鹽類水解的影響因素第三課時課件高二上學期化學人教版選擇性必修1

影響鹽類水解的因素回顧：鹽類水解在鹽溶液中,鹽電離出的弱離子跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類的水解弱酸或弱堿“弱酸陰離子”“弱堿陽離子”條件：鹽易溶，有弱離子實質(zhì)：生成了弱電解質(zhì);促進了水的電離平衡水解的規(guī)律：有弱就水解；無弱不水解；越弱越水解；都弱都水解；誰強顯誰性；同強顯中性。特點：可逆；吸熱；程度微弱(故水解產(chǎn)物極少)越弱越水解；鹽類的水解平衡鹽類的水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下形成化學平衡，該化學平衡通常叫做水解平衡問題討論：上述現(xiàn)象說明了什么問題？誰的水解程度大？影響鹽類水解的主要因素是什么？向0.1mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液中分別滴入適量的酚酞,發(fā)現(xiàn)兩種溶液的顏色均變紅,且Na2CO3溶液的顏色較深。水解程度不一樣Na2CO31.內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì)（越弱越水解）弱酸或弱堿越弱(電離常數(shù)),其所生成的鹽水解的程度就越大HF>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-電離程度水解程度F-<CH3COO-<HCO3-<ClO-<CO32-越小NaClO(aq)NaHCO3(aq)①酸的酸性HClOH2CO3<>對應(yīng)鹽的堿性③堿的堿性對應(yīng)酸的酸性MgCl2(aq)

AlCl3(aq)<Mg(OH)2Al(OH)3>Na2CO3（aq）NaHCO3（aq）HCO3ˉH2CO3＜＞越弱越水解：酸的酸性越弱，其所對應(yīng)的鹽（同濃度）在水解后堿性越強越弱越水解：堿的堿性越弱，其所對應(yīng)的鹽（同濃度）在水解后酸性越強②酸的酸性對應(yīng)鹽的堿性1.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液,其相應(yīng)酸的電離平衡常數(shù)Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),則三種鹽溶液的pH由小到大的順序是（）A.NaX、NaZ、NaY B.NaX、NaY、NaZC.NaZ、NaY、NaXD.NaY、NaZ、NaXB鹽溶液濃度越小，越溶液水解。2.外因水解吸熱，升高溫度，水解程度增大。③外加酸堿：促進或者抑制水解。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-思考：加酸：消耗OH-促進水解加堿：增加OH-抑制水解溫度：濃度：2.外因越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解，外加酸堿抑制或促進水解。配制FeCl3溶液需要注意什么問題？加入一定量的

，抑制FeCl3的水解。思考Fe

3++3H2OFe

(OH)3+3H

+HClCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(ΔH>0)條件移動方向c(OH-)pH水解程度升溫加水稀釋通HCl加NaOH加NaAc(s)條件移動方向c(H+)pH水解程度升溫加水稀釋通