河北省邢臺市清河中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案）

清河中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Ag108考試范圍：選擇性必修1時(shí)間75分鐘，滿分100分一、單選題(每小題3分，共計(jì)42分）1．下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要運(yùn)用沉淀溶解平衡原理解釋的是A.醫(yī)院中使用BaSO4進(jìn)行鋇餐透視B.熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)C.FeCl3刻蝕酮電路板D.使用含氟牙膏可以防止齲齒2．化學(xué)使生活更美好。下列生產(chǎn)生活應(yīng)用與化學(xué)原理不對應(yīng)的是選項(xiàng)生產(chǎn)生活化學(xué)原理A高鐵酸鉀可用于水的消毒過高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性B明礬可用于凈水水中懸浮雜質(zhì)被膠體吸附而沉降C用石灰石對燃煤進(jìn)行脫硫處理CaCO3固體屬于離子晶體D純堿可用于處理鍋爐水垢沉淀溶解平衡的移動A．A B．B C．C D．D3．一定溫度下，AgCl(s)?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)體系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的關(guān)系如圖所示[已知：Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)]。下列說法錯(cuò)誤的是()A.a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的Kw相等B.向d點(diǎn)的溶液中加入AgNO3溶液，可能會變到a點(diǎn)C.AgCl在a點(diǎn)的溶解度一定比c點(diǎn)的大D.該溫度下，AgBr的溶解平衡曲線可能與線段bd相交4．下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl固體B．滴定NaOH的濃度C．測定Na2SO4溶液的pHD．金屬防腐：外加電流法5．用電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有)時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中發(fā)生反應(yīng)：，最后以形式除去。下列說法正確的是A．電解過程中廢水的pH會減小B．陽極反應(yīng)方程式為C．電解后除沉淀外，還有沉淀生成D．電路中每轉(zhuǎn)移0.6mol，最多有0.05mol被氧化6．25℃時(shí)，下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是A．水電離出的的溶液中：NH4+、、、B．中性溶液中：、、、C．甲基橙變紅的溶液中：、、NH4+、D．的溶液中：[Al(OH)4]－、、、7．常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHA溶液。溶液中A－（或HA）的分布系數(shù)δ、NaOH溶液體積V與pH的關(guān)系如圖所示[已知：δ(HA)＝]。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.曲線a表示的是HA的分布系數(shù)變化曲線B.HA的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-6C.p點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(A－)＜3c(HA)D.p、n、q中，水的電離程度最大的是q點(diǎn)8．常溫下，用0.1mol/L鹽酸分別滴定V(NaX)mL0.1mol/LNaX溶液和V(NaY)mL0.1mol/LNaY溶液，二者的pH隨著加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示，已知酸性：HX>HY。下列判斷正確的是()A.V(NaX)>V(NaY)B.M點(diǎn)：c(X－)＝c(Y－)C.b表示鹽酸滴定NaX溶液的曲線D.常溫下，Ka(HX)＝9.0×10-129．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體有白色沉淀生成，溶液紅色變淺證明純堿溶液呈堿性是由水解引起的B室溫下，用pH試紙測定濃度均為0.1mol·L-1的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pHNaClO溶液的pH較大酸性：HClO＜CH3COOHC向1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再滴入2滴0.1mol·L-1CuSO4溶液沉淀顏色變化：白色—藍(lán)色Ksp：Cu(OH)2＜Mg(OH)2D以酚酞為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定氫氧化鈉溶液溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數(shù)測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大10．恒溫恒容條件下，向一密閉容器中加入一定量的X、Z發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Z?R+WΔH<0，其反應(yīng)歷程為：Ⅰ.X?Y+WΔH1>0；Ⅱ.Y+Z?RΔH2。反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)速率方程為v正=kcm(X),其中k為速率常數(shù)，c(X)減半，v正隨之減半。體系中Y、R產(chǎn)率隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.m=1B.反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)活化能<逆反應(yīng)活化能C.活化能：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)ⅡD.增加Z的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大11．四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作光刻顯影劑。以四甲基碳酸氫銨[(CH3)4NHCO3]水溶液為原料，電解制備(CH3)4NOH的裝置如圖所示。下列說法不正確的是()A.工作時(shí)原料室中(CH3)4N＋向Ⅱ室遷移B.Ⅰ室可得到H2和CO2C.當(dāng)外電路中有1mol電子通過時(shí)，理論上能生成1mol(CH3)4NOHD.電解總反應(yīng)為4(CH3)4NHCO3＋2H2O4(CH3)4NOH＋2H2↑＋O2↑＋4CO2↑12．圖像正確，且敘述與圖像相符合的是A．圖甲表示：一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，導(dǎo)電能力發(fā)生的變化，a、b、c三點(diǎn)的電離程度：a<c<bB．圖乙表示：向1L恒容密閉容器中通入和氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)，當(dāng)時(shí)，反應(yīng)剛好達(dá)到平衡C．圖丙表示：常溫下向溶液中逐滴加入NaOH溶液過程中發(fā)生的pH變化，該滴定過程宜選用甲基橙作指示劑D．取amol和bmol在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)?mM(g)+nN(g)?H<0，達(dá)到平衡時(shí)，M的物質(zhì)的量與容器體積、溫度的關(guān)系如圖丁所示，若，則13．常溫下，向20mL濃度均為0.1mol·L-1的HX和CH3COOH的混合酸溶液中滴加0.1mol·L-1的氨水，測得溶液的電阻率(溶液的電阻率越大，導(dǎo)電能力越弱)與加入氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示(忽略溶液混合時(shí)體積的變化，認(rèn)為體積具備加和性)，已知：Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.0×10-5，下列說法正確的是A．同濃度的比的pH大B．c點(diǎn)時(shí)：C．a(chǎn)→c的過程中，水的電離程度逐漸減小D．d點(diǎn)時(shí)：14．滴定分?jǐn)?shù)是指滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．H2C2O4屬于二元弱酸B．若用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示劑C．圖中①處:c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)D．圖中②處：c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)二、填空題(4個(gè)大題，共58分)15.利用化學(xué)原理可以解釋很多生活中的現(xiàn)象。根據(jù)要求回答下列問題：（1）氯化銨可以清除鐵銹的原因?yàn)椋ㄟ\(yùn)用文字并結(jié)合離子方程式說明，下同）；氯化銨是一種化肥不能和草木灰混合使用的原因是。（2）純堿、氨水、鹽酸都是生活、生產(chǎn)上常用的化學(xué)試劑，可用于工業(yè)清洗等。①已知：常溫下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，lg9=0.96。某氨水的物質(zhì)的量濃度約為0.5mol·L-1，則其pH約為 （保留3位有效數(shù)字）。②用碳酸鈉協(xié)同鹽酸可除去鍋爐內(nèi)壁上的水垢CaSO4，請用平衡移動原理解釋其，鹽酸能溶解生成的碳酸鈣。（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕。①反應(yīng)一段時(shí)間后該裝置U形玻璃管中產(chǎn)生的現(xiàn)象為

；②正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

。16．鋅廣泛用于機(jī)械工業(yè)及國防工業(yè)上。由ZnCl2粗產(chǎn)品（含有Fe2+、Al3+和Fe3+）制備Zn的流程如下：已知：沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Zn(OH)2Ksp4×10-171×10-391×10-331×10-17離子濃度小于10-5mol·L-1時(shí)可認(rèn)為沉淀完全。請回答下列問題：（1）使用鹽酸“溶解”的原因是 。（2）如果沒有“氧化”工序則發(fā)生的后果

。（3）“除雜”時(shí)溶液的pH(填“升高”或“降低”），ZnO可用 （填化學(xué)式）代替；常溫下，若“氧化”后溶液中Zn2+的濃度為0.10mol·L-1則調(diào)節(jié)溶液的pH范圍

。（4）“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、冰水洗滌。檢驗(yàn)洗滌是否干凈的方法是：取最后一次洗滌液，室溫后，；（5）加熱脫水ZnCl2·H2O制備無水ZnCl2需要在氣流中進(jìn)行。（6）給鐵制品電鍍鋅，陰極上的電極式為

。17.以CO直接燃料電池（甲）為電源的電解裝置如圖所示，該裝置工作一段時(shí)間后，測得丙中溶液質(zhì)量減少0.18g，假設(shè)各裝置中生成的氣體全部逸出?；卮鹣铝袉栴}：（1）B電極為

極，其電極反應(yīng)為 。（2）乙中電極a發(fā)生反應(yīng)，檢驗(yàn)a極產(chǎn)物的方法是。（3）丙發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為，要使乙中溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需要加入 。（4）f電極的質(zhì)量

（填“增加”或“減少”）

g。18．I．化學(xué)反應(yīng)原理對化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義。(1)還原的反應(yīng)機(jī)理及相對能量如圖所示(表示過渡態(tài))：反應(yīng)過程中速率最慢步驟的熱化學(xué)方程式為。(2)我國在2004年起已利用焦?fàn)t煤氣制取甲醇及二甲醚。已知中的C與O之間為三鍵連接，且合成甲醇的主要反應(yīng)原理為。下表所列為常見化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵鍵能348414436326.81032464則該反應(yīng)的。(3)甲醚()是重要的化工原料，可用和制得，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如為

。該過程可分為以下兩步反應(yīng)完成：i.甲醇合成反應(yīng)：ii．甲醇脫水反應(yīng)：起始時(shí)向容器中投入和，測得某時(shí)刻上述總反應(yīng)中放出的熱量為，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為。Ⅱ．我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。利用反應(yīng)：，可減少排放，并合成清潔能源。(4)該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：①②總反應(yīng)的。；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中(圖中物質(zhì)都為氣態(tài))能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是(填序號)。A．

B．

C．

D．(5)在體積為的密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：從到，(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)；a點(diǎn)時(shí)v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”，下同)；第9分鐘時(shí)第3分鐘時(shí)。(6)時(shí)，向體積為的恒容密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)。若反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同(均為)，測得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)時(shí)間/min0102030405060壓強(qiáng)6.00p5.60p5.30p5.15p5.06p5.00p5.00p①時(shí)反應(yīng)的。(為用氣體的分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系總壓)②反應(yīng)的速率方程：，(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。時(shí)，。(填“>”“<”或“=”)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期末考試參考答案題號1234567891011121314答案DCCACCCAADBDBC15.(12分，每空2分)（1）氯化銨發(fā)生水解NH4++H2O?NH3·H2O+2H+（1分），其水解后的酸性溶液能溶解Fe2O3（1分）6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O草木灰中的K2CO3發(fā)生水解反應(yīng)：CO32-+H2O?HCO3-+OH-（1分），OH-與氯化銨的NH4+結(jié)合生成NH3·H2O（1分），逸出NH3肥效降低（2）①11.5②CaSO4存在溶解平衡CaSO4(s)?Ca2+(aq)+SO42-(aq)，加入碳酸鈉后CO32-與Ca2+結(jié)合生成更難溶的CaCO3使上述平衡正向移動，CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3（3）①左高右低②O2+4e-+2H2O=4OH-16.（16分，每空2分）(1)抑制ZnCl2水解生成Zn(OH)2(2)Fe(OH)2、Zn(OH)2