化學(xué)反應(yīng)的表示課件九年級(jí)化學(xué)（2024）上冊(cè)

第五單元

定量研究化學(xué)反應(yīng)

第二節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的表示（2024魯教版）九年級(jí)學(xué)習(xí)目標(biāo)化學(xué)方程式及其意義0102化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)03綜合提升我們知道，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以將一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，而且轉(zhuǎn)化過(guò)程遵循質(zhì)量守恒定律。那么，怎樣用化學(xué)語(yǔ)言簡(jiǎn)明、科學(xué)地把這些化學(xué)反應(yīng)表示出來(lái)呢？一、化學(xué)方程式及其意義推測(cè)過(guò)氧化氫分解過(guò)程中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系過(guò)氧化氫在催化劑作用下分解生成水和氧氣。分解了的過(guò)氧化氫的質(zhì)量與生成的水和氧氣的質(zhì)量具有什么關(guān)系呢？1.你同意下圖兩位同學(xué)中哪一位的觀點(diǎn)？化學(xué)反應(yīng)中的表示方法氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)可以用以下3種方法表示：思考：分析上述3種表示方法的優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)，你認(rèn)為哪種表示方法最好？像③式這樣用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。在化學(xué)方程式中，通常用“△”表示反應(yīng)需要加熱，用“↑”或“↓”注明生成物是氣體或沉淀。例如，水通電生成氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需要標(biāo)注“↑”。同樣，對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也無(wú)需標(biāo)注“↓”?；瘜W(xué)方程式是國(guó)際通用的化學(xué)語(yǔ)言，它不僅簡(jiǎn)明地表達(dá)了反應(yīng)物、生成物是什么，反應(yīng)在什么條件下發(fā)生，還能反映出反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系和各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。例如：二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)用化學(xué)方程式描述化學(xué)反應(yīng)1.請(qǐng)你試著寫(xiě)出以下兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，歸納書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基本步驟：（1）氫氣在氧氣中燃燒；（2）二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳。2.小明同學(xué)根據(jù)過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣的反應(yīng)事實(shí)，書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的化學(xué)方程式。如圖所示，其中黑色字跡是他在第一個(gè)步驟中寫(xiě)出的，紅色字跡是他在第二個(gè)步驟中寫(xiě)出的。小明同學(xué)把化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟歸納為下列兩步，你贊同嗎？第一步：描述反應(yīng)事實(shí)。首先在短線的左邊寫(xiě)出參加反應(yīng)的物質(zhì)（反應(yīng)物）的化學(xué)式，然后在短線的上方注明反應(yīng)條件，最后在短線的右邊寫(xiě)出反應(yīng)所生成的物質(zhì)（生成物）的化學(xué)式，同時(shí)注明生成物的狀態(tài)。第二步：配平。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在相應(yīng)的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字（稱(chēng)為化學(xué)計(jì)量數(shù)），使反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等。思考：“配平”是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的關(guān)鍵步驟，下列問(wèn)題你都明確了嗎？1.為什么要配平化學(xué)方程式？因?yàn)榛瘜W(xué)方程式必須反映客觀事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒。2.配平時(shí)，為什么不能改動(dòng)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字？物質(zhì)的組成固定，右下角的數(shù)字改動(dòng)，物質(zhì)就改變。3.怎樣確定化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)？4.怎樣判斷化學(xué)方程式是否配平？看各元素的原子數(shù)目在反應(yīng)前后是否相等，若相等，則已配平?；瘜W(xué)方程式描述的是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)，因此，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要遵守兩條原則：一是必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是必須遵循質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)前后各原子的種類(lèi)與數(shù)目保持不變。最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式配平化學(xué)方程式的方法很多，最小公倍數(shù)法是最常用的方法之一。下面以鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁（Al2O3）為例說(shuō)明這種配平方法（反應(yīng)條件略）。Al+O2——Al2O3式子左邊（反應(yīng)物）氧氣的化學(xué)式中，氧原子數(shù)是2；右邊（生成物）氧化鋁的化學(xué)式中，氧原子數(shù)是3。要使兩邊氧原子數(shù)相等，可先求兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)（3×2＝6），然后用最小公倍數(shù)分別除以化學(xué)式中氧原子的數(shù)目，所得的商即是該化學(xué)式的系數(shù)。用6除以左邊O2中的氧原子數(shù)2得3，因此在O2前配上系數(shù)3；用6除以右邊Al2O3中的氧原子數(shù)3得2，則在Al2O3前面配上系數(shù)2：Al+3O2——2Al2O3兩邊的氧原子數(shù)相等了，再考慮鋁原子的個(gè)數(shù)。右邊的鋁原子總數(shù)是4，因此，應(yīng)在左邊Al的前面配上系數(shù)4：4Al+3O2——2Al2O3確認(rèn)短線兩邊各元素的原子數(shù)相等后，將短線改成等號(hào)：4Al+3O2

=2Al2O3設(shè)一法：它適用于配平較復(fù)雜的化學(xué)方程式，其配平步驟如下：①將化學(xué)方程式中最復(fù)雜的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為１，作為配平起點(diǎn)；②根據(jù)原子數(shù)目守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（可為分?jǐn)?shù)）；③若配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，則在式子兩邊同時(shí)乘以其分母，使化學(xué)計(jì)量數(shù)之比變成最簡(jiǎn)整數(shù)比。三、拓展提升1課堂導(dǎo)入我們知道通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以將一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，而且轉(zhuǎn)化過(guò)程遵循質(zhì)量守恒定律，那么，怎樣用化學(xué)語(yǔ)言簡(jiǎn)明科學(xué)的把這些化學(xué)反應(yīng)表示出來(lái)呢？【溫故知新】氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)可以用哪些方法來(lái)表示呢？水通電氫氣+氧氣2課堂活動(dòng)活動(dòng)天地5-2化學(xué)反應(yīng)的表示方法

氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)可以用以下3種方法表示：思考：分析上述3種表示方法的優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)，你認(rèn)為哪種表示方法最好？文字表達(dá)式：氫氣+氧氣點(diǎn)燃水圖形表達(dá)式：化學(xué)方程式：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O書(shū)寫(xiě)麻煩，國(guó)際上不通用。復(fù)雜難畫(huà)書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單明了，國(guó)際通用，便于交流通用。01化學(xué)方程式定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2H2+O2點(diǎn)燃2H2O和反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件生成了等號(hào)左邊為

物，等號(hào)右邊為

物，等號(hào)上面為

，加號(hào)讀作

，等號(hào)讀作

；該化學(xué)方程式讀法：

。氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了水01化學(xué)方程式觀察下面幾個(gè)化學(xué)方程式，回答下列問(wèn)題：2Cu+O22CuO1.2H2O通電2H2↑＋O2↑2.CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO43.4.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O25.3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃在化學(xué)方程式中，通常用“△”表示反應(yīng)需要_____，燃燒的條件用______用“↑”或“↓”注明生成物是______或是______。加熱點(diǎn)燃?xì)怏w沉淀注意：①如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需要標(biāo)注“↑”。②對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有不溶性固體，不溶性固體生成物也不需標(biāo)注“↓”。02化學(xué)方程式的意義請(qǐng)觀察下面化學(xué)方程式,你能獲得哪些信息(即意義）？2H2+O2點(diǎn)燃2H2O反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件物質(zhì)方面：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了水。2H2+O22H2O點(diǎn)燃請(qǐng)觀察下面化學(xué)方程式,你能獲得哪些信息(即意義）？化學(xué)方程式的意義02原子種類(lèi)反應(yīng)前（個(gè)）反應(yīng)后（個(gè)）氫原子

氧原子

4微粒方面：每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成了2個(gè)水分子?；颍簠⒓臃磻?yīng)的氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比是2:1:2。422已知：原子的實(shí)際質(zhì)量比=相對(duì)原子質(zhì)量比

推理：分子的實(shí)際質(zhì)量比=若物質(zhì)中都只有1個(gè)分子氫氣氧氣水物質(zhì)的質(zhì)量比（1×2）:（1×32）:（1×18）氫相對(duì)原子質(zhì)量：1氧相對(duì)原子質(zhì)量：16H2的相對(duì)分子質(zhì)量：2O2的相對(duì)分子質(zhì)量：32H2O的相對(duì)分子質(zhì)量：18=1:16:9氫氣氧氣水物質(zhì)的質(zhì)量比（2n×2）:（2n×32）:（2n×18）若物質(zhì)中都有2n個(gè)分子=1:16:91個(gè)分子的實(shí)際質(zhì)量比2n個(gè)分子的實(shí)際質(zhì)量比化學(xué)方程式的意義02相對(duì)分子質(zhì)量比物質(zhì)的質(zhì)量比=所有分子的質(zhì)量比=（分子個(gè)數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量）之比（1×2）:（1×32）:（1×18）（2n×2）:（2n×32）:（2n×18）2H2+O2

2H2O點(diǎn)燃=4:32:36粒子數(shù)目比

2:1:2（2×2）:（

1×32）:（

2×18）物質(zhì)的質(zhì)量比=所有分子的質(zhì)量比=（分子個(gè)數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量）之比物質(zhì)的質(zhì)量比=1:8:9化學(xué)方程式的意義02物質(zhì)的質(zhì)量比=（化學(xué)計(jì)量數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量）之比質(zhì)量方面：表示每1份質(zhì)量的氫氣與8份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成9份質(zhì)量的水?；颍罕硎緟⒓臃磻?yīng)的氫氣、氧氣和水的質(zhì)量比是1:8:9。02化學(xué)方程式的意義1.物質(zhì)方面：表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；2.質(zhì)量方面：表示參與反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；各物質(zhì)之間的質(zhì)量比=（化學(xué)計(jì)量數(shù)×化學(xué)式量）之比3.微粒方面：表示各反應(yīng)物、生成物之間的微觀粒子個(gè)數(shù)之比。各微粒之間的個(gè)數(shù)比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比3課堂小結(jié)1.化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.化學(xué)方程式是國(guó)際通用的化學(xué)語(yǔ)言。3.化學(xué)方程式不僅簡(jiǎn)明地表達(dá)了反應(yīng)物、生成物是什么，反應(yīng)在什么條件下發(fā)生，還能反映出反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系和各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。4典例分析考點(diǎn)：化學(xué)方程式的意義【典型例題】C：12O：16說(shuō)說(shuō)看，你能從化學(xué)方程式：C+O2CO2中獲得那些信息（即意義）？點(diǎn)燃（1）表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件（宏觀意義）表示碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成二氧化碳（2）表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比（宏觀意義）表示每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（3）表示反應(yīng)物和生成物的各粒子個(gè)數(shù)比（微觀意義）（粒子個(gè)數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）表示每1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分H2+O2H2O22課堂活動(dòng)下面是兩位同學(xué)所寫(xiě)的化學(xué)方程式，請(qǐng)判斷正誤并說(shuō)出理由。Fe+O2Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)物不符合客觀事實(shí)沒(méi)有遵循質(zhì)量守恒定律01書(shū)寫(xiě)原則化學(xué)方程式描述的是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)，因此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩條原則：一是必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是必須遵循質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)前后各原子的種類(lèi)和數(shù)目保持不變。02書(shū)寫(xiě)步驟思考：書(shū)寫(xiě)下面的化學(xué)方程式需要注意哪幾個(gè)方面的內(nèi)容？（以電解水為例）

2H2O2H2↑

+O2↑通電1、化學(xué)式2、反應(yīng)條件3、化學(xué)計(jì)量數(shù)配平4、“=”遵循質(zhì)量守恒定律5、生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”02書(shū)寫(xiě)步驟請(qǐng)你參考：電解水的化學(xué)方程式，試著寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并體會(huì)書(shū)寫(xiě)過(guò)程。

2H2O2H2↑

+O2↑通電（2）二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳（1）過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑作用下分解生成了水和氧氣。22H2O2

H2O+O2MnO2①“寫(xiě)”出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，用短線連接；②“配”平化學(xué)方程式：在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)（化學(xué)計(jì)量數(shù)），使式子兩邊每一種元素的原子數(shù)目相等；③“等”：把短線（或箭頭）改成等號(hào)；④“注”明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)；⑤“查”：整體檢查。↑化學(xué)式、配平是否正確；條件和生成物的狀態(tài)是否錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)書(shū)寫(xiě)步驟02（1）過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑作用下分解生成了水和氧氣。02書(shū)寫(xiě)步驟請(qǐng)你參考：電解水的化學(xué)方程式，試著寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并體會(huì)書(shū)寫(xiě)過(guò)程。

2H2O2H2↑

+O2↑通電（2）二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳CO2+C——CO2

——高溫CO2﹢C2CO高溫×03配平“配平”是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的關(guān)鍵步驟，下列問(wèn)題你明確了嗎？１.為什么要配平化學(xué)方程式？2.配平時(shí)，為什么不能改動(dòng)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字？3.怎樣確定化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)？4.怎么判斷化學(xué)方程式是否配平？因?yàn)榛瘜W(xué)方程式必須反映客觀事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒。物質(zhì)的組成固定，右下角的數(shù)字改動(dòng)，物質(zhì)就改變?？锤髟氐脑訑?shù)目在反應(yīng)前后是否相等，若相等，則已配平。03配平設(shè)一法：

它適用于配平較復(fù)雜的化學(xué)方程式，其配平步驟如下：

①將化學(xué)方程式中最復(fù)雜的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為１，作為配平起點(diǎn)；②根據(jù)原子數(shù)目守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（可為分?jǐn)?shù)）；③若配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，則在式子兩邊同時(shí)乘以其分母，使化學(xué)計(jì)量數(shù)之比變成最簡(jiǎn)整數(shù)比。2524C2H2+O2H2O+CO2點(diǎn)燃

宏觀微觀符號(hào)建構(gòu)“三重表征”書(shū)寫(xiě)原則配平方法書(shū)寫(xiě)步驟發(fā)展“化學(xué)基本觀念”培養(yǎng)“科學(xué)態(tài)度”課堂小結(jié)3(1)未配平的是

_____(2)反應(yīng)條件寫(xiě)錯(cuò)的是____

(3)“↑”使用不當(dāng)?shù)氖莀___(4)化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)的是____③S+O2SO2④2Fe+3O22FeO3①H2OH2↑+O2↑

②C+O2CO2↑通電點(diǎn)燃燃燒點(diǎn)燃①③②④4典例分析考點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式【典型例題】將下列錯(cuò)誤化學(xué)方程式的序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上?！具w移訓(xùn)練】試著寫(xiě)以下化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式（注意最后一定要檢查）1、水通電分解2、實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫和二氧化錳制取氧氣3、測(cè)定空氣中氧氣含量(加熱銅粉)3、木炭燃燒4、鐵絲燃燒

5、鎂條燃燒2H2O通電2H2+O22H2OMnO22H2O+O2C+O2

＝

CO2點(diǎn)燃3Fe+2O2

＝

Fe3O4點(diǎn)燃2Mg+O2

＝

2MgO點(diǎn)燃第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)課標(biāo)考點(diǎn)導(dǎo)航題型考查內(nèi)容命題趨勢(shì)微觀反應(yīng)示意圖選擇題、填空題注重考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、質(zhì)量守恒定律的認(rèn)知中考題中關(guān)于微觀反應(yīng)示意圖的考查是必考點(diǎn),注重化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),一般以選擇題和填空題的形式給出,分值在3～4分質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證與解釋實(shí)驗(yàn)探究題探究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)認(rèn)知和誤差分析(1)質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化,不能應(yīng)用于物理變化。(2)質(zhì)量守恒定律說(shuō)的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。(3)化學(xué)反應(yīng)中,各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用,因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和。(4)不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。(3)理解質(zhì)量守恒定律要抓住“六個(gè)不變”“兩個(gè)可能變”“兩個(gè)一定變”。種類(lèi)質(zhì)量數(shù)目種類(lèi)質(zhì)量化合價(jià)種類(lèi)種類(lèi)考點(diǎn)二化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與意義1.定義:用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫作化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式表示的意義和讀法C和O2CO2點(diǎn)燃123244111⑤查:檢查化學(xué)式是否正確,化學(xué)方程式是否配平,發(fā)生條件和生成物狀態(tài)符號(hào)是否標(biāo)注,標(biāo)注是否恰當(dāng)。發(fā)生條件生成物狀態(tài)判斷化學(xué)方程式的正誤的分析點(diǎn)(1)是否符合客觀事實(shí)檢查化學(xué)方程式是否符合客觀事實(shí),反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式是否正確。(2)是否遵循質(zhì)量守恒定律(即配平)檢查反應(yīng)前后元素、原子的種類(lèi)是否相同,原子的數(shù)目是否相等。(5)是否濫用“↑”或“↓”符號(hào)如果反應(yīng)物中有氣體參與,則生成物中有氣體生成時(shí),氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊不用標(biāo)注“↑”;如果反應(yīng)物中有固體物質(zhì)參與,則生成物中有不溶物生成時(shí),不溶物的化學(xué)式右邊不用標(biāo)注“↓”。(6)是否錯(cuò)寫(xiě)或漏寫(xiě)反應(yīng)條件檢查反應(yīng)條件是否寫(xiě)錯(cuò)、漏寫(xiě)或多寫(xiě)?？键c(diǎn)三常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型及其判斷1.四大基本反應(yīng)類(lèi)型兩種或兩種以上另一種一種兩種或兩種以上其他單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物3.計(jì)算步驟未知量化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量比例式4.常見(jiàn)類(lèi)型(1)已知一種物質(zhì)的質(zhì)量,求另一種物質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,實(shí)際上是利用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比來(lái)計(jì)算(這是隱含的已知條件),因此只要已知化學(xué)方程式中任一反應(yīng)物或生成物質(zhì)量,就可求出其他物質(zhì)的質(zhì)量。(2)含字母的化學(xué)方程式的計(jì)算利用含字母的化學(xué)方程式計(jì)算時(shí),它的解題依據(jù)同樣是利用相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比列比例式計(jì)算,不過(guò)它的物質(zhì)質(zhì)量比是隱含的已知條件,它的計(jì)算方法一般有兩種:a.通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行轉(zhuǎn)換,即用相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積表示。b.利用參加反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量來(lái)表示。分析:已知C、D的相對(duì)分子質(zhì)量比為22∶9,那么在該反應(yīng)中C、D的質(zhì)量比為(22×2)∶(3×9)=44∶27,已知生成D的質(zhì)量為2.7g,列比例式可求出生成C的質(zhì)量為4.4g,再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得出參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為2.7g+4.4g-2.3g=4.8g,那么B、C質(zhì)量比為4.8g∶4.4g=12∶11。相對(duì)分子質(zhì)量比并不一定等于物質(zhì)的質(zhì)量比,兩者之間轉(zhuǎn)換時(shí),一定要結(jié)合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)。實(shí)驗(yàn)5質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究氣泡白煙藍(lán)色沉淀參加反應(yīng)反應(yīng)后生成誤差分析天平不平衡的可能原因:(1)有的反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)不同,其質(zhì)量沒(méi)有計(jì)算在內(nèi),如參加反應(yīng)的或反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量。(2)反應(yīng)裝置氣密性不好,使部分物質(zhì)進(jìn)入或逸散,造成質(zhì)量發(fā)生變化。(3)用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時(shí)若考慮浮力的影響,如方案一裝置中產(chǎn)生大量氣泡,用氣球收集產(chǎn)生的氣體,由于存在浮力,天平不平衡裝置中氣球的作用:一是調(diào)節(jié)錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng),起緩沖作用;二是起密封作用,防止實(shí)驗(yàn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)外發(fā)生氣體交換。考向1質(zhì)量守恒定律的理解[例1](2021河池)下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(

)A.石蠟熔化前后,其質(zhì)量不變B.鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng),反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變C.木材在空氣中燃燒后化為灰燼,灰燼的質(zhì)量比木材的質(zhì)量減小D.銅絲在空氣中加熱,生成物的質(zhì)量比原來(lái)銅絲的質(zhì)量增大A質(zhì)量守恒定律中的“變與不變”有關(guān)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究方法(1)實(shí)驗(yàn)裝置要求:如果所選的化學(xué)反應(yīng)中有氣體參加或生成,則應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行。(2)誤差分析:任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。造成反應(yīng)前后天平不平衡的原因:①有的反應(yīng)物或生成物呈現(xiàn)不同狀態(tài),其質(zhì)量沒(méi)有計(jì)算在內(nèi)(如:參加反應(yīng)的或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量)。②反應(yīng)裝置氣密性不好,使部分物質(zhì)進(jìn)入或逸散,造成質(zhì)量發(fā)生變化。③用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時(shí)浮力會(huì)有影響。3.(2022濱州一模)甲、乙、丙三位同學(xué)用三個(gè)不同的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律如圖。他們的方法是:先將下圖裝置分別放在天平上調(diào)節(jié)至平衡,然后分別取下,甲、乙將試管中的液體與錐形瓶中的物質(zhì)混合,丙將氣球中的鎂粉全部倒入錐形瓶中充分反應(yīng)后,再放入各自的天平上,下列結(jié)論你認(rèn)為正確的是(

)A.甲、乙、丙三個(gè)都平衡B.甲、乙、丙三個(gè)都不平衡C.甲不平衡,乙、丙平衡D.只有乙仍然平衡甲

乙

丙D4.(2022東營(yíng)利津縣模擬)某探究小組分別設(shè)計(jì)了有關(guān)“質(zhì)量守恒定律”的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn),兩套實(shí)驗(yàn)裝置如圖。回答下列問(wèn)題:A

B(1)利用A裝置進(jìn)行驗(yàn)證實(shí)驗(yàn):A裝置中瓶底的細(xì)沙能隔熱,加熱玻璃管至紅熱,引燃白磷,錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為

,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。待錐形瓶冷卻后,將其放回原托盤(pán)上,天平保持平衡。

產(chǎn)生大量白煙考向3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用C依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變,計(jì)算出化學(xué)方程式兩邊各原子的個(gè)數(shù),即可計(jì)算出未知物質(zhì)的化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)。DC[例4](2022新泰二模)化學(xué)學(xué)習(xí)常用化學(xué)思維去認(rèn)識(shí)和理解世界,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)C物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g1051220反應(yīng)后質(zhì)量/g8530xA.x=4B.反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為1∶9C.該反應(yīng)中丙有可能是單質(zhì),丁一定是化合物D.若甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶3;則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為3∶16有關(guān)質(zhì)量守恒定律圖表題的解題方法(“三步走”):中考常考的方式有柱狀圖、餅狀圖或表格圖。雖然呈現(xiàn)形式不同,但解題方法相同。解題流程策略方法步驟1:反應(yīng)物、生成物、催化劑的判定分析反應(yīng)前后各物質(zhì)的數(shù)據(jù),反應(yīng)后質(zhì)量增加——生成物;反應(yīng)后質(zhì)量減少——反應(yīng)物;質(zhì)量不變——可能是催化劑或雜質(zhì)步驟2:質(zhì)量比的確定反應(yīng)物減少的質(zhì)量之比=反應(yīng)物的質(zhì)量比;生成物增加的質(zhì)量之比=生成物的質(zhì)量比步驟3:反應(yīng)類(lèi)型的判斷根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類(lèi)特點(diǎn)確定反應(yīng)類(lèi)型考向4微觀反應(yīng)示意圖[例5](2022東營(yíng)一模)下圖是某汽車(chē)尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是(

)A.參加反應(yīng)的X與Y的粒子個(gè)數(shù)比為1∶1B.該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的置換反應(yīng)C.參加反應(yīng)的X與生成的Z的質(zhì)量比為9∶7D.化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)一定不變C(1)若化學(xué)反應(yīng)前后都有相同小球組成且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì),應(yīng)先抵消反應(yīng)前后相同的物質(zhì)。(2)若小球代表的原子已知,則可以根據(jù)微觀示意圖寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;若小球代表的原子未知,則根據(jù)反應(yīng)前后各種小球所代表的原子的種類(lèi)和數(shù)目不變進(jìn)行配平。(3)根據(jù)化學(xué)方程式或配平的式子分析相關(guān)問(wèn)題。DD考向5化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及判斷D化學(xué)方程式正誤判斷(1)看化學(xué)方程式是否符合客觀事實(shí)。(2)看化學(xué)式是否正確,是否已配平。(3)看生成物中“↑”或“↓”標(biāo)注是否規(guī)范,反應(yīng)條件是否標(biāo)注正確。BA考向6根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算[例7]

(2022泰安寧陽(yáng)縣模擬)工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉。為測(cè)定某純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),化學(xué)興趣小組同學(xué)稱(chēng)取12.0g純堿樣品,加水使其完全溶解,向所得溶液中加入氯化鈣溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%)化學(xué)方程式計(jì)算的三“要領(lǐng)”、三“關(guān)鍵”、三“注意”(1)三個(gè)要領(lǐng)①步驟要完整;②格式要規(guī)范;③得數(shù)要準(zhǔn)確。(2)三個(gè)關(guān)鍵①準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式;②化學(xué)方程式要配平;③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)。(3)三點(diǎn)注意①計(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位);②若給出體積需換算成質(zhì)量,公式:氣體質(zhì)量=氣體體積×密度;③含有雜質(zhì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為純凈物的公式:純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度。13.(2022東營(yíng)利津縣期末)化學(xué)興趣小組為了測(cè)定一批從樟樹(shù)市閣皂山風(fēng)景區(qū)采集的石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用12g石灰石樣品,把250g稀鹽酸分5次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外,其余成分既不與鹽酸反應(yīng),也不溶解于水),充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作,最后稱(chēng)量,得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:次數(shù)第1次第2次第3次第4次