體的性質(zhì)，請寫出膠體制備的化學(xué)方程式，提純所制膠體常用的方法是(填實驗操作名稱)。17．（本題10分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、H+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol。③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，填寫下列空白。(1)一定不存在的離子有。(2)第②步操作發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)第③步操作確定的離子有。(4)無法確定是否存在的離子是，若滿足n(K+)0.02mol(填“>”、“<”或“=”)時，能確定其存在。三、解答題（共26分）18．（本題12分）大蘇打、蘇打(純堿)、小蘇打被稱為“蘇氏三兄弟”。它們在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)工業(yè)上，將和以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液。再通入可制取，同時放出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；溶液在空氣中久置，會生成淺黃色物質(zhì)，經(jīng)測定該物質(zhì)具有與過?化鈉相似的結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)的電子式為。(2)標(biāo)準(zhǔn)溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，測定結(jié)果會偏高。用離子方程式表示其原因。(3)下列關(guān)于蘇打和小蘇打的說法正確的是_______(選填字母序號)。A．純堿是一種重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造紙等工業(yè)中都有重要的應(yīng)用B．蘇打和小蘇打的相互轉(zhuǎn)化屬于可逆反應(yīng)C．采用加熱法除去溶液中混有的D．小蘇打和全鋅化鋁均可治療胃酸(4)向的溶液中通入一定量，充分反應(yīng)后再向溶液中逐滴滴入的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體體積(標(biāo)況)如下圖所示。請回答下列問題：①通入后形成溶液的溶質(zhì)成分是(填化學(xué)式)；②原溶液的濃度為。19．（本題14分）錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池，性能優(yōu)良。工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量鐵、鋁及硅等氧化物)為原料制備錳酸鋰(LiMn2O4)。流程如圖：已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，，Ksp[Mn(OH)2]=1.6×10-13，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，lg2≈0.3(1)“浸取”得到的浸取液中陽離子主要是Mn2+，生成Mn2+的離子方程式為。(2)“精制”中加入H2O2的量比理論值大得多，其主要原因是；若Mn2+的濃度為1.0mol?L-1，則加MnO調(diào)節(jié)pH的范圍為(離子濃度≤1.0×10-6mol?L-1時，可認(rèn)為沉淀完全)。(3)“沉錳”得到的是Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4濾餅，二者均可被氧化為MnO2，控溫氧化時溶液的pH隨時間的變化如圖，其中pH下降的原因是(用化學(xué)方程式表示)。(4)工業(yè)上也可以將“精制”后的濾液加入K2S2O8來合成MnO2，K2S2O8中S元素的化合價為；此反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。(5)“鋰化”是將MnO2和Li2CO3按4：1的物質(zhì)的量比配料，球磨3～5h，然后升溫至600～750℃，保溫24h，自然冷卻至室溫得產(chǎn)品。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

——★參考答案★——題號12345678910答案BCCABDBBBD題號11121314答案CDDB15．(1)③⑦⑧⑨⑩(2)②④(3)⑦(4)(5)滲析法(6)16．(1)B(2)KMnO4(3)還原(4)殺菌消毒(5)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl滲析17．H+、Ba2+NH4++OH－NH3↑+H2OCO32－、SO42－Cl-＞18．(