陜西省咸陽市西藏民族大學(xué)附屬中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）

陜西省咸陽市西藏民族大學(xué)附屬中學(xué)20192020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）相對原子質(zhì)量：H—1,C—12,O—16,N—14,S—32,C—12I、選擇題(共計(jì)48分)一、選擇題（本小題共16小題，每小題3分，共48分，每題只有一個(gè)正確答案）1.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】放熱反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以反應(yīng)放熱，以此解答。【詳解】A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，X的能量與M的能量關(guān)系無法確定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，Y的能量與N的能量關(guān)系無法確定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)的放熱、吸熱與反應(yīng)條件(如加熱)無關(guān)，某些放熱反應(yīng)也需要加熱才能反應(yīng)，如氫氣和氧氣的反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】1、放熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，如本題中C項(xiàng)X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，而像A、B項(xiàng)無法比較。吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。2、反應(yīng)的放熱、吸熱與反應(yīng)條件(如加熱)無關(guān)，某些放熱反應(yīng)也需要加熱才能反應(yīng)，如氫氣和氧氣的反應(yīng)，某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生，如Ba(OH)2?8H2O與氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不需要加熱就可以發(fā)生，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。2.在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，則此反應(yīng)可表示為()A.A＋3B＝2C B.2A＋3B＝2C C.3A＋B＝2C D.A＋B＝C【答案】B【解析】【分析】根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定各物質(zhì)的系數(shù)，據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式?！驹斀狻坑捎?vB=3vA、3vC=2vB，所以vA∶vB∶vC=2∶3∶2，即A、B、C對應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3、2，故反應(yīng)方程式為2A+3B=2C，故選B。3.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但放入水中所得溶液可導(dǎo)電的是()A.C2H5OH B.Cu C.H2SO4 D.CO2【答案】D【解析】【詳解】A.乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，乙醇為非電解質(zhì)，乙醇溶于水不可導(dǎo)電，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硫酸是在水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔?，所以硫酸為電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CO2的水溶液可以導(dǎo)電，但是溶液中的離子是由碳酸電離產(chǎn)生的，并非CO2自身電離產(chǎn)生的，因此CO2屬于非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷方法與物質(zhì)導(dǎo)電的原因是解此題的關(guān)鍵。需要注意的是，電解質(zhì)與非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如氯化鈉晶體是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，因其溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，氯化鈉溶液可導(dǎo)電，但其是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，熔融氯化鈉既可以導(dǎo)電，也屬于電解質(zhì)；此外電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電一定是自身能電離出離子，如CO2的水溶液雖然可以導(dǎo)電，但是溶液中的離子是由碳酸電離產(chǎn)生的，并非CO2自身電離產(chǎn)生的，因此CO2屬于非電解質(zhì)，類似的還有二氧化硫、氨氣等。4.對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.使用催化劑 D.多充入O2【答案】B【解析】【分析】氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)物濃度只能影響化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑增大反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，自然能增大化學(xué)反應(yīng)速率，但催化劑不能改變化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)平衡常數(shù)也不變，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率都增大，且化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，故B正確；C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．多充O2，活化分子百分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤。答案選B。5.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】水分解是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，圖像B符合，答案選B?！军c(diǎn)睛】注意催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱?！敬颂幱幸曨l，請去附件查看】6.下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃，101kPa)：①C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(l)ΔH＝－1746kJ·mol－1②C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658kJ·mol－1③C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2878kJ·mol－1④C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g)ΔH＝－1526kJ·mol－1由此判斷，正丁烷的燃燒熱是()A.ΔH＝－1746kJ·mol－1 B.ΔH＝－2658kJ·mol－1C.ΔH＝－2878kJ·mol－1 D.ΔH＝－1526kJ·mol－1【答案】C【解析】【分析】燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，反應(yīng)物中C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)等?！驹斀狻空⊥榈娜紵裏崾?mol正丁烷完全燃燒生成CO2(g)、H2O(l)放出的熱量，故熱化學(xué)方程式C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=?2878kJ/mol，符合燃燒熱的概念，所以正丁烷的燃燒熱△H為?2878kJ/mol，C項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，一般，C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)等。7.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須要按以下要求操作的是()A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后要烘干B.酸式或堿式滴定管用水洗凈后用相應(yīng)溶液潤洗C.待測液一定要放在錐形瓶中D.滴定前讀數(shù)時(shí)，凹液面最低處必須與“0”刻度線齊平【答案】B【解析】【詳解】A.錐形瓶中帶有水對實(shí)驗(yàn)沒有影響，無需烘干，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式或堿式滴定管用水洗凈后一定要用相應(yīng)待裝溶液潤洗，否則會(huì)使溶液稀釋，造成滴定誤差，B項(xiàng)正確；C.至于待測液和標(biāo)準(zhǔn)液誰放在滴定管里，誰在錐形瓶中，主要是看指示劑顏色的變化過程，一般是以錐形瓶中的顏色由淡變?yōu)樯钌蛴蔁o色變?yōu)橛猩珵樽罴眩珻項(xiàng)錯(cuò)誤；D.滴定前讀數(shù)時(shí)，凹液面最低處在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度處即可，因?yàn)樽罱K要的是讀數(shù)差，從而確定溶液體積，不用必須與“0”刻度線齊平，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8.下列說法正確的是()A.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同B.NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向【答案】B【解析】【詳解】A.混亂度越大，熵值越大，則同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值由s→l→g增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)△H>0、△S>0，而最終該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則主要原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，B項(xiàng)正確；C.依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△HT△S＜0分析，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要焓變、熵變和溫度共同決定，不能單獨(dú)使用焓變、熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，與反應(yīng)的方向無關(guān)，不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9.已知紅磷通常要比白磷穩(wěn)定，下列兩個(gè)反應(yīng)：①P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1②4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2則△H1和△H2的關(guān)系是A.△H1=△H2 B.△H1＞△H2 C.△H1＜△H2 D.【答案】C【解析】試題分析：已知紅磷通常要比白磷穩(wěn)定，說明等質(zhì)量的白磷含有的能量高，當(dāng)二者反應(yīng)產(chǎn)生相同狀態(tài)的生成物時(shí)，放出的能量白磷比紅磷多，所以△H1＜△H2，選項(xiàng)C正確。考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱大小比較的知識(shí)。10.足量的Zn與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的物質(zhì)是（）A.NaOH固體 B.CH3COONa固體 C.NaCl晶體 D.Na2CO3固體【答案】B【解析】A不可以，加NaOH固體，會(huì)消耗鹽酸，使生成氫氣的總量減小B可以，加CH3COONa固體，會(huì)得到CH3COOH，溶液中C(H+)減小，反應(yīng)速率，氫氣的總量不變C不可以，加NaCl晶體，對反應(yīng)無影響D不可以，加Na2CO3固體，會(huì)消耗鹽酸，生成二氧化碳，使生成氫氣的總量減小。11.燃煤脫硫可減少SO2的排放，燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的關(guān)注。某種燃煤脫硫技術(shù)的原理為CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)?CaS(s)＋3CO2(g)ΔH＝－394.0kJ·mol－1。保持其他條件不變，平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)隨起始CO物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示：下列有關(guān)說法正確是()A.T1>T2B.T1時(shí)，b點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的SO2轉(zhuǎn)化率最高C.T1時(shí)，b點(diǎn)后曲線下降是因?yàn)镃O質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高D.減小壓強(qiáng)可提高CO、SO2轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】【詳解】A.CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)?CaS(s)＋3CO2(g)ΔH＝394.0kJ·mol－1，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳的含量減少，所以由圖可知T1<T2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.增加一種反應(yīng)物的用量，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低，則CO的用量越多，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越大，所以a點(diǎn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率最低，而c點(diǎn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率最高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.一氧化碳的物質(zhì)的量增加，導(dǎo)致一氧化碳體積分?jǐn)?shù)變大，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)減小，所以b點(diǎn)后曲線下降是因?yàn)镃O質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高，C項(xiàng)正確；D.CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)?CaS(s)＋3CO2(g)，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則CO、SO2的轉(zhuǎn)化率降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12.在中和滴定中，下列操作或說法不正確的是（）A.使用滴定管時(shí)，滴定管必須用待裝液潤洗2～3次B.酸式滴定管不能裝堿液，堿式滴定管不能裝酸液或強(qiáng)氧化性溶液C.裝待測液的錐形瓶應(yīng)預(yù)先用待測液潤洗D.滴定終點(diǎn)時(shí)，若不慎滴入過量標(biāo)準(zhǔn)溶液，可用裝有待測液的滴定管再滴入一定量進(jìn)行調(diào)整【答案】C【解析】【詳解】A.因滴定管裝液時(shí)，防止試劑被稀釋，洗滌后必須用待裝液潤洗2～3次，A項(xiàng)正確；B.二氧化硅與堿性溶液反應(yīng)，酸性溶液或強(qiáng)氧化性溶液可氧化腐蝕橡膠，則酸式滴定管不能盛裝堿液，堿式滴定管不能盛裝酸液或強(qiáng)氧化性溶液，B項(xiàng)正確；C.盛裝待測液的錐形瓶無需用待測液潤洗，否則待測液的量增多，影響測定結(jié)果，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.滴定終點(diǎn)時(shí)，若不慎滴入過量標(biāo)準(zhǔn)溶液，可用裝有待測液的滴定管再滴入一定量進(jìn)行調(diào)整，發(fā)生中和反應(yīng)減少誤差，D項(xiàng)正確；答案選C。13.一定條件下反應(yīng)2AB(g)?A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.2υ正(AB)=υ逆(A2)B.容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolA2，同時(shí)消耗nmolABD.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.在用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示平衡狀態(tài)時(shí)，必須表明“一正一逆”，且等于系數(shù)之比，即達(dá)到平衡狀態(tài)，則2υ正(AB)=υ逆(A2)不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，三種氣體都共存，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolA2時(shí)，則生成2nmolAB，那么同時(shí)消耗nmolAB，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】1.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，在用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示平衡狀態(tài)時(shí)，必須表明“一正一逆”，且等于系數(shù)之比，比如A項(xiàng)可以這樣來表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)：υ正(AB)=2υ逆(A2)等，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。2.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見的衍生出來量為：氣體總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。14.在0.1mol·L1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO－+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是()A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量0.1mol·L1HCl溶液，溶液中c(H+)不變D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】B【解析】【分析】A.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；B.加入少量NaOH固體，溶液中c(H+)減??；

C.加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)增大；

D.加入少量醋酸鈉固體，溶液中c(CH3COO)增大，平衡逆向移動(dòng)?！驹斀狻緼.加水稀釋后溶液體積增大，H+、CH3COO?結(jié)合機(jī)會(huì)降低，導(dǎo)致醋酸電離程度增大，平衡正向移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加入少量NaOH固體，NaOH和氫離子反應(yīng)導(dǎo)致溶液中c(H+)減小，平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；C.加入少量0.1mol/LHCl溶液，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.加入少量醋酸鈉固體，溶液中c(CH3COO?)增大，平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15.下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加壓和升高溫度均可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A.4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0BA2(g)＋B2(g)?2AB(g)ΔH＜0C.W(g)?Z(g)ΔH＜0D.2SO3(g)?2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0【答案】A【解析】【分析】加壓或升高溫度均可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大、且放熱的反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻考訅夯蛏邷囟染墒蛊胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大、且放熱的反應(yīng)，A.反應(yīng)為氣體體積增大、且放熱的反應(yīng)，加壓或升高溫度均可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A項(xiàng)正確；B.該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。16.下列圖象能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)（ΔH<0）的是()A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】對于可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)△H＜0，反應(yīng)放熱，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則C%降低，A%增大，A的轉(zhuǎn)化率降低；反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則C%增大，A%降低，A的轉(zhuǎn)化率增大，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，

A.由圖象可知，溫度升高，C%增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，圖象與實(shí)際不相符，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由圖象可知，溫度升高，正反應(yīng)速率增大比逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，圖象與實(shí)際不相符，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由圖象可知，壓強(qiáng)越大A%降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度A%降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，圖象與實(shí)際不相符，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由圖象可知，壓強(qiáng)越大A轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，圖象與實(shí)際相符，D項(xiàng)正確；

答案選D。Ⅱ、非選擇題(共計(jì)52分)二、填空題（本小題共6小題，共52分）17.按要求寫出下列物質(zhì)的電離方程式（分步電離只寫第一步）：（1）NH3溶于水______________________________________________；（2）KHSO4溶于水______________________________________________；（3）NaHCO3溶于水______________________________________________；（4）Al2(SO4)3溶于水_____________________________________________；（5）H2CO3溶于水________________________________________________；（6）熔融狀態(tài)下KHSO4____________________________________________；（7）BaSO4溶于水________________________________________________；（8）HClO的電離________________________________________________；【答案】(1).NH3?H2O?NH4++OH(2).KHSO4=K++H++SO42(3).NaHCO3=Na++HCO3(4).Al2(SO4)3=2Al3++3SO42(5).H2CO3?H++HCO3(6).KHSO4(熔融)=K++HSO4(7).BaSO4=Ba2++SO42(8).HClO?H++ClO【解析】【分析】寫物質(zhì)的電離方程式，首先判斷電解質(zhì)的類型及電離出的陰、陽離子，然后根據(jù)電解質(zhì)的類型判斷寫可逆號(hào)還是等號(hào)，如果是多元弱酸，要分步電離，如果是多元弱堿，只需一步書寫，最后要注意原子守恒、電荷守恒，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）NH3溶于水與水反應(yīng)生成NH3?H2O，NH3?H2O為弱堿，部分電離，電離出NH4+和OH，故電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH；故答案為：NH3?H2O?NH4++OH；（2）KHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，是強(qiáng)酸硫酸的酸式鹽，溶于水完全電離出K+、H+、SO42，故電離方程式為：KHSO4=K++H++SO42；故答案為：KHSO4=K++H++SO42；（3）NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，是弱酸碳酸的酸式鹽，溶于水完全電離出Na+、HCO3，HCO3為弱酸的酸式酸根，不能拆開，故電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3；故答案為：NaHCO3=Na++HCO3；（4）Al2(SO4)3是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離出Al3+、SO42，故電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42；故答案為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42；（5）H2CO3是二元弱酸，應(yīng)分步電離，故其第一步電離方程式為：H2CO3?H++HCO3；故答案為：H2CO3?H++HCO3；（6）KHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，是強(qiáng)酸硫酸的酸式鹽，H2SO4是共價(jià)化合物，KHSO4熔融狀態(tài)時(shí)電離出鈉離子和硫酸氫根離子，故熔融狀態(tài)下KHSO4的電離方程式為：KHSO4(熔融)=K++HSO4；故答案為：KHSO4(熔融)=K++HSO4；（7）BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的部分能完全電離出Ba2+、SO42，故其電離方程式為：BaSO4=Ba2++SO42；故答案為：BaSO4=Ba2++SO42；（8）HClO為弱電解質(zhì)，部分電離用，ClO在電離方程式中不能拆開，故HClO的電離方程式為：HClO?H++ClO；故答案為：HClO?H++ClO。18.（I）常溫下，回答下列問題：（提示：lg2=0.3）（1）pH=4的硫酸溶液中，由水電離出的氫離子濃度為____________________________；（2）將pH=11的氫氧化鋇稀釋105倍后pH為____________________________________；（3）將pH=11的氨水稀釋100倍后pH范圍為___________________________________；（4）將pH=2的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后pH為__________________________；（5）pH=a的鹽酸與pH=b的氫氧化鈉混合后pH=7，且a+b=13，則V酸:V堿=________。（II）反應(yīng)A(s)＋2B(g)?2C(g)在密閉容器中達(dá)到平衡。（1）若升高溫度能使C的物質(zhì)的量減小，則正反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）若增加A的物質(zhì)的量，平衡________(填“正向”或“逆向”或“不”)移動(dòng)。（3）若增大壓強(qiáng)，平衡________(填“正向”或“逆向”或“不”)移動(dòng)。（4）若增加C的濃度，B(g)的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。【答案】(1).1.0×1010mol/L(2).無限接近7但大于7(3).9<pH<11(4).2.3(5).0.1(6).放熱(7).不(8).不(9).減小【解析】【分析】（I）（1）常溫下，pH=4的硫酸溶液中，c(H+)=104mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根的濃度，再結(jié)合溶液中的氫氧根全部是由水電離產(chǎn)生的，而水電離出的氫離子與水電離出的氫氧根相等進(jìn)行計(jì)算；（2）強(qiáng)堿溶液每稀釋10倍時(shí)，溶液的pH減小1，將pH=11的氫氧化鋇稀釋105倍后，pH不可能變?yōu)?，此時(shí)不能忽略水的電離，溶液接近中性，則pH無限接近7但大于7；（3）若為pH=11的強(qiáng)堿溶液稀釋100倍，則pH變?yōu)?，但是氨水屬于弱堿，稀釋促進(jìn)電離，氫氧根物質(zhì)的量增大，因此堿性應(yīng)稍大些，所以比9大，但畢竟加了水，溶液變稀，氫氧根的濃度減小，則pH小于11；（4）根據(jù)混合前后氫離子物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算；（5）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合顯中性，說明氫離子物質(zhì)的量等于氫氧根物質(zhì)的量，據(jù)此列出等式進(jìn)行計(jì)算；（II）（1）若升高溫度能使C的物質(zhì)的量減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而升溫反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）A為固體，增加A的物質(zhì)的量，對平衡移動(dòng)無影響；（3）增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，而該反應(yīng)前后氣體體積不變，則平衡不移動(dòng)。（4）增加C的濃度，平衡逆向移動(dòng)?！驹斀狻浚↖）（1）常溫下，pH=4的硫酸溶液中，c(H+)=104mol/L，，溶液中的氫氧根全部是由水電離產(chǎn)生的，水電離出的氫離子與水電離出的氫氧根相等，則由水電離出的氫離子c(H+)水=c(OH)水=1.0×1010mol/L；故答案為：1.0×1010mol/L；（2）強(qiáng)堿溶液每稀釋10倍時(shí)，溶液的pH減小1，將pH=11的氫氧化鋇稀釋105倍后，溶液接近中性，則pH無限接近7但大于7；故答案為：無限接近7但大于7；（3）強(qiáng)堿溶液每稀釋10倍時(shí)，溶液的pH減小1，若為pH=11的強(qiáng)堿溶液稀釋100倍，則pH變?yōu)?，但是氨水屬于弱堿，稀釋促進(jìn)電離，氫氧根物質(zhì)的量增大，因此堿性應(yīng)稍大些，所以比9大，但畢竟加了水，溶液變稀，氫氧根的濃度減小，則pH小于11；故答案為：9<pH<11；（4）假設(shè)鹽酸和硫酸各1L，則混合后，；故答案為：2.3；（5）pH=a的鹽酸與pH=b的氫氧化鈉混合后pH=7，則c(H+)V酸=c(OH)V堿，則10aV酸=10b14V堿，則；故答案為：0.1；（II）（1）若升高溫度能使C的物質(zhì)的量減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而升溫反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故答案為：放熱；（2）A為固體，增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)；故答案為：不；（3）增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，而該反應(yīng)前后氣體體積不變，則平衡不移動(dòng)；故答案為：不；（4）增加C的濃度，平衡逆向移動(dòng)，則B(g)的轉(zhuǎn)化率減小；故答案為：減小。19.在不同溫度下的水溶液中，c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如圖所示：(1)A點(diǎn)水的離子積為_____________，C點(diǎn)水的離子積為_____________，對純水由25℃升高溫度至100℃時(shí)水的離子積__________（填“增大”、“減小”或“不變”），各離子濃度由______點(diǎn)（填A(yù)、B、C、D）變?yōu)開_____點(diǎn)（填A(yù)、B、C、D）。(2)100℃時(shí)，若向B點(diǎn)溶液中滴加硫酸，體系將由B點(diǎn)移向_____點(diǎn)（填C或D），什么_____________________________________。(3)25℃時(shí)，0.001mol/L的鹽酸溶液pH=_______；0.001mol/L的氫氧化鈉溶液pH=_________；若將二者溫度都升高至100℃，________________（填“鹽酸”、“氫氧化鈉”或“鹽酸和氫氧化鈉”）的pH會(huì)改變?！敬鸢浮?1).1×1014(2).1×1012(3).增大(4).A(5).B(6).D(7).氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變(8).3(9).11(10).氫氧化鈉【解析】【分析】（1）結(jié)合圖像，根據(jù)水的離子積Kw=c(H+)c(OH)，以及溫度不變，水的離子積不變，計(jì)算C點(diǎn)與A點(diǎn)的水的離子積；再比較升高溫度，純水的水的離子積的變化，純水中c(H+)始終等于c(OH)；（2）向溶液中滴加硫酸會(huì)對水的電離起到抑制作用，氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變，會(huì)在該溫度曲線的基礎(chǔ)上向著下方移動(dòng)；（3）依據(jù)公式pH=lgc(H+)計(jì)算鹽酸的pH；依據(jù)計(jì)算0.001mol/L的氫氧化鈉溶液中的氫離子濃度，再計(jì)算pH；若將二者溫度都升高至100℃，Kw增大，但是鹽酸溶液中氫離子濃度不變，pH不變，氫氧化鈉溶液中氫氧根濃度不變，氫離子濃度增大，pH減小?！驹斀狻浚?）水的離子積Kw=c(H+)c(OH)，則A點(diǎn)水的離子積為Kw=107×107=1×1014，B點(diǎn)水的離子積為Kw=106×106=1×1012，溫度不變，水的離子積不變，C點(diǎn)與B點(diǎn)溫度相同，則水的離子積相同，則C點(diǎn)水的離子積為1×1012；由此可知對純水由25℃升高溫度至100℃時(shí)水的離子積增大，純水中c(H+)始終等于c(OH)，則氫離子、氫氧根濃度由A點(diǎn)變?yōu)锽點(diǎn)；故答案為：1×1014；1×1012；增大；A；B；（2）向溶液中滴加硫酸會(huì)對水的電離起到抑制作用，氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變，會(huì)在該溫度曲線的基礎(chǔ)上向著下方移動(dòng)，則體系將由B點(diǎn)移向D點(diǎn)；故答案為：D；氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變；（3）25℃時(shí)，Kw=1×1014，0.001mol/L的鹽酸溶液pH=lgc(H+)=lg0.001=3；0.001mol/L的氫氧化鈉溶液中c(OH)=0.001mol/L，，則pH=lgc(H+)=lg1011=11；若將二者溫度都升高至100℃，Kw=1×1012，鹽酸溶液中氫離子濃度不變，pH不變，氫氧化鈉溶液中pH變?yōu)?；故答案為：3；11；氫氧化鈉。20.(I)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＜0某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：（1）將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于______________________。(不需要寫表達(dá)式)（2）平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)___________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。（3）此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進(jìn)行，能充分說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是______。A．接觸室中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同C．接觸室中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2D．接觸室中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化(II)已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。在500℃時(shí)的平衡常數(shù)K＝9。若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1mol/L，10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。（4）增加H2O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（5）平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝_______。400℃時(shí)平衡常數(shù)K________9(填“>”、“<”或“＝”)。（6）已知2H2(g)＋O2(g)?2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol。結(jié)合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________?！敬鸢浮?1).800(2).=(3).AD(4).增大(5).(6).>(7).2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H=?566kJ/mol【解析】【分析】(I)（1）反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa，由圖可知，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α=0.80，利用三段式表示出平衡時(shí)反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量，再計(jì)算平衡時(shí)反應(yīng)混合物各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；

（2）平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，改變的是壓強(qiáng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變；

（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，據(jù)此判斷；(II)（4）增大反應(yīng)物H2O(g)的濃度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大；

（5）化學(xué)平衡常數(shù)是用生成物濃度的冪次方除以反應(yīng)物濃度的冪次方，從圖上可見反應(yīng)放熱，降溫平衡正向移動(dòng)，K增大；（6）利用蓋斯定律，從待求反應(yīng)出發(fā)，分析待求反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物在已知反應(yīng)中的位置，通過相互加減可得?！驹斀狻?I)（1）反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa，由圖可知，此時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α=0.80，則參加反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?mol×80%=1.6mol，可列三段式：

所以平衡時(shí)濃度：c(SO2)=0.04mol/L，c(O2)=0.02mol/L，c(SO3)=0.16mol/L，故平衡常數(shù)；故答案為：800；

（2）平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，改變的是壓強(qiáng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故平衡常數(shù)K(A)=K(B)；故答案為：=；

（3）A.氣體的總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大，平均相對分子質(zhì)量不變，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；

B.平衡時(shí)接觸室中SO2、O2的濃度一定不相同，開始物質(zhì)的量為2：1，按2：1反應(yīng)，平衡時(shí)二者的物質(zhì)的量之比為2：1，濃度之比為2：1，故B錯(cuò)誤；

C.平衡時(shí)接觸室中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比可能為2：1：2，可能不是2：1：2，與二氧化硫的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，接觸室中壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確．

故答案為：AD；(II)（4）增大反應(yīng)物H2O(g)的濃度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大；故答案為：增大；（5）化學(xué)平衡常數(shù)是用生成物濃度的冪次方除以反應(yīng)物濃度的冪次方，則；從圖上可見反應(yīng)放熱，降溫平衡正向移動(dòng)，K增大；故答案為：；>；（6）已知：①CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=?41kJ/mol；②2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)△H=?484kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律①×2+②得：2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H=?566kJ/mol；故答案為：2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H=?566kJ/mol?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見的衍生出來量為：氣體總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。21.某同學(xué)用已知濃度的鹽酸來測定某氫氧化鈉樣品的純度（雜志不參與反應(yīng)），試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）準(zhǔn)確稱量5.0g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品，配成1L待測溶液。稱量時(shí)，樣品可放在________(填字母)稱量。A.小燒杯中B.潔凈紙片上C.托盤上（2）滴定時(shí)，用0.1000mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，可選用________作指示劑。A.甲基橙B.石蕊C.酚酞（3）滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，則鹽酸應(yīng)該放在_______（填“甲”或“乙”）中。該同學(xué)選用酚酞做指示劑，如何判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)：_______________________________。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是______________mol·L－1，燒堿樣品的純度是_______________。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50第二次10.004.1014.00第三次10.0025014.00（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“