四川省內(nèi)江市東興區(qū)第一中學2024-2025學年高一上學期11月期中考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1四川省內(nèi)江市東興區(qū)第一中學2024-2025學年高一上學期11月期中考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。1.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊第一章至第二章第二節(jié)。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Cu：64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2024年巴黎舉辦的第33屆奧運會時期，為確保賽場環(huán)境的安全，使用了各種消毒試劑。下列均為消毒試劑的有效成分，其中屬于鹽的是A.乙醇 B. C. D.NaClO【答案】D【詳析】鹽在化學中定義為一類金屬離子或銨根離子()與酸根離子通過離子鍵結(jié)合形成的化合物，屬于鹽的是NaClO，故選D。2.熱愛勞動是中華民族的傳統(tǒng)美德，下列勞動活動中涉及氧化還原反應(yīng)的是A.用刻刀雕刻皮影B.用“84”消毒液為教室消毒C.用潔廁靈(主要成分是鹽酸)清理鐵釘上的鐵銹D.用飽和溶液制備膠體凈水【答案】B【詳析】A．用刻刀雕刻皮影，屬于物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，A項不符合題意；B．“84”消毒液的有效成分NaClO具有強氧化性，用于教室消毒涉及氧化還原反應(yīng)，B項符合題意；C．潔廁靈的主要成分鹽酸與鐵銹反應(yīng)生成FeCl3和H2O，反應(yīng)前后元素的化合價沒有變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，C項不符合題意；D．用飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，反應(yīng)前后元素的化合價沒有變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D項不符合題意；答案選B。3.下列物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)不能生成鹽和水的是A.NaOH B. C. D.【答案】C【詳析】A．酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，A錯誤；B．氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，B錯誤；C．與稀鹽酸反應(yīng)生成AgCl和，無水生成，C正確；D．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，D錯誤；故選C。4.下列關(guān)于和的說法正確的是A.均為堿性氧化物B.均能作呼吸面具的供氧劑C.與水反應(yīng)的反應(yīng)類型相同D.和含有的陰、陽離子數(shù)之比相同【答案】D【詳析】A．過氧化鈉不屬于堿性氧化物，A項錯誤；B．氧化鈉與CO2等反應(yīng)不會生成O2，Na2O不能作呼吸面具的供氧劑，B項錯誤；C．氧化鈉與水的反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)，過氧化鈉與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；D．Na2O中陰離子O2-與陽離子Na+的個數(shù)比為1∶2，Na2O2中陰離子與陽離子Na+的個數(shù)比為1∶2，D項正確；答案選D。5.某化學興趣小組將新制飽和氯水置于光照條件下，利用數(shù)字化儀器測得其變量隨時間變化關(guān)系如圖所示，可能是A.溶液的pH B.溶液的導電性C.溶液中數(shù) D.產(chǎn)生氣體的總量【答案】A〖祥解〗光照條件下，新制飽和氯水發(fā)生的反應(yīng)為?！驹斘觥緼．HClO分解生成HCl，溶液的酸性增強，pH減小，A項符合題意；B．HClO是弱電解質(zhì)，分解生成強電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，則溶液的導電能力增大，B項不符合題意；C．HClO分解生成HCl，溶液中的數(shù)增大，C項不符合題意；D．HClO分解生成O2，則產(chǎn)生氣體的總量增大，D項不符合題意；答案選A。6.分類是學習化學的重要方法之一、下列物質(zhì)分類正確的是選項混合物電解質(zhì)單質(zhì)A熔融鹽酸石墨B空氣NaClC膠體液氯D硫酸溶液食鹽【答案】C【詳析】A．熔融屬于純凈物，鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，A錯誤；B．NaCl屬于化合物，B錯誤；C．三種物質(zhì)分類均正確，C正確；D．不是電解質(zhì)，食鹽屬于混合物，D錯誤；故選C。7.《本草經(jīng)集注》記載了硝石(主要成分為)與樸硝(主要成分為)的鑒別：“強燒之，紫青煙起，……云是真硝石也?！毕铝姓f法錯誤的是A.該鑒別方法相當于焰色試驗B.可用溶液鑒別和C.和均可由酸和堿反應(yīng)得到D.該鑒別方法主要利用的是化學變化【答案】D【詳析】A．“強燒之，紫青煙起，……云是真硝石也?！毕喈斢谟醚嫔囼炶b別硝酸鉀和硫酸鈉，故A正確；B．硝酸鉀與氯化鋇溶液不反應(yīng)，硫酸鈉能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，則用氯化鋇溶液能鑒別硝酸鉀和硫酸鈉，故B正確；C．氫氧化鉀溶液能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀和水，氫氧化鈉溶液能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，則硝酸鉀和硫酸鈉均可由酸和堿反應(yīng)得到，故C正確；D．“強燒之，紫青煙起，……云是真硝石也?！毕喈斢谟醚嫔囼炶b別硝酸鉀和硫酸鈉，焰色試驗是元素的性質(zhì)，屬于物理變化，故D錯誤；故選D。8.下列各組物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，不會因反應(yīng)溫度或者反應(yīng)物用量改變導致得到的產(chǎn)物不同的是A.Fe和 B.C和 C.Na和 D.和澄清石灰水【答案】A【詳析】A．Fe和氯氣反應(yīng)時，不管溫度或反應(yīng)物用量如何改變，產(chǎn)物都是氯化鐵，A符合題意；B．C和氧氣反應(yīng)物用量不同時，反應(yīng)產(chǎn)物不同，氧氣充足時，C完全燃燒生成二氧化碳，氧氣不足時，不完全燃燒，生成CO，故B不符合題意；C．條件不同時，Na和氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，故C不符合題意；D．澄清石灰水和CO2反應(yīng)物用量不同時，反應(yīng)產(chǎn)物不同，CO2過量時得到碳酸氫鈣，CO2不足時得到碳酸鈣，故D不符合題意；故答案是A。9.下列離子在新制氯水中能大量存在的是A. B. C. D.【答案】B【詳析】A．新制氯水具有氧化性，不能大量存在，故A不符合題意；B．與新制氯水不反應(yīng)，可大量共存，故B符合題意；C．新制氯水顯酸性，不能大量存在，故C不符合題意；D．新制氯水中存在，不能大量存在，故D不符合題意；綜上所述，答案B。10.下列說法正確的是A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物 B.燃燒一定是氧化還原反應(yīng)C.電解質(zhì)在常溫下均能導電 D.同素異形體可能是化合物【答案】B【詳析】A．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如金屬氧化物是酸性氧化物，A錯誤；B．燃燒的定義是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化還原反應(yīng)，燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，B正確；C．電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，電解質(zhì)在常溫下不一定導電，如NaCl固體不導電，C錯誤；D．同素異形體指同種元素構(gòu)成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，D錯誤；故選B。11.已知E、W、Q、R為含氮物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。則E、W、Q、R中氮的化合價由低到高的順序為A. B. C. D.【答案】A【詳析】已知E、W、Q、R為含氮物質(zhì)，氧氣具有氧化性，中氮被氧化，氮化合價升高，中W進一步被氧化Q，氮化合價升高，則；，Q發(fā)生歧化反應(yīng)，則；，WQ發(fā)生歸中反應(yīng)，則；故選A。12.下列離子方程式書寫正確的是A.通入溶液中：B.通入溶液中：C.向硫酸銅溶液中加入溶液：D.少量鈉投入溶液中：【答案】A【詳析】A．CO2與Na2CO3、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，離子方程式為CO2++H2O=2，A項正確；B．CO2通入CaCl2溶液中不發(fā)生反應(yīng)，B項錯誤；C．硫酸銅溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，C項錯誤；D．Na會先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，然后NaOH與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，不能置換出Mg單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O+Mg2+=2Na++Mg(OH)2↓+H2↑，D項錯誤；答案選A。13.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將鈉投入滴加了紫色石蕊試劑的水中溶液變紅鈉與水反應(yīng)生成了堿性物質(zhì)B用棉花包裹粉末后，滴加幾滴水棉花燃燒與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C將鮮花放入干燥的氯氣中一段時間后，鮮花褪色氯氣具有漂白性D向某溶液X中滴加足量鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁溶液X中一定存在【答案】B【詳析】A．鈉與水反應(yīng)生成NaOH，溶液變藍，A錯誤；B．與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，并同時放熱出熱量，棉花燃燒，B正確；C．氯氣沒有漂白性，鮮花褪色是因為鮮花中含有水分，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，C錯誤；D．溶液X中不一定存在，也可能存在或或等，D錯誤；故選B。14.某化學興趣小組利用如圖所示裝置探究氯氣的某些性質(zhì)，實驗過程中觀察到無底儀器a內(nèi)顏色變?yōu)辄S綠色然后逐漸褪色，濕潤的淀粉-KI試紙變藍(已知淀粉遇會變藍)。下列說法正確的是A.漂白粉的有效成分為和B.通過實驗可知的氧化性強于C.小試管內(nèi)發(fā)生的化學反應(yīng)可能為D.實驗過程中，濕潤的紫色石蕊溶液濾紙條會褪色，干燥的紅色紙條一定不褪色【答案】C【詳析】A．漂白粉的主要成分為和，漂白粉的有效成分為，A錯誤；B．濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，說明氯氣將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，說明的氧化性比的強，B錯誤；C．試管內(nèi)漂白粉的有效成分次氯酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，化學反應(yīng)方程式為，C正確；D．裝置中有水分，干燥的紅色紙條遇到潮濕的氯氣也會褪色，D錯誤；答案選C。15.某溶液X的溶質(zhì)可能由、、、、、、中的兩種或兩種以上組成，且各種離子數(shù)目相同，某同學進行了如圖實驗來判斷溶液X的組成。下列說法錯誤的是A.向溶液X中滴加酚酞試劑，溶液變紅B.溶液X中含有的陰離子為、C.溶液1中的陽離子為、D.溶液X中陰、陽離子數(shù)目之比為【答案】C〖祥解〗溶液X中加入足量Na2SO4溶液后，生成的白色沉淀1不溶于稀硝酸，說明白色沉淀1為BaSO4，溶液X中存在，根據(jù)離子共存原則，溶液X中不存在、，結(jié)合題干信息中各種離子數(shù)目相同，要保持溶液中電荷守恒，因此溶液X中存在、，不存在和，溶液1中不存在，據(jù)此回答。【詳析】A．由分析知，溶液X中存在，溶液顯堿性，滴加酚酞試劑，溶液變紅，A正確；B．由分析知，溶液X中含有陰離子為、，B正確；C．由分析知，由于加入了Na2SO4溶液，溶液1中的陽離子為，不存在，C錯誤；D．由分析知，溶液X中含有、、，結(jié)合題干信息中各種離子數(shù)目相同，要保持溶液中電荷守恒，溶液X中陰、陽離子數(shù)目之比為，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.和是兩種常見的鈉鹽，請回答下列問題：（1）在水中的電離方程式為___________。（2）關(guān)于和的性質(zhì)：①相同條件下，在水中溶解度更大的是___________(填“”或“”，下同)。②分別向等質(zhì)量的固體粉末中滴加少量水，吸收熱量的是___________，繼續(xù)滴加等體積的水，得到的溶液堿性更強的是___________。（3）下列試劑或方法可以用來鑒別相同質(zhì)量分數(shù)的溶液和溶液的是___________(填標號)。A.焰色試驗 B.稀鹽酸 C.澄清石灰水 D.酚酞試劑（4）利用食鹽、、可以制備(侯氏制堿法)，第1步的裝置如圖所示(已知極易溶于水，得到的溶液呈堿性)。①侯氏制堿法的反應(yīng)原理為___________(寫化學式)，ii．___________(寫化學方程式)。②先通入的氣體是___________(填“”或“”)。③從裝置中分離出的操作為___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.③.（3）BD（4）①.②.③.④.過濾〖祥解〗侯氏制堿法的反應(yīng)原理為：將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱分解得到碳酸鈉?！拘?詳析】為強電解質(zhì)，在水中電離為鈉離子和碳酸氫根離子，則電離方程式為，故答案為：。小問2詳析】①相同條件下，的溶解度比的溶解度更大，故答案為：。②向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴隨著放熱現(xiàn)象，向碳酸氫鈉中加入少量水后，碳酸氫鈉能溶解，并伴隨吸熱現(xiàn)象；繼續(xù)滴加等體積的水，得到的溶液堿性更強的是，故答案為：；。【小問3詳析】A．和的焰色均為黃色，A項不符合題意；B．向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡，向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸開始就會產(chǎn)生氣泡，B項符合題意；C．和均會與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，無法鑒別，C項不符合題意；D．溶液堿性更強，相同條件下，滴加酚酞試劑后，溶液紅色更深，可以鑒別，D項符合題意；故答案為：BD。【小問4詳析】①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中的反應(yīng)為；碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：，故答案為：；。②氨氣在水中的溶解度更大，先通入氨氣形成堿性溶液，可以吸收更多，得到的產(chǎn)率更高，故答案為：。③將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，則從裝置中分離出的操作為過濾，故答案為：過濾。17.某化學興趣小組設(shè)計了如圖裝置(加熱和夾持裝置已省略)制備并探究與Na的反應(yīng)，請回答下列問題：（1）實驗開始后，先關(guān)閉K2，打開K1，通入一段時間，目的是___________；試劑a為___________。（2）裝置甲制備時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；該反應(yīng)中，濃鹽酸體現(xiàn)了___________；若用含有14.6gHCl的濃鹽酸與足量的反應(yīng)制取，制得的的質(zhì)量總是小于7.1g，則其主要原因是___________。（3）硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na與共熱時的現(xiàn)象為___________；戊裝置的作用為___________。（4）在合適溫度下，與NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng)(未配平)，若還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)之比為2∶1，則該反應(yīng)的化學方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.排盡裝置內(nèi)的空氣，防止干擾實驗②.飽和食鹽水（2）①.②.酸性和還原性③.隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸逐漸減小，最終變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸不與反應(yīng)，不再產(chǎn)生（3）①.劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙②.防止水蒸氣進入丁裝置中（4）〖祥解〗甲裝置中MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制取Cl2，所制Cl2中混有HCl和H2O(g)，乙裝置用于除去Cl2中的HCl，丙裝置用于干燥Cl2，丁裝置探究Cl2與Na的反應(yīng)，戊裝置中濃硫酸用于防止H2O(g)進入丁裝置，己裝置用于吸收尾氣Cl2、防止污染大氣。【小問1詳析】實驗開始后，先關(guān)閉K2，打開K1，通入一段時間N2，目的是排盡裝置中的空氣，防止Na與空氣中O2等反應(yīng)干擾實驗；乙裝置用于除去Cl2中的HCl，則試劑a為飽和食鹽水?！拘?詳析】裝置甲中MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和H2O，反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；該反應(yīng)中4molHCl參與反應(yīng)，其中2molHCl被氧化成Cl2，還有2molHCl中Cl元素的化合價沒有變化，故濃鹽酸體現(xiàn)了還原性和酸性；14.6gHCl若被完全消耗理論上生成7.1gCl2，但制得的Cl2的質(zhì)量總是小于7.1g，主要原因是：隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸逐漸減小，最終變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，不再產(chǎn)生Cl2，14.6gHCl不能被完全消耗?！拘?詳析】硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na與Cl2共熱時化合成NaCl，反應(yīng)的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙；根據(jù)分析，戊裝置的作用是：防止水蒸氣進入丁裝置中?！拘?詳析】反應(yīng)Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+NaClO3+H2O中，Cl元素的化合價由0價降至NaCl中-1價，NaCl為還原產(chǎn)物，Cl元素的化合價由0價升至NaClO中+1價和NaClO3中+5價，NaClO和NaClO3為氧化產(chǎn)物，若還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)之比為2∶1，則=，根據(jù)得失電子守恒，N(NaCl)=N(NaClO)+5N(NaClO3)，解得N(NaCl)∶N(NaClO)∶N(NaClO3)=8∶3∶1，結(jié)合原子守恒，反應(yīng)的化學方程式為6Cl2+12NaOH=8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2O。18.物質(zhì)A為一種金屬單質(zhì)，A、B、C、D、E均含有同一種元素，反應(yīng)中部分產(chǎn)物未表示出來。請回答下列問題：（1）E的化學式為___________，請寫出它的一種用途：___________。（2）A通常保存在中___________；B為___________色；反應(yīng)①需要使用的儀器為酒精燈、三腳架、___________。（3）反應(yīng)②中除了生成產(chǎn)物C，還有一種氣體M生成，驗證試管中有氣體M生成的操作及現(xiàn)象為___________。（4）反應(yīng)③的化學方程式為___________；該反應(yīng)___________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)；在水溶液中，反應(yīng)⑥的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.NaCl②.作廚房調(diào)味品（2）①.煤油或石蠟油②.淡黃③.泥三角、坩堝或陶土網(wǎng)（3）把帶火星的木條靠近試管口，木條復燃（4）①.②.是③.〖祥解〗A為金屬單質(zhì)，且和水反應(yīng)，故A為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，NaOH和氯氣反應(yīng)生成E，NaHCO3和HCl反應(yīng)同樣生成E，故E為NaCl，據(jù)此分析做題?！拘?詳析】E的化學式為NaCl，可以做調(diào)味品；【小問2詳析】A為Na，通常保存在煤油或石蠟油中；B為Na2O2，為淡黃色固體；反應(yīng)①為鈉在加熱的條件下與氧氣反應(yīng)，需要使用的儀器為酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝或陶土網(wǎng)；【小問3詳析】反應(yīng)②中生成氧氣，檢驗方法為把帶火星木條靠近試管口，木條復燃；【小問4詳析】反應(yīng)③的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；該反應(yīng)中存在化學價的改變，是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑥的離子方程式為+H+=CO2↑+H2O。19.銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：（1）下列關(guān)于銅的說法正確的是___________(填標號)。A.金屬銅能導電，但銅不屬于電解質(zhì)B.實驗室可利用銅與稀硫酸反應(yīng)制備C.銅不能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為D.常溫下，氫氣可將CuO還原為Cu（2）北宋沈括的《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久