1.6物質的分離（解析版）

1.6物質的分離1.6物質的分離學習目標：學習目標：1.學習物質結晶的方法；2.學習常見的物質分離方法；3.區(qū)分純凈物和混合物。知識整理知識整理知識點1物質的結晶晶體是具有__規(guī)則幾何外形的固體__，晶體有固定的__熔__點。(1)結晶：溶液中無法再溶解的固體物質從溶液中析出的過程。(2)結晶的適用范圍及原理：①范圍：分離幾種可溶性固體的混合物。②原理：利用固體物質的溶解性不同，以及溶解度受溫度變化的影響不同，使一種物質先結晶出來而達到分離的目的。(3)結晶的方法：①__蒸發(fā)溶劑__法：溶液由溶質和溶劑兩部分組成，當把溶劑蒸發(fā)了，晶體(固體溶質)也就結晶出來了。②__冷卻熱飽和溶液__法：一般的物質隨著溫度的升高，溶解度也會增大，所以當把熱的飽和溶液降溫時，由于溶解度的減小，有一部分溶質就結晶出來了。適用于溶解度受溫度影響較__大__的物質，如硝酸鉀。知識點2結晶水合物(1)結晶水：有些晶體從水溶液中結晶析出時，往往要結合一定量的水，這部分水存在于析出的晶體中，叫作__結晶水__。(2)結晶水合物：含有結晶水的晶體，常見的有膽礬，即硫酸銅晶體(五水硫酸銅)、石膏(二水硫酸鈣)等。結晶水合物受熱易分解和風化。知識點3其他幾種常用的分離方法1．水的凈化方法水的凈化方法通常有沉淀法、__過濾法__、蒸餾法。(1)沉淀法：在水中加入明礬或活性炭等，攪拌后靜置，使水中的懸浮雜質凝聚成較大顆粒而沉淀下來。(2)過濾法：根據物質的溶解性的不同，用于除去液體中混有的不溶性固體雜質的方法。①過濾裝置：如圖所示。②過濾的操作要領：“一貼”：濾紙緊貼__漏斗內壁__，中間不留氣泡。“二低”：濾紙邊緣低于漏斗口，濾液液面__低于__濾紙邊緣?！叭俊保簾o靠玻璃棒，玻璃棒末端輕靠在有三層濾紙的一側，漏斗下端緊靠燒杯內壁。③過濾時，玻璃棒的作用是__引流__。④過濾器的制備：濾紙2次對折后打開。(3)蒸餾法：根據液體物質的__沸點__不同，用于分離或提純互溶的液態(tài)混合物的方法。用蒸餾法凈水可除去水中已經溶解的物質。把水加熱至沸騰，變成水蒸氣，再經冷凝得到的水稱為蒸餾水。裝置如圖所示。2．純凈物純凈物是由__同種__物質組成的物質，有固定的組成和固定的熔沸點。蒸餾水、水銀、藍礬、冰水共存物等都是純凈物。純凈物在任何地方其組成都一樣。用蒸餾方法得到的水是純凈物。3．粗鹽的提純通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有不溶性雜質(砂石等)，步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌，通過以上處理，粗鹽可以得到初步提純。說明①粗鹽提純操作中玻璃棒的作用：溶解——攪拌，加快氯化鈉的溶解速率；過濾——引流；蒸發(fā)——防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；洗滌——利用玻璃棒把食鹽從蒸發(fā)皿中轉移到過濾器中。②蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現大量固體時即停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱把食鹽烘干。蒸發(fā)操作完成后不可將蒸發(fā)皿直接放在實驗桌上以免燙壞實驗桌。③在粗鹽提純的實驗中，經過過濾操作后雖然把不溶性的砂石等雜質除去，但所得食鹽中還存在少量可溶性雜質，因此不是純凈物。典型例題典型例題一、單選題1．t℃時有甲、乙、丙三瓶質量相等的KNO3飽和溶液，若將甲溶液降溫至10℃；將乙溶液蒸發(fā)掉10g水后，使之成為高溫下的不飽和溶液；從丙中取出一半溶液．則此時甲、乙、丙三瓶溶液的溶質質量分數的數值關系是（）A．乙＞丙＞甲 B．乙=丙＞甲 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞甲=乙【答案】A【解答】解：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將t℃時KNO3飽和甲溶液降溫到10℃會有晶體析出，溶質質量分數變小；將乙溶液蒸發(fā)掉10g水，會有晶體析出，使之成為高溫下的不飽和溶液后析出的晶體又被溶解，但是這一過程中溶劑減少，溶質不變，所以溶質質量分數變大；而丙的溶液中取出一半，溶質質量分數不變，所以三瓶溶液中溶質質量分數的關系是乙＞丙＞甲．故選：A．2．KNO3和NaCl的溶解度如下表所示。下列說法正確的是（）溫度/℃102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110A．60℃時，KNO3溶液比NaCl溶液的溶質質量分數大B．KNO3的溶解度比NaCl大C．在20℃時，將19gNaCl或KNO3加入50g水中，充分溶解，均能得到飽和溶液D．從氯化鈉溶液中得到大量氯化鈉晶體，可采取降低溫度的方法【答案】C【解答】A.60℃時，飽和狀態(tài)下KNO3溶液中溶質的質量分數為：；飽和的NaCl溶液的溶質質量分數為：，不飽和狀態(tài)則無法比較，故錯誤；

B.比較溶解度大小必須有溫度的限制，故錯誤；

C.20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，硝酸鉀的溶解度為31.6g，則該溫度下的50g水中最多溶解18g氯化鈉，15.8g硝酸鉀就能達到飽和狀態(tài)，故C正確；

D.因為氯化鈉的溶解度受溫度的影響比較小，所以從氯化鈉溶液中得到大量氯化鈉晶體，可采取蒸發(fā)溶劑結晶法，故錯誤。故選C。3．如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線．下列敘述錯誤的是（）?A．t1℃時，三種物質的溶解度大小順序為C＞B＞AB．當A中混有少量B時，可用降溫結晶的方法提純AC．將A、B、C的飽和溶液從t3℃降溫到t2℃，溶液中均有固體析出D．若要將N點的A溶液轉變?yōu)镸點的A溶液，可在恒溫條件下采用蒸發(fā)溶劑法【答案】C【解答】A、根據三種物質的溶解度曲線可知，在t1℃時，三種物質的溶解度大小關系是C＞B＞A，故A說法正確；B、A的溶解度受溫度影響變化較大，當A中混有少量的B時，可以采用降溫結晶的方法提純A，故B說法正確；C、由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此將t3時C的飽和溶液降溫到t2時，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，不會有晶體析出，故C說法錯誤；D、由于N點在A溶解度曲線下方，代表的是A的不飽和溶液，當恒溫蒸發(fā)水分時，不飽和溶液就會變成飽和溶液，N點就會變成M點，故D說法正確．故選：C．4．科學實驗課上，同學們要對20g純度約為90%的粗鹽進行初步提純（已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36g）。以下實驗操作可能導致精鹽質量偏低的是（）①量取40mL水溶解粗鹽；②過濾時，濾紙有破損；③蒸發(fā)結束轉移精鹽時，精鹽有撒漏；④稱量精鹽時，左盤放了砝碼，右盤放了精鹽，而后移動游碼至平衡；A．①③ B．①④ C．②④ D．②③【答案】A【解答】①粗鹽中溶質的質量為：20g×90%=18g，因為20℃時食鹽的溶解度為36g，所以飽和時需要加水的質量為50g，即水的體積為50mL。如果只加入40mL水，那么就會有粗鹽不能溶解，因此的得到精鹽質量偏?。?/p>

②過濾時，如果濾紙有破損，那么就會有雜質不能被過濾，從而使精鹽的質量偏大；

③如果轉移精鹽時，精鹽有撒漏，那么會使得到的精鹽質量偏??；

④根據左盤質量=右盤質量+游碼質量可知，如果砝碼放錯了位置，那么會使精鹽的質量偏大。

因此會導致精鹽質量偏低的是①③。故選A。5．下列實驗操作規(guī)范的是（）A．蒸發(fā)?B．液體加熱?C．加入固體藥品?D．熄滅酒精燈?【答案】A【解答】A、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，圖中所示操作正確；B、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，圖中液體超過試管容積的、大拇指不能放在短柄上，圖中所示操作錯誤；C、向試管中裝塊狀固體藥品時，先將試管橫放，用鑷子把塊狀固體放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤；D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，不能用嘴吹滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，圖中所示操作錯誤；故選：A．6．我國的青藏高原有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉（食鹽）和純堿。已知，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，純堿的溶解度隨溫度的升高而增大。那里的農民在撈堿和曬鹽的時間組合合理的應該是（)A．冬天撈堿夏天曬鹽 B．冬天撈堿冬天曬鹽C．夏天撈堿夏天曬鹽 D．夏天撈堿冬天曬鹽【答案】A【解答】氯化鈉的溶解度隨溫度的變化影響很小，因此通過夏天溫度高，水分蒸發(fā)快，食鹽易結晶析出，所以“夏天曬鹽”。碳酸鈉的溶解度受溫度的影響比較大，隨溫度的升高而增大，冬天溫度低，碳酸鈉易結晶析出，所以“冬天撈堿”。故選A。7．如圖所示為實驗室常用的蒸餾裝置。下列說法中錯誤的是()A．蒸餾時蒸餾燒瓶中放幾粒沸石，是為了防止加熱時液體暴沸B．溫度計的水銀球要位于蒸餾燒瓶的支管口處C．冷凝水要從a口進入，b口流出D．實驗開始時，先接通冷凝水，再點燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶【答案】C【解答】A.蒸餾時蒸餾燒瓶中放幾粒沸石，是為了防止加熱時液體暴沸，故A正確不合題意；

B.溫度計的水銀球要位于蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確不合題意；

C.冷凝水要從下面的口b進入，從上面的口a流出，從而延長冷凝時間，增強冷凝效果，故C錯誤符合題意；

D.實驗開始時，先接通冷凝水，再點燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，故D正確不合題意。故選C。8．下列關于水的說法錯誤的是（）A．水的三態(tài)之間的轉化屬于物理變化B．水在通電條件下分解為氫氣和氧氣C．長期飲用蒸餾水有益健康D．河水經過吸附、沉淀和過濾處理后的水是混合物【答案】C【解答】A、水的三態(tài)之間的轉化，只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項說法正確．B、水在通電條件下分解為氫氣和氧氣，故選項說法正確．C、蒸餾水中不含有人體所需的微量元素和礦物質，長期飲用蒸餾水不益健康，故選項說法錯誤．D、河水經過吸附、沉淀和過濾處理后，仍然含有可溶性的雜質，屬于混合物，故選項說法正確．故選：C．9．實驗操作具有規(guī)范性，在粗鹽提純的實驗中，下列操作正確的是()A．粗鹽稱量 B．粗鹽溶解C．濁液過濾 D．蒸發(fā)結晶【答案】B【解答】A、天平使用時應左物右碼，不符合題意；

B、粗鹽溶解時用玻璃棒攪拌加速溶解，符合題意；

C、過濾時要用玻璃棒引流液體，不符合題意；

D、蒸發(fā)時要用玻璃棒攪拌，不符合題意；

故答案為：B。10．在溫度不變的情況下，將t℃的KNO3溶液100克蒸發(fā)掉2.5克水，析出2克晶體，再蒸發(fā)5克水，又析出5克晶體，則該溫度下KNO3的溶解度是（）A．7.5克 B．80克 C．90.3克 D．100克【答案】D【解答】解：在一定溫度下，將t℃的硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉2.5g水，析出2克晶體，說明這時候的溶液是飽和溶液；再蒸發(fā)掉5水，析出5硝酸鉀，則若蒸發(fā)100克水析出100克晶體，即該溫度下硝酸鉀的溶解度為100g．故選D．11．某溫度下，硫酸銅熱飽和溶液冷卻到室溫，觀察到的現象是()A．有藍色晶體析出 B．溶液變?yōu)闊o色C．溶液變?yōu)榫G色 D．有白色晶體析出【答案】A【解答】某溫度下，硫酸銅熱飽和溶液冷卻到室溫會析出硫酸銅晶體，但溶液仍為室溫下硫酸銅飽和溶液，所以溶液仍為藍色，硫酸銅晶體為藍色固體；

故答案為：A。12．有如下幾組物質，能用過濾法進行分離的是（）A．氧氣和氫氣 B．二氧化錳和銅C．高錳酸鉀和二氧化錳 D．食鹽和白糖【答案】C【解答】能用過濾法進行分離的物質必須有溶于水的物質，有不溶于水的物質，由題意可知C物質符合條件．13．下列凈化水的操作．相對凈化程度最高的是（）A．過濾 B．靜置沉淀 C．蒸餾 D．吸附沉淀【答案】C【解答】解：A、過濾可以除去水中的不溶性雜質，所得的水中含有可溶性的雜質、鈣鎂化合物等，不是純水；B、通過靜置沉淀可使水中不溶性雜質與水分離，所得到的水中可能還會含有小顆粒的固體及可溶性雜質，不是純水；C、根據凈水的原理、方法可知，蒸餾得到的水為純水；蒸餾得到的水為純水，所以蒸餾的凈化程度最高；D、吸附沉淀可以除去水中的色素和異味，所得的水中含有可溶性的鈣鎂化合物，不是純水；故相對凈化程度最高的是蒸餾．故選：C．14．如圖是甲和乙的溶解度曲線．下列說法中正確的（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．乙的溶解度不受溫度的影響C．t1℃時，甲的飽和溶液升溫到t2℃時（不考慮水分的蒸發(fā)）會有晶體析出D．t2℃時，甲與乙的溶解度相等【答案】D【解答】A、比較溶解度應說明溫度，不說明溫度比較無意義，故此選項錯誤；B、乙的溶解度受溫度的影響小，而不是不受溫度的影響，故此選項錯誤；C、溶解度隨溫度變化情況可知，甲物質溶解度隨溫度升高變大，t1℃時，甲的飽和溶液升溫到t2℃時（不考慮水分的蒸發(fā)）會變?yōu)椴伙柡腿芤?，沒有晶體析出，故錯誤；D、t2℃時，兩曲線相交，甲與乙的溶解度相等，故此選項正確；故選D．15．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序（）①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液．A．① B．①②④⑤③ C．②⑤④①③ D．④②⑤【答案】C【解答】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。

所以正確的順序為：②⑤④①③或⑤②④①③。

故選C。二、填空題16．水是一種重要的資源。（1）自來水廠凈水過程中用到活性炭，其作用是水中的懸浮雜質。（2）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題，如圖所示為太陽能海水淡化裝置示意圖。利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后，剩余海水中氯化鈉的質量分數會(選填“變大”“變小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）吸附（2）變大【解答】（1）凈化中使用吸附劑可使懸浮在水中的小顆粒物質，凝聚在一起沉淀下來，所以自來水廠凈水過程中用到活性炭，其作用是吸附水中的懸浮雜質；（2）利用此裝置可將海水中的水分蒸發(fā)，水分蒸發(fā)后剩余海水中溶劑減少了，所以氯化鈉的質量分數會變大。故答案為：（1）吸附；（2）變大17．水是寶貴的自然資源（1）下列常用凈水方法，可以降低水的硬度的是（填字母序號）．A．過濾B．吸附C．蒸餾（2）圖中表示NaCl、KNO3、MgSO4三種物質的溶解度曲線．請回答：①t1℃時，飽和溶液的溶質質量分數相同的兩種物質是．②t2℃時，將40gKNO3放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的質量為g．③t3℃時，溶解度最大的是．④t4℃時，其它條件不變，把MgSO4飽和溶液升溫到t5℃，觀察到的現象是．⑤NaCl溶液中含有少量KNO3雜質，提純的方法是（填“蒸發(fā)溶劑”或“冷卻熱飽和溶液”）．【答案】C；NaCl、KNO3；84；KNO3；析出晶體；蒸發(fā)溶劑【解答】（1）將硬水變成軟水的方法有煮沸或蒸餾．水的硬度是由碳酸氫鈣或碳酸氫鎂引起的．這種水經過煮沸或蒸餾以后，水里所含的碳酸氫鈣就分解成不溶于水的碳酸鈣，水里所含的碳酸氫鎂就生成難溶于水的碳酸鎂沉淀．這些沉淀物析出，水的硬度就可以降低，從而使硬度較高的水得到軟化．故選：C；（2）①t1℃時，NaCl、KNO3溶解度相等故其飽和溶液的溶質質量分數相同；②t2℃時，KNO3溶解度為40g，即100g水中最多溶解40g硝酸鉀，設40gKNO3放入60g水中，所得溶液的質量為xx=84g；③t3℃時，由三種物質的溶解度曲線圖可知硝酸鉀的溶解度最大；④t4℃時，MgSO4的溶解度大于t5℃時，故t4℃時，其它條件不變，把MgSO4飽和溶液升溫到t5℃，會有晶體析出；⑤NaCl的溶解度受溫度影響變化不大適合用蒸發(fā)結晶，KNO3溶解度受溫度影響變化較大適合用降溫結晶，故NaCl溶液中含有少量KNO3雜質，提純的方法是蒸發(fā)結晶．18．將物質從水中分離出來的方法通常有:①沉淀②過濾③結晶④蒸餾。要完成下列物質的分離，請你選擇合適的方法（1）除去食鹽水的溶質得到純凈水；（2）徹底除去黃河水中的泥漿；（3）獲得配置生理鹽水所需的純凈水。【答案】（1）蒸餾（2）過濾（3）蒸餾【解答】（1）蒸餾可以除去食鹽水的溶質得到純凈水；（2）過濾可以除去黃河水中的泥漿；

（3）蒸餾可以獲得配制生理鹽水所需的純凈水。19．如圖是進行粗鹽中難溶性雜質去除和配制一定質量分數氯化鈉溶液的實驗。（1）粗鹽中難溶性雜質去除的主要操作依次為(用字母和箭頭表示)。（2）配制11%的氯化鈉溶液100g。如按如圖進行稱量和量取，其他操作均規(guī)范無誤，最終將導致配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數11%。(選填“大于”“小于”或“不能確定”)【答案】（1）B→D→C（2）小于【解答】（1）粗鹽中難溶性雜質去除的主要操作依次為溶解→過濾→蒸發(fā)，即B→D→C；

(2)如圖，稱量氯化鈉時“左碼右物”，那么稱得的氯化鈉的質量：10g-1g=9g<11g；量取蒸餾水時仰視讀數，讀出的示數偏小，而實際量取的水的體積偏大。溶質質量分數=可知，根據兩種情況都會導致配制的溶液中溶質質量分數小于11%。20．分離混合物的常見方法有沉淀法、蒸餾法、過濾法、結晶法等。（1）陶山甘蔗制糖有著悠久的歷史。甘蔗制糖的部分環(huán)節(jié)為：清洗甘蔗→壓榨甘蔗→分離渣汁→蒸發(fā)濃縮，其中分離渣汁環(huán)節(jié)是通過法實現混合物分離的。（2）結晶一般有兩種方法，像碳酸鈉等溶解度受溫度變化影響較大的物質，可采用的方法使之結晶?！敬鸢浮浚?）過濾（2）冷卻熱飽和溶液【解答】（1）蔗糖的糖汁為液體，而渣子為固體，那么分離二者可以通過過濾法實現混合物的分離。

（2）結晶一般有兩種方法，像碳酸鈉等溶解度受溫度變化影響較大的物質，可采用冷卻熱飽和溶液的方法使之結晶。21．小科收集到一瓶渾濁的河水，他模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸餾水，過程如下圖所示。操作①的名稱是，操作②應選用的裝置是下圖中的（填序號）；其中凈化程度最高的裝置是下圖中的（填序號）【答案】過濾；圖乙；圖甲【解答】操作①的名稱是過濾，操作②應選用的裝置是下圖中的圖乙；其中凈化程度最高的操作是蒸餾，該裝置是下圖中的圖甲。22．從自然界中獲得的粗鹽，含有較多的雜質，需要精制。為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質需要溶解、過濾、蒸發(fā)結晶三個步驟。（1）溶解、過濾、蒸發(fā)結晶三個步驟的三個步驟中都用到了玻璃棒，在溶解和過濾中其作用分別是、。（2）在蒸發(fā)結晶步驟中，當蒸發(fā)皿內出現較多固體時，應該(填字母)。A．移去酒精燈，停止攪拌B．移去酒精燈，用玻璃棒繼續(xù)攪拌C．繼續(xù)加熱蒸干水分，再移去酒精燈D．繼續(xù)加熱，停止攪拌【答案】（1）加速溶解；引流（2）B【解答】（1）在溶解中用玻璃棒攪拌的作用是加速溶解，過濾操作中使用玻璃棒起引流的作用；（2）在蒸發(fā)結晶步驟中，當蒸發(fā)皿內出現較多固體時，可移去酒精燈用余熱將水分蒸干，并繼續(xù)用玻璃棒攪拌。故答案為：（1）加速溶解；引流（2）B三、實驗探究題23．實驗室通常用蒸餾的方法制取蒸餾水。如圖是制取蒸餾水的實驗裝置，請回答下列問題:（1）在實驗中，加熱前在燒瓶中加幾粒沸石(或碎瓷片)，目的是；（2）實驗時，冷凝水應從(填“A“或“B")通入；（3）圖2是簡易裝置，燒杯內冷水的作用.【答案】（1）防止暴沸（2）B（3）使試管中的水蒸氣快速液化為蒸餾水【解答】（1）在實驗中，加熱前在燒瓶中加幾粒沸石(或碎瓷片)，目的是防止暴沸；

（2）實驗時，冷凝水應從B通入；

（3）圖2是簡易裝置，燒杯內冷水的作用：使試管中的水蒸氣快速液化為蒸餾水。24．某科學興趣小組的同學進行粗鹽提純實驗(如圖所示)，請回答下列問題：（1）為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質，設計了如圖A、B、C三個步驟。C步驟稱。（2）在上述操作中均用到了玻璃棒，請寫出玻璃棒在A操作中的作用是，在C操作中的作用是。（3）若制得精鹽的產率偏低，則可能的原因是。A．濾紙有破損B．蒸發(fā)時有固體濺出C．溶解含有泥沙的粗鹽時，加入的水量不足【答案】（1）蒸發(fā)（2）攪拌，加快溶解；攪拌，防止液體飛濺（3）B、C【解答】（1）為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質，可以按照溶解、過濾和蒸發(fā)的步驟進行，因此C步驟稱為蒸發(fā)；

（2）A操作是溶解操作，玻璃棒起到攪拌以加快粗鹽的溶解的作用；在C蒸發(fā)操作中，玻璃棒是的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；

（3）A.濾紙有破損，會造成泥沙等進入得到的精鹽中，稱得的精鹽的質量偏大，而使精鹽的產率偏大，故A不合題意；

B.蒸發(fā)時有固體濺出，會導致得到的精鹽的質量偏小，而使精鹽的產率偏低，故B符合題意；

C.溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足，粗鹽未充分溶解，會導致則會使得到的精鹽的質量偏小，而使精鹽的產率偏低，故C符合題意。

故選BC。25．利用海水提取粗鹽的過程如圖所示，回答有關問題．（1）一定質量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池，在沒有引入結晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質量會（填“增大”、“不變”或“減小”）．（2）粗鹽中含有的難溶性雜質，在實驗室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除，這些操作中都會用到玻璃棒，其中在過濾操作中玻璃棒的作用是（填“引流”或“加快溶解”）．（3）用氯化鈉固體配制100g質量分數為6%的氯化鈉溶液．①配制時，涉及以下實驗步驟：A．稱量及量取B．計算C．溶解D．裝瓶貼標簽．其正確的實驗步驟順序是（填字母）．②將已配好的100g質量分數的6%的氯化鈉溶液變成質量分數為16%的氯化鈉溶液，需要再加NaCl的質量是g（計算結果精確到0.1）．【答案】（1）不變（2）引流（3）BACD；11.9【解答】（1）在蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)了，溶劑的質量減少，溶質的質量不變；（2）在過濾操作中玻璃棒的作用是引流；（3）①配制一定質量分數溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶，所以正確的實驗步驟順序是BACD；②100g質量分數的6%的氯化鈉溶液中溶質質量為：100g×6%=6g，設需要再加NaCl