2024高考化學一輪復習課練12氮及其化合物含解析

PAGE17-課練12氮及其化合物—————————[狂刷小題夯基礎(chǔ)]—————————[練基礎(chǔ)]1．下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是()A．人工固氮可以得到硝酸鹽B．細菌對氮元素的循環(huán)有重要作用C．雷電作用可以將氮氣干脆轉(zhuǎn)化為二氧化氮D．亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的過程中，氮元素被氧化2．硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列試驗事實與硝酸性質(zhì)不相對應的一組是()A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強氧化性B．不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣——強氧化性C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強氧化性3．相同的試驗儀器可以有不同的用途。下列有關(guān)試驗操作正確的是()4．中學試驗中，通常利用如圖所示的裝置進行噴泉試驗來驗證氣體的“溶解性”，下列有關(guān)說法不正確的是()A．用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶內(nèi)壓強減小，導致瓶內(nèi)壓強小于外界壓強，從而形成噴泉B．選用合適的溶液，CO2也能用于做噴泉試驗C．HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉試驗D．用NO2和N2O4的混合氣體做噴泉試驗，燒瓶中將充溢稀硝酸5．如圖所示，向肯定量的鐵粉中加入肯定體積12mol·L－1的硝酸，加熱充分反應后，下列微粒在體系中肯定大量存在的是()①NOeq\o\al(－,3)②Fe3＋③H＋④NO⑤NO2A．①B．①⑤C．②④⑤D．①②③⑤6．已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系如表所示。pH范圍>7<7產(chǎn)物NOeq\o\al(－,3)NO、N2O、N2中的一種下列有關(guān)說法錯誤的是()A．堿性條件下，NaNO2與NaClO反應的離子方程式為NOeq\o\al(－,2)＋ClO－=NOeq\o\al(－,3)＋Cl－B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色7．厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)，原理如圖所示。下列說法正確的是()A．1molNHeq\o\al(＋,4)所含的電子總數(shù)與1mol—OH所含的電子總數(shù)相同B．1mol聯(lián)氨(N2H4)中含有5mol共價鍵C．過程Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為還原反應D．用該方法每處理1molNHeq\o\al(＋,4)，須要的NOeq\o\al(－,2)為0.5mol8．(多選)將11.2g單質(zhì)鐵與150mLamol·L－1的稀硝酸混合，二者恰好完全反應并收集到3.36L(標準狀況下)NO，下列說法正確的是()A．反應后溶液中既有Fe3＋，又有Fe2＋B．反應后溶液中n(NOeq\o\al(－,3))＝0.4molC．a(chǎn)＝4D．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol[練高考]1．[2024·全國卷Ⅰ]我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指()A．氨水B．硝酸C．醋D．鹵水2．[2024·全國卷Ⅱ]探討表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是()A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)3．[2024·北京卷]下述試驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是()①②③A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體肯定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭肯定與濃硝酸發(fā)生了反應4．[2024·上海卷](多選)將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是(假設氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標準狀況)()A．231.5mLB．268.8mLC．287.5mLD．313.6mL5．[2013·四川卷]1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是()A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL[練模擬]1．[2024·湘潭模擬]NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NO2與水反應時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1C．NH3和NO2在肯定條件下可發(fā)生氧化還原反應D．利用上述關(guān)系制取NaHCO3的操作為向飽和NaCl溶液中依次通入過量的CO2、NH3，然后過濾得到NaHCO32．[2024·贛州聯(lián)考]次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，具有較強的還原性，有關(guān)次磷酸及其鹽的說法正確的是()A．次磷酸的電離方程式為H3PO2=H＋＋H2POeq\o\al(－,2)B．NaH2PO2是次磷酸的正鹽，其水溶液呈中性C．白磷與氫氧化鈉溶液反應可得次磷酸鹽，反應的化學方程式為P4＋9NaOH=3Na3PO2＋PH3↑＋3H2OD．利用H3PO2進行鍍銀反應時，1molH3PO2被氧化成H3PO4時還原4molAg＋3．(多選)[2024·湖北部分重點中學考試]三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，下列有關(guān)該反應的說法正確的是()A．NF3既是氧化劑，又是還原劑B．HF是還原產(chǎn)物C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體4．[2024·唐山模擬]“綠色化學”試驗已走進課堂。下列做法符合“綠色化學”的是()①試驗室中收集氨氣采納圖甲所示裝置②做氯氣與鈉反應的試驗時采納圖乙所示裝置③用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應生成銨鹽的試驗④采納圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④

————————[綜合測評提實力]——————————一、選擇題：本題共7小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個選項符合題意。1．[2024·山東省試驗中學一診]關(guān)于C、N、S等非金屬元素及其化合物的說法錯誤的是()A．它們都能以游離態(tài)存在于自然界中B．二氧化硫、氮氧化物的隨意排放會形成酸雨C．濃硫酸可干燥CO2、SO2、H2S等氣體，但不能干燥NH3D．加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應2．[2024·山東濟南歷城二中檢測]“封管試驗”具有簡易、便利、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，視察下面四個“封管試驗”(夾持裝置未畫出)，下列說法正確的是()A．加熱時，①封管上部匯合了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個“封管試驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應3．[2024·云南玉溪月考]亞硝酸鈉(有毒性，市場上很簡單與食鹽混淆)是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，其物理性質(zhì)與NaCl極為相像，相關(guān)化學性質(zhì)如圖所示，下列說法不正確的是()A．NaNO2的熱穩(wěn)定性強于NH4NO2B．NaNO2與N2H4反應中，NaNO2是氧化劑C．可用淀粉－KI試紙和食醋鑒別NaNO2和NaClD．分解NaN3，每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移6mole－4．[2024·湖北公安車胤中學月考]某無色氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過如圖所示試驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成為()A．NH3、NO、CO2B．NO、CO2、N2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、NO25．[2024·河北衡水中學聯(lián)考]資料顯示：肯定條件下NH3能還原CuO。為了證明資料的真實性，利用下列裝置(含藥品)進行試驗，其中錯誤的是()6．生物脫氮工藝是目前廣泛采納的污水處理工藝，可將廢液中的NHeq\o\al(＋,4)轉(zhuǎn)化為N2和水，該工藝流程如圖：已知反應Ⅰ的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋2O2=NOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋H2O。下列說法正確的是()A．反應Ⅱ中NHeq\o\al(＋,4)轉(zhuǎn)化為N2和水的離子方程式為5NHeq\o\al(＋,4)＋3NOeq\o\al(－,3)=4N2↑＋9H2O＋2H＋B．兩池中投放的廢液體積相等時，NHeq\o\al(＋,4)能完全轉(zhuǎn)化為N2C．常溫常壓下，反應Ⅱ中生成22.4LN2轉(zhuǎn)移的電子為3.75molD．兩池發(fā)生的反應中，氮元素只被氧化7.[2024·湖南株洲一模]某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中漸漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體，下同)。向另一份中漸漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的改變?nèi)鐖D所示。下列說法正確的是()A．c點時，溶液中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3B．a(chǎn)b段發(fā)生反應的離子方程式為Fe＋Fe3＋=2Fe2＋C．原混合酸中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1D．原混合酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為4mol·L－1二、選擇題：本題共3小題，每小題4分，共12分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。8．某化學愛好小組進行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的試驗，試驗過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NOB．③中滴加稀硫酸，銅片接著溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強C．③中反應的化學方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2OD．由上述試驗可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應9．合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法不正確的是()A．甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素B．反應Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化劑相同C．Ⅵ的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用D．Ⅴ中發(fā)生反應：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl10．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中漸漸加入銅粉，最多能溶解9.6g，向另一份中漸漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的改變?nèi)鐖D所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是()A．H2SO4濃度為5mol·L－1B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣C．其次份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1mol三、非選擇題：本題共3小題。11．(13分)NOCl(名稱為亞硝酰氯，熔點為－64.5℃，沸點為－5.5℃)是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，遇水發(fā)生反應：2NOCl＋H2O=NO＋NO2＋2HCl。某學習小組在試驗室用Cl2和NO按如圖裝置制備NOCl，并測定其純度。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱是________；a中反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)試劑X、Y分別為________、________。(3)試驗時，先在三頸燒瓶內(nèi)通入Cl2，待其中充溢黃綠色氣體時，再通入NO，這樣做的目的是______________________________________________。(4)從三頸燒瓶逸出的尾氣不能干脆通入NaOH溶液中，緣由是________________________________________________________________________。(5)NOCl與NaOH溶液反應的化學方程式為______________________________。(已知：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O)(6)反應完成后，取三頸燒瓶中所得產(chǎn)物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol·L－1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為VmL。則產(chǎn)物中NOCl純度的計算式為____________。12．(10分)[2024·廣東中山一中統(tǒng)測]氮元素形成的化合物種類非常豐富。請依據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物的相關(guān)問題。(1)下列有關(guān)NH3的說法中，不正確的是________(填序號，多選)。A．工業(yè)合成NH3須要在高溫高壓下進行B．NH3可用來生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥C．NH3可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥D．NH3受熱易分解，須置于冷暗處保存(2)NH3易溶于水，標準狀況下，用充溢NH3的燒瓶做噴泉試驗，水充溢整個燒瓶后所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(3)氨氣在氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。(4)“汲取塔”尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消退它們對環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：①純堿溶液汲取法。純堿溶液與NO2的反應原理為Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋________＋CO2(請完成化學方程式)。②氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為________。13．(12分)[2024·甘肅武威一中期末]亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示(A中加熱裝置、部分夾持裝置已省略)。已知：室溫下，①2NO＋Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2＋3HCl=3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O；③酸性條件下，NO或NOeq\o\al(－,2)都能與MnOeq\o\al(－,4)反應生成NOeq\o\al(－,3)和Mn2＋。請按要求回答下列問題：(1)A裝置中反應的化學方程式為__________________________________。(2)B裝置中主要的現(xiàn)象是____________________________________________。(3)檢驗C裝置產(chǎn)物中有亞硝酸鈉的方法是________________________________。(4)預料C裝置中反應起先階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含有副產(chǎn)物Na2CO3和________。為避開產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應在B、C裝置間增加E裝置，則E裝置中盛放的試劑名稱為________。(5)檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下試驗操作步驟正確的依次為________________(填序號)。a．打開彈簧夾，向裝置中通入N2b．點燃酒精燈c．向三頸燒瓶中滴加濃硝酸d．熄滅酒精燈e．關(guān)閉分液漏斗旋塞f．停止通入N2(6)利用改進后的裝置，將7.8gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉，理論上須要木炭________g。課練12氮及其化合物[狂刷小題夯基礎(chǔ)][練基礎(chǔ)]1．C工業(yè)上以氮氣合成氨，然后通過氨的催化氧化等一系列反應可制得硝酸，再制得硝酸鹽，故通過人工固氮可以得到硝酸鹽，A正確；由題圖可知，豆科植物中的根瘤菌可以固氮，硝酸鹽可被細菌分解為N2，所以細菌對氮元素的循環(huán)有重要作用，B正確；雷電作用可以將大氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為NO，不能干脆轉(zhuǎn)化為NO2，C錯誤；亞硝酸鹽中氮元素的化合價為＋3，硝酸鹽中氮元素的化合價為＋5，所以氮元素被氧化，D正確。2．D硝酸能使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，緣由是硝酸和NaOH發(fā)生了酸堿中和反應，體現(xiàn)的是硝酸的酸性，D錯。3．D選項A，NH3密度比空氣小，收集NH3時應短管進長管出，錯誤。選項B，導氣管插入到水中簡單引起倒吸，錯誤。選項C，NH3不能用酸性干燥劑干燥，錯誤。選項D，植物油隔絕了NH3與水，流出的水的體積即為收集的NH3的體積，正確。4．DNO2、N2O4與H2O反應生成不溶于水的NO，因此燒瓶中不行能充溢稀硝酸。5．BFe與濃HNO3由于相對量不同而得到不同產(chǎn)物，F(xiàn)e與濃HNO3反應可能生成Fe(NO3)2(Fe過量)或Fe(NO3)3(Fe不足)和NO2，故肯定大量存在NOeq\o\al(－,3)和NO2。6．B由表中數(shù)據(jù)知，堿性條件下，HNO2可被氧化為NOeq\o\al(－,3)，而ClO－有強氧化性，A正確；HNO2的酸性比碳酸強但比硫酸弱，故B錯、C正確；酸性條件下，NaNO2有氧化性，而I－具有強還原性，NOeq\o\al(－,2)能將I－氧化成I2，D正確。7．B1molNHeq\o\al(＋,4)和1mol—OH中分別含有10mol、9mol電子，A錯誤。聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式為,1mol聯(lián)氨中含有4molN—H鍵和1molN—N鍵，B正確。過程Ⅱ，N2H4轉(zhuǎn)化為N2H2，氮元素的化合價由－2變?yōu)椋?，因此過程Ⅱ?qū)儆谘趸磻贿^程Ⅲ，N2H2轉(zhuǎn)化為N2，氮元素的化合價由－1變?yōu)?，因此過程Ⅲ屬于氧化反應；過程Ⅳ，NOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為NH2OH，氮元素的化合價由＋3變?yōu)椋?，因此過程Ⅳ屬于還原反應，綜上可知C錯誤。NHeq\o\al(＋,4)中氮元素為－3價，NH2OH中氮元素的化合價為－1，N2H4中氮元素的化合價為－2，依據(jù)得失電子守恒，參與反應的NHeq\o\al(＋,4)與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1，即每處理1molNHeq\o\al(＋,4)，須要的NH2OH為1mol，依據(jù)氮原子守恒可知所需n(NOeq\o\al(－,2))＝n(NH2OH)＝1mol，D錯誤。8．AC由NOeq\o\al(－,3)＋3e－→NO及生成的n(NO)＝0.15mol知，反應中轉(zhuǎn)移電子3×0.15mol＝0.45mol，D項錯誤；11.2g(0.2mol)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋或Fe3＋時失去電子的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.6mol,0.4mol<0.45mol<0.6mol，故反應后的溶液中既有Fe2＋也有Fe3＋，設二者物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則x＋y＝0.2、2x＋3y＝0.45，解得x＝0.15、y＝0.05，反應后溶液中n(NOeq\o\al(－,3))＝0.45mol，A項正確、B項錯誤；反應前HNO3總物質(zhì)的量為0.45mol＋0.15mol＝0.6mol，c(HNO3)＝4mol·L－1，C項正確。[練高考]1．B“能蝕五金”說明該溶液具有強酸性，且硝酸可存放在玻璃瓶中，故選B。2．C霧和霾的分散劑均為空氣，但分散質(zhì)不同，A項正確；由圖示可知形成霧霾的無機顆粒物中含NH4NO3和(NH4)2SO4，B項正確；由圖示可知空氣中NOx、SO2等轉(zhuǎn)化為HNO3、H2SO4后，再汲取空氣中NH3生成NH4NO3和(NH4)2SO4，即NH3為反應物，并非催化劑，C項錯誤；過度施用氮肥導致空氣中揮發(fā)的NH3濃度增大，與霧霾的形成有關(guān)，D項正確。3．D①中碎玻璃的主要成分是硅酸鹽，與濃硝酸不反應，但仍有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明是濃硝酸受熱分解產(chǎn)生了二氧化氮和氧氣，A項正確；對比①②可知，反應中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是炭與硝酸發(fā)生反應生成了二氧化氮，也可能是硝酸受熱分解產(chǎn)生了二氧化氮，B項正確；③中濃硝酸與紅熱木炭未接觸，仍有NO2生成，無論NO2是濃硝酸與炭反應產(chǎn)生還是受熱分解產(chǎn)生，可說明濃硝酸具有揮發(fā)性，C項正確；③中氣體產(chǎn)物中含CO2可能是木炭與氧氣反應產(chǎn)生的，D項錯誤。4．CD第一步反應為4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，則其次步溶于水的反應為4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，將兩方程式疊加可得NH3＋2O2=HNO3＋H2O，由此可得，若最終反應收集到氣體為44.8mLO2，則原混合氣中含有O2的體積為44.8mL＋(448mL－44.8mL)×eq\f(2,3)＝313.6mL；若剩余氣體為NO，則原混合氣中含有O2的體積為(448－44.8×eq\f(9,4))mL×eq\f(2,3)＋44.8mL×eq\f(5,4)＝287.5mL，故答案為CD。5．DA項，反應后向溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固體質(zhì)量增加的是OH－的質(zhì)量，且有n(OH－)＝n(e－)，設合金中鎂、銅的物質(zhì)的量分別為x、y，則有eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(24x＋64y＝1.52質(zhì)量守恒,2x＋2y＝\f(2.54－1.52,17)電子守恒))，解得x＝0.01，y＝0.02；B項，該硝酸的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(50×1.40×63%,63)mol,50×10－3L)＝14mol/L；C項，NO2和N2O4都來自硝酸，設混合氣體中有NO2xmol，據(jù)電子守恒得x＋(0.05－x)×2＝0.06，x＝0.04，NO2的體積分數(shù)為80%；D項，得到2.54g沉淀時溶液中的溶質(zhì)只有NaNO3，故n(NaOH)＝n(HNO3)＝0.7mol，則NaOH溶液的體積是700mL。[練模擬]1．CNaHCO3不是化肥，A項錯誤；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12，B項錯誤；制NaHCO3時是向飽和NaCl溶液中依次通入NH3和CO2，D項錯誤。2．D次磷酸是一元中強酸，電離方程式中應當用可逆號，A項錯誤；因為次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，所以NaH2PO2是次磷酸的正鹽，NaH2PO2溶液由于H2POeq\o\al(－,2)水解而呈堿性，B項錯誤；白磷(P4)與NaOH溶液反應生成的次磷酸鹽應為NaH2PO2，故反應的化學方程式為P4＋3NaOH＋3H2O=3NaH2PO2＋PH3↑，C項錯誤；利用H3PO2進行鍍銀反應時，1molH3PO2被氧化成H3PO4時失去4mol電子，依據(jù)得失電子守恒知，可還原4molAg＋，D項正確。3．AD由可知，該反應中3molNF3參與反應時，2molNF3被還原成NO,1molNF3被氧化成HNO3，即NF3既是氧化劑又是還原劑，還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為1:2，NO為還原產(chǎn)物，HNO3為氧化產(chǎn)物，HF既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B、C項錯誤，A項正確；NF3在潮濕的空氣中泄漏生成NO，NO能被空氣中的O2氧化為紅棕色的NO2，D項正確。4．C“綠色化學”的要求是無污染，③揮發(fā)出的NH3和HCl易造成污染。[綜合測評提實力]1．C本題考查C、N、S等非金屬元素及其化合物的性質(zhì)。它們都能以游離態(tài)存在于自然界中，如木炭、氮氣、硫黃，A正確；二氧化硫、氮氧化物的隨意排放會形成酸雨，B正確；濃硫酸能將H2S氧化，不能用于干燥H2S，濃硫酸能與堿性氣體反應，而不能用于干燥NH3，C錯誤；加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應，被氧化生成二氧化碳、二氧化硫，D正確。2．C本題考查氯化銨的性質(zhì)、化學試驗方案的評價等。NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性不好，NH3和HCl在溫度降低時，相遇又生成固體NH4Cl，所以在封管上部匯合了固體NH4Cl，A項錯誤；加熱含NH3的酚酞溶液，NH3逸出，酚酞溶液變?yōu)闊o色，B項錯誤；2NO2N2O4ΔH<0，升溫時平衡逆向移動，c(NO2)增大，顏色加深，降溫時平衡正向移動，c(NO2)減小，顏色變淺，C項正確；四個“封管試驗”中②、④發(fā)生可逆反應，D項錯誤。3．D本題考查亞硝酸鹽和銨鹽的性質(zhì)。NH4NO2加熱易分解，而NaNO2加熱較難分解，所以NaNO2的熱穩(wěn)定性強于NH4NO2，A正確；NaNO2與N2H4反應生成NaN3，NaNO2中氮元素的化合價由＋3價降低為－eq\f(1,3)價，NaNO2是氧化劑，B正確；NaNO2具有氧化性，在酸性條件下可以將KI氧化為碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍，NaCl在酸性條件下不能氧化碘化鉀，所以可用淀粉－KI試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2，C正確；NaN3中氮元素的化合價可看作是－eq\f(1,3)價，分解NaN3生成1molN2轉(zhuǎn)移eq\f(2,3)mole－，故D錯誤。4．A本題主要考查試驗過程分析，涉及氮的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。氣體甲無色，則肯定不含有色氣體NO2，經(jīng)過足量的濃硫酸后剩余氣體80mL，說明含有NH3，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明含有NO且經(jīng)過足量Na2O2時產(chǎn)生了O2，說明含有CO2，最終幾乎無氣體剩余，說明不含N2，故選A。5．A本題考查氨氣還原氧化銅的試驗裝置，涉及氨氣的制備、干燥、尾氣汲取等。A項，氯化銨固體受熱分解生成氨氣和氯化氫，在試管口旁邊氨氣和氯化氫遇冷又生成了白色固體氯化銨，故不能用于制備氨氣，錯誤；B項，可以在硬質(zhì)玻璃管中進行氨氣還原氧化銅的反應，正確；C項，堿石灰可以干燥氨氣，正確；D項，氨氣極易溶于稀硫酸，利用該裝置汲取尾氣中的氨氣，可以防止倒吸，正確。6．A反應Ⅱ的離子方程式為5NHeq\o\al(＋,4)＋3NOeq\o\al(－,3)=4N2↑＋9H2O＋2H＋，故A正確；反應Ⅰ中1molNHeq\o\al(＋,4)轉(zhuǎn)化為1molNOeq\o\al(－,3)，反應Ⅱ中1molNOeq\o\al(－,3)完全反應轉(zhuǎn)化為N2消耗eq\f(5,3)molNHeq\o\al(＋,4)，兩個反應中消耗的廢液體積不同，故B錯誤；標準狀況下，反應Ⅱ中生成22.4LN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA，故C錯誤；反應Ⅱ中N元素既被氧化又被還原，故D錯誤。7．D本題以圖像為載體，考查有關(guān)鐵和混酸的反應原理及相關(guān)計算。由題圖可知，Oa段發(fā)生反應：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，ab段發(fā)生反應：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，bc段發(fā)生反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。依據(jù)上述分析可知：c點溶質(zhì)為硫酸亞鐵，A錯誤；ab段發(fā)生反應：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，B錯誤；依據(jù)圖像可知，Oa段中，NOeq\o\al(－,3)全部被還原為NO，依據(jù)得失電子守恒可知n(NOeq\o\al(－,3))＝n(Fe)＝eq\f(11.2g,56g·mol－1)＝0.2mol，混合酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.2mol,0.1L)＝2mol·L－1，C錯誤；22.4g鐵的物質(zhì)的量為0.4mol，依據(jù)Fe元素守恒可知n(FeSO4)＝0.4mol，再依據(jù)S元素守恒，每份含硫酸的物質(zhì)的量是0.4mol，所以c(H2SO4)＝eq\f(0.4mol,0.1L)＝4mol·L－1，D正確。8．ACA項，①中發(fā)生3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成硝酸銅溶液為藍色，試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO；B項，③中加稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，接著與Cu反應；C項，試驗③中硝酸根離子在氫離子作用下被還原，發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O；D項，銅不與稀硫酸反應。9．BA項，由題給反應過程可知，甲、乙、丙、丁分別是N2、NO、NO2、NaHCO3；B項，反應Ⅱ、Ⅲ的氧化劑均為氧氣，反應Ⅳ的氧化劑為NO2；C項，該反應生成CO2，可被再次利用；D項，該反應為工業(yè)制純堿過程的反應。10．AD其次次反應消耗14.0g鐵時，物質(zhì)的量為0.25mol，溶質(zhì)只有硫酸亞鐵，依據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25mol，所以原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L－1，故C不符合題意；由圖像可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段發(fā)生反應為：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段發(fā)生反應為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故B不符合題意；OA段發(fā)生反應為：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，由于原溶液分成2等份進行試驗，故原混合液中n(NOeq\o\al(－,3))＝2n(Fe)＝2×0.1mol＝0.2mol，故D符合題意。11．答案：(1)蒸餾燒瓶3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2)濃硫酸飽和食鹽水(3)排盡裝置內(nèi)的空氣，避開NO與O2反應(4)NaOH溶液中的水蒸氣進入三頸燒瓶中會與NOCl反應，導致產(chǎn)品不純(5)NOCl＋2NaOH=NaCl＋NaNO2＋H2O(6)eq\f(0.655cV,m)×100%(其他合理答案均可)解析：(1)儀器a的名稱是蒸餾燒瓶；a中Cu和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(2)由上述分析可知試劑X是濃硫酸，試劑Y是飽和食鹽水。(3)NO不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化成二氧化氮，所以先通入氯氣，排盡裝置中的空氣，防止NO和O2反應。(4)從三頸燒瓶逸出的尾氣不能干脆通入NaOH溶液中，因為NOCl易水解，NaOH溶液中的水蒸氣會進入三頸燒瓶與NOCl反應，導致產(chǎn)品不純。(5)由2NOCl＋H2O=NO＋NO2＋2HCl，HCl和NaOH反應生成氯化鈉和水，結(jié)合NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，可知NOCl和NaOH溶液反應的化學方式為NOCl＋2NaOH=NaNO2＋NaCl＋H2O。(6)由題意可知250mL溶液中含有n(Cl－)＝0.001cVmol×10＝0.01cVmol，依據(jù)Cl原子守恒得n(NOCl)＝n(Cl－)＝0.01cVmol，m(NOCl)＝0.01cVmol×65.5g·mol－1＝0.655cVg，產(chǎn)物中NOCl純度＝eq\f(0.655cVg,mg)×100%＝eq\f(0.655cV,m)×100%。12．答案：(1)CD(2)eq\f(1,22.4)(3)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(4)①NaNO2②1:3解析：本題考查氨氣的性質(zhì)及相關(guān)計算、化學方程式的書寫。(1)工業(yè)合成氨氣在高溫高壓條件下進行，故A正確；氨氣可以制取碳銨和尿素等化肥，故B正確；氨氣為堿性氣體，能被濃硫酸汲取，無水氯化鈣可與氨氣形成CaCl2·8NH3，不能用濃硫酸或無水氯化鈣干燥氨氣，故C錯誤；氨氣受熱不簡單分解，故D錯誤。(2)假設整個燒瓶的