課時3硝酸的性質課件高一上學期化學

硝酸的性質第3章物質的性質與轉化1.能列舉、描述、辨識硝酸的重要物理性質和化學性質及實驗現(xiàn)象。2.通過實驗探究能從氧化還原的角度分析濃、稀硝酸的強氧化性，通過濃稀硝酸性質的不同培養(yǎng)變化觀念。3.了解氮的化合物引起的大氣污染，提高科學態(tài)度與社會責任。1.為什么用鋁槽車盛放濃硝酸？2.為什么會產生白霧和紅棕色的“霧”？3.如何處理泄露的濃硝酸？4月24日上午，一輛裝載了12噸濃度為69％的濃硝酸的鋁槽車發(fā)生嚴重泄漏事故，一瞬間看到車輛周圍升起一團白霧，刺鼻的氣味撲面而來……還不停地冒出濃濃的紅棕色的“霧”……硝酸泄露物質類別：酸1.從物質類別和氮元素的化合價兩個角度預測硝酸的化學性質。N的化合價：-3、0、+2、+4、+5HNO3強氧化性2.濃硝酸通常保存在棕色細口瓶中，這種保存方式又說明硝酸具有什么性質？見光分解一、硝酸的物理性質質量分數(shù)為69%的硝酸為濃硝酸；質量分數(shù)為95%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸。實驗1：取一瓶硝酸觀察，打開瓶蓋小心的扇聞硝酸的氣味。[實驗現(xiàn)象]瓶口產生白霧，聞到刺激性氣味[實驗結論]硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體二、硝酸的化學性質1.不穩(wěn)定性：見光或受熱分解4HNO3=======4NO2↑+O2↑+2H2O受熱或光照注：①硝酸濃度越大越易分解②久置硝酸發(fā)黃原因：硝酸分解產生的NO2溶于硝酸中，使得溶液發(fā)黃③如何消除濃硝酸中的黃色：向溶液中通入O2，4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3

④如何保存硝酸：放在帶有玻璃塞的棕色細口瓶中密封保存，并放置于陰涼處二、硝酸的化學性質2.酸的通性硝酸電離方程式：HNO3＝H＋

＋NO3-⑴使指示劑變色⑵與堿反應⑶與堿性氧化物⑷與某些鹽反應⑸與金屬反應使紫色的石蕊試液變紅2HNO3＋CuO＝Cu(NO3)2＋H2O2HNO3＋CaCO3＝Ca(NO3)2＋CO2↑+H2OHNO3＋NaOH＝NaNO3＋H2O不產生氫氣強氧化性實驗2：銅和稀硝酸反應[實驗現(xiàn)象]Cu和稀硝酸緩慢反應，產生無色氣體，在試管口變?yōu)榧t棕色，

溶液變藍[實驗結論]銅與稀硝酸常溫下緩慢反應生成NO氣體實驗3：銅和濃硝酸反應[實驗現(xiàn)象]反應劇烈，有紅棕色氣體產生，溶液變?yōu)樗{綠色[實驗結論]銅與濃硝酸常溫下劇烈反應生成NO2氣體3.強氧化性⑴與金屬反應①稀硝酸與銅反應②濃硝酸與銅反應[實驗原理]3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O[實驗原理]Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O體現(xiàn)了硝酸的酸性和氧化性實驗4：鐵和稀硝酸反應[實驗現(xiàn)象]試管中有氣體產生，試管口處看到紅棕色氣體[實驗結論]鐵與稀硝酸常溫下可以反應，生成NO氣體實驗5：鐵和濃硝酸反應[實驗現(xiàn)象]無明顯現(xiàn)象3.強氧化性⑴與金屬反應③稀硝酸與鐵反應④濃硝酸與鐵反應[實驗原理]Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O[實驗現(xiàn)象]鈍化[實驗原理]鐵常溫下遇濃硝酸鈍化思考：足量鐵與稀硝酸如何反應？常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化，保護內部的金屬不跟酸反應，所以可使用鐵質或鋁質容器盛濃硝酸。小結：①硝酸具有強氧化性，能與除金、鉑、鈦以外的大多數(shù)金屬反應。②其還原產物與濃度有關。通常，濃硝酸被還原為NO2

，稀硝酸被還原為NO，反應不產生氫氣。③將變價金屬氧化到最高價態(tài)。[如：Fe→Fe(NO3)3];④常溫下，濃硝酸使鐵、鋁鈍化。（加熱可反應）3.強氧化性(2)與非金屬反應濃硝酸與C反應注：熱的濃硝酸可將非金屬單質(碳、硫、磷等)氧化為最高價氧化物或最高價含氧酸。[實驗現(xiàn)象]紅熱的木炭在濃硝酸中燃燒，產生紅棕色氣體[實驗原理]4HNO3(濃）+C=CO2↑+4NO2↑+2H2OCO2H3PO4H2SO4+NO2CPS+HNO3(濃)濃硝酸在此過程中只體現(xiàn)氧化性3.強氧化性(3)與一些還原性物質反應硝酸具有強氧化性，所以Fe2+

、S2-、I-、SO32-等一些還原性的物質不能與硝酸共存例:

Fe2＋NO3－(H＋)Fe3+SO32-

SO42-NO3－(H＋)注：NO3-在中性和堿性溶液中幾乎與所有的離子能共存；但在酸性溶液中，NO3-+H+具有強氧化性，與Fe2+、SO32-等不能共存。

思考：Fe(NO3)2能在溶液中穩(wěn)定存在，但如果在溶液中加入鹽酸，溶液顏色會有何變化？溶液將由淺綠色變?yōu)樽攸S色，F(xiàn)e2+被NO3-、H+氧化成了Fe3+三、硝酸的制備2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NH3+5O2

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4NO+6H2O催化劑①NH3在催化劑作用下與O2反應生成NO：②NO進一步氧化生成NO2：③用水吸收NO2生成HNO3：4NO2+O2+2H2O=4HNO3不斷地補充一些空氣，使生成的NO再氧化為NO2，使NO2能夠盡可能多的轉化為硝酸。四、NO3-的檢驗及制備NO3-在酸性條件下能氧化多種還原性物質（Cu、Fe等金屬，F(xiàn)e2+、I-、SO32-、S2-等離子），生成無色氣體遇空氣變紅棕色。檢驗方法：取適量樣品于試管中，加濃硫酸，加銅片(加熱)，有無色氣體生成，在試管口處變成紅棕色，證明含有硝酸根離子。(一)檢驗(二)實驗室制備硝酸NaNO3+H2SO4(濃)

＝

HNO3↑+NaHSO4

2NaNO3+H2SO4(濃)2HNO3↑+Na2SO4

五、人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響①化石燃料的消耗量急劇增加②化學合成氮肥的量迅速上升③豆科植物的栽種面積在擴大④人類的固氮活動1.活化氮的量大大增加原因：2.含氮物質對環(huán)境影響

①形成光化學煙霧、霧霾、酸雨

②造成水體富營養(yǎng)化2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

硝酸型酸雨3.減少人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境影響的措施

①控制進入大氣、土壤和水體中含有氮元素的物質的量

②增強生態(tài)系統(tǒng)對含有氮元素的物質的吸收能力堅持人與自然和諧共生，建設生態(tài)文明是中華民族永續(xù)發(fā)展的千年大計。樹立和踐行“綠水青山就是金山銀山”的理念，堅持節(jié)約資源和保護環(huán)境的基本國策。1、判斷下列說法是否正確，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。⑴硝酸可與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。(

)⑵濃硝酸顯黃色是因為含有NO2。(

)⑶硝酸與木炭的反應既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性。(

)⑷硝酸與金屬反應時,主要是+5價的氮得電子。(

)⑸濃硝酸與濃鹽酸按3∶1的體積比所得的混合物叫王水。(

)⑹常溫下,向濃硝酸中投入鐵片,會產生大量的紅棕色氣體。(

)√××√××2、下列有關硝酸反應的敘述中錯誤的是()

A．稀硝酸與鐵反應，有氫氣放出