2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第八章水溶液中的離子平衡1弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)化訓(xùn)練1含解析新人教版

PAGE4-弱電解質(zhì)的電離角度1外界因素對(duì)電離平衡移動(dòng)的影響1.(2024·南寧模擬)在NH3·H2ONH4++OH-形成的平衡中,要使NH3·H2O的電離程度及c(OH-)都增大,可實(shí)行的措施是A.通入HCl B.加少量NaOH固體C.加水 D.升溫【解析】選D。通入HCl,消耗OH-,NH3·H2O的電離程度增大,但是c(OH-)減小,A錯(cuò)誤;加少量NaOH固體,溶液中c(OH-)增大,平衡向逆向移動(dòng),NH3·H2O的電離程度減小,B錯(cuò)誤;加水,NH3·H2O電離程度增大,c(OH-)減小,C錯(cuò)誤;電離是吸熱過(guò)程,故上升溫度,平衡右移,NH3·H2O電離程度增大,c(OH-)增大,D正確。2.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是 ()A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)意:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.10mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OH-)減小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)D.常溫下,pH=2的醋酸溶液稀釋105倍,溶液的pH<7【解析】選B。依據(jù)電荷守恒,陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)肯定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù),A正確;加水稀釋CH3COOH溶液,溶液中的c(H+)減小,依據(jù)水的離子積可計(jì)算出c(OH-)增大,B錯(cuò)誤;CH3COOHH++CH3COO-,加入少量CH3COONa固體,c(CH3COO-)增大,平衡逆向移動(dòng),C正確;醋酸無(wú)限制的稀釋液也是酸,pH<7,D項(xiàng)正確。角度2電離平衡移動(dòng)結(jié)果的推斷3.(2024·泉州模擬)將0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)都會(huì)引起 ()A.CH3COOH電離程度變大B.溶液pH減小C.溶液的導(dǎo)電實(shí)力減弱D.溶液中c(H+)減小【解析】選D。CH3COOHCH3COO-+H+,當(dāng)加水稀釋時(shí),c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都減小,平衡右移,溶液pH增大,導(dǎo)電實(shí)力減弱,CH3COOH電離程度增大;當(dāng)加入少量CH3COONa晶體時(shí),使c(CH3COO-)增大,平衡左移,CH3COOH電離程度減小,c(H+)減小,溶液pH增大,導(dǎo)電實(shí)力增加。4.(2024·天津模擬)下列說(shuō)法中正確的是 ()A.加水稀釋0.01mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小B.室溫時(shí),0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4C.氨水加水稀釋后,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+D.常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同【解析】選B。A、加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離,但溶液中氫離子濃度減小,溶液中c(H+)·c(OH-)不變,所以c(OH-)增大,A錯(cuò)誤;B、溶液中的c(H+)=0.1mol·L-1×0.1%=1.0×10-4mol·L-1,則pH=4,B正確;C、加水稀釋弱堿溶液的電離平衡正向移動(dòng),c(NH3·H2O)【加固訓(xùn)練】1.(2024衡陽(yáng)模擬)下列說(shuō)法正確的是 ()A.依據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B.依據(jù)溶液中CH3COO-和H+的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C.當(dāng)NH3·H2O達(dá)到電離平衡時(shí),溶液中NH3·H2O、NH4+和OHD.H2CO3是分步電離的,電離程度依次減弱【解析】選D。溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外,還存在電解質(zhì)分子,能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì),但不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;依據(jù)CH3COOHCH3COO-+H+知即使CH3COOH電離未達(dá)到平衡狀態(tài),CH3COO-和H+的濃度也相等,B錯(cuò)誤;NH3·H2O達(dá)到電離平衡時(shí),溶液中各粒子的濃度不變,而不是相等,何況NH3·H2O電離程度是很小的,絕大多數(shù)以NH3·H2O的形式存在,C錯(cuò)誤;H2CO3是二元弱酸,分步電離且電離程度依次減小,D正確。2.(2024·哈爾濱模擬)在硫化氫的水溶液中,存在以下平衡:H2SHS-+H+、HS-H++S2-,若使溶液的pH增大,則c(S2-) ()A.增大 B.減小C.不變 D.可能增大也可能減小【解析】選D。加入堿時(shí)溶液pH增大,平衡正向移動(dòng),硫離子濃度增大;加水稀釋時(shí)溶液酸性減弱,pH增大,各離子濃度(除OH-)都減小,所以當(dāng)增大溶液的pH時(shí),c(S2-)可能增大也可能減小,故選D。3.(2024·紹興模擬)某溫度下,關(guān)于①0.01mol·L-1醋酸溶液,②pH=2醋酸溶液,下列說(shuō)法正確的是 ()A.c(CH3COOH):①>②B.c(CH3COO-):①>②C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-):①=②D.c(CH3COO-)+c(OH-):①<②【解析】選D。醋酸是弱酸,則②中CH3COOH的濃度大于①中CH3COOH的濃度,A錯(cuò)誤;因?yàn)榇姿崾侨跛?①中pH>2,①中c(H+)<②中c(H+),因此有c(CH3COO-):①<②,B錯(cuò)誤;依據(jù)物料守恒,①<②,C錯(cuò)誤;依據(jù)電荷守恒,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),依據(jù)選項(xiàng)B的分析,因此是①<②,D正確。4.(2024大同模擬)下列對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONH4++OH-敘述正確的是A.加水后,溶液中n(OH-)增大B.加入少量濃鹽酸,溶液中c(OH-)增大C.加入少量濃NaOH溶液,電離平衡正向移動(dòng)