1.5 物質的溶解（1）（解析版）

1.5物質的溶解（1）學習目錄學習目錄目錄模塊一知識網絡 2模塊二知識掌握 3知識點一、飽和與不飽和溶液 3知識點二、溶解度 5【鞏固提高】 10知識重點知識重點模塊一知識網絡模塊二知識掌握知識點一、飽和與不飽和溶液1、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的飽和溶液。在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的不飽和溶液。2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化(大多數物質適用,氫氧化鈣、氣體除外)飽和溶液eq\o(,\s\up11(加溶劑升高溫度),\s\do4(蒸發(fā)溶劑降低溫度加溶質))不飽和溶液注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。4、判斷一種溶液是否飽和的方法是：在其溫度下，若其溶質不能繼續(xù)溶解則原溶液為該溫度下的飽和溶液；若其溶質還能繼續(xù)溶解，則原溶液為不飽和溶液。如果溶液中有少量不溶解的溶質，則是飽和溶液；如果加少量溶質，還能繼續(xù)溶解，則是不飽和溶液。（2023?鹿城區(qū)校級三模）如圖為小溫探究a物質溶解性的實驗過程，下圖各燒杯中的液體一定屬于飽和溶液的是（）A．乙 B．丙 C．乙、丙 D．丙、丁【解答】解：甲中溶液可能是恰好飽和的溶液，也可能是不飽和溶液；加熱后溫度升高，得到溶液乙，乙一定是不飽和溶液；冷卻后，有晶體析出，則丙一定是飽和溶液；過濾后得到溶液丁，溶液丁一定是飽和溶液；則一定屬于飽和溶液的是丙、丁。故選：D。（2023?普陀區(qū)校級模擬）如圖，這是市面上常見的感冒藥，食用前需要將藥粉倒入水中充分溶解。下面幾個選項中能作為判斷溶解后的感冒藥溶液是飽和溶液的依據是（）A．該溶液顏色很深 B．該溶液味道很苦 C．感冒藥溶解的很快 D．感冒藥固體有剩余【解答】解：飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑中溶解，某種物質，當溶質不能繼續(xù)溶解時形成的溶液是該溫度下的飽和溶液，故判斷溶解后的感冒藥溶液是飽和溶液的依據是感冒藥固體有剩余。故選：D。（2022?慈溪市模擬）一木塊漂浮于50℃的硝酸鉀飽和溶液中，某一條件改變時，木塊排開液體的體積隨時間發(fā)生了如圖所示的變化，下列條件可以達到目的是（）①增加溶質②蒸發(fā)溶劑③增加溶劑④升高溫度⑤降低溫度A．②④ B．①④ C．②③ D．③⑤【解答】解：觀察圖象可知，木塊排開液體的體積增大，由F＝ρgV排，則液體的密度減小。①增加溶質，不能繼續(xù)溶解，溶液的密度不變，不符合要求。②蒸發(fā)溶劑，有硝酸鉀晶體析出，溶液仍是該溫度下的飽和溶液，溶液的密度不變，不符合要求。③增加溶劑，溶液的密度變小，符合要求。④升高溫度，硝酸鉀的溶解度增大，但溶液的組成沒有發(fā)生改變，不符合要求。⑤硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，溫度降低，有硝酸鉀晶體析出，溶液的密度變小，可采用降低溫度的方法。故③⑤符合題意。故選：D。（2023?鎮(zhèn)海區(qū)模擬）溶液的濃稀與飽和，不飽和之間的關系．（1）不同溶質的溶液飽和，不飽和與濃稀之間沒有必然聯系，稀溶液是不飽和溶液，濃溶液是飽和溶液．（2）同一溶質的溶液在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要．【解答】解：（1）不同溶質的溶液飽和，不飽和與濃稀之間沒有必然聯系，稀溶液不一定是不飽和溶液，濃溶液不一定是飽和溶液．（2）同一溶質的溶液在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃．（2022秋?永康市期末）同學們在學習《物質的溶解》知識時，進行了如下實驗。（1）小組同學配制了一杯如圖所示的食鹽溶液，同學們認為該溶液為食鹽的飽和溶液。他們的證據是。（2）關于上述食鹽溶液是否能溶解蔗糖展開了討論，根據你所學過的知識，你認為該溶液（選填“能”或“不能”）繼續(xù)溶解蔗糖。【解答】解：（1）小組同學配制了一杯如圖所示的食鹽溶液，同學們認為該溶液為食鹽的飽和溶液。他們的證據是燒杯底部還有未溶解的固體，故答案為：燒杯底部還有未溶解的固體。（2）上述食鹽溶液只是食鹽的飽和溶液，無法繼續(xù)溶解食鹽，該溶液還能繼續(xù)溶解蔗糖，故答案為：能。知識點二、溶解度1．溶解度：在一定的溫度下，某物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質質量為該物質在這種溶劑里的溶解度。注意：（1）四個關鍵詞：一定的溫度，100g溶劑，達到飽和，溶質的質量；（2）溶解度就是一定溫度下，100g溶劑中所能溶解的溶質的最大質量；（3）溶解度單位為克；（4）公式：S＝eq\f(溶質的質量,溶劑的質量)×100（克）2．溶解度與溫度的關系：大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，如硝酸鉀；少數固體物質的溶解度受溫度影響不大，如氯化鈉；極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。3．物質的溶解性等級（以20℃的溶解度為標準）：溶解性等級易溶可溶微溶難溶溶解度/g>101～100.01～1<0.01舉例食鹽氯酸鉀氫氧化鈣碳酸鈣4.溶解度的表示方法（1）表示方法①溶解度表（會查看）；②溶解度曲線：以溫度為橫坐標，溶解度為縱坐標，形象地描繪出物質的溶解度隨溫度變化情況的曲線。（2）變化規(guī)律①大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大（陡升型），代表物質是硝酸鉀；②少數固體物質的溶解度受溫度影響變化較?。ㄆ骄徯停?，代表物質是氯化鈉；③極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減?。ㄏ陆敌停砦镔|是氫氧化鈣；④氣體的溶解度一般隨壓強的增大而增大，隨溫度的升高而減小。（2022春?臨平區(qū)月考）表是在不同溫度時硝酸鉀的溶解度，下列說法正確的是（）溫度/℃020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246A．KNO3的溶解度受溫度影響明顯，其隨溫度的升高而增大 B．20℃時，200克水中，KNO3的溶解度是63.2克 C．40℃時，100克KNO3飽和溶液中含有溶質63.9克 D．100℃時水中溶解的硝酸鉀一定比80℃時水中溶解的硝酸鉀多【解答】解：A、由在不同溫度時硝酸鉀的溶解度，KNO3的溶解度受溫度影響明顯，其隨溫度的升高而增大，故選項說法正確。B、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質質量；20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，故選項說法錯誤。C、40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，含義是40℃時，100g水中最多能溶解硝酸鉀63.9g，溶液達到飽和狀態(tài)，形成飽和溶液163.9g；則40℃時，100克KNO3飽和溶液中含有溶質的質量小于63.9g，故選項說法錯誤。D、選項說法沒有指明溫度，100℃時水中溶解的硝酸鉀不一定比80℃時水中溶解的硝酸鉀多，故選項說法錯誤。故選：A。（2022秋?鹿城區(qū)校級期中）小明設計了一個比較物質溶解能力大小的實驗方案，實驗結果如下：溫度溶質溶劑實驗結果20℃碘2g酒精10g全部溶解20℃碘2g水10g部分溶解從表格分析可知，影響物質溶解能力大小的因素是（）A．溫度 B．溶質的性質 C．溶劑的性質 D．溶液的質量【解答】解：除探究要素不同之外，其它條件都應該是相同的，從表格分析可知，除了溶劑的種類不同外，其它條件均相同，影響物質溶解能力大小的因素是溶劑的種類，即溶劑的性質。故選：C。（2023春?北侖區(qū)期末）碘在下列三種不同溶劑中的溶解性如表所示。根據表中信息做出下列相關分析，錯誤的是（）物質碘溶劑水酒精汽油溶解性微溶可溶易溶A．將少量的碘放入大量的水中，不會形成碘的水溶液 B．將少量的碘放入大量的酒精中，當外界條件不發(fā)生變化，久置以后不會分層 C．將少量的碘放入大量的汽油中，攪拌后，可形成均一、穩(wěn)定的混合物 D．同種物質在不同溶劑中的溶解能力不同【解答】解：A、碘微溶于水，將少量的碘放入大量的水中，能形成碘的水溶液，故選項說法錯誤。B、將少量的碘放入大量的酒精中，碘可溶于酒精形成溶液，當外界條件不發(fā)生變化，久置以后不會分層，故選項說法正確。C、碘易溶于汽油，將少量的碘放入大量的汽油中，攪拌后，可形成均一、穩(wěn)定的混合物，故選項說法正確。D、由碘在三種不同溶劑中的溶解性，可以看出同種物質在不同溶劑中的溶解能力不同，故選項說法正確。故選：A。（2022秋?鹿城區(qū)期中）某興趣小組利用家中的調味品研究影響物質溶解性的因素，實驗步驟設計如下：①準備足量的白糖、食鹽和冰糖，并將它們研磨成粉末待用。②按下表進行實驗并記錄實驗數據。（實驗器材略）試管編號1號2號3號4號實驗溫度20℃20℃20℃40℃溶質種類白糖冰糖食鹽冰糖水的質量10克10克10克10克（1）請在表中最后一行的第1個空格中填寫需要記錄的項目。（2）從這個表格看，他們準備研究的影響因素為：。（3）兩支試管的數據可以為“白糖和冰糖是不是同一種物質這個問題提供證據”?！窘獯稹浚?）研究影響物質溶解性的因素，表中最后一行的第1個空格中填寫需要記錄的項目溶解時間；根據溶解時間的長短，判斷溶解速率的快慢；（2）根據表格數據，水的質量相同，溫度不同，溶質種類不同，故準備研究的影響因素為溫度、溶質種類；（3）1號和2號兩支試管中實驗溫度、水的質量相同，溶質是白糖和冰糖，故兩支試管的數據可以為“白糖和冰糖是不是同一種物質這個問題提供證據”。故答案為：（1）溶解時間；（2）溫度、溶質種類；（3）1號和2號。（2022秋?濱江區(qū)校級期中）小科發(fā)現很多物質都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，她想：影響同種物質溶解速度的因素有哪些呢？小科根據生活經驗以冰糖為例，提出了她的一些猜想：A與水的溫度有關，B與冰糖顆粒的大小有關，C與是否攪拌有關。為了驗證猜想是否正確，她設計了實驗方案（實驗中的燒杯完全相同），并進行了探究。下表是她在探究過程中記錄的實驗數據。顆粒大小水及溫度是否攪拌溶解快慢①5克塊狀冰糖100毫升、10℃的水是緩慢②5克塊狀冰糖100毫升、80℃的水是較快③5克粉末狀冰糖100毫升、80℃的水是快速④5克粉末狀冰糖100毫升、80℃的水否較慢（1）通過對比實驗①和實驗②的實驗現象，可驗證猜想（填字母）。（2）通過對比實驗②和實驗③的實驗現象，得到的結論是：當水溫等其他條件一定時，。（3）為了驗證猜想C，應選擇進行比較。（4）通過該實驗得出物質的溶解快慢與有關?！窘獯稹拷猓海?）實驗①和實驗②其他條件相同，只有溫度不同，通過對比實驗①和實驗②的實驗現象，溫度高的溶解快，所以可驗證猜想與水的溫度有關；故答案為：A；（2）通過對比實驗②和實驗③的實驗現象，得到的結論是：當水溫等其他條件一定時，粉末狀冰糖溶解快，所以與冰糖顆粒的大小有關；故答案為：粉末狀冰糖溶解快；（3）為了驗證猜想C與是否攪拌有關，通過觀察表中的數據，應選擇其他條件相同，只有攪拌與否，故可以選擇③和④進行比較；故答案為：③和④；（4）通過以上分析，該實驗得出物質的溶解快慢與溫度、顆粒的大小、以及是否攪拌有關；故答案為：溫度、顆粒的大小、是否攪拌?！眷柟烫岣摺浚?020秋?拱墅區(qū)校級月考）如圖，小明在一個大蘿卜上挖了個孔，并向里加入一定量的飽和食鹽水和少量食鹽晶體。一段時間后，小明將孔內的物質全部倒出。以下猜想和實驗，你認為正確的是（）A．將倒出的食鹽水升溫（不考慮溶劑蒸發(fā)），使其變?yōu)轱柡褪雏}水 B．倒出的物質中一定有食鹽晶體 C．倒出的物質中可能沒有食鹽晶體 D．向倒出的食鹽水中加入大量食鹽，判斷其是否是飽和溶液【解答】解：A、食鹽的溶解度隨著溫度的升高而增大，但受溫度的影響變化不大，將倒出的食鹽水升溫（不考慮溶劑蒸發(fā)），食鹽的溶解度增大，溶液不會變?yōu)轱柡褪雏}水，故A錯誤；B、根據生物知識可知，蘿卜的水會向飽和食鹽水中滲透，少量食鹽晶體會繼續(xù)溶解，且可能會全部溶解，倒出的物質中可能沒有食鹽晶體，故B錯誤；C、根據生物知識可知，蘿卜的水會向飽和食鹽水中滲透，少量食鹽晶體會繼續(xù)溶解，且可能會全部溶解，倒出的物質中可能沒有食鹽晶體，故C正確；D、向倒出的食鹽水中加入少量的食鹽，觀察實驗能否繼續(xù)溶解，判斷是否為飽和溶液，不能加入大量食鹽（無法根據實驗能否繼續(xù)溶解，判斷溶液是否飽和），故D錯誤。故選：C。（2021秋?上城區(qū)校級期中）許多科學知識在邏輯上存在如圖所示關系，下列關于溶液說法正確的是（）A．飽和溶液包含濃溶液 B．飽和溶液與稀溶液屬于并列關系 C．飽和溶液與不飽和溶液屬于交叉關系 D．不飽和溶液與稀溶液屬于交叉關系【解答】解：A、濃稀溶液是溶液中所含溶質質量分數的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯系，飽和溶液不包含濃溶液，故選項說法錯誤。B、濃稀溶液是溶液中所含溶質質量分數的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯系，飽和溶液與稀溶液屬于交叉關系，故選項說法錯誤。C、飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解這種溶質的溶液；還能繼續(xù)溶解這種溶質的溶液，叫做不飽和溶液；飽和溶液與不飽和溶液屬于并列關系，故選項說法錯誤。D、濃稀溶液是溶液中所含溶質質量分數的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯系，不飽和溶液可能是稀溶液，不飽和溶液與稀溶液屬于交叉關系，故選項說法正確。故選：D。（2021秋?溫州期中）小榕去化學實驗室發(fā)現某試劑瓶底部有少量白色固體析出，小榕認為該試劑瓶中的溶液一定是（）A．稀溶液 B．濃溶液 C．飽和溶液 D．不飽和溶液【解答】解：小榕去化學實驗室發(fā)現某試劑瓶底部有少量白色固體析出，則該試劑瓶中的溶液一定是飽和溶液，溶液的濃和稀無法判斷。故選：C。（2021秋?樂清市校級月考）配制硝酸鉀溶液時得到下表數據，根據表中數據分析，錯誤的是（）序號溫度/℃水的質量/克所加硝酸鉀的質量/克所得溶液的質量/克①2810414②2810614③6010818A．①②所得溶液都是飽和溶液 B．③所得溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液 C．28℃時20克水中最多能溶解硝酸鉀8克 D．60℃時等質量水中能溶解的硝酸鉀比28℃時多【解答】解：A、②中的溶質未全部溶解，①②所得溶液的質量相等，溶劑的質量相等，故溶質質量相等，所以均為該溫度下的飽和溶液，正確；B、③中溶質全部溶解，不能確定所得溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液，錯誤；C、根據①②可以看出，在28℃時10克水中最多能溶解硝酸鉀4克，正確；D、28℃時10克水中最多能溶解硝酸鉀4克，60℃時10g水中能溶解的硝酸鉀質量為8g，故60℃時等質量水中能溶解的硝酸鉀比28℃時多，正確；故選：B。（2021秋?樂清市校級月考）20℃時，將硝酸鉀飽和溶液100克和200克，分別加熱蒸發(fā)掉20克水后，冷卻到原來的溫度，各析出了晶體a克和b克，則a和b的關系是（）A．a＜b B．2a＝b C．2b＝a D．a＝b【解答】解：根據題意“20℃時，分別將200克硝酸鉀飽和溶液與100克硝酸鉀飽和溶液各蒸發(fā)掉20克水后，再降溫到20℃，分別析出硝酸鉀晶體a克與b克”，所析出晶體的質量均為20℃時20g水所溶解硝酸鉀的最大質量，因此析出晶體質量相等，即a＝b．所以，A、B、C錯誤。D正確。故選：D。（2021?鹿城區(qū)校級一模）如圖，將一定量蔗糖倒入一杯開水中，充分溶解。下列能作為判斷蔗糖水是不飽和溶液的依據是（）A．杯中蔗糖水無色透明 B．杯子底部無蔗糖固體剩余 C．杯中頂部、中部和底部的蔗糖水甜度一致 D．往蔗糖水中加少量蔗糖后蔗糖消失【解答】解：A、杯中蔗糖水無色透明，不能作為判斷蔗糖水是不飽和溶液的依據，故選項錯誤。B、杯子底部無蔗糖固體剩余，溶液可能是恰好飽和溶液的溶液，不能作為判斷蔗糖水是不飽和溶液的依據，故選項錯誤。C、溶液具有加熱型，杯中頂部、中部和底部的蔗糖水甜度一致，不能作為判斷蔗糖水是不飽和溶液的依據，故選項錯誤。D、往蔗糖水中加少量蔗糖后蔗糖消失，說明蔗糖水能繼續(xù)溶解蔗糖，能作為判斷蔗糖水是不飽和溶液的依據，故選項正確。故選：D。（2022秋?平陽縣月考）要使50℃的接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝写胧╁e誤的是（）A．加入少量硝酸鉀晶體 B．倒出少量的溶液 C．降低溶液溫度到室溫 D．恒溫蒸發(fā)部分水分【解答】解：由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將接近飽和的硝酸鉀溶液轉化為飽和溶液可采取的辦法有：①繼續(xù)加入少量的硝酸鉀，②恒溫蒸發(fā)掉少量水分，③降低溫度等方法。故選：B。（2022秋?仙居縣校級期中）某興趣小組利用家中的材料研究影響物質溶解性的因素，實驗步驟設計如下：Ⅰ．稱取六份冰糖和一份食鹽，每10克為一份，并將其中五份冰糖研磨成粉末。Ⅱ．按照表進行實驗（實驗所需儀器略）。第一組第二組第三組第四組實驗溫度20℃20℃20℃20℃20℃20℃80℃固體種類冰糖冰糖冰糖（粉末）冰糖（塊狀）冰糖食鹽冰糖（粉末）固體質量10克10克10克10克10克10克10克溶劑種類水植物油水水水水水溶劑質量50克50克10克10克10克10克10克請你對他們的實驗設計進行分析：（1）根據上述設計，你認為他們準備研究的影響因素有，其中不影響物質溶解性的因素是。（2）請你預測一下，冰糖溶解速率最快的是第組?！窘獯稹拷猓海?）通過對實驗設計表格的分析，重點是看幾組實驗的條件發(fā)現探究的問題，主要有溫度的改變；物質的改變；狀態(tài)的改變；溶劑的改變等，由于物質的溶解性是物質本身的一種屬性不受外界干擾，所以溶質的狀態(tài)對物質溶解性無影響。故答案為：溶質的種類、溶劑的種類、溫度、溶質的狀態(tài)；溶質的狀態(tài)；（2）粉末狀比塊狀的冰糖溶解速度快，溫度越高，冰糖溶解速率更快，故冰糖溶解速率最快的是第四組；故答案為：（1）溶質的種類、溶劑的種類、溫度、溶質的狀態(tài)；溶質的狀態(tài)；（2）四。（2022春?北侖區(qū)期中）物質在溶解時速率會受到哪些因素的影響？以硫酸銅為例進行如下探究：[提出假設]假設一：溫度因素：溫度越高，硫酸銅晶體溶解速率越快；假設二：攪拌因素：攪拌能加大硫酸銅晶體溶解速率；假設三：顆粒大小因素：。[進行實驗]設計實驗驗證假設二：實驗操作實驗現象實驗結論在2個大小相同的燒杯中，分別注入溫度相同的100mL水，再同時向燒杯中各加入一藥匙顆粒大小相同的硫酸銅晶體，用玻璃棒攪拌其中一個燒杯在攪拌的情況下，硫酸銅晶體溶解得假設二正確[反思評價]在上述因素中，能改變物質溶解度的因素是?！窘獯稹拷猓篬提出假設]顆粒大小會影響物質溶解的速率，所以假設三是顆粒越小溶解速率越快；故答案為：顆粒越小，溶解速率越快；[進行實驗]假設二是攪拌能加大硫酸銅晶體溶解速率，所以在攪伴的情況下，硫酸銅晶體溶解得快；故答案為：快；[反思評價]溶解度只受溫度，溶劑和溶質的性質的影響，所以在上述因素中，能改變物質溶解度的因素是溫度；故答案為：溫度。（2021秋?錢塘區(qū)期末）小應探究了影響物質溶解性的因素后，還猜想：溶劑的多少也會影響物質的溶解性，是他進行相應的探究，請完成下列實驗設計和問題交流?！緦嶒炘O計】實驗步驟設計要求①準備兩個大小相同的燒杯，分別標為A、B，向兩燒杯中分別倒入30克粗細相同的食鹽。選擇合適的實驗器材②向A燒杯倒入20克20℃的水，向B燒杯倒入60克？的水。設置對照實驗③都用玻璃棒充分攪拌直到A、B兩燒杯底部的食鹽不再溶解為止，過濾、干燥剩余食鹽。控制實驗條件④？并記錄，并進行統計分析。觀察和記錄【問題交流】（1）步驟②空格“？”處應填寫：；（2）完善步驟④：；（3）如果溶劑的多少不會影響物質溶解性，則A、B兩組在相同的條件下每10克水應基本相同?！窘獯稹拷猓海?）溶劑的質量是變量，其他條件應該一樣，故步驟②空格“？”處應填寫20℃，故答案為：20℃；（2）步驟④中應該用天平稱量剩余食鹽的質量記錄并進行分析，故答案為：用天平稱量剩余食鹽的質量；（3）如果溶劑的多少不會影響物質溶解性，則A、B兩組在相同的條件下每10克水最多溶解食鹽的質量應該相同，故答案為：最多溶解食鹽的質量。（2022秋?蕭山區(qū)期中）仔細閱讀下面的探究實驗信息，回答相關問題．【實驗目的】探究溶解過程中，溶液溫度的變化情況．【查閱資料】（1）物質溶解于水的過程包括吸收熱量（Q吸）的擴散過程和放出熱量（Q放