重慶市2025屆高三上學期10月期中考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1重慶市2025屆高三上學期10月期中考試可能用到的相對原子質量：H1C7N11O16N322348137I卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)。1.下列生活中的物質與其有效成分的化學式、物質分類、用途的對應關系中，有錯誤的是（）選項ABCD生活中的物質潔廁劑食用面堿精制食用鹽復方氫氧化鋁片有效成分的化學式物質分類酸堿鹽兩性氫氧化物【答案】B【解析】A．潔廁劑含有鹽酸，有效成分的化學式為HCl，電離出的陽離子全部是H+，屬于酸，A正確；B．食用面堿有效成分為碳酸鈉，化學式為，由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽，不是堿類，B錯誤；C．精制食用鹽有效成分為氯化鈉，化學式為NaCl，由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽，C正確；D．復方氫氧化鋁片有效成分的化學式為Al(OH)3，能夠和鹽酸和NaOH反應，屬于兩性氫氧化物，D正確；故選B。2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能夠大量共存的是（）A.溶液中：、、、B.溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.溶液中：、、、【答案】A【解析】A．在氫氧化鈉溶液中，選項中的四種離子相互之間不反應，能大量共存，A正確；B．在硫酸溶液中，硝酸根離子與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，生成的硫酸根離子可與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，這三種離子不能大量共存，B錯誤；C．鐵離子與SCN-會發(fā)生絡合反應生成Fe(SCN)3，同時鐵離子也能與碘離子發(fā)生氧化還原反應，這三種離子不能大量共存，C錯誤；D．碳酸氫鈉能與氫氧根離子反應，鋁離子也能與氫氧根離子反應，碳酸氫鈉溶液中不能大量存在氫氧根離子，D錯誤；故答案選A。3.尿素是一種高效化肥。下列說法正確的是（）A.鍵與鍵的數(shù)目之比為 B.、原子的雜化方式均為C.尿素分子間存在范德華力和氫鍵 D.第一電離能：【答案】C【解析】A．尿素分子中只有一個碳氧雙鍵，其余是單鍵，故含有7個σ鍵個1個π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為，A錯誤；B．分子中碳原子連有雙鍵，價層電子對數(shù)為3，采用sp2雜化，N原子形成3條單鍵和1對孤電子對，價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，B錯誤；C．尿素分子中含有氨基，故能形成分子間氫鍵，故尿素分子間存在范德華力和氫鍵，C正確；D．同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但是N的價電子為半滿結構，第一電離能大于O，故第一電離能：，D錯誤；故選C。4.勞動有利于“知行合一”。下列勞動項目涉及反應的離子方程式書寫正確的是（）A.用石膏改良鹽堿地：B.用次氯酸鈣對游泳池消毒：C.用草酸清洗沾染高錳酸鉀的衣物：D.用醋酸洗滌銅鑼上的銅綠：【答案】D【解析】A．石膏的主要成分為硫酸鈣的水合物，則用石膏改良鹽堿地涉及的反應為微溶的硫酸鈣與碳酸鈉溶液反應生成難溶的碳酸鈣和硫酸鈉，反應的離子方程式：，A錯誤；B．次氯酸鈣對游泳池消毒，次氯酸鈣與二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸鈣，反應的離子方程式：，B錯誤；C．草酸為弱電解質，在離子方程式中不拆為離子形式，離子方程式：，C錯誤；D．醋酸洗滌銅鑼上的銅綠涉及的反應為堿式碳酸銅與醋酸溶液反應生成醋酸銅、二氧化碳和水，反應的離子方程式：，D正確；答案選D。5.下列實驗探究方案能達到探究目的的是（）選項探究方案探究目的A向盛有固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象比較氯元素與碳元素的非金屬性強弱B向盛有溶液的試管中通入，觀察溶液顏色的變化證明具有漂白性C室溫下，用計分別測量相同濃度的和溶液的值比較推電子基團對羧基酸性的影響D取乙醇，加入濃硫酸及少量沸石，迅速升溫至170℃，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性溶液中，觀察溶液是否褪色證明乙醇消去反應的產(chǎn)物為乙烯【答案】C【解析】A．鹽酸不是氯元素的最高價氧化物的水合物形成的酸，不能比較氯元素與碳元素的非金屬性強弱，A錯誤；B．二氧化硫和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使得高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，而不是漂白性，B錯誤；C．室溫下，用計分別測量相同濃度的和溶液的值，甲酸的酸性更強，是因為甲基是一個斥電基團，它會使得羧基氧上的電子云增加，從而使得氫離子更難失去，因此乙酸的酸性較弱，能比較推電子基團對羧基酸性的影響，C正確；D．迅速升溫至170℃時，產(chǎn)生的氣體中混有乙醇蒸氣，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，則不能說明乙醇消去反應的產(chǎn)物為乙烯，D錯誤；故選C。6.磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可作鋰離子電池的正極材料。下列說法正確的是（）A.Li位于周期表p區(qū)B.基態(tài)Fe2+的價電子排布式為3d6C.基態(tài)P原子的未成對電子數(shù)為5D.基態(tài)O原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖是球形的【答案】B【解析】A．Li的基態(tài)原子電子排布式為：1s22s1，Li位于周期表s區(qū)，A項錯誤；B．Fe的價電子排布式為3d64s2，4s能級上電子的能量低于3d，F(xiàn)e失去4s能級上的兩個電子后得到Fe2+，故基態(tài)Fe2+的價電子排布式為3d6，B項正確；C．P的基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p3，含有3個未成對電子，C項錯誤；D．O原子核外電子排布式為1s22s22p4，占據(jù)的最高能級為2p，電子云輪廓圖是啞鈴形，D項錯誤；答案選B7.部分含氮、硫物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.a、c、f、g、h均可用排空氣法收集B.的轉化均能一步實現(xiàn)C.i在一定條件下均可以與a、b、c、f發(fā)生反應D.將c、f同時通入含有的溶液中，有白色沉淀生成【答案】A〖祥解〗根據(jù)圖像可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為NH3，g為NO，h為NO2或N2O4，i為HNO3?！驹斘觥緼．NO能與空氣反應，不可用排空氣法收集，A錯誤；B．H2S不完全氧化生成S，S燃燒生成SO2，SO2發(fā)生催化氧化生成SO3，SO3和H2O反應生成H2SO4，則a→b→c→d→e的轉化均能一步實現(xiàn)，B正確；C．HNO3具有氧化性，能氧化H2S、S、SO2，與NH3發(fā)生反應生成NH4NO3，C正確；D．SO2和NH3同時通入含有的溶液中，先生成(NH4)2SO3，再與反應生成亞硫酸鋇白色沉淀，D正確；故選A。8.D-乙酰氨基葡萄糖(結構簡式如圖)是一種天然存在的特殊單糖。下列有關該物質說法正確的是（）D-乙酰氨基葡萄糖A.含有4種官能團 B.分子式為C.含有4個手性碳原子 D.能發(fā)生氧化反應、消去反應和縮聚反應【答案】D【解析】A．該有機物分子中含有羥基、醚鍵、酰胺基，共3種官能團，A錯誤；B．根據(jù)該有機物分子結構簡式可知，其分子式：，B錯誤；C．連接4個不同的原子和原子團的碳原子為手性碳原子，則分子中環(huán)上的碳原子均為手性碳原子，含有5個手性碳原子，C錯誤；D．分子中含有多個羥基，能發(fā)生縮聚反應，羥基所連的碳原子上有氫原子能發(fā)生氧化反應、羥基所連的碳原子鄰位碳上有氫原子能發(fā)生消去反應，D正確；答案選D。9.“海帶提碘”中，下列所選實驗裝置與操作均正確的是（）A.甲—灼燒碎海帶 B.乙—過濾海帶灰的浸泡液C.丙—分離用萃取碘水后的有機層和水層 D.丁—蒸餾分離碘和有機溶劑【答案】C【解析】A．將碎海帶燒成灰，需在坩堝中進行灼燒，裝置甲所使用的儀器是蒸發(fā)皿，不能達到實驗目的，A錯誤；B．過濾時需要用玻璃棒引流，且漏斗尖端需緊靠燒杯內壁，B錯誤；C．用萃取碘水后的有機層和水層不互溶，分層的液體可用分液漏斗分離，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，C正確；D．蒸餾時為了得到更好的冷凝效果，冷凝水應‘下進上出’，裝置丁中進水方向錯誤，D錯誤；故選C。10.某含鈣化合物晶胞結構如圖甲所示，沿x軸方向的投影為圖乙，晶胞底面顯示為圖丙，晶胞參數(shù)，。已知該含鈣化合物的摩爾質量為，阿伏加德羅常數(shù)的值是。下列說法正確的是（）A.元素電負性：B.該含鈣化合物化學式是C.晶體密度的計算式為D.圖丙中和N的間距為【答案】C【解析】A．元素非金屬性越強，電負性越大，N的電負性大于B，故A錯誤；B．由均推法可知，晶胞中Ca的數(shù)目為，N的數(shù)目為，B的數(shù)目為，則該含鈣化合物的化學式為，故B錯誤；C．的摩爾質量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值是，晶胞體積為，則晶體的密度，故C正確；D．圖丙中，Ca位于正方形頂點，N位于正方形中心，故Ca與N的距離為正方形對角線的一半：，故D錯誤；故選C。11.主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價電子數(shù)相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑： B.VSEPR模型：為V形C.沸點： D.酸性：【答案】B〖祥解〗Z的價電子所在能層有16個軌道，則Z為第四周期元素，能形成Z+陽離子，故Z為鉀，根據(jù)四種元素形成的化合物結構圖，陰離子應該為含氧酸根離子，結合X、Y的價電子數(shù)相等，主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大的信息可知：X為氧、Y為硫、W為氫?！驹斘觥緼．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，A正確；B．為，分子的中心原子價層電子對數(shù)為3，VSEPR模型為三角形，B錯誤；C．分別為H2S、H2O，水分子間有氫鍵使沸點升高，故沸點，C正確；D．H2SO3為中強酸，H2SO4為強酸，酸性：，D正確；故選B。12.我國科研人員研究出在催化劑上氫化合成甲醇的反應歷程如圖所示。設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A.反應①中有鍵、鍵斷裂B.反應②的化學方程式為：C.羥基自由基中含有電子的數(shù)目為D.根據(jù)反應歷程圖可知，在反應氣中加入少量的水一定會使甲醇的產(chǎn)率減小【答案】D【解析】A．第①步的反應為CO2與H2反應生成*HCOO和*H，CO2分子中存在π鍵斷裂，H2分子中存在σ斷裂，A正確；B．根據(jù)圖示，反應②的化學方程式為：，B正確；C．1個羥基自由基中含有9個電子，則羥基自由基中含有電子的數(shù)目為，C正確；D．反應歷程中第③步需要一定量的水，所以向該反應體系中加入少量的水能使反應③平衡正向移動，提高甲醇的產(chǎn)率，D錯誤；故選D。13.甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為、和)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：①②③已知鍵能為，鍵能為，中的鍵能為，鍵能為，則中的碳氧鍵的鍵能(單位：)為（）A. B.C. D.【答案】B【解析】反應①可由反應②-反應③，則，設CO(g)中的碳氧鍵的鍵能為x，，則x=，故本題選B。14.異山梨醇是一種由生物質制備的高附加值化學品，150℃時其制備過程及相關物質濃度隨時間變化如圖所示，山梨醇的初始濃度為，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說法正確的是（）山梨醇-脫水山梨醇異山梨醇A.曲線b表示異山梨醇的濃度，上述反應過程中還存在其它副產(chǎn)物B.平均速率(異山梨醇)C.時，反應②當前狀態(tài)下反應速率D.該溫度下的平衡常數(shù)：【答案】D〖祥解〗0h時，a的濃度最大，a為山梨醇，隨著反應①的進行，山梨醇濃度減小，生成1，4—脫水山梨醇，故b為1，4—脫水山梨醇，c為最終產(chǎn)物異山梨醇，在15h后異山梨醇濃度不再變化，即達到平衡狀態(tài)；【詳析】A．由分析可知，b為1，4—脫水山梨醇，15h后異山梨醇濃度不再變化，即反應②達到平衡狀態(tài)，此時1，4—脫水山梨醇與異山梨醇的濃度和不等于山梨醇的初始濃度，故該反應存在副產(chǎn)物，A錯誤；B．由圖可知，在內，異山梨醇的濃度變化量為，則平均速率(異山梨醇)，B錯誤；C．由圖可知，3小時后異山梨醇濃度繼續(xù)增大，15h后異山梨醇濃度才不再變化，所以3h時，反應②未達到平衡狀態(tài)，即正、逆反應速率不相等，C錯誤；D．由題干和圖可知，15后所有物質的濃度都不再變化，山梨醇轉化完全即反應充分，而1，4—脫水山梨醇仍有剩余，即反應②正向進行的程度小于反應①，則該溫度下平衡常數(shù)的大小關系為，即，D正確；故選D。II卷(非選擇題，共58分)二、填空題(包含4道大題，共58分)15.鈦酸鋇是制備電子陶瓷材料的基礎原料。工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體，煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。技術路線如下：（1）基態(tài)鈦原子價電子的軌道表示式為___________；的空間結構為___________。（2）使酸浸速率加快，可采取的措施___________(答一點即可)。（3）酸浸溶液與溶液混合后，再加入溶液，反應的化學方程式為___________。（4）可循環(huán)使用的物質X是___________(填化學式)，檢驗草酸氧鈦鋇晶體是否洗凈的方法是___________。（5）四價鈦的存在形式(相對含量分數(shù))與溶液的關系如圖所示。實際制備工藝中，先用氨水調節(jié)混合溶液的為___________，再進行“沉淀”。（6）由草酸氧鈦鋇晶體(相對分子質量為449)煅燒制得鈦酸鋇分為三個階段?，F(xiàn)稱取44.9g草酸氧鈦鋇晶體進行熱重分析，測得殘留固體質量與溫度的變化關系如圖所示。C點殘留固體中含有碳酸鋇和鈦氧化物，則階段Ⅱ發(fā)生反應的化學方程式為___________?！敬鸢浮浚?）平面三角形（2）將碳酸鋇粉碎、提高酸浸溫度、適當提高酸的濃度等，答案合理即可（3）（4）HCl取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中不含氯離子，說明草酸氧鈦鋇晶體已洗凈（5）2～3（6）〖祥解〗碳酸鋇酸浸生成氯化鋇，再加入TiCl4混合，向TiCl4溶液和氯化鋇混合液中加入草酸溶液、氨水(調節(jié)pH)得到草酸氧鈦鋇晶體，最后通過過濾、洗滌、干燥煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3，以此分析解答。【詳析】（1）①Ti是22號元素，基態(tài)Ti原子的價電子排布式為3d24s2，則其價電子軌道式為：；中心原子價電子對數(shù)為：，為sp2雜化，無孤電子對，空間構型為平面三角形；（2）使酸浸速率加快，可采取的措施有將碳酸鋇粉碎、提高酸浸溫度、適當提高酸的濃度等，答案合理即可；（3）酸浸溶液與TiCl4溶液混合后，再加入H2C2O4溶液，反應的化學方程式為；（4）根據(jù)化學方程式可知，可循環(huán)使用的物質X是HCl；檢驗草酸氧鈦鋇晶體是否洗凈實際上是檢驗洗滌液是否含有氯離子，方法是取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中不含氯離子，說明草酸氧鈦鋇晶體已洗凈；（5）根據(jù)圖像可知pH在2～3之間時，Ti(Ⅳ)主要以[TiO(C2O4)2]2-的形式存在，可直接與Ba2+反應，有利于草酸氧鈦鋇晶體的生成，因此“沉鈦”時，需加入氨水調節(jié)溶液的pH在2～3之間；（6）44.9g晶體的物質的量為0.1mol，B點時固體質量減輕7.2g，恰好減少0.4molH2O，則B點物質為BaTiO(C2O4)2，C點時殘留固體為0.1molBaCO3、0.1mol鈦氧化物(設為TiOx)，固體質量為27.7g，則，則減輕的是0.1mol“C3O4”的質量，減少的質量是10g，計算可知反應生成0.2molCO和0.1molCO2，階段Ⅱ發(fā)生反應的化學方程式為：。16.四氮化四硫(，S為價)是重要的硫氮二元化合物，室溫下為橙黃色固體，難溶于水，能溶于等有機溶劑，可用與(紅棕色液體)反應制備，反應裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。已知：（1）儀器X的名稱為___________；氨氣發(fā)生裝置可以選用___________(填字母)。（2）裝置B中生成的同時，還生成一種常見固體單質和一種鹽，該反應的化學方程式為：___________，證明反應完全的現(xiàn)象是___________。（3）裝置C中的作用是___________。（4）測定產(chǎn)品純度：i．蒸氨：取樣品加入三頸燒瓶中，加入足量溶液，將加熱蒸出的通入含有標準溶液的錐形瓶中，充分反應。ii．滴定：用溶液滴定錐形瓶中剩余的，消耗溶液。①滴定管的正確操作順序：檢漏→蒸餾水洗滌→___________(按順序填標號)→開始滴定。a．裝入滴定液至“0”刻度以上b．調整滴定液液面至“0”刻度或“0”刻度以下c．排除氣泡d．用滴定液潤洗2至3次e．記錄起始讀數(shù)②若滴定時選用酚酞作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為___________。③的純度表達式為___________；若滴定前仰視計數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則測定結果___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）三頸燒瓶cd（2）6SCl2+16NH3=S4N4+12NH4Cl+2S↓溶液紅棕色褪去（3）防止稀硫酸被倒吸入裝置B中（4）①.dacbe②.溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分中內不變色③.偏低〖祥解〗利用氨氣與二氯化硫反應生成四氮化四硫，反應生成一種常見固體單質和一種鹽，參與反應的元素中，只有單質S才是固體，故該固體為硫單質，反應還生成一種鹽，根據(jù)得失電子守恒，氮元素失電子，硫元素得電子，而氯元素不參與得失電子，故該鹽應為鹽酸鹽，即氯化銨；氨氣制備過程中，需要注意反應的發(fā)生裝置是否安裝正確，以及反應后氨氣的干燥處理，據(jù)此分析各小題?！驹斘觥浚?）根據(jù)圖示可知X儀器名稱為：三頸燒瓶；a、b、c、d裝置均可生成氨氣；a裝置中，固體加熱時，試管口應向下傾斜；b裝置發(fā)生反應：Ca(OH)2+2NH4CI2NH3↑+CaCl2+2H2O，水被氯化鈣吸收，但是氨氣會與氯化鈣結合成CaCl2·8NH3，無法得到氨氣；c中氫氧化鈣與氯化銨反應原理與b相同，但用堿石灰干燥，可以得到氨氣；d中濃氨水中的水與CaO發(fā)生反應，反應放熱，促使揮發(fā)，得到氨氣；故選cd；（2）氨氣和SCl2(紅棕色液體)反應制備S4N4時，有單質和鹽生成，根據(jù)電子得失守恒可知，N元素化合價升高失電子，則S元素化合價降低，得電子生成S，同時有銨鹽生成，化學方程式為：6SCl2+16NH3=S4N4+12NH4Cl+2S↓；SCl2為紅棕色，證明反應完全的現(xiàn)象是：溶液紅棕色褪去；（3）氨氣為污染性氣體，因此需要用稀硫酸進行尾氣處理防止空氣污染；氨氣極易溶于水，因此用CCl4可防止稀硫酸被倒吸入裝置B中；（4）①滴定管的正確操作順序：檢漏→蒸餾水洗滌→用滴定液潤洗2至3次→裝入滴定液至“0”刻度以上→排除氣泡→調整滴定液液面至“0”刻度→記錄起始讀數(shù)→開始滴定，故答案：dacbe；②用氫氧化鈉滴定硫酸，滴定終點呈中性，用酚酞作指示劑，當?shù)味ㄟ_到終點時，滴入最后一滴NaOH標準液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分中內不變色，則達到滴定終點；③根據(jù)已知反應和滴定關系，得出反應關系：，的純度表達式為：=；若滴定前仰視計數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，得出的數(shù)值小于實際用量，則測定結果偏低。17.2024年3月，廈門大學教授王野、傅鋼和中國科學技術大學教授姜政等科研人員宣布創(chuàng)制了/沸石催化劑(為銠銦合金)，實現(xiàn)了丙烷脫氫高選擇性制丙烯。（1）下列關于/沸石催化劑的描述正確的是___________(填標號)。A.改變/沸石顆粒大小不影響反應速率B./沸石催化劑能提高生成丙烯的選擇性C./沸石催化劑可改變丙烷的平衡轉化率D.X射線衍射技術可測定晶體結構（2）不同壓強下，在密閉容器中充入發(fā)生反應：，丙烷平衡轉化率在不同壓強下隨溫度變化關系如圖所示。①___________0(填“>”或“<”)。②圖中壓強p由大到小的順序為___________。③800K，壓強下，若進料組成中加入惰性氣體，圖中a點上移的原因是___________。④800K，時，a點對應的平衡常數(shù)___________(精確到0.01)。（3）反應的正反應的速率方程為，其中表示正反應的速率常數(shù)，k與反應溫度T的關系遵循Arrhenius經(jīng)驗公式：，其中為活化能，T為熱力學溫度，R、C為常數(shù)。實驗數(shù)據(jù)如圖所示：①反應I的活化能___________。②下列措施能使反應I的正反應速率常數(shù)增大的是___________(填選項字母)。A．更換適宜催化劑B．增大壓強C．升高溫度D．增大的濃度【答案】（1）BD（2）①.<②.p3＞p2＞p1③.容器的體積增大，壓強減小，平衡向正反應方向移動，丙烷平衡轉化率增大，則圖中a點將上移④.2.67（3）①.174②.AC【解析】（1）A.改變/沸石顆粒大小，改變接觸面積，反應速率改變，故A錯誤；B./沸石催化劑實現(xiàn)了丙烷脫氫高選擇性制丙烯，所以該催化劑能提高生成丙烯的選擇性，故B正確；C.催化劑不能使平衡移動，/沸石催化劑不能變丙烷的平衡轉化率，故C錯誤；D.X射線衍射技術可以確定晶體內部的原子排列順序，所以可測定晶體結構，故D正確；選BD。（2）①由圖可知，隨溫度升高，平衡向著吸熱方向移動，丙烷的平衡轉化率升高，正向移動，該反應是吸熱反應，<0；②該反應是氣體體積增大的反應，溫度一定時，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，丙烷平衡轉化率減小，由圖可知，溫度相同時，p1、p2、p3條件下丙烷平衡轉化率依次減小，則壓強由大到小的順序為p3＞p2＞p1；③800K，p2壓強下，若進料組成中加入不參與反應的惰性氣體氬氣，容器的體積增大，壓強減小，平衡向正反應方向移動，丙烷平衡轉化率增大，則圖中a點將上移；④由圖可知，800K，p2=14kPa時，a點丙烷平衡轉化率為40%，設起始丙烷的物質的量為1mol，平衡時列三段式氣體總物質的量物質1.4mol，則應的平衡常數(shù)Kp=≈2.67；（3）①將圖像坐標帶入得，174；②由Arrhenius經(jīng)驗公式可知，速率常數(shù)k只與活化能和溫度有關，催化劑能降低反應的活化能