江西省高安某中學2024屆高考化學三模試卷含解析

江西省高安二中2024屆高考化學三模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、已知A、B、C、D、E為常見的有機化合物，它們之間的轉化關系如圖所示。其中A只由碳、氫兩種元素組成，

其產量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平。下列推斷正確的是（）

A.甲烷中混有少量A,可用酸性高缽酸鉀溶液除去

B.物質C可以和NaHCCh溶液反應生成CO2

C.物質E的酯類同分異構體還有3種

D?B+D-E的化學方程式沏CHKOOH+JH50H噌2Hs

2、下列說法不氐確的是

A.乙醇、苯酚與金屬鈉的反應實驗中，先將兩者溶于乙酸配成濃度接近的溶液，再投入綠豆大小的金屬鈉，觀察、

比較實驗現(xiàn)象

B.可以用新制Cu（OH）2濁液檢驗乙醛、甘油、葡萄糖、雞蛋白匹種物質的溶液（必要時可加熱）

C.牛油與NaOH濃溶液、乙醇混合加熱充分反應后的混合液中，加入冷飽和食鹽水以促進固體沉淀析出

D.分離氨基酸混合液可采用控制pH法、分離乙醇和澳乙烷的混合物可用萃取法

3、在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列

判斷錯誤的是

2

A.氧化性:CIO>SO4>l2

B.漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍

C.CIO-與F在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應

D.向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

4、下列說法合理的是（）

A.N&極易溶于水，所以液氨常用作制冷劑

B.C具有還原性，高溫下用焦炭還原Si（h制取粗硅和CO2

C.用C1O2代替Cl2對飲用水消毒，是因為C1O2殺菌消毒效率高，二次污染小

D.明磯水解形成的A1（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用作生活用水的消毒劑

5、為檢驗某固體物質中是否錢鹽，你認為下列試紙或試劑一定用不到的是（）

①蒸儲水②氫氧化鈉溶液③紅色石蕊試紙④藍色石茂試紙⑤稀硫酸

A.B.④⑤C.①③D.①④⑤

6、為了除去括號中的雜質，不合理的是（）

選項物質（雜質）加入試劑方法

A氯化鐵溶液（FeCk）氫氧化鈉溶液過濾

BKNO3(s)(少量NaCD水結晶

C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液

D乙醇（水）新制生石灰蒸情

A.AB.BC.CD.D

7、下列敘述正確的是（）

A.在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B.有單質參加的反應一定是氧化還原反應

C.有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應

D.失電子難的原子，容易獲得的電子

8、下列屬于氧化還原反應，且氧化劑和還原劑為同一種物質的是

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2OB.C+H2O?高溫CO+H2

C.8NH3+6NO2傕化劑7Nz+12H2。D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

9、用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（）

A.加熱裝置I中的燒杯分離L和高缽酸鉀固體

B.用裝置II驗證二氧化硫的漂白性

C.用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

D.用裝置IV檢驗氯化錢受熱分解生成的兩種氣體

10、下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋和所得到的結論都正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗解釋或結論

A向苯酚溶液中滴加少量濃溟水、振蕩，無白色沉淀苯酚的濃度小

向NazSOs溶液中加入足量的Ba(N(h)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量

BBaSCh溶于稀鹽酸

稀鹽酸，沉淀溶解

向10%Na0H溶液中滴加1mL某鹵代足，微熱，然后向其中滴加幾滴AgN()3

C該鹵代煌中含有澳元素

溶液，產生淺黃色沉淀

2+

D向某溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氯化鉀)溶液，產生藍色沉淀該溶液中含有Fe

A.AB.BC.CD.D

11、用如圖裝置進行實驗，1小時后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結論是

蜃NaCl溶液

生鐵片

A.屬于化學腐蝕

B.02未參與反應

C.負極反應2Fe?6e+3H2OTFC2O3+6H+

D.正極反應O2+4e+2H2O—4OH

12、有關下列四個圖象的說法中正確的是()

A.①表示等質量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中，a中司時加入少量CiiSOa溶液，其產生的氫氣總體積

(V)與時間⑴的關系

①

B.②表示合成氨反應中，每次只改變一個條件，得到的反應速率v與時間t的關系，則t3時改變的條件為增大反應容

C(+3,100)

安-、、D(+5,64)

要-產(+1,60)<

./一

/?

-1+1+3+5+7

筑元素的化合價

A.這些離子中結合H+能力最強的是A

B.A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定

C.C-B+D的反應，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D.B—A+D反應的熱化學方程式為3ClO(aq)=ClO3'(aq)+2CI(aq)AH=+116kjmor1

15、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法不正確的是

A.若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵電極的反應：Fe-2e-=Fe2*

C.若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為碳棒，開關K置于N處，鐵電極的反應：2lT+2e-=H21

16、實驗室分別用以下4個裝置完成實驗。下列有關裝置、試劑和解釋都正確的是

中碎瓷片為反應的催化劑，酸性KMnO』溶液褪色可證明有乙烯生成

B.p-L1二所示裝置(秒表未畫出)可以測量鋅與硫酸溶液反應的速率

為實驗室制備乙酸乙酯的實驗，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用

I).為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用

17、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是(N人為阿伏加德羅常數(shù)的值)()

A.10.1gN(C2H5)3中所含的共價鍵數(shù)目為2ANA

B.標準狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為22Ml

C.在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5N,

18、雌黃(As2s3)在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成珅酸和一種紅棕色氣體，利

用此反應原理設計為某原電池。下列有關敘述正確的是

A.珅酸的分子式為H2ASO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負極區(qū)生成并逸出

C.該反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為12：1

D.該反應中每析出4.8g硫黃，則轉移0.5mol電子

19、春季復工、復學后，公用餐具消毒是防控新型冠狀病毒傳播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒劑的

是

A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液

C.次氯酸鈉稀溶液D.生理鹽水

20、鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉換效率高等諸多優(yōu)勢，有望取代鋰離子電池。最近，山東大學徐

立強教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進展，電池反應如下：

放電

4NaFel,Fe,l,(CN)6+xNi3S2---4FeUFe"i(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列說法正確的是

x髭電

電源或負載

Na,FeFe(CN)6Ni3sz/Ni

A.充電時，Na+被還原為金屬鈉

+n,nn,n

B.充電時，陰極反應式：xNa+FeFe(CN)6-xe-^=NaxFeFe(CN)6

C.放電時，Na、FMFeni(CN)6為正極

D.放電時，Na+移向Ni3sz/Ni電極

21、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的簡單氫

化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，Y的最高價氧化物對應的水化物是二元中強堿，以下說法錯誤的

是

A.原子半徑大?。篩>Z

B.Y3X2中既有離子鍵，又有共價鍵

C.Z的最高價氧化物可做干燥劑

D.可以用含XW3的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣

22、對于復分解反應X+Y->Z+W,下列敘述正確的是

A.若Z是強酸，則X和Y必有一種是強酸

B.若X是強酸，Y是鹽，反應后可能有強酸或弱酸生成

C.若Y是強堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿

D.若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強堿

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)為分析某鹽的成分，做了如下實驗：

L混合單質氣體處幽無色氣體(能使帶火星木條豆燃)

M隔絕空氣(常溫下)(33.6g)

也一高溫稀鹽酸.、克次A稀NaOH.…灼燒,以

~?紅棕色固體------?溶液A--------------?況淀-----?固體

(16g)(16g)

請回答：

(1)鹽M的化學式是_________；

(2)被NaOH吸收的氣體的電子式

（3）向溶液A中通入HzS氣體，有淡黃色沉淀產生，寫出反應的璃子方程式（不考慮空氣的影響）。

24、（12分）W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關信息見下表。

元素相關信息

W單質為密度最小的氣體

X元素最高正價與最低負價之和為0

Y某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障

Z存在質量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

⑴元素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是_（用離子符號表示）。

⑵XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是一;由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為.

⑶由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機鹽，水溶液呈堿性的原因是一（用高子方程式表示）。

25、（12分）B.［實驗化學1

丙煥酸甲酯（CH三C_COOH）是一種重要的有機化工原料，沸點為103ro5，C。實驗室制備少量丙煥酸甲酯的反

應為

濃H2s04

CH=C_COOH+CHQH-式一一＞（：H=C—COOCHA+HZO

實驗步驟如下：

步驟1:在反應瓶中，加入14g丙塊酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。

步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和Na。溶液、5%Na2c03溶液、水洗滌。分離出有機相。

步驟4：有機相經(jīng)無水Na2s04干燥、過濾、蒸儲，得丙煥酸甲酯。

（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是O

（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是；蒸儲燒瓶中加入碎瓷片的目的是

（3）步驟3中，用5%Na2c03溶液洗滌，主要除去的物質是一;分離出有機相的操作名稱為一

（4）步驟4中，蒸儲時不能用水浴加熱的原因是_______。

26、（10分）長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以103?存在，少量以r存在。

現(xiàn)使用Na2s2。3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。

I.r的定性檢測

（D取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaNOz和淀粉的混合溶液，若溶液變?yōu)?/p>

__________色，則存在匕同時有無色氣體產生（該氣體遇空氣變成紅棕色）。試寫出該反應的離子方程式為

II.硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應原理為2NazS+Na2co3+4SO?=3Na2s2O3+CO2,某化學興趣小組用上述原理實驗室制

備硫代硫酸鈉如圖:

先關閉K3打開K2,打開分液漏斗，緩緩滴入濃硫酸，控制好反應速率。

（2）y儀器名稱,此時B裝置的作用是

（3）反應開始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為（填化學式）。裝置D的作用是

（4）實驗結束后，關閉Kz打開Ki,玻璃液封管x中所盛液體最好為o（填序號）

ANaOH溶液B.濃硫酸C飽和NaHSCh溶液

m.碘含量的測定

已知：①稱取10?00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。

②滴加飽和濱水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。

③加熱煮沸，除去過量的演，再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.0002mol/L的Na2s2O3標準溶液滴定至終點。

⑤重復兩次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

++

相關反應為：I+3Br2+3H2O=IO；+6H+6Br,IO；+5I+6H=3I2+3H2O,I2+2S2O5'=2r+S4O；-

（5）請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該碘鹽含碘量為nigkg^

27、(12分)氨基甲酸核(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。

某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸筱。反應式：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(S)AH<0o

(1)如果使用如圖所示的裝置制取NH3,你所選擇的試劑是__________________o

(2)制備氨基甲酸鉉的裝置如圖，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸筱小晶體懸浮在四

氯化碳中，當懸浮物較多時，停止制備。(注：四氯化碳與液體石蠟均為情性介質。)

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是__________________________________________________；液體石蠟鼓泡瓶的作用是

:發(fā)生反應的儀器名稱是_______________。

②從反應后的混合物中過濾分離出產品。為了得到干燥產品，應采取的方法是(選填序號)

a.常壓加熱烘干b.高壓加熱烘干c.真空40c以下烘干

(3)尾氣有污染，吸收處理所用試劑為濃硫酸，它的作用是o

(4)取因部分變質而混有碳酸氫錢的氨基甲酸筱樣品1.1730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣,

過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.500g。樣品中氨基甲酸錢的質量分數(shù)為。[已知

Mr(NH2COONH4)=78,Mr(NH4HCO3)=79,Mr(CaC03)=100]

28、(14分)尿素在農業(yè)、醫(yī)藥等諸多領域應用廣泛。工業(yè)上有多種工藝用NH3和CO?直接合成尿素。

⑴水溶液全循環(huán)法合成尿素的反應過程可用下列熱化學方程式表示：

1

反應I2NH3(1)+CO2(g)#NH2COONHXDAHI=-119.2kJ-mol

1

反應IINH2COONH4(1)^CO(NH2)2(1)+H2O(1)AH2=15.5kj-mol

①寫出NH3⑴與CO2(g)反應生成CO(NH2)2(1)和液態(tài)水的熱化學方程式：o

②該工藝要求在190?2009、13~24MPa的條件下反應，90c左右反應可實現(xiàn)最高平衡轉化率。試解釋選擇高壓條

件的理由：o

n(NHJn(H,O)

⑵在不同氨碳比L二木￡和水碳比W二木GJ條件下CO2平衡轉化率X隨溫度T變化情況如圖所示:

①CO2平衡轉化率X隨溫度T升高先增大后減小，試分析原因：O

②在圖中，畫出L=4、W=O時CO2平奧轉化率x隨溫度T變化的曲線示意圖一。

⑶實驗室模擬熱氣循環(huán)法合成尿素，TC度時，將5.6molNH3與5.2molC02在容積恒定為0.5L的恒溫密閉容器中發(fā)生

,

反應；2NH3(g)+CO2(g)^CO(NH2)2(s)+H2O(g)43kJ-mol,,達到平衡狀態(tài)時，NHj與CO?的平衡分壓之比

p(NH3):P(CO2)=2:13O[p(NH3)=x(NH5)-p,x(NH3)為平衡體系中NH3的物質的量分數(shù)，p為平衡總壓]。

①TC時，該反應的平衡常數(shù)K=0

②若不考慮副反應，對于該反應體系，下列說法正確的是o

A.當反應體系中氣體分子的平均摩爾質量保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)

B.相同條件下，提高水碳比或降低氨碳比都會使NH3的平衡轉化率降低

C.在容器中加入CaO,(可與H2O反應)，提高CO(NH2)2產率

D.反應開始后的一段時間內，適當升溫可提高單位時間內CO2的轉化率

29、(10分)化合F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如下：

(1)化合物F中含氧官能團的名稱是____________和,由B生成C的化學反應類型是

⑵寫出化合物C與乙酸反應生成酯的化學方程式：O

（3）寫出化合物B的結構簡式：o同時滿足下列條件的B的同分異構體（不包括B）共有___________種:

能與FeCb溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個取代基。

（4）某化合物是D的同分異構體，且核磁共振氫普有三個吸收峰。寫出該化合物的結構簡式：

____________________________________________（任寫一種）。

CH2cH3

⑸請根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以苯酚（內）和CH2=CH2為原料制備有機物I的合

口HOOCCH2CHCH2CH2COOH

成路線流程圖_____________（無機試劑任用）。

合成路線流程圖示例如下：HC=CH—>CH3CHBrNaO?>CHCHOH

222A32

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

其中A只由碳、氫兩種元素組成，其產量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，A為乙烯，B為乙醇，C為乙醛,

D為乙酸，E為乙酸乙酯。

【詳解】

A.甲烷中混有少量A,不能用酸性高錚酸鉀溶液除去，乙烯與酸性高鐵酸鉀發(fā)生生成二氧化碳，引入新的雜質，故A

錯誤；

B.乙醛和NaHCCh溶液不反應，故B錯誤；

C.物質E的酯類同分異構體有甲酸正丙酯，甲酸異丙酯，丙酸甲酯3種，故C正確；

D.B+D-E的化學方程式沏CH3COOH+C2H5OH^+CH3COOC2H5+H2O,故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

2、C

【解析】

A.因為苯酚是固體，將其溶于乙醛形成溶液時，可以和金屬鈉反應，二者配制成接近濃度，可以從反應產生氣體的快

慢進行比較，故正確；

R.四種溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，沒有明顯現(xiàn)象的為乙醛，出現(xiàn)沉淀的為雞蛋白溶液，另外兩個出現(xiàn)絳藍色

溶液，將兩溶液加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀的為葡萄糖，剩余一個為甘油，故能區(qū)別；

C牛油的主要成分為油脂，在氫氧化鈉溶液加熱的條件下水解生成高級脂肪酸鹽，應加入熱的飽和食鹽水進行鹽析，

故錯誤；

D.不同的氨基酸的pH不同，可以通過控制pH法進行分離，乙醇能與水任意比互溶，但濱乙烷不溶于水，所以可以用

水進行萃取分離，故正確。

故選C。

3、A

【解析】

A、根據(jù)向淀粉碘化鉀溶液中加入少量的次氯酸鈉溶液，溶液變藍色知，次氯酸根離子將碘離子氧化成了碘單質，碘

遇淀粉變藍色，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，次氯酸根離子是氧化劑，碘單質是氧化產物，氧化性為:

CIO>I2,再加入足量的亞硫酸鈉溶液藍色又逐漸消失，說明碘單質又將亞硫酸根離子氧化了，得到硫酸根離子，碘

單質是氧化劑，硫酸根離子是氧化產物，故氧化性SO產VI2,因此得出氧化性的強弱為：CIO>l2>SO42,A錯誤；

B、漂白精的成分中有次氯酸鈉，根據(jù)對A的分析，次氯酸鈉能將淀粉碘化鉀中的碘離子氧化成碘單質，B正確；

C、次氯酸根離子無論在堿性條件下還是在酸性條件下、中性條件下均有氧化性.因此CIO?與「在堿性條件下可以發(fā)

生氧化還原反應，C正確；

D、新制的氯水中主要是氯氣，因此新制的氯水是黃綠色的，由于氯氣的氧化性比亞硫酸根離子的氧化性強，故能發(fā)

生氧化還原反應，氯氣被還原而使氯水褪色，D正確，

答案選A。

4、C

【解析】

A.NH3可用作制冷劑，是利用液氨氣化時從環(huán)境吸收大量的熱的性質，不是溶解性，故A錯誤；

B.高溫下用焦炭還原SiCh生成的產物是粗硅和一氧化碳，不能產生二氧化碳，故B錯誤；

C.相同物質的量的CIO2轉移電子數(shù)CL的2.5倍，其消毒能力之比為5:2,而且不產生二次污染，故C正確；

D.明磯水解形成的A1(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，是利用膠體的吸附作用，不能殺菌消毒，故D錯誤；

故答案為Co

【點睛】

本題綜合考查常見物質的性質，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查,

難度不大，注意相關基礎知識的積累。

5、B

【解析】

性根離子和氫氧化鈉溶液反應生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石速試紙變藍色，則需要紅色石蕊試紙，且需要蒸飽水

潤濕試紙，則不需要的物質是藍色石蕊試紙及稀硫酸，④⑤正確，故答案為B。

6、A

【解析】

A.二者均與NaOH反應，不能除雜，應加氨水、過濾，選項A錯誤；

B.二者溶解度受溫度影響不同，可結晶法分離，選項B正確；

C.乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，可分液分離，選項C正確；

D.CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異，可蒸播分離，選項D正確；

答案選Ao

7、C

【解析】

A.在氧化還原反應中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，A錯誤；

B.同素異形體的轉化不是氧化還原反應，B錯誤；

C.有單質參加的化合反應一定發(fā)生元素價態(tài)的改變，所以一定是氧化還原反應，C正確；

D.失電子難的原子，獲得的電子也可能難，如稀有氣體，D錯誤。

故選C。

8、D

【解析】

A.MgO+2HCI=MgCL+H2O中元素化合價沒有發(fā)生變化，反應不是氧化還原反應，A不符合題意；

BC+H2O?高溫CO+%中CH兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，反應屬于氧化還原反應，其中C是還原劑，H2O

是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質，B不符合題意；

C8NH3+6NO2傕化劑7N2+12H2O中只有N元素的化合價發(fā)生了變化,反應屬于氧化還原反應，其中N%是還原劑,

NO2是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質，C不符合題意；

D,反應2NH2O2+2H2O=4NaOH+O2T中有O元素化合價的變化，反應屬于氧化還原反應，其中Na?。?既是還原劑也是

氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質，D符合題意；

故合理選項是Do

9、D

【解析】

A.加熱映升華，高銃酸鉀分解，加熱法不能分離兩者混合物，故A錯誤；

B.二氧化硫與濱水發(fā)生氧化還原反應，與二氧化硫的還原性有關，與漂白性無關，故B錯誤；

C.關閉止水夾，NaOH難與硫酸亞鐵接觸，不能制備氫氧化亞鐵，故C錯誤；

D.氯化錢分解生成氨氣、HC1,氨氣可使?jié)駶櫟姆吁Ｔ嚰堊兗t，HCI可使藍色石蕊試紙變紅，P2O5可以吸收氨氣，

堿石灰可以吸收HC1,所以可檢驗氯化錢受熱分解生成的兩種氣體，故D正確；

本題答案：Do

10、D

【解析】苯酚與三溟苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量濃溟水、振蕩，無白色沉淀，不能說明苯酚的濃度小，A

項錯誤；加入硫酸電離出的氫離子與前面硝酸鍬電離出的硝酸根離子結合形成組合硝酸，將亞硫酸根氧化為硫酸根，B

項錯誤；加入硝酸銀之前應該將溶液調節(jié)至酸性，否則氫氧化鈉會與硝酸銀反應生成白色沉淀，C項錯誤；溶液中滴

加幾滴黃色&[Fe(CN)61(鐵機化鉀)溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe,D項正確。

11、D

【解析】

A.鐵在堿性或者接近中性電解質溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故A錯誤；

B.鐵在堿性或者接近中性電解質溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，雖然苯可使NaCl溶液隔絕外界空氣，但溶液中有溶解氧，

氧氣參與了反應，故B錯誤；

C.鐵在堿性或者接近中性電解質溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極失電子形成Fe2+,方程式為：Fe-2e=Fe2+,故C錯

誤；

D.鐵在堿性或者接近中性電解質溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極得電子生成氫氧根，電極方程式為：02+4。

+2H20T4OH,故D正確；

正確答案是D。

12、B

【解析】

A.a中加入少量CuSO4溶液，鋅會與硫酸銅發(fā)生反應生成銅，鋅、銅和硫酸溶液形成原電池，反應速率會加快，但生

成的氫氣的體積會減少，故A錯誤；

B.當增大容器的體積時，反應物和生成物的濃度均減小，相當于減小壓強，正、逆反應速率均減小，平衡逆向移動，

與反應速率v和時間t的關系圖像相符合，故B正確；

C.由③圖像可知，p2>pi,壓強增大，R的體積百分含量減小，說明平衡正向移動，正向為氣體體積減小的方向，則D

為非氣態(tài)，故C錯誤；

D.當反應達化學平衡狀態(tài)時，v(NO：)正=2v(N2O4)逆，由此可知圖中交點A對應的狀態(tài)不是化學平衡狀態(tài)，故D

錯誤；

綜上所述，答案為B。

【點睛】

④圖中A點時v(N2O4>?=V(NO2)止=2v(N2O4)止，則v(N2O4)逆>V(N2O4)止，反應逆向移動。

13、D

【解析】

+

該傳感器在工作過程中，負極上CO失電子生成CO2,CO-2e+H2O=CO2+2H,則I為負極，氧氣在正極上得電

+

子，II為正極，02+4H+4e-=2H20,其電池的總反應為2co+0?=282。

【詳解】

A.裝置屬于原電池裝置，工作過程中化學能轉化為電能，故A正確；

B.電池的總反應為2co+。2=2<2。2,工作一段時間后溶液的pH幾乎不變，故B正確；

C.由圖可知，CO在負極上失去電子生成二氧化碳，則通CO的電極反應式為CO-2e+H2O=CO2+2FT,故C正確;

D.氧氣在正極上得電子，II為正極，酸性環(huán)境中電極反應式為：。2+41r+4屋=2比0,故D錯誤；

故選：D.

【點睛】

該裝置是燃料電池，通入燃料的一斷為負極，通入氧氣的一端為正極；判斷溶液pH是否變化，要根據(jù)總反應去判斷,

觀察總反應中是否消耗氫離子或氫氧根，是否生成或氫氧根，是否消耗或生成水。

14、C

【解析】

A.酸性越弱的酸，陰離子結合氫高子能力越強，次氯酸是最弱的酸，所以CIO?結合氫離子能力最強，即R結合氫離

子能力最強，故A錯誤；

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩(wěn)定，故B錯誤；

c.C-B+D,根據(jù)轉移電子守恒得該反應方程式為2ciO2-=ao3-+ci(r,反應熱

=(64k.J/mol+60kJ/niol)-2xl00k.J/mol=-76k.J/mol,則該反應為放熱，所以反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正

確；

D.根據(jù)轉移電子守恒得B—A+D的反應方程式為3cIO=CIO3-+2C「，反應熱

=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mo!=-116kJ/mol,所以該熱化學反應方程式為

3CIO(aq)=ClO3(aq)+2CI(aq)AH=-116kJ/mol,故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為CD,要注意婚變與鍵能的關系，二反應物的總鍵能?生成物的總鍵能。

15、B

【解析】

A、若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護，可減緩鐵的腐

蝕，故A正確；

B、若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應，故

B錯誤；

C、若X為碳棒，開關K置于N處，形成電解池，此時金屬鐵為陰極，鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故C正確；

D、若X為碳棒，開關K置于N處，形成電解池，X極為陽極，發(fā)生氧化反應，鐵電極為陰極，水電離的H+發(fā)生還

原反應，電極反應式為2H++2C-=H2T，故D正確。

故選B.

16、B

【解析】

A.酸性KMnO,溶液褪色可證明有烯燒或還原性氣體生成，但不一定是有乙烯生成，A錯誤；

B.根據(jù)秒表可知反應時間，根據(jù)注射器中活塞的位置可知反應產生的氫氣的體積，故可測量鋅與硫酸溶液反應的速率，

B正確；

C.在實驗室制備乙酸乙酯的實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，收集乙酸乙酯應用飽和碳酸鈉溶液，不能用NaOH

溶液，C錯誤；

D.在銅鋅原電池裝置中，Cu電極要放入CuSO4溶液中，Zn電極放入ZnSCh溶液中，鹽橋中的陽離子向負電荷較多

的正極Cu電極移動，故應該向右池遷移起到形成閉合電路的作用，D錯誤；

故答案選B。

17、C

【解析】

A.10.1gN(C2H小物質的量O.lmoL一個N(C2H5)3含有共價鍵數(shù)目為21根，則10.lgN(C2H5)3含有的共價鍵數(shù)目為

2.1NA,故A正確；

B.標準狀況下，22.4LCO2的物質的量是ImoL1個CO2分子中有22個電子，所以含的電子數(shù)目為22NA,故B正確；

C.在捕獲過程中，根據(jù)圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價鍵沒有完全斷裂，故C錯誤；

D.100g46%的甲酸水溶液，甲酸的質量是46g,物質的量為Imol,水的質量為54g,物質的量為3moL因此共所含

的氧原子數(shù)目為5N,、，故D正確；

選C。

18、D

【解析】

A、碑最高價為+5,神酸的分子式為H3AsO,，故A錯誤;

B、紅棕色氣體是硝酸發(fā)生還原反應生成的NOz,原電池正極發(fā)生還原反應，所以NO,在正極生成并逸出，故B錯誤；

C、As2s3被氧化為碎酸和硫單質，As2s3化合價共升高10,硝酸被還原為N02,氮元素化合價降低1,軸化劑和還原劑物

質的量之比為10：1,故C錯誤；

D、As2s3被氧化為碑酸和硫單質，ImolAs2s3失lOmol電子，生成2mol碑酸和3mol硫單質，所以生成0.15mol硫黃，

轉移0.5mol電子，故D正確。

19、C

【解析】

A.95%乙醇使菌體表面蛋白迅速變性凝固，妨礙乙醇再滲入，不能起到消毒的效果，故A錯誤；

B.甲醛有毒，故B錯誤；

C.次氯酸鈉稀溶液具有強氧化性，能夠殺菌消毒，且產物無毒，故C正確；

D.生理鹽水不能消毒殺菌，故D錯誤；

故答案為Co

【點睛】

日常用75%的乙醇溶液進行消毒殺菌；生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液，沒有消毒殺菌的功效。

20、D

【解析】

A.充電為電解原理，由題意知Na+反應后為NaxFenFe叫CNk而不是金屬Na,A錯誤；

B.充電時陰極得到電子，反應式為xNa++Fe"Fe叫CN)6+xe-=NaxFe"Fe叫CN*,B錯誤；

C.放電時為原電池原理，由總反應知Ni化合價下降，應為正極，故Na、FeUFeW(CN)6為負極，C錯誤；

D.放電時陽離子向正極移動，D正確；

故選D。

21、B

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個周期，Y、Z同周期，則W位于第一周期，為H元

素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，則X為N

元素，X、Z同主族，則Z為P元素，Y的最高價氧化物對應的水化物是二元中強堿，Y為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.Y為Mg元素，Z為P元素，Y、Z同周期，同周期元素隨核電核數(shù)增大，原子半徑減小，則原子半徑大?。篩>Z,

故A正確；

B.X為N元素，Y為Mg元素，Y3X2為MgjNz,屬于離子化合物，其中只有離子鍵，故B錯誤；

c.Z為P元素，最高價氧化物為五氧化二磷，具有吸水性，屬于酸性干燥劑，故c正確；

D.W為H元素，X為N元素，XWj為氨氣，濃氨水與氯氣在空氣中反應生成氯化俊，形成白煙，可以用含氨氣的濃

溶液檢驗氯氣管道是否漏氣，故D正確；

答案選B。

22、B

【解析】

A.H2S+CUSO4=CUS+H2SO4.錯誤；

B.H2SO4+2NaCI=Na2SO4+2HCIf；2HC1+FeS=FeCI2+H2S1,正確；

C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH,錯誤；

D.CuSO4+2NHyH2O=Cu(OH)2l+(NH4)2SO4,錯誤。

二、非選擇題(共84分)

23、Fe(ClO)3：Cl:Cl:2Fe3++HS=2Fe2++2H++S;

4????2

【解析】

(1)混合單質氣體被稀NaOH溶液吸收后得到的無色氣體能使帶火星木條復燃，證明有氧氣生成；能被氫氧化鈉吸

收的氣體單質為CH,說明M中含有O和CI元素;由“紅棕色固體救”溶液A世鄴”沉淀灼燒?固體”

說明紅棕色固體為Fe2()3,說明M中含有Fe元素；n(FezO?)=16g4-160g/mol=0.1mol,n(O2)=33.6gT32g/niol=1.05niol,

則m(Cl)=70.9g-33.6g-16g=21.3g,n(Cl)=21.3g-r35.5g/mol=0.6mol,11(Fe)：n(Cl)：11(O)=0.2mol：0.6niol：

(0.3mol+1.05mo!x2)=1:3:12,則M的分子式為FeQOS。

(2)被NaOH吸收的氣體為氯氣，其電子式為：：&：Cl：o

????

(3)A為Fea3溶液，向溶液A中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產生，反應的離子方程式2Fe3++HzS=2Fe2++2H++S1。

????

24、第2周期，VIA族CP-分子間作用力H：O：O：HHCO3+H2OH2CO3+OH

????

【解析】

根據(jù)題干信息中元素性質分析判斷元素的種類；根據(jù)元素的種類判斷在元素周期表中的位置；根據(jù)物質的組成和性質

分析該物質的晶體類型，判斷微粒間的作用力；根據(jù)成鍵特點書寫電子式。

【詳解】

W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W單質為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正

價與最低負價之和為0,則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X

是碳元素；Z存在質量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素，則Z的質子數(shù)為23-12=11,則Z是鈉元素。

(1)元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族：氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半

徑越小，所以半徑較大的是O5故答案為：第2周期，VIA族；O2-；

（2）CO?晶體為分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元素氫和氧組成的一種綠色

????????

氧化劑是雙氧水，其電子式為H：0：0：H，故答案為：分子間作用力；H：0：0:H；

????????

（3）由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無機鹽為碳酸氫鈉，因為水解其水溶液呈堿性離子方程式表示為:，故答

案為：HCOj+H2OH2CO3+OH,故答案為：HCOy+H2OH2CO3+OHo

25、作為溶劑、提高丙塊酸的轉化率（直形）冷凝管防止暴沸丙快酸分液丙塊酸甲酯的沸點比水

的高

【解析】

（1）一般來說，酯化反應為可逆反應，加入過量的甲醇，提高丙塊酸的轉化率，丙塊酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應

的溶劑；

（2）根據(jù)裝置圖,儀器A為直形冷凝管：加熱液體時，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石.因此本題中加入

碎瓷片的目的是防止液體暴沸；

（3）丙烘酸甲酯的沸點為103℃~105℃,制備丙快酸甲酯采用水浴加熱，因此反應液中除含有丙煥酸甲酯外，還含有

丙煥酸、硫酸；通過飽和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2cCh溶液的作用是除去丙烘酸，降低丙烘酸甲酯在水中的

溶解度，使之析出；水洗除去NaQ、Na2cO3,然后通過分液的方法得到丙塊酸甲酯；

（4）水浴加熱提供最高溫度為100C,而丙塊酸甲酯的沸點為103c~105C,采用水浴加熱，不能達到丙煥酸甲酯的

沸點，不能將丙塊酸甲酯蒸出，因此蒸館時不能用水浴加熱。

【點睛】

《實驗化學》的考查，相對比較簡單，本題可以聯(lián)想實驗制備乙酸乙酯作答，如碳酸鈉的作用，實驗室制備乙酸乙酯

的實驗中，飽和碳酸鈉的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平時復習實驗時，應注重

課本實驗復習，特別是課本實驗現(xiàn)象、實驗不足等等。

26、藍2l-+2NO2-+4H+=b+2NOT+2H2。三頸燒瓶（三口燒瓶）安全瓶（防倒吸）S尾氣處理（吸收多余的SO?氣體，

防止污染環(huán)境）A38.1

【解析】

（1）淀粉遇碘單質變藍，酸性條件下，亞硝酸根具有氧化性，可氧化碘離子成碘單質，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律配平

該方程式；

II.A裝置制備二氧化硫，C裝置中制備Na2s2O3,反應導致裝置內氣壓減小，B為安全瓶作用，防止溶液倒吸，D裝

置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，

（2）根據(jù)實驗儀器的結構特征作答；b裝置為安全瓶，防止溶液倒吸；

（3）二氧化硫與硫化用在溶液中反應得到S,硫與亞硫酸鈉反應得到NazSzOj;氫氧化鈉溶液用于吸收裝置中殘留的

二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析作答；

（4）實驗結束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收；

DI.（5）提供的方程式中可知關系式為：r-HO3-T312r6s2O32-,計算出含碘元素的物質的量，進而得出結論。

【詳解】

（1）根據(jù)題設條件可知，硫酸酸化的NaNCh將碘鹽中少量的「氧化為使淀粉變藍的L,自身被還原為無色氣體NO,

+

其化學方程式為：21+2NO2+4H=h+2N0t+2H2O,

+

故答案為藍；2r+2NO2-+4H=I2+2N0f+2H2O；

（2）y儀器名稱為三頸燒瓶（三口燒瓶）；由實驗裝置結構特征，可知b裝置為安全瓶（防倒吸），

故答案為三頸燒瓶（三口燒瓶）；安全瓶（防倒吸）；

（3）根據(jù)實驗設計與目的，可知二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應得到S,硫與亞硫酸鈉反應得到Na2s2O3,c中先有

渾濁產生，后又變澄清，則此渾濁物為S,殘余的SO2氣體污染環(huán)境，裝置D的作用是尾氣處理（吸收多余的SO2氣

體，防止污染環(huán)境），

故答案為S；尾氣處理（吸收多余的SO?氣體，防止污染環(huán)境）；

（4）實驗結束后，裝置》中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反

應生成亞硫酸鈉和水，故A項正確，

故答案為A；

m.（5）從以上提供的方程式中可知關系式為：r—IO3-73I2T6&O32-,設含碘元素物質的量為x,

I-?IOjT3bT6SQJ-

I6

x0.002tnol/1.>0.009I

50lx0.002〃瓶//Lx0.009L與?人皿一土生―=d,

解得x=----------------------=3.0X106mol,故所含碘兀素的質量為3.OX106molX127g/mol=3.81X10

6

_,mg,所以該加碘鹽樣品中碘元素的含量為⑶81X10,