江蘇省南通市安海中學2024屆高考化學三模試卷含解析

江蘇省南通市安海中學2024屆高考化學三模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、常溫下，下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（）

++

A.AAP*）=0.lmokL”的溶液中:H>NH4>F>SO?"

22

B.水電離出的c（H+）=10-4mo[?L」的溶液中：Na\K\SO4>CO3

C.與Al反應能放出H2的溶液中：Na\K\HSO3\Cr

D.使甲基橙變紅色的溶液中：Na\K\NO2\Br

2、短周期元素X、Y、7、M的原子序數(shù)依次增大.它們組成一種團簇分子.結(jié)構(gòu)如圖所示.X、M的族序數(shù)均等于

3

周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的士。下列說法正確的是（）

4

A.簡單離子半徑：Z>M>Y

B.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

C.X+與丫2??結(jié)合形成的化合物是離子晶體

D.Z的最高價氧化物的水化物是中強堿

3、化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列說法正確的是（）

A.滌綸、有機玻璃、光導纖維都是有磯高分子化合物

B.大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變?yōu)榱税被?/p>

C.合成纖維是以木材為原料，經(jīng)化學加工處理所得

D.常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)可來源于煤的干儲

4、某學習小組按如下實驗過程證明了海帶中存在的碘元素：

布海帚竽過蛋

含卜的溶之含b的水溶液

下列說法不正確的是

A.步驟①需要將干海帶放入生煙中灼燒

+

B.步驟②反應的離子方程式為：21+2H+H2O2=I2+2H2O

C.步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素

D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，步驟③操作后，試管中溶液不變成藍色

5、下列實驗中，所選裝置或儀器合理的是

A.高溫燃燒石灰石B.從KI和L的固體混合物中回收12

C.除去乙醇中的苯酚D.量取15.00mLNaOH溶液

6、已知鉆酸鋰電池的總反應方程式為Lii.xCoO2+LiC=LiCoO2+6C。用該電池作電源按如圖所示裝置進行電解。通電

后，電極a上一直有氣泡產(chǎn)生，電極d附近先出現(xiàn)白色沉淀(CuCI),tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)。

下列有關敘述不正確的是

許般便電池

+

A.鉆酸談電池放電時的正極反應為Lii.xCoOz+xe+xLi=LiCoO2

B.當電極a處產(chǎn)生標準狀況下氣體2.24L時。鉆酸鋰電池負極質(zhì)量減少l.4g

C.電極d為陽極，電解開始時電極d的反應式為Cu+C1?e-=Cua

D.電解tmin后.裝置II中電解質(zhì)溶液的pH顯著增大

7、反應物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.X-Y反應的活化能為&

B.加入催化劑曲線a變?yōu)榍€b

C.升高溫度增大吸熱反應的活化能，從而使化學反應速率加快

D.壓縮容器體積不改變活化能，但增大單位體積活化分子數(shù)，使得反應速率加快

8、某興趣小組稱取2.500g膽帆晶體逐漸升溫使其失水，并準確測定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量（m）得到如圖所示的實

驗結(jié)果示意圖。下列分析正確的是

A.結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力完全相同

B.每個結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力都不相同

C.可能存在三種不同的硫酸銅結(jié)晶水合物

D.加熱過程中結(jié)晶水分子逐個失去

9、螺環(huán)化合物（環(huán)與環(huán)之間共用一個碳原子的化合物）M在制造生物檢測機器人中有重要作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。

下列有關該物質(zhì)的說法正確的是（）

A.分子式為C6HBOB.所有碳原子處于同一平面

C.是環(huán)氧乙烷（叢）的同系物D.一氯代物有2種（不考慮立體異構(gòu)）

10、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NM+2KN03;凡0+5岫20+廊21。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75moL則下

列判斷正確的是

A.生成40.0LN2（標準狀況）B.有0.250molKNO3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為L251noiD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為4.75mol

11、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（)

A.17g由HzS與PHj組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

B.90g果糖（C6Hl2O6,分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)和碳碳雙鍵）中含有的非極性鍵數(shù)目為3NA

C?Imo】由乙醇與二甲醛（CH3?O?CH3）組成的混合物中含有的羥基數(shù)目為NA

D.已知噎Ra-X+：He,則0.5molX中含有的中子數(shù)為34N,\

12、第20屆中國國際工業(yè)博覽會上，華東師范大學帶來的一種“鋅十碘”新型安全動力電池亮相工博會高校展區(qū)。該新

型安全動力電池無污染、高安全、長壽命且具有合適的充電時間，可以應用于日常生活、交通出行等各個領域。己知

該電池的工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是（）

A.正極反應式為1-2爐=3「

B.6.5gZn溶解時，電解質(zhì)溶液中有0.2mol電子移動

C.轉(zhuǎn)移Imol電子時，有1I11O1ZM+從左池移向右池

D.“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損

13、以物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)出金剛烷）的合成路線如圖所示，關于以上有機物的說法正確的是

%/Ni

加熱加壓

A.物質(zhì)a最多有10個原子共平面B.物質(zhì)b的分子式為GOHM

C.物質(zhì)c能使高銃酸鉀溶液褪色D.物質(zhì)d與物質(zhì)c互為同分異構(gòu)體

14、分類是重要的科學研究方法，下列物質(zhì)分類錯誤的是

A.電解質(zhì)：明磯、碳酸、硫酸鋼B.酸性氧化物：SO3、CO2、NO

C.混合物：鋁熱劑、礦泉水、焦爐氣D.同素異形體：C60.C70、金剛石

15、常溫下，BaCXh的溶度積常數(shù)為Ksp,碳酸的電離常數(shù)為KHI、Kai,關于0.1mol/LNaHCO.）溶液的下列說法錯誤

的是

A.溶液中的c(HCOQ一定小于0?1mol/L

B.c(H+)+c(H2cO3)=c(CO32-)+c(OH~)

c(Na+)

C.升高溫度或加入NaOH固體,均增大

c(HCO3)

K

D.將少量該溶液滴入BaCb溶液中，反應的平衡常數(shù)K=U

K$p

16、基于臨床研究，抗瘧疾藥物磷酸氯嘍被證實在治療新冠肺炎過程中具有療效。4,7.二氯喳咻是合成磷酸氯喳的一

種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關該物質(zhì)的說法不正確的是

A.屬于芳香族化合物B.分子中所有原子在同一平面上

C.分子式為C9H6NC12D.可發(fā)生取代、加成、氧化反應

17、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入lOOmllmol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）

A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1

18、我國科學家在綠色化學領域取得新進展。利用雙催化劑Cu和CinO,在水溶液中用H原子將CO?高效還原為重

要工業(yè)原料之一的甲醇，反應機理如下圖。下列有關說法不正確的是

B.催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑CsO結(jié)合含碳微粒

C.該催化過程中只涉及化學鍵的形成，未涉及化學鍵的斷裂

D.有可能通過調(diào)控反應條件獲得甲醛等有機物

19、司替戊醇（d）用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關瘢癇發(fā)作患者，其合成路線如圖所示。下列有關判斷正確的

是（）

A.b的一氯代物有4種

B.C的分子式為Cl4Hl4。3

C.Imold最多能與4moi出發(fā)生加成反應

D.d中所有碳原子可能處于同一平面

20、電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極

表面形成摻雜硫的碳枳層。卜列說法錯誤的是

CO2和SO2

2

B.陽極的電極反應為：2O--4e=O2

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應有：2SO2+4O2—=2SO?-

D.該過程實現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環(huán)

21、下處有關物質(zhì)與應用的對應關系正確的是（）

A.甲醛可以使蛋白質(zhì)變性，所以福爾馬林可作食品的保鮮劑

B.Cb和S02都具有漂白性，所以都可以使滴有酚配的NaOH溶液褪色

C.碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

D.氯化鋁是強電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁

22、人的胃壁能產(chǎn)生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃過多會導致消化不良和胃痛?？顾崴幨且活愔委熚竿?/p>

的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部的不適。下列物質(zhì)不能作抗酸藥的是（）

A.碳酸氫鈉B.氫氧化鋁C.碳酸鎂D.硫酸鋼

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酸的合成路線。

?_qh?

八Br一囚一3一回—回—**0-"OC：2HCH

2鄰甲基爰的°、yCH3

②呵①H-C-H乙嘛水溫

0o9心

上HgH（DHO-0,Br.X5CXX

6rH2?！筤CHO飛冷回一.一國與CTCQ

防9％

（1）寫出“甲苯-A”的化學方程式_____________________o

（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式,E分子中的含氧官能團名稱為：

（3）上述涉及反應中，“E~酚酸”發(fā)生的反應類型是。

（4）寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①遇FeCh溶液顯紫色,②能與碳酸氫鈉反應,

③苯環(huán)上只有2個取代基的，④能使溟的CCL溶液褪色。

（5）寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式：

（6）由D合成E有多步，請設計出D-E的合成路線o（有機物均用結(jié)構(gòu)簡式表示）。

反應試劑.反應試劑,

（合成路線常用的表示方式為：D反應條件,……反應條件.

24、（12分）H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體，由芳香煌A制備H的合成路線如圖。

回答下列問題：

（1）A物質(zhì)的一氯代物共有_____種；

（2）B物質(zhì)中含有的官能團名稱;

（3）①的反應試劑和反應條件分別是______,③的反應的類型是；

（4）E物質(zhì)通過多次取代反應和氧化反應可以獲取F物質(zhì)，用系統(tǒng)命名法對E物質(zhì)命名,F物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

為;

（5）⑤的化學反應方程式為;

O

（6）對甲氧基乙酰苯胺（H，C-O《^—NH-g-CH：）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醛

（H3C-O-^^）制備對甲氧基乙酰苯胺的合成路線。（其他試劑任選）

（合成路線常用的表達方式為：AB……-目標產(chǎn)物）。

25、（12分）某校同學設計下列實驗，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實驗步驟如下:

步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑（如下圖所示）。

步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩通入一定量的SO2o

步驟3.過濾，得濾液和濾渣。

步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點為64.7C),所得殘渣與步驟3的濾渣合并。

步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S,

(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是<.

(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,

其原因是o

(3)步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是________________。

(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是________________o

⑸請設計從上述回收的S和得到的含Na2s03吸收液制備NazSzOjSHzO的實驗方案：

稱取稍過量硫粉放入燒杯中，,用濾紙吸干。

已知：①在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應Na2sO3+S+5H20gNa2S2Oy5H2Oo

②硫不溶于Na2s。3溶液，微溶于乙醇。

③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進行脫色處理。

④須使用的試劑：S、Na2s03吸收液、乙醇、活性炭。

26、(10分)KI廣泛應用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實驗室制備KI的裝置如下圖所示。

AA

己知：①3L+6KOH=5KI+KI(h+3H2O②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2O

(1)利用上圖裝置制備KL其連接順序為(按氣流方向，用小寫字母表示)。

⑵檢查裝置A氣密性的方法是____________；裝置D的作用是_____________________。

(3)制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入K0H溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s氣體。

①反應結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的HzS,原因是

②用臍（N2HG替代HzS,制得產(chǎn)品純度更高，理由是（用化學方程式表示）。

（4）設計實驗方案除去KI溶液中的稀硫酸______________________________o

⑸若得到1.6g硫單質(zhì)，理論上制得KI的質(zhì)量為Ro

27、（12分）二正丁基錫竣酸酯是一種良好的大腸桿菌，枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫裝酸酯的方法如圖1：

將0.45g的2.苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中，攪拌回流分水6小時.水浴蒸出溶劑,

殘留物經(jīng)重結(jié)晶得到白色針狀晶體。

各物質(zhì)的溶解性表

物質(zhì)水苯乙醇

2-苯甲酰基苯甲酸難溶易溶易溶

二正丁基氧化錫難溶易溶易溶

正丁基錫較酸酯難溶易溶易溶

回答下列問題：

（1）儀器甲的作用是其進水口為一。

（2）實驗不使用橡膠塞向使用磨口玻璃插接的原因是—o

（3）分水器（乙）中加蒸儲水至接近支管處，使冷凝管回流的液體中的水冷凝進入分水器，水面上升時可打開分水器

活塞放出，有機物因密度小，位于水層上方，從分水器支管回流入燒瓶。本實驗選用的分水器的作用是一（填標號）

A.能有效地把水帶離反應體系，促進平衡向正反應方向移動

B.能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應結(jié)束的時間

C.分離有機溶劑和水

D.主要起到冷凝溶劑的作用

（4）回流后分離出苯的方法是一。

（5）分離出苯后的殘留物，要經(jīng)重結(jié)晶提純，選用的提純試劑是_（填標號）

A.水B.乙醇C.苯

（6）重結(jié)晶提純后的質(zhì)量為0.670g,計算二正丁基錫技酸酯的產(chǎn)率約為一。

28、（14分）形形色色的物質(zhì)，構(gòu)成了我們這個五彩繽紛的世界。世上萬物，神奇莫測，常常超乎人們按“常理”的想

象。學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識，能使你想象的翅膀變得更加有力。

（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為

（2）HOCNa（乙狹鈉）廣泛用于有機合成，乙煥鈉中C原子的雜化類型為_；乙塊鈉中存在_（填字母序號）。

A.金屬鍵B.。鍵C.五鍵D.氫鍵E.配位鍵F.離子鍵G.范德華力

（3）Na*是汽車安全氣囊中的主要化學成分，其陰離子為立體構(gòu)型為寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子

的結(jié)構(gòu)式_（寫一個）。

（4）鈣和鐵都是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，但鐵的熔沸點遠高干鈣,其原因是一。

（5）某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體中在每個X周圍與它最近且距離相等的X共有一個。

②設該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg?mo「3,晶胞的密度為pg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩個最近的X間的距離

為_51。

29、（10分）具有抗菌作用的白頭翁衍生物H的合成路線如圖所示：

H

RCHO

己知：i.RCHzBrfRHC-CH-R^

?定條件

??RR'

，URHC=CH-R'號縹》R"COO-CH-CH-I

(1)A屬于芳香所，其名稱是__________o

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是__________；寫出符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上只有一個取代基，②能發(fā)生銀

鏡反應，③能發(fā)生水解反應，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)由C生成D的化學方程式是__________o

(4)由G生成H的反應類型是__________,ImolF與足量NaOH溶液反應，消耗molNaOHo

(5)試劑b是__________o

(6)下列說法正確的是(選填字母序號)

a.G存在順反異構(gòu)體

b.lmolG最多可以與ImolHz發(fā)生加成反應

c.lmolH與足量NaOH溶液反應，消耗2moiNaOH

HjCCH3

(7)以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成口，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機

HjC/CHj

物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

A.鋁離子與氟離子能夠形成配合物，且氫氟酸是弱電解質(zhì)，H+、P也不能大量共存，故A錯誤；

B.常溫下，水電離出的c(H+)=l()Tmol?L"，水的電離程度增大，則溶液中存在可水解的離子，碳酸根為弱酸根，能發(fā)

生水解反應，促進水的電離，故B正確；

C.與A1反應能放出H2的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，HSO3-在酸性、堿性溶液中都不能大量存在，故

C錯誤；

D.使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，酸性條件下，NO2-有強氧化性能與Br?發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

NO??在中性、堿性條件下，無強氧化性，在酸性條件下，具有強氧化性。

2、D

【解題分析】

短周期元素X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，符合要求的只有H、Be、Al三種元素；結(jié)合分子結(jié)構(gòu)圖化學鍵連接方式,

3

X為H元素，M為A1元素，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的：，Y為O元素，原子序數(shù)依次增大，Z元素

4

在O元素和A1元素之間，結(jié)合題圖判斷Z為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析X為H元素，Y為O元素，Z為Mg元素，M為A1元素；

A.Y為O元素，Z為Mg元素，M為A1元素，簡單離子的核外電子排布結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半

徑：Y>Z>M,故A錯誤；

B.Z為Mg元素，M為AI元素，常溫下A1遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能溶于濃硝酸，故B錯誤；

C.X為H元素，Y為O元素，X+與、船-結(jié)合形成的化合物為雙氧水，是分子晶體，故C錯誤；

D.Z為Mg元素，Z的最高價氧化物的水化物為氫氧化鎂，是中強堿，故D正確；

答案選D。

3、D

【解題分析】

A、光導纖維的成分是二氧化硅，屬于無機物，故A錯誤；

B.蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故B錯誤；

C.以木材為原料，經(jīng)化學加工處理所得是人造纖維，用化工原料作單體經(jīng)聚合反應制成的是合成纖維，故C錯誤；

D.煤的干儲可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類物質(zhì)，故D正確。

答案選D。

4、D

【解題分析】

A.固體在甜煙中灼燒，所以步驟①需要將干海帶放入卅煙中灼燒，故A正確；

B.步驟②中碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，反應的離子方程式為：2F+2H*+H202=I2+2H20,故B正確；

C.碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍色，步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素，故c正確;

D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，可發(fā)生4「+4H*+02=2L+2H20,步驟③操作后，試管中溶液變?yōu)樗{色，故D錯

誤；選D。

【題目點撥】

本題考查海水提取碘的實驗，把握流程中發(fā)生的反應、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗，掌握碘離子能被氧氣氧化是關

鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查。

5、D

【解題分析】

A.高溫煨燒石灰石不可用瓷珀煙進行，氧化鈣與二氧化硅反應，A錯誤；

B.b易升華，分離回收碘，應在密封的裝置中，圖中蒸發(fā)皿加熱后不能回收碘，B錯誤；

C.苯酚易溶于乙醇中，不會有沉淀，所以不能用過濾法分離乙醇和苯酚，C錯誤；

D.量取".OOmLNaOH溶液，可選擇滴定管，移液管等精準的量器，D正確；

答案選D。

6、D

【解題分析】

I為電解飽和食鹽水，電極a為銅棒，且一直有氣泡產(chǎn)生，所以a為陰極，發(fā)生反應2H++2e-===H2f,則b為陽極，

c為陰極，d為陽極。

【題目詳解】

A.放電時為原電池，原電池正極失電子發(fā)生氧化反應，根據(jù)總反應可知放電時LiyCoCh得電子生成LiCoCh,所以

電極方程式為：Lii.xCoO2+xe，+xLi+=LiCoO2,故A正確；

224L

B.a電極發(fā)生反應2H++2e-===H|,標況下2.24L氫氣的物質(zhì)的量為一:------=0.1mol,則轉(zhuǎn)移的電子為0.2moL

222.4L/mol

+

鉆酸鋰電池負極發(fā)生反應LixC6=xLi+6C+xe,當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時有0.2molLi+生成，所以負極質(zhì)量減少

0.2molx7g/mol=1.4g,故B正確；

C.根據(jù)分析可知d為陽極，電極材料銅，所以銅在陽極被氧化，根據(jù)現(xiàn)象可知生成CuCL所以電極方程式為Cu+C「?

e=CuCI,故C正確；

D.開始時陰極發(fā)生反應2H2O+2e-===H2T+2OH,陽極發(fā)生Cu+Cl-e=CuCl,可知生成的Cu+與OH?物質(zhì)的量相等,

tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH),說明隨著電解的進行發(fā)生反應CuCl+OH=CuOH+Cl,即電解過程

生成的氫氧根全部沉淀，整個過程可用方程式：2H2O+2Cu=2CuOHl+H2f表示，可知溶液的pH值基本不變，故D

錯誤；

故答案為D。

7、D

【解題分析】

A、根據(jù)能量變化，X-Y,活化能是儂一法)，故錯誤；B、使用催化劑降低活化能，產(chǎn)物不變，故錯誤；C、升高溫度,

提高了活化分子的百分數(shù)，化學反應速率都增大，故錯誤；D、壓縮體積，增大壓強，增加單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù),

反應速率加快，故正確。

8、C

【解題分析】

膽帆(C11SO4TH2O)的分子量為250,如果失去1個水分子，則剩下晶體質(zhì)量232g,失去2個水分子，則剩下晶體質(zhì)量

214g,如果失去3個水分子，則剩下晶體質(zhì)量196g,如果失去4個水分子，則剩下晶體質(zhì)量178g,如果失去5個水分

子，則剩下晶體質(zhì)量160上由圖可知明顯不是同時失去，而是分三階段失水，102℃時失去2個水分子，U5C時，又

失去2個水分子，258.C時失去1個水分子，貝IJ：

A.因為固體質(zhì)量是分三次降低的，而三次溫度變化值不同，所以失去結(jié)晶水克服的作用力大小不同，則結(jié)晶水分子

與硫酸銅結(jié)合的能力不完全相同，故A錯誤；

B.由上述分析可知，硫酸銅晶體分三次失去結(jié)晶水，同一次失去的結(jié)晶水與硫酸銅結(jié)合的能力相同，故B錯誤；

C.因為固體質(zhì)量是分三次降低的，所以晶體中的水分子所處化學環(huán)境可以分為3種，故C正確；

D.由圖可知明顯不是逐個失去，而是分三階段失水，第一次失去2個，第二次失去2個，第三次失去1個，故D錯

誤；

故答案選Co

9、D

【解題分析】

A.分子式為CsMO,A錯誤；

B.兩個環(huán)共用的碳原子與4個碳原子相連，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，B錯誤；

C.環(huán)氧乙烷(叢)只有一個環(huán)，而M具有兩個環(huán)，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯誤；

D.三元環(huán)和四元環(huán)中的一氯代物各有1種，D正確；

故選Do

10、C

【解題分析】

該反應中N元素化合價由［、+5價變?yōu)?價，所以NaN3是還原劑、KNCh是氧化劑，Nz既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，

根據(jù)反應方程式可知，每當生成16moi2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14moI,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為lOmol,被氧化

的N原子的物質(zhì)的量為30mo1,有2moiKNO3被還原，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.該反應中N元素化合價由價、+5價變?yōu)?。價，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，假設有16moi氮氣生成，氧

化產(chǎn)物是15mo1、還原產(chǎn)物是ImoL則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14moI,若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則生成氮

1.75

氣的物質(zhì)的量=X16mol=2mol,標準狀況下的體積為：2molX22.4L/mol=44.8L,故A錯誤;

14

B.反應中，硝酸鉀得電子是氧化劑，被還原，故B錯誤；

1.75

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為/-X10=l.25moL故C正確；

1.75

D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量=[屋＞＜3。=3.7511]01,故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

明確氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物關系是解本題關鍵。本題的易錯點為B,注意硝酸鉀中N元素化合價降低，被還原。

11、A

【解題分析】

17。

A.假設17g全部為WS,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為J(2+16)=9mol,假設全部為PH3,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為

34g/mol

17g

T-；--x(3+15)=9mol,貝17g該混合物中含有的質(zhì)子物質(zhì)的量為9mol,故A正確；

34g/mol

B.果糖結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,根據(jù)果糖的結(jié)構(gòu)簡式，非極性鍵應是c-c之間的

90。

鍵，90g果糖中含有非極性鍵的物質(zhì)的量為痂B：x5=2.5mol,故B錯誤；

180g/mol

C.乙醇結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH.3-O—CHj,前者含有羥基，后者不含羥基，因此Imol該

混合物中含有羥基物質(zhì)的量應在。?1m。1之間，故C錯誤；

D.推出X的原子結(jié)構(gòu)為瞪X,0.5molX中含有中子物質(zhì)的量為0.5molX(222—86)=68moL故D縉誤；

答案：A?

12、D

【解題分析】

A.正極發(fā)生還原反應，其電極反應式為：13一+2?一=31一，A項錯誤；

B.電子不能通過溶液，其移動方向為：“Zn-＞電極a,電極b-石墨氈“，B項錯誤；

C.轉(zhuǎn)移Imol電子時，只有0.5molZn2+從左池移向右池，C項錯誤；

D.該新型電池的充放電過程，會導致耳池內(nèi)離子交換膜的兩邊產(chǎn)生壓差，所以“回流通道”的作用是可以減緩電池兩

室的壓差，避免電池受損，D項正確；

答案選D。

13、D

【解題分析】

A.分子中有5個碳原子和4個氫原子可以在同一個平面內(nèi)，故A錯誤；R.由結(jié)構(gòu)可知b的分子式為GoHn故B錯誤；

C.物質(zhì)c中不含有被高鎰酸鉀溶液氧化的基團，高缽酸鉀溶液不褪色，故C錯誤；D.物質(zhì)c與物質(zhì)d的分子式相同都

為GoHg結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；答案：Do

14、B

【解題分析】

A.溶于水或在熔融狀態(tài)下均能自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，明磯、碳酸、硫酸鋼均是電解質(zhì)，故A正確；

B.能與減反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，SO3、CO2是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，

故B錯誤；

C.由多種物質(zhì)組成的是混合物，鋁熱劑、礦泉水、焦爐氣均是混合物，故C正確；

D.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，C6o>C7o>金剛石均是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故D

正確；

故選B。

15、D

【解題分析】

A.HC03?離子在溶液中既要發(fā)生電離又要發(fā)生水解，O.lmol/LNaHCCh溶液中的c(HCO3)一定小于0.1mol/L,A

正確；

B.NaHCO.i溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2co3)+C(HCO3-)+C(CO32-)、電荷守恒：②以Na+)+

C+C>CCJ2+>2

(H)=(OH+(HCO3)+2(CO),①代入②可得c(H+c(H2CO3)=(CO3)+c(OH?,B正確；

C.升高溫度，HCO3-離子的電離和水解都是吸熱反應，所以c(HCO。會減小，而c(Na+)不變，"、八'會增大;加

C(HCO3)

c(Na+)

入NaOH固體，c(Na+)會增大，HCO3?與OH-反應導致c(HCO燈減小，――、會增大,所以C正確；

C(HCO3)

1

+H2+2+

D.將少量NaHCCh溶液滴入BaCb溶液發(fā)生：HCO3?H+CO./(K2)、Ba+CO3-BaCO31(-)、H+HCO3-

sp

1Ka2

H2CO3(—),三式相加可得總反應Ba2++2HCOxBaCO31+H2co3(K),所以K二/；，D錯誤；

?K.sp

答案選D。

【題目點撥】

方程式相加平衡常數(shù)相乘，方程式反應物生成物互換平衡常數(shù)變成原來的倒數(shù)。

16、C

【解題分析】

A.由4,7.二氯哇琳的結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，A選項正確；

B.根據(jù)苯環(huán)、碳碳雙鍵中所有原子共平面分析可知，該分子中所有原子在同一平面上，B選項正確；

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C9H5NCI2,C選項錯誤；

D.該分子中苯環(huán)能夠發(fā)生取代、加成反應，碳碳雙鍵能夠發(fā)生加成反應、氧化反應，D選項正確；

答案選C

17、C

【解題分析】

Na與鹽酸反應：2Na+2HCI=2NaCl4-H2t,Mg與鹽酸反應：Mg+2HCl=MgC12+H2t,Al與鹽酸的反應：2A1+

6HCl=2AlCh+3H23然后判斷過量，如果金屬鈉過量，Na還會與水反應；

【題目詳解】

2Na+2HCI=2NaCl+H2t

22

0.30.3>100X10-JLXlmol-L-*,鹽酸不足，金屬鈉過量，因此金屬鈉還與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有0.3molXl=n(H2)X2,即n(H2)=0.15mol；

Mg+2HCl=MgCI2+H2t

0.30.6>100X10-3LXlmol?L-1,鹽酸不足，金屬鎂過量，產(chǎn)生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol,

2AH-6HCl=2AlCh+3H2t,同理鹽酸不足，鋁過量，產(chǎn)生n(H2)=0.05mol,相同條件下，氣體體積比值等于其物質(zhì)的

量比值，即氣體體積比值為0.15mol：O.OSmol：0.05mol=3：1：1,故C正確。

【題目點撥】

易錯點是金屬鈉產(chǎn)生H2,學生容易認為鹽酸不足，按照鹽酸進行判斷，錯選D選項，忽略了過量的金屬鈉能與水反應

產(chǎn)生Hz,即判斷金屬鈉產(chǎn)生Hz的物質(zhì)的量時，可以采用得失電子數(shù)目相等進行計算。

18、C

【解題分析】

A.有機反應中加氫或去氧的反應叫還原反應，CO2生成甲醇是通過了多步加氫，為還原反應，故A正確；

B.根據(jù)題中反應機理圖所示，催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑C50結(jié)合含碳微粒，故B正確；

C.催化過程中有舊的原子團消失，說明有化學鍵的斷裂，例如：CO?和H轉(zhuǎn)化為COOH,故C錯誤；

D.根據(jù)反應機理圖所示，中間步驟中有CHzO生成，如果調(diào)控反應條件可以在此步驟中得到甲醛，故D正確。答案選C。

19、C

【解題分析】

A.b的氫原子有2種，所以一氯代物有2種，故A錯誤；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定c的分子式為G4Hi6O3,故B錯誤；

C.苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應，苯環(huán)和氫氣以1：3反應、碳碳雙鍵和氫氣以1；1反應，所以Imold

最多能與4molHz發(fā)生加成反應，故C正確；

D.d中連接3個甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，所以該分子中所有碳原子不能共平面，故D錯誤；

故答案選Co

【題目點撥】

明確官能團及其性質(zhì)關系、一氯代物判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關鍵，D為解答易錯點。

20、C

【解題分析】

2

由圖可知，Ni電極表面發(fā)生了SO』??轉(zhuǎn)化為S,CCh??轉(zhuǎn)化為C的反應，為還原反應；SnO2電極上發(fā)生了2O--4e=O2T?

為氧化反應，所以Ni電極為陰極，Sn(h電極為陽極，據(jù)此分析解答.

【題目詳解】

A.由圖示原理可知，Ni電極表面發(fā)生了還原反應，故A正確；

B.陽極發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應為：2O-?4e-=O23故B正確；

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應有：2so2+Ch+2O2-=2SO42-和CO?+O2-=CO3，故C錯誤；

D.該過程中在SO4?,和CCV?被還原的同時又不斷生成SO42.和CCV?，所以實現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循

環(huán)，故D正確。

故答案選Co

21、C

【解題分析】

A.甲醛可使蛋白質(zhì)變性，可以用于浸泡標本，但甲醛有毒，不能作食品的保鮮劑，A錯誤；

B.滴有酚酸的NaOH溶液中通入S02氣體后溶液褪色，發(fā)生復分解反應生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，B

錯誤；

C.小蘇打能夠與胃酸中的鹽酸反應，可用于制胃酸中和劑，c正確；

D.電解氯化鋁的水溶液得到氫氣、氯氣和氫氧化鋁，制取不到AL電解熔融氧化鋁生成鋁，D錯誤；

答案為Co

【題目點撥】

Ch和S&都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚酸的NaOH溶液褪色體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，二氧化硫使

溟水、高鎰酸鉀溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性。

22、D

【解題分析】

碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鎂、硫酸鋼中只有硫酸鋼不能和鹽酸反應。答案D

二、非選擇題（共84分）

23、竣基、羥基取代或酯化

OHOH

?或。的鄰、間、對的任意一種

OCM"CHCOOM

a?CH)COONa43H：O

9y

（寫出D的結(jié)構(gòu)簡式即給1,其他合理也給分）

0H：O2（C

oomy

【解題分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，甲苯與溟在鐵粉作催化劑的條件下生成A為J「p,,A發(fā)生水解得B為1丁。小

<YCH3??

B與乙酸發(fā)生酯化反應C為、人o、.CH3，C發(fā)生氧化反應得乙酰水楊酸，比較J-OH

&&CH°和酚酸的結(jié)構(gòu)可知，占:H。

0O0

IIIIII

C-OHC-OHC-OH

與Br二亦發(fā)生氧化反應得

CH-（J>-OH-OH-0-OH

OH

c-oHzCr°

再與Br0H反應得E為白7c二°

、OHQ

（1）“甲苯一A”的化學方程式為Br+HBr(2)C為

Q/