化學(xué)丨金太陽聯(lián)考（25-222C）重慶好教育聯(lián)盟2025屆高三12月化學(xué)試卷及答案

重慶高三化學(xué)考試參考答案一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。題號(hào)1234567891011121314選項(xiàng)CDACBACABDBCDC1.C【解析】C選項(xiàng)PE為聚乙烯材料,聚氯乙烯不可用于食品保鮮膜。2.D【解析】A選項(xiàng)CaC2的電子式為Ca2十[C::C]2—;B選項(xiàng)H2O的空間結(jié)構(gòu)模型為;C選項(xiàng)Cl2中p-pσ鍵的形成為。3.A【解析】B選項(xiàng)稀氨水中CU2十、Ag十形成沉淀或配離子;C選項(xiàng)與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液,酸性溶液中SO—不能大量共存,堿性溶液中Al3十、NH不能大量共存;D選項(xiàng)乙醇溶液中,MnO4—在酸性條件下會(huì)氧化乙醇。4.C【解析】C選項(xiàng)Si3N4是共價(jià)晶體,不是分子化合物,不能用分子數(shù)表達(dá)。5.B【解析】A選項(xiàng)正確操作為將點(diǎn)燃的氫氣伸入盛滿氯氣的集氣瓶中;C選項(xiàng)石蕊溶液只變紅不褪色;D選項(xiàng)揮發(fā)的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去,不能證明一定是乙烯。6.A【解析】A選項(xiàng)單質(zhì)密度Na>K。7.C【解析】A選項(xiàng)濃氨水與生石灰氧化鈣制氨氣,石灰石主要成分為碳酸鈣,不可用于制氨氣;B選項(xiàng)乙酸和乙酸乙酯互溶,不能用分液的方法分離;C選項(xiàng)聚四氟乙烯塑料活塞抗酸堿,酸堿性溶液均可盛裝;D選項(xiàng)容量瓶不能用于稀釋濃硫酸,應(yīng)在燒杯中稀釋。8.A【解析】A選項(xiàng)手性碳如圖;B選項(xiàng)檸檬烯中C有sp3和sp2兩種雜化方式,碳原子不在同一平面;C選項(xiàng)檸檬醛()只有1號(hào)雙鍵有2種順反異構(gòu)體,2號(hào)雙鍵無順反異構(gòu)體;D選項(xiàng)1mol檸檬醛最多可與2molBr2加成,碳氧雙鍵不能與Br2加成。9.B【解析】A為Fe,a為H2,B為含F(xiàn)e2十的溶液,C為NaOH、KOH、Ba(OH)2或NH32O等,E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,G為含F(xiàn)e3十的溶液,溶液H不一定含鈉元素,焰色反應(yīng)火焰不一定呈黃色。10.D【解析】A選項(xiàng)溫度太高,酶失活;B選項(xiàng)組氨酸中N采用sp3(單鍵N)和sp2(雙鍵N)兩種雜化方式;C選項(xiàng)鄰二醇在水中與水分子更易形成氫鍵,溶解性大于酯中間體;D選項(xiàng)催化反應(yīng)方程式正確。11.B【解析】根據(jù)題意該裝置為電解池,M極上苯酚加氫還原成環(huán)己酮,PtAU合金催化劑上【高三化學(xué)●參考答案第1頁(共6頁)】●發(fā)生還原反應(yīng),得電子為電解池的陰極,N極為電解池的陽極,故CUCo2O4為陽極催化劑,電極反應(yīng)為2H2O—4e—O2↑十4H十,發(fā)生氧化反應(yīng),環(huán)己酮再被O2氧化為己二酸,總反應(yīng)為十3H2O—6e—OH十6H十,H十從N極通過質(zhì)子交換膜移向M極。12.C【解析】W、X、Y、z、R依次為H、C、N、Al、Cl元素,化合物化學(xué)式為[Al(CH3CN)2Cl2]Cl。A選項(xiàng)原子半徑大小:z>X>Y;B選項(xiàng)最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):Y>X;C選項(xiàng)1mol該配合物中含σ鍵14mol,正確;D選項(xiàng)Cl與Al形成共價(jià)化合物AlCl3。13.D【解析】圖乙為晶胞甲在z軸方向上的投影圖。14.C【解析】該反應(yīng)△H<0,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨T升高而降低,隨增大而增大,故曲線I為=1:3時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率~的關(guān)系圖,A選項(xiàng)溫度大小關(guān)系T1>T2,正確;一定溫度下,CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨著的增大而減小,故曲線Ⅱ?yàn)?00K時(shí)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖,B選項(xiàng)正確;C選項(xiàng)A點(diǎn)時(shí),曲線I和Ⅱ表示的平衡轉(zhuǎn)化率相等,但是不等,溫度也不等,故平衡常數(shù)不相等,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D選項(xiàng)B點(diǎn)時(shí),若條件為500K,看曲線Ⅱ,反應(yīng)要逆向進(jìn)行減小轉(zhuǎn)化率達(dá)到平衡,若條件為=1:3,看曲線I,反應(yīng)也要逆向進(jìn)行減小轉(zhuǎn)化率達(dá)到平衡。二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(除標(biāo)注外,每空2分,共14分)(1)(2)siO2、CasO4(3)4.7<PH<6.2(4)D(5)2zn2十十4HCO=zn(OH)2●znCO3↓十3CO2↑十H2O480℃(6)蒸發(fā)濃縮(1分);冷卻結(jié)晶(1分);3[(NH4)2sO4●10H2O]=N2↑十4NH3↑十3sO2↑十36H2O↑【解析】(1)基態(tài)Fe價(jià)層電子排布為3d64s2,軌道表示式為。(2)稀硫酸浸取時(shí),siO2不溶,CaO與H2sO4反應(yīng)生成CasO4微溶物沉淀,所以“濾渣1”的主要成分為siO2和CasO4?！靖呷瘜W(xué)●參考答案第2頁(共6頁)】●25—(3)“調(diào)PH”的目的是除去cu2十和Fe3十,但不影響zn2十濃度,根據(jù)題意PH范圍為4.7<PH<6.2。(4)測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)常用X射線衍射儀,圖示結(jié)果為X射線衍射圖譜,見選必二75頁圖3-14。(5)“沉鋅”過程離子方程式為2zn2十十4HcO=zn(OH)2●zncO3↓十3cO2↑十H2O。據(jù)圖像,60min時(shí),△n[(NH4)2SO4●10H2O]:△n(N2):△n(NH3)=3:1:4,根據(jù)原子守恒和電荷守恒,該條件下硫酸銨晶體分解的化學(xué)方程式為3[(NH4)2SO4●10H2O]16.(除標(biāo)注外,每空2分,共15分)(1)恒壓滴液漏斗(1分);飽和食鹽水或飽和Nacl溶液(1分)(2)平衡分液漏斗上下壓強(qiáng),使?jié)恹}酸能順利流下(3)ca(clO)2十4Hcl(濃)=cacl2十2cl2↑十2H2O(4)防止NaclO分解為NaclO3=2FeO十3cl—十5H2O;<(1分)(6)5:3(7)60%【解析】(1)儀器b的名稱為恒壓滴液漏斗,B中盛裝飽和食鹽水除去cl2中的Hcl雜質(zhì)。(2)橡膠管a的作用是平衡分液漏斗上下壓強(qiáng),使?jié)恹}酸能順利流下。(3)A中制備cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為ca(clO)2十4Hcl(濃)=cacl2十2cl2↑十2H2O。(4)因?yàn)镹aclO對(duì)熱不穩(wěn)定,40℃以上分解為Nacl和NaclO3,故c中需用冷水浴控制反應(yīng)溫度。(5)c中NaclO氧化Fe(NO3)3生成Na2FeO4,離子方程式為2Fe3十十3clO—十10OH— =2FeO—十3cl—十5H2O,向反應(yīng)后的溶液中加入少量KOH固體得到K2FeO4沉淀,說明K2FeO4溶解度小于Na2FeO4。(6)反應(yīng)2FeSO4十6Na2O22Na2FeO4十2Na2O十2Na2SO4十O2↑中,2FeSO4化合價(jià)升高作還原劑,6molNa2O2中有5mol化合價(jià)降低作氧化劑,1mol化合價(jià)升高作還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:3。(7)反應(yīng)流程中計(jì)量關(guān)系為3cl2~3NaclO~2Na2FeO4,工業(yè)上消耗7.1tcl2理論上可得到Na2FeO4質(zhì)量為3t,實(shí)際得到6.64tNa2FeO4,所以Na2FeO4產(chǎn)率為60%。17.(除標(biāo)注外,每空2(1)①乙(1分);0.16mol●L—1●min—1(1分)②500℃后乙催化劑活性降低甚至失去活性(2)①4NH3(g)十6NO(g)亍蘭5N2(g)十6H2O(g)△H=(12a十6d—5b—12c)KJ●mol—1②AD【高三化學(xué)●參考答案第3頁(共6頁)】●25—(3)NO—3e—十2H2O=NO十4H十;56.25%【解析】(1)①相同時(shí)間內(nèi),催化劑甲的催化效率大于乙,所以反應(yīng)時(shí)活化能較大的是催化劑乙,在700℃時(shí),甲催化劑下,0~5min內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率為80%,平均反應(yīng)速率—1)o②乙催化劑條件下的曲線未達(dá)到平衡,500℃后不同溫度下,相同時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率降低不是由于平衡的移動(dòng),而是由于乙催化劑活性降低甚至失去活性導(dǎo)致反應(yīng)速率降低o(2)①反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能—生成物的總鍵能,則NH3還原NO生成水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)十6NO(g)亍蘭5N2(g)十6H2O(g)△H=(12a十6d—5b—12c)②該反應(yīng)△n≠0,恒溫恒容下,體系總壓強(qiáng)是變量,A能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡;He的分壓等于,始終保持不變,B不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡;C選項(xiàng),反應(yīng)過程中始終滿足速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,5Y(NH3)=4Y(N2)不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡;D選項(xiàng),混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量=混合氣體總質(zhì)量/混合氣體總物質(zhì)的量,為變量,當(dāng)其不變時(shí)可說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡o③該反應(yīng)在400℃下,分壓的三段式為:4NH3(g)十6NO(g)亍蘭5N2(g)十6H2O(g)p0/kpa4.03.200△p/kpa4x6x5x6xpt/kpa4.0—4x3.2—6x5x6x體系的初始總壓強(qiáng)p總=p(NH3)十p(NO)十p(He)=12kpa,p(He)=4.8kpao體系平衡時(shí)總壓強(qiáng)p總=(4.0—4x)十(3.2—6x)十5x十6x十4.8=12.5(kpa),解得x=0.5o各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為(3)A為負(fù)極,電極反應(yīng)式為NO—3e—十2H2O=NO十4H十,當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣(O2約占20%)44.8L時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol,A極生成0.3molHNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9mol,則該裝置的電流效率×100%=56.25%o【高三化學(xué)●參考答案第4頁(共6頁)】●25—218.(除標(biāo)注外,每空2分,共15分)(1)鄰羥基苯甲醛或2-羥基苯甲醛(1分)(3)還原反應(yīng)(1分)(4)與生成物HCl反應(yīng),促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行,提高G的產(chǎn)率CH3CH3COOHHOOC——COOHHOOCCOOH|HOOC——COOHHOOCCOOH|CH2COOH=O=2)H2O/△NaOH/MeOH2/H2)H2O/△NaOH/MeOHNO2NH2|OOO【解析】CHO(1)Ⅱ|的名稱為鄰羥基苯甲醛或2-羥基苯甲醛。OH(2)根據(jù)已知反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為OH(3)D→E過程中—NO2變?yōu)椤狽H2,反應(yīng)類型為還原反應(yīng)。(4)F→G過程中,除了生成G外,還生成HCl,K2CO3的作用是與生成的HCl反應(yīng),促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行,提高G的產(chǎn)率。(5)化合物G中除醚鍵外,還含有的含氧官能團(tuán)的名稱為酯基、酰胺基?！靖呷瘜W(xué)●參考答案第5頁(共6頁)】●25(6)芳香化合物H(C9H8O4)是F在酸性條件下水解的產(chǎn)物,1molH的同分異構(gòu)體能與足量NaHCO3反應(yīng)生成2molCO2,說