新教材高中化學(xué)第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第2節(jié)第1課時(shí)硫及其氧化物提升訓(xùn)練（含解析）

第1課時(shí)硫及其氧化物基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練題組一自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化1.硫在自然界的循環(huán)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中,不正確的是 ()A.火山噴發(fā)、森林火災(zāi)會(huì)產(chǎn)生SO2B.氫、氧兩種元素沒(méi)有參與硫的循環(huán)C.工廠產(chǎn)生的煙氣應(yīng)經(jīng)脫硫處理后再排放D.硫在自然界的循環(huán)過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.雄黃和雌黃都是含硫的礦物B.自然界中某些微生物會(huì)把部分硫酸和亞硫酸轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)或硫化氫C.硫有多種同素異形體,斜方硫和單斜硫是常見(jiàn)的兩種D.S6、Na2S、Na2SO3和SO3四種物質(zhì)中S元素的化合價(jià)依次升高3.(2020山東濟(jì)寧微山一中高一測(cè)試)下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是 ()A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B.硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形式存在C.化石燃料的大量使用是空氣中二氧化硫含量升高的原因之一D.分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫要用到二硫化碳、水及過(guò)濾操作題組二硫單質(zhì)的性質(zhì)4.下列有關(guān)硫的敘述中正確的是 ()A.硫粉在過(guò)量純凈的氧氣中燃燒生成三氧化硫B.內(nèi)壁附著硫的試管可用二硫化碳或酒精清洗C.硫粉與鐵粉混合共熱生成黑色的FeS,與銅粉混合共熱生成黑色的Cu2SD.硫粉與氫氣在加熱的條件下劇烈反應(yīng)生成H2S5.(2020山西長(zhǎng)治二中月考)《本草綱目》中記載:“火藥乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者。”黑火藥爆炸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.黑火藥屬于純凈物B.生成2.24LCO2時(shí)被氧化的碳元素的質(zhì)量為1.2gC.該反應(yīng)中被還原的元素只有硫元素D.生成5.6g氮?dú)鈺r(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.4mol題組三二氧化硫的性質(zhì)及鑒別6.(2020河北衡水第十三中學(xué)高一質(zhì)量檢測(cè))將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過(guò)程中,始終未觀察到溶液中出現(xiàn)白色沉淀,若再通入另一種氣體X,有白色沉淀產(chǎn)生。則氣體X不可能是 ()A.NH3 B.NO2 C.Cl2 D.CO27.(雙選)(2021河北滄州高一月考)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)還能制得氫氣,具體流程如圖:下列說(shuō)法正確的是 ()A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過(guò)濾B.反應(yīng)器和膜反應(yīng)器中都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2H2+2H2SO4+2HI8.(2020河南鄭州第四十七中學(xué)高一月考)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無(wú)色氣體為SO2的是 ()①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅③能使品紅溶液褪色,加熱后又恢復(fù)紅色④能使溴水褪色,再滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生A.①②③④B.①③④C.③④D.②③④題組四三氧化硫的性質(zhì)9.下列關(guān)于三氧化硫的敘述正確的是 ()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是一種無(wú)色氣體B.三氧化硫易溶于水,且與水反應(yīng)生成硫酸C.三氧化硫具有漂白性D.三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉10.下列有關(guān)三氧化硫的說(shuō)法中,正確的是 ()A.三氧化硫易溶于水,且與水反應(yīng)生成H2SO4B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molSO3的體積約為22.4LC.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3D.SO2、SO3均具有漂白性,能使紫色石蕊溶液褪色能力提升練題組一二氧化硫的性質(zhì)1.(2021河北滄州高一月考,)某研究小組利用如圖裝置探究SO2和FeCl3溶液的反應(yīng)原理。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明Fe3+能將SO2氧化成SOB.實(shí)驗(yàn)室中用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制100g70%的硫酸溶液需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶C.三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加70%的硫酸溶液之前,目的是排盡裝置內(nèi)的空氣D.裝置C可能發(fā)生倒吸,可以將導(dǎo)管換成倒置的漏斗2.(2020山東濟(jì)寧微山一中高一測(cè)試,)物質(zhì)類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。如圖為硫及其化合物的“價(jià)—類”二維圖。(1)類比CO2的性質(zhì),學(xué)習(xí)SO2的性質(zhì),寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。①少量的SO2通入澄清石灰水中:。

②SO2通入Na2SO3溶液中:。

(2)Y的化學(xué)式為。

(3)Z的稀溶液與鐵反應(yīng)的離子方程式為。

(4)除去CO2氣體中混有的SO2,可以使混合氣體通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶,這是利用了SO2的性。

(5)大蘇打(Na2S2O3)在照相、電影、紡織、化纖、造紙、皮革、農(nóng)藥等方面均有重要用途?，F(xiàn)欲在實(shí)驗(yàn)室制備大蘇打,從氧化還原角度分析,合理的是(填字母)。

A.Na2S+S B.Na2SO3+SC.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4(6)將X與SO2的水溶液混合后產(chǎn)生淡黃色沉淀,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為。

題組二硫及其氧化物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究3.(2020北京西城高一期末,)硫的含量影響鋼鐵性能。一種測(cè)定硫含量的方法是將鋼樣中硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體,再用測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。某測(cè)定硫含量的流程如下:(1)氣體a的主要成分有CO2、、。

(2)若鋼樣中硫以FeS的形式存在,煅燒裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為3FeS+5O21+3

(3)吸收裝置中,H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式是。

(4)用NaOH溶液中和生成的溶液b,消耗zmLNaOH溶液,若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yg,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

4.(2021江蘇華東師范大學(xué)鹽城實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一質(zhì)量檢測(cè),)某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置,對(duì)二氧化硫的性質(zhì)及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行探究(裝置的氣密性已檢查):(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(2)滴加70%的硫酸溶液之前,打開(kāi)彈簧夾,通入一段時(shí)間N2,再關(guān)閉彈簧夾,此操作的目的是。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置B中沒(méi)有明顯變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取下裝置B,從中取少量溶液于潔凈試管中,向試管中滴加適量氨水,出現(xiàn)白色沉淀為(填化學(xué)式)。

(4)裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,該實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫具有性。

(5)裝置D的作用是。

(6)另一小組利用裝置E進(jìn)行實(shí)驗(yàn):二氧化硫性質(zhì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束之后,用注射器對(duì)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)空氣進(jìn)行取樣,并向裝置E中注入VmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)的空氣,當(dāng)溶液剛好褪色時(shí),停止實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算該空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)(用含V的代數(shù)式表示) 。

答案全解全析第2節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第1課時(shí)硫及其氧化物基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練1.B2.D3.B4.C5.D6.D7.BC8.C9.B10.A1.BA項(xiàng),由圖分析可知火山噴發(fā)、森林火災(zāi)都會(huì)產(chǎn)生SO2,正確;B項(xiàng),動(dòng)、植物和微生物殘?bào)w的腐敗會(huì)產(chǎn)生H2S,H2S可轉(zhuǎn)化為SO2,因此氫、氧兩種元素參與了硫的循環(huán),錯(cuò)誤;C項(xiàng),工廠產(chǎn)生的煙氣應(yīng)經(jīng)脫硫處理后再排放,正確;D項(xiàng),由圖可知:H2SSO2,有元素化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng),因此硫在自然界的循環(huán)過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng),正確。2.DA項(xiàng),雄黃和雌黃的主要成分的化學(xué)式分別為As4S4、As2S3,都是含硫的化合物,正確;B項(xiàng),一些微生物可實(shí)現(xiàn)硫酸、亞硫酸向硫單質(zhì)或硫化氫的轉(zhuǎn)化,正確;C項(xiàng),斜方硫和單斜硫都是由硫元素組成的單質(zhì),但結(jié)構(gòu)不同,屬于同素異形體,正確;D項(xiàng),S6中S化合價(jià)為0價(jià),而Na2S中S的化合價(jià)為2價(jià),錯(cuò)誤。3.B硫是一種不溶于水的黃色固體,易溶于二硫化碳,試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去,故A正確;在自然界中硫的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài),故B錯(cuò)誤;煤和石油等化石燃料中含有大量硫元素,燃燒時(shí)會(huì)釋放大量二氧化硫氣體,故C正確;硝酸鉀易溶于水,木炭和硫單質(zhì)不溶于水,因此可以先將固體溶于水,然后過(guò)濾,再將濾渣溶于二硫化碳,然后過(guò)濾,分離硫單質(zhì)和木炭,故D正確。4.CA項(xiàng),不論氧氣是否過(guò)量,硫在氧氣中燃燒只生成二氧化硫,錯(cuò)誤;B項(xiàng),硫可溶于二硫化碳,但微溶于酒精,因此不能用酒精清洗,錯(cuò)誤;C項(xiàng),硫的氧化性較弱,因此與變價(jià)金屬反應(yīng)只能將它們氧化為低價(jià)態(tài)物質(zhì),正確;D項(xiàng),兩者雖然能反應(yīng)生成H2S,但不能劇烈反應(yīng),錯(cuò)誤。5.DA項(xiàng),黑火藥由多種物質(zhì)組成,因此屬于混合物,錯(cuò)誤;B項(xiàng),沒(méi)有給出氣體所處狀況,因此無(wú)法進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算,錯(cuò)誤;C項(xiàng),反應(yīng)過(guò)程中S的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià),N的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià),因此被還原的元素為S和N,錯(cuò)誤;D項(xiàng),5.6g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.2mol,題給反應(yīng)生成0.2mol氮?dú)獾耐瑫r(shí)生成0.6mol二氧化碳,每生成1mol二氧化碳轉(zhuǎn)移4mol電子,因此生成5.6g氮?dú)鈺r(shí)轉(zhuǎn)移2.4mol電子,正確。6.D通入氨氣,溶液中生成SO32-,與Ba2+結(jié)合生成BaSO3沉淀,A選項(xiàng)不符合題意;NO2與水反應(yīng)生成具有氧化性的HNO3,在溶液中將SO2氧化為SO42-,與Ba2+結(jié)合生成BaSO4沉淀,B選項(xiàng)不符合題意;Cl2具有氧化性,在溶液中將SO2氧化為SO42-,與Ba2+結(jié)合生成BaSO4沉淀,C選項(xiàng)不7.BCH2SO4、HI都易溶于水,分離器中的物質(zhì)分離操作不可能是過(guò)濾,故A錯(cuò)誤;反應(yīng)器中硫元素、碘元素化合價(jià)改變,膜反應(yīng)器中氫元素、碘元素化合價(jià)改變,所以反應(yīng)器和膜反應(yīng)器中都發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故B正確;該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化,實(shí)現(xiàn)碘的循環(huán)利用,體現(xiàn)了“碘循環(huán)”,故C正確;在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng):SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng):2HIH2+I2,碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為SO2+2H2OH2+H2SO4,故D錯(cuò)誤。8.C①能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化硫或二氧化碳,故不選;②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,為酸性氣體,不一定為二氧化硫,故不選;③能使品紅溶液褪色,加熱后又恢復(fù)紅色,能證明氣體為二氧化硫,故選;④能使溴水褪色,再滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,白色沉淀為硫酸鋇,則與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氣體為二氧化硫,故選。9.B三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體,故A錯(cuò)誤;三氧化硫易溶于水,與水反應(yīng)生成硫酸,故B正確;三氧化硫不具有漂白性,故C錯(cuò)誤;三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉,故D錯(cuò)誤。10.A三氧化硫易溶于水,為酸性氧化物,與水反應(yīng)生成H2SO4,故A正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,三氧化硫不是氣體,故B錯(cuò)誤;硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒生成SO2,故C錯(cuò)誤;三氧化硫不具有漂白性,二氧化硫不能漂白指示劑,故D錯(cuò)誤。能力提升練1.B1.B先通N2排盡裝置內(nèi)的空氣,再打開(kāi)分液漏斗的活塞使70%的硫酸溶液和Na2SO3發(fā)生反應(yīng)制備SO2,SO2與B中FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-,SO42-和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀,用C中NaOH溶液吸收過(guò)量的SO2。由于H2SO3的酸性弱于鹽酸,因此SO2不能和BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色的BaSO3沉淀,裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀,則該白色沉淀必為BaSO4,說(shuō)明Fe3+能將SO2氧化成SO42-,A正確;容量瓶用于配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液,100g70%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度、體積無(wú)法計(jì)算,用不到100mL容量瓶,B錯(cuò)誤;氧氣和二氧化硫水溶液能產(chǎn)生SO42-,干擾實(shí)驗(yàn),因此三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加70%的硫酸溶液之前,目的是排盡裝置內(nèi)的空氣,C正確;二氧化硫能與NaOH反應(yīng),若剩余二氧化硫較多2.答案(1)①Ca2++2OH+SO2CaSO3↓+H2O②SO32-+SO2+H2O2HSO3-(2)H2SO3(3)Fe+2H+Fe2++H2↑(4)解析X屬于氫化物,且硫元素為2價(jià),由此確定X為H2S;Y、Z都為酸,且硫元素分別為+4、+6價(jià),從而得出Y為H2SO3,Z為H2SO4。(1)①可先寫(xiě)出CO2與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,然后再將CO2換成SO2。少量的CO2通入澄清石灰水中,離子方程式為CO2+Ca2++2OHCaCO3↓+H2O,則少量的SO2通入澄清石灰水中,離子方程式為SO2+Ca2++2OHCaSO3↓+H2O。②CO2通入Na2CO3溶液中,離子方程式為CO32-+CO2+H2O2HCO3-,則SO2通入Na2SO3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為SO32-+SO2+H2O2HSO3-。(2)Y為亞硫酸,其化學(xué)式為H2SO3。(3)Z為H2SO4,稀硫酸與鐵發(fā)生置換反應(yīng),離子方程式為Fe+2H+Fe2++H2↑。(4)除去CO2氣體中混有的SO2,用酸性高錳酸鉀溶液將SO2氧化為SO42-除去,這是利用了SO2的還原性。(5)在Na2S2O3中,S的平均價(jià)態(tài)為+2價(jià)。Na2S+S若反應(yīng),產(chǎn)物中S的價(jià)態(tài)一定在2價(jià)與0價(jià)之間,A不符合題意;Na2SO3+S若反應(yīng),產(chǎn)物中S的價(jià)態(tài)在0價(jià)和+4價(jià)之間,可能為+2價(jià),B符合題意;Na2SO3+Na2SO4若反應(yīng),產(chǎn)物中S的價(jià)態(tài)一定在+4價(jià)和+6價(jià)之間,C不符合題意;SO2+Na2SO4若反應(yīng),產(chǎn)物中S的價(jià)態(tài)一定在+4價(jià)和+6價(jià)之間,D不符合題意。(6)淡黃色沉淀為硫,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO23S3.答案(1)SO2O2(2)Fe3O4SO2(3)H2O2+SO2H2SO4(4)yzx×100%解析(1)煅燒時(shí),鋼鐵中所含的C元素和S元素轉(zhuǎn)化成二氧化碳、二氧化硫,還有部分氧氣剩余,所以氣體a的主要成分是SO2、CO2、O2。(2)由題意可知,FeS與O2高溫條件下反應(yīng)生成鐵的氧化物和二氧化硫,由質(zhì)量守恒定律可知,3molFeS與5molO2反應(yīng)生成1molFe3O4和3molSO2,化學(xué)方程式為3FeS+5O2Fe3O4+3SO2。(3)H2O2具有強(qiáng)氧化性,二氧化硫具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4,化學(xué)方程式為H2O2+SO2H2SO4。(4)若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yg,zmLNaO